2020届高三化学二轮复习夯基提能——回归课本10大化工流程素材
2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编
高考化学二轮专题复习——工艺流程汇编1． (湖南省岳阳市2019 届高三教课质量检测理综化学试题(二 ))工业以软锰矿(主要成分是MnO 2，含有 SiO 2、 Fe2 O3等少许杂质 )为主要原料制备高性能的磁性资料碳酸锰(MnCO 3)。
其工业流程以下：过度 SO2↓软锰矿浆 --→浸锰 - -→过滤↓滤渣MnO 2 NH4HCO3溶液↓①调理↓I --→氧化 - -→-- →过滤 --→ - -→高纯 MnCO 3②过滤 III↓滤渣 II(1) 浸锰过程中 Fe O 与 SO 反响的离子方程式为Fe O +SO +2H +=2Fe 2+ +SO 2－+H O，该反42 3 2 2 3 2 2应是经历以下两步反响实现的。
i ． Fe2O3+6H +=2Fe3++3H2O ii ．写出 ii 的离子方程式：_______________________________________________________ 。
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________________( 填离子符号 )(3) 氧化过程中被MnO 2氧化的物质有 (写化学式 )：______________________________ 。
(4) “浸锰”反响中常常有副产物 MnS 2O6生成，温度对浸锰”反响的影响以下图：为减少MnS2 O6的生成，“浸锰”的适合温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入 NH 4HCO 3溶液时温度不宜太高的原由是___________________________________________ 。
(5)加入 NH 4HCO 3溶液后，生成 MnCO 3积淀，同时还有气体生成，写出反响的离子方程式：______________________________________________________________ 。
(6) 已知： pNi= － lgc(Ni 2+3－7 )，常温下， Ksp(NiCO × 10，向－－·L1 3 2溶液中滴加1 2Ni(NO ) ·L Na S 溶液，会产生 NiS 积淀，在滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系以下图。
高三二轮复习化学工艺流程全解_2022年学习资料
反应条件控制-加热-—一加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方向移动-降温-防止物质在高温时溶解；使化学 应速率下降；-冰水中-使化学平衡向放热方向移动-控温-温度过高，物质会分解或挥发-温度过低，物质无法挥发或 反应-趁热过滤-—一防止某物质降温时会析出晶体-冰水洗涤-洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤-过程中 溶解损耗-酸性氖围—防止水解-pH值-控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成-的控制-氢氧化物沉淀
无机工业流程题的分析-与工业流程非紧密相-与工业流程紧密相-关的考查内容难点-考点分布广泛-能力立意设问程难看懂-分头突破
****两种意识-米米米*-整体意识：-快速浏览全题-①流程的目的（特别是流程中的始末物质）-②题目设问情
2019年全国新课标卷缸27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。-某锂离子电池正极材料有钴酸锂L 00导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，-该锂离子电池负极发生的反六C+rLit+xe=LiC6。】-现欲利用以 工艺流程回-收正-极材料中的某些金属医源（部分-条件未给出。-OH容液-滤液-滤液调计过滤-废日-放电-A OH本-离子电他-女理-折解-→极减隸过滤-滤渣酸浸调中过滤-HSQ HO-小泪42SO溶液-有机相→出回 -反耿-虑液-小相G8O溶液谢过滹-CCO固本-HO溶液-6在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有-填化 式。-AlOH3、Li2SO4CoC03
2019—-2019安徽工艺流程题命题分析-年份-题号-分值-题型-试题情况-考查内容-27-14-制备生 锂电池回收-离子方程式、过滤仪器-产工艺-选择、浑浊原因、化学-计算-提纯生-粗Mn0,提纯-离子型氧化还 方程式-配平、蒸发操作仪器、-氧化还原计算-15-组成测-食品添加剂-沸石作用、滴定管润洗-亚硫酸盐含-操 、离子方程式书写-量测定-误差分析
2020届高考化学二轮复习PPT教学课件_化工流程分离提纯操作解题指导(18页)
（教学提 纲）202 0届高 考化学 二轮复 习获奖 课件： 化工流 程分离 提纯操 作解题 指导(共 18页PP T)（免 费下载 ）
（教学提 纲）202 0届高 考化学 二轮复 习获奖 课件： 化工流 程分离 提纯操 作解题 指导(共 18页PP T)（免 费下载 ）
结
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
晶
溶解度随温度降低而变化较大(如KNO3)；
或带结晶水的晶体(如CuSO4·5H2O)
降温结晶
蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶
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过滤出的是受温度影响 小、溶解度小的溶质
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！ 设问角度：加入何种试剂来调节PH？
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 C_u_O_、__C_u_(_O_H__)2_、_C__u_2(_O_H_)_2_C_O_3等物质来调节溶液的pH值
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已知 MgSO4、CaSO4 的溶解度如下：
温度/℃ MgSO4 CaSO4
20 25.0 0.210
50 33.4 0.207
60 35.6 0.201
70 36.9 0.193
！ 设问角度：PH调节范围？
2024年高考化学二轮复习专题10化工流程大题练习
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二、题目要求：
1．根据原料设计流程图，选择合适的化工反应，填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系；
2．合成含有三种及以上基团的有机物，分析合成流程，整理反应式并计算物质的量关系；
3．按给定方法练习流程图中的几个反应。
三、解题思路：
1．首先根据化学原理和给定的原料设计流程图，结合化工反应的特点，选取适当的化工反应，例如烷烃的氯化加氢反应、烷烃的氧化裂解反应以及醇的氢化缩合反应等。
填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系。
2．然后分析合成流程，根据合成的步骤整理反应式，例如：异丙醇的合成反应，整理反应式就可以写出：CH3CH2OH（氢氧化）
→CH3CH2CH2OH（氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（氯化）→CH3CH2CH2CH2CH2OH （缩合）→CH3CH(OH)CH2CH3（氧化）→CH3CH2OH（烷烃氧化）
→CH3CH2CH2OH（缩合）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃氯化）
→CH3CH2CH(OH)CH3（烷烃氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃缩合）
→CH3CH2CH2CH2CH2OH（异丙醇），最后计算物质的量关系。
2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】
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⑴操作Ⅰ名称是_____________。
⑴滴加H 2O 2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_______________。
⑴在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe 3+形式存在：_____________________。
⑴加入过量NaOH 溶液的目的是________________。
⑴请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl 3·6H 2O 的实验方案：向过滤后所得固体___________________，用水洗涤固体2−3次，低温干燥，得到FeCl 3·6H 2O 。
【答案】(1)抑制Fe 3+水解(2)过滤(3)H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O(4)取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1−2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe 3+形式存在(5)将Al 3+转化为AlO 2−，分离Fe 3+与Al 3+(6)加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤【解析】【分析】本题考查物质的制备实验及混合物的分离和提纯，为高频考点，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，注意结合题给信息解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
2020届高考化学二轮复习-化工流程图题(30页)
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
一、解答无机化工流程图题的方法
1．粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往
会有提示 或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一 个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出， 只需问什么推什么。 2．携带问题，精读信息
在空气或在其他气体中 进行的反应或操作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否 参与反应或能否达到隔绝空气，防氧
化、水解、潮解等目的
控制溶液的pH
调节溶液的酸碱性，抑制水解
控制温度
(常用水浴、 冰浴或油浴 )
①使化学平衡移动；控制化学反应的 方向 ②控制反应速率 ③降温:防止物质高温分解或挥发
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三 是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住 物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。读流程图要注 意：（1）箭头——箭头进入的是投料（反应物），出去的是 主产物和副产生（生成物）。（2）三线——出线、进线表示 物料流向和操作流程，可逆线表示物质循环。 3．跳跃思维，规范答题
3CaCO3 + 2Al3＋ + 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于 吸 与收吸的收SSOO22量前，的其溶主液要相原比因，是热分溶液解中后的部循分环SO利32－被用氧的化溶成SO液42－; 的pH将 减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
2024届高三高考二轮专题复习课件+化工流程+
环节二、无机化工流程题——回眸高考
高考真题赏析（2022全国乙卷第26题）
第一步：粗读题干，明确目的
元素回收类
原料
杂质
起点
明原料预 处理
核心化学 反应 试剂、条件
产品分离 提纯、 除杂
环节二、无机化工流程题——回眸高考
元素回收类
可能添加辅料，将 原料中元素转化为
便于处理的形式，
PbSO4、PbO2、 PbO、Pb少量Ba 、Fe、Al的盐或 氧化物
PbSO4 s+CO32- aq=PbCO3 s+SO24- aq
关键能力：信息型Ksp 的相关计算
考查方向：Ksp意义、 沉淀的转化
环节二、无机化工流程题——回眸高考
锦囊2一一Ksp计算不放弃，敢于动手有惊喜
Ksp的计算不同于原理题中的复杂计算，其思维可能就是表达式代入数据而已。 认真分析题目已知条件，尝试写下表达式并代入，就可能会有惊喜哦~
环节三、化工流程题——回眸高考
沉淀溶解种常用方法 (1)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离 子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (2)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系 中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉 淀溶解，如AgCl溶于氨水。 (3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。 (4)沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上述三种方法之 一 溶 解 的 沉 淀 ， 然 后 再 溶 解 。 例 如 向 BaSO4 中 加 入 饱 和 Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。
关键能力：获取信息与分析问题能力。
2020届高考化学二轮复习专题：化学工艺流程
2020届高考化学二轮复习专题：化学工艺流程考点一原料的处理1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图 1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图 22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
例1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图 3:图 3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图 4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液ⅱ中可能含有的金属离子是。
变式 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图 5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式: 。
化工流程2020年复习课件高三
四、方法导引 解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌 生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问 题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。 总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入—— 反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局 部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2.常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所 需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方 向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水（醇）洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程 中的溶解损耗。
高三二轮复习补弱
一轮复习 讲义
【深度分析】
应对策略
1、审题——读题不认真，看 题不仔细，分析不到位。 2、答题——思维定势，不明 确题目要求。 3、读题读图能力弱，找不出 关键词，答题不规范。 4、知识网络构建不全面，对 已有知识联想、提取慢，思维 迟缓——基础不扎实！
仔细审题 规范作答 夯实基础 提升能力 多思多想多练 熟能生巧，勤能补拙！
3.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求， 其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )
√A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B.海水淡化方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
高中化学复习专题之42个化工流程必背知识点
1．增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。
提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
2．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。
3．温度不高于××的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。
温度不低于××的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
4．从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥。
5．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。
6．溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（略）7．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。
pH分离时的范围确定：pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全。
pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀。
8．减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发。
9．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
10．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。
11．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若…………，则沉淀洗涤干净。
2020年高考化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
2020届高三化学二轮复习——化学工艺流程(共23张PPT)
仗剑高考区
[2015·全国卷Ⅱ·36]苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异 丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用
是
，优点是用量少，缺点是
。
（4）反应②为
(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控
制在50～60℃，温度过高的安全隐患是
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度 约98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO24﹣等杂质，提纯工艺流程 如下：
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是________________ 。 产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42﹣浓度增大，导致产品含 有NaCl或Na2SO4杂质。
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
2020年高考化学二轮复习专题10化工流程大题教案.doc
专题10 化工流程大题近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化;⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2。
水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程.理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,需要掌握这些元素及其化合物的知识2。
高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十三中学阶段应掌握的10大经典化工流程练习
十三、中学阶段应掌握的10 大经典化工流程1．从铝土矿中提炼铝[ 流程Ⅰ][ 波及反响 ]①Al 2O3＋ 6HCl===2AlCl 3＋ 3H2OFe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O②AlCl 3＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2HO FeCl 3＋ 3NaOH===Fe(OH)↓＋ 3NaClHCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O③NaAlO2＋2H2O＋ CO2===Al(OH)3↓＋ NaHCO3NaOH＋ CO2===NaHCO3△④ 2Al(OH) 3=====Al 2O3＋ 3H2O电解⑤2Al 2O3( 熔融 )=====4Al ＋3O2↑[ 流程Ⅱ][ 波及反响 ]①Al 2O3＋ 2NaOH===2NaAlO＋ H2OSiO2＋ 2NaOH===NaSiO3＋ H2O②Na2SiO3＋2HCl===HSiO3↓＋2NaClNaAlO2＋ 4HCl===NaCl＋ AlCl 3＋ 2H2O③AlCl 3＋ 3NH· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCl＋ NH3·H2 O===NH4Cl ＋ H2O2．硅的制备高温①SiO2＋ 2C=====Si( 粗 ) ＋2CO↑△② Si ＋ 2Cl 2=====SiCl 4高温③ SiCl 4＋ 2H=====Si( 纯 ) ＋ 4HCl3．氯碱工业[ 波及反响 ]电解① 2NaCl＋ 2HO=====2NaOH＋ H2↑＋ Cl 2↑②Cl 2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O③2Cl 2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H2O点燃④H2＋ Cl 2=====2HCl4．工业上利用黄铁矿(FeS 2) 制取硫酸[ 波及反响 ]高温①4FeS2＋ 11O2=====2Fe2O3＋ 8SO22催化剂3② 2SO＋ O△2SO③SO3＋ H2O===H2SO4 5．工业制硝酸[ 波及反响 ]催化剂①4NH3＋ 5O2 =====4NO＋6H2O△②2NO＋ O2===2NO③3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO 6．工业上制纯碱NH3＋ H2O＋ CO2＋ NaCl===NaHCO3↓＋ NH4Cl△2NaHCO3=====Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑7．从工业废水中回收FeSO4和 Cu工业废水中含有大批的FeSO4，许多的Cu2＋和少许的 Na＋。
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2020届高三化学二轮复习夯基提能
——回归课本10大化工流程素材
1．从铝土矿中提炼铝
[流程Ⅰ]
[涉及反应]
①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O
Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O
②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2===NaHCO 3
④2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O
⑤2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑
[流程Ⅱ]
[涉及反应]
①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O
SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
②Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl
NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O
③AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl
HCl ＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O
2．硅的制备
石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②Cl 2加热四氯化硅――→③H 2高温
纯硅 [涉及反应]
①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑
②Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4
③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl
3．氯碱工业
[涉及反应]
①2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
4．工业上利用黄铁矿(FeS 2)制取硫酸
[涉及反应]
①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2
②2SO 2＋O 22SO 3
③SO 3＋H 2O===H 2SO 4
5．工业制硝酸
[涉及反应]
①4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O ②2NO ＋O 2===2NO 2
③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
6．从工业废水中回收FeSO 4和Cu 工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋和少量的Na ＋。
[涉及反应]
①CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu
②Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
7．工业制纯碱
[涉及反应]
NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
8．从海水中提取镁
[涉及反应]
①MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
③MgCl 2·6H 2O=====HCl △
MgCl 2＋6H 2O
④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑
9．从海水中提取溴
[涉及反应]
①2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl － ③Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr
10．从海带中提取碘
[涉及反应]
2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。