物质结构元素周期表复习课PPT课件

决定分子的稳定性
键长
原子通过电子转移或共用电子对
决定分子构型
化学键
键角
描述
键能
分子的形成
分 子
分子的极性
分子的作用力
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
极性键 共价键 非极性键
配位键 网状结构
极性分子
非极性分 子
2020年范10德月2华日力
影响物质的物理性质 原子晶体
分子晶体
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三.三种微粒六种量，两素概念算清帐. 1.三种微粒 1）比较
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是
A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11
1.B 2.A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法)
例3(00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分 析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
元 1.周期表格要牢记，变化体现周期律；
素 周
2.七主七付七周期，VIII族零族镧锕系；
期 3.同族金增非递减，同周金减非增递；
律
4.元素排布分四区，三角变化有联系。
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二.知识体系
原子 序数
随着原子序数的递增，原 子结构 原子半径、主要化
原 质子
合价呈周期性变化
子 核
质量数
核电 荷数
元素
元素 周期
原
律
子
中子
同位素
原子量
元素 周期 表
1.按序数从左到右
编排 2.电子层同则同行 原则 3.最外电子数同则同纵
短（1.2.3） 周期 长（4.5.6）
不完全（7） 族：7主、7付、零、VIII
物 质 结 构
核 运动状态（电子云）
性质递变规律：同周期、同族
外 电 排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理 子 最外层电子决定元素化学性质
共 极性键
原 子
偏
不同 原子
有 方
原子 不同非金属
有未 成对
元素之间
CO HX
间
向 电子
价 非极 性键
键
共 用
不偏
电
相同 原子
性 和 饱
电子 同种非金属 X2 O2
云要 元素之间
重叠
H2O2
配位键
子 对
一方 提供
特殊 原子
和 性
一方有孤对电子， 一方有空轨道
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
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D
例4.(20g)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184， 该同位素的质量数是
A.70
B.114
C.228
D.298
D
例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧
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A.72 B.19 C.53 D.125
B
6
2.六种量
量
概念
意义
质子数 质子的数目
决定元素的种类和“位置”
中子数 中子的数目
决定原子的物性和质量数
电子数 电子的数目
价电子决定元素的化学性质
质量数 质子数与中子数之和 决定原子的近似原子量
元素平均原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3……
微粒 质量
相对质量 电性
意义
原 质子
子
原 核 中子
子
电子
1.6726×10-27kg 1.6743 ×10-27kg 9.1095×10-27kg
1.007 1.008 1/1836
一个单位正电荷 决定元素的种类 不带电、中性 决定同位素和质量数 一个单位负电荷 价电子决定元素化性
2）核组成符号
AZX
第四章.基本理论
第一节.物质结构、元素周期律 第二节.化学反应速率 第三节.电解质溶液
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第一节.物质结构、元素周期律 一.知识要点：（口诀）
1.三种微粒六种量，两素概念算清帐； 物 质 2.一种状态二原理，一套规律要记详； 结 构 3.三键一力四数据，两种分子四晶体；
4.四种符号四图式，一定联系周期律。
化物中所含质子的物质的量(mol)
A.n(A-N+8)/(A+16)
B.n(A-N+10)/(A+16)
C.(A-N+2)
D.n(A-N+6)/A
氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A
例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较
A. 大于 B.小于 C.等于
D.不能确定
C
例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是
3.一套规律要记详：核外电子排布规律
1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先占内层，后占外层
要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写
方法：记住每周期希有气体的结构简图
IA IIA外延；IIIA~IIVA内推
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例1(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较
质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个
3）两个关系式
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
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例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
A. 大于 B.小于 C.等于
D.不能确定
A
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五.三键一力四数据，两种分子四晶体
1.三键比较
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键
概念
作用点 特征 形成条件和规律 示例
阴阳离子间 离子键 静电作用
离子
无方向性 无饱和性
金属(NH4+)与非 金属或酸根
盐、碱金 属氧化物
元素近似平均原子量：A=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3……
其中 A1 A2 A3……为各同位素的原子量
A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数
x1 x2 x3…… 为各同位素的丰度或摩尔分数
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四.一种状态二原理，一套规律要记详
1.一种状态：核外电子运动状态
1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷 的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
ห้องสมุดไป่ตู้
符号：
KLMNOPQ
2）电子层 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7
能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
记忆
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2.二原理
1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。
2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。