高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高一必修化学无机盐知识点
高一必修化学无机盐知识点化学是一门需要深入理解的学科，而无机盐是化学中不可或缺的一部分。
了解无机盐的知识对于我们理解化学反应、化学性质和化学平衡等方面具有重要意义。
本文将介绍一些高一必修化学中的无机盐知识点，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
一、无机盐的基本概念无机盐是指由无机酸和无机碱中和生成的化合物。
无机酸是指除了碳氢酸以外的酸，无机碱是指不含有机物的碱。
在化学中，无机盐具有重要的物理性质和化学性质，可以通过一系列实验和分析方法进行鉴定和检测。
二、无机盐的命名规则无机盐的命名遵循一定的规则，通过查找化合物中的阳离子和阴离子，我们可以确定无机盐的名称。
通常，阳离子位于化合物的前面，而阴离子位于化合物的后面，两者通过阴离子名字的后缀“-酸盐”连接。
例如，氯化钠、硫酸钠等都是常见的无机盐。
三、无机盐的物理性质和化学性质无机盐具有一系列特定的物理性质和化学性质，这些性质使得我们可以根据无机盐的行为来进行区分和鉴别。
例如，无机盐的溶解性、熔点、沸点等物理性质可以通过实验来确定。
而化学性质则包括无机盐的酸碱性、氧化性等等。
通过对这些性质的研究，我们可以更好地理解无机盐的本质。
四、无机盐的制备和应用无机盐的制备和应用是化学中一个重要的研究领域。
无机盐可以通过溶液的混合、酸碱中和、氧化还原反应等方法进行制备。
例如，氯化钠可以通过氯化氢和氢氧化钠反应得到。
而无机盐在日常生活中也有广泛的应用，例如氯化钙可以用于融雪、熟化食品、制作液体肥料等。
五、无机盐与人类生活的关系无机盐在人类生活中有着重要的地位。
人类需要无机盐来维持身体的正常功能，例如钠离子和钾离子是维持细胞内外平衡的重要离子。
此外，无机盐还常常被用于医药、农业、能源等方面。
例如，氯化钾可以用作农田的肥料，硫酸铜可以用于电池制造。
六、无机盐的环境影响和保护虽然无机盐在生活中起到了很多积极的作用，但是它们也会对环境造成不良影响。
一些无机盐的排放会导致水体污染、土壤质量下降等问题，甚至对生态系统产生严重的破坏。
简易化学法鉴定生物组织中无机盐[论文]
![简易化学法鉴定生物组织中无机盐[论文]](https://img.taocdn.com/s3/m/38bd718d8762caaedd33d444.png)
简易化学法鉴定生物组织中的无机盐摘要在中学生物教材中，缺少证明组织中无机盐离子的存在，文章通过研究，摸索出鉴定组织中无机盐离子的方法。
实验结果表明：豆芽茎的研磨汁液与草酸铵溶液反应，产生白色的沉淀，证明豆芽茎中有钙离子存在；菠菜叶片与硫氰酸铵反应，细胞内有红色的颗粒状物质生成，证明菠菜细胞中含有铁离子存在；榛子切片在酸性条件下与铋酸钠反应，细胞中有被染成紫色的物质，证明榛子细胞中有锰离子的存在。
花生研磨液与双硫腙溶液反应后，溶液呈红色，证明花生中有锌离子存在。
用以上方法鉴定组织中无机盐离子，材料取得容易，方法简便，适合中学生实验操作。
关键词钙离子铁离子锰离子锌离子中图分类号：g633.8 文献标识码：a 文章编号：1002-7661（2013）01-0070-02在高中《生物》新教材中，增设了《鉴定生物组织中的糖类、脂肪、蛋白质》实验。
对于这三大物质的鉴定，已有很多学者提出了相关的简易方法。
生物组织中还含有钙、铁、钠、铜、镁等多种无机盐离子，但生物教材中对于无机盐离子的鉴定缺少鉴定方法。
本课题通过对鉴定钙、铁、锰、锌离子的研究，尝试在常见的蔬菜水果中选择出含钙、铁、锰、锌较高的作为实验材料，选择特定的化学试剂，摸索出最佳的浓度，得到方法简易、鉴定效果明显的适合中学生的实验方法，为中学生物教师实验教学提供案例，同时为中学实验教学的拓展提供实验方法。
一、反应机理（一）钙的鉴定钙离子ca2+可以与草酸溶液作用，产生白色的细小结晶沉淀。
（二）铁的鉴定三价铁离子fe3+可以与硫氰根离子scn- 形成可溶于水及乙醚的深红色化合物。
（三）锰的鉴定锰离子mn2+在硝酸溶液的酸性作用下，可以与铋酸钠固体nabio3产生紫色。
（四）锌的鉴定锌离子zn2+可以与双硫腙溶液反应，反应后溶液呈红色。
二、材料（一）鉴定钙材料的选择豆芽、白菜、牛奶、黄豆等食物中钙的含量都较高，其中用豆芽茎或者白菜叶片研磨后的汁液作为实验材料，结果明显，且两种材料容易处理，但要注意，白菜组织液必须临时制备，放置时间过长易变黄。
无机盐一般鉴别方法
无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO2-在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H+→Co＋3NO↑＋3NO2↑＋3H2ONH4+能干扰反应，NH4+的存在能与Na3[Co(NO2)6]作用，生成(NH4+)2Na[Co(NO2)6]沉淀。
在鉴定K+前应除NH4+（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH 2－6.0）中进行。
NaB(C6H5)4＋K+→KB(C6H5)6↓＋Na+（二）钙盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtC l6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于盐酸。
Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4+CaC2O4＋2HCl→CaC l2＋H2C2O4（三）钠盐取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCl6]2-→Na2PtCl6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na+＋Zn(C2H3O2)2＋3UO2(C2H3O2)2 ＋ CH3COOH＋9H2O →NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓（醋酸铀酰锌钠，黄色）＋H+（若试液为钠盐的稀溶液，最好水浴处理使之变浓后再检查，如氯化钠注射液）。
化学分析报告一般鉴别试验
化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加0.1mol/L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。
苯甲酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。
(2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。
乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸0.5ml，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液0.2ml 和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。
枸橼酸盐 (1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。
(2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。
钙盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
(2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。
钠盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
(2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。
钡盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。
(2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
如何识别常见的无机盐
如何识别常见的无机盐无机盐是由金属离子和非金属离子组合而成的化合物，广泛存在于我们日常生活中的各种物质中。
识别常见的无机盐对于理解化学性质和应用具有重要意义。
本文将介绍几种常见的无机盐以及它们的特征和识别方法。
一、氯化物（Chlorides）1.1 氯化钠（Sodium Chloride）氯化钠是一种常见的无机盐，也就是我们日常生活中所使用的食盐。
它的特征是无色晶体，可以溶于水。
我们可以通过尝试品尝它是否具有咸味来初步识别氯化钠。
1.2 氯化银（Silver Chloride）氯化银是一种白色固体，几乎不溶于水。
当氯化银遇到光线时，会发生光解反应并变为灰黑色。
因此，可以通过观察氯化银暴露在阳光下时是否发生颜色变化来识别氯化银。
二、硫酸盐（Sulfates）2.1 硫酸钠（Sodium Sulfate）硫酸钠是一种无色结晶体，它可以溶解在水中。
我们可以将硫酸钠溶解在水中，然后加入几滴酒石酸钾溶液，观察是否产生白色沉淀，如果有则说明存在硫酸盐。
2.2 硫酸铜（Copper Sulfate）硫酸铜是一种蓝色固体，可以溶解在水中。
我们可以通过观察硫酸铜溶液的颜色来初步判断是否为硫酸铜。
三、碳酸盐（Carbonates）3.1 碳酸钠（Sodium Carbonate）碳酸钠是一种白色晶体，可以溶解在水中。
我们可以将碳酸钠与酸反应，如果产生了气泡，则可以初步确认为碳酸盐。
3.2 碳酸钙（Calcium Carbonate）碳酸钙是一种白色固体，它几乎不溶于水。
我们可以通过将碳酸钙加入到酸溶液中，并观察是否产生气泡来识别碳酸钙。
四、硝酸盐（Nitrates）4.1 硝酸钠（Sodium Nitrate）硝酸钠是一种无色结晶体，可以溶解在水中。
我们可以将硝酸钠与铁（II）硫酸反应，观察是否产生棕色沉淀，如果有则可以初步判断为硝酸钠。
4.2 硝酸银（Silver Nitrate）硝酸银是一种白色固体，可以溶解在水中。
高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
化学鉴定无机物质的性质与特征
化学鉴定无机物质的性质与特征一、引言无机化学是研究无机物质的性质和反应的科学，而无机物质的性质与特征的鉴定是化学分析中至关重要的步骤。
本文将介绍化学鉴定无机物质的性质与特征的方法和技巧。
二、外观与颜色无机物质的外观与颜色是最直观的特征之一。
在初步鉴定无机物质时，可以观察其颜色、形状和纯度等外观特征。
例如，硫磺呈黄色结晶，氯化钠呈白色晶体，氧化铁呈红色粉末等。
三、熔点与沸点无机物质的熔点与沸点也是其特征之一。
通过测量无机物质的熔点与沸点，可以判断其纯度和性质。
不同物质的熔点和沸点有较大差异，可以用于快速鉴别不同物质。
四、导电性无机物质的导电性是判断其化学性质的重要指标之一。
导电性实验可以通过将无机物质溶解在水中，然后用电导仪进行测量，如果导电性较高，则说明该物质为电解质；反之，则为非电解质。
五、溶解性无机物质的溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。
根据不同物质的溶解性，可以将其分为可溶于水和不溶于水的物质，进一步鉴定物质的种类和性质。
一般来说，盐类、酸类和碱类物质容易溶解于水中，而一些金属物质和非金属物质则不溶于水。
六、酸碱性无机物质的酸碱性可以通过试纸或指示剂进行初步判断。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
通过将无机物质与这些指示剂进行反应，根据颜色的变化可以初步判断其为酸性、中性还是碱性。
七、化学反应化学反应是鉴定无机物质性质与特征的重要手段之一。
通过与其他试剂进行反应，可以观察到颜色变化、沉淀产生、气体释放等现象，从而进一步判断其化学性质。
例如，硫酸与钡离子反应产生白色沉淀，可以判断无机物质中存在钡离子。
八、光谱分析光谱分析是一种常用的无机物质鉴定方法。
通过对无机物质进行紫外-可见吸收光谱、红外光谱、质谱等分析，可以获得无机物质的吸收峰、红外吸收带和分子离子峰等信息，从而确定其特征与性质。
九、实验数据记录与分析在进行无机物质的鉴定时，及时、准确地记录实验数据是非常重要的。
通过记录实验条件、观察结果和分析数据，可以帮助我们全面了解无机物质的性质与特征，并进一步进行数据分析和比对。
无机盐一般鉴定方法
无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO2-在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H+→Co ＋ 3NO↑＋ 3NO2↑＋3H2ONH4+能干扰反应，NH4+的存在能与Na3[Co(NO2)6]作用，生成(NH4+)2Na[Co(NO2)6]沉淀。
在鉴定K+前应除NH4+（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH 2－6.0）中进行。
NaB(C6H5)4＋K+→KB(C6H5)6↓＋Na+（二）钙盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtCl6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于盐酸。
Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4+CaC2O4＋2HCl→CaCl2＋H2C2O4（三）钠盐取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCl6]2-→Na2PtCl6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na+＋Zn(C2H3O2)2＋3UO2(C2H3O2)2 ＋ CH3COOH＋9H2O →NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓（醋酸铀酰锌钠，黄色）＋H+（若试液为钠盐的稀溶液，最好水浴处理使之变浓后再检查，如氯化钠注射液）。
高三化学实验的备考
浅谈高三化学实验的备考化学实验是高考必考的知识点，如何应对化学实验的备考复习呢？现总结如下。
一、实验装置方面的应对对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。
1.反应装置部分需要注意的问题：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。
如在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。
烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。
试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。
用mno2作氧化剂制cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。
2.除杂部分：主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。
如除去co2中的hcl 应选饱和nahco3而不宜选饱和na2co3；除去空气中的co2等酸性气体应选浓naoh溶液而不宜选澄清石灰水；除去co2中的so2应选溴水而不宜选品红溶液；除去nh3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓h2so4；除去so2中的so3应选98.3%的浓h2so4，而不宜选用h2o。
除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。
连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除h2o效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。
3.收集装置部分：应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。
如收集nh3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集no应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。
4.尾气处理部分：应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。
高中化学无机盐知识点总结
高中化学无机盐知识点总结高中化学无机盐知识点总结一、知识体系二、知识解析（一）含量：很少，1%～1.5%（二）存在形式：大多数以离子状态存在于细胞中（动物骨骼和牙齿中的Ca是以化合物的形式存在的，体内的Ca和Fe是以稳定化合物的形式存在的），较多的阳离子有：K+、Na+、Ca2+、Mg2+等；较多的阴离子有：Cl-、PO43-、SO42-、HCO3-等。
（三）功能：1．有些无机盐是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分，如：Mg2＋是叶绿素的成分；P是构成核苷酸、ATP的成分；Fe2＋是血红蛋白的主要成分等。
2．许多种无机盐离子对于维持生物体的生命活动有重要作用，如植物缺少某些必需的矿质元素会表现出相应的缺素病症；人和动物缺少某些无机盐也会产生相应的疾病。
3．对维持细胞的酸碱平衡非常重要，如正常人血液的pH通常在7.35－7.45之间，变化很小。
其平衡的调节与人体血液中含有许多对酸碱起缓冲作用的物质－缓冲物质密不可分。
每一对缓冲物质是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4等。
（四）无机盐与代谢1．无机盐与植物代谢（1）植物的矿质营养①矿质元素的定义：除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素叫做矿质元素。
②植物必需的矿质元素：●研究方法??溶液培养法：含义：是指用含有全部或部分矿质元素的营养液培养植物的方法。
步骤（如何证明某种元素是植物必需的矿质元素）：首先用缺素培养液培养植物，植物出现缺素病症（要设计对照实验）；然后向培养液中添加缺少的元素，相关病症消失（自身前后比照）。
●种类：大量元素：N、P、K、S、Ca、Mg微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni③矿质元素的吸收：●部位：根，最活泼的部位是成熟区的表皮细胞。
●形式：土壤溶液中的矿质元素必需溶解于水中以离子形式被吸收。
●方式：土壤溶液中的矿质元素是通过主动运输（需要哪些条件？）的方式透过根尖成熟区表皮细胞的细胞膜进入细胞内部的。
无机盐的检测和化学反应
无机盐的检测和化学反应一、无机盐的概念与分类无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，通常不含碳元素。
根据阳离子的不同，无机盐可分为碱金属盐、碱土金属盐、过渡金属盐、卤化物、硫酸盐等。
二、无机盐的溶解性无机盐的溶解性取决于其离子在溶剂中的离解程度。
根据溶解度的大小，无机盐可分为易溶、可溶、微溶和难溶四大类。
三、无机盐的检测方法1.焰色反应：通过观察金属离子在火焰中的颜色，来判断其存在与否。
2.沉淀反应：将溶液中的阳离子与试剂中的阴离子反应，形成沉淀，根据沉淀的形成判断阳离子的存在。
3.络合反应：利用配体与金属离子形成络合物，通过颜色变化判断金属离子的存在。
4.气体生成反应：通过与酸反应，生成特定气体，判断溶液中某种阳离子的存在。
四、常见无机盐的化学反应1.酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。
2.置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
3.复分解反应：一个化合物在反应中分解成两个或两个以上的简单化合物。
4.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，分为氧化反应和还原反应。
五、无机盐在生活中的应用1.肥料：无机盐中的氮、磷、钾等元素是植物生长的必需元素，可用作肥料。
2.建筑材料：如水泥、石灰等中含有多种无机盐，广泛应用于建筑行业。
3.医药：一些无机盐具有药用价值，如氯化钠用于补充体液，钙剂用于治疗骨质疏松等。
六、注意事项1.在进行无机盐的检测和化学反应实验时，要注意安全，佩戴好防护用品。
2.实验过程中，要严格按照实验步骤和操作规范进行，防止意外发生。
3.了解实验原理和物质的性质，正确选择实验试剂和仪器。
习题及方法：1.习题：焰色反应中，哪种金属离子在火焰中呈现蓝色火焰？方法：根据焰色反应的知识，我们知道不同金属离子在火焰中的颜色是不同的。
在此题中，我们需要找到在火焰中呈现蓝色火焰的金属离子。
答案是：铜离子（Cu^2+）。
2.习题：向含有Mg^2+的溶液中加入NaOH溶液，会发生什么反应？方法：根据沉淀反应的知识，我们知道Mg2+与OH-反应会生成白色的Mg(OH)2沉淀。
高中化学实验制备和观察无机盐的特性
高中化学实验制备和观察无机盐的特性无机盐是由阳离子和阴离子组成的，它在化学实验中具有重要的应用和特性。
本文将介绍几个常见的制备无机盐的实验，并观察它们的特性。
以下是实验的步骤和结果：实验一：制备氯化铁材料：亚铁氯化物（FeCl2），稀盐酸（HCl），氯气水（Cl2）步骤：1. 取一小瓶，加入亚铁氯化物溶液。
2. 慢慢滴加稀盐酸，同时通入氯气。
3. 观察溶液的变化。
结果：溶液由无色变为黄绿色，生成氯化铁。
实验二：制备硫酸铜晶体材料：硫酸铜（CuSO4），蒸馏水步骤：1. 取一小瓶，加入适量的硫酸铜。
2. 慢慢加入蒸馏水，搅拌均匀，使溶液达到饱和状态。
3. 将溶液放置在室温下静置。
结果：随着溶液的降温，硫酸铜晶体逐渐析出，形成蓝色晶体。
实验三：制备磷酸二氢铵材料：磷酸（H3PO4），氨水（NH3）步骤：1. 取一小瓶，加入适量的磷酸。
2. 逐滴加入氨水，同时搅拌溶液。
3. 持续搅拌，直到溶液呈中性或微碱性。
结果：溶液由酸性逐渐转变为中性或微碱性，生成磷酸二氢铵。
实验四：制备氢氧化钠材料：氯化钠（NaCl），氢氧化钙（Ca(OH)2）步骤：1. 取一小瓶，加入适量的氯化钠溶液。
2. 慢慢加入氢氧化钙溶液，同时搅拌。
3. 持续搅拌，直到溶液呈碱性。
结果：溶液由中性逐渐转变为碱性，生成氢氧化钠。
实验五：制备氧化亚铁材料：硫酸亚铁（FeSO4），氢氧化钠（NaOH）步骤：1. 取一小瓶，加入适量的硫酸亚铁溶液。
2. 慢慢加入氢氧化钠溶液，同时搅拌。
3. 持续搅拌，直到溶液呈碱性。
结果：溶液由酸性逐渐转变为碱性，生成氧化亚铁。
通过以上实验，我们制备了氯化铁、硫酸铜、磷酸二氢铵、氢氧化钠和氧化亚铁等无机盐，并观察到它们的特性。
这些无机盐在实验室中具有广泛的应用，如用作催化剂、融化冰雪、制备其他无机化合物等。
掌握这些实验的方法和特性，对于化学课程的学习和实验操作都至关重要。
总结：无机盐的制备和观察是化学实验中的重要内容。
无机盐
铬（Cr）钴（Co）铜（Cu）氟（F）碘（I）铁（Fe）锰（Mn）钼（Mo）硒（Se）锌（Zn）碘的需求量相比 其它在这名单中的微量无机盐为大，因此有时被认为是大量无机盐。而钠一般不被包括在“营养补充品中”，尽 管它的需求量很大，因为很多食物都含有钠这无机盐。
介绍
介绍
锌无机盐是存在于体内和食物中的矿物质营养素，细胞中大多数无机盐以离子形式存在，由有机物和无机物 综合组成。人体已发现有20余种必需的无机盐，约占人体重量的4～5%。其中含量较多的（>5g）为钙、磷、钾、 钠、氯、镁、硫七种；每天膳食需要量都在100mg以上，称为常量元素。另外一些含量低微，随着近代分析技术 的进步，利用原子吸收光谱、中子活化、等离子发射光谱等痕量的分析手段，发现了铁、碘、铜、锌、锰、钴、 钼、硒、铬、镍、硅、氟、钒等元素也是人体必需的，每天膳食需要量为μg～mg称为微量元素。
生理作用
生理作用
硒铅矿1.无机盐在体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等硬组织中，铁集中在红细胞，碘集 中在甲状腺，钡集中在脂肪组织，钴集中在造血器官，锌集中在肌肉组织。
2.无机盐对组织和细胞的结构很重要，硬组织如骨骼和牙齿，大部分是由钙、磷和镁组成，而软组织含钾较 多。体液中的无机盐离子调节细胞膜的通透性，控制水分，维持正常渗透压和酸碱平衡，帮助运输普通元素到全 身，参与神经活动和肌肉收缩等。有些为无机或有机化合物以构成酶的辅基、激素、维生素、蛋白质和核酸的成 分，或作为多种酶系统的激活剂，参与许多重要的生理功能。例如：保持心脏和大脑的活动，帮助抗体形成，对 人体发挥有益的作用。
钙盐
夏季多补水无机盐和维生素（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红 色。Ca2++ (PtCI6)2- —→CaPtCI6
初中化学知识点归纳无机盐的常见分类与特点
初中化学知识点归纳无机盐的常见分类与特点无机盐是指由金属离子和非金属离子组成的化合物。
在化学中，无机盐的分类与特点是我们学习和理解化学知识的重要内容之一。
本文将对无机盐的常见分类与特点进行归纳总结。
一、酸性盐和碱性盐酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如硫酸盐、硝酸盐等。
这些盐在溶液中会释放出酸性氢离子，使溶液具有酸性特点。
碱性盐是指含有碱性阴离子的盐，如氢氧化物盐、碳酸盐等。
这些盐在溶液中会释放出碱性氢氧根离子，使溶液具有碱性特点。
二、氯盐、硫酸盐和硝酸盐氯盐是指含有氯离子的盐，如氯化钠、氯化铵等。
氯盐在溶液中呈中性。
硫酸盐是指含有硫酸根离子的盐，如硫酸钠、硫酸铵等。
硫酸盐在溶液中呈酸性。
硝酸盐是指含有硝酸根离子的盐，如硝酸钾、硝酸银等。
硝酸盐在溶液中呈酸性。
三、硫化物、氧化物和氢氧化物硫化物是指含有硫离子的盐，如硫化钠、硫化铁等。
硫化物在溶液中呈碱性。
氧化物是指含有氧离子的盐，如氧化钠、氧化铁等。
氧化物在溶液中呈碱性。
氢氧化物是指含有氢氧根离子的盐，如氢氧化钠、氢氧化铝等。
氢氧化物在溶液中呈碱性。
四、亚硝酸盐、亚硫酸盐和亚氯酸盐亚硝酸盐是指含有亚硝酸根离子的盐，如亚硝酸钠、亚硝酸银等。
亚硝酸盐在溶液中呈酸性。
亚硫酸盐是指含有亚硫酸根离子的盐，如亚硫酸钠、亚硫酸铜等。
亚硫酸盐在溶液中呈酸性。
亚氯酸盐是指含有亚氯酸根离子的盐，如亚氯酸钠、亚氯酸钾等。
亚氯酸盐在溶液中呈酸性。
五、硝酸铵、磷酸盐和氯酸盐硝酸铵是一种特殊的无机盐，由硝酸根离子和铵离子组成。
硝酸铵在溶液中呈酸性。
磷酸盐是指含有磷酸根离子的盐，如磷酸二钠、磷酸三钙等。
磷酸盐在溶液中呈中性。
氯酸盐是指含有氯酸根离子的盐，如氯酸钠、氯酸亚铁等。
氯酸盐在溶液中呈酸性。
通过对上述无机盐的分类与特点的归纳总结，我们可以更好地理解和记忆化学知识。
了解无机盐的分类与特点，有助于我们在实验和日常生活中更好地运用化学知识，并深入探索无机盐在各个领域中的应用和意义。
高一无机盐的知识点
高一无机盐的知识点无机盐是高中化学课程中重要的一部分，它是由金属离子和非金属离子构成的化合物。
它们在日常生活中扮演重要的角色，如食盐、氯化铁、硫酸铜等。
本文将介绍高一学生应了解的无机盐的一些基本知识点。
一、无机盐的命名无机盐的命名通常遵循一定的规则。
对于单质的阳离子，通常以其元素名称加上“离子”的字样；对于多原子阳离子，常加上“酸根”的字样。
阴离子命名通常以原子名称末尾直接加上“化物”的字样。
例如，氯化钠、硝酸铵等。
二、无机盐的性质无机盐有着多种性质。
其中，溶解性是一个重要的性质。
溶解性可以分为可溶解和不可溶解两种情况。
许多无机盐如氯化钠、硝酸钙等可以在水中溶解，这些可溶解的盐被称为亲水性盐。
而像氟化钙、氧化银等无法在水中溶解的盐则称为不溶性盐。
此外，无机盐的熔点和沸点也各不相同，这是因为合成无机盐的反应路径和离子结构的不同导致的。
三、无机盐的应用无机盐在各行各业中有着广泛的应用。
食盐（氯化钠）是最为常见的例子之一，它被广泛应用于食品加工、腌制食物和调味品等方面。
氯化铁被用作媒染剂和水处理剂，它能够去除水中的杂质和颜色。
硫酸铜则常用于农业领域，作为杀菌剂和用于葡萄树的液体肥料。
此外，无机盐也用于制备药物、染料、玻璃等。
四、无机盐的反应无机盐经常参与各种化学反应。
其中最常见的是酸碱反应，也就是盐酸、硫酸等酸与氢氧化钠、氧化钙等碱反应所生成的水盐反应。
这些反应是发生在酸溶液和碱溶液中的，它们满足酸+碱→盐+水的反应方程式。
除了酸碱反应，还有氧化还原反应，如氯化亚铁与硫酸亚铁的反应被用于检验氧气的产生。
还有复分解反应，如氯化铜在加热时会分解为二氧化氯和氯化铁等。
五、无机盐的实验室制备无机盐可以通过实验室的方法制备。
例如，氯化钠可以通过盐酸和氢氧化钠的酸碱反应得到。
硫酸铜可以通过硫酸和铜的反应得到。
这些实验过程应该在有经验的老师或实验室助手的指导下进行，注意安全和正确的实验操作步骤。
六、无机盐的环境影响无机盐在一些特定情况下也会对环境产生影响。
化学分析一般鉴别试验
化学分析一般鉴别试验 The document was finally revised on 2021化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。
苯甲酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。
(2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。
乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。
枸橼酸盐 (1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。
(2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。
钙盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
(2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。
钠盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
(2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。
钡盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。
(2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
化学分析之有机盐一般鉴别方法
（三⼗六）哌⽣物碱类 供品约为10mg，加发烟硝酸5滴，置⽔浴上蒸⼲，即得黄⾊的残渣，放冷，加取⼄醇制氯化钾试液3－3滴，即湿深紫⾊。
（三⼗七）芳⾹第⼀胺类 取供试品约5mg，加稀盐酸1ml，必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加M／10亚硝酸钠液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴视供试品不同，发⽣由橙黄到猩红⾊沉淀。
如普鲁卡因。
普鲁卡因，苯佐卡因及磺胺类药物均呈此反应。
（三⼗⼋）苯酚（酚羟基反应） （1）取供试品溶液1滴，加三氯化铁试液2滴，呈紫堇⾊。
（2）取供试品1滴，加溴试液，⽣成黄⾊⽩⾊沉淀。
根据不同的酚羟基物质呈现蓝⾊、绿⾊、紫⾊等。
肾上腺素、吗啡、雷琐⾟及⽔亿酸盐等呈此反应。
（三⼗九）玫瑰药青素（Rosecranine） 取供试品溶液，加硫酸混合后，加甲醇，点⽕燃烧，即发⽣边缘带绿⾊的⽕焰。
B4O72－＋H2SO4＋5H2O→4H3BO3＋SO42－ H3BO3＋3CH3OH→（CH3）3BO3＋3H2O （四⼗）丙⼆酰脲类 （1）取供试品约0.1g加碳酸钠试液1ml与⽔10ml，振摇2分钟，滤过，滤液中逐渐滴加⼊硝酸银试液，即发⽣⽩⾊沉淀，振摇，沉淀溶解，继续滴加过量的硝银试液，沉淀不再溶解。
（2）丙⼆酰类分⼦中含有⼀CONHCONHCO－的结构，与铜盐作⽤能产⽣类似双缩脲的颜⾓反应，与吡啶和硫酸铜溶液作⽤，显紫⾊（ZW－ikker反应）。
（四⼗⼀）⼄醇基（C2H5O－）及甲基酮（CH3CO－） 取供试品溶液，加⼊碘试液及氢氧化钾试液，稍加温后，即⽣成特殊臭的碘仿，量⼤时可⽣成黄⾊的碘仿沉淀。
⼄醇、苯佐卡因、优奎宁，普卡因狄奥宁等均呈此反应。
C2H5OH＋4I2＋6KOH→CHI3↓＋5DI＋HCOOK＋5H2O CH3·CO－R＋3I2＋4KOH→CHI3↓＋RCOOK＋3KI＋3H2O （四⼗⼆）⼄酰基（CH3COO-R） 取供试品溶液，加⼄醇2～3滴及硫酸2ml，加热，即发⽣⼄酸⼄酯的⾹⽓。
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高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学〔一〕钾盐〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co〔NO2〕6]3-→K2Na[C〔NO2〕6]↓〔黄色〕该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co〔NO2〕]3－离子，阻碍鉴定。
6在碱性中：[Co〔NO2〕6]3-＋3OH－→Co〔NH〕3↓＋6NO－2在酸性中：[Co〔NO2〕6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2ONH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co〔NO2〕6]作用，生成生成〔NH4〕Na[Co〔NO2〕6]沉淀。
在鉴定K前应除NH〔可用灼烧法除去〕，I也有干扰作用〔可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去〕。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性〔PH2－6.0〕中进行。
NaB〔C6H5〕4＋K+→KB〔C4H5〕6↓＋Na+〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6〔2〕取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2+＋〔NH4〕2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4钠盐取铂丝，用盐权潮湿后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色＋H＋〔醋酸铀酰锌钠〕〔假设为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液〕。
1.亚铁盐〔二价铁盐〕(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。
分离,沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。
(2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。
铁盐〔三价铁盐〕取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。
4Fe3+＋3K4Fe〔CN〕6→Fe4[F(CN)6]3↓〔深蓝色〕＋12K＋Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。
Fe3+＋NH4SCN→Fe 〔SCN〕2＋〔血红色〕〔1〕取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液潮湿的滤纸变为黑色。
〔2〕取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。
〔六〕锌盐〔1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色〕＋6K＋(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，连续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
Zn2+与Cu2+同时存在，那么Zn2+能促使Cu2+的反应赶忙共同沉淀出来。
随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。
〔1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。
分离，沉淀在氨试液中不溶。
Mg2+＋〔NH4〕2CO3→MgCO3↓〔白色〕＋2NH4+Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI〔2〕取供试品溶液,咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。
Mg2+＋2NaOH→Mg〔OH〕2↓〔白色〕＋2Na+(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液〔镁试液〕数滴，显天蓝色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。
Mg2+＋2NaOH→Mg〔OH〕2↓＋2Na+该反应系一种有机染料吸附Mg〔OH〕2↓而产生的沉。
如下溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。
Mg2+〔OH〕2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O(八)钡盐(1)取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。
Ba4与SO4＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。
如KMnO4换以NaMnO4那么BaSO4不染色。
由于K＋与Ba2＋的离子半径〔1.33A和气.35A〕差不多，K－诱导MnO4－进入BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
〔九〕银盐(1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。
分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag〔NH3〕2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。
Ag＋＋HCI →Ｈ+＋AgCI↓〔白色〕(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。
分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓(十)铜盐(1)取供试品溶液,滴加氨度,即生成淡蓝色沉淀物, 再加守量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)〔2〕取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。
3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色) K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+通常反应在醋酸酸性中进行。
〔3〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2+＋2NaOH→Cu〔OH〕2↓＋2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O △(十一)铋盐〔1〕取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。
加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋Bi3+＋KI→KbiI4连续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
〔2〕取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对专门敏捷〔1μg〕，络合物的颜色，视组成不同而异。
[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。
如BiCI3＋CS〔NH2〕2→Bi[CS〔NH2〕2]CI3(黄色络合物)此反应亦可用于铋的比色测定。
〔3〕取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。
Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑〔十二〕锑盐〔1〕取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。
2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)〔2〕取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。
分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4 〔十三〕铝盐〔1〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。
分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)〔2〕取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
〔3〕取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。
2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI〔OH〕3↓＋3H2S↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O〔十四〕汞盐亚汞盐〔一价汞盐〕〔1〕取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2OHg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O 〔2〕取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐步转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2〔NO3〕2＋2KI→Hg2I2↓〔黄绿色〕＋2KNO3Hg2I2＋2KI→Hg()↓〔黑色〕＋K[HgI2](溶解)〔3〕取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI汞盐〔二价汞盐〕〔1〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O〔2〕取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。