江苏省溧阳市高二化学周末作业17(无答案)苏教版
江苏省扬中高级中学高二化学周末练习 苏教版
江苏省扬中高级中学高二化学周末练习可能用到的原子量（H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 C：12 O ：16 ）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、（）下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液2、（）下列元素的第一电离能从左到右逐渐减小的是A、Rb,K,NaB、O,N,CC、N,P,AsD、Si, P, Cl3、（）X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4、（）下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾5、（）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥6、（）下列各项表达式正确的是A．水的电离方程式：H2O+H2O H3O+ +OH—B．Na2S的电子式：C．NH4Cl的电子式：Cl-D．乙炔的分子模型示意图：7、（）下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔B．二硫化碳C．五氯化磷D．三氟化硼8、（）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用9、（）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
江苏溧阳南渡高级中学高二下学期化学周练试题(17)无答案
南渡高中高二化学周末限时作业（第十七周）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共24分）1．准确量取25．00 m1 KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．50 ml 量筒B．10 ml量筒C．50 ml酸式滴定管D．50 ml碱式滴定管2、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构T M层上有2对成对电子X 元素最高正价是+7价Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T ＜XC．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同3、下列有关金属的说法正确的是（）A、镁型和金型的原子堆积方式相同B、金属晶体中的自由电子金属原子就是金属原子的最外层电子C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D、金属导热的实质是自由电子与金属阳离子碰撞后能量传递的结果4、关于氢键，下列说法不正确的是（）A、冰、水中都存在氢键B、每一个水分子内含有两个氢键C、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D、由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键5、已知下列晶体的熔点，其中可能是分子晶体的是（）①NaCl：801℃②SiO2：1723℃③BCl3：107℃④Al2O3：2045℃⑤AlCl3：190℃⑥CO2：-56.6℃A、①②④B、②③⑥C、④⑤⑥D、③⑤⑥6、下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）A、①②③④⑤B、⑤④③②①C、①⑤④③②D、②③④⑤①7、下列分子中仅含有σ键不含有π键的是（）A、N2B、CH3CH3C、C2H2D、CO28、下列分子的电子式书写正确的是（）A、氮B、二氧化碳C、氨D、四氯化碳二、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题4分，共32分）9、下列说法正确的是（）A、H－H键无方向性B、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C、1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3，是由共价键的饱和性所决定的D、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性10、在解释下列物质性质的变化规律时，与化学键有关的变化规律是（）A、H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点B、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A、NH3，HD，C10H8B、PCl3，CO2，H2SO4C、SO2，SiO2，P2O5D、CCl4，Na2S，H2O212、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和已烷的蒸发13、周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(kJ／mo1)如下表，下列叙述正确的是（）元素I1I2I3I4X 522.05 7324.8 11856.6 —Y 898.8 1763.58 14901.6 21084Z 803.46 1436 2672.9 18116 A．X的原子电子层结构为1s22s1B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为MgC．Z的价电子数为3 D．X的原子半径小于Y的原子半径14、近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法中正确的是（）A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60在纯氧中充分燃烧只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为72015、下列说法不正确的是（）A、第3周期所含的元素对应的简单离子中，Al3+的半径最小B、镁的第一电离能和电负性都比钠的第一电离能大C、在所有元素中，氟的电负性最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大16、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A、第一电离能可能Y小于X黑球：Mn 白球（在内部）：BiB 、气态氢化物的稳定性：HmY 小于HnXC 、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的D 、X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价三、填空题（每空3分，共54分）17、①若某元素的一价阳离子的K 、L 、M 电子层都充满电子，则该元素的核外电子排布式用原子实表示为： ；②若某元素基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状的原子轨道中电子数均相 等，则该元素可能为 ；③前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素分别是_ ______。
苏教版高中化学必修二高二化学周测试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理四队中学高二化学周测试卷（满分：60分；考试时间：45分钟）一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共15小题45分）1、 用生石灰中和法阻止海水淡化是人们的一种设想，生石灰( CaO)属于（ ） A ． 酸 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.盐2、 区分胶体和溶液的实验方法可行的是（） A. 观察颜色 B.一束光照射 C.静置沉降 D.过滤3、 下列物质中，属于电解质的是（） A. 水银 B.硝酸钾 C.酒精 D.蔗糖4、 下列过程不属于化学变化的是（） A.石油裂解 B.工业制钠 C.蛋白质的盐析 D.煤的液化5、 反应3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2可用于工业上炼铁，该反应属于（）A. 置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化反应反应 6、 下列反应的离子方程式的书写正确的是（） A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 7、 在溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na +、OH -、HCO 3-B.NH 4+ 、NO 3-、OH -C.H +、K +、CO 32- D 、Ba 2+、OH -、Cl - 8、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确的是（） A.热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3班级 姓名 考号 制卷人：密封线内不要答题B.相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D.取1mol/L的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液9、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是（）A.反应中转移了3个电子B. Fe2O3发生还原反应C.CO被还原D. CO为氧化剂10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+数为N AB.1mol镁离子中含有的电子数为2N AC.常温常压下，11.2LH2中含有H2数为0.5N AD.16gO3中含有氧原子数为N A11、某溶液中可能含有SO42-、CO32-等。
苏教版高中化学选修四高二化学周末练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省木渎高级中学高二化学周末练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－3．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO4为0.2 molSO 向c电极迁移C．K闭合时，Ⅱ中24D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快6．按图①装置进行实验，若图中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。
江苏省溧阳市高二化学同步练习 酚乙醇 卤代烃(无答案)苏教版
卤代烃醇酚1、检验酒精中是否含有水，可采用的试剂是（）（A）金属钠（B）生石灰（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜2、下列反应的生成物为纯净物的是（）（A）甲烷和氯气光照（B）氯乙烷的加聚（C）乙醇和浓H2SO4共热（D）乙烯和氯化氢加成3、由烃转化为一卤代烃，欲得到较纯的氯乙烷的方法是 ( ) （A）乙烷和氯气发生取代反应（B）乙烯和氯气发生加成反应（C）乙烯和氯化氢发生加成反应（D）乙炔和氯化氢发生加成反应4、由2—溴丙烷为原料制取1,2—丙二醇，需要经过的反应为（）（A）加成—→消去—→取代（B）消去—→加成—→取代（C）消去—→取代—→加成（D）取代—→消去—→加成5、下列物质能和氢氧化钠反应的是（）（A）苯酚（B）甘油（C）酒精（D）苯6、相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是（）（A）甲醇（B）乙醇（C）乙二醇（D）丙三醇7、已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A 是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应①易溶于水②可以燃烧③能使酸性KMnO4溶液褪色④能跟KOH溶液反应⑤能跟碳酸钠溶液反应⑥能发生加聚反应A. ①B.①⑤⑥C.①③④D.③④⑤9、分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种10、已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目是（）（A）5种（B）6种（C）7种（D）8种11、鉴别四种物质：苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇，最好选用下列试剂中的（）（A）溴水（B）酸性KMnO4溶液（C）溴水和KMnO4溶液（D）FeCl3溶液12、下列说法正确的是（）（A）含有羟基的化合物一定属于醇类（B）代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基（C）酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相似的化学性质（D）分子内含有苯环和羟基的化合物一定是酚13、藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
江苏省溧阳市高二化学跟踪训练(17)—物质结构与性质(一)(无答案)苏教版
跟踪训练（17）物质结构与性质（一）1、下列说法正确的是（）A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C、氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同2、下列说法正确的是（）A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C、最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子4、下列判断错误．．的是（）A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：⑴L的元素符号为，M在元素周期表中的位置为，五种元素的原子半径从大到小的顺序是；⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B 的结构式为；⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，该族 2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（填字母代号）；a、+99.7 mol·L－1b、+29.7 mol·L－1c、－20.6 mol·L－1d、－241.8 kJ·mol －1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
江苏省溧阳市高二化学周末作业18(无答案)苏教版
南渡高中高二化学周末作业（十八）1．以下关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2．乙炔分子中的碳原子的杂化类型为（）A．sp B．sp2 C．sp3D．dsp23．下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（）A．NH3 B．H2O C．CO2 D．BeCl24．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．NH＋4 B．PH3 C．H3O＋ D．OF25．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H26．下列事实不．能用分子间作用力解释的是（）A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．的沸点比的沸点低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低7．下列分子中与CO互为等电子体的是（）A．NO B．O2 C．N2D．NaH8．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其价层电子对互斥模型都是正四面体形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形9．PCl3的分子结构应是（）A．平面三角形，键角小于120° B．平面三角形，键角等于120°C．三角锥形，键角小于109.5° D．三角锥形，键角等于109.5°10．下列分子或离子中，不．含有孤电子对的是（）A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋411、下列推论正确的是（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12．能说明CH4分子的5个原子不．在同一平面而为正四面体结构的是（）A．两个键之间夹角为109.5° B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键13．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的（）A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高14．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体结构15．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。
江苏溧阳中学学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题附答案
学而思教育·学习改变命运思虑成就将来！江苏溧阳中学 05-06 学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题（附答案）第 I 卷（选择题，共72 分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 B 11 Cl 35.5一、选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。
每题只有一个选项切合题意）1.为了减少大气污染，很多城市推行汽车使用洁净燃料。
当前使用的洁净燃料主要有两类，一类是压缩天然气（ CNG ），另一类是液化石油气（ LPG ）。
这两类燃料的主要成份都是A. 一氧化碳B. 碳氢化合物C.氢气D.醇类2.六氯苯是被结合国相关条约严禁或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是A. B.C. D.3.氟利昂是一种氟氯代烃，常用作冰箱 (柜 )制冷剂，但国际环保组织提出：到 2000 年严禁生产用氯利昂作制冷剂的冰箱 (柜 )，其主要原由是A. 氟利昂会形成酸雨B.氟利昂会产生温室效应C.氟利昂会损坏臭氧层D.以上说法都不正确4.某有机物在氧气中充足焚烧，生成的CO2和 H2O 的物质的量之比为 1:2，以下说法正确的是A. 分子中 C、H 、O 个数之比为 1:2:3B.分子中 C、 H 个数之比为 1:2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为CH45.据报导， 2002 年 10 月 26 日俄罗斯特种队伍在挽救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100 倍的氟烷，已知氟烷的化学式C2HClBrF 3，则沸点不一样的上述氟烷有A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种6.体积为 1 L，碳原子数为 x 和 x+1的两种气态烯烃的混淆物，在标准状况下，其质量为 2 g，则 x 值是A.3Ｂ .4 C.5 D.67.以下各组分子中的各个原子，或许处于同一平面，或许在一条直线上的是：A.C 6H6， C2H4， CO2B.CO2，HCl，HC≡CCH 3C.C6H6，HCl ， CH 4D.C 2H6、 HCl 、 C2H28.以下物质中 ,既能发生消去反响又能发生水解反响的是A. 氯仿B.氯甲烷C.乙醇D.氯乙烷二、选择题（此题包含10 小题，每题 4 分，共40 分。
江苏省溧阳市高二化学周末作业8(无答案)苏教版
南渡高中高二化学周末作业（八）一、选择题1．下列说法中正确的是 ( ) A ．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B ．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C ．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D ．化学反应速率的单位可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L· s)－1等来表示2．下列说法正确的是 ( ) A ．放热反应均能自发进行B ．ΔS 为正值的反应均是自发进行的反应C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3．下列说法正确的是 ( ) A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率 4．反应4NH 3(g)＋5O 2 (g)4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 ( )A ．v (NH 3)＝0.010 mol·(L·s)－1B ．v (O 2)＝0.001 mol·(L·s)－1C ．v (NO)＝0.001 0 mol·(L·s)－1D ．v (H 2O)＝0.045 mol·(L·s)－15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2Oc CO 2·c H 2。
江苏省常州市溧阳第学高二化学下学期期末试题含解析
江苏省常州市溧阳第六中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常在制造轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是A．二氧化锰 B．铁粉C．炭黑 D．涤纶参考答案：C略2. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．K表达式中， c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2参考答案：B略3. 不具备食品防腐作用的物质是A．醋 B．糖 C.食盐 D．双氧水参考答案：D 略4. 右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．左侧滴液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系D．实验结束后向锥形瓶中加入硝酸银溶液会有浅黄色沉淀参考答案：D略5. 可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) △H＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下面的两个图像，则以下叙述正确的是（）A．m＞n，Q＞0 B．m＞n＋p，Q＞0 C．m＞n，Q＜0 D．m＜n＋p，Q＜0参考答案：C略6. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极参考答案：CD7. 按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（）A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应参考答案：C略8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ3参考答案：C略9. 下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是()A．硝酸钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．硫酸钾参考答案：C10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大参考答案：B试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-。
苏教版高中化学必修二课时作业17
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列关于乙酸的说法中不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B．乙酸分子里含有四个氢原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇【解析】乙酸分子结构中有一个羧基，能与碱反应生成乙酸钠，虽然乙酸分子中共有四个氢原子，但是只有羧基上这一个氢可与OH－反应生成水，或与较活泼金属反应置换出H2。
所以乙酸是一元酸。
【答案】 B2．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是()A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙醛【解析】乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所述的每个反应，乙醛能发生催化氧化反应，不能与Na反应，不能发生酯化反应。
【答案】 B3．炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是()A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成【解析】酒与醋酯化反应生成有香味的酯。
【答案】 D4．根据的结构，判断它不可能发生的反应是()A．水解反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与碳酸钠溶液反应【解析】该有机物所含官能团有碳碳双键和羧基，故B、C、D正确，A错。
【答案】 A5．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，两者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为()A．16B．18C．20D．22【解析】乙酸与乙醇反应方程式如下：生成的水为H182O，故水的相对分子质量为20。
【答案】 C6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是()A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应【解析】在制取乙酸乙酯的过程中，随乙酸乙酯蒸出的还有乙醇、乙酸。
江苏溧阳南渡高级中学高二下学期化学周末限时作业(17)无答案
F－ Ca 2＋南渡高中高二化学周末限时作业（第十七周）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）A 、NaOHB 、SiO 2C 、FeD 、C 3H 82、如图，是两种常见的晶体，关于这两种晶体说法正确的是 （ ）A 、两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B 、构成两种晶体的微粒均是原子C 、两种晶体均属于离子晶体D 、两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系3、如果取一决冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是 （ ）A 、氢键、极性键、非极性键B 、氢键、氢键、极性键C 、氢键、氢键、非极性键D 、氢键、非极性键、极性键4、下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是 （ ）A 、由分子间作用力结合而成，熔点很低B 、固体或熔融后易导电，熔点在l000℃左右C 、由共价键结合成网状晶体，熔点很高D 、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电5、下列叙述中，错误的是 （ ）A 、离子化合物中可能含有非极性键B 、分子晶体中的分子内不含有离子键C 、原子晶体中可能含有非极性键D 、分子晶体中的分子内一定有共价键6、下列事实不能用键能来解释的是 （ ）A 、稀有气体一般很难发生化学反应B 、晶体硅的熔点低于金刚石C 、N 2的化学性质很不活泼D 、HCl 比HI 稳定7、下列各组中的固态物质熔化或升华时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 （ ）A 、碘和氯化钾B 、金刚石和重晶石C 、二氧化硅和干冰D 、软脂酸甘油酯和冰醋酸8、氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ）A 、氮化碳属于原子晶体B 、氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C 、氮化碳的化学式为：C 3N 4D 、每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连9、下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A 、离子晶体中一定不含共价键B 、金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高C 、CaF 2晶体（如图）中与一个Ca 2＋距离最近且等距的F －有4个D 、SiO 2晶体中每个Si 原子与四个O 原子以单键相结合黑球：Mn 白球（在内部）：Bi10、磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
江苏省常州市溧阳周城中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析
江苏省常州市溧阳周城中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关维生素和微量元素的说法中不正确的是A．新鲜水果和蔬菜是人们获取维生素的主要食物来源B．维生素Ｃ具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病D．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题参考答案：A略2. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B略3. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是( )A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷参考答案：C略4. 下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．参考答案：C略5. 下列说法不正确的是（）A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2OF e(O H)3(胶体）＋3H＋参考答案：B略6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．糖类物质一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能参考答案：B7. 2005年，全球发生了禽流感。
江苏省常州市溧阳第二高级中学高二化学测试题含解析
江苏省常州市溧阳第二高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略2. 下列家庭小实验不能成功的是A．用食盐水检验自来水是否为硬水B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口C．用铅笔芯代替石墨试验导电性D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线参考答案：A略3. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCID．SiO2参考答案：B4. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（）A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略5. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A 30B 28C 26D 24参考答案：A6. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B略7. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数参考答案：D用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。
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南渡高中高二化学周末作业（十七）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④
2．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
3．下列物质在水中溶解性最好的是（）
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4
4．下列物质的沸点最高的是（）
A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)
D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
7．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）
A.金属
B.非金属
C.可溶性碱
D.可溶性盐
8．下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 9．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
10．下列表达方式错误的是（）A． B．甲烷的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成12
6C
11．关于晶体的下列说法正确的是（）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
12．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）
A．XO3－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－
13．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）
14．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1
15．下列关于氢键的说法中，正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定
C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
16．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（）A．金属性：B>A>C>D B．原子半径：B>A>C>D
C．元素的电负性：D>C>B>A D．离子半径：C3->D->B+>A2+
17．下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O2＞I2＞Hg
18．最近科学家成功制成一种新型碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 C．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 D．晶体空间最小环共有6个原子构成19．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3-、Cl－、NH4+
C．室温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-
D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－
20．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、水由液态变为玻璃态，体积缩小
D、玻璃态水是分子晶体
21．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。
D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中不正确的是（）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是D
22．下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
23．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
24．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
25．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的图象是（）
⑴⑵⑶⑷
A.图⑴和图⑶
B.图⑵和图⑶
C.只有图⑴
D.图⑴和图⑷
26．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多
特殊性质的原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，
其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为( 镁原子○位于顶点
和上下两个面心,硼原子●位于内部 ) （）
A.MgB
B.Mg3B6
C.Mg5B12
D.Mg14B6
27．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________
___________________________________________________________________________。
⑶由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。
光气分子的结构式是___________，其中碳氧原子之间共价键是_____（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
⑷EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为_____，EB晶体
和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。
导致两者晶格能差异的
主要原因是___________________________________________
_ 。