人教版高中化学选修三第三章第一节晶体的常识导学案设计答案不全
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第3章 第1节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识1．认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2．了解获得晶体的途径。
3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
(重难点)[基础·初探]1．晶体与非晶体的本质差异2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性：许多物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
[探究·升华][思考探究]如图是某固体的微观结构示意图问题思考：(1)区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是什么？试根据示意图判断固体Ⅰ、Ⅱ的类型。
【提示】最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
根据结构图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排列，为晶体；Ⅱ中微粒排列不规则为非晶体。
(2)将固体Ⅰ、Ⅱ分别加热至熔化，各有什么现象发生？该现象能说明晶体、非晶体的哪种性质？【提示】加热晶体Ⅰ，温度达到熔点时晶体Ⅰ开始熔化，在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高，所以晶体有固定的熔点。
加热非晶体Ⅱ时，温度升高到某一程度后非晶体Ⅱ开始软化，流动性增强，最后变为液体。
从软化到完全熔化，中间经过较大的温度范围，所以非晶体无固定的熔点。
[认知升华]1．晶体与非晶体的区别题组1晶体与非晶体1．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是( )A．白磷、蓝矾B．陶瓷、塑料D．食盐、蔗糖C．碘、橡胶【解析】A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
【答案】C2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【解析】晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，因此，A、D项错误。
高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识导学案新人教版选修3(2021学年)
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第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识【课标要求】1、理解晶体与非晶体的本质差异2、知道晶体形成的途径3、掌握晶体的特征4、理解晶胞的概念5、熟练掌握晶胞中粒子数目的计算【预习案】阅读课本P６0—６2内容;回答以下问题1、晶体与非晶体有什么本质区别？2、什么是晶体的自范性？其本质是什么?3、什么叫晶胞?4、如何计算晶胞中粒子数目?【探究案】一、晶体与非晶体1．你知道固体有晶体和非晶体之分吗？能否举例说明?2、晶体形成的途径3.晶体的特点二﹑晶胞探究（即自学检测即课本P6４学与问）:下图依次是金属钠(Nａ）、金属锌(Zn）、碘(I2)、金刚石(C）晶胞的示意图，数一数,它们分别平均含几个原子?钠、锌晶胞都是:8×１／8+１=２；碘：(８×1/8＋６×1/2）×２＝8；金刚石:８×1/8+6×1/２＋4=8【训练案】1．下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是( ）A.化学性质不同Ｂ．物理性质不同 C．外观形状不同 D．微粒状态不同2．下列现象表现为晶体的自范性的是 ( )A.NaCｌ溶于水Ｂ．KMnＯ4受热分解Ｃ.不规则的晶体能生长成规则的 D.碘升华３.制取晶体的方法中,不正确的是（ )A.熔融态物质凝固B．气态物质冷却不经过液态直接凝固(凝华)C．溶质从溶液中析出 D.萃取、分液4.关于晶体的结构说法正确的是 ( ）A．晶体内部的质点排列规则有序 B．凡是有棱角的物质就是晶体C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的 D．粉末状的物质不是晶体5．市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多,常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。
人教版高中化学选修三教案-3.1 晶体的常识
第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【教学重点】晶体、晶胞的概念。
【教学难点】计算晶胞的化学式。
【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[投影]表3-1晶体与非晶体的本质差异[讲解]即自动发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。
[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
高级中学高中化学(人教版)选修三导学案：第三章第一节晶体的常识(第1课时)
课题第一节晶体的常识（1课时）2.了解晶体与非晶体的本质差异。
【教学重难点】晶体与非晶体的判断【学法指导】利用课前预习知道晶体的概念。
利用小组合作，进一步理解晶体一、晶体与非晶体（一）定义：1、晶体：__________________________。
2、非晶体：____________________。
3、晶体与非晶体的本质差异4、晶体具有自范性的条件:____________________________【学点一】常见的晶体【交流讨论】1、根据晶体的概念，你能列举生活中常见的晶体吗？如：食盐(离子化合物的固态一般为晶体)、_____、_____、_____、_____等。
2、根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，晶体分为哪几类？3、常见非晶体有哪些？【思考与交流】下列物质中属于晶体的是？判定依据是什么？A、石蜡B、玻璃C、陶瓷D、胆矾依据：_____________________________________________________________________ 【学点二】晶体的特点1、什么是自范性？2、怎么理解晶体的各向异性？3、为什么晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点？4、晶体与非晶体如何鉴别，有哪些方法？【学点二】获得晶体的途径___________________、______________________、_________________________。
）A、晶体有自范性B、晶体内部质点的排列高度有序D、粉末状固体一定不是晶体1、（双选）下列物质中不属于晶体的是（）A、玻璃B、食盐C、碳酸钠固体D、液溴2、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A、破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B、缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C、圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D、由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性。
3、不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A、石墨和金刚石是同宿异形体B、石墨中的碳原子呈周期性排列C、石墨的熔点为3625℃D、在石墨的X-射线衍射图谱上有很多明锐的谱线你有哪些收获：。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。
2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。
溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
高中化学 第3章 第1节 晶体的常识教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案
第一节晶体的常识目标与素养：1.认识晶体和非晶体的本质差异，了解晶体的特征、获取途径和性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解晶胞的概念、微观计算。
(微观探析与模型认知)一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
如晶体的强度、导热性、光学性质等。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
3．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
4．晶体与非晶体的测定方法微点拨：①晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，非晶体不具有物理性质各向异性的特点。
②晶体形成条件是晶体生长速率适当，凝固不能过快。
二、晶胞1．概念 描述晶体结构的基本单元。
2．结构 晶胞一般都是平行六面体，晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
(2)并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
3．长方体(包括立方体)晶胞中粒子数的计算方法——均摊法已知铜晶胞如图所示。
则该铜晶胞含有的Cu 原子个数为________(写出计算式)。
[答案] 8×18＋6×12＝4 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有规则外形的固体均为晶体( )(2)晶体的微观结构是原子在三维空间呈周期性有序排列( )(3)晶体的自范性是晶体能自发呈现多面体外形( )(4)冷却热的饱和CuSO4溶液可得到晶体( )[答案](1)×(2)√(3)√(4)√2．下列关于晶体的叙述不正确的是( )A．有规则的几何外形B．具有各向异性C．有对称性D．没有固定熔点[答案]D3.已知某晶胞中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，则该晶胞中A、B、C的原子个数比为________。
高中化学选修三第三章第一、二节导学案
第三章第一节晶体的常识自主学习一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的概念（1）晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在三维空间里按一定规律构成的固体物质称为晶体。
（2）非晶体：橡胶、玻璃等固体，其内部原子或分子的排列呈现的分布状态，称为非晶体。
2.晶体与非晶体的本质差异晶体自范性（能自发呈现多面体外形），原子在三维空间里排列；非晶体自范性（不能自发呈现多面体外形），原子排列相对。
3.获得晶体的三条途径（1）物质凝固。
（2）物质冷却不经液态直接凝固（）。
（3）从溶液中析出。
4.晶体的特点（1）自范性：晶体能呈现外形的性质。
（2）某些物理性质表现出。
（3）晶体的固定。
（4）外形和内部质点有高度的。
5.区分晶体与非晶体的可靠的科学方法：对固体进行。
【想一想】晶体为什么具有自范性？。
二、晶胞1.概念：晶胞是描述晶体结构的。
2.结构：晶胞一般都是体，晶体是由无数晶胞排列而成。
（1）无隙：相邻晶胞之间无任何。
（2）并置：所有晶胞都是排列的，取向。
（3）所有晶胞的及内部的原子、及几何排列是完全相同的。
【想一想】由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？3.晶胞中原子个数的计算方法——均摊法均摊法:是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n 。
平行六面体晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献：①处于顶点的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。
②处于棱上的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。
③处于面上的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。
④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为 。
例：如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体化学式（X 为阳离子）为 。
(2)乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是 。
(3)丙晶体中每个D 周围结合E 的个数是 个。
4.通过晶胞计算晶体的密度或晶体中离子间距离： 资料P 54 例15.晶体的分类：从构成晶体的微粒角度一、晶体与非晶体1.（1）有序排列；（2）无序。
人教版高中化学全套精品选修3导学案：第3章第1节晶体的常识
第一节晶体的常识课前预习学案【预习目标】1、能说出晶体与非晶体的本质差异。
2、能说出晶体的特征。
3、能说出晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分析晶胞得出晶体的组成。
【预习问题】1、常见的物质聚集状态有哪些？根据有无固定熔点，固体又可怎么划分？2、常见固体大多数是晶体，而玻璃是非晶体，晶体与非晶体有什么本质差异？3、什么是晶体的自范性？其本质是什么？4、得到晶体有那几条途径？5、区分晶体与非晶体最可靠的方法是什么？6、什么是晶体的各向异性？7、什么叫晶胞？8、如何计算每个晶胞中所含有的原子数目？【提出疑惑】课内探究学案【学习目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【学习重点】晶体、晶胞的概念。
【学习难点】计算晶胞的化学式。
【学习过程】一、晶体与非晶体1、晶体：绝大数固体非晶体：如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等2、晶体与非晶体的本质差异晶体与非晶体的本质差异自范性：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
注意：自范性需要一定的条件，晶体呈现自范性的重要的条件是见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。
那么，得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？3、晶体形成的一般途径：（1）（如从熔融态结晶出来的硫晶体）（2）（如凝华得到的碘晶体）；（3）（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）4、晶体的特点：（1）；（2）；（3）。
高二化学人教版选修3第三章 第一节 晶体的常识 学案
人教版选修3第三章第一节晶体的常识学案一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体固体可以分为和晶体: 通过过程而形成的具有的固体非晶体: 又称物质2、晶体与非晶体的区别（1）本质差异：微粒在三维空间呈周期性排列微粒在三维空间不呈周期性排列（2）性质差异晶体的自范性即_____________________________________________________________，晶体呈自范性的条件之一是_____________________________________________。
晶体的各向异性即_____________________________________________________________ 本质上：（3）区分晶体和非晶体最可靠的方法：3、得到晶体一般有三条途径: (1)_________ ___(2)_______________________ __(3)_______________________二、晶胞1、定义：晶胞是描述晶体结构的。
2、晶胞特征（1）具有性（2）习惯常用晶胞是（3）晶胞看成是孤立多面体（4）晶体中的晶胞都是“无隙”：相邻晶胞之间______ ________“并置”：晶胞都是_____________，取向____________（相邻晶胞能共顶点相连接）（5）晶胞不一定是晶体中最小的重复单元3、晶胞中原子个数的计算方法——均摊法平行六面体晶胞书P64 学与问及习题例：如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体化学式（X为阳离子）为。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。
高中化学选修三第三章导学案
高二化学选修三第三章晶体结构班级姓名第小组小组评价教师评价第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识【学习目标】1. 了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异。
2. 学会识别晶体与非晶体的结构示意图3. 掌握晶胞的定义以及晶胞中原子个数的计算方法——均摊法。
【基础知识】一．晶体与非晶体1. 晶体与非晶体的本质差异2. 晶体与非晶体的性质差异3. 获得晶体的途径熔融态物质凝固获得晶体的途径气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出二．晶体结构的基本单元——晶胞1. 晶胞的特点（1）晶胞是描述晶体结构的基本单元习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。
晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。
（2）整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。
每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完全相同。
2. 晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。
（1）长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算。
位于顶角→同为8个晶胞所共有，81粒子属于该晶胞。
位于棱上→同为4个晶胞所共有，41粒子属于该晶胞。
粒子位于面上→同为2个晶胞所共有，21粒子属于该晶胞。
位于内部→整个粒子都属于该晶胞。
（2）非长方体（正方体）晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的31。
高二化学选修三第三章晶体结构【过关训练】1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A. 晶体一定比非晶体的熔点高B. 晶体有自范性但排列无序C. 非晶体无自范性而且排列无序D. 固体SiO2一定是晶体2．下列叙述中，正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体B. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C. 具有各向异性的固体一定是晶体D. 许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形，因此不属于晶体3．下列过程得不到晶体的是 ( )A. 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B. 气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C. 熔融的KNO3冷却后所得的固体D. 将液态的玻璃冷却所得到的固体4. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识导学案
第一节晶体的常识【学习目标】【知识梳理】一、晶体与非晶体1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________3.4. 晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.【学与问】1 怎样区别晶体和非晶体？2．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？3．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿照的假宝石。
你能列举出一些可能有效的方法来鉴别假宝石吗？二、晶胞_________________________________________________________是晶胞。
【方法导引】晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。
解答这类习题首先要明确一个概念：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。
解答这类习题，通常采用分摊法。
在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。
这就是分摊法。
分摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。
分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
选修3《物质结构与性质》第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识(导学案)
第三章晶体结构与性质第一节晶体常识▍课标要求▍1．初步了解晶体知识，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
要点一晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体微粒在三维空间里呈排列非晶体微粒排列相对23．晶体的特点4．区分晶体与非晶体(1)测熔点：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
(2)最可靠的科学方法是：对固体进行实验。
思考1：(1)晶体为什么有自范性？(2)晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？要点二晶胞1．概念描述晶体结构的叫做晶胞。
2．晶体和晶胞的关系一般来说，晶胞都是体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”是指相邻晶胞之间。
(2)“并置”是指所有晶胞都是排列的，取向。
(3)所有晶胞的、内部的原子及几何排列是完全相同的。
3．晶胞中粒子个数的计算(以铜晶胞为例)晶胞的顶角是个晶胞共用的，棱上的原子是4个晶胞共用的，面上的原子是个晶胞共用的(如图所示)。
铜晶胞金属铜的一个晶胞所含的原子数有个。
思考2：铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？考点一晶体与非晶体的区别1．晶体和非晶体在结构上的差异，导致它们在性质上有所不同。
2．根据固体是否具有自范性、物理性质是否体现各向异性、有无固定熔沸点、外形和内部质点排列是否高度有序，可以判断是晶体还是非晶体。
【例题1】下列叙述正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．一种物质不是晶体就是非晶体【变式1】不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3 625 ℃D．在石墨的X－射线衍射图谱上有明锐的谱线判断晶体的“4点”注意事项(1)晶体一般属于纯净物。
(2)微观上，晶体中的微粒在三维空间呈周期性有序排列，表现在外观上晶体往往有规则的几何外形。
人教版高二化学选修3教学案：第三章 第一节 晶体的常识含答案
1.了解晶体的特点。
2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。
3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子个数。
细读教材记主干1．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体。
2．什么叫结晶？提示：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？提示：晶体一定是固体，但固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等不属于晶体。
4．晶体与非晶体在外形上有何差别？提示：晶体具有规则的几何外形，而非晶体不具有规则的几何外形。
[新知探究]1．概念(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。
如NaCl晶体、I2晶体等。
(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。
如橡胶、玻璃等。
2．获得晶体的途径3．晶体的特点(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。
[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法(1)区别晶体非晶体自范性(本质区别) 有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X-射线衍射(最科学的区能不能(能发生散射) 分方法)NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na玻璃、橡胶等举例晶体等①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。
②可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。
[对点演练]1．(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B 普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
湖北省宜昌市夷陵中学人教版高中化学选修3：3.1晶体的常识导学案Word版缺答案
高三年级化学学案与练习选修3第三章晶体结构与性质本章内容结构:------------------ r离子晶体的结构特征与特点离子晶体~L 晶格能班级：姓名：第一节晶体的常识【学习目标】1 •了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2 •知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析由晶胞“无隙并置”得出晶体的组成。
3•了解晶体的性质及制备晶体的途径4 •掌握简单晶胞中平均所含粒子个数的计算方法。
5•培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。
【知识构建】一、晶体与非晶体1 •晶体的自范性即__________________________________________________________ .晶体呈自范性的条件之一是______________________________________________ .2 •得到晶体一般有三条途径：⑴______________________ ,(2)____________________________(3) ____________________________4 •晶体的许多物理性质如_______________ 、 _____________ 、_____________ 等，常常会表现出_____________ 。
晶体的熔点较 ___________ ,而非晶体的熔点__________________ ,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_____________________________________ .二、晶胞1 • ______________________________________________________ 是晶胞。
班级： 姓名：2•晶胞中粒子数的计算方法：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有 多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。
3.1.1《晶体与非晶体》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
第三章《晶体结构与性质》导学案第一节晶体的常识（第一课时晶体有非晶体）【学习目标】1．通过阅读思考、观察交流，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2．通过问题探究，讨论交流，知道晶体的自范性、各向异性以及晶体常见的特性，感受化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
【学习重点】晶体与非晶体的区别、晶体的特征【学习难点】晶体的自范性和各向异性的理解【自主学习】旧知回顾：1.构成物质的三种基本微粒是原子、分子和离子，物质在不同温度和压强下，主要可分为三种聚集状态，即：气态、液态和固态。
固体分为晶体和非晶体两大类。
2.你能说出在实验室和生活中常见的一些晶体吗？【温馨提示】生活中的食盐、冰糖、雪花以及美轮美奂的钻石、水晶等。
实验室中蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等都是晶体。
新知预习：1.什么是晶体和非晶体？举例说明。
【温馨提示】（1）晶体是内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律呈周期性重复排列构成的固体物质。
如金刚石、食盐、干冰等。
(2)非晶体是内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质。
如橡胶、玻璃、等。
(3)常见的晶体和非晶体：①晶体：食盐(离子化合物的固态一般为晶体)、冰、金属、宝石、水晶、大部分矿石。
②非晶体：玻璃及橡胶、松香、塑料等玻璃态物质。
(2)什么是晶体的自范性和各向异性？【温馨提示】①自范性：是晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
在适宜的条件下，晶体能自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，这称之为自范性。
②晶体具有各向异性。
晶体在不同的方向上具有不同的物理性质。
如强度、导热性、光学性质等，如：蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度是不同的。
晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同。
【同步学习】情景导入：放眼世界，自然界中绝大多数矿物都是固体。
人教版高中化学选修3物质结构与性质课时规范练 第三章 第一节 晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、晶体与非晶体1.下列关于晶体的叙述不正确的是( )A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体当晶体晶粒很小时,即为粉末状,D项不对。
2.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,是因为( )A.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母是热的不良导体,传热不均匀,A项正确。
3.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以得到晶体;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是2有晶体和非晶体两种X-射线衍射实验;气体凝华可以得到晶体;溶质从溶液中析出可得到晶体。
4.下列关于晶体的说法正确的是( )A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体,A错误;一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无刻痕来鉴别,B正确;非晶体没有固定的熔点,C错误;由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异,D错误。
5.下列物质中,常温下属于晶体的是,没有固定熔点和几何外形的固体是。
①铝②氯化钾③氢氧化钠④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦硫酸⑧石蜡,且具有固定的熔点。
铝有固定的熔点;氢氧化钠和氯化钾都是离子化合物,都有固定的熔点;二氧化碳形成的干冰是晶体,但在常温下为气体;塑料、玻璃没有固定的熔点,都属于非晶体;硫酸有固定的熔点,能形成晶体,但室温下是液体;石蜡是多种烃类的混合物,当然不是晶体。
人教版化学选修3第三章第一节《晶体的常识》word教案设计
泰兴市第三高级中学编号：205001 高二年级化学集体备课教案（选修）第三章第一节晶体常识备课组长：陈学富教学目标：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。
又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。
[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[投影]晶体与非晶体的本质差异[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。
[投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。
[设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？[板书]：2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。
人教版化学选修三第三章 第一节 晶体的常识 导学案 缺答案
《选修3第三章第一节晶体的常识》导学案（第1课时)班级: 姓名: 组名：【学习目标】1。
通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2。
学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3。
了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣【学习过程】阅读与思考］在初中化学中，已学过晶体与非晶体,它们之间有没有差异?阅读P60—62并完成1。
晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.探究实验］:完成教材实验3—1，请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。
2.得到晶体一般有三条途径：（1)____________，（2）_________________，（3）______________3。
晶体与非晶体的本质差异非晶体没有原子排列相对无序4. 晶体的熔点较__________，而非晶体的熔点_______________，区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.晶体的特点：(1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性。
晶体的定义：__________________________________________________【学与问】P621．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图如图，这张图说明玻璃是不是晶体，为什么？2．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。
你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗?例1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是（）A。
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第一节晶体的常识
【学习目标】
（1）了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异。
（2）学会识别晶体与非晶体的结构示意图
（3）掌握晶胞的定义以及晶胞中原子个数的计算方法——均摊法。
【课前预习】
一、晶体与非晶体
（一）定义：
1、晶体：_____________________________。
2、非晶体：____________________________。
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性微观结构晶体
非晶体
4、晶体具有自范性的条件:____________________________
（二）晶体的特点
1、_________________________________。
2、_________________________________。
3、__________________________________。
＊区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_____________________________________。
（三）晶体的制备
晶体制备的三条途径：____________、_____________、_____________
二、晶体结构的基本单元—— 晶胞
1、晶胞是。
一般说来，晶胞都是。
2、晶体与晶胞的关系：______________________________________________。
3、“无隙并置”的条件：
⑴ 相邻晶胞之间______________；
⑴ 晶胞都是_________，取向________（相邻晶胞能共顶点相连接）
4、晶胞中原子个数的计算方法——均摊法
均摊法:是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。
平行六面体晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：⑴处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。
⑴处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。
⑴处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。
⑴处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。
例：如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出：(1)甲晶体化学式（X为阳离子）为。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。
【过关训练】
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）
A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序
C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体
2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）
A．熔沸点B．硬度C．颜色D．x-射线衍射实验
3、晶体与非晶体的严格判别可根据其（）
A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构
4、下列不属于晶体的特点是（）
A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体
5、下列物质属于晶体的是( )
A．橡胶B．玻璃C．食盐D．水晶
6、下列有关晶胞的叙述正确的是（）
A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成7、下列关于晶体的说法不正确的是( )
A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列
D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
8、晶体具有各向异性。
如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与
层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。
晶体的各向异性主要表现在是（）
⑴硬度⑴导热性⑴导电性⑴光学性质
A．⑴⑴ B．⑴⑴ C．⑴⑴⑴ D．⑴⑴⑴⑴
9、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165k时形成的，
玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体
10、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(双选) ()
A．a是晶体B．a是非晶体C．b是晶体D．b是非晶体
11、下列关于非晶体的叙述中，错误的是()
A．是物质的一种聚集状态B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体
12、右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，
则该晶体的化学式为（）
A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C
13、下列过程不可以得到晶体的有（）
A．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B．气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固
态
C．熔融的KNO3冷却后所得的固体D．将液态的玻璃冷却成所得到的固体
14、下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学
式正确的是（图中：O-X，●-Y，○-Z）（）
15、1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合
物在90K温度下即具有超导性。
若该化合物的结构如右图所
示，则该化合物的化学式可能是（）
A．YBa2CuO7B．YBa2Cu2O7C．YBa2Cu3O7D．YBa2Cu4O7
16、下列有关晶体和非晶体的说法正确的是（）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变为晶体17、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本
的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离
子化合物中，阴、阳离子个数比是（）
A、1⑴8
B、1⑴4
C、1⑴2
D、1⑴1
18、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图所示(其中前后两面
心上的B原子未画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()
A．1⑴4⑴1 B．2⑴3⑴1 C．2⑴2⑴1 D．1⑴3⑴3
19、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞
的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有___________个d离子。
20、右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。
请回答：
(1)该化合物的化学式为。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等
的其他钛离子共有个。
21、一种Al－Fe合金的晶胞如下图所示。
据此解答下列问题：
(1)确定该合金的化学式：___________________________
(2)取该合金粉末2.78 g溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完
全后得到1.12 L(标准状况)NO气体(设两者恰好完全反应)，则
原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，反应后溶液中
Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1(假定溶液体积变化忽略不计)。
答案：
1-5 CACDC 6-10 AAD。