水中氯离子测定方法综述初定稿
水中氯离子测定方法
水中氯离子测定方法1.氯离子滴定法氯离子滴定法是一种常用的测定水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下：（1）将待测水样加入滴定瓶中。
（2）加入适量的二氧化亚铁试剂，并加入酸性偏硫酸钾溶液。
（3）用标准溶液滴定至溶液颜色由黄变为浅绿，出现浅绿色终点表示滴定的完成。
（4）记录滴定液的用量，利用滴定液和氯离子的反应计算出水中的氯离子含量。
2.氯化银电极法氯化银电极法是一种利用氯化银电极测定水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下：（1）将待测水样与氯化银电极接触，利用电位计测量电极的电势。
（2）根据氯离子与氯化银的反应，推算出水中的氯离子含量。
3.离子色谱法离子色谱法是一种利用离子色谱仪测量水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下：（1）将待测水样加入离子色谱仪，并通过色谱柱分离待测水样中的离子。
（2）调整离子色谱仪的工作条件，使氯离子能够顺利通过色谱柱。
（3）检测离子色谱仪的检测器所得到的氯离子峰的面积或高度，利用标准曲线计算水中的氯离子含量。
4.氯离子选择性电极法氯离子选择性电极法是一种利用氯离子选择性电极测量水中氯离子含量的方法。
具体操作步骤如下：（1）将待测水样与氯离子选择性电极接触，利用电位计测量电极的电势。
（2）根据电极的电势与水中氯离子的浓度之间的关系，推算出水中的氯离子含量。
这些方法各有优缺点，可以根据实际需要选择合适的方法进行水中氯离子的测定。
值得注意的是，任何一种方法在进行测定时都需要严格掌握操作技巧，并进行仪器的校准和质控，以确保测定结果的准确性和可靠性。
水中氯离子的测定方法
水中氯离子的测定方法有一种方法叫硝酸银滴定法呢。
这就像是一场小小的化学“寻宝游戏”。
我们取一定量的水样，然后往里面加入铬酸钾指示剂。
这个铬酸钾就像是一个小信号员。
接着，我们用硝酸银标准溶液去滴定这个水样。
硝酸银一碰到氯离子啊，就会像两个小磁铁一样紧紧吸在一起，形成氯化银沉淀。
当溶液里的氯离子都被硝酸银“抓住”后，再多滴一滴硝酸银，铬酸钾就会和硝酸银反应啦，溶液就会变成砖红色。
根据我们用掉的硝酸银溶液的量，就能算出水里氯离子的含量啦，是不是很神奇呢？还有电位滴定法哦。
这个方法呢，就有点像给氯离子和其他离子做个“小体检”。
把电极放到水样里，电极就像个小侦探一样，能探测到溶液里离子的情况。
随着滴定剂的加入，溶液里的离子浓度在变，电极的电位也在变。
当电位发生突变的时候，就说明反应到了一个关键节点，这时候我们就能根据滴定剂的用量算出氯离子的量啦。
离子色谱法也超酷的。
把水样送进离子色谱仪这个“大魔法盒”里，里面的各种小部件就像小助手一样。
水样在仪器里会被分离成不同的离子，氯离子就会被单独拎出来，然后仪器会准确地告诉你它的含量。
这就像是在一群小伙伴里，一眼就把氯离子这个小调皮给找出来啦。
莫尔法也是常用的呢。
这个方法也是利用了氯化银沉淀的原理。
在中性或者弱碱性的水样里，加入适量的指示剂，然后用硝酸银溶液滴定。
在这个过程中，溶液颜色的变化就像一个小信号灯，告诉我们什么时候氯离子和硝酸银的反应完成啦。
不同的测定方法都有自己的小特点，就像不同的小伙伴有不同的性格一样。
在实际应用的时候呢，我们要根据水样的情况、测定的要求还有实验室的条件等等，去选择最适合的测定方法。
这样就能准确地知道水里氯离子到底有多少啦。
水中氯离子的测定(莫尔法)
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载水中氯离子的测定(莫尔法)地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容实验12 水中氯离子的测定（莫尔法）一．实验目的1. 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理和方法；2. 学习滴定管等实验仪器的使用。
二．背景知识及实验原理1. 背景知识氯离子几乎存在于所有的水中，其含量各处不同。
海水、苦咸水、生活污水和工业废水中，往往都有大量氯离子，甚至天然淡水源中也含有一定的数量。
天然水中氯离子的来源有如下几方面：（1）水源流经含有氯化物的地层；（2）水源受生活污水或工业废水的污染；（3）近海地区的水源受海水的影响。
地面水会因潮汐影响或枯水季节使海水倒灌；海风也会挟带氯离子；地下水有时会由海水渗入补给，这些都会使氯离子的含量增高。
山水、溪水的氯离子含量较低，只有几至几十毫克每升。
海水和地下水中常会有几十至几百毫克每升。
苦咸水中氯离子含量高达2000~5000mg/L。
海水的氯离子含量很高，有15000~20000mg/L。
一般来说，氯离子的含量随水中矿物质的增加而增多。
人体摄入氯离子过多所引起的机体危害作用并不多见。
仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵的情况。
一般来说，锅炉的省煤器、水冷壁、对流管束以及锅铜等零部件都会由于氯离子含量高而出现被腐蚀的现象，这样往往会造成这些金属部件变得越来越薄，甚至还会出现穿孔等问题。
更为严重的就是腐蚀也可能会造成金属内部结构上的破坏。
被长期腐蚀的金属，它的强度会有显著下降。
这样，不但会严重影响到锅炉的安全运行，还会缩短锅炉可以使用的期限，造成经济上的损失。
2. 实验原理沉淀反应很多，但是能用于沉淀滴定法中的沉淀反应却很少，相当多的沉淀反应都不能完全符合滴定对化学反应的基本要求，而无法滴定。
水中氯离子测定方法
测定氯离子的方法硝酸银滴定法一、原理在中性介质中，硝酸银与氯化物生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，反应如下：NaCl + AgNO3 →AgCl ↓ + NaNO32 AgNO3 + K2CrO4→Ag2CrO4↓ + KNO3二、试剂1、%酚酞乙醇溶液：称取的酚酞指示剂，用无水乙醇溶解，称重至100g。
2、 mol/L氯化钠标准溶液：称取于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶于水，移至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液每毫升含5mg氯离子。
3、 mol/L氯化钠标准溶液：吸取上述L标准溶液50ml，移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液每毫升含氯离子。
4、硝酸银标准溶液：称取硝酸银，溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中。
5、硝酸银标准溶液的标定：吸取L（即1毫升含氯离子）的氯化钠标准溶液10毫升，体积为V1，于磁蒸发皿中，加90ml蒸馏水，加三滴酚酞指示剂，用氢氧化钠调至红色消失，加约1ml10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈纯黄色。
用待标定的硝酸银溶液滴定至砖红色不再消失，且能辨认的红色（黄中带红）为止，记录消耗体积为V。
以相同条件做100ml蒸馏水空白试验，消耗待标定的硝酸银的体积为V0。
浓度计算如下：C= V1×M×1000V －V式中：C-硝酸银标准溶液的浓度，摩尔/升；V1-氯化钠标准溶液的吸取量，毫升；M-氯化钠基准溶液的浓度，摩尔/升；V-滴基准物硝酸银溶液消耗的体积，毫升；-空白试验，硝酸银溶液消耗的体积，毫升。
V调整硝酸银浓度使其摩尔浓度正好为L。
此溶液滴定度为1ml硝酸银溶液相当于氯离子。
三、仪器白磁蒸发皿：150ml 棕色滴定管四、分析步骤取50~100ml水样于蒸发皿中，加三滴酚酞指示剂，用L氢氧化钠溶液调成微红色，再加L硝酸调整至红色消失，再加入1滴管（约~1ml）10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈黄色，用硝酸银标准溶液滴定至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失（即溶液呈黄中带红）为终点，以同样方法做空白试验，终点红色要一致。
测定水中氯离子含量的测试方法
测定水中氯离子含量的测试方法水中氯离子含量的测试方法有多种，下面将介绍两种常用的测试方法。
方法一：重银滴定法1.实验原理：水中的氯离子与银离子反应生成无色的沉淀AgCl，通过测定所需的银离子用量，可以计算出水中氯离子的含量。
2.实验步骤：（1）取一定量的水样（约50 mL），加入适量的硝酸银溶液（约0.01 mol/L），并加入少量硝酸铬（作为指示剂）。
（2）滴定过程中出现红褐色沉淀停止滴定，并记录下所需要的滴定体积V。
（3）用纯净水重复实验步骤（1）和（2），得到空白滴定体积V0。
3.计算方法：氯离子的浓度（C）=（V-V0）/ V0 * 0.01 mol/L4.注意事项：（1）硝酸银溶液中的硝酸银需要保持一定浓度，且应避免阳光照射，以减少溶液的分解。
（2）反应中生成的沉淀AgCl易于光解，因此在滴定过程中应避免直接阳光的照射。
方法二：离子选择电极法1.实验原理：离子选择电极是一种根据离子浓度不同而产生电势差的电极，通过测定电极的电势差可以推算出水样中氯离子的浓度。
2.实验步骤：（1）将离子选择电极插入水样中，待电极的电势稳定后，记录下电势差E。
（2）用纯净水重复实验步骤（1）得到空白电势差E0。
3.计算方法：氯离子的浓度（C）=k*(E-E0)+C0其中，k为电极常数，C0为空白电势差对应的氯离子浓度。
4.注意事项：（1）离子选择电极在使用前需进行初步的校准，以保证测定结果准确。
（2）电极表面应保持干燥和清洁，避免污染对测试结果造成影响。
（3）离子选择电极在保存时要避免震动、冲击和阳光照射，以保持其灵敏度和稳定性。
总结：以上所介绍的重银滴定法和离子选择电极法是常见的测定水中氯离子含量的测试方法。
根据实验室的条件和具体要求，可以选择适合的方法进行测试。
同时，在测试过程中注意实验操作规范，并结合其他相关测试及数据分析方法，使测试结果更准确。
水中氯离子测定方法
水中氯离子测定方法 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】测定氯离子的方法硝酸银滴定法一、原理在中性介质中，硝酸银与氯化物生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，反应如下：NaCl + AgNO3 →AgCl ↓ + NaNO32 AgNO3 + K2CrO4→Ag2CrO4↓ + KNO3二、试剂1、%酚酞乙醇溶液：称取的酚酞指示剂，用无水乙醇溶解，称重至100g。
2、 mol/L氯化钠标准溶液：称取于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶于水，移至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液每毫升含5mg氯离子。
3、 mol/L氯化钠标准溶液：吸取上述L标准溶液50ml，移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液每毫升含氯离子。
4、硝酸银标准溶液：称取硝酸银，溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中。
5、硝酸银标准溶液的标定：吸取L（即1毫升含氯离子）的氯化钠标准溶液10毫升，体积为V1，于磁蒸发皿中，加90ml蒸馏水，加三滴酚酞指示剂，用氢氧化钠调至红色消失，加约1ml10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈纯黄色。
用待标定的硝酸银溶液滴定至砖红色不再消失，且能辨认的红色（黄中带红）为止，记录消耗体积为V。
以相同条件做100ml蒸馏水空白试验，消耗待标定的硝酸银的体积为V0。
浓度计算如下：C= V1×M×1000V －V式中：C-硝酸银标准溶液的浓度，摩尔/升；V1-氯化钠标准溶液的吸取量，毫升；M-氯化钠基准溶液的浓度，摩尔/升；V-滴基准物硝酸银溶液消耗的体积，毫升；V-空白试验，硝酸银溶液消耗的体积，毫升。
调整硝酸银浓度使其摩尔浓度正好为L。
此溶液滴定度为1ml硝酸银溶液相当于氯离子。
三、仪器白磁蒸发皿：150ml 棕色滴定管四、分析步骤取50~100ml水样于蒸发皿中，加三滴酚酞指示剂，用L氢氧化钠溶液调成微红色，再加L硝酸调整至红色消失，再加入1滴管（约~1ml）10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈黄色，用硝酸银标准溶液滴定至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失（即溶液呈黄中带红）为终点，以同样方法做空白试验，终点红色要一致。
水质氯离子的测定
氯离子的测定本方法适用于天然水、软水和不含季胺盐的循环冷却水中氯离子的测定。
一、莫尔法（一）方法原理在中性介质中，硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物，生成白色氯化银沉淀，当水样中氯离子与硝酸银反应完全后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，主要反应如下：Ag++Cl-→AgCl↓（白色）2Ag++CrO2-4→AgCrO↓（砖红色）（二）仪器与试剂1、25mL棕色酸式滴定管；2、150mL瓷蒸发皿；3、0.05%酚酞乙醇溶液：称取酚酞指示剂0.05g，用乙醇溶解并稀释至100mL；4、氢氧化钠溶液[C(NaOH)=0.02mol/L];5、硝酸溶液[C(HNO3)=0.05mol/L];6、10%铬酸钾指示溶液：称取铬酸钾试剂10g，加水溶解并稀释至100mL；7、硝酸银标准溶液[C(AgNO3)=0.02mol/L];（三）分析步骤取水样100mL于蒸发皿中，加0.05%的酚酞指示剂溶液3滴，用NaOH溶液[C(NaOH)=0.02mol/L]调节溶液呈现微红色，再加HNO3溶液[C(HNO3)=0.05mol/L]调节至微红色刚刚消失。
加0.5—1.0mL 10%的铬酸钾指示溶液，此时溶液呈纯黄色，用AgNO3标准溶液[C(AgNO3)=0.02mol/L]滴定至出现红色沉淀不消失（即溶液黄中带红）为终点。
同时用蒸馏水做空白试验。
（四）计算水样中氯离子（Cl-），按下式计算：X=【（V1-V2）×C×35.45/V】×1000式中：X—水样中氯离子（Cl-）含量，mg/L;V1—用AgNO3标准溶液的体积，mL;V2—空白用AgNO3标准溶液的体积，mL;V—取水样的体积，mL;C—AgNO3标准溶液的物质的量浓度，mol/L;35.45—与1.00mL AgNO3标准溶液[C(AgNO3)=1.000mol/L]相当的以mg表示的氯离子的质量。
（五）允许值平行测定两个结果之差不大于0.5 mg/L，取平行测定两结果的算术平均值作为水样中（Cl-）离子含量。
水中氯离子测定方法
水中氯离子测定方法1、测定原理水中氯化物的测定方法常用的由硝酸银滴定法。
硝酸银氯化物作用生成氯化银沉淀，当有多余的硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成红色铬酸银沉淀，指示反应达到终点。
2、试剂的配置1)氯化钠标准溶液：将氯化钠至于坩埚内于700℃灼烧1h，冷却后称取8.2420溶于纯水并定容至1000Ml,吸取10mL，用纯水准确定容至100mL，此溶液1mL 含0.5mg氯化物2)硝酸银标准溶液：称取2.4g硝酸银，溶于蒸馏水并定容至1000mL，用氯化钠标准溶液进行标定，吸取25.00mL氯化钠标准溶液，至于蒸发皿内，加蒸馏水25mL，另取一瓷蒸发皿，加50mL蒸馏水作为空白。
各加入1mL铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定。
同时用玻璃棒不停地搅拌，直至产生淡桔黄色为止。
每升硝酸银相当于氯化物的毫克数，可由下式表示：W= 25*0.050V2-V1式中W为每毫升硝酸银相当于氯化物的量（mg）；V1为空白小号的硝酸银标准溶液量（mL）；V2为氯化钠标准溶液小号的硝酸银标准溶液量（mL）.3)铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于少量纯水中，加入硝酸银溶液至红色不褪，混匀，放置过夜后过滤，将滤液用蒸馏水稀释至100Ml.4）氢氧化铝悬浮液：称取125g硫酸铝钾或硫酸铝铵，溶于1000mL纯水中，加热至60℃，缓缓加入55mL氨水（p20=0.88g/mL），使氢氧化铝沉淀完全。
充分搅拌后静置，弃去上清液，用纯水反复洗涤沉淀，至倾出上清液中不含氯离子（用硝酸银硝酸溶液试验）为止。
然后加入300mL纯水或悬浮物，使用前振摇均匀。
5）酚酞指示剂（5g/L）：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，加入50mL纯水，并滴加氢氧化钠溶液，使溶液呈微红色。
6）0.025M硫酸溶液：将1.36mL质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释至1L。
7）0.05m氢氧化钠溶液：称取0.2g氢氧化钠溶于纯水中，并定容至100mL。
实验三 水中氯离子的测定-沉淀滴定法和电位滴定法
实验三、水中氯离子的测定（沉淀滴定法和电位滴定法）1．沉淀滴定法此法依据《水质氯化物的测定硝酸银滴定法》（GB 11896-89）一、实验目的和要求学习银量法测定氯含量的原理和方法；掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应如下：Ag＋＋Cl—→AgCl↓2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)三、实验仪器和设备（1）锥形瓶，250mL；（2）滴定管，25mL，棕色；（3）移液管，10mL，25mL，50mL；（4）容量瓶，100mL，1000mL。
四、实验试剂和材料分析中仅使用分析纯试制及蒸馏水或去离子水。
（1）氯化钠标准溶液，C(NaCl)＝0.0141mol／L，相当于500mg／L氯化物含量：将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内，在105℃下烘干2h。
在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。
用移液管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00mL此标准溶液含0.50mg氯化物(C1-)。
（2）硝酸银标准溶液，C(AgNO3)＝0.0141mol／L：称取2.3950g于105℃烘半小时的硝酸银(AgNO3)，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
用氯化钠标准溶液(1)标定其浓度：用移液管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液于250mL或100mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。
另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。
各加入1mL铬酸钾溶液(3)，在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。
计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。
1.00mL 此标准溶液相当于0.50mg氯化物(C1—)。
水中氯离子含量的测定实验步骤
水中氯离子含量的测定实验步骤实验目的:测定污水中氯离子含量实验原理:沉淀滴定:以沉淀反应为基础的滴定。
银量法:以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法。
银量法包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。
1.莫尔法:以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。
(1)莫尔法的原理:例如测定水中Cl-时，加入K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定,根据分步沉淀原理，首先生成AgCl白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓(白色)当达到计量点时，水中Cl-已被全部滴定完毕，稍过量的Ag+便与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀，而指示滴定终点，即2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)根据AgNO3标准溶液的浓度和用量，便可求得水中Cl-离子的含量。
2.滴定条件(1)指示剂K2CrO4用量:计量点时指示剂的理论用量:理论上:需[CrO42-]=6.1×10-3mol/L如果K2CrO4加入量过多，即[CrO42-]过高，则Ag2CrO4沉淀析出偏早，使水中Cl-的测定结果偏低，且K2CrO4的黄色也影响颜色观察。
实际上:一般采用[CrO42-]=5.0×10-3mol/L为宜，比理论略低,造成终点AgNO3标准溶液要稍多消耗一点，使测定结果偏高(+0.006%正误差),可用蒸馏水做空白试验(以CaCO3作衬底)扣除系统误差。
2)控制溶液的pH值:在中性或弱碱性溶液中，pH=6.5~10.52CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O当pH值偏低，呈酸性时，平衡向右移动，[CrO42-]减少，导致终点拖后而引起滴定误差较大(正误差)。
当pH值增大，呈碱性时，Ag+将生成Ag2O沉淀.说明:如有NH4+存在，需控制pH=6.5~7.2,因碱性条件下NH4+转化为NH3,Ag+与NH3反应形成配离子:Ag++2NH3=Ag(NH3)2+,使测定结果偏高。
(3)滴定时必须剧烈摇动析出的AgCl会吸附溶液中过量的构晶离子Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，导致终点提前(负误差)。
水中氯离子含量的测定
水中氯离子含量的测定1. 引言水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水质的检测对于人们的健康和环境保护至关重要。
氯离子是水中常见的一种离子，其含量的测定对于了解水质状况具有重要意义。
本文将介绍一种常用的方法——离子色谱法，来测定水中氯离子的含量。
2. 离子色谱法原理离子色谱法是一种基于溶液中离子间相互作用的分析方法。
它利用了溶液中各种离子在固定相上的吸附和解吸过程，通过分析样品在色谱柱上流动时与移动相和固定相之间发生的相互作用来进行分析。
在离子色谱法测定水中氯离子含量时，首先需要将样品进行预处理，包括滤除悬浮物、去除有机物等步骤。
然后将处理后的样品注入到色谱柱中，在特定条件下，样品中的氯离子与固定相发生相互作用，并逐渐从色谱柱上解吸出来。
通过检测样品中离子的浓度，可以计算出水中氯离子的含量。
3. 实验步骤3.1 样品处理为了保证测定结果的准确性，需要对水样进行适当的处理。
将水样通过滤纸或微孔膜过滤器滤除悬浮物。
利用适当的方法去除有机物，如加入活性炭、氧化剂等。
3.2 色谱柱选择根据实际需要选择合适的色谱柱，常用的色谱柱包括阴离子交换柱和阳离子交换柱。
其中阴离子交换柱适用于对阴离子进行分析，阳离子交换柱适用于对阳离子进行分析。
3.3 色谱条件设置根据实际情况设置色谱条件，包括流动相的组成、流速、温度等参数。
通常采用强阴离子交换剂作为流动相，并控制pH值和浓度以实现对氯离子的选择性吸附和解吸。
3.4 样品分析将经处理后的水样注入色谱柱中，并设置适当的检测器进行检测。
常用的检测器包括电导检测器和紫外检测器。
通过监测样品在色谱柱中的吸附和解吸过程，可以得到水中氯离子的含量。
4. 结果分析根据实验得到的数据，可以计算出水样中氯离子的含量。
还可以比较不同样品之间的差异，评估水质状况。
5. 结论离子色谱法是一种常用的测定水中氯离子含量的方法。
通过对样品进行预处理、选择合适的色谱柱和设置适当的色谱条件，可以准确地测定水中氯离子的含量。
水中氯离子含量的测试方法
水中氯离子含量的测试方法一、氯离子含量测试方法：1.比色法：比色法是水质分析中广泛使用的方法之一、可使用常见的试剂如硝基尼龙或二异丙基乌洛托品缓冲溶液等与氯离子反应生成有色物质，通过比色测量溶液的吸光度来确定氯离子的含量。
该方法简单易行且可批量化操作，但灵敏度较低。
2.电化学方法：电化学方法主要利用电极的特殊性质来进行氯离子含量的测定。
常见的是离子选择电极，如氯离子选择电极（Ag/AgCl参比电极），将电极浸入待测水中，在恒定电位条件下，测量电极与电解质中产生的电流，通过电流的变化来计算氯离子的含量。
该方法准确度高，灵敏度较好，但设备成本较高。
3.离子色谱法：离子色谱法通过将待测试样品中的离子分离开再进行测量，可以准确测量氯离子含量。
该方法使用高效离子色谱仪，将待测样品经过阳离子交换柱或阴离子交换柱进行分离，然后通过检测器检测氯离子的浓度。
该方法准确度高，分离能力强，但设备和试剂成本较高。
二、氯离子含量测试步骤：1.收集样品：选择需要测试的水样，如饮用水、游泳池水或工业用水等。
收集样品时应确保样品代表性，并避免污染。
2.准备试剂：根据选择的测试方法，准备好相应的试剂和标准溶液。
3.标定仪器：如果使用电化学方法或离子色谱法，需要先标定相关仪器，确保测量结果的准确性。
4.过滤样品：将收集到的样品进行过滤，去除其中的悬浮物和杂质。
5.进行测试：根据选择的测试方法，按照相应的步骤进行测试，如加入试剂、调节pH值、操作离子色谱仪等。
6.记录结果：根据测试方法得到的结果，记录每个样品的氯离子含量。
7.结果分析：对测试结果进行分析，评估水质是否符合相关标准和要求。
8.报告结果：将测试结果进行整理和报告，包括原始数据和分析结果。
三、注意事项：1.标本的收集和保存要遵循科学的操作规范，避免样品受到污染或失去活性。
2.选择合适的测试方法，根据样品的性质和测试要求进行选择，以保证测试结果的准确性。
3.操作仪器和试剂时要遵守安全操作规程，注意个人防护措施。
水中氯离子含量测定 doc
水中氯离子含量测定 doc水中氯离子含量测定是分析化学中常见的分析方法之一，其重要性在于氯离子的含量对于水的质量和污染程度具有较高的参考价值。
本文旨在介绍水中氯离子含量测定的原理、方法和实验步骤。
一、实验原理水中氯离子含量的测定原理是基于氯离子与银离子化学反应的特性。
在酸性条件下，氯离子会与银离子反应生成白色沉淀AgCl，反应方程式如下：Ag+ + Cl- → AgCl↓根据沉淀生成量的多少，可以计算出水中氯离子的含量。
二、实验方法1. 氯离子测定的仪器和试剂：0.1mol/L硝酸银试剂、0.1mol/L盐酸试剂、0.1mol/L硝酸钾试剂、去离子水、pH计、烧杯、滴定管等。
2. 氯离子测定的步骤：（1）取一定量的待测样品，滴入适量的pH试剂调节水样的pH值，使其在2-3范围内。
（2）加入适量的0.1mol/L硝酸钾试剂，使水样中的硫酸盐和硫化物等阳离子与钾离子形成不溶性的沉淀。
（3）过滤掉沉淀，并用去离子水洗涤过滤纸，使其完全去除盐酸盐的干扰。
（5）滴加0.1mol/L硝酸银试液，同时用pH计监测溶液的pH值，直至产生白色混浊和沉淀AgCl，终点pH值约为6.0。
（6）过滤沉淀，用去离子水洗涤过滤纸，使其完全去除氯化钠干扰。
将过滤纸与沉淀一起移至称量皿中，干燥至恒重，并直接称得沉淀的质量m1，沉淀的质量m1对应着水样中氯离子的含量。
三、注意事项1. 氯离子测定过程中要防止阳离子的干扰，如硫酸盐、硫化物、碳酸盐等。
2. 在加入硝酸银试剂过程中要逐滴加入，并同时用pH计实时检测溶液的pH值，以免pH值偏高影响氯离子和硝酸银的反应产生误差。
3. 在称量沉淀质量时要避免沉淀质量过轻或过重，否则会影响实验结果的准确性。
水中氯离子含量的测定
水中氯离子含量的测定引言水是我们日常生活中必不可少的资源，而水中的化学成分对人体健康和环境的影响至关重要。
水中氯离子是一种常见的化学成分，其含量的测定对于饮用水、游泳池水和废水处理等方面都具有重要意义。
本文将探讨水中氯离子含量的测定方法和相关的实验技术。
二级标题1：测定原理三级标题1.1：氯离子的特性氯离子（Cl-）是一种负离子，它是盐酸（HCl）等化合物中的主要成分之一。
在水中，氯离子可以加速化学反应的速度，同时也具有一定的杀菌作用。
三级标题1.2：测定原理的基本思想测定水中氯离子含量的基本思想是利用氯离子与特定试剂之间的化学反应，通过反应产生的特定指示剂的颜色变化或者光谱吸收变化来间接测定氯离子的含量。
二级标题2：常用的测定方法三级标题2.1：沉淀法沉淀法是一种常用的氯离子测定方法，其基本原理是当试剂与氯离子反应形成沉淀时，通过沉淀的重量或体积来确定氯离子的含量。
四级标题2.1.1：Mohr法Mohr法是一种经典的氯离子测定方法。
该方法是基于氯离子与含有亚铁离子（Fe2+）的银氮酸钾溶液反应，形成不溶性的氯化银（AgCl）沉淀。
四级标题2.1.2：Volhard法Volhard法是一种以亚铁离子（Fe2+）为指示剂的氯离子测定方法。
该方法通过向溶液中滴加含有过量硝酰铁（Fe(NO3)3）的溶液，使亚铁离子能与溶液中余下的氯离子结合形成可见的沉淀。
三级标题2.2：电化学法电化学法是利用电极与氯离子之间的电化学反应来测定氯离子含量的方法。
常见的电化学测定方法有离子选择电极法、电势滴定法和离子色谱法等。
四级标题2.2.1：离子选择电极法离子选择电极法是一种常用的氯离子测定方法。
该方法通过选择性地对氯离子进行测定，利用离子选择电极与氯离子之间的电化学反应来获得氯离子的浓度信息。
四级标题2.2.2：电势滴定法电势滴定法是一种基于氯化银（AgCl）沉淀形成的电极电势变化进行测定的方法。
该方法通过滴加含有氯离子的溶液到电极中，观察电极电势的变化来确定氯离子的含量。
水中氯离子的测定法(硫氰酸汞比色法)
水中氯离子的测定法（硫氰酸汞比色法）1 适用范围本标准适用于较清洁水中氯离子的测定，若对样品进行预处理，则可测定工艺污水(包括碳黑水) 中的氯离子，当水中氯离子含量大于5mg/L时，可以使用硝酸银滴定法测定。
本标准的测定范围是0.1～2mg/L。
2 方法概要氯离子与硫氰酸汞反应生成氯化汞沉淀, 并定量地置换出硫氰酸根离子，硫氰酸根离子与Fe3＋络合成红色的硫氰酸铁，其颜色深浅与水中Cl-含量成正比，在460 nm波长下可比色测定。
其反应式如下： Hg(SCN)2＋2Cl-＝HgCl2↓＋2SCN-Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)33 试剂和材料3.1 硝酸：5mol/L。
量取320ml浓硝酸，倒入600ml蒸馏水中，冷却，稀释至1 L。
3.2 硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]：称取75.0g硫酸铁铵，溶于1L 5mol/L硝酸中，若浑浊则过滤，贮于棕色瓶中。
3.3 硫氰酸汞[（Hg(SCN)2]：称取分析纯硫氰酸汞1.5克，溶于500 ml 95％乙醇中，贮于棕色瓶中。
3.4氯离子贮备溶液（1ml含1mgCl-）：准确称取1.649g于105℃干燥2h的优级纯氯化钠（NaCl），溶于少量蒸馏水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
3.5氯离子标准溶液（1ml含10μgCl-）：将上述氯离子贮备溶液稀释100倍。
3.6NaOH：1+1。
3.7HNO3：1+1。
3.8H2O2：30％。
4 仪器4.1 分光光度计。
4.2 比色管：50ml。
5 仪器准备打开分光光度计电源，仪器预热20~30分钟。
6 试验步骤6.1 标准曲线系数的测定6.1.1 在6只50ml比色管中，分别准确加入1ml含10μgCl-的氯离子标准溶液(3.5)：0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0ml，补加蒸馏水至体积在25ml左右。
6.1.2 分别准确加入10ml硫酸铁铵溶液（3.2），摇匀，加入5ml硫氰酸汞溶液(3.3)，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟。
自来水中氯离子含量的测定实验报告
自来水中氯离子含量的测定实验报告实验题目：自来水中氯离子含量的测定一、实验目的1、学习使用钾铁氰化钠法测定自来水中氯离子的含量；2、学会分析实验结果并对其合理解释；3、加深对自来水中氯离子含量的了解，关注水质安全。
二、实验原理自来水中的氯离子含量可以通过钾铁氰化钠法进行测定。
该法是利用盐酸与自来水中的氯离子反应形成氯化物，再加入钾铁氰化钠后，与氯化物形成可溶性的钾三氯铁，此时用硫酸二氢钠将样品中的钾离子沉淀下来，剩余的溶液测定吸收光谱即可求出氯离子的含量。
三、实验仪器及试剂1、电子天平；2、分析天平；3、防护眼镜、手套等安全用品；4、去离子水；5、标准氯化钠溶液；6、盐酸；7、钾铁氰化钠溶液；8、硫酸二氢钠溶液。
四、实验步骤1、将200mL自来水放入瓶中；2、用分析天平称取0.1g钾铁氰化钠溶液，加入瓶中；3、加入2mL 10%的盐酸；4、将瓶塞拧紧，慢慢颠瓶反复摇动2分钟；5、将样品的过滤装置过滤，留下过滤废液；6、用洁净容器取3mL上清液，加入试管中，再加入2mL的硫酸二氢钠溶液，用去离子水稀释至10mL；7、在洁净容器中以去离子水为控制组，调整380nm波长测定氯离子的吸收光谱；8、用上清液的吸光度与标准氯化钠溶液所测定的吸光度标准曲线对照求出样品的氯离子含量。
五、实验结果经过测定，自来水中氯离子的含量为32.56mg/L。
六、实验分析与结论本实验通过采用钾铁氰化钠法测定出了自来水中氯离子的含量，该含量大于我国卫生标准所规定的20mg/L。
经过分析实验结果，该水源的氯离子含量高于标准，这说明水源受到了污染或溶解了过多的氯化物，需要采取合适的措施进行处理。
七、实验注意事项1、安全第一，戴好个人防护用品；2、试剂使用前需要认真查看标签，确认无误后使用；3、使用实验仪器前，需进行检查，确认正常后方可操作；4、按照操作步骤依次操作；5、操作结束后，彻底清洗实验器具，做好实验记录。
水中氯离子测定方法
水中氯离子测定方法测定氯离子的方法硝酸银滴定法是测定水样中氯离子含量的一种常用方法。
其原理是在中性介质中，硝酸银与氯化物生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀。
试剂方面，需要用到0.05%酚酞乙醇溶液、0.1410mol/L氯化钠标准溶液、0. mol/L氯化钠标准溶液、硝酸银标准溶液等。
其中氯化钠标准溶液需要进行标定，以计算硝酸银标准溶液的浓度。
实验步骤包括称取氯化钠标准溶液、加入酚酞指示剂、滴加硝酸银标准溶液等。
最终计算出硝酸银标准溶液的浓度，以及水样中氯离子的含量。
需要用到的仪器包括白磁蒸发皿和150ml棕色滴定管等。
通过硝酸银滴定法可以准确测定水样中氯离子的含量，为水质监测提供了重要的手段。
文章无格式错误，但第一段中的“删除明显有问题的段落”不适用于此文章，因此删除该指令。
改写后的文章：为测定水样中氯离子的含量，需要取50~100ml的水样于蒸发皿中，并加入三滴酚酞指示剂。
随后，用0.02mol/L氢氧化钠溶液调整溶液至微红色，再加入0.05mol/L硝酸以调整至红色消失。
接着，加入1滴管（约0.5~1ml）的10%铬酸钾指示剂，使溶液呈黄色。
最后，用硝酸银标准溶液滴定至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失（即溶液呈黄中带红）为终点。
需要注意的是，进行空白试验时，终点红色应与实验时一致。
计算水样中氯离子含量的公式为X=（V2－V）×M×35.45×1000/Vw，其中V2为滴定水样时硝酸银标准溶液的消耗量，V为空白试验时硝酸银标准溶液的消耗量，M为硝酸银标准溶液浓度，Vw为水样体积。
需要注意的是，35.45为氯离子的摩尔质量，单位为克/摩尔。
在进行实验时，需要注意将水样中氯离子的含量计算出来，并记录实验数据。
同时，还需要注意进行空白试验，确保实验结果的准确性。
水中氯离子的测定
最新资料推水中氯离子的测定一、实验目的和要求学习银量法测定氯含量的原理和方法；掌握AgX03标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理（1）硝酸银溶液的标定AgN03标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgN03直接配制。
但非基准试剂AgN03中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。
先配成近似浓度的溶液后，用基准物质NaCl标定。
以NaCl作为基准物质在中性或弱碱性溶液中，用AgX03溶液滴定，以K2CrO4作为指示剂，其反应如下；达到化学计量点时,微过量的Ag+与CrO42 一反应析岀砖红色Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。
在中性至弱碱性范围内（pH6. 5—10. 5）,以铭酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铭酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铭酸盐以鎔酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应如下：Ag+ + C「f AgCl I 2Ag++Cr04-Ag2Cr04 l （砖红色）三、实验仪器和设备锥形瓶、滴定管、移液管、容量瓶、烧杯、药匙、电子天平、烧杯四、实验试剂和材料蒸镭水、干燥的NaCl＞未知浓度的AgN03溶液、K2Cr04指示液五、实验步骤（1）准确称取基准试剂NaCKO. 002mol）0. 117克，加入lOOmL 容量瓶中，并用不含C1 —的蒸憎水定容到标准刻度。
此时的NaCl溶液为0. 02mol/Lo（2）标定未知浓度的AgN03溶液，取6个锥形瓶非别标号为1234 5 6, 1号锥形瓶为空白试验，只加入40ml蒸镭水，2 3 4号锥形瓶各加入10ml的标准NaCl溶液以及40ml的蒸馅水。
每个锥形瓶中各加入2~3滴K2CrO4指示液。
（3）开始标定，1号锥形瓶用未知浓度的AgN03溶液滴定蒸懈水并记录消耗的AgX03溶液的体积V。
（4） 2 3 4号锥形瓶用未知浓度的AgN03溶液滴定标准NaCl溶液并记录消耗的AgX03溶液的体积V］、J、 v3o（5）分别取自来水25ml和40ml的蒸懈水至5、6号锥形瓶中，各加入2~3滴K2CrO4指示液，用AgN03溶液滴定并记录消耗的AgN03 溶液的体积V4、v s六、数据处理最新资料推v0. 1163g NaCl 的浓度为 0. 02mol/L准试 剂 NaCl 的质量VI 为1号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL ）V2为2、3、4号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL ） V 为锥形瓶中NaCl 溶液的体积 C 为锥形瓶中NaCl 溶液的浓度 Cl 二皿 - E2 二o. 0196raol/LV2-V110.32-0.13C2=… 叱°? =0. oi97mol/LV2-V110.29-0.13C3二，;io 巴02 丸 0197mol/LV2-V110.30-0.13v式中：VI ——空口试验消耗硝酸银标准溶液量，mL ；V2——水样消耗硝酸银标准溶液量，mL ；V ---- 试样体积，mLoV 101、AgN03浓度的计算公式C AgN03=V2-V1加入基 所以硝酸银的浓度为C AgN03=卄2+c3二0. oi97mol/L32、自来水中氯离子浓度的计算公式为C =（72-yi ）*CAgNO3Cl =兰竺沁二竺叱二o. 00142mol/L最新资料推C1 =二叱二江晋二o. 00142mol/L所以自来水中氯离子的含量为Cci=¥=O. 00142mol/L七、注意事项1、AgN03试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。
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水中氯离子的测定方法综述王石梁如彬渠兵飞（电厂化学 2013年4月19日）摘要：文章主要介绍了氯离子的危害和氯离子的几种测定方法如反相高效液相色谱法，摩尔法,电位滴定法等以及检测原理，以及适用范围，优点和发展，这些方法和使用条件不同及环境不同，为水中氯离子测定提供方便。
关键词：危害；方法；优点和发展引言：不少工业废水含有大量的氯离子。
一般如发现氯离子含量超过正常的含量，则说明水质有可能受到污染，应作进一步调查研究。
水中氯离子含量过高，对锅炉、金属管道和建筑物有腐蚀作用，也不利于农作物的生长。
因此不少工业用水和灌溉用水都对氯离子含量作了一定的限制【1】过高浓度的氯离子含量会造成饮水苦咸味、土壤盐碱化、管道腐蚀、植物生长困难，并危害人体健康，因此必须控制氯离子的排放浓度。
目前国家污水排放标准还未对氯离子的排放标准作出相应要求，有部分地方标准对废水中的氯化物作出了相关规定【2】甚至，国标也做了相关规定【3】现在，环境污染在加剧，对氯的测定也显得越来越重要，为查阅方便，本文一一介绍了氯离子的测定方法，测定原理，优点和发展。
正文： 1 反相高效液相色谱法【4】本标准适用于饮用天然矿泉水中氟、氯溴离子和硝酸根、硫酸根含量的测定，本方法检出限为：F-0.01mg/L，Br-0.01mg/L，Cl-0.01mg/L，NO3-0.025mg/L，SO4-20.025mg/L。
1.1 检测机理吸附色谱的作用机制认为溶质在固定相上的保留主要是疏水作用，在高效液相色谱中又被称为疏溶剂作用。
根据疏溶剂理论，当溶质分子进入极性流动相后，即占据流动相中相应的空间，而排挤一部分溶剂分子。
当溶质分子被流动相推动与同定相接触时，溶质分子的非极性部分或非极性因子会将非极性间定相上附着的溶剂膜排挤开，而直接与非极性固定相上的烷基官能团相结合(吸附)形成缔合络合物，构成单分子吸附层。
当流动相极性减少时，这种疏溶剂斥力下降，会发生解缔，并将溶质分子解放而被洗脱下来。
在此检测系统中，试样中阴离子保留时间固定不变，利用试样阴离子的这种特征可进行定性分析。
同时试样中阴离子的质量浓度与负信号的高度(或峰面积)成正比，利用这种关系可进行定量分析。
1.2 色谱图的记录在正常情况下，由于阴离子不具备生色团，故不能用紫外检测器进行检测，但当流动相中加人邻苯二甲酸时则能产生高的背景吸收。
当无吸收的阴离子试样通过检测器流通池时，吸收的降低导致一负的色谱信号，该信号可以由记录数据极性的改变而反转。
下图为所记录的色谱图，根据保留时间确定离子的种类，出峰顺序为.F -、Cl -、Br -、NO 3- 、SO 4-2图1-1 各离子的出峰色谱图2 摩尔法【5】本标准适用于天然水、锅炉(以软化水作补给水)炉水和冷却水中氯化物的测定。
氯化物 (以氯离子计)测定范围：5-100mg/L 。
2.1 检测机理在中性至弱碱性范围内(pH6. 5~10. 5) ，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小子铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应如下：-+-2+44Cl +Ag →AgCl ↓(白)CrO +2Ag →AgCrO (砖红)2.2 允差水样中氯化物不同含量时的允差如下表所示。
表2-1水样中氯化物不同含量时的允差 mg/L氯化物含量室内允许差T2 室外允许差Y2 标准允许差B25.0 ~ 10.0 10.1~ 20.0 20.1 ~ 50.0 50.1 ~ 100.0 0.50.71.01.6.41.72.43.70.30.50.33 电位滴定法【6】本标准适用于天然水、锅炉(以软化水作补给水)炉水和冷却水中氯化物的测定。
氯化物(以氯离子计)测定范围：5-100mg/L。
3.1 检测机理以双液型饱和甘汞电极为参比电极，以银电极为指示电极，水样用硝酸银标准液滴定至氯离子浓度与银离子浓度相等(即理论终点时)，两电极的电位差可作为终点电位，滴定至该电位时即停止滴定。
从硝酸银标准液消耗体积可算出氯离子含量。
溴、碘、硫等离子存在有干扰。
3.2 终点电位的确定在之前之言的基础上，确定较小范围，逐次准确加人硝酸银溶液，读下其相应毫伏值，并按表格式进行记录和计算(当水温变化±2.5 C时，要相应地重新确定终点电位)。
表中△V为硝酸银每次体积读数的增量，△E为两次体积读数相应的电位之差。
表2-2 终点电位的确定加入硝酸银的体积mlEmV△E/△VmV/0.1ml△2E/△V2mV/(0.1ml)25.40 5.50 5.60 5.70 5.805.906.00 2472512582729029830047122082358-12-6从表数据可看出，因△2E/△V2=0时即为滴定终点，顾滴定终点在△2E/△V2=8和-12之间，即滴定体积在5.7~5.8ml之间。
滴定电位在270~290mV之间。
终点体积和终点电位的计算方法如下：终点体积（ml）：85.70+（5.80-5.70）=5.748（-12）⨯-终点电位（mV）：8270+（290-270）=2788（-12）⨯-3.3允差水样中氯化物不同含量时的允差如下表所示。
表3-1 水样中氯化物不同含量时的允差 mg/L氯化物含量室内允许差T2 室外允许差Y2 标准允许差B25.0 ~ 10.0 10.1~ 20.0 20.1 ~ 50.0 50.1 ~ 100.0 0.50.50.60.60.60.70.91.20.250.250.30.34 汞盐滴定法【7】本标准适用于天然水、锅炉(以软化水作补给水)炉水和冷却水中氯化物的测定。
氯化物(以氯离子计)测定范围：1-100mg/L，超过100 mg /L时，可适当地减少取样体积，稀释至100 ml后测定。
4.1 检测机理在p H 2.3 --2.8的水溶液中，氯离子(Cl-)与汞离子(Hg2+)反应，生成微解离的氯化汞。
过量的汞离子与二苯卡巴腙(二苯偶氯碳酰肼)形成紫色络合物指示终点，可用汞盐滴定水样中氯化物含量。
指示剂中加澳酚蓝、二甲苯蓝-F F混合液作背景色可提高指示剂的灵敏度。
铁(Ш) 、铬酸根、亚硫酸根、联氨等对测定有一定干扰，可加适量的对苯二酚或过氧化氢消除干扰。
4.2 允差水样中氯化物不同含量时的允差如下表所示。
表4-1 水样中氯化物不同含量时的允差mg/L氯化物含量室内允许差T2 室外允许差Y2 标准允许差B21.0 ~ 10.0 10.1~ 20.0 20.1 ~ 50.0 50.1 ~ 100.0 0.40.40.60.60.50.60.91.30.20.20.30.45 共沉淀富集分光光度法【8】本标准规定了痕量氯化物测定的共沉淀富集分光光度法。
本标准适用于除盐水、给水、蒸汽水、凝结水和以除盐水为补给水的炉水等水样的氯化物的测定。
测定范围：10 ~ 100 ug/L。
5.1 检测机理本方法基于磷酸铅沉淀做载体，共沉淀富集痕量氯化物，经高速离心机分离后，以硝酸铁——高氯酸溶液完全溶解沉淀，加硫氰酸汞——甲醇溶液显色，用分光光度法间接测定水中痕量氯化物。
5.2允差水样中氯化物不同含量时的允差如下表所示。
表5-1 水样中氯化物不同含量时的允差ug/L氯化物含量室内允许差T2 室外允许差Y2 标准允许差B2≤10.0 10.1~ 20.0 20.1 ~ 30.0 30.1 ~ 50.0 30.1 ~ 50.0 6.26.46.67.28.410.411.412.414.419.43.13.23.33.64.26 比浊法6.1 检测机理比浊法是在比色法的基础上发展起来的，是根据测量光线通过悬浮液后透射光的强度进行分析的一种分析方法。
6.2 应用陈振华【9】等研究了在表面活性剂下用硝酸银浊度法测定Cl-。
结果表明，在0.3 mol/L 酸性条件下，吐温-60作为AgCl浊度的稳定剂，该方法的线性范围为0~8 ug/mL，相关系数r=0.991，回收率为87.75％~103.33％，可用于发电厂炉水中Cl-的测定。
王爱荣【10】等研究了以乙二醇为增溶剂，硝酸银作沉淀剂，采用氯化银比浊法，在不分离硫酸铜的条件下，直接测定酸性镀铜液中微量氯离子。
测定波长为440 nm，线形范围为0~2 ug/mL，其表观摩尔吸光系数 =113×105，方法检出限为0.035 ug/mL，该法用于测定酸性镀铜液中微量氯离子在不同水平的加标回收率为95.4％~104.5％。
申海燕【11】利用氯化银沉淀在明胶一乙醇水溶液中的稳定性，建立了一种测定有机工艺水中微量氯离子的浊度法。
该法的线性范围为0~6 mg/L，r=0.9993，回收率为95.2％~101.3％。
7 离子交换色谱法7.1检测机理以离子交换树脂作固定相，在流动相带着试样通过离子交换树脂时，由于不同的离子与固定相具有不同的亲合力而获得分离的色谱法。
7.2应用张新申【12】等利用离子色谱仪对制革生产中的浸酸废液、铬蹂废液、污水中的氯离子含量进行了测定。
测定结果的氯离子浓度在10-5M~10-2M 范围内有很好的线性关系，其测量上限为10-2M ，仪器性能指标的下限达Ppb 数量级，回收率为98.6％%~102.5% 宋晓年【13】等采用预浓缩离子色谱法(采用浓缩柱预先浓缩样品然后进来)测定高纯度水中痕量氯离子，实验后得出线性回归方程为H=0.429C-0.596C ，式中H 一测得氯离子的峰高；C 一氯离子含量，线性相关系数r=0.9985标准曲线有很好的线性关系，可监测高纯去离子水中10-9mg/L 级氯离子。
8 原子吸收法8.1 检测机理原子吸收是基于被测物质的原子蒸气对特定谱线的吸收作用来进行定量分析的一种方法。
8.2 应用钱初洪【14】等用原子吸收法间接测定了己二酸铵中的微量氯离子，此法通过加入乙醇和雾化增效剂，使AgCl 的溶解度降低并提高了原子化效率，从而使测定的灵敏度提高，利用AgNO 3与己二酸铵中的微量氯离子反应，测定剩余Ag +间接求出氯离子的含量，测定的相对标准偏差1.9％、4.8％，灵敏度(1％A)为0.022 mg/L 。
袁志莉【15】等研究了在酸性环境中，氯离子与银离子生成沉淀，经氨水溶解后，用火焰原子吸收法测定银，从而间接测定出氯离子的含量。
本方法测定氯的线性范围为.0~30ug/mL ，相关系数r=0.999，灵敏度为0.023ug/mL(1％)，检测下限为0．059 ug/mL ，回收率为95％~105％。
9 流动注射法9.1 检测机理自动分析方法中, 基于流动注射分析( FlowInjectionAnalysis, FIA) 技术的居多。