氯气的制备课件

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氯气的制取 ppt课件

气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液）间反应需加热
A、固体反应物（加热）
试管酒精灯
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部导管（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置铁架台的气密性（6）加热时，先预热且应用
5、工业上用什么方法来生产氯气？答：电解饱和食盐水。
电解 2NaCl + 2H2O电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高
氯气的实验室制取
四川省友谊中学熊异平
[回顾]H2 O2 CO2等气体的实验室制法
H2 、CO2
O2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3M=△n=O=22KCl+ 3O2↑
发生装置
固+液,不加热
启普发生器或简易装置
固－固，加热
大试管、铁架台
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
△
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

2.2.2 氯气的实验室制备课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氯气的实验室制法课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

考虑气体的密度、溶解度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固液液液固加加不加热热加热型型热型
型
除杂装置
依据气体及所含杂质的性质
收集装置
尾气处理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态球形干燥管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂：无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万能瓶
排水法
气体难溶于水、更不与水反应
向上排空气法向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固液液液固加加不加热热加热型型热型

氯气的实验室制备—公开课

2、从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 e （填、从下列所给仪器装置中选择制备并收集的装置__（代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 的装置__（填号）。代号）和制备并收集干燥、纯净 2的装置 d（填号）。可选用制备气体的装置：可选用制备气体的装置：
★3、SO2实验室制备原理为 Na2SO3(固)+H2SO4(70%) ==Na2SO4+SO2↑ +H2O 固
京沪高速公路氯气泄漏事件
2005年3月29日，京沪高速上一辆满载年月日液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体一股黄绿色的气体地射向高空，足有5米高米高,并有刺鼻的 ‘唰’地射向高空，足有米高并有刺鼻的味道。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，事发后消防队员不断地用水枪喷射，并调用大量烧碱进行处理。但时值西南风，用大量烧碱进行处理。但时值西南风，氯气造成350 人中毒进医院迅速向西南方扩散，造成救治, 另有28人中毒死亡的特大事故人中毒死亡的特大事故，救治另有人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上。居民采取应急措施，疏散到一高坡上。
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，的过程中，将它与浓盐酸混合加热浓盐酸混合加热，分是产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
公元1742一1786 一公元
氯气的实验室制备
体验探索未知世界的乐趣
考纲要求：考纲要求：
1、掌握Cl2的实验室制、掌握法。

《氯气的实验室制备》课件

失10× e-
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ小于１ mol
Ｄ大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)：通过饱和的食盐水
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法

氯气的实验室制法ppt课件

3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全
气体净化装置
气体收集或性质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型固液加热型液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时；方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___，则已满。方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

第4章第2节第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行下列实验：
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。［特别提醒］实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

《氯气的制备》课件

化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯气。化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强度。电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件，你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的作用。
制备方法

氯气的实验室制法公开课优质课件

打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入烧瓶，与二氧化锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将导管伸入集气瓶口，当氯气进入集气瓶时，水被排出。当氯气收集满时，用毛玻璃片盖住集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进一步了解氯气的性质、用途以及与其他物质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上，烧瓶口配上橡皮塞，橡皮塞上插入分液漏斗和导管。分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭活塞，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，停止加热后导管内是否形成一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓盐酸的浓度要适中，过高或过低都会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管等组成的装置。

氯气的制备.ppt

A．只有①和②处．只有① C．只有②和③处．只有②
B．只有②处．只有② D．只有②③④处 ②③④处．只有②③④
随堂反馈 1．．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存海水中含有大量的化学元素，在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( ) 在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 A．氮 B．硫．． C．溴 D．氯．．
核心解读氯气的实验室制取 1．反应原理． △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓 (1)制取时要注意“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行，制取时要注意“浓盐酸” 加热” 随着反应的进行，制取时要注意盐酸的浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。
典题研析知识点一实验室制取 Cl2 的装置分析【例 1】已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若】用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) 的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
错误
改正 ______________________ 用浓盐酸
用稀盐酸 ①______________________
2 烧瓶内液体超过 ②______________________ 3
未垫石棉网 ③______________________
2 液体量减至以下 3 ______________________
答案：C 答案：
3．87 g MnO2 与含 HCl 为 146 g 的浓盐酸共热不考虑 HCl ．的浓盐酸共热(不考虑挥发)得到 ) 挥发得到 Cl2 为( A．142 g ． B．71 g ． C．小于 71 g D．大于 142 g ．．

氯气的实验室制备—公开课(好)

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
如何设计实验装置？
小结：
1、实验室制取氯气的反应原理：
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、Cl2制备的一般装置流程：
反应装置
净化装置（含干燥装置）
收集装置
尾气处理装置
小试牛刀
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②圆底烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤加尾气处理装置，多余Cl2应通入NaOH溶液中
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2
实验室制取氯气
制备纯净Cl2的装置图
连接装置有一个原则：先去杂后干燥。为什么？
1、在反应原理中浓盐酸所起到的作用？
能否改用稀盐酸？ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
课外拓展
2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
氯气的实验室制备
体验探索未知世界的乐趣
中学阶段学过的气体有哪些？
H2 O2 N2 CO2 Cl2
H 2S
NH3
CH4
……
经验体会：
要制取一种气体，首先要知道反应，然后思考所要的装置
O2
反
应装置
收
集
H2
装
置

2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置收集装置尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气）饱和食盐水浓硫酸
→
→
长进短出无水CaCl2或 P2O5

氯气ppt课件

05
实验演示：氯气制备及其性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的细菌和病毒，保证游泳者的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病原微生物，提高饮用水的安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、病房等，降低医院感染风险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的有机物，提高污水处理效率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气，同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后果，甚至危及生命。

氯气的制备18页PPT

氯气的制备
1、舟遥遥以轻飏，风飘飘而吹衣。 2、秋菊有佳色，裛露掇其英。 3、日月掷人去，有志不获骋。 4、未言心相醉，不再接杯酒。 5、黄发垂髫，并怡然自乐。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成8、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
18