高一化学-台州市2018学年第一学期高一年级期末评估化学试题 最新
高一化学-浙江省台州市2018学年第一学期高一期末质量
台州市2009学年第一学期高一年级期末质量评估试题化 学 2018.011、本卷共6页，四大题，28小题，满分100分，考试时间90分钟。
2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1．2018诺贝尔化学奖授予华裔科学家高锟。
高锟教授在1966年发表了“光通讯”基础理论，提出以一条比头发丝还要细的光纤代替体积庞大的千百万条铜线，用以传送容量几近无限的信息。
“光纤”的主要成分是 A ．SiB ．SiO 2C ．SiCD ．石墨2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数是 A ．175B ．114C ．61D ．2893．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确．．．的是4．保存少量金属钠的方法是A ．放在冰水中B ．放在细沙中C ．放在空气中D ．放在煤油中 5．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A ．二氧化碳、BaSO 4B ．盐酸、蔗糖C ．KNO 3、酒精D ．NaOH 、氯气6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．1 L 0.5mol ·L -1 MgCl 2溶液所含Cl -数为N A原子的种类大于元素的种类所有的原子都含 有质子、中子和电子原子质量主要 集中在原子核上12C 与13C 互为同位素B．标准状况下，22.4 L水所含分子数为N AC．常温常压下，22.4 LCO2所含的分子数为N AD．64 g铜在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为N A7．利用下列实验装置完成相应的实验，不．能．达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴C．向容量瓶中转移液体D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl28．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe(OH)3胶体C . 盐酸D . NaNO3溶液2. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 矿泉水D . 蒸馏水3. （2分）已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K的下列说法正确的是（）A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大4. （2分） (2019高一下·长治月考) 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 535. （2分）为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：（）①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是A . ①②④B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤6. （2分）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A . 铁B . 碳C . 铜D . 铝7. （2分）臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为32B . 臭氧分子由氧气分子构成C . 臭氧与氧气互为同分异构体D . 臭氧的相对分子质量为488. （2分） (2018高二下·通辽期末) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S 2H++S2-B . H2S + H2O H3O++HS-C . NH3+H2O=NH4++OH-D . HClO=H++ClO-9. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B . 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C . 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D . 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性10. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃11. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.212. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA13. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－B . Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C . K＋、MnO4-、NO3-、Na＋D . Na＋、SO32-、SO42-、K＋14. （2分）下列说法中正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD . 17g NH3中含有分子数为NA15. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀16. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A . 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B . 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D . 刻蚀印刷电路板17. （2分）下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉18. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂19. （2分）下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）A . HNO3溶液B . HF溶液C . Na2SiO3溶液D . NaOH溶液20. （2分）已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
浙江省台州市2018学年第一学期高一年级上学期期末质量评估试题(精品解析)
于原点对称．属于中档题．
二、填空题。
11.已知角 的顶点为坐标原点，以 轴的非负半轴为始边，它的终边过点
，
_____ ．
，则 _____
【答案】 (1).
(2).
【解析】
【分析】
由任意角的三角函数定义可直接得解.
【详解】由任意角的三角函数定义可得：
，
. 【点睛】本题主要考查了任意角的三角函数定义，属于基础题.
∵f（0）＝1，
∴g（0）＝0， 再令 x＝0，则有 f（﹣y）＝f（0）f（y）+g（0）g（y），
∴f（﹣y）＝f（y）， 令 y＝x，则有 f（﹣x）＝f（x），
∴f（x）是偶函数， 故选：B．
【点睛】本题考查了抽象函数及其应用以及函数奇偶性的判断．抽象函数给定恒等式时常用的处理方法为
赋值法，证明函数的奇偶性一般运用奇偶函数的定义，但要特别注意先要求解定义域，判断定义域是否关
5.下列函数中，是奇函数且在区间
上单调递增的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A 【解析】
【分析】
先通过判断奇偶性排除 B,C，再由单调性可得解.
【详解】易知 和 为非奇非偶函数，故排除 B,C；
对于 A. 对于 D. 故选 A.
为奇函数，当 时，
在区间
，易知在区间
上单调递增不成立.
上单调递增，满足题意；
，
则 f（x）＝2cos 2cos（4x ）＝1﹣2cos（4x ），
则当 cos（4x ）＝﹣1 时，f（x）取得最大值，最大值为 1+2＝3， 故选：B．
【点睛】本题主要考查三角函数最值的求解，结合三角函数的倍角公式以及辅助角公式进行化简是解决本
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·长治期末) 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体3. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D . NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色4. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB . 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC . 0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD . 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA5. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体6. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应7. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象8. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 与100mL 0.4mol•L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣浓度相同的是（）A . 400 mL 0.1 mol•L﹣1的KNO3溶液B . 100 mL 0.4 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C . 100 mL 0.2 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D . 200 mL 0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液9. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C . 明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂D . 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 通入的CO2气体为11.2 LB . A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）C . A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D . A溶液中一定只有Na2CO3二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol12. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O13. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（）选项X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B Na Na2O2NaCl②加H2OC NO NO2HNO3③与C加热D Al2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOHA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（）A . 5.6gB . 16.8gC . 11.2gD . 33.6g三、解答题 (共8题；共42分)16. （4分） (2016高一上·尼勒克期中) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________ mol•L﹣1；溶质的质量为________ g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．17. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
浙江省台州市高一上学期期末化学试卷
浙江省台州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质3. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca （OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（）A . 3支B . 2支C . 1支D . 0支4. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A . 每升溶液中的H+数目为0.02NAB . c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5. （2分）如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是（）A . D中可能是浓硫酸B . 通入的氯气不含水蒸气C . D中可能是水D . D中不可能是NaOH溶液6. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物7. （2分）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存不能大量共存，D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列行为符合安全要求的是（）A . 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B . 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗9. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：1210. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸11. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料12. （2分） (2016高一上·眉山期中) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 2：5D . 5：213. （2分）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成14. （2分） (2019高三上·延边月考) 下列实验、现象、所对应的离子方程式错误的是（）选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C向氯水中加入适量NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O=H2S＋2OH－A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A . 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B . 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C . 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-16. （2分） (2017高一下·夏津期中) 将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H2则上述对该混合烃的判断正确的是（）A . ②③⑤B . ⑤⑥C . ②④⑥D . ①④二、非选择题 (共5题；共38分)17. （4分） (2016高二下·扶余期末) 写出实验现象，按要求写反应式．（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为________，离子方程式________．（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为________，离子方程式________．18. （8分） (2018高一下·襄阳期末) 管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷D卷
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 两块钠的反应产物质量一样大2. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。
结论：该Fe(NO3)2试样已经变质D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤3. （2分） (2018高一上·包头期末) 将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A . ④B . ③C . ①②D . ③④4. （2分）元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A . CuB . FeC . SD . C5. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . K+、H+、SiO32－、SO42－B . Na+、K+、OH－、SO32－C . Na+、Cl－、H+、ClO－D . Fe2+、Na+、AlO2－、OH－6. （2分）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
2017-2018学年浙江省台州市高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年浙江省台州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共26小题，1-20每小题2分，21-26每小题2分，共58分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不透、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．HCl D．Na2CO32．（2分）下列仪器不可以加热的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列各组互为同位素的是（）A．1H和2H B．O2和O3 C．Na和Na+D．14C和14N4．（2分）下列属于电解质的是（）A．饱和食盐水B．蔗糖C．氯气D．碳酸氢钠5．（2分）下列物质中，不属于“城市空气质量日报“报道内容的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．悬浮颗粒D．氮氧化物6．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O7．（2分）下列变化过程需要加人还原剂才能实现的是（）A．HCl﹣Cl2 B．FeCl2﹣FeCl3C．CO2﹣CO D．SO32﹣SO28．（2分）下列说法不正确的是（）A．SiO2可用于制造光导纤维B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小D．在炼铁高炉中焦炭的主要作用是直接还原铁矿石9．（2分）下列关于药品保存的方法正确的是（）A．碘保存在细口瓶中B．少量的钠保存在四氯化碳中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．氯水保存在无色试剂瓶中10．（2分）下列叙述正确的是（）A．1.6gCH4的体积为2.24LB．1mol氧气的质量是32g•mol﹣1C．CO的摩尔质量是720D．0.5molH2SO4中含有2mol氧原子11．（2分）下列化学用语表示不正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．Mg2+的结构示意图：C．硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO3﹣D．胆矾的化学式：CuSO412．（2分）人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列D2 3原子结构模型先后顺序符合的是（）A．①②③B．③①②C．①③②D．②①③13．（2分）下列工业生产中不需要用到石灰石的是（）A．工业制漂白粉B．制普通玻璃C．海水中提取镁D．氯碱工业14．（2分）下列叙述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧产生黑色的烟C．铜丝在氯气中燃烧产生绿色的烟D．氢气在氣气中燃烧，发出苍白色火焰15．（2分）有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．物质的最浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大C．分别向等体积等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中商加稀盐酸，NaHCO3溶液产生气池较快D．在医疗上，Na2CO3常用于治疗胃酸过多16．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．实验室制氯气：Mn4++2O2++4H++2C1﹣=Mn2++C12↑+2H2OB．酸性硫酸亚铁溶液中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OC．氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．氢氧化钠溶液与氧化硅反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O17．（2分）下列溶液中的Cl﹣与20mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL0.5mol•L﹣1CuCl2溶液B．5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液C．10mL2.0mol•L﹣1KCl溶液D．10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液18．（2分）下列说法不正确的是（）A．硅晶体可广泛应用于电子工业领域B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．医疗上可用BaCO3作x射线透视肠胃的内服药，是因为BaCO3，不溶于水D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐19．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下N A个Br2所占的体积约为22.4 LB．2.3gNa与足量O2反应失去的电子数目为0.2N AC．18gH2O所含的电子数目为N AD．28gCO 和N2的混合气体所含的分子数为N A个20．（2分）实验时可用推拉注射器活寒的方法检查图中装置的气密性。
浙江省台州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
浙江省台州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇2．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g3．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。
则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定含有Cu2＋D．剩余固体中一定含有Cu4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-5．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。
则通入的O2的体积在标准状况下为A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL6．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A．B．C．D．7．N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N AD．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为N A8．下列实验装置或操作与实验目的不相符．．．的是9．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属10．下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．下列物质与水反应生成强碱的是（）A．NH3 B．Na2O C．CO2 D．NO213．下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+14．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是A．Al3+、 NO3－、K+、SO42－B．Cu2+、Ba2+、SO42－、CO32－C．Ag+、Cl-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、SO42－、 NO3－15．下列变化属于氧化-还原反应的是A ．CaCO 3CaO+CO 2↑B ．2KI+Br 2→2KBr+I 2C ．NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑D ．NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑16．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A ．铁生锈 B ．电解饱和食盐水制氯气C ．用酒精擦洗布料上的油污D ．用食醋除去水壶内的水垢 17．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A.化合反应都是氧化还原反应B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应C.复分解反应一定是氧化还原反应D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂18．某溶液中含有2Fe +和I -为了氧化I -而不使2Fe +被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I②2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl③24222MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O.--++++=+↑+A.2FeClB.4KMnOC.2ClD.3FeCl19．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Cl ﹣、Ba 2+、HCO 3﹣、SO 42﹣，现取两份100m L 的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL ；（2）第二份加足量Ba （OH ）2溶液，得沉淀4.30g ，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A ．Ba 2+一定存在B ．100mL 该溶液中含0.01mol HCO 3﹣C ．Na +不一定存在D ．Cl ﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO 3溶液进行检验 20．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )21．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
浙江省温州市台州第一中学2018年高一化学期末试题含解析
浙江省温州市台州第一中学2018年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OD．臭氧的分子式O3参考答案：D2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．CaCO3 CaO+CO2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．3. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略4. 下列物质间不能发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液与KNO3溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸参考答案：C【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件．【分析】如能发生离子反应，则一般应生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质等，具备条件之一反应即可发生，以此解答该题．【解答】解：A．可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A不选；B．发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；C．二者不发生反应，故C选；D．反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，故D不选．故选C．5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 关于合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 古代常用金属铁铸造货币D . 焊锡中加入铅是为了降低熔点3. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4. （2分） (2018高一下·上海期中) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（）A . 定容时观察液面仰视B . 定容时观察液面俯视C . 盛溶液的烧杯未洗涤D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水5. （2分） (2019高一上·吉林月考) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的镁不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡易溶于水，所以可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠A . ①②B . ①④C . ①②③④D . ①②④6. （2分） (2018高一上·上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 氯气可用于合成药物B . 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C . 高压钠灯常用来广场照明D . 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件8. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染9. （2分）如下图所示，A处通入湿润的Cl2 ，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 稀盐酸D . H2O10. （2分） (2020高二下·台州期末) 下列试剂保存方法错误的是（）A . 氢氟酸盛装在塑料瓶中B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封C . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处11. （2分） (2019高一下·南宁期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是（）A . 透明澄清溶液中：Cl- ， Na+ ， Fe3+ ， SO42-B . 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl- ， CO32- ， NH4+ ， S2O32-C . 使pH=1溶液中：K+ ， Fe2+ ， NO3- ， Cl-D . 含有HCO3-的溶液中：NH4+ ， K+ ， Na+ ， AlO2- ， SO42-13. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A . 将烧瓶中的浓氨水加热B . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热D . 加热试管中的氯化铵固体15. （2分） (2018高二下·阿城期末) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3−+OH–=CaCO3↓+H2OC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD . 泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓16. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉17. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同18. （2分）已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）A . 用溶解过滤法，B不溶A溶于水B . 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C . 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D . 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B19. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)B . CuCl2 Cu(OH)2 CuC . NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)D . MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)20. （2分） (2019高二上·宁波月考) 一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（）A . 12.5gB . 13.2gC . 19.7gD . 24.4g二、填空题 (共4题；共25分)21. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 现有以下四种物质：A. ，B.Ca(ClO)2 ， C.NO2 ， D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
台州市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
台州市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列说法正确的是A.等物质的量浓度的MgCl 2溶液和CaCl 2溶液中所含有的离子数相同B.常温常压下，9gH 2O 含分子数0.5N AC.标准状况下，22.4L CCl 4的物质的量是1molD.标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N A 2．下列实验预期的现象及结论都正确的是 （ ）3．a mL 两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL 。
则两种烃可能是 A ．CH 4、C 2H 4 B ．C 2H 6、C 3H 6 C ．CH 4、C 2H 6D ．C 2H 6、C 2H 24．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A ．CuOB ．2Na OC ．2NOD ．2CO5．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是 A ．化学性质不活泼B ．可溶于水且显酸性C ．熔沸点较低，物理性质与CO 2相似D ．是酸性氧化物，不溶于任何酸6．向100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量的SO 2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g 固体物质，则该固体的成分是( ) A ．Na 2SO 3 B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3、NaHSO 3D ．Na 2SO 3、NaOH7．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是 A ．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应 B ．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应 C ．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应 D ．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应8．硅酸钠（Na 2SiO 3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物9．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶10．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO42－的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－111．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失D．该反应是放热反应12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）A．①为化合反应 B．②为置换反应C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶32. （2分）过滤时不需要的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 漏斗D . 试管3. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐4. （2分） (2019高二上·巴州期末) 向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A . H+ 数目增加B . CH3COOH的电离程度变大C . 溶液中c(OH－)增大D . 溶液的导电能力减弱5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现像相同D . 明矾溶于水形成胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6. （2分）足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（）A . molB . molC . gD . g7. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L8. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO22. （2分）铝制品抗腐蚀性极强，原因是（）A . 铝的金属活动性极差B . 空气中没有能与铝反应的物质C . 其表面的氧化膜致密D . 铝制品被人为地进行了防腐处理3. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）A . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D . ③的气体产物中检测出CO2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . NaCl、BaSO4 、SO2B . Cu、CH3COOH、酒精C . 氯化钠晶体、水、酒精D . KNO3、NH3·H2O、CaCO35. （2分）下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B . 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O26. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2B . 含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+C . 水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣D . =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣7. （2分）能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O8. （2分）化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列鉴别或除杂方法合理的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B . Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液C . 通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HClD . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水10. （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . FeS2 SO3 H2SO4C . NaCl(aq) Cl2 FeCl2(s)D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO311. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关推断正确的是（）A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12. （2分） (2019高一上·从江期末) 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－113. （2分） (2017高二上·普宁期末) 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A .B .C .D .14. （2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . 硅单质广泛用于光纤通讯C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 水晶项链是硅酸盐制品15. （2分）下列操作正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大16. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③二、综合题 (共1题；共7分)17. （7分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑三、实验题 (共1题；共2分)18. （2分） (2018高一下·延津开学考) 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C________G________．（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：________．②两处酒精灯应先点燃________处（填写A或B），目的是________．③F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：________．E：________．四、推断题 (共2题；共7分)19. （3分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
2018年浙江省台州市新河镇中学高一化学上学期期末试题含解析
2018年浙江省台州市新河镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中盛有少量红色溶液，加热时溶液颜色逐渐变浅至无色，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是A. 溶有SO2的品红溶液B. 溶有SO2的石蕊试液C. 溶有NH3的酚酞试液D. 溶有Cl2的品红溶液参考答案：C2. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ 表示的是（） A．Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HNO3B．BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O + CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl参考答案：C略3. 下列分离与提纯物质的方法正确的是A．通过过滤的方法用自来水制取蒸馏水B．用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C．用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D．用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘参考答案：D略4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰参考答案：B略5. 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液参考答案：A略6. 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）A. B.C. D.、参考答案：D略7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-D.K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。
浙江省台州市苍山中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析
浙江省台州市苍山中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关能量变化的说法错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应；B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起；C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化；D．一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。
参考答案：C略2. 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A.29:8:1B.21:1:14C.13:8:29D.26:6:17参考答案：C略3. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配置FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A.铜粉B.铁粉C.锌粉D. Fe2(SO4)3参考答案：B略4. 某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的A．CH2=CHCH2CH3 B．(CH3)2CHCH=CH2参考答案：B5. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是（）A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C. 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
则A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A错误；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选D。
2018年浙江省台州市金清中学高一化学上学期期末试题含解析
2018年浙江省台州市金清中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C．K+、Al3+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：B略2. ．下列反应中，属于加成反应的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴水褪色参考答案：D3. 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A．铜片为电池的负极B．SO42﹣向负极移动C．电子从铜片流向锌片D．铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；B．原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42﹣移向负极，故B正确；C．原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D错误；故选B．4. 下列说法中正确的是A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似D. P3-对应元素位于第三周期第VA族参考答案：D【详解】A. 氦的最外层为2，处于稳定状态，不满足8电子稳定结构，A项错误；B. 元素周期表有主族、副族、零族和第VIII族，其中第VIII族包括3列，共计18列，B 项错误；C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIII族，没有VIIIB族，C项错误；D. P3-对应元素为P，原子序数为15，位于第三周期第VA族，D项正确；答案选D。
2018年浙江省台州市临海回浦中学高一化学期末试卷含解析
2018年浙江省台州市临海回浦中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B. SO2具有漂白性，可用于食品增白C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D. Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D 错误。
故选A。
2. 下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是（）A.10℃ 20mL 3mol/L的硫酸溶液B.20℃ 30mL 18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃ 10mL 4mol/L的硫酸溶液D.10℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液参考答案：C略3. 下列关于胶体的说法中错误的是（）A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的参考答案：略4. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银参考答案：D略5. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热参考答案：A【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、A B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。
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台州市2018学年第一学期高一年级期末评估试题化学(A) 2018.1命题教师：台州中学陈先福椒江一中徐红锋楚门中学孔琴飞相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,S-32， Cl-35.5，K-39, Br-80，I-127一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案,1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A.太阳能B.核能C.化石燃料D.氢能2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”，最经济可行的措施是A.食盐中添加碘盐B.面包中加碘盐C.大量食用海带D.注射含碘药剂3.在实验室里需要保存在煤油中的试剂是A.Na2O2B.NaC.Br2D.I24.下列物质中，是弱电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.氨水5.下列反应，不属于氧化还原反应的是A.Ca(ClO)2 + CO2 + H20 ==== CaCO3↓+ 2HClO光照B.2HClO === 2HCl+ O2↑C.2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2D.Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu6.下列氢氧化物中碱性最强的是A.KOHB.LiOHC.CsOHD.NaOH7.做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸取待测液之前都要A.用滤纸擦干净B.多次用水洗涤C.在酒精灯火焰上灼烧D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰没有颜色为止8.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A.液体不分层B.液体分两层，上层几乎无色，下层紫红色C.液体分两层，上层紫红色，下层几乎无色D.液体分两层，上下均为紫红色9.“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），并将生成的Cl2与NaOH溶液反应制得消毒液。
该消毒液的有效成分是A.NaClOB.NaOHC.NaClD.Cl210.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A.32gB.32g/molC.64gD.64g/mol11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.H+、K+、NO3-、OH-12.下列叙述中，错误．．的是A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB.在标准状况下，0.3molH 2与0.7molN 2组成的混合气体的体积约为22.4LC.等物质的量的物质所含的原子数一定相等D.在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等13.在氧化还原反应3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 中，被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B.与同浓度的盐酸反应放出气体的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3C.热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D.Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化成Na 2CO 315.有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是A.HBrB.HClC.H 2D.Cl 216.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸反应OH - + H + = H 2OB.钠与水反应Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2↑C.铁与稀盐酸的反应：Fe + 2H + = Fe 3+ + H 2↑D.大理石溶于盐酸中CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O17.单质气体X 210ml 和单质气体Y 220ml 完全反应后，生成20ml 气体Z ，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z 的分子式是A.XYB.X 2YC.XY 2D.X 2Y 418.使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl －完全转化为氯化银沉淀，若用去相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质的量浓度之比是A.1︰1︰1B.1︰2︰3C.3︰2︰1D.6︰3︰219.如右图所示，从a 处通入氯气。
若打开活塞b ，d 处的干燥有色布条褪色；若关闭活塞b ，d 处的干燥有色布条不褪色。
下列判断不正确．．．的是 A.a 处通入的是潮湿的氯气B.a 处通入的是干燥的氯气C.c 中盛放的可能是浓硫酸D.c 中盛放的可能是足量的氢氧化钠溶液20.把NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 的混合物6.56g 溶于水配成100mL 溶液，其中Na ＋浓度为0.5mol ／L ，如将这些混合物加热到恒重得到固体的质量为A.2.65gB.0.31gC.3.6gD.3.91g二、填空题(共28分)21.（4分）卤族元素(除At 外)中氧化性最强的单质是 ；最不稳定的气态氢化物是 。
碱金属元素(除钫外)中原子半径最大的是 ； 的焰色反应呈紫色（以上均用元素符号及化学式．．．．．．．．．表示）。
22.（4分）等物质的量的O 2和O 3，所含原子数之比为_____，相同状况下的体积之比为______。
23.（5分）阅读下列材料回答相应问题：铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以2+Fe 和3+Fe 的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐如硫酸亚铁。
服用维生素C ，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe Fe++23①②的转化时，反应①需要_______剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做___________剂，具有__________性。
⑶标出下列反应的电子转移方向和数目：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl324.（7分）为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式．．．，下同．．）______________；⑵取少量氯水于试管中，滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；⑷通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是一个____________（填“可逆”、“不可逆”）反应，该反应的离子方程式．．．．．是______________________________________。
25．（8分）下图中A至F是化合物，G是单质，E是淡黄色粉末。
（1）写出A、B、E、F的化学式A B E F（2）写出下列反应式：D与E反应的化学方程式．．．．．C与足量F溶液反应的离子方程式．．．．．三、实验题(14分)26.（4分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
B.把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器是、。
27.（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2．瓶．干燥、纯净的氯气。
为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：⑴写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式 。
⑵装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______ ___；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
⑶实验开始后，先 a b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b ，换好集气瓶后,继续收集氯气⑷兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误．．的是（填序号） 。
A . 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠浓溶液 C. 浓硫酸 D. 水四、计算题(8分)(从下列两题中任选一题．．．．进行解答) 28(甲).100mL KBr 和KI 的混合溶液中，I -的浓度为0.2mol ·L -1。
向其中通入足量的Cl 2,完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得5.96g 固体残留物。
试计算：⑴原溶液中含有KBr 的质量为多少？⑵反应完全时消耗Cl 2的体积（标准状况）是多少？28(乙).将0.23g 钠与0.62g 氧化钠的混合物，投入59.16g 水中，反应后所得的溶液密度为1.02g/mL 。
（1）在标准状况下，产生氢气的体积是多少？（2）求所得溶液的质量分数。
（3）求所得溶液的物质的量浓度。
Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ Ⅴ Ⅵ台州市2018学年第一学期高一年级期末评估试题化学答案(A) 2018.1一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案,1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）二、填空题(28分)21．(4分每空1分) F 2 、 HI 、 Cs 、 K22．(4分每空2分) 2∶3 、 1∶123．(5分)⑴(1分) 氧化 ⑵(每空1分) 还原 、 还原 失去2e -⑶(2分) 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3得到2e -24.(7分) ⑴(1分) Cl 2 ⑵(1分) Cl -⑶(每空1分) H + 、 HClO⑷ 可逆 (1分) 、 Cl 2 + H 2O == H + + Cl - + HClO (2分)25.(8分)⑴(每空1分)A NaHCO 3 B Na 2CO 3 E Na 2O 2 F NaOH ⑵(每空2分) 2H 2O + 2Na 2O 2 == 4NaOH + O 2↑CO 2 + 2OH - == CO 32- + H 2O 三、实验题(14分)26.(4分)⑴(2分) ABDCE⑵(每空1分) 500mL 容量瓶 、 玻璃棒27．(10分)⑴(2分) MnO 2 + 4HCl === MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2O⑵(每空1分) 除去Cl 2中混有的HCl 、 浓硫酸⑶(每空1分) 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭⑷(2分) C 、D四、计算题(8分)（写全方程式且正确可给1分；计算过程不带单位扣1－2分） 28(甲)．解：n(KCl)=molg g /5.7496.5=0.18mol △n(KI)=n(I -)=0.1L ×0.2mol/L=0.02mol ------------------------(1分) 设与0.02molKI 反应需要Cl 2的物质的量为x 1,生成KCl 的物质的量为y 1 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 22mol 1mol 2mol0.02mol x 1 y 1 x 1=0.01mol y 1=0.02mol设KBr 的物质的量为z ，与之反应的Cl 2的物质的量为x 22KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 22mol 1mol 2molz x 2 0.18mol －0.02mol z=0.18mol x 2=0.03molm(KBr)=0.18mol ×119g/mol=7.14g ---------------------------------------------(4分) n(Cl 2)=0.01mol+0.03mol=0.04molV(Cl 2)=0.04mol ×22.4L/mol=0.896L ------------------------------------------(3分) 答：（1）7.14g （2）0.896L28(乙).解： n(Na)=molg g /2323.0=0.01mol n(Na 2O)=mol g g /6262.0=0.01mol-------(1分) 设0.01mol 钠与水反应生成NaOH 的物质的量为x ，氢气的体积为v ；0.01mol 氧化钠与水反应生成NaOH 的物质的量为y ；2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑2mol 2mol 22.4L0.01mol x Vx=0.01mol v=0.112L ----------------------------------------(2分)Na 2O + H 2O == 2NaOH1mol 2mol0.01mol y y=0.02mol反应后溶液的质量为：m[NaOH(aq)]=0.23g+0.62g+59.16g －0.01g=60g --(1分) 反应后溶质的物质的量n （NaOH ）=x+y=0.01mol+0.02mol=0.03mol ;反应后溶质的质量m(NaOH)=0.03mol ×40g/mol=1.2g 所得溶液的质量分数为gg 602.1×100％= 2% ----------------------------------（2分） 所得溶液的物质的量浓度C(NaOH)=L g g mol /10206003.0 =0.51mol/L ------（2分） 答：（1）112mL ，（2）2% （3）0.51mol/L。