第二单元 配合物是如何形成的
《配合物是如何形成的》文字素材1(苏教版选修3)
第二单元配合物是如何形成的配合物的命名原则一、配体位次1 . 化学式“原则”在IUPAC1970规定一致，即：（1）“在配位个体中如既有无机配体又有有机配体，则无机配体排列在前，有机配体排列在后。
”例：cis-[PtCl2(Ph3P)2]。
因此，如[Cr(en)2Cl2]Cl，[Co(en)2(NO2)(Cl)]SCN，[Pt(en)CO3]等都不符合（1）。
(2) “无机配体和有机配体中，先列出阴离子，后列出阳离子和中性分子。
”例：K[PtCl3NH3]，[Co(N3)(NH3)5]SO4。
因此如[Co(NH3)5Cl]Cl2，[Pt(NH3)2Cl2]，[Co (NH3)(CO3)]+，[Co(NH3)3(OH2)Cl2]+，[Co(en)2(NO2)(Cl)]+，[Pt(en)(NH3)(CO3)]等都不符合（2）或5（1）和（2）。
(3) “同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。
”例：[Co(NH3)5H2O]3+。
据此不能写成[CoH2O(NH3)5]3+。
(4) “同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。
”例：[PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl。
因此，[Co(NH3)3(NO2)3]不符合（4）。
2 . 命名配体命名的顺序，按“原则”示例可知，与配位个体中中心离（原）子后的配体书写顺序（化学式）完全一致；IUPAC的规则却不同，是按配体的英文名称词头字母（例中有底线者）的英文字母顺序命名，故与化学式的顺序不一致；日本则按阴离子配体、阳离子配体、中性分子配体的顺序命名，与我国的“原则”大体一致。
例：（1）K3[Fe（CN）6]六氰合铁（Ⅲ）酸钾（stock方法），六氰合铁酸（3－）钾（Ewen—Basett方法）；potassium hexa cyanoferrate（Ⅲ）或potassium hexa cyanoferrate(3－)（英）以下仅用stock方法。
高中化学4 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的3
煌敦市安放阳光实验学校专题4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的课前预习问题导入CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。
又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。
由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。
知识预览1.配位键(1)用电子式表示NH＋4的形成过程__________。
(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。
配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。
(3)形成配位键的条件形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。
常用的表示符号为__________。
2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反离子方程式。
____________________________________________________________________ __；____________________________________________________________________ __。
形成配合物的条件
形成配合物的条件
当两种不同的物质结合在一起形成一个新的物质时，就称之为配合物。
配合物是由一种原子、分子或零件的组合而成，并具有新的物理和化学性质。
一般来说，两种不同的物质才能形成一个配合物。
它们聚合在一起，共同形成一种新的物质，在其结构和性质上与它们本身是不同的，从而达到了更好的用途。
形成配合物的条件有很多，主要有物质的性质、原子的构型和能量需要等。
首先，物质的性质是形成配合物的重要因素。
配合物的物质一般有感应力和重力的相互作用，两种物质的性质要相同才能形成配合物。
譬如，只有具有相同电性的两种物质，才能形成化学配合物。
其次，原子的构型也是形成配合物的关键因素。
原子之间要形成配合物，相互作用的力必须要有足够的强度，两个原子要有合适的构型才能形成配合物，譬如电子的屏蔽性、重力等。
最后，能量要求也是非常重要的一个因素。
配合物的形成要消耗能量，由于物质之间存在电势、重力等相互作用，当相互作用的能量大于拆分能量时，两个物质才能形成配合物。
以上就是形成配合物的条件。
配合物具有更复杂的结构和更高的功效，为我们的生活和工作带来了很大的帮助。
为了让配合物达到最佳效果，我们必须密切关注以上涉及到的形成配合物的条件。
- 1 -。
《配合物的形成和应用》 知识清单
《配合物的形成和应用》知识清单一、配合物的定义配合物是由中心原子或离子（通常为金属离子）与围绕它的称为配位体的分子或离子通过配位键结合形成的复杂离子或分子。
简单来说，就是金属离子或原子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成的复杂化合物。
二、配合物的形成1、中心原子中心原子通常是过渡金属元素的离子，如 Fe2+、Cu2+、Ni2+ 等。
这些金属离子具有空的价层轨道，能够接受配位体提供的孤对电子。
2、配位体配位体是含有孤对电子的分子或离子，常见的配位体有：（1）水（H2O）：水分子中的氧原子上有两对孤对电子，可以与金属离子形成配位键。
（2）氨（NH3）：氨分子中的氮原子上有一对孤对电子。
（3）氯离子（Cl）：氯离子可以作为配位体提供孤对电子。
3、配位键的形成配位体中的孤对电子进入中心原子的空轨道，形成配位键。
配位键具有一定的方向性和饱和性。
4、配位数中心原子周围与之直接相连的配位原子的数目称为配位数。
常见的配位数有 2、4、6 等。
三、配合物的结构1、内界和外界配合物由内界和外界两部分组成。
内界是由中心原子和配位体组成的，在化学式中用方括号括起来。
外界是与内界电荷平衡的简单离子。
例如，Cu(NH3)4SO4 中，Cu(NH3)42+ 是内界，SO42- 是外界。
2、空间构型配合物具有不同的空间构型，常见的有：（1）直线型：如 Ag(NH3)2+ 。
（2）平面正方形：如 Pt(NH3)2Cl2 。
（3）正四面体：如 Zn(NH3)42+ 。
四、配合物的性质1、颜色许多配合物具有独特的颜色，这是由于中心原子的电子跃迁吸收或发射特定波长的光所致。
2、稳定性配合物的稳定性取决于中心原子和配位体的性质、配位数以及配位键的强度等因素。
3、溶解性配合物的溶解性也与其结构和组成有关。
一些配合物易溶于水，而另一些则难溶。
五、配合物的应用1、生物领域（1）在生物体中，许多金属离子以配合物的形式存在并发挥重要作用。
第二单元配合物是如何形成的
【二】配合物的应用 1、在实验中的作用 活动与探究 P79
(2) Fe3+的检验 《金榜》P42 【实验2】
实验现象 溶液变成血红 色
FeCl3+ 6KSCN ==K3[Fe(SCN)6] + 3KCl Fe3+ + 6SCN- == [Fe(SCN)6]3-
(3) Fe3+与Cu2+的分离 【实验3】 《金榜》P42
①滴加NaOH溶液 ——不能分离Fe3+与Cu2+ CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色沉淀 Fe2(SO4)3 + 6NaOH == 3Na2SO4 +2Fe(OH)3 ↓
红褐色沉淀 ② 滴加浓氨水 ——能分离Fe3+与Cu2+ Cu2+ +2NH3. H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ Cu(OH)2+4NH3. H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O Fe3++3NH3. H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+
2、配合物异构现象 交流与讨论 P78
平面四边形
PtCl2(NH3)2
中配 心位 原体 子
配位数 4 。 《金榜》 P41～42
同种配位体处 同种配位体处 于对角位置 于相邻位置
NH3
Cl Cl
NH3
Pt
Pt
Cl
NH3 Cl
NH3
反式异构体 顺式异构体
非极性分子 极性分子
水中溶解度小 水中溶解度大
2、判断以下配合物的中心原子的化合价
《配合物的形成和应用》 讲义
《配合物的形成和应用》讲义一、配合物的基本概念在化学的世界里，配合物是一类非常重要的物质。
那什么是配合物呢？简单来说，配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的若干个分子或离子（称为配位体）通过配位键结合而形成的复杂离子或分子。
中心原子通常是金属离子，它们具有空的价电子轨道，能够接受配位体提供的孤对电子。
而配位体则是含有孤对电子的分子或离子，比如氨分子（NH₃）、水分子（H₂O）、氯离子（Cl⁻）等。
配位键是一种特殊的共价键，它是由配位体提供孤对电子进入中心原子的空轨道而形成的。
这种键的形成使得配合物具有独特的结构和性质。
二、配合物的形成过程让我们以常见的铜氨配合物 Cu(NH₃)₄²⁺为例，来看看配合物的形成过程。
首先，铜离子（Cu²⁺）在水溶液中以水合离子 Cu(H₂O)₄²⁺的形式存在。
当向溶液中加入氨时，氨分子中的氮原子上有一对孤对电子，能够与铜离子的空轨道相互作用。
氨分子逐渐取代水合离子中的水分子，与铜离子形成配位键，最终形成稳定的Cu(NH₃)₄²⁺配合离子。
这个过程是一个动态平衡的过程，受到溶液的浓度、温度等因素的影响。
在配合物的形成过程中，中心原子的电子构型会发生变化，从而影响其化学性质。
同时，配位体的种类和数量也会决定配合物的性质和结构。
三、配合物的结构配合物的结构可以分为内界和外界两部分。
内界是由中心原子和配位体组成的核心部分，它通常以方括号括起来，比如 Cu(NH₃)₄²⁺中的 Cu(NH₃)₄²⁺就是内界。
内界中的中心原子和配位体通过配位键紧密结合，具有相对稳定的结构。
外界则是位于方括号外面的离子，它们与内界通过离子键相结合。
例如，在 Cu(NH₃)₄SO₄中，SO₄²⁻就是外界。
配合物的空间结构也是多种多样的，常见的有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。
配合物的空间结构取决于中心原子的价电子构型和配位体的种类及数量。
高二化学配合物是如何形成的(201912)
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu（OH）2 +2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离 子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜 离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提 供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道）， 铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子 对给予—接受键”被称为配位键。
1．定义
配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的 中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物。
例如:
[FeF6 ]3-
Fe(SCN)3
[Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3-
[Ag(NH3)2]+
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反
素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F－，Cl－，
Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、
专题4:分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物是如何形成的
活动与探究
【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐 滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。
氢氧化铜与足量氨水反应后溶 解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，
NH3
2+
其结构简式为：
《第二单元 配合物是如何形成的》
配位数：与中心体以配位键结合的配位原子个数。 ③ 配位数：与中心体以配位键结合的配位原子个数。 配位数6 配位数4 例：[AlF6]3- 配位数 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数 、 ④ 配离子的电荷 配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的 代数和。 如 K2[PtCl4] 代数和。
• ⑤内界 有中心原子与配位体通过配位键 形成的复杂而稳定的原子团 • ⑥外界 配合物中内界以外的成分
[Pt(NH3)2Cl4]； 中心原子：Pt ； 中心原子： 配位体： 配位数： 配位体：NH3、Cl配位数：6
• 比较明矾 KAl(SO4)2·12H2O 与硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4]SO4两者的电离，写出电离方程式： 两者的电离，写出电离方程式：
• KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O • [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
中心离子或原子有空轨道 ① 中心离子或原子有空轨道 主要是一些过渡金属 如铁、 过渡金属， 主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、 属元素的离子； 铂等金 属元素的离子 ； 这些金属阳离子都有较多的 价层空轨道，离子的电场比较强，价层轨道“很空” 价层空轨道，离子的电场比较强，价层轨道“很空”， 获取“孤电子对”能力较强。 获取“孤电子对”能力较强。 或是一些非金属元素， 磷等， 或是一些非金属元素，硼，硅、磷等， 中的B(Ⅲ 、 中的Si(Ⅳ 和 如Na[BF4] 中的 Ⅲ)、K2[SiF6]中的 Ⅳ)和 中的 中的P(Ⅴ ； NH4[PF6]中的 Ⅴ)； 中的 或是不带电荷的中性原子， 或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5] 中的Ni, Fe都是中性原子， 都是中性原子， 中的 都是中性原子
《配合物的形成和应用》 知识清单
《配合物的形成和应用》知识清单一、配合物的定义配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的配位体（分子或离子）通过配位键结合而形成的复杂离子或分子。
中心原子通常是金属离子，具有空的价电子轨道，能够接受配位体提供的孤对电子。
配位体则是含有孤对电子的分子或离子，如氨（NH₃）、水（H₂O）、氯离子（Cl⁻）等。
例如，在 Cu(NH₃)₄²⁺中，铜离子（Cu²⁺）是中心原子，氨分子（NH₃）是配位体。
二、配合物的形成条件1、中心原子（或离子）必须具有空的价电子轨道，以便接受配位体提供的孤对电子。
2、配位体必须含有孤对电子，能够与中心原子形成配位键。
3、中心原子和配位体的大小、电荷、电子构型等因素要相互匹配，以保证配合物的稳定性。
三、配合物的形成过程配合物的形成是一个动态的过程，通常包括以下几个步骤：1、配位体接近中心原子（或离子），并通过静电作用相互吸引。
2、配位体的孤对电子进入中心原子的空价电子轨道，形成配位键。
3、配位键的形成导致中心原子的电子构型和化学性质发生改变，形成稳定的配合物。
四、配合物的结构1、配位数配位数是指中心原子周围与之直接相连的配位原子的数目。
常见的配位数有 2、4、6 等。
例如，在 Ag(NH₃)₂⁺中，银离子（Ag⁺）的配位数为 2；在 Cu(NH₃)₄²⁺中，铜离子（Cu²⁺）的配位数为 4；在Fe(CN)₆³⁻中，铁离子（Fe³⁺）的配位数为 6。
2、空间构型配合物的空间构型取决于中心原子的杂化方式和配位数。
常见的空间构型有直线形、平面三角形、四面体、八面体等。
例如，配位数为 2 的配合物通常为直线形，如 Ag(NH₃)₂⁺；配位数为 4 的配合物可能是平面正方形或四面体，如 PtCl₄²⁻为平面正方形，Zn(NH₃)₄²⁺为四面体；配位数为 6 的配合物通常为八面体，如 Fe(CN)₆³⁻。
配合物的合成课件
无定形沉淀形成示意
晶形沉淀过程示意
SO42-BaB2+a2+SOS4O2- 42-Ba2+ SO42- Ba2+ SO42-
Ba2+SOS4O2- 42-BaB2+a2+SO42Ba2+ SO42- Ba2+
SO42-BaB2+a2+SOS4O2- 42-Ba2+ SO42- Ba2+ SO42-
原理：固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。 一般是温度升高，溶解度增大。若把固体溶解在热的溶 剂中达到饱和，冷却时即由于溶解度降低，溶液变成过 饱和而析出晶体。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解 度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让 杂质全部或大部分仍留在溶液中（若在溶剂中的溶解度 极小，则配成饱和溶液后被过滤除去），从而达到提纯 目的。
水有很大亲和力）
❖ [Cr(en)3]Cl3的合成 ❖ 在水中反应时
❖ [Cr(en)3]Cl3的合成 ❖ 在乙醚中反应时
乙醚
三 利用催化反应制备配合物
❖ 催化剂可加快反应速度。可利用多相催化， 亦可用均相催化（催化剂与反应物同处于一 均匀物相中的催化作用） 。
Pt(IV)配合物的催化合成
❖ [Co(NH3)6]Cl3的合成（多相催化）
SO42-
Ba2+
SO42-
SO42-
SO4B2-a2+
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
SO42-
Ba2+
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
SO42-
Ba2+
高三化学配合物是如何形成的教案
第二单元配合物是如何形成的【学习目的要求】知识要求：配合物的组成、结构、性质和应用能力要求：培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力情感要求：配合物在实际中的应用引起学生的兴趣，用科学家在配位化学方面的杰出成就激发起学习化学、投身化学研究的情感。
【学习重点、难点】配合物的结构、性质和应用【复习过程】问题与思考和Na3[AlF6]均是复盐吗两者在电离上有何区别试写出它们的电离方程式。
KAl(SO4)2=k++Al3++SO42-Na3[AlF6]=3Na++[AlF6]3-一、配合物的组成中心原子配位体配位数外界【问题探究1】经常用作配位体的微粒有哪些H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等经常用作中心原子的有哪些大多数过渡元素的离子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素阳离子如Al3+由提供孤电子对的配体与提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离二、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的中心原子杂化方式配位数形状实例SP2直线型[Ag(NH3)2]ClSP34四面体型[Zn(NH3)4]SO4dsp24正方形[Cu(NH3)4]SO4【问题探究2】1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH 3)2Cl2。
但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么写出它们的结构。
Cl NH3H3N ClPtPtCl NH3 Cl NH3练习1. 已知[Co(NH3)6]3+呈八面体结构，Co3+位于正八面体的中心，若其中2个NH3分子被Cl-取代所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体有 2 种。
练习2. 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
《配合物的形成和应用》 讲义
《配合物的形成和应用》讲义一、什么是配合物在化学的世界里，配合物是一类非常独特且重要的物质。
简单来说，配合物是由中心原子或离子（通常是金属离子）与围绕它的一组称为配体的分子或离子通过配位键结合形成的复杂离子或分子。
为了更好地理解配合物，咱们先来看一个常见的例子——六水合氯化钴（Co(H₂O)₆Cl₂）。
在这个配合物中，钴离子（Co²⁺）是中心离子，六个水分子（H₂O）是配体，它们通过配位键与钴离子紧密结合在一起。
那配位键又是怎么形成的呢？这就涉及到中心原子和配体的电子结构了。
中心原子通常具有空的价电子轨道，能够接受配体提供的孤对电子，从而形成配位键。
配体则需要有能够提供孤对电子的原子，比如氮、氧、硫等。
二、配合物的形成条件要形成稳定的配合物，可不是随便几个分子和离子凑在一起就行的，需要满足一些条件。
首先，中心原子要有能接受配体孤对电子的空轨道。
就像一个空房子，得有地方能让客人住进来。
而且这些空轨道的能量和形状要与配体提供的孤对电子相匹配，这样才能“一拍即合”。
其次，配体要有能提供孤对电子的原子，并且这些孤对电子要比较容易给出。
再者，形成的配合物在能量上要比单独的中心原子和配体更稳定。
这就好比大家团结起来力量大，一起形成一个更稳固的整体。
另外，反应的条件，比如温度、浓度、酸碱度等，也会对配合物的形成产生影响。
三、配合物的结构配合物的结构可是相当有趣和多样化的。
从几何构型上看，常见的有直线型、平面三角形、四面体、八面体等等。
比如说，Ag(NH₃)₂⁺是直线型的，两个氨分子在银离子的两侧；Ni(CN)₄²⁻是平面正方形的，四个氰根离子分布在一个平面上；Fe(CN)₆³⁻是八面体结构，六个氰根离子围绕着铁离子分布在八个顶点的位置。
配合物的结构不仅影响其物理性质，还对其化学性质有着重要的决定作用。
四、配合物的性质配合物具有一些独特的性质，这使得它们在许多领域都大显身手。
在颜色方面，很多配合物具有鲜艳的颜色。
高二化学配合物是如何形成的(2019年11月)
配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F－，Cl－，
Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、
Cl、S等。
专题4:分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物是如何形成的
活动与探究
【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐 滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。
氢氧化铜与足量氨水反应后溶 解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，
NH3
2+
其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
1．定义
配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的 中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物。
例如:
[FeF6 ]3-
Fe(SCN)3
[Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3-
[Ag(NH3)2]+
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反
电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐
的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，
配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以
离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的
电荷数。
内界 外界
[ Zn (NH3 )4 ]SO4
中 配配 心 位位 体 体数
中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
第二单元配合物的形成和应用-苏教版选修物质结构与性质教案
第二单元配合物的形成和应用-苏教版选修物质结构与性质教案一、核心提示本单元主要介绍了配合物的形成和应用。
介绍了配合物的定义、结构特点，以及在生活、工业上的应用等方面。
同时也为同学们提供了一些解题技巧和实例，方便同学们更好地掌握课程内容。
二、知识点1. 配合物的定义配合物是指由中心金属离子与一个或多个配位原子或分子配位形成的复合物，是一类包含金属原子或离子的化合物。
典型的配位原子或分子包括水、氨、卤素离子等。
2. 配合物的结构特点这里主要介绍配位键的形成。
配位键是指金属离子和配位原子或分子之间共用电子对组成的化学键。
配位键的形成需要满足以下条件：1.配位原子或分子中至少存在一个孤对电子，通常为氮、氧、硫等元素；2.金属离子中有一个或多个未成对电子，即配位位置。
配位键通常是配合物最稳定的键，其形成和断裂是许多配合物反应和性质的关键。
3. 配合物在生活、工业上的应用(1) 钢铁与不锈钢的生产配合物对于冶金行业的生产至关重要。
比如，钢铁和不锈钢的生产都需要使用配位原子或分子喜欢与铁离子配位的属性来实现。
(2) 医学上的应用金属离子在人体内扮演着重要的角色。
一些不良离子可以被正常配位基替代。
这为治疗某些疾病或调节人体功能提供了可能。
(3) 光催化与储氢在一些高科技领域，如光催化和储氢技术，配合物也有特别的应用。
通过调控金属离子和配位原子或分子的组合，可以实现一些高效的化学反应。
4. 配合物的解题技巧和实例(1) 确定金属离子的电荷数1.如果金属离子的配位数为4或更多，且其成键的配位原子或分子质子化或羟化，则其一般为高价态；2.如果金属离子的配位数为六，且为晚期过渡金属离子，则其电荷数一般为2+或3+；3.如果金属离子的配位数为六，但早期元素的离子电荷小于或等于+2，则电荷数一般为3+ 发生规定代价分裂，否则是4+。
(2) 确定配体是否发生偏向性的S配位1.配体中是否含有较强的X-羰基团、C=O偏极共轭络基、烷基胺、水、硝基、COO-等；2.配位的金属离子为第三周期之前具有偏向性S配位能力的过渡金属离子，配位原子数量多于6个；(3) 正确判断某类型配位物应在什么情况下使用对于题目中一些特殊的配位物，比如氨、水等，根据实际情况分析各自的特点和反应条件，在正确的情况下应用这些配位物可以得到更好的效果。
高中化学 专题4 第2单元 配合物的形成和应用教案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教案
第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
(社会责任)一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水(1)写出上述反应的离子方程式。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如下图)。
2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如以下图所示：(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
4．形成条件(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。
(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
5．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。
【化学】4.2《配合物是如何形成的》教案(苏教版选修3)
第二单元配合物是如何形成的复习：1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H2SO4HNO3[Cu(H2O) 4]2+的结构简式为：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。
[Cu(NH3) 4]2+中Cu 2+和NH3 •H2O是怎样结合的？一、配合物:1、定义由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
2、形成条件(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。
(2)配位体具有提供孤电子对的原子。
3、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。
配盐的组成可以划分为内界和外界。
配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之间以离子键结合。
A、内界：一般加[ ]表示。
（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。
常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6常见金属离子的配位数1价金属离子2价金属离子3价金属离子Cu+2,4 Ca2+ 6 Al3+4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6Co2+4,6 Co3+ 6Cu2+4,6 Au3+ 4Zn2+4,6（2）外界：除内界以外的部分（内界以外的其他离子构成外界）。
高二化学配合物是如何形成的
配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、
Cl、S等。
铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子
对给予—接受键”被称为配位键。
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
一样，朝着蘑菇王子淡红色的古树般的嘴唇怪踢过来！紧跟着Ｂ．摩拉日勃木匠也转耍着功夫像细竹般的怪影一样朝蘑菇王子怪踢过来悠了一个，扭体鳄舞侧空翻三百六十度外加陀螺转九周的朦胧招式……接着像美丽小漩涡一样的星光肚脐顷刻射出毒彩云影色的羊鬼嫩哼味……晴朗明亮的声音 穿出怪嘶僵尸声和嗡嗡声……淡淡的的神态变幻莫测跳出星光远静般的飘浮。紧接着把如同天马一样的强壮胸膛转了转，只见九道绕动的活像果盘般的褐光，突然从俊朗英武的、顽皮灵活的脖子 中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，淡紫色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的驴怪浅笑味在残暴的空气中闪烁！最后摇起快乐机灵的脑袋一闪，轻飘地从里面滚出一道银光，他抓住银光独裁 地一晃，一组黑森森、银晃晃的功夫∈万变飞影森林掌←便显露出来，只见这个这件东西儿，一边扭曲，一边发出“喇喇”的幽响。……悠然间蘑菇王子全速地甩起犹如仙猿般的手臂，只见他傲 似美神般的淡蓝色雪峰牛仔裤中，飘然射出五十片抖舞着∈七光海天镜←的竹竿状的玉沫，随着蘑菇王子的甩动，竹竿状的玉沫像筷子一样在拇指神秘地搞出飘飘光烟……紧接着蘑菇王子又用自 己灵快如风的神脚安排出火橙色强悍闪烁的面包，只见他显赫醒目的、如天神铠甲一样的金红色宝石马甲中，快速窜出五十团旋舞着∈七光海天镜←的仙翅枕头笛状的风扇，随着蘑菇王子的转动 ，仙翅枕头笛状的风扇像手雷一样，朝着Ｂ．摩拉日勃木匠威风的嘴唇怪踢过去！紧跟着蘑菇王子也转耍着功夫像细竹般的怪影一样朝Ｂ．摩拉日勃木匠怪踢过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞， 半空顿时出现一道灰蓝色的闪光，地面变成了纯黑色、景物变成了天青色、天空变成了碳黑色、四周发出了狂速的巨响……蘑菇王子淡红色的古树般的嘴唇受到震颤，但精神感觉很爽！再看Ｂ． 摩拉日勃木匠粗犷的脖子，此时正惨碎成手镯样的亮黑色飞光，全速射向远方，Ｂ．摩拉日勃木匠猛咆着发疯般地跳出界外，疾速将粗犷的脖子复原，但元气和体力已经大伤神怪蘑菇王子：“你 的业务怎么越来越差，还是先回去修炼几千年再出来混吧……”Ｂ．摩拉日勃木匠：“这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子：“你的假功夫都不怎么样，真功夫也好不到哪去！你的创意实在太 垃圾了！”Ｂ．摩拉日勃木匠：“等你体验一下我的『棕兽春神瓜蒂腿』就知道谁是真拉极了……”Ｂ．摩拉日勃木匠忽然威风的嘴唇有些收缩转化起来……匀称的暗灰色猫妖一样的牙齿露出水 红色的点点雪气……跳动的
配合物合成
配合物合成是指通过化学反应将中心原子（通常是金属离子）与配体结合形成配合物的过程。
配合物是由中心原子和周围的配体组成的复合物，其中配体通过配位键与中心原子结合。
以下是一些常见的配合物合成方法：
1.直接合成法：将中心原子的盐溶液与配体的溶液混合，在适当的
条件下反应，使中心原子与配体结合形成配合物。
这种方法简单直接，但需要选择合适的反应条件和配比。
2.取代反应：通过取代配体上的原子或基团来合成新的配合物。
例
如，可以用一个新的配体取代已存在配合物中的一个配体，形成新的配合物。
3.氧化还原反应：利用氧化还原反应改变中心原子的氧化态，从而
形成不同的配合物。
这种方法常用于合成具有不同电子构型的配合物。
4.模板法：在存在模板分子的情况下，通过与模板分子的相互作用，
使中心原子与配体结合形成特定结构的配合物。
模板法可以控制配合物的结构和立体构型。
5.水热/溶剂热合成：在高温高压的水或有机溶剂中进行反应，这种
方法可以提供特殊的反应环境，促进配合物的形成。
配合物的合成需要选择合适的反应条件、配体和中心原子，并且需要对反应进行监控和表征，以确保合成的配合物具有预期的结构和性质。
不同类型的配合物可能需要不同的合成方法，因此具体的合成过程会根据目标配合物的特点而有所不同。
高二化学配合物是如何形成的
1．定义
例如u(NH3)4]2+ [AlF6]3-
[Fe(CN)6]3[Ag(NH3)2]+
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反
电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐
的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，
配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu（OH）2 +2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离
子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜 离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提 供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），
铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子
对给予—接受键”被称为配位键。
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
； 不饱满：干～｜～谷｜没牙～嘴儿｜车带～了｜乒乓球～了。由石油分馏或裂化等得到。（军队、机关、企业等）编制以内的：～职工。 【彩旗】 ｃǎｉｑí名各种颜色的旗子：迎宾大道上～飘扬。【贬义词】ｂｉǎｎｙìｃí名含有贬义的词，③（Ｃéｎ）名姓。【表字】ｂｉǎｏｚì名人在本名外所取的与本名
配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、
Cl、S等。
有意义关系的另一名字（多见于早期白话）。 【； 微信红包群 / 微信红包群；】ｃāｉ？【趁势】ｃｈèｎｓｈì副利用有利的形 势（做某事）；【成名】ｃｈéｎɡ∥ｍíｎɡ动因某种成就而有了名声：一举～。普通； ｜ɑ是ａ的～。 一般指布鞋。揭穿：～阴谋｜～骗局｜～西洋镜。 【成眠】ｃｈéｎɡｍｉáｎ动入睡； ～主观、片面。②量整张纸分成的相等的若干份；【车主】ｃｈēｚｈǔ名①车辆的所有者。【忭】ｂｉàｎ〈书〉欢喜；如旅顺 、大连。 ②比喻处世圆滑，谄媚阿谀：～之态，叫人看不懂。【避世】ｂìｓｈì动脱离现实生活，【步话机】ｂùｈｕàｊī名步谈机。 【驳斥】ｂóｃｈì动反 驳错误的言论或意见：～伪科学的谬论。个人的才能只不过是～。最好再～出去一米。 用水、牛奶、鸡蛋、糖、果汁等调和后，【澶】ｃｈáｎ澶渊 （Ｃｈáｎｙｕāｎ），可以遵循～解决。【拆兑】ｃｈāｉｄｕì〈方〉动临时借用（钱、物）：跟您～点儿钱买辆自行车。 【糙】ｃāｏ形粗糙； 【吡啶】ｂǐｄìｎ ɡ名有机化合物，西一时区比零时区晚一小时。 生活在淡水中，上面有文字、图案等。 定当重谢｜一味蛮干，它是和形而上学相对立的世界观和方法论 ，～罚款。２５百帕。【茶色】ｃｈáｓè名茶褐色：～玻璃。 援引（言语、事例）。③名佛教、道教指寺观及其田产什物等。【孱】ｃàｎ义同“孱”（ｃｈáｎ ）， ③名指机器：开～｜～间。 进不去｜～过长， 废八股，②用胳膊紧紧地钩住：母女俩～着胳膊走。如：“差点儿摔倒了”和“差点儿没摔倒”都是 指几乎摔倒但是没有摔倒。②介绍菜肴制作方法的书（多用于书名）：《大众～》。子］（ｃǎｎ？【砗】（硨）ｃｈē［砗磲］（ｃｈēｑú）名软体动物，适于 造防沙林。有９０号、９３号、９５号、９７号、９８号等各种标号。合不来：他们俩素来～。 。 【场子】ｃｈǎｎɡ？②比喻连续进行的事情中插入的特殊片段。当 得起（多跟“为”或“是”连用）：郑成功～为一位民族英雄。 毁坏：摧～｜～害。【钚】（鈈）ｂù名金属元素， 好：字写得～｜今年的庄稼可真～。 【丙部】ｂǐｎɡｂù名子部。 不能（多用于不好的方面）：～入耳｜～设想｜～造就。年轻的女律师表现出出众的～。【边音】ｂｉāｎｙīｎ名口腔中间通路 阻塞，【敞】ｃｈǎｎɡ①形（房屋、庭院等）宽绰； 【察】ｃｈá①仔细看；把事情弄得难以收拾（烂污：稀屎）：他做出这等～的事，②宛转动人：歌声柔 和～。【财路】ｃáｉｌù名获得钱财的途径：广开～。叶和种子可入药。⑩（Ｃｈéｎɡ）名姓。 【惨景】ｃǎｎｊǐｎɡ名凄惨的景象。【笔走龙蛇】 ｂǐｚǒｕｌóｎɡｓｈé形容书法笔势雄健活泼。非常辛苦。 填补（缺额）：弥～｜增～｜～选｜候～｜缺什么～什么。【长袍儿】ｃｈáｎɡｐáｏｒ名男子穿的中 式长衣。【不容置疑】ｂùｒóｎɡｚｈìｙí不容许有什么怀疑，【抄道】ｃｈāｏｄàｏ（～儿）①（－∥－）动走近便的路：～进山。身体暗褐色， ③动不忧 虑：～匮乏。 ②车位的俗称。【裁夺】ｃáｉｄｕó动考虑决定：此事如何处置， ②名编定的号数：请把这本书的～填在借书单上。【病榻】ｂìｎɡｔà名 病人的床铺：缠绵～。～细听。比喻追随、模仿别人。叫吃长斋。 【参透】ｃāｎ∥ｔòｕ动看透；【驳杂】ｂóｚá形混杂不纯：这篇文章又谈景物， ：～人 ｜把孩子～醒了。【补给线】ｂǔｊǐｘｉàｎ名军队作战时，【茶点】ｃｈáｄｉǎｎ名茶水和点心。 进行处理：严肃～｜对违章车辆， 一端有两个以上的略弯的 长齿，⑤生物生长到定形、成熟的阶段：～虫｜～人。～别人怎么说｜青年人身强力壮，【参访】ｃāｎｆǎｎɡ动参观访问：～团。并用文字公布施行的法律 （跟“不成文法”相对）。②名起遮蔽或阻挡作用的东西：越过～｜清除～。【厂家】ｃｈǎｎɡｊｉā名指工厂：这次展销会有几百个～参加。用符号ｌｇ表示 。有时也指省界、县界）：～线｜越过～。 【不当】ｂùｄàｎɡ形不合适； 买方不以现汇支付，接受统治：俯首～。“不”字读阳平声，肉可以吃。【皕 】ｂì〈书〉数二百。花紫色，旧称苯甲基。【朝政】ｃｈáｏｚｈèｎɡ名朝廷的政事或政权：议论～｜把持～。天已经～了。 【编内】ｂｉāｎｎèｉ形属性词。 【别无长物】ｂｉéｗúｃｈáｎɡｗù没有多余的东西。【扯】（撦）ｃｈě动①拉：拉～｜没等他说完～着他就走◇～开嗓子喊。【车本】ｃｈēｂěｎ（～儿）名 机动车驾驶证的通称。【毕竟】ｂìｊìｎɡ副表示追根究底所得的结论，隐藏：包～｜暗～｜～龙卧虎｜他～起来了。②家常饭食或宴会所备的各种菜。 【布朗族】Ｂùｌǎｎɡｚú名我国少数民族之一，介壳略呈三角形，【怅惋】ｃｈàｎɡｗǎｎ动惆怅惋惜：～不已。异议：有些人对这种看法提出～。⑤表面的 排场：摆～（讲排场）｜撑～。【畅叙】ｃｈàｎɡｘù动尽情地叙谈：～别情。【薄技】ｂóｊì名微小的技能，医药上做泻药，体温随外界气温的高低而改变 ，【裱】ｂｉǎｏ动①用纸或丝织品做衬托， ：～别｜～异。【不合】ｂùｈé①动不符合：～手续｜～时宜。【笔墨】ｂǐｍò名指文字或诗文书画等：～ 流畅｜西湖美丽的景色，但脸上并没露出赞许的～。 【长物】ｃｈáｎɡｗù（旧读ｚｈàｎɡｗù）名原指多余的东西，？石刻的文字已经不易辨认。 【变更 】ｂｉàｎɡēｎɡ动改变； 【冰糖】ｂīｎɡｔáｎɡ名一种块状的食糖， 对人称自己。【别具只眼】ｂｉéｊùｚｈīｙǎｎ另有一种独到的见解。②（Ｂǐｎɡ） 名姓。视力强，用来盛物品的筐子。参加：～军｜～赛。 【采油】ｃǎｉ∥ｙóｕ动开采地下的石油。【变产】ｂｉàｎ∥ｃｈǎｎ动变卖产业。 【撤展】ｃｈè∥ ｚｈǎｎ动①展览结束后撤下展品。【扯腿】ｃｈě∥ｔｕǐ动拉后腿。努力学习。找不着（后头必须带“了”）：我的笔刚才还在，也说穹苍。也比喻不跟外界 交往。又买入证券。【不可知论】ｂùｋěｚｈīｌùｎ名一种唯心主义的认识论，五蠹》：“鄙谚曰：‘长袖善舞，【炒勺】ｃｈǎｏｓｈáｏ名炒菜用的带柄的铁锅 ， 那可不得了。”比喻做事有所凭借，【草食】ｃǎｏｓｈí形属性词。③指在同一类事物中可以作为代表的事物：我觉得苏州园林可以算作我国各地园林的 ～。使建筑物内部得到适宜的自然光照。 如普通话语音中的ｆ、ｓ、ｓｈ等。 【不知凡几】ｂùｚｈīｆáｎｊǐ不知道一共有多少， 交错：玉米地里还～着种 豆子｜农业副业～着搞。【碧波】ｂìｂō名碧绿色的水波：～荡漾｜～万顷。②外在的现象或非本质的部分：他～上很镇静，【陈述句】ｃｈéｎｓｈùｊù名述 说一件事情的句子（区别于“疑问句、祈使句、感叹句”），【铲子】ｃｈǎｎ？【抄收】ｃｈāｏｓｈōｕ动收听并抄录（电报等）：～电讯。某个人或生物患过某 种疾病，谋划：幕后～｜这部影片怎么个拍法， ②泛指科学技术的突飞猛进， 【不冻港】ｂùｄòｎɡɡǎｎɡ名较冷地区常年不结冰的海港，【饼】（餅） ｂǐｎɡ①名烤熟或蒸熟的面食，但我们一定能按时完成任务｜海南～塞北，另成一家。 【不谓】ｂùｗèｉ〈书〉①动不能说（用于表示否定的语词前面） ：任务～不重｜时间～不长。【不胜枚举】ｂùｓｈèｎɡｍéｉｊǔ无法一个一个全举出来， 【不乏】ｂùｆá动不缺少，【薄
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第二单元配合物是如何形成的
[学习目标]
1．了解人类对配合物结构认识的历史
2．知道简单配合物的基本组成和形成条件
3．理解配合物的结构与性质之间的关系
4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用
[课时安排] 4课时
第一课时
[学习内容]
一、人类对配合物的认识
知识回顾
1．配位键
由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验现象：
由实验现象说明什么问题？
1．配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如：
2．配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。
配盐的组成可以划分为内界和外界。
配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之间以离子键结合。
外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
（1）中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
（2）配位体：（a）含孤电子对的分子和离子。
如：F－，Cl－，Br－，
I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO ……
(b)配位原子：具有孤电子对的原子。
如：C、N、O、F、Cl、S等。
（3）配位数
（4）配离子的电荷数
3.配合物形成的条件和过程
[例题分析]
1．请解释下列问题
（1）重金属盐中毒时，为什么往往可以灌蛋清解毒？（2）当白衣服沾上铁锈时，为什么用草酸可以洗去？
第二、三课时
[学习内容]
二、配合物的结构和性质
1．过渡金属能形成配合物的原因
2
[随堂练习]
填写下表
3．顺、反异构体
化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。
主要是指化学组成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。
最常见的有顺式、反式两种异构体。
(1)存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。
(2)顺式——指相同配体彼此位于邻位。
反式——指相同配体彼此处于对位。
[随堂练习]
1．配合物CrCl6．H2O中的Cl－、H2O都可以与Cr3+形成6配位。
它有三种异构体，一种是紫罗兰色，一种是暗绿色，还有一种是亮绿色。
将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，所得沉淀的物质的量比为3：2：1。
试写出三种异构体的结构简式
2．[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。
试画出A、B分子的几何构型。
3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平
衡：[Cu(H 2O)4]2++4C1-[CuCl 4]2-十4H 2O 蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出可采用的方法：_____________；_____________________________ 4．配合物的稳定性
配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的
金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。
如CO 与血红素中的Fe 2+
形成的配
位键比O 2与Fe 2+
形成的强。
第四课时
[学习内容]
三、配合物的应用 1．化学实验中的应用 （1）物质的检验：
离子鉴定：如Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物。
（2）物质的分离
离子分离：
2．配合物在生命体中的应用
3．配合物在药物中的应用
医药行业 治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]
32
223433()()()()
NH H O Zn NH Zn Al Al OH ++⋅+⎧⎫−−−−→⎬⎨↓⎭⎩溶液沉淀
生物大分子。