2019届高三一轮复习-离子反应-离子方程式
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
2019高考化学考点点拨 离子反应
第八讲离子反应考点一电解质与电离方程式一、物质的分类1．无机物的树状分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2 、P、C酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3等金属氧化物：Al2O3等纯非金属氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl、H2S、HF强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H＋数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH按电离出的OH- 数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3 、NaHSO4 、NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe (OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、云、有色玻璃等合悬浊液：泥水混合物等物浊液乳浊液：油水混合物2．常见沉淀酸白色沉淀：H2SiO3红褐色沉淀：Fe(OH)3碱 蓝色沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3、AgCl 、BaSO 4盐 黑色沉淀：AgS 、CuS(不溶于水和酸)；FeS(不溶于水，可溶于酸)黄色沉淀：AgBr 、AgI四大微溶物质：Ca(OH)2、Ag 2SO 4、CaSO 4、MgCO 3二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式(1)电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
电离方程式用“”电解质和非电解质的相同之处在于他们都是化合物。
单质和混合物既不是电解质又不属于非电解质。
电解质与非电解质的不同之处就在水溶液中或融融状态下能否自身解离导电。
高三一轮复习—离子方程式
高三一轮复习——离子方程式一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
二．离子方程式的书写注意：哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号）1）难溶物：如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)32）难电离物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等3）氧化物：金属氧化物：非金属氧化物：4）非电解质：CO CH（等大部分有机物）45）气体：【例】下列物质之间的反应哪些属于离子反应？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
⑴盐酸和石灰石反应⑵氧化钠和二氧化碳反应⑶钠和水反应⑷氨水与醋酸溶液的反应⑸NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应⑹NaHS03溶液和稀硫酸反应【总结】注意(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
1.2离子反应——离子方程式 教案高一化学人教版(2019)必修第一册
1.2离子反应——离子方程式教案高一化学人教版（2019）必修第一册教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第一章第二节第二部分的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修溶液的平衡学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
教学目标：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
4、培养学生创新思维能力。
5、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
教学重点和难点：离子方程式的书写方法教学过程1.实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。
这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。
但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。
故做以下两组实验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参加反应？结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑指出上述两条就是离子方程式。
引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。
并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
这样导入课使学生对定义有本质理解。
把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
离子反应离子方程式整理
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
化学一轮复习4第2节 离子反应 离子方程式 题组快练(4)详解
化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练(4)详解1．(2019·浙江模拟)下列物质属于电解质且能导电的是()A．金属铜B．液态HClC．酒精D．熔融KNO32．(2019·合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 3．(2019·河南周口淮阳中学月考)下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误的是()A．图A表示向含H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线4．(2019·湖北荆州中学月考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是()A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO23－＋3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H 3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO2－答案 D5．(2019·山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是()A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO3－＋OH－B．泡沫灭火器工作原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋4OH －===BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2OD ．用石墨作电极，电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －6．(2019·山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．醋酸和氨水反应：H ＋＋OH －===H 2OB ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH－===BaCO 3↓＋H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOD ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 32－7．能正确解释下列现象的离子方程式是( ) A ．新制氯水久置酸性增强：2ClO －===2Cl －＋O 2↑B ．HI 溶液在空气中久置变黄：4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O C ．碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH 4＋＋H 2ONH 3↑＋OH －D ．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H 2O 8．下表中评价合理的是( )9( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋2H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋10．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )11程式是2CH 3COONH 4＋PbSO 4===(NH 4)2SO 4＋(CH 3COO)2Pb 。
高考化学一轮复习：最易考离子方程式汇总
2019高考化学一轮复习：最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题二 第一单元 离子反应与离子方程式
第一单元离子反应与离子方程式1.把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( B )A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5 mol·L-1KCl溶液解析:导电能力的大小取决于单位体积内离子浓度的大小。
因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的离子是钠离子和氢氧根离子,导电性增强,故A错误;未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子、氯离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;原来是弱电解质,离子较少,加入强碱后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;氯化钾为强电解质,加入NaOH后是两种强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误。
2.下列叙述正确的是( C )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质解析:A项,固体NaCl不导电,但NaCl溶于水和熔融时都能导电,固体NaCl属于电解质,错误;B项,铜丝能导电,Cu属于单质,Cu既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,氯化氢的水溶液能导电,氯化氢是电解质,正确;D项,CO2溶于水能导电,但导电离子不是CO2电离出来的,而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,错误。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( A )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析:铝粉和氢氧化钠溶液反应,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,故B错误;室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为3Cu+2N+8H+2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为Si+2H+H2SiO3↓,故D错误。
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
高考化学一轮复习 课后限时集训4 离子反 离子方程式高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课后限时集训4离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是 ( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C [NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( )A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H2A===H＋＋HA－、HA －H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD [NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
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2 (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 4 ===BaSO4↓＋2H2O
(5)2Fe(OH)3＋6H ＋2I ===2Fe2 ＋6H2O＋I2
＋ － ＋
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
第二章
第二讲
考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
高考微专题三 高考微专题四 课时规范练
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应， 如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 ___________________ H ＋OH ===H2O来表示。
第二章
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离子反应 离子方程式
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2 答 案 ： (1)Ba2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2NH 4 ＋ SO 4 ===BaSO4↓ ＋
2NH3· H2O
2 (2)Cu2 ＋SO 4 ＋Ba2 ＋2OH ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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(4)澄清石灰水中加入稀盐酸： _________________________________________________。 (5)石灰乳与 Na2CO3 溶液反应： _________________________________________________。
3＋ (7)3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe ＋NO↑＋5H2O 3
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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用分类思想书写跟量有关的离子方程式 题型一 连续反应型
主要指反应生成的离子， 因又能与过量的反应物继续反应而 导致其离子方程式与用量有关。 书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原 理书写。
第二章
■基础题组
第二讲
考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： _________________________________________________。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： _________________________________________________。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： __________________________________________________。
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
－ ＋
解析
答案
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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用 离 子 方 程 式 表 示 Na2CrO4 溶 液 中 的 转 化 反 应 __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O
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探源：本题源于 RJ 必修 1 P32“实验 3－2”及其拓展，对 离子方程式的意义进行了考查。
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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二、知能技法上高度——提升 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离 子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶) 的物质或后续离子之间的氧化还原反应， 这样的离子反应称 为多重反应。 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一 组反应。
＋
＋
－
Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
＋ －
H ＋Cl ＋HClO
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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2 3．(2016· 高考全国卷Ⅰ)(1)CrO2 4 和 Cr2O7 在溶液中可相互
－ －
转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol· L－1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O2 7 )随 c(H )的变化如图所示。
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离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
第二章
[小题快练]
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离子反应 离子方程式
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完成下列反应的离子方程式。 (1)向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液： ________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合： _________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸： _________________________________________________。
第二章
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离子反应 离子方程式
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1.完成下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中： ①CO2 少量：___________________________________； ②CO2 过量：__________________________________。
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离子反应 离子方程式
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(3)发生条件： ①复分解反应类型。
第二章
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离子反应 离子方程式
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②氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性 物 质 。 如 FeCl3 溶 液 与 Cu 反 应 的 离 子 方 程 式 为
Cu＋2Fe3 ===2Fe2 ＋Cu2 。 ____________________________
＋ ＋ ＋
第二章
第二讲
考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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③
络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
第二章
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
2－ 7
还 原 成 Cr3
＋
， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
___________________________________________________ _________________________________________________。
解析
答案
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考点 1 考点 2
第二章
第二讲
考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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2．(RJ 必修 1· P34 改编)写出下列反应的离子方程式。 (1)Na2CO3 溶液与 CH3COOH 溶液反应： _________________________________________________； (2)CaCO3 与硝酸反应： _________________________________________________； (3)MnO2 与浓盐酸反应： _________________________________________________； (4)Cl2 与 H2O 的反应： ________________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
[2019 备考· 最新考纲] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离， 以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式，并能进行有关计算。
第二章
第二讲
考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
第二章
第二讲
考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中： ①NaAlO2 过量：_______________________________________； ②NaAlO2 不足：____________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：_______________________________________； ②盐酸过量：________________________________________。