2016年深圳市二模试题及答案

深圳市2016届高三第二次调研考试

理综化学试题2016.4.26

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-75

7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N A

B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N A

C．1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N A

D．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A

9．EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2N NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为

A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下

列说法错误

．．的是

A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－

B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

C．电子从电极b经外电路流向电极a

D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种

元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．金属性：X＜Y

B．原子半径：Y＞Z

C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液

pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误

．．的是A．a点时溶液的pH＜1

B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)＞c(NH4+)

C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)＞2c(SO42－)

D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

26．（14分）

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：

12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。

（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：。

27．（14分）不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+ 3 36

（1）再生酸中含有，采取减压蒸馏的原因是。

（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式：。

（4）已知2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：。

（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004 mol•L－1，则残液中F－浓度为mg•L－1，（填“符合”或“不符合”）排放标准。

28．（15分）

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)

＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒

剂，该反应的化学方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A)K c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= （K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

36．（15分）（15分）

甘氨酸亚铁络合物是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是。

（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式