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溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）解读：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl的质量分数36?100%?265%?.100?36二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解读：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO，而非CuSO·5HO，10g胆矾中所含CuSO4442的质量。
故该溶液中溶质的m(CuSO)6.4g44%6.?100%???100%?质量分数m(CuSO?5HO)?m(HO)10g?90g242三、所加物质与水反应型3、将31g NaO溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2解读：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设NaO与水发生反应生成NaOH的质量为x2NaO?HO?2NaOH 2262 8031g x31g62?80xx?40g 解得：40g?100%?40% 溶液中溶质的质量分数为31g?69g四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是1 / 13溶质质量?100%?，混合溶液中各种溶质的质量分解读：因溶液中溶质的质量分数溶液质量数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl)100?5%?100%??100%?4.76%m(Nacl)?m(HO)?m(KCl)100?52五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是m(NaOH)?100%?由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数解读：m(NaOH)?m(HO)240?30%12%???100%100六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解读：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是HSO，而是42ZnSO，故计算时要根据反应的HSO质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO的4224质量，以及产生H的质量。
溶质的质量分数计算(含答案)
溶质的质量分数计算一、单选题(共7道，每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质，溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的一半，可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案：B解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半，即变成10%，判断所采取的方法是否能达到目的即可。
①再加入10 g溶质，增加溶质，溶液浓度会变大，不会减小，①不符合题意。
②再加入100 g溶剂，②符合题意。
③再加入100 g该溶液，溶液具有均一性，质量分数相等的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不会改变，③不符合题意。
④与150 g 5%的该物质溶液混合，④符合题意。
综上所述，②④符合题意，故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g，当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠（假设过程中溶质均不析出），可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案：D解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，分别表示出两个过程中的溶质质量分数，建立等式即可。
设原溶液中含氯化钠的质量为x，则，解得x=20g，故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算4.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后，在温度不变的条件下，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案：B解题思路：饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系为。
溶质质量分数计算(含答案)
溶质质量分数计算一、单选题(共10道，每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案：A解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
把15 g固体硝酸钾放入85g水中，完全溶解后，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，则溶液质量为15g+85g=100g。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，溶液质量为50g。
向原溶液中又加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶质质量为 2.5g+5g=7.5g，溶液质量为50g+5g=55g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
要使溶质的质量分数增大，方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。
使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍，即增大到40%。
100 g 20%的溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶液质量为100g，溶剂的质量为100g-20g=80g。
①若采用加入溶质的方法，设需要加入溶质的质量为x，则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x，溶液的质量为100g+x，溶质的质量分数为40%，，解得x=33.3g，故需要加入溶质的质量为33.3g，A错误。
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。
C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。
D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。
【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。
溶质质量分数计算题
溶质质量分数计算题例1.将6克食盐溶于44克水中，所得溶液的溶质质量分数为？例2.蒸干15克氯化钠溶液，得到1.2克氯化钠，求溶质质量分数？例3.150千克16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？例4.20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数？例5.某℃下，A的溶质质量分数是39%，求此温度下，A的溶解度？例6.20%的蔗糖溶液150克，增加10克水或10克蔗糖，溶质质量分数为？例7.80克15%的硝酸钠溶液，加入20克10%的硝酸钠溶液，求所得溶液的溶质质量分数？例8.100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数（1）加入5克硝酸钾（2）加入10g水（3）加10%硝酸钾50克（4）加5g硝酸钾，10g水（5）蒸发5g 水例9.400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克糖，可使%达到50%例10.50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？例11.配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml)例12.现有50g20%的硝酸钾溶液，若使%减小一半，应加水多少克？例13.现有100克10%氢氧化钠溶液和50克30%的氢氧化钠溶液混合，求%？例14.现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种各多少克？例15.140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠%（2）所得溶液中%例16.取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，%增大一倍，求所得溶液溶质质量？例17.19.6%稀硫酸150克，与足量锌反应，生成氢气多少升？氢气密度：0.09g/L例18.制取44.8L二氧化碳，需18.25%的盐酸多少克，需纯度为80%的石灰石多少克，二氧化碳密度：1.977g/L例19.40克三氧化硫溶于60克水中，求%？例20.6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求%？例21.19.5克锌恰好与150克稀硫酸反应，求稀硫酸%例22.用6克石灰石与21.8毫升盐酸反应，生成1.12升二氧化碳，求石灰石纯度，盐酸%例23.6.5克锌和150克稀硫酸，恰好完全反应，求生成氢气多少克，生成物溶液的溶质%例24.100克20%的氢氧化钠溶液和100克盐酸恰好完全反应，求盐酸%，生成物溶质%例25.200克20.8%的氯化钡溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，求生成多少克沉淀，原稀硫酸的质量分数，生成溶液%例26.实验室用20克石灰石，7.3%的盐酸100克反应，生成二氧化碳多少克，石灰石纯度，所得溶液%例27.34克含杂质的锌和200克24.5%的稀硫酸恰好完全反应，求生成氢气多少克，含杂质%，生成物%例28.氯化钠和碳酸钠的混合物10克，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，总质量减轻了2.2克，求%例29.将11克混有氯化钠和碳酸钠放入50克盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中各物质总质量56.6克，求生成二氧化碳多少升，二氧化碳密度：1.977g/L，原混合物中氯化钠%例30.现有100毫升60%的硫酸溶液，制成10%的硫酸溶液多少毫升，水多少毫升？60%密度：1.5g/ml，10%：1.07g/ml。
溶质的质量分数分题型练习
溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。
可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。
【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。
【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。
【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 8031g x628031=g x解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100% =⨯⨯=4030%100100%12% 六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
初中化学试题精选溶质的质量分数练习
初中化学溶质的质量分数练习一、选择题1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( )A．10% B．25% C．40% D．20%2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( )A．变小B．变大C．不变D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①②B．③④C．②③D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )A．不变B．减小C．增大D．无法判断6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液的质量B．溶剂的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( )A．溶质的质量分数变大B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30二、填空题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．4．在某温度下，把某物质W g完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．5．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．责任爱心专业 1。
(完整版)溶质的质量分数练习
溶质的质量分数练习篇一：溶质质量分数的计算练习题溶质质量分数的计算1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是（） A．％ B．20％C．％D．％2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（） A、880克B、800克C、88克 D、100克3、将98%（密度为 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是（） A、（10××98%）/（100×1+10×）×100%B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10××98%）/（100×1+10××98%）×100% D 10/（100+10）×100%4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 /cm3）为（） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量（） A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；D.在t2℃时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体量相等7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） A．硝酸铵 B．氢氧化钠C．氧化钙 D．氯化钠8.图2为A物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴30℃时，A的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为。
溶质质量分数试题及答案
溶质质量分数试题及答案一、选择题1. 溶质质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之和B. 溶质质量与溶液质量之和C. 溶质质量与溶质质量之比D. 溶质质量与溶剂质量之比2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，这意味着：A. 每100克溶液中有20克溶质B. 每80克溶液中有20克溶质C. 每100克溶剂中有20克溶质D. 每20克溶液中有100克溶质二、计算题1. 计算溶质质量分数。
假设有500克氯化钠溶解在1500克水中，求溶液的溶质质量分数。
2. 转换问题。
如果一个溶液的溶质质量分数为15%，现在需要将这个溶液稀释到5%的溶质质量分数，问需要添加多少克水？三、解答题1. 解释为什么在配制一定质量分数的溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量。
2. 讨论溶质质量分数在日常生活中的应用。
答案一、选择题1. B2. A二、计算题1. 溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%= (500克 / (500克 + 1500克)) × 100%= (500克 / 2000克) × 100%= 25%2. 设需要添加水的质量为x克。
(15% × 原溶液质量) = 5% × (原溶液质量 + x)0.15 × 原溶液质量= 0.05 × (原溶液质量 + x)原溶液质量 / (原溶液质量 + x) = 0.05 / 0.15原溶液质量 = x / 2x = 2 × 原溶液质量三、解答题1. 在配制溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量，因为溶剂通常是液体，容易测量和添加，而溶质的量可能会因为其密度和颗粒大小的不同而难以精确测量。
2. 溶质质量分数在日常生活中有广泛的应用，例如在制药工业中配制药物溶液，食品工业中制作饮料和调味品，以及在农业中配制肥料溶液等。
请注意，以上试题及答案仅供参考，实际教学中应根据学生的具体情况和教学大纲进行适当调整。
(完整版)溶质的质量分数练习
溶质的质量分数练习篇一：溶质质量分数的计算练习题溶质质量分数的计算1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是（） A．％ B．20％C．％D．％2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（） A、880克B、800克C、88克 D、100克3、将98%（密度为 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是（） A、（10××98%）/（100×1+10×）×100%B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10××98%）/（100×1+10××98%）×100% D 10/（100+10）×100%4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 /cm3）为（） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量（） A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；D.在t2℃时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体量相等7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） A．硝酸铵 B．氢氧化钠C．氧化钙 D．氯化钠8.图2为A物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴30℃时，A的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为。
溶质质量分数计算题word版本
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
溶质的质量分数计算题1
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1。
200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g 固体，求该溶液质量。
2、在常温下向100g 5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是3、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中10g,这10g 溶液中溶质的质量分数是多少?4.在农业上，有时用10％~20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?5. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数多少?6。
向100ｇ溶质的质量分数为10％的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为多少?若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为多少？7.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
8、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g二、溶液的稀释浓缩相关计算：(一）不涉及体积的计算：1。
将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98％,应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%氯化钠溶液，需6％的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1。
用98％的浓硫酸（密度为1。
84g/cm3)配制成25%的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2。
把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
三、与化学反应有关型1、向400g溶质的质量分数为4。
9％的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数?SO3+ H2O = H2SO43。
6。
5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)所用稀硫酸的溶质质量分数;(2）反应后溶液中所得溶液的质量分数4。
溶质质量分数专题练习
溶质质量分数计算
1、将25克食盐完全溶解在100克水中，得到的食盐溶液的溶质质量分数是多少？
2、恒温蒸发100克食盐溶液得到15克食盐，则该溶液的溶质质量分数是多少？
3、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，在该温度下向50克水中加入20克食盐，得到的溶液的溶质质量分数为多少？
4、现有200克溶质质量分数为50%的食盐溶液，欲将其稀释成溶质质量分数为20%的食盐溶液，可得该溶液多少克？
5、现有100克溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，将其稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，问应加入多少毫升水？
6、现欲配置溶质质量分数为15%的食盐溶液200克，问需要溶质质量分数为40%的食盐溶液多少克？
7、配置1000克溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？（已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
8、现有溶质质量分数为20%的食盐溶液100克，欲将其变成溶质质量分数为25%的食盐溶液，问应蒸发多少克水或加入多少克食盐？
9、向50克稀硫酸中加入100克溶质质量分数为16%的硫酸溶液，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
10、实验室需要配置10%的盐酸500毫升，需要38%的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%盐酸的密度是1.047g/cm3,38%盐酸的密度是1.19g/cm3）。
初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)
初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。
例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。
2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。
4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。
2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。
3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。
4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。
5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。
6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。
6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。
7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。
8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。
9.上图中的错误为①和②。
2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。
10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。
溶液(溶质的质量分数)练习.
溶液（溶质的质量分数）练习一、质量分数的公式应用1.(110克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10％(2将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10％(3向(1中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8％(4向(1中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20％(5若要使(1中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50克2、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水g；（7）若向上述溶液中加入质量分数为20%的硝酸钠20克则所得溶液质量分数为3.某温度下将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐。
据此回答下列问题:(1食盐水中溶质是，溶剂是；(2得到的溶液中，溶质质量为克，溶剂质量为克；(3将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为克，溶剂质量为克。
二、溶液的稀释问题1.工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?2.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％的浓硫酸(密度为1.84克／厘米3多少毫升?同时需水多少克?3.汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。
问：⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为。
溶质的质量分数习题精选
溶质的质量分数学以致用（一）
1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水
B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液
D．保持温度不变，加入20g水
2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为 1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）
A．1.8mL
B．5.6mL
C．7.8mL
D．10.2mL
3．把70％的硝酸（密度为 1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量
分数是（）
A．等于35％
B．小于35％
C．大于35％
D．无法确定
4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）。
溶质质量分数习题精选(一).doc
A 5% B6%C3%D2%溶质质量分数习题精选（一）_、选择题:1.一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则A.溶液中的溶质质量增加B.溶液质量不变C.硝酸钠溶液质量分数增大D.硝酸钠的溶解度增大2.要使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，不改变其质量分数的方法是A.加热蒸发溶剂后，再降至原温度B.加入一定量的硝酸钾C.降温至溶液刚好达饱和D.降温后使其析出部分晶体3.在一定温度下，有某物质质量分数相同的两份溶液/和3 /的质量大于3将两份溶液在恒温下蒸发掉相同质量的水，刀溶液恰好饱和，则对3溶液的下列说法正确的是A.刚好成为饱和溶液B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液，且有晶体析出D.可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液4.在20°C时，向100g饱和食盐水（食盐的质量分数是26. 5%）中加入5g食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为A 24. 5%B 26. 5%C 28. 5%D 无法计算5.在一定温度时，某溶质的溶解度为Sg,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数A 大于S%B 等于S% C小于S% D 无法判断6.某温度下，两瓶硝酸钾溶液都未贴标签。
已知其中一瓶饱和，溶质的质量分数是30%,另一瓶是10%。
下列方法可以区分这两瓶溶液的是A.分别降温B.温度不变，分别加入少量的水C.温度不变，分别蒸发少量的水D.温度不变，加入少量硝酸钾晶体7.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100g,取出稀释后溶液20g,此溶液中NaCl的质量分数为A28.6%B 26. 5%C 40%D 30%C 甲—20% 乙—26.D 甲一16.7% 乙—8. 下列说法正确的是A 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可以不变B 一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质的质量分数大C 任何物质的饱和溶液降温一定会析出溶质D 任何物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大9. 20°C 时NaCl 在水中的溶解度是36g 。
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溶质的质量分数学以致用（一）1．现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A．保持温度不变，蒸发掉20g 水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl 固体C．保持温度不变，取出20g 溶液D．保持温度不变，加入20g 水2．用溶质的质量分数为 98％的 H2SO4（密度为 1.84g／cm3）来配制 44mL 20％的 H2SO4（密度为 1.14g／cm3），需要 98％H2SO4的体积是（）A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL3．把 70％的硝酸（密度为 1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A．等于 35％B．小于 35％C．大于 35％D．无法确定4．今有 60g 溶质的质量分数为10％的 NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入 6gNaNO3晶体C．把溶剂蒸发掉30gD．加入 20％的 NaNO3溶液 30g5．将 80g10％的 NaOH 溶液与 20g15％的 NaOH 溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．13％B．12％C．11％D．16％6．下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．a 的溶解度大于 b 的溶解度B．在 25℃时， a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯D．a、b 都属于易溶物质7．将质量各为 mg 的 Na2O 和 NaCl，分别加入到 ng 水中，完全溶解后得到 a 和 b 两种溶液。
下列说法中正确的是（）A．该温度下NaCl 的溶解度为（100m/n）g B．a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同C．a 比b 溶液中溶质的质量分数大D．a、b 两种溶液的质量相等8．20℃时，某物质 R 的不饱和溶液中溶质的质量分数为R 或蒸发掉 32.26g 水，都可以形成饱和溶液。
那么该物质在10％，若向该溶液中再加入20℃时其饱和溶液中溶质的质5g量分数是（）A．10％B．13.4％C．15％D．15.5％9．下列四种KNO 3溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．15g KNO3溶于85g 水中B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3C．150g 水中溶解30g KNO 3D．一定质量KNO 3溶于80g 水中配成100g℃溶液10．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO 3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）11．t℃时 KNO 3的溶解度为 46g，该温度下 50g 水中加入 25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％12．20℃时某物质 M 的溶解度为 36g，20℃时 M 的饱和溶液跟水以1∶5 的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．22％B．4.4％C．3.0％D．0.6％13．40g20％的 NaOH 溶液与 60g40％的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A．25％B．30％C．32％D．40％14．用 14％的 NaOH 溶液和 7％的 NaOH 溶液来配制 11％的 NaOH 溶液，配制时需要14％和 7％的 NaOH 溶液的质量比为。
15．要配制 50g 溶质的质量分数为 20％的食盐溶液。
现提供溶质的质量分数为 40％的食盐溶液和20g 溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。
请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：密度（／3） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84g cm溶质的质量分数20% 40% 60% 80% 98% （1）10mL98％的硫酸溶液中含纯 H2SO4 g。
（2）配制 20％的硫酸溶液 450g，需要 60％的硫酸溶液mL。
17．在 0℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则 0℃时 NaCl 的溶解度是；20℃时 KCl 的溶解度为34g，此温度下 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是。
18．某石灰石的样品 32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与 200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成 13.2gCO2。
求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中 CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．t ℃时 15g 碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。
求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数； （2） t ℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。
20．向 10g 氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入 100g 溶质的质量分数为 9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。
计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案1．D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。
2．B 提示： 1.84V ·98%=44×1.14 ×20%。
3．C 提示：设 70%HNO 3 和水各以 100mL 混合，则 100×1.14 ×70%=（100×1.14+100×1）×a%。
4．C 提示：加入 NaNO 3：x+60g ×10%=（60g+x ）×20%；蒸发水分： 60g ×10%=（60g－y ）×20%。
5．C 提示： 80g ×10%+20g ×15%=（80+20）g ×x%。
6．A 提示： A 没给出温度，无法确定其溶解度。
7．CD提示： Na 2O+H 2O==2NaOH 。
8．B 提示： 20℃时 5gR 溶于 32.26g 水中恰好饱和。
（溶质）（溶质）a% m100% m100% （溶质） （溶剂） （溶液） 9．D 提示：mmm。
10．C 提示：由不饱和 →饱和 a%增大。
恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。
a%23 100%50 2311．A 提示： t ℃时 50g 水最多溶解 23gKNO 3 达到饱和，，或46 100%a%100 46。
36 100% 26.5%a%36． 提示： ℃时 M 饱和溶液 100 ；加水后： 1×26.5%+5×0%=12 B t（1+5）×x%。
13．C 提示： 40g ×20%+60g ×40%=（40+60）g ×x%。
14．4∶3 提示： x ·14%+y ·7%=（x+y ）×11%。
15．方案一：需 10g 食盐和 40g 水（即 40mL 水）。
方案二：需 25g40%的食盐溶液和 25g 水。
方案三：需 20g15%的食盐溶液、 7g 食盐固体和 23g 水。
16．（1）18；（2）100。
Sa%100%17．35.9g ；25.4% 提示：100S。
18．解：设石灰石样品中含 CaCO 3 的质量为 x ，盐酸中含 HCl 的质量为 y ，反应后生成CaCl 2 的质量为 zCaCO 3 2HCl CaCl 2 H 2 O CO 210073 111 44 xyz13.2g100 73 111 44 xyz13.2 gx 30g ， y21.9 g ， z 33.3g21.9 g100% 10.95%200g30g100% 93.8%32g33.3%100% 15.4%(30 20013.2) g答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得 CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。
19．解：（1）设 15gCaCO3消耗 HCl 的质量为 x，生成 CaCl2的质量为 y，生成 CO2的质量为 zCaCO3 2HCl CaCl2 H 2 O CO2100 73 111 4415g x y z100 73 111 4415x y zx 10.95g ， y 16.65g ， z 6.6 g反应后所得 CaCl2饱和溶液的质量为16.65g ÷25%=66.6g盐酸的质量为 66.6g+6.6g－15g=58.2g10.95g100% 18.8%58.2 g（2）设 t℃时 CaCl2的溶解度为 SS25%100%100 S ， S 33.3g答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t℃时 CaCl2的溶解度为 33.3g。
20．解：设原混合物中NaOH 的质量为 x，反应后生成 Na2SO4的质量为 y2NaOH H 2 SO4 Na2SO4 2H 2O80 98 142x 100g 9.8% y80 98 142x 100 9.8% yx 8g ， y14.2 g8g100% 80%10g(10 8) g 14.2 g100%14.7%10 g100 g答：原混合物中NaOH 的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。