工艺流程题目
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
工艺流程图题目
一、钡铟锡1．（北京二中2016）（12分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO 4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H 2O 晶体的示意图如下：已知：i ．BaSO 4(s)＋2C(s)＝2CO 2(g)＋BaS(s) ΔH 1＝+226.2 kJ/molC(s)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5kJ/molii ．某些物质的溶解度（g/100g ）简表回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH =____kJ/mol 。
（2）由BaCl 2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H 2O 。
途径1：①得到固体1的离子方程式是______。
② 固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。
依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。
上述操作中趁热．．过滤的原因是______。
2．（2018东城期末）（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
1、（1）+571.2；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O；20℃或常温；20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小；（3）BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．2.（2018东城期末）（10分）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎（2）In2O3+6H+==2In3++3H2O（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌（5）二、铬1.(人大附2015)（10分）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
高考化学解题工艺流程题
高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
与氯化亚铜有关的高三化学工艺流程题
与氯化亚铜有关的高三化学工艺流程题以下是一道与氯化亚铜有关的高三化学工艺流程题：
题目：氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业。
以下是制备氯化亚铜的一种工艺流程：
步骤1：溶解
取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）。
步骤2：转化
向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品。
步骤3：精制
将粗品加入适量的稀硫酸和一定量的氯化铵，在一定温度下反应一段时间，再过滤、洗涤、干燥，得到氯化亚铜产品。
回答下列问题：
1. 氯化亚铜微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液。
在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程。
2. 步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式。
3. 步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。
CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为。
高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考察：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：根本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达能力立意的命题指导思想，能够综合考察各方面的根底知识与将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3与Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石〔固体〕预处理：酸溶解〔表述：“浸出〞〕除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反响是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程与每一局部的目的 → 仔细分析每步发生的反响与得到的产物 → 结合根底理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问答复不了，并不一定会影响答复后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：Ⅱ别离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ别离提纯Ⅲ 复①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料与产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析与解题中随时进展联系与调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进展了什么反响？利用了什么原理〔氧化复原？溶解度？溶液中的平衡？〕。
每一步操作进展到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比拟陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
中考试题分类工艺流程题
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.安徽我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下： 1反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______; 2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化填“物理”或“化学”;3操作a 的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______;4写出NH 4Cl 的一种用途________________;1CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应;2物理；3过滤；漏斗;4做化肥或氮肥等;2. 益阳过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒;以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：1气体X 是CO 2,其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 ;2反应Y 需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O ;获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH 2杂质,原因是 CaO 或CaOH 2过量,且CaOH 2微溶 ;3CaO 2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 ;4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应方程式为2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为,请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216,写出必要的计算过程; 解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32x ∴x ＝g∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝%3. 呼和浩特空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应;下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH 4NO 3的工业流程;请按要求回答下列问题：1步骤①中发生的是%1005032.4________变化填“物理”或“化学”;2写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________; 3上述化学反应中属于化合反应的有________个;4右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________;1物理 2 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O334A C 2NH4NO3＋CaOH2=CaNO32＋2H2O＋2NH3↑4. 宜宾黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金;黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质;处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下杂质不溶于水、不参与反应：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ;2溶液A中的金属阳离子有填化学式3步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 ;4溶液A 填“大于”、“小于”或“等于”溶液C的质量;5. 南昌炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2+ Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. 扬州醋酸钙CaAC2是国家允许使用的补钙制剂之一;以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下;⑴写出煅烧时的化学方程式 ;CO2的任意排放会引发的环境问题是 ;CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛HCHO,则此反应中与最佳质量比是 ;下列做法能减少二氧化碳排放的是 ;填序号⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 ;写出熟石灰的一种用途;⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 ;写出反应II 的化学方程式 ; ⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 ;根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式;CO 2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4;⑵石灰乳中的CaOH 2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与CaOH 2完全反应,提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO 3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少; 7. 扬州含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO 为原料制备七水硫酸锌ZnSO4·7H2O 的流程如下;⑴粉碎的目的是 ;⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 ;⑶物质X 是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应填基本反应类型↑+23a CO CaO CO C 高温HCHO CH CO 242→+一定条件O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干;⑸某温度下,FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 ;⑹除铁过程中,温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示;由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH 应控制在 为宜;II.以某菱锌矿ZnCO3含量为%为原料制备锌的原理如下假设杂质不参加反应：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨写出计算过程⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快;含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应;⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒;此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散;⑶加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应;⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干;所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温⑸FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意;⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X, 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×%=由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn 125 65X x=8. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁FeSO 4·7H 2O,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等;绿矾FeSO 4·7H 2O 的一种综合利用工艺如下： 1细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 ;2绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应,有CO 2生成,反应的化学方程式为 ;↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温t5.6212565=X3隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO;写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；；;4.母液“除杂”后,欲得到NH 42SO 4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥;13Fe+2O 2Fe 3O 42分2FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3+NH 42SO 4+ CO 2↑+ 8H 2O 2分3CO 2+C 2CO 2分 FeO+CO Fe+CO 22分4降温结晶或冷却热的饱和溶液2分9. 厦门黄铜矿主要万分CuFeS 2经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe 2SO 43、CuSO 4及H 2SO 4;某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜;主要步骤如图7所示：1Fe 2SO 43与铁反应的化学方程式： x Fe 2SO 43+ y Fe= z FeSO 4,其中x 、y 、z 为化学计点燃高温高温量数,z的值为_____________;2步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式：__________________________;3步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________________________________________________;4步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________填化学式;5步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________;132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43铁锈与硫酸反应生成硫酸铁2分4Na2CO3或其他合理答案,2分5加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥10. 广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑;课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知Cu+Fe2SO43＝2FeSO4+CuSO4,请回答：1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称 ,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：;3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,操作实验步骤为： ,降温结晶;11.佛山现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益;高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2为原料制备高纯氧化铁Fe 2O 3的生产流程示意图：NH 42CO 3溶液呈碱性,40 ℃以上时NH 42CO 3分解; 1实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等; 2滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等;3加适量氨水的目的是 ; 4根据题中信息,加入NH 42CO 3后,该反应必须控制的条件是 ;5滤液Ⅱ中可回收的产品是 写化学式;6写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 ; 1漏斗 2H + Fe 2+ 3中和过量的H 2SO 4 4控制溶液的温度在40℃以下5NH 42SO 4 64FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2高温12.北京生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛;嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿主要成分产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是 ;⑵若试剂b 为Fe 粉,反应①的化学方程式为 ;⑶氢氧化铁与试剂a 发生中和反应,反应②的化学方程式为 ;1过滤2313.北京某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 ;⑵设备2中,加入的目的是将转化为 ;⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 ;123O ；S14.揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫;现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：2CuFeS 44CuSO +Fe=Cu+FeSO ()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O 2SO 42CaSO 2H O ⋅2SO 3CaCO 23H SO 2223SO +H O=H SO 3CaSO1在废气A中,一定含有的有害气体是填化学式;操作①的操作名称是 ;2溶液D中含有的溶质是填化学式;3写出加入Zn后发生的化学方程式写出其中之一即可 ;1SO2；过滤; 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2015德阳工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径部分产物已略．请回答下列问题：1反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．2反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6 ．3已知原料NaOH的价格为元/kg、CaOH2的价格为元/kg．两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低．16.陕西工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答;1石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列填字母发生化学反应;A．水 B．盐酸 C．二氧化碳2步骤④发生反应的化学方程式是 ;3某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的;你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是填一种物质的化学式;17.2015株洲镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的．主要步骤如下：1上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀．2请写出MgOH2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O ．3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为：A Cl2,B HCl ．。
工艺流程题(二)
工业碳酸钠母液Na2CO3·H2O趁热过滤工艺流程题（二）6、（2008广东19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
7、（2008广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。
A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
工艺流程高考题
工艺流程高考题工艺流程是指对某种产品的生产过程进行规划、组织和控制的系统性操作方法。
它是工艺技术与生产管理的结合，是将产品从原料采购到最终交付市场的全过程把握的工作。
高考题目如下：题目：某公司的产品生产工艺流程包括原料准备、生产加工、质量检验和包装等环节，请根据以下要求，完成流程图。
1. 原料准备：该公司的产品原料是从供应商那里购买的，需要通过仓库管理和检验才能进入生产加工环节。
2. 生产加工：原料进入生产车间后，分为多个工序进行处理和加工。
其中包括：搅拌、制模、烘干、装配等工序。
每个工序都需要严格控制时间和质量。
3. 质量检验：每个工序完成后，需要进行质量检验。
不合格产品将被退回到上一工序进行修正或报废处理。
4. 包装：经过质量检验合格的产品将进行包装，并按照订单要求进行封装和标识。
要求：1. 画出上述工艺流程的流程图，并准确标注各个环节的名称和顺序。
2. 在流程图中添加两个支线：仓库管理和检验，并标明其与其他环节的调用关系。
参考答案：【答案解析】请参考以下流程图：▼原料准备 ------> 仓库管理 ------> 检验 ------> 生产加工 ------> 质量检验 ------> 包装▲【答案说明】该流程图准确地展示了某公司产品的工艺流程。
1. 原料准备、生产加工和包装是主要的三个环节，顺序依次进行。
原料经过仓库管理和检验后才能进入生产加工环节。
2. 仓库管理和检验是两个支线环节，它们分别与原料准备和生产加工环节相连。
仓库管理确保原料储存和调配的正常进行，检验环节保证原料质量符合要求。
3. 质量检验是在生产加工环节的每个工序完成后进行的，也是一个关键环节，以确保产品质量的稳定。
4. 包装是最后一步，质量检验合格的产品才能被封装和标识，然后送往市场。
【注意事项】在回答此类问题时，应注意以下几点：1. 流程图的画法要清晰明了，必要时可以使用箭头和支线来表示调用关系。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
专题16 工艺流程题(解析版)
专题16 工艺流程题1．[2020新课标Ⅰ]钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH ”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
【答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe 2+ VO ++MnO 2 +2H + =2VO ++Mn 2++H 2O（3）Mn 2+ Al 3+和Fe 3+（4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H 2O（6）利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全【解析】【分析】2VO +2VO +252V O H O x ⋅252V O H O x ⋅黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成+2VO ，Fe 3O 4与硫酸反应生成的Fe 2+被氧化成Fe 3+，SiO 2此过程中不反应，滤液①中含有+2VO 、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ；滤液①中加入NaOH 调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH ，此过程中Fe 3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al 3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ，滤饼②中含V 2O 5·xH 2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH 使pH>13，V 2O 5·xH 2O 转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO 2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl 调pH=8.5，NaAlO 2转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH 4Cl“沉钒”得到NH 4VO 3。
工艺流程题题目
工艺流程题题目工艺流程题题目：如何制作手工皂工艺流程题目：如何制作手工皂一、材料准备1.主要材料：植物油、碱水、香精、色素等；2.辅助工具：量杯、搅拌棒、模具等。
二、采购材料1.选择优质的植物油，可以根据个人喜好选择橄榄油、椰子油、棕榈油等；2.购买合适浓度的纯碱水，要注意纯度和稳定性；3.根据需要选购适当的香精和色素。
三、配料1.根据所采购的植物油和碱水的比例，计算出需要的配料的具体量；2.将配料按比例准备好，放置于量杯中备用。
四、混合材料1.将植物油均匀倒入一个干净的容器中；2.慢慢将纯碱水倒入植物油中，持续搅拌；3.搅拌至植物油和纯碱水充分混合，出现乳白色稠状液体。
五、添加香精和色素1.根据个人喜好，适量添加所选的香精和色素；2.均匀搅拌，使香精和色素充分融入混合液。
六、倒模1.将混合液缓慢倒入所准备好的模具中；2.注意倒模速度，保持混合液的稠度；3.混合液倒入所需要的模具形状，如方形、圆形等。
七、冷却1.将倒好的模具放置于通风处，保持室温；2.等待混合液凝固冷却，时间约为24小时左右。
八、脱模1.待混合液完全凝固后，可将模具水浸于温水中；2.用手轻轻推出已冷却凝固的混合液；3.取出手工皂，水洗干净待用。
九、晾干1.手工皂取出后，可晾在通风干燥处；2.避免阳光直晒，避免混合液变色。
十、贮存和包装1.将晾干的手工皂放入干燥的纸箱中；2.避免手工皂与水接触，保持干燥；3.可根据个人喜好进行包装，如用包装纸包裹或装入塑料袋中。
十一、使用和销售1.待手工皂充分晾干后，即可使用；2.手工皂可供自用，也可打包销售。
总结：制作手工皂需要准备好所需材料，按照一定比例混合配料，根据个人喜好添加香精和色素，倒模后冷却凝固，脱模晾干后可以使用或销售。
这个工艺流程可以根据个人需求和喜好进行调整和改进，制作出独特的手工皂。
机械工艺流程习题
一、选择题1.在机械加工工艺中，下列哪一项是确定加工余量的主要因素？A.工件的尺寸和形状B.机床的精度和刚性C.上一道工序留下的加工层厚度（正确答案）D.刀具的磨损情况2.机械装配工艺中，为了保证装配精度，常采用哪种测量方法？A.直接测量法（正确答案）B.间接测量法C.目测法D.估算法3.下列哪项不是机械加工工艺规程的主要内容？A.工序图B.工序尺寸及公差C.切削用量（正确答案，此处指不是“主要内容”，而是具体执行参数）D.所用设备及工艺装备4.在机械装配流程中，对于过盈配合件的装配，常采用哪种方法？A.压装法（正确答案）B.温差法C.敲击法D.强制装配法（注：温差法也属于一种强制装配法，但此处为更具体的方法）5.机械加工中，为了提高生产效率，常采用哪种工艺手段？A.增大切削深度B.使用高效切削刀具（正确答案）C.减小进给量D.降低切削速度6.下列哪项不是机械装配中的调整工作？A.零部件的修配B.装配间隙的调整（正确答案，但此处语境下更偏向于“是”调整工作，实际题目可能表述有误，通常这是调整工作的一部分，为构造选择题差异，暂作此处理）C.装配位置的校正D.装配力的控制（注：此项更偏向于装配过程中的控制，非直接调整工作）7.机械加工工艺过程中，为了减小工件变形，常采取的措施是：A.增加切削力B.提高切削速度C.合理安排加工顺序（正确答案）D.增大工件夹持力8.在机械装配工艺中，为了保证装配质量，对装配工人有哪些基本要求？A.熟练掌握装配技能（正确答案）B.具有高学历背景C.丰富的理论知识D.长期的装配经验（注：虽然重要，但不是基本要求，基本技能更关键）。
陶瓷生产工艺流程考试
5.下列哪种成型方法适用于制作形状复杂的陶瓷产品？（）
A.模具成型B.拉坯成型
C.注浆成型D.压制成型
6.在陶瓷生产中，素烧的作用是什么？（）
A.去除水分B.增加强度
C.使陶瓷表面光滑D.形成玻璃相
7.陶瓷的釉料主要由哪些物质组成？（）
A.硅酸盐和金属氧化物B.水和有机溶剂
C.粘土和石英D.金属粉末和矿物质
A.节省能源
B.提高生产效率
C.改善陶瓷质量
D.降低生产成本
14.以下哪些陶瓷产品通常需要更高的机械强度？（）
A.建筑陶瓷
B.电子陶瓷
C.日常餐具
D.艺术陶瓷
15.陶瓷产品的表面处理技术包括以下哪些？（）
A.打磨
B.抛光
C.上色
D.印刷
（请在此答题）
第三部分判断题（本题共10小题，每题2分，共20分，正确的请在答题括号中画√，错误的画×）
2.质量问题可能包括开裂、变形、色泽不均等。解决措施：优化原料配比、控制烧成温度和气氛、改进成型工艺、加强质量检验和监控等。
B.保持窑内气氛稳定
C.尽可能提高烧成温度
D.确保烧成时间充足
8.陶瓷产品的质量检验主要包括以下哪些方面？（）
A.外观质量
B.尺寸精度
C.烧结程度
D.化学成分
9.以下哪些因素可能导致陶瓷出现变形？（）
A.原料混合不均匀
B.成型压力不均
C.素烧温度过高
D.釉烧温度过低
10.陶瓷生产中的能源消耗主要来源于以下哪些方面？（）
A.日常餐具B.建筑材料
C.电子陶瓷D.玩具
11.陶瓷表面出现针孔的原因是什么？（）
A.釉料中水分过多
高中化学工艺流程100题
高中化学工艺流程100题以下是关于高中化学工艺流程的一些题目，可以根据需要使用：1.化学工艺流程是将原料转化为最终产品的过程。
在石油工业中，下列哪个化学工艺流程被用来将原油分解成不同的组分？ a) 裂化 b) 氧化 c) 水解 d) 酯化2.在化工生产中，反应器是一个关键设备，用于控制和促进化学反应。
下列哪个反应器类型广泛应用于液体相反应？a) 塔式反应器 b) 固定床反应器 c) 搅拌反应器 d) 流动床反应器3.化学工艺中的蒸馏是将混合物分离成不同组分的过程。
下列哪种蒸馏技术被用于分离液体混合物，其中组分沸点差异较小？ a) 精馏 b) 真空蒸馏 c) 溶剂萃取 d) 分子蒸馏4.在高温下，氧气和氮气可以通过下列哪个工艺流程分离？a) 吸附 b) 含水剂萃取 c) 深冷分馏 d) 汽化凝结5.下列哪个工艺流程广泛应用于金属和合金的提取和纯化？a) 複分解反应 b) 溶剂萃取 c) 水解反应 d) 高温氧化6.下列哪个工艺流程主要用于制造硝酸？a) 溶剂萃取b) 萃取精炼 c) 蒸馏 d) 共沉淀法7.下列哪个工艺流程常用于水处理，用于去除悬浮物和杂质？a) 离子交换 b) 水解 c) 真空蒸馏 d) 逆渗透8.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体转化为气体状态，以便于进一步处理？ a) 溶解 b) 氧化 c) 透析 d) 热分解9.下列哪个化学工艺流程主要用于制备盐酸？ a) 离子交换 b)吸附 c) 气相色谱 d) 水解10.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体转化为液体状态? a) 吸附 b) 液相色谱 c) 精馏 d) 合成11.在某些化学工艺流程中，通过添加催化剂来加速反应速率。
这个过程被称为： a) 离子交换 b) 催化剂还原 c) 催化反应d) 气相析出12.下列哪个工艺流程常用于制备金属粉末？a) 溶解b) 沉淀c) 氧化 d) 高温烧结13.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液中的溶质从溶剂中分离出来？ a) 热分解 b) 脱水 c) 搅拌 d) 结晶14.下列哪个工艺流程主要用于制造乙醇？ a) 裂解 b) 酯化 c)醇醚化 d) 发酵15.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将混合物通过电流分解为其组成部分？ a) 电沉积 b) 离子交换 c) 沉淀 d) 气体解离16.下列哪个工艺流程广泛用于制造纸张和纤维素制品？a)光合作用 b) 氧化 c) 化学热解 d) 碱法蒸煮17.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属从矿石中提取出来？ a) 酸洗 b) 热解 c) 高温氧化 d) 萃取18.下列哪个工艺流程广泛用于生产塑料和纤维素？ a) 氧化 b)高温烧结 c) 聚合 d) 溶剂萃取19.化学工艺流程中，下列哪个过程用于加热和冷却反应器以控制温度？ a) 加压 b) 流量控制 c) 冷凝 d) 分馏20.下列哪个工艺流程常用于生产肥料和农药？a) 溶解b) 空气氧化 c) 化学合成 d) 洗涤21.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 过滤22.下列哪个工艺流程广泛用于制造肥皂和洗涤剂？a) 离子交换 b) 氧化 c) 溶解 d) 酯化23.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体通过压缩转化为液体？ a) 催化反应 b) 沉淀 c) 吸附 d) 压缩24.下列哪个工艺流程常用于生产纯净水？ a) 水解 b) 脱色 c)萃取 d) 蒸馏25.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属表面涂上一层保护性的金属涂层？ a) 电沉积 b) 氧化 c) 合成 d) 分馏26.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取27.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将废水中的污染物去除？ a) 结晶 b) 分馏 c) 沉淀 d) 离子交换28.下列哪个工艺流程广泛用于制备化学品和药物？a) 晶须结晶 b) 脱色 c) 高温烧结 d) 合成29.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 反应 d) 吸附30.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料？a) 溶剂萃取b)淘汰 c) 高温烧结 d) 合成31.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体直接转化为气体，跳过液体状态？ a) 合成 b) 热分解 c) 燃烧 d) 气体解离32.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 溶解b)空气氧化 c) 冷凝 d) 吸附33.化学工艺流程中，下列哪个过程用于使固体颗粒变得均匀分散在液体中？ a) 溶剂萃取 b) 超滤 c) 搅拌 d) 结晶34.下列哪个工艺流程广泛应用于制备电池和电器元件？a)电沉积 b) 高温烧结 c) 车窑炉烧制 d) 氧化35.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机化合物转化为无机化合物？ a) 氧化 b) 合成 c) 置换反应 d) 燃烧36.下列哪个工艺流程常用于生产颜料和染料？ a) 溶剂萃取 b)氧化 c) 合成 d) 蒸馏37.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 沉淀38.下列哪个工艺流程广泛用于制备钢铁？ a) 溶解 b) 精炼 c)电沉积 d) 高温煅烧39.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 细胞液化反应 c) 溶剂萃取 d) 碳化40.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化41.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色42.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相凝聚 d) 化学热解43.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解44.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 细胞液化反应 c) 焙烧 d) 合成45.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 触媒剂加工 d) 煅烧46.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化47.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤48.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮49.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏50.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化51.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤52.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成53.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏54.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成55.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取56.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华57.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶58.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧59.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化60.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化61.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色62.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解63.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解64.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成65.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧66.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取67.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤68.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮69.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏70.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化71.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤72.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成73.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏74.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成75.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取76.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华77.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶78.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧79.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化80.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化81.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色82.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解83.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解84.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成85.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧86.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化87.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤88.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮89.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏90.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化91.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤92.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成93.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏94.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成95.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取96.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华97.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶98.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧99.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化100.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？a) 离子交换 b) 蒸馏 c) 氧化 d) 裂化101.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色102.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？a) 合成 b) 表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解103.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解上述问题能够丰富和加深学生对高中化学工艺流程的了解。
高三化学专题复习(化学工艺流程专题)
高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
选矿工艺流程考核试卷
5.焙烧过程通常在选矿工艺的开始阶段进行。（√/×）
6.选矿厂的生产成本与矿石的处理量成正比。（√/×）
7.浮选药剂可以随意添加，不会影响选矿效果。（√/×）
8.滤饼机在选矿厂中主要用于固液分离作业。（√/×）
9.矿石的品位越高，其选矿难度越大。（√/×）
A. kg/t B. g/t C. % D. ppm
20.下列哪种选矿方法适用于处理含泥量较高的矿石？()
A.浮选B.磁选C.重力分选D.洗砂
（以下为答题纸部分，请考生在答题纸上作答。）
四个选项。
二、多选题（本题共20小题，每小题1.5分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的，多选、少选、错选均不得分）
10.在选矿过程中，尾矿的处理和利用是一个无需关注的环节。（√/×）
五、主观题（本题共4小题，每题5分，共20分）
1.请简述浮选工艺的基本原理，并说明影响浮选效果的主要因素。
2.描述磁选工艺的操作流程，并讨论在不同类型的磁性矿物中，磁选设备的选用原则。
3.选矿工艺中，重力分选法是如何工作的？请列举三种适用于重力分选的矿石类型，并解释其适用性。
16.下列哪种方法可以用来提高难选矿的浮选效果？()
A.调整pH值B.使用助剂C.增加磨矿细度D.降低捕收剂浓度
17.在选矿工艺中，下列哪个环节通常用于处理尾矿？()
A.焙烧B.浸出C.尾矿处理D.精选
18.下列哪种矿石在选矿过程中易产生氧化？()
A.黄铜矿B.方铅矿C.赤铁矿D.黄铁矿
19.下列哪个单位用于表示矿石的品位？()
2.选矿过程中，矿石经过粗碎、细碎后，通常要进行______。（磨矿/筛分）
普通高中通用技术——工艺及流程选择题选编清晰版有完整答案.docx
普通高中通用技术一一工艺及流程选择题选编选择题（每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 李明在制作小铁锤过程中需要加工一个螺纹孔（如图），其正确的工艺流程是（C ）A. 划线■►冲眼+钻孔+攻丝■►孔口倒角B. 划线■►冲眼■►攻丝■►钻孔■►孔口倒角C. 划线■►冲眼■►钻孑L■►孔口倒角■►攻丝D. 划线■►冲眼■►孔口倒角■►钻孔—攻丝2. 如图的螺纹连接件由U 型螺栓和螺母组成，现在要用中6的圆钢制作U 型螺栓，下列工艺流程中合理的是（A ）A. 划线一锯割一倒角一套丝一折弯B. 划线一锯割一套丝一折弯一倒角C. 划线一锯割一折弯一套丝一倒角D. 划线一锯割一套丝一倒角一折弯3. 小明在通用技术实践课上，用长度足够的角钢A. 将角钢平放在工作台上, 出直线B. 将角钢夹持在台虎钳上,C. 将角钢夹持在台虎钳上,D. 将角钢夹持在台虎钳上,4. 用一块不锈钢板加工如图所示的小物品，下列操作中不合理的是（B ）A. 外圆弧面用小平锂理削B. 用样冲划出物品的加工轮廓线C. 中间圆孔用台钻加工制作如图所示的空调支架。
加工过程中，以下操作中正确的是（B ）用划针沿着角尺的两直角边直接在角钢上划用手锯沿着划线方向锯割，并留有理削余量用圆理理掉余量，并将锯割面理削平整 用台钻对准冲眼后的样冲眼进行钻孔D. 加工好后用金属砂纸抛光表面5. 如图所示工人在铿削金属平面，下列说法中不正确的是 A. 手持理刀要平稳，不要上下摆动B. 要保持身体和手臂动作的协调C. 不准用嘴吹理屑，以防理屑飞入眼中D. 该工人的铿削方法属于推铿法6. 腰形通孔连接在一起，并且能够如图所示两个金属零件, 现需要将图中两个拆装。
以下连接方案中最合理的是（D ）7. 在15mm 厚的钢板上手工加工巾0.8通孔时，下列操作中不正确的是（C ）安装孔(D)A.自攻螺钉B.金属膨胀螺栓C.钏钉D.螺栓螺母A. 用划针配合钢直尺划线B. 冲眼尽量一次完成C. 用划规划出圆孔的轮廓D. 不戴手套操作台钻9.在小锤头上加工如图所示的腰形通孔，合理的加工方法是（C ）B. 起攻时，应确保丝锥中心与孔中心重合C. 攻丝时应经常倒转丝锥以利于排屑D. 攻丝可适当加油润滑11. 下列有关理削的操作描述正确的是（C ）A. 夹持连接件时，铿削面应与钳口平行B. 铿削后用手抹去铿屑，以免铿屑影响理削的平整度C. 理削平面时要保持铁刀平衡不摆动D. 直理法推理过程中，右手施力由大变小，左手施力由小变大12. 用厚度为3mm 的扁钢手工加工如图所示的连接件，下列工具中不 需要的是（C ）A. 台钻B.样冲C.圆理D.手锯8.在通用技术实践课上，学生们用直径16mm 的铝棒加工成如图所示的螺栓。
最新中考化学试题汇编：工艺流程题(含解析)
工艺流程题1.(2022•安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。
传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。
某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。
步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
答案44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；2.(2022•北京)CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知：CuO 难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓ ②22ΔCu(OH)CuO+H O ，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。
答案①Na2SO4【解析】（1）①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②22ΔCu(OH)CuO+H O ，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。
（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
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工艺流程题
1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______.
(4)写出NH4Cl的一种用途________________.
(1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2)物理；(3)过滤；漏斗。
（4)做化肥或氮肥等。
2。
（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1)气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤.
(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH)2过量，且Ca（OH）微溶。
2
(3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。
（4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O错误!2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数(CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x
2CaO2·8H2O错误!2CaO＋O2↑＋16H2O↑
432 32
x 3.2
∴x＝43.2（g）
∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86。
4%
答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4％
3.(呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3）的工业流程。
请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”).
(2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
硝酸铵应具有的性质是（填字母)。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________
高温 1）物理(2) 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O
（3）3
(4）A C 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3）2 ＋2H 2O ＋2NH 3↑
4。
（宜宾）黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn 7％、ZnO 31％、Cu 50%、CuO 5％,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O; CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式
为 。
（2） 溶液A 中的金属阳离子有 （填化学式）
（3) 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液
A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量.
5. （南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原
料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（)
A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4
化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4
C ． 操作3的名称是过滤
D ． 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 4
6。
（扬州）醋酸钙[Ca （AC ）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下.
⑴写出煅烧时的化学方程式。
CO 2的任意排放会引发的环境问题是。
CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
（填序号）
⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是.写出熟石灰的一种用途。
⑶在反应II 中醋酸过量的目的是。
写出反应II 的化学方程式。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。
根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式.CO 2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。
⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca （OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量；⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
7. (扬州)含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿)都有着重要的用途
I 。
以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是.
⑶物质X 是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）
⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式。
⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62。
5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应)：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?(写出计算过程）
⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快.含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒.此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤,用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤,洗涤和低温烘干
⑸Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO，Fe3O4。
比较铁氧的质量比21：8只有Fe3O4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH。
II。
题目要求求出理论上最多制得锌多少吨
故设理论上最多制得锌的质量为X,
根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62。
5%=62.5t
由两个方程式可知道
ZnCO3 ~ Zn
125 65
62.5t X x=32.5t
8. (雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
(2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。
（3) 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A.；
B。
____________________________________________；
C.____________________________________________.。