高考--工艺流程题(含答案)

工艺流程高考题
1. 银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式
为。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（
3.1%）和MgO（0.5%
）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。

以碳酸锰矿（主要
成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的
工艺流程如下：
碳酸锰矿粉H2SO4
溶浸
滤渣1
Mn
滤渣2
(NH4)2S
电解
除杂滤液除杂滤液
氨水
MnO2
Ⅰ
℃
ⅡⅢⅣ
电解废水
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiS
K sp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式
是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。

（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。

（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式
为。

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。

进行二级沉降的目的
是。

4．（2014广州一模）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
__________________________________、______________________________________
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。

（写出两个）（3）物质X的化学式为___________。

“碱溶”时反应的离子方程式为____________________________________。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4。

为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_________________________________________________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________________________________________________。

5．（2014广州二模）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。

电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为
____________。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
电源 NaOH
浓溶液 Na +
交换膜
NaOH 稀溶液
Na 2CrO 4 溶液
Na 2Cr 2O 7 溶液 ①“碱浸”时TeO 2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH 为4.5-5.0，生成TeO 2沉淀。

如果H 2SO 4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________________________________________。

③“酸溶”后，将SO 2通入TeCl 4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______________________________________________________。

6．（2014深圳一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na 2SO 4及少量Cr 2O 72-、Fe 3+；②Fe 3+、Cr 3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L -1）时pH 分别为3.6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A 为 （填化学式）。

（2）根据溶解度（S ）∽温度（T ）曲线，操作B 的最佳方法为 （填字母序号）
A ．蒸发浓缩，趁热过滤
B ．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr 2O 72－
可被SO 32-还原成Cr 3+，离子方程式
为： ；酸C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]＝ 。

（4）根据2CrO 42－＋2H + Cr 2O 72－
＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解
Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式
为 。

7．（2014深圳二模）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Au （金）和PbSO 4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：
铬渣
浸取
调pH 约3.6并微热
过滤
操作B
产品
水
稀NaOH 滤液
滤渣A 母液 酸化、还原 调pH 为5 ……
过滤 酸C+Na 2SO 3溶液
NaOH 溶液
滤渣D
阳极泥
焙烧后 阳极泥
硫酸 过滤
空气
焙烧
酸浸渣
操作Ⅱ 碳酸钠 溶夜
硝酸
过滤
碱浸渣
过滤
硫酸 硝酸铅 溶液 滤液2
硫酸铅 Au
溶金
脱铅渣
废渣
含AuCl 4-
溶液
SO 2
硫酸铜 溶液
操作Ⅰ 滤液1
硫酸铜晶体
（1）用CuSO 4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极．．
的电极反应式有： 和Cu-2e -= Cu 2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施
是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO 4外，还有 （填化学式）。

（3）操作I 的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是
（4）写出用SO 2还原AuCl 4-的离子方程式 （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循
环操作，请指出流程图中另一处类似的做法
（6）已知298K 时，K sp(PbCO 3)=1.46×
10-13，K sp(PbSO 4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用
8．（2014湛江一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3,还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的工艺流程。

碳酸钠 铬铁矿 焙 烧
浸 出
O 2
CO 2
中 和
酸 化
废
液处理
H 2O 醋酸 醋酸 KCl pH ＜5 pH =7~8
固体a 固体b
K 2Cr 2O 7晶体
操作 I 操作 II 操作 III
已知1：物质的溶解度（g/100g 水） 已知2：
①焙烧时有Na 2CrO 4、 Fe 2O 3 、NaAlO 2 等生成。

②Cr 2O 72- + H 2O 2CrO 42- + 2H + ； Cr 2O 72-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）。

（2）固体b 中主要含有 （填写化学式）。

（3）要检测酸化操作中溶液的pH 是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）。

（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH ﹤5，其目的是 ； 不用盐酸调节溶液pH 的原因是 。

（5）操作III 发生反应的化学方程式是 ， 要得到K 2Cr 2O 7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 和干燥。

9．（2014湛江二模）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO 2）和黄铁矿（主要成分是FeS 2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。

其工业流程如下：
物质
0℃ 40℃ 80℃ KCl 28.0 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38.0 K 2Cr 2O 7 4.7 26.3 73.0 Na 2Cr 2O 7 163.0 215.0 376.0
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。

若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。

根据图中信息得出的结论是
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。

副产品A的化学式是。

10．（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝
mol·L－1。

（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：。

②样品中氯化铁的质量分数为（用字母m、C、V 来表示）。

11．(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。

（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。

（3）操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_________（填代号）
①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是_________（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

A．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________。

12．下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe3+ Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;
②K SP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为Kg。

（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
②AsO2—+ H2O2+ H+=H3AsO4③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过mol·L-1。

（4）固体I的主要成分除FeAsO4外还有，操作Ｉ为
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式
13．（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。

工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 2.5 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.7 6.7
（1）第②步反应的离子方程式为。

（2）滤渣A的成分有（填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是。

（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、。

需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。

（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用
0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该
无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为（用小数表示，计算结果保留2位小数）。

14．高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表
所示：
湿法强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为。

②反应Ⅱ的离子方程式为。

③已知25℃时Fe(OH)3的K sp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中
c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2
(填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠(填“大”或“小”)。

（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。

（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

15．（14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研
究获得成功。

具体生产
流程如下：
（1）操作a的名称是。

制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的
是。

（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是。

（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。

（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
（4）SO2可转化为硫酸盐。

现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。

现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH 溶液25.00mL。

再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。

试列出计算过程确定该复盐的化学式。

16．(16分)汽车尾气中CO 、NO x 以及燃煤废弃中的SO 2都是大气污染物，对它们的治理具
有重要意义。

吸
收SO 2和NO ，获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中，NaOH 溶液吸收SO 2也可生成Na 2SO 3和NaHSO 3的混合溶液
①写出NaOH 溶液吸收SO 2生成等物质的量的Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液时总反应的离子方程式 。

②已知混合液pH 随23n(SO )-
：n （3HSO -）变化关系如下表：
233n(SO ):n(HSO )-- 91：9 1：1 9：91 pH
8.2
7.2
6.2
当混合液中233n(SO ):n(HSO )1:1--
=时，
c(Na +) c(HSO 3-)+ 2c(SO 32-)（填“>”“=”或“<”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO 被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO 3- 、NO 2- ，写出只生
成NO 2-的离子方程式 ； （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce 4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce 4+
从电解槽的 (填字母序号)口流出；
②生成S 2O 42 - 的电极反应式为 ； （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO 2- 的浓度为a g·L - 1 ，要使1m 3该溶液中的NO 2- 完
全转化为NO 3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O 2 L 。

(用含a 代数式表示)
17．（12分）黄钾铵铁矾[KNH 4Fe x (SO 4)y (OH)z ]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：
K 2SO 4Fe 2(SO 4)3
H 2SO 4溶解
调节pH
沉淀
过滤、洗涤、烘干
黄钾铵铁钒
水
溶液X
（1）溶液X 是 。

（2）检验滤液中是否存在K ＋
的操作是 。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液A 。

②量取25.00 mL 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g 。

③量取25．00 mL 溶液A ，加入足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL ，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g 。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程) 。

18．（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。

实验室模拟工业从粉煤灰
提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为。

（4）操作b的名称是，所用的玻璃仪器有、和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为。

19．（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等
物质）为原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 +Fe2(SO4)3 + S + H2O （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液(Ⅰ)适量Zn粉
①
沉淀物
酸性溶液(Ⅱ)适量X酸性溶液(Ⅲ)
②
用碳酸盐
调pH~5.6
③
Fe(OH)3、Al(OH)3
溶液Ⅳ
a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式
为。

b．操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式
是。

c．操作③中所加碳酸盐的化学式是。

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计
了如下的有关流程图Al粉
Fe(OH)3
Al(OH)3
适量HCl 溶液
AlCl3溶液
NaAlO2溶液
沉淀
适量
NaOH溶液
Al(OH)3
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为、。

b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
Fe(OH)3 Al(OH)3
NaAlO2溶液
沉淀
适量
NaOH溶液
适量HCl溶液
Al(OH)3
20．钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO 4中的K 2SO 4、SiO 2、CuO 杂质除去并回收得到V 2O 5的流程如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM 为有机萃取剂)：
VOSO 4(水层)＋2HM(有机层) VOM 2(有机层)＋H 2SO 4(水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是__________________________________。

步骤③中X 试剂为_______________________________________________________。

(2)步骤④的离子方程式为__________________________________________________。

(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有____________和____________。

(4)操作Ⅰ得到的废渣，用____________溶解，充分反应后，____________________(填写系列操作名称)，称量得到m g 氧化铜。

(5)为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

实验装置 实验药品 制备原理 甲小
组
A 氢氧化钙、氯化铵 反应的化学方程式为①______________ __________________________________ 乙小
组 ②____ 浓氨水、氢氧化钠固体 分析产生氨气的原因③______________ ________________________________
21．以硫铁矿(主要成分为FeS 2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________________，
检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________。

(2)尾气中主要含N 2、O 2、SO 2和少量的CO 2、H 2O ，取标准状况下的尾气V L 测定SO 2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是________，该装置的作用是
________________________________________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。

若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。

你认为该方案是否合理____________(填“是”或“否”)，请说明理由_____________________ _______________________________________________________(若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________________________。

②进行沉淀洗涤的方法是__________________________________________________。

③SO2含量的表达式是______________________(用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________________________
________________________________________________________________________。

22．工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3＋Cu2＋Cr3＋
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7 a
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_________________________ _______________________________________________。

(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________，检验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________；
②将浊液加热到80 ℃，________________________。

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式
________________________________________________________________________，
此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。

(4)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保
持c(OH－)≥______。

[已知：K sp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，3
63≈4.0]
23．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2＋存在，试设计实验检验产品中有无Fe2＋。

(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a．称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，配成250 mL溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_______________________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________________________
[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为__________________________________。

④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________。

a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
24．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1)Fe(NO3)3·9H2O在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
①耐酸反应器中可以观察到的现象是________________________________________。

制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩，注意事项为______________________________________ ________________________________________________________________________。

②从反应器中出来的气体的主要成分是____________；直接排放到大气中造成环境污染的后果是________________________________________________________________________ (2)某兴趣小组在实验室用下图装置制取Fe(NO3)3(夹持仪器和加热装置未画出)。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用____________________________________加热；
②请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置(提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

25．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

(1)在某温度下，K sp(FeS)＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H ＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________(填字母)。

A．2 B．3 C．4 D．5
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为________________________________；
“滤渣A”主要成分的化学式为____________________________________________。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO2－4＋______
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。

沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
如果pH过大，可能引起的后果是__________________________________(几种离子沉淀的pH见上表)。

⑤滤液B可以回收的物质有________(填序号)。

A．Na2SO4B．Al2(SO4)3 C．Na2SiO3D．MgSO4
参考答案
1、. ⑴Ag++e—= Ag 2NO+O2=2NO2
⑵未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃可知B为Al(OH)3和CuO.Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O
O34CuAlO2 + O2 ↑
（3）4CuO + 2Al
⑷由铜元素守恒得（5000x63.5%）mol/64=50.0mol。

则CuAlO2为50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3为25.0mol，所以需要体积为25.0L⑸蒸发浓缩、冷却结晶
2、(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。

(2) CO ，SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。

Cl-、AlO2-。

(4) AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ，7.8Kg
(5) 外加电流阴极保护法。

解析（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。

要分离出沉淀的操作是过滤。

(4) Al2O3～2Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg 3、（2014广州调研）
（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）(2) MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O
(3) CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴（1分），Mn2++2e-＝Mn （3分）
（5）沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+。

（3分）
4．（2014广州一模）
（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每个2分）
（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4分，每个2分）（3）CO2；Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （4分，每个2分）（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气
体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。

（2分）
5．（2014广州二模）
（1）Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+（共4分）（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。

（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）
6．（2014深圳一模）（17分）
（1）促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）
（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）
H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）
（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）
7．（2014深圳二模）（17分）
（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2
分）CuO （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。

（或继续）洗涤，干燥（2分）过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+(3分)
（5）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）
（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）
8．（2014湛江一模）（16分）：
（1）加热；或研磨；或搅拌；（2分）（2）Al(OH)3（2分）；（3）pH 计或精密pH 试纸（2分）（4）使CrO 42-转化为Cr 2O 72-（2分） ；Cr 2O 72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）（5）Na 2Cr 2O 7 + 2KCl= K 2Cr 2O 7 ↓+2NaCl （3分，没↓或没配平扣1），过滤、洗涤（2分）
9．（2014湛江二模）（16分）
（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）
（2）使残余的Fe 2+转化为Fe 3+（2分）（3）1.46×10-6 mol•L -1 （2分）
（4）pH 等于7.0时反应速率最快，且MnCO 3的产率最高（2分）
（5）Mn 2++2HCO 3- = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O （3分）（6）过滤、洗涤、干燥。

（3分）(NH 4)2SO 4
10、（1）2Fe 2+ + Cl 2＝ 2Fe 3+ + 2Cl －（2分）
（2）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）2.6×10－9 （2分）
（4）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
② 1.625Vc/m×100％（2分）
11、（1）H 2O 2；2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O ；（2）Fe(OH)3；（3）蒸发浓缩；过滤；①③；（4）①CO ；
②c ；③3S+6OH -=====△ SO 32-+2S 2-+3H 2O
12、（1）16 （2分）
（2）H 2O 2+2 H + +2Fe 2+ = 2Fe 3+ +2H 2O （2分）
（3）取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe 3+已经除尽；2×10-2
（各2分，共4分）
（4）Fe(OH)3、CaCO 3（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）
（5）Fe —2e —= Fe 2+ ；Cu —2e —= Cu 2+ （各2分，共4分）
13、（1） 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2 Cl －（2分）
（2） SiO 2（2分）取滤液C 少量于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C 中的Fe 3+ 离子未除尽，反之已除尽（其他合理答案也可）（2分）
（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（3分）；氯化氢可抑制CuCl 2的水解（2分）
（4）0.89（2分）
14（1）①Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(2分)；
②2Fe 3++3ClO —+10OH —=2FeO 42—+3Cl —+5H 2O(2分)；
③pH=3(2分)；
（2）①强；②小
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)；（4）3:1(2分)
（4）干法制备高铁酸钾的化学方程式为Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O 分析可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1.
15、 （1）过滤（2分） 防止催化剂中毒（2分）
（2）NH 4H 2PO 4 (NH 4)2HPO 4（2分） （3）CD （2分）
（4）Fe 2(SO 4)3·(NH 4)2SO 4·24H 2O （6分）
16、(1)① 2SO 2+3OH - ＝SO 32 -+HSO 3-+H 2O （2分） ②>（2分）
(2) NO+Ce 4+ +H 2O ＝NO 2- +Ce 3+ +2H ＋ （3分）
(3) ①a （3分）②2HSO 3- +2H ＋+2e －＝S 2O 42 -+2H 2O （3分） (4) 235600a 或者4.222
461000⨯⨯a （有一定相似度，可酌情给分，共3分））。