专题：化学式与化合价的相关计算题(无答案)

专题：化学式与化合价的相关计算题1．海口首届国际新能源汽车展于2019年1月举办，大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快输出功率高循环寿命长”等优点。

请回答：（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为______。

（2）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1% ）。

2、中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为______。

（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为______。

（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数？（结果保留一位小数）（写出计算过程）3、某同学在做题时发现有超过+7价的元素，顿时对元素化合价产生了兴趣，原来化合价与原子的电子得失有关，失去电子后显正价，得到电子化显负价。

请阅读以下信息，并推导相关结论。

（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为 8个，氦为2个）已达到一种稳定结构；（4）最外层电子失去后借助技术手段是可以再让内层电子失去的，所以就出现了元素化合价超过+7价的现象。

初中阶段我们认为元素化合价最高为最外层电子的最多失去数值，最低价为最外层电子的最多得到数值；由以上信息可知：①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为______价；②核电荷数为11-17的几种元素理论上既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______。

（以初中阶段规律分析）4、如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______。

③从原子结构分析知：某元素的最高正价与______相等。

5、冰毒（C10H14NO2Cl），新型毒品的一种，又名甲基安非他明、去氧麻黄碱，是一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。

吸、贩毒者也称之为“冰”。

吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。

继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。

（1）冰毒由______种元素组成。

（2）冰毒中N、H两种元素的质量比为______。

6、酒精有很多的用途，可作为溶剂、脱色剂、消毒剂，还可以做燃料。

酒精的化学式为C2H5OH，请根据化学式，借助相对原子质量进行计算。

（1）酒精的相对分子质量是：______。

（2）酒精中氢元素的质量分数：______。

（精确到0.1%）7、碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。

碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16．计算：①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为______。

②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）8、如图为价类图表示元素的化合价与物质类别关系。

若它表示氮元素的部分关系图，B点标示+2价的氮的氧化物，则：（ 1 ） A点对应的物质类别是______；（ 2 ） D点表示物质的化学式为______；（ 3 ）査资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C 可能具有的性质是______。

常温下C与水反应能生成B和E （硝酸），反应的化学方程式是______。

9、扑热息痛（ C8H9NO2）是一种常用于缓解感冒引起的发热、头痛等症状的药品，成人每日服用量不超过2g。

（1）该药品由______种元素组成；（2）其相对分子质量为______；（3）该药品中各元素的原子个数比为______；（4）已知某种感冒药成分中每片药含扑热息痛的质量为325mg，则一名成人感冒患者每日服用该种片剂的量应不超过______片。

10、在抗疫中，我国批准的抗体试剂盒有钟南山院士介绍的胶体金法试剂盒，胶体金法是氯金酸（HAuCl4）在一定条件下起作用的。

（1）氯金酸（HAuCl4）组成元素中属于金属元素的是______。

（2）氯原子的最外层电子数是______。

（3）在氯金酸（HAuCl4）中质量分数最小的元素是______。

11、．晓赓同学对各种标签比较感兴趣，身边的各种标签他都有一定的研究。

（1）化学实验室中药品应该按要求存放在容器中，并贴上标签。

标签上通常有物质的名称和化学式等信息。

B标签上填写物质名称为______；C标签上填写相关物质的化学式为______；D仪器名称为______；A标签不能贴在______仪器上（填字母编号）。

（2）某品牌矿物质水标签的部分内容如图2所示。

偏硅酸的化学式为H，其中Si的2SiO3化合价为______价，该物质中氢、硅、氧元素质量比为______；硝酸镁中镁离子和硝酸根离子的符号分别是______、______。

（3）可用______鉴别矿物质水是否为软水；若为硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

12、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。

请回答：（1）葡萄糖酸锌是由______种元素组成的。

（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为______。

（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么多少质量的硫酸锌（ZnSO4）中所含的锌元素质量与这20mL的葡萄糖酸锌口服液中所含的锌元素质量相等？（计算结果保留一位小数）13、分析如图给出的乙醇、甲醚的分子结构回答下列问题。

（1）乙醇的化学式是______；（2）乙醇和甲醚分子中都含有6个氢原子、1个氧原子和______个碳原子；（3）乙醇和甲醛的化学性质不同的根本原因是它们的______ 不同。

14、已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氯原子的质量为0.5akg，求氯的相对原子质量是多少？若钠的相对原子质量为M，求一个钠原子的质量．（写出算式即可）15、碘元素对青少年智力发育影响很大，人们通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），以防止碘缺乏症，请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为______；（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为______（精确到0.1%）16、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请计算：（1）丙氨酸的相对分子质量．（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各元素质量比．（3）氮元素的质量分数．17、某品牌化肥尿素包装袋上部分信息如图，请根据相关信息计算回答：（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）（2）通过计算判断该化肥属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。

（3）某农田计划施用上述品牌的尿素[化学式 CO（NH2）2]120 kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？（写出计算过程，结果保留一位小数）18、高致病性禽流感病毒威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。

“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。

生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：（1）一个莽草酸分子中共含有______个原子；（2）莽草酸属于______（填“单质”或“化合物”）；（3）请计算莽草酸中氢、氧元素的质量比______；（4）请计算174g莽草酸中含有碳元素的质量。

19、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）人工降雨的氧化物______；（2）可用于金属表面除锈的酸______；（3）农业上常用于改良酸性土壤的碱______；（4）可治疗胃酸过多的是______；（5）可做建筑材料的盐______。

20、截止2018年12月全球感染埃博拉病毒的人数已经超过9万人，已有多人死亡，目前对埃博拉病毒没有治愈的药物，专家呼吁预防是主要手段．在公共场所常用过氧乙酸进行消毒杀菌，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，请计算：（1）过氧乙酸C2H4O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；（2）14g过氧乙酸中含有______g碳元素（保留1位小数）．21、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。

请回答：（1）醋酸钾的相对分子质量为______（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为______，（3）钾元素的质量分数为______（保留一位小数。

3要求写出计算过程）22、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的．可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6）是一种常见补钙剂，乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．计算：（1）乳酸钙中各元素的质量比？（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml 牛奶中含钙≥0.10g ）来补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？（可取整数）23、已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。

（1）若三种金属的质量各为10g ，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为______。

（2）若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量（镁、铜、铁）比为______。

24、已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg ，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg ，试计算氧原子的相对原子质量．（最后结果保留整数）25、治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C 7H 10O 5）（1）莽草酸由______种元素组成．（2）计算氢、氧元素的质量比（以下两问要求计算过程）．（3）50g 莽草酸中氧元素的质量．26、最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为C 3H 5NO ，食用后有害健康。

试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）：（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m （C ）：m （H ）：m （N ）：m （O ）是多少？（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？（4）71g 丙烯酰胺与多少克 CO 2中所含碳元素的质量相等？27、已知X 、Y 原子的质量分别为2.325×10-26kg 和5.885×10-26kg ，标准碳原子的质量的21为1.661×10-27kg ，求这两种原子的相对原子质量，写出原子名称，指出每种原子各含多少数目的核外电子．28、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO 4．根据硫酸亚铁的化学式计算：（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为______；（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为______；（3）某贫血者须要补充14g 铁，至少需要多少克硫酸亚铁？。