人教版高中化学练习题
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[基础达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。
] 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应B[Na2CO3受热不易分解。
]3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是()A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得D[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
]4．某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．Ba2＋D．NO－3D[过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，所以溶液中HCO－3浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NO－3浓度基本不变，D正确。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。
] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。
]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答
⼈教版⼈中化学必修⼈2.1《钠及其化合物》练习题含答案2.1《钠及其化合物》练习含答案⼀、选择题（单选题，共14个⼀题，每⼀题4分，共56分）1、⼀属钠是⼀种活泼⼀属，除了具有⼀属的⼀般性质外，还具有⼀⼀的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银⼀⼀⼀属，熔点低，硬度⼀B.钠放置在空⼀中，会迅速被氧化⼀⼀成淡黄⼀的氧化钠C.在氧⼀中加热时，⼀属钠剧烈燃烧，发出黄⼀⼀焰D.⼀属钠着⼀可以⼀泡沫灭⼀器或⼀⼀燥的沙⼀灭⼀解析A中，钠的硬度⼀，可⼀⼀⼀切割；B中，放置在空⼀中，钠被缓慢氧化⼀成⼀⼀Na2O；D中，钠着⼀时⼀成Na2O2，泡沫灭⼀器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应⼀成H2、O2，故不能⼀泡沫灭⼀器灭⼀。
答案C2、将⼀块银⼀⼀的⼀属钠放在空⼀中会发⼀⼀系列的变化：表⼀迅速变暗―→“出汗”―→变成⼀⼀固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表⼀迅速变暗是因为钠与空⼀中的氧⼀反应⼀成了过氧化钠B. “出汗”是因为⼀成的氢氧化钠吸收空⼀中的H2O在表⼀形成了溶液C. 最后变成碳酸氢钠粉末D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空⼀中表⼀迅速变暗，是因为Na与O2反应⼀成了Na2O，A项错误；Na2O与⼀反应⼀成NaOH，NaOH⼀吸收空⼀中的H2O和CO2，⼀成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱⼀，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄⼀固体，久置于空⼀中变成⼀⼀氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离⼀⼀例为1∶2 C.⼀过氧化钠漂⼀织物、麦秆等⼀久⼀逐渐变成黄⼀ D.Na2O与Na2O2都能和⼀反应⼀成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空⼀中变成⼀⼀碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂⼀是由于它的氧化性将有⼀物质永久漂⼀，C错误；碱性氧化物与酸反应⼀成盐和⼀，Na2O2与酸反应⼀成盐、⼀和氧⼀，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
人教版高中化学必修一化学第一章练习卷子
化学第一章练习卷子一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．下列的分离方法不．正确的是( ) A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A ．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是11.2 L B ．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L C ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L D ．在标准状况下，0.5 mol CO 2所占有的体积约是11.2 L 5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L O 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A C ．71 g Cl 2所含原子数为2N AD ．标准状况下，1 mol H 2O 和1 mol H 2的体积都约为22.4 L6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是()7．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2 mol 8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( ) A ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B ．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D ．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c (Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c (Cl －) C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液(Br 2)：加CCl 4，分液D ．KNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的性质
氯气的性质[基础达标]1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2的性质相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－离子活泼D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色C[A．Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B．氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。
]2．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中，能产生白烟的是() A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯气分子、氯离子；液氯是液态氯气分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯气分子、氯离子。
]4．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
]5．(2021·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO 3 ③NaHCO 3 ④FeCl 2 ⑤Na 2CO 3，会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④A [经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H ＋，可与KOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3发生反应；含有Cl －，可与AgNO 3反应生成AgCl ；含有Cl 2、HClO 等氧化性物质，可将FeCl 2氧化成FeCl 3，故可使上述溶液变质。
必修一化学人教版试卷
人教版高中化学必修第一册模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于盐类的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 次氯酸钠D. 二氧化碳2.下列关于分散系的说法，不正确的是（）A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀B. 氢氧化铁胶体是纯净物C. 浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D. 胶体可产生丁达尔效应，而溶液不可以3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁片放入稀盐酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B. 大理石放入稀硝酸中：CO3^2- + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓4.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂在反应中失去电子C. 还原剂在反应中得到电子D. 氧化还原反应中一定有电子的转移5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 酸性溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、CO3^2-C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO4^2-、NO3-D. 碱性溶液：I-、AlO2-、SO3^2-、NO3-6.下列实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以避免外溅D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL7.下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）A. 标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LC. 在相同温度和压强下，不同气体的摩尔体积相同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B. 1mol氦气所含的原子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAD. 常温常压下，16g氧气所含的氧原子数为NA9.下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是（）A. 电解质一定能导电，非电解质一定不导电B. 电解质和非电解质都是针对化合物而言的C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D. 氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质10.下列关于氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的说法，正确的是（）A. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性也越强B. 氧化剂在反应中得到的电子数越多，其氧化性就越强C. 同一元素在不同价态的氧化物中，价态越高氧化性越强D. 氧化剂与还原剂反应时，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强11.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A. 元素周期表共有18个纵列B. 每一主族的元素都是非金属元素C. 主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D. 第七周期最后一种元素的原子序数为11812.下列关于化学键的说法，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物13.下列关于物质分类的说法，正确的是（）A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 盐一定含有金属阳离子D. 碱一定含有氢氧根离子14.下列反应属于置换反应的是（）A. CO + CuO = Cu + CO2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C. CaCO3 = CaO + CO2↑D. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO315.下列关于实验安全的说法，不正确的是（）A. 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行B. 实验室剩余的药品可以放回原试剂瓶C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中D. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）写出下列物质的电子式：（1）氮气：；（2）氯化氢：；（3）氢氧化钠：；（4）二氧化碳：；（5）氯化铵：_________。
人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套
人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套[第一章关注营养平衡]一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
在这种变化中，起重要作用的是()A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿解析：馒头中含有大量的淀粉，遇到唾液中淀粉酶而发生水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，越咀嚼水解生成的麦芽糖越多，就越甜。
答案：C2．提供能量主要来源的一组营养要素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类解析：人体的能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。
答案：A3．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该天然饮用水的理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH(2.5℃) 7.1A．原子C．单质D．元素解析：本题考查对信息的理解能力与处理能力。
矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在，测定的是其元素的含量。
答案：D4．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂是()①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③解析：测定淀粉的水解程度分三种情况：完全水解、部分水解、未水解。
完全水解，证明无淀粉，用碘水；部分水解，证明有淀粉和葡萄糖，需用碘水，另外还需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液中任一种；未水解，证明无葡萄糖，需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
测定葡萄糖前应先用NaOH 溶液把H 2SO 4中和。
答案：C5．有关天然产物水解的叙述不．正确的是( ) A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同解析：若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A 正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸的盐，B 错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C 、D 正确。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 铁的氧化物、铁的氢氧化物
铁的氧化物、铁的氢氧化物[基础达标]1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeC[A．FeO没有磁性，故A错误；B．Fe2O3没有磁性，故B错误；C．Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D．Fe没有磁性，故D错误。
]2．(2021·湖北汉川高一段考)关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体C[铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。
氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体。
] 3．下列有关说法不正确的是()A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定C[Fe(OH)2不稳定，但不具有较强的氧化性，而是易被氧化，故C错误。
]4．(2021·山东滕州高一段考)下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()D[B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。
]5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4B[铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 活泼的金属单质——钠
活泼的金属单质——钠[基础达标]1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软B[从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
]2．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O2C[Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应产物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应产物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的产物，D项错误。
]3．(2021·山东利津高一段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一颗绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()A[Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O 反应能产生H2。
]4．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊C [钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象，但随着反应的进行，反应消耗了水，放出的热量使溶液温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，可以看到溶液变浑浊。
]5．(2021·河北正定高一期中)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )A ．HClB ．K 2SO 4C ．NaOHD ．CuSO 4D [对于A 、B 、C 都是消耗Na ，产生H 2，2Na →H 2↑，投入46 g Na ，放出2 g H 2，溶液质量均增加。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习
A. NaOH 的作用是除去C 庐B.试剂a 为Na CO 试剂b 为BaCl?高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习(人教版 2019)一、单选题1. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：① 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解：② 取少疑样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为 A. NaHCO*、A12(SO 4)3B. BaCl 2. Na 2CO 3C. Na 2SO 4. MgCO 3D. Ba (HCC>3)2、CuSO 42. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A ・ CaCl 2B ・ CH3CH2OHC ・ CO2D ・ BaSO43・某溶液中含有较大咼的Ct 、CO 亍、OH •三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加足量的Mg(NOs)2溶液：②过滤；③滴加适量的AgNCh 溶液；④滴加足量的Ba(NOs)2溶液A.①②④②③ B ・④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①4.某工业废水中存在大虽:的Nf 、Cl\ Cu 2\ SO 卩，欲除去其中的Cu 2\ SOF,设讣工艺流程如图所示:下列说法不正确的是溶液xa-Cl 一试剂a 试剂b• • •A. NaOH的作用是除去C庐B.试剂a为Na CO试剂b为BaCl?c.流程图中，操作X 为过滤D.试剂c 为盐酸5・下列属于强电解质的物质是A. 盐酸 B ・ NHs C ・ HC10 D ・ CaCOs6・已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A. 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COs 2 +2HC1OB. 少量的 SO?通入 N^COs 溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32- =SO 32 +2HCO 3C. 少量的 SO?通入 Ca (CIO) 2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2*+2ClO =CaS03|+2HC10D. 相同浓度的NaHCOs 溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H^HCO 3 =CO 2T+2H 2O7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ：、Ba"、Mg 2+. FT 、OFT 、CT 、SO 「、HCO ； 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则 甲为()A. Ba(HCO 3)2B. Mg(HCOj ：C. MgSO 4D. Ba(OH )28. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 分散系及其分类
分散系及其分类[基础达标]1．下列说法中正确的是()A．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3固体溶于沸水中B．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象C．光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象D．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液D[A．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴于沸水中继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质是粒子直径大小：小于100 nm为溶液，1～100 nm为胶体，大于100 nm为浊液，故B错误；C．云雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；D．分散系中分散质粒子直径分别为小于100 nm为溶液，1～100 nm为胶体，大于100 nm为浊液，则分散质离子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故D正确；答案选D。
]2．下列说法正确的是()A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系中只有一种分散质C．分散剂一定是液体D．泥浆水是悬浊液D[A．稀硫酸是溶液，溶液属于分散系，A错误；B．一种分散系中可有多种分散质，B错误；C．分散剂可以为气体、液体或固体，C错误；D．泥土是不溶于水的固体，与水可形成悬浊液，D正确。
]3．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在C[化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1～100 nm之间。
] 4．(2021·广东台山期中)光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是()A．碘酒B．蒸馏水C．氢氧化铁胶体D．硫酸钠溶液C[A．碘酒属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；B．蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．氢氧化铁胶体，属于胶体，会产生丁达尔效应，故C符合题意；D．硫酸钠溶液属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意。
人教版高中化学必修二七章第一节第2课时烷烃的性质同步练习题(含解析)
D．胡椒乙酸结构中含有饱和碳原子，与饱和碳直接相连的四个原子构成四面体结构，所以不可能所有原子共面，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；
B．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B项错误；
C．甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但不能与卤素单质的水溶液发生反应，C项错误；
B．NO2大量排放会导致酸雨的形成、还可能引起光化学烟雾，故B不符合；
C．SO2大量排放会导致酸雨的形成，故C不符合；
D．CO2不是污染物，故D符合；
答案选D。
4．C
【详解】A．丙烷是直链烷烃，其中碳原子为饱和碳原子，三个碳原子构成锯齿状的链状结构，故3个碳原子不在同一直线上，A正确；
B．丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，B正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．二苯基甲烷含有两个苯环，苯的同系物只含有一个苯环，且不符合CnH2n-6的通式，不是苯的同系物，A错误；
B．二苯基甲烷苯环上可以发生取代与加成反应，但不含碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误；
C．分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能共平面，C错误；
D．二苯基甲烷苯环上有3种H，烃基上有1种H，共4种H，一氯代物有4种，D正确；
10．A
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，C－H键断裂，A符合；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，断裂的是碳碳键，B不符合；
C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，C不符合；
D．苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，D不符合；
人教版高中化学必修第一册习题练习之 物质的量浓度
物质的量浓度[基础达标]1．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．4 L 0．5 mol·L－1 NaCl溶液B．1 L 0．3 mol·L－1 Na2SO4溶液C．5 L 0．4 mol·L－1 NaOH溶液D．2 L 0．5 mol·L－1 Na3PO4溶液D[Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。
]2．将30 mL 0．5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．3 mol·L－1B．0．03 mol·L－1C．0．05 mol·L－1D．0．04 mol·L－1B[根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0．5 mol·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0．03 mol·L－1。
] 3．关于0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．05 mol·L－1B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10．6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1 D[溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L －1；0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。
] 4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1．14 g·cm －3)。
新人教版化学必修一第一章物质及其变化习题含答案
B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
15．下列实验，能装置制备原料气NO和Cl2
①写出A装置中的作用：_____。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用如图装置在常温常压下制备ClNO
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为____。
A．用Na2SO3溶液吸收少量C12：3 +C12+H2O=2 +2C1-+
B．向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++ =BaSO4
D．向体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
（3）装置C中制备NaClO2的离子方程式是__________；若从反应后的溶液中获得NaClO2晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______，仪器c的作用是__________。
参考答案
人教版高中化学必修一综合测试题(含答案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的的是(多选)( )检验才能决定其正确与否。
人教版高中化学必修一练习题
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分.）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A．11。
2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6。
02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B。
12C。
16D。
23 6．关于2molO2的叙述中,正确的是A．体积为44.8L B．质量为32gC．分子数为6。
02×1023D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有6。
02×1023个氢原子C．含有6。
02×1023个分子D．含有3。
01×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．0。
5L溶液中含有0。
2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1。
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2014年高考模拟化学试题编审人：刘富安7．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质8．有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种B．8种C．6种D．4种9．下列说法正确的是（）A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基10．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A ．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．③点所示溶液中：c (Na +) = c (Cl -)+c (ClO -)C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线起点处水的电离程度最大13．现有Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理．．．的是（ ） A ．将样品配制成溶液V 1L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2mL B ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I 、盛有碱石灰的干燥管II ，测定干燥管I 增重dg26．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl 2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl 3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl 2反应生成PCl 3，与过量Cl 2反应生成PCl 5。
PCl 3遇水会强烈水解生成H 3PO 3和HCl ；遇O会生成POCl ，POCl 溶于PCl 。
PCl 、POCl 的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）B 中所装试剂是 ；E中冷水的作用是。
（2）F中碱石灰的作用是。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________________________________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为。
27．(15分)Ⅰ.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为；(3)计算该反应的平衡常数K= 。
(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 mol／L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。
II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L。
28．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O；③某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：回答下列问题：（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至（填写范围），依次析出．．．．沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ(填化学式)。
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：。
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是。
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：。
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的。
写出该“氧化”反应的离子方程式：。
（6）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？。
37．【化学—选修3:物质结构和性质】（15分）Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：S＋2KNO3＋3C == A＋N2↑＋3CO2↑ (已配平，A特指某一晶体) ；请回答下列问题：①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为___________________（填写元素符号）。
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。
③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
Ⅱ．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q多2。
则T元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为；Q3+离子的核外未成对电子数是。
Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。
则晶胞中该原子的配位数为；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_____________________________。
Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6﹣n]x+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl n(H2O)6﹣n]x+＋xR—x[CrCl n(H2O)6﹣n] ＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
现将含0.0015 mol [CrCl n(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L 1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。
（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。
（3）写出结构简式，G：，M：。
（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：。
ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：。
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应2014年高考模拟化学试题答案7、D 8、A 9、C 10、D 11、D 12、B 13、D26．（每空2分，共14分）（1）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏（5）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+2H2O（6）79.75%27. (15分)Ⅰ.（1）B (1分)（2）N2O4(g) 2NO2(g) △H=+56.9kJ/mol (2分)（3）0.9 (2分)（4）①＞(2分) ②(2分)Ⅱ．正(2分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分) 0.168(2分)28．（14分）（1）4.2至7.6 Fe(OH)3（1分）A l(O H)3（1分）（2）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O == NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl（3）尽可能的将溶液中的Ni2＋沉淀完全（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸（5）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2 == 2Ni(OH)3＋2Cl－（6）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净（除注明外，每空2分）37．【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）Ⅰ．①O>N>C>K（1分）②离子晶体（1分）sp杂化（2分）③1∶1（2分）Ⅱ．3d84s2（2分）5（2分）Ⅲ．12 （1分）铜型（或面心立方最密堆积）（1分）Ⅳ．[CrCl(H2O)5] 2+（2分）6（1分）38．（15分）（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）（4）反应①：ⅰC HCOO CH2Br3COONa++NaBr+ H2Oⅱ+NaOH→+ H2Oⅲ（各2分）（5）5种（2分）。