物理化学重要(归纳好累啊)
物理化学复习知识点归纳
物理化学复习知识点归纳物理化学作为化学的一个主要分支，关注物质的物理性质、化学反应、能量转化等方面的研究。
下面将对物理化学的基本知识点进行归纳和复习。
1.原子结构和化学键：-定义：原子是化学物质中最小的粒子，由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。
-原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以影响同位素的形成。
-电子壳层结构：分为K、L、M等壳层，每个壳层能容纳的电子数量有限，遵循2n^2的规律（n为壳层编号）。
-原子键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由离子间的电荷作用力形成，共价键由相互共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云相互作用形成。
2.分子的构象和反应动力学：-构象：指分子在空间中的排列方式，由键角和键长决定。
分子的构象决定了其物理和化学性质。
-电离平衡：涉及酸碱反应的平衡，Kw表示了水的离子化程度和酸碱强度。
-化学动力学：研究化学反应的速率和机理。
反应速率受温度、浓度、反应物的结构和催化剂等因素影响。
3.热力学和热化学：-热力学：研究物质能量转化和热平衡的学科。
包括物质的内能、焓、熵、自由能等概念。
-熵：表示体系的无序度，体系越有序，熵值越小。
熵的增加是自然趋势，反映了热力学第二定律。
-热化学：研究化学反应中能量变化的学科。
包括焓变、标准焓变、热容、热效应等概念。
-反应热力学：研究反应的方向和热效应。
根据吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行。
4.量子化学：-波动粒子二象性：根据波粒二象性原理，微观粒子既可以表现出粒子性质，也可以表现出波动性质。
-波函数和波动函数：描述微观粒子在空间中的波动性质和定域性质。
波函数的平方可以给出粒子出现在一些空间区域的概率。
-氢原子的定态：薛定谔方程描述了电子在氢原子中的定态和能级。
以上是物理化学的一些基本知识点的归纳和复习。
在复习过程中，建议结合教材和课堂笔记，注重理解和记忆重点概念和公式，同时通过做习题和实践操作巩固知识。
物理化学知识点归纳
物理化学知识点归纳物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程。
以下是对物理化学一些重要知识点的归纳：一、热力学第一定律热力学第一定律，也就是能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在热力学中，通常用公式△U ＝ Q ＋ W来表示，其中△U 是系统内能的变化，Q 是系统吸收或放出的热量，W 是系统对外做功或外界对系统做功。
例如，在一个绝热容器中进行的化学反应，如果体系对外做功，那么内能就会减少；反之，如果外界对体系做功，内能就会增加。
二、热力学第二定律热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵（S）的概念在热力学第二定律中至关重要。
对于一个孤立系统，熵总是增加的，这意味着系统总是朝着更加混乱和无序的方向发展。
比如，混合气体自发扩散后，不会自动分离回到初始状态，因为这个过程熵增加了。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出，绝对零度（0K）时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
平衡常数（K）是衡量化学平衡的重要参数。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K 的表达式为：K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b （其中方括号表示物质的浓度）。
影响化学平衡的因素包括温度、浓度、压强等。
例如，对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；增加反应物浓度，平衡也会向正反应方向移动。
五、相平衡相平衡研究的是多相体系中各相的组成、性质以及它们之间的相互转化规律。
相律是描述相平衡体系中自由度、组分数和相数之间关系的定律，其表达式为 F ＝ C P ＋ 2，其中 F 是自由度，C 是组分数，P 是相数。
物理化学知识点总结大一
物理化学知识点总结大一一、导言大一的物理化学是一门基础性科学课程，为了让大家更好地掌握相关知识点，下面将对大一物理化学的重要知识点进行总结与归纳，希望对大家的学习有所帮助。
二、热力学1. 热力学基本概念：系统、界面、状态函数、过程函数等。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律，内能变化等于对外界做功与传热的代数和。
3. 热力学第二定律：热力学不可逆性、熵增原理、卡诺循环等。
4. 热力学第三定律：绝对零度的存在性及应用。
三、化学平衡1. 平衡常量与平衡常数：反应物与产物的浓度及其对平衡常数的影响。
利用平衡常数判断反应方向。
2. 离子的溶解度与溶度积：离子在溶液中的溶解度及其对溶度积的影响。
3. 化学反应速率与速率方程：反应速率、速率常数、速率方程、反应级数等相关概念。
4. 反应动力学：表达反应速率的等式推导与实验确定方法。
四、电化学1. 电池与电解池：电化学反应的基本概念、标准电极电势、电池电动势等。
2. 电解质溶液与电解质离子浓度：电解质溶液中离子的浓度计算及其对电解过程的影响。
3. 法拉第定律与电解定律：法拉第电解定律的推导与应用，电解产物的选择性。
4. 化学电源与蓄电池：干电池、燃料电池、锂离子电池等。
五、化学热力学1. 火焰温度与燃烧热：火焰温度的计算，燃烧反应的焓变及其应用。
2. 燃烧热与键能：键能的概念，燃烧反应中键能的变化。
3. 化学反应焓变：化学反应焓变的定义、测定及其应用。
4. 化学反应熵变：化学反应熵变的定义、计算及其与焓变的关系。
六、物理化学实验1. 基本实验器材：量筒、分液漏斗、溶液容器等基本器材的使用与注意事项。
2. 量的测量及误差分析：物质的质量、体积、浓度等量的测量以及误差的计算和分析。
3. 溶解度测定与曲线拟合：溶解度的测定方法及曲线拟合分析。
4. 酸碱中和反应的滴定：滴定的原理、影响滴定结果的因素以及滴定曲线的解析。
七、总结与展望大一的物理化学涉及的知识点较多，以上只是其中一部分。
物理化学重点知识点总结
物理化学重点知识点总结
哇塞！物理化学可真是一门超级有趣又有点难搞的学科呀！今天我就来给大家好好总结一下物理化学的重点知识点。
咱们先来说说热力学。
这就好比是一场能量的大冒险！热力学第一定律告诉我们，能量是不会凭空产生也不会凭空消失的，就像我口袋里的零花钱，花出去了不是没了，而是变成了我买到的东西。
你说神奇不神奇？
热力学第二定律呢？就像是时间的箭头，总是指向熵增加的方向。
这就好像是我的房间，如果我不收拾，它只会越来越乱，而不会自己变得整整齐齐。
然后是化学动力学。
这就像是一场化学反应的赛跑！反应速率常数就决定了这场赛跑中各个选手的速度。
不同的反应物浓度，就像是给选手们提供了不同的能量补给，会影响比赛的结果。
还有相平衡！这就像一场不同状态的聚会。
固体、液体、气体，它们在一定条件下相互转化，就像小伙伴们在聚会上玩的各种游戏，有时这个占上风，有时那个更厉害。
再来说说电化学。
电池，大家都熟悉吧？原电池能把化学能变成电能，电解池则反过来，把电能变成化学能。
这难道不像一个神奇的魔法吗？
物理化学中的表面现象也很有意思。
表面张力就像是一个小精灵在努力拉住表面的分子，不让它们乱跑。
还有胶体化学，胶体就像是一群调皮的小朋友，聚在一起又不太听话。
总之，物理化学里的这些知识，就像是一个大大的宝藏库，等着我们去挖掘。
你难道不想深入了解，去发现更多的奇妙之处吗？
我觉得呀，物理化学虽然有时候让人觉得头疼，但只要我们用心去学，就能像探险家一样，在这个知识的世界里找到无数的惊喜和乐趣！。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
物理化学重点超强总结 doc
物理化学重点超强总结 doc物理化学一、物理性质1、中性：反应物在中性环境下，都呈中性，无味无色；2、不溶解：物质不被水溶解，或是被极性溶剂溶解；3、软硬：反应物可以为软物质，也可以是硬物质。
4、温和性：遇到微弱的酸碱度，反应物仍可稳定存在；5、耐热性：反应物耐温度较高，抗热性较强，热力学性质较好；6、抗寒性：反应物耐冷，能够长时间驻留在这种环境下，抗非温性的腐蚀活动。
二、化学性质1、反应物自身：反应物各自具有一定的化学性质，如碱金属、酸、碱、氧化剂等。
2、反应效应：在不同条件下考虑反应物之间的组成及活性强度，提高反应效率。
3、作用方式：主要是考虑物质凝固、溶解、混合及电离的化学反应和物质的各种性质等。
4、稳定性：考虑反应物的热力学、动力学活性，变成最稳定的化合物，增加反应的稳定性。
5、动力学：动力学说明了反应物之间相互转变时，反应速率随时间变化的规律，以及反应是否会达到较稳定的状态。
6、电化学：电化学研究反应物在电场中的表现，反应物如何受电场作用及其相互作用，表现出的特性。
三、实验方法1、量化：量化是测定反应物的实验方法，主要包括分析法，以量化的方式计算反应物的浓度；2、拉曼光谱：利用拉曼光谱的双光子散射，可以测定反应物的精细化学结构；3、红外光谱：利用红外光谱对反应物的结构和组成进行分析；4、核磁共振：核磁共振光谱是研究反应物基本结构和性质的常用实验方法；5、色谱：利用色谱法可以分析反应物的组成，和控制反应物各自的含量；6、吸收光谱：研究反应物和反应结果对它们吸收特定电子谱讯号之结果所产生的不同响应度。
总之，物理化学包括物理性质、化学性质及实验方法等，反应物的物理性质有：中性、不溶解、软硬、耐热性、抗寒性；反应物的化学性质主要有：反应物自身、反应效应、作用方式、稳定性、动力学和电化学；实验方法有量化、拉曼光谱、红外光谱、核磁共振、色谱和吸收光谱等。
物理化学重点(总结好累啊)
第一章热力学第一定律1、热力学三大系统：（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。
2、状态性质（状态函数）：（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。
数值与物质的量成正比；具有加和性。
（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。
数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。
特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。
3、热力学四大平衡：（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。
（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。
（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。
4、热力学第一定律的数学表达式：∆U = Q + W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。
12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：单原子分子系统,V m C =32R双原子分子（或线型分子）系统 ,V m C =52R多原子分子（非线型）系统 ,V m C 632R R ==定压摩尔热容：单原子分子系统 ,52p m C R =双原子分子（或线型分子）系统 ,,p m V m C C R -=,72p m C R =多原子分子（非线型）系统 ,4p m C R =可以看出：,,p m V m C C R -=13、,p m C 的两种经验公式：,2p m C a bT cT =++ （T 是热力学温度，a,b,c,c ’ 是经,2'p m c C a bT T=++ 验常数，与物质和温度范围有关）14、在发生一绝热过程时，由于0Qδ=，于是dU W δ=理想气体的绝热可逆过程，有：,V m nC dTpdV =- ⇒ 22,11lnln V m T V C R T V =- 21,12ln ,ln V m p V C Cp m p V ⇒= ,,p mV mC pV C γγ=常数 =>1. 15、-焦耳汤姆逊系数：J T T =()H pμ∂∂- J T μ-＞0 经节流膨胀后，气体温度降低；J T μ-＜0 经节流膨胀后，气体温度升高； J T μ-=0 经节流膨胀后，气体温度不变。
物理化学知识点归纳
物理化学知识点归纳物理化学是化学领域中研究物质的性质以及与能量之间相互关系的学科。
它基于物理学和化学的原理，研究了物质的构成、结构、性质和变化规律等方面的知识。
本文将对物理化学的一些重要知识点进行归纳，以便读者更好地理解和掌握这门学科。
1. 热力学热力学是研究热、能量和它们之间相互转化关系的学科，是物理化学的核心内容之一。
它涉及热容、焓、熵、自由能等概念，用于描述化学反应的热效应和平衡条件。
热力学定律包括热力学第一定律（能量守恒定律）和热力学第二定律（熵增定律）。
2. 动力学动力学是研究化学反应速率、反应速度方程和反应机理的学科。
它关注反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
通过动力学研究，可以确定反应的速率常数和反应级数，从而预测和控制化学反应的进行。
3. 量子化学量子化学是利用量子力学原理研究分子和原子的结构、性质和变化的学科。
它通过求解薛定谔方程来描述物质微观粒子的行为，并解释了许多化学现象，如键的形成、光谱学等。
量子化学对于研究化学反应的活化能和反应机理有重要意义。
4. 分子结构与光谱学分子结构与光谱学研究分子的构型、键长和键角等参数，以及分子在不同波长的光下的吸收、散射和发射谱线。
这些数据对于确定分子的结构和识别化合物具有重要意义。
常见的光谱学技术包括红外光谱、核磁共振光谱和质谱等。
5. 电化学电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科。
它包括电解池的构成、电极反应、电动势和电解质溶液等内容。
电化学可应用于电池、电解、电镀和电化学分析等领域，对于能源转换和环境保护具有重要意义。
6. 界面化学界面化学研究物质在界面上的相互作用和现象。
界面可以是液体与气体、液体与固体、液体与液体等之间的交界面，研究内容包括吸附、表面活性剂、胶体稳定性和界面反应等。
界面化学在化妆品、涂料、纳米材料等领域具有广泛应用。
7. 热力学统计热力学统计是将热力学和统计力学相结合的学科，用于解释热力学现象的微观机制。
物理化学重点总结
物理化学重点总结物理化学是研究物质的物理性质和化学变化过程的科学学科。
它涉及了物质结构、性质、能量转化和反应机理等方面的研究。
以下是物理化学的一些重点内容的总结：一、热力学：热力学研究了物质的能量转化和系统的宏观性质。
其中，热力学第一定律（能量守恒定律）表明能量既不可破坏，也不可创造，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第二定律则讨论了能量转化的方向性，即自然界中过程的趋势向着增加熵（系统的无序度）的方向进行。
二、量子力学：量子力学是描述微观粒子行为的学科。
它引入了量子概念，即离散的能量级和不确定性原理。
量子力学的基本方程是薛定谔方程，描述了粒子的波函数演化。
根据波函数，我们可以计算出粒子的能量及其它性质，例如其位置和动量。
三、分子动力学：分子动力学模拟了分子在时间上的演化。
它通过牛顿运动定律和分子间相互作用力来描述分子的运动轨迹。
分子动力学模拟常用于研究化学反应的速率、粘度、热传导率等。
四、化学平衡和动力学：化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
化学平衡通常通过平衡常数来描述，并可由热力学第二定律得到。
化学动力学研究了反应速率及其与反应物浓度、温度和催化剂等之间的关系。
化学动力学中的活化能和反应级数等概念对于理解反应过程的速率决定因素非常重要。
五、电化学：电化学研究了电荷在溶液中传输的现象和与化学反应之间的关系。
它涉及了电化学电池、电解过程、电化学反应速率、电流等方面的研究。
电化学对于电池、腐蚀、电解制氢等应用具有重要意义。
六、光谱学：光谱学研究了电磁辐射与物质之间的相互作用。
它通过测量物质在吸收、发射或散射光束时对光的能量或波长的依赖关系，获得关于物质的信息。
常见的光谱学方法包括紫外可见吸收光谱、红外光谱和核磁共振光谱等。
物理化学的研究在许多领域都发挥着重要作用。
例如，在材料科学中，物理化学可以帮助我们设计新材料和改进材料性能。
在生物化学中，物理化学可以解释生物分子的结构和功能。
物理化学中的重要知识点
物理化学中的重要知识点物理化学是研究物质的性质和变化规律的学科，涉及到许多重要的知识点。
本文将介绍物理化学中的一些重要知识点，包括热力学、量子力学、化学动力学和电化学等方面。
一、热力学热力学是研究能量转化和能量传递的学科。
其中，热力学第一定律是能量守恒定律，它表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量保持不变。
热力学第二定律则是关于熵的定律，它表明自然界中熵总是增加的。
熵是描述系统无序程度的物理量，熵增加意味着系统的无序程度增加。
二、量子力学量子力学是描述微观粒子行为的理论。
其中，波粒二象性是量子力学的基本概念之一，它表明微观粒子既可以表现出波动性，又可以表现出粒子性。
不确定性原理是量子力学的另一个重要概念，它表明在同一时间内，无法准确测量粒子的位置和动量。
量子力学还包括波函数、薛定谔方程和量子力学算符等内容。
三、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
反应速率是描述反应进行快慢的物理量，它受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。
化学反应速率可以通过实验测量得到，然后可以根据速率方程推导出反应机理。
反应机理包括反应的中间体和过渡态等内容，它们对于理解反应过程和控制反应速率具有重要意义。
四、电化学电化学是研究电荷传递和电化学反应的学科。
电化学反应包括电解和电池反应两种类型。
电解是指通过外加电势将化学物质分解成离子的过程，而电池反应则是指通过化学反应产生电能的过程。
电化学反应可以通过电化学电位和电流来描述，其中电化学电位是描述电化学反应进行方向和程度的物理量，电流则是描述电荷传递的物理量。
总结：物理化学中的重要知识点包括热力学、量子力学、化学动力学和电化学等方面。
热力学研究能量转化和能量传递，量子力学描述微观粒子行为，化学动力学研究反应速率和反应机理，电化学研究电荷传递和电化学反应。
这些知识点对于理解物质的性质和变化规律具有重要意义，也为实际应用提供了理论基础。
通过学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解和应用物理化学的原理和方法。
初中物理化学知识点总结
初中物理化学知识点总结物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的一门学科。
它是物理和化学两门学科的交叉领域，涉及到物质的结构、性质、变化规律等方面的内容。
下面我们来系统地总结一下物理化学的一些重要知识点。
一、物理化学基础知识1. 物质和热力学物质是构成自然界的基本元素，它具有质量和体积。
热力学是研究物质热现象和能量转化规律的学科。
它涉及到热力学系统、热容量、焓、熵、热力学定律等内容。
2. 分子结构和化学键分子是由原子组成的，原子之间通过化学键结合在一起。
化学键包括共价键、离子键、金属键等。
分子结构和化学键的性质影响着物质的化学性质和物理性质。
3. 平衡态和反应动力学平衡态是指系统内各种宏观性质不随时间变化的状态。
反应动力学研究了化学反应速率、反应机理、活化能等内容。
平衡态和反应动力学是物理化学的重要概念。
二、物理化学实验1. 测量技术物理化学实验中需要进行各种测量，包括质量、体积、温度、压力、浓度等物理化学量的测量。
测量技术对于实验结果的准确性和可靠性起着关键作用。
2. 实验操作物理化学实验中需要进行各种实验操作，包括配制溶液、燃烧实验、化学反应实验、物质性质测试等。
正确的实验操作方法对于保证实验的顺利进行和结果的可靠性非常重要。
3. 数据处理物理化学实验得到的数据需要经过处理和分析，包括数据的整理、统计、误差分析等。
正确的数据处理方法对于得出科学结论至关重要。
三、物理化学的应用1. 化学工业物理化学知识在化学工业中有着广泛的应用，包括化工反应过程、催化剂、分离技术、化学能源等方面。
2. 材料科学许多材料的性质和合成方法都与物理化学有关，如金属材料、高分子材料、纳米材料等。
3. 环境保护物理化学知识被用于环境领域，包括大气污染控制、水体处理、固体废物处理等。
四、物理化学的发展趋势1. 理论模型随着计算机技术的发展，物理化学领域的理论模型越来越复杂和精确，例如分子动力学模拟、量子化学计算等。
高考物理化学知识归纳总结
高考物理化学知识归纳总结一、引言高考物理化学知识是学生备战高考必备的科目之一。
掌握好这些知识点对于在考场上取得优异成绩至关重要。
本文总结了高考物理化学知识要点，以帮助考生全面复习和巩固知识。
二、物理知识总结1. 力学力学是物理学的基础，考生应重点关注以下知识点：- 牛顿三定律：万有引力定律、惯性定律、作用反作用定律等。
- 动量守恒定律和能量守恒定律的应用。
- 力的合成与分解，包括平行力、力的分解以及合力与分力。
- 平衡条件，包括力的平衡和力矩的平衡。
- 机械波的传播规律，其中包括波速、频率、波长等概念。
2. 电磁学电磁学是高考物理考试重要的考点，考生应关注以下知识点：- 电荷和电场，包括库仑定律、电场的强度、电场线等概念。
- 电流和电阻，包括欧姆定律、功率定律、串联和并联电路等。
- 磁场和电磁感应，包括洛伦兹力定律、法拉第电磁感应定律等。
- 电磁波的特性，包括频率、波长、速度等。
3. 光学光学是高考物理中的重要知识点，考生应重点学习以下内容：- 光的折射定律和反射定律，包括斯涅尔定律和镜面反射等。
- 光的成像，包括凸透镜和凹透镜的成像性质和公式计算。
- 光的干涉和衍射现象，包括双缝干涉、杨氏实验等。
4. 热学热学是物理中的重要内容，考生应掌握以下知识点：- 热力学第一定律和第二定律，包括热功定律和熵增定律等。
- 温标和热量单位转换，包括摄氏度和开氏度的转换等。
- 热传导、热辐射和热对流等的基本原理和应用。
三、化学知识总结1. 元素及周期表考生应熟悉元素周期表，了解元素的基本属性和分类。
2. 化学反应化学反应是考试重要部分，考生应掌握以下内容：- 化学方程式的平衡计算和配平。
- 化学键的种类和键能。
- 酸碱中和反应和氧化还原反应等基本类型的反应。
3. 物质的性质和结构考生应了解物质的性质与结构之间的关系，包括离子化合物、分子化合物和金属的特性。
4. 化学计量和化学平衡考生应熟悉化学计量和化学平衡的相关概念和计算方法。
物理化学考研物理化学重点知识点梳理
物理化学考研物理化学重点知识点梳理考研物理化学是研究物质变化及其性质的科学，是理论与实验相结合的一门学科。
在考研复习过程中，理解和掌握物理化学的重点知识点是非常重要的。
本文将对考研物理化学的重点知识点进行梳理，帮助考生更好地复习和备考。
1. 量子力学量子力学是物理化学的基础，是描述微观世界的基本理论。
在考研物理化学中，量子力学的重点知识点主要包括：波粒二象性、不确定关系、波函数、薛定谔方程、定态和非定态、角动量等。
考生需要深入理解这些概念和原理，并能够灵活运用于问题的解答中。
2. 热力学热力学是研究能量转化与物质变化规律的学科，也是考研物理化学的重要内容。
在考研中，热力学的重点知识点包括：热力学第一定律和第二定律、状态方程和物态方程、焓、熵、自由能和吉布斯自由能等。
考生需要掌握热力学的基本原理和概念，并能够运用到实际问题的解答中。
3. 动力学动力学是研究物质运动和变化的学科。
在考研物理化学中，动力学的重点知识点主要包括：速率常数、反应级数、反应速率方程、活化能、平衡常数等。
掌握动力学的基本原理和概念，能够运用到反应速率、反应机理等问题的分析和解答中。
4. 原子与分子结构原子与分子结构是考研物理化学的重要内容之一。
重点知识点包括：原子的结构、元素周期表、共价键和离子键、分子的结构和性质等。
考生需要了解原子的基本结构和元素周期表的特点，能够分析和解释分子的结构和性质。
5. 化学键化学键是物质中原子之间的相互作用力，对物理化学的研究具有重要意义。
考研中，化学键的重点知识点包括：离子键、共价键、金属键、氢键等。
考生需要理解各种化学键的特点和性质，能够分析和解释不同种类的化学键对物质性质的影响。
6. 溶液与电解质溶液与电解质是研究物质溶解和电解现象的重要内容。
在考研物理化学中，溶液与电解质的重点知识点包括：溶解度、溶液的浓度表示方法、电解质的离解度、弱电解质的电离平衡、电解质溶液的导电性等。
考生需要理解溶解和电解的基本原理，能够分析和解答与溶液和电解质相关的问题。
物理化学知识点总结
千里之行，始于足下。
物理化学知识点总结物理化学是研究物质的性质和变化的化学分支学科，它主要关注物质的能量变化和动力学过程。
以下是对物理化学的一些重要知识点的总结：1. 原子结构：物理化学研究了原子和分子的结构和性质。
原子由原子核和绕核电子组成，原子核由质子和中子组成，而电子以不同能级分布在原子核周围。
2. 分子结构：分子由原子通过共用电子键连接而成。
物理化学研究了分子之间的化学键和键的性质，包括共价键、离子键和金属键等。
3. 热力学：热力学研究了能量的转化和传递。
其中包括能量的热力学函数，如内能、焓和自由能，以及热力学定律，如热力学第一定律和第二定律。
4. 热力学平衡：物理化学研究了热力学系统在不同条件下达到平衡的过程。
热力学平衡可以通过熵增准则来判断。
5. 化学动力学：化学动力学研究了化学反应的速率和反应机理。
它考虑了反应速率受到物质浓度、温度和催化剂等因素的影响。
6. 反应平衡：物理化学研究了化学反应达到平衡的过程。
平衡常数可以通过化学反应的热力学数据来计算。
7. 电化学：电化学研究了物质的化学反应与电荷转移之间的关系。
它包括电解质溶液的电导性、电解过程和电化学电池等。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
8. 量子化学：量子化学研究了原子和分子的量子力学行为。
它使用数学方法来描述和预测原子和分子的结构和性质。
9. 分子光谱学：分子光谱学研究了分子与电磁辐射的相互作用。
它包括红外光谱、紫外光谱和核磁共振谱等。
10. 表面化学：表面化学研究了物质与表面的相互作用。
它涉及表面吸附、催化反应和表面电化学等。
这些是物理化学中的一些重要知识点，掌握这些知识可以帮助我们理解和解释化学现象和过程。
物理化学笔记
物理化学笔记
物理化学是研究物质的微观结构、性质和变化规律的学科，它同时融合了物理学和化学的原理和方法。
以下是一些物理化学的重点内容和笔记概要：
1. 热力学与热化学
- 热力学第一定律：能量守恒定律，热量与能量的关系；
- 热力学第二定律：熵增加定律，热量的自然流动方向；
- 热力学第三定律：绝对零度，熵为零的状态。
2. 状态方程与气体行为
- 状态方程：描述气体性质的数学关系，例如理想气体状态方
程 PV=nRT；
- 理想气体与非理想气体：理想气体假设与修正，非理想气体
的涨落与相互作用。
3. 相平衡与相变
- 相平衡条件：平衡态的热力学基准状态，物质的自由能最小；- 相变过程：固液气体之间的相互转变，如蒸发、熔化、凝固等；
- 相变的热力学分析：相变的熵变、焓变和自由能变化。
4. 反应动力学
- 反应速率：化学反应的速度与反应物浓度的关系，速率方程；- 反应机理与活化能：反应的分子层面过程解释，活化能的影响；
- 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
5. 量子化学
- 波粒二象性：介绍粒子和波特性在微观领域的表现，不确定性原理；
- 量子力学：电子和其他微观粒子的行为和性质，波函数、薛定谔方程；
- 原子结构和分子结构：原子和分子轨道的描述，化学键与化学反应。
这些只是物理化学的一部分内容，学习过程中还需要进一步深入理解和应用。
希望这些简要笔记能够帮助你对物理化学有一个初步的认识。
物理化学重点超强总结
物理化学重点超强总结引言物理化学是研究物质和能量转换关系、物质结构及性质的一门学科。
本文旨在对物理化学的重点知识进行超强总结，以帮助读者加深对该学科的理解。
热力学热力学研究能量转化及其关系，是物理化学的核心内容之一。
•热力学第一定律：能量守恒定律，描述了能量的转换和转移。
•热力学第二定律：熵增原理，描述了能量转换的方向性，熵增是不可逆过程的特征。
热力学平衡热力学平衡是热力学研究的核心概念之一。
•热平衡：物体之间不存在热量的传递和温度梯度。
•力学平衡：物体之间没有力的传递和受力的差异。
•相平衡：物体之间没有物质的传递和组分差异。
化学动力学化学动力学研究化学反应中速率的变化规律。
•反应速率：描述单位时间内物质浓度的变化。
•影响反应速率的因素：浓度、温度、压力、催化剂等。
相变相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
•凝固：液态物质转变为固态物质。
•熔化：固态物质转变为液态物质。
•蒸发：液态物质转变为气态物质。
•凝华：气态物质转变为固态物质。
电化学电化学研究电能与化学能之间的相互转化关系。
•电解池：分成阴阳两极，实现物质的氧化还原反应。
•电化学反应：包括电解和电池反应。
•电解质：在溶液中能导电的物质。
微观结构微观结构是物理化学的重要研究内容之一，包括原子、分子的结构和性质。
•原子：物质的基本单位。
•分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成。
•量子力学：描述微观粒子运动和相互作用的理论基础。
综合应用物理化学的理论和方法在许多领域都有广泛的应用。
•材料科学：可以通过控制物质结构和性质来实现物质的设计和合成。
•环境研究：可以通过研究物质的环境行为来解决环境问题。
•药物化学：可以通过研究药物与生物体的相互作用来设计新的药物。
结论物理化学是研究物质和能量转换关系的重要学科，热力学、化学动力学、电化学等是物理化学的核心内容。
通过对物理化学的学习和理解，可以更好地理解自然界中事物的本质和变化规律，并将其应用于实际问题的解决。
物理化学 重点整理
物理化学重点整理物理化学重点整理热容（J/K），摩尔热容（J/K.mol），比热容（J/K.g）等容：Qv=△U等压：Qp=△H凝聚态物质：Cp=Cv理想气体：Cp,m - Cv,m = R计量系数是没有单位的纯数。
反应进度的单位是 mol。
盖氏定律：不论反应是一步还是分几步完成，其热效应都相同。
积分溶解热：在一定温度和压力下，把1mol溶质B溶解到一定量的容积A中得到一定浓度的溶液时的热效应。
积分稀释热：把含有1mol溶质的溶液从浓度c1稀释至浓度c2时的热效应。
微分稀释热：积分溶解热曲线在该组成点上的斜率。
微分溶解热：在一定温度、压力和组成条件下，往溶液中加入1mol溶质B时的热效应。
热力学第二定律：热不能自发的从低温物体传到高温物体。
（或）热不能从低温物体传到高温物体而不引起任何其他变化。
热机效率：热机完成一个循环后对外所做的功与热机从高温热源吸收的热量之比。
卡诺热机的特征：1.其工质是理想气体；2.完成的是一个个卡诺循环。
卡诺循环：1.T1下等温可逆膨胀；2.绝热可逆膨胀，T1->T2；3.T2下等温可逆压缩；4.绝热可逆压缩，T2->T1.卡诺原理：在T1和T2两个热源之间工作的任何热机，如果可逆，其效率等于卡诺热机的效率。
如果不可逆，其效率必小于卡诺热机的效率。
熵是容量性质，具有可加性。
任一不可逆循环的热温商小于零。
不可逆过程的热温商小于它的熵变。
可逆过程的热温商等于它的熵变。
热温商是系统吸收的热与环境温度的比值，不是状态函数。
熵增原理：绝热系统熵值永远不会减小。
熵值的大小是系统混乱度的反映。
热力学第三定律：在绝对零度，纯完美晶体的熵值为零。
普朗克假设：在0K时，处于内部平衡的纯物质的熵值为零。
亥氏函数F是等温条件下，系统对外做功能力的量度。
等温等容条件下，亥氏函数永远不会增大。
吉布斯函数G是等温等压条件下，系统对外做非体积功能力的量度。
此条件下，其值永远不会增大。
焓与压力的关系：1.压力对凝聚态物质的焓值影响很小。
物理化学重要概念公式总结
pB=kx,BxB=kb,BbB=k%,B[%B] ； pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B 适用于 溶液中的溶质。 二、液态混合物和溶液中各组分的化学势
1、理想液态混合物 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
2、真实液态混合物 标准态为：同温下的液态纯溶剂。 3、理想稀溶液 溶剂： 标准态为：同温下的液态纯溶剂。 溶质： 标准态为：同温下xB=1且符合亨利定律的溶质（假想状 态）。 4、真实溶液 溶剂： ；ax,A=fx,A x; 标准态为：同温下的液态纯溶剂。 溶质： ; ax,B=γx,B xB; 标准态为：同温下xB=1且符合亨利定律的溶质 （假想状态）。 ; ab,B=γb,B bB; 标准态为：同温下bB=1且符合亨利定律的溶质（假想 状态）。 ; a%,B=γ%,B[%B]; 标准态为：同温下[B%]=1且符合亨利定律的溶质 （一般为假想状态）。 三、各种平衡规律 1、液态混合物的气液平衡 pA=pax,A ; pA=pax,A ; p=pA+pB 2、溶液的气液平衡 pA=pax,A；pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；p=pA+pB 3、理想稀溶液的凝固点降低 4、分配定律 5、化学平衡 6、西弗特定律
第八章 表面现象
一、表面吉布斯函数 1、产生 表面分子与内部分子的差别。 2、定义及单位 ；J/m2或N/m；因此又称表面张力。 3、影响因素 物质本性、温度、相邻相、溶质的种类。 4、表面热力学 在温度、压力、组成不变的情况下， 缩小表面积和降低表面张力为自发方向。
二、弯曲液面的表面现象 1、附加压力 2、饱和蒸气压 3、毛细管现象
第十章 复合反应动力学
一、复合反应基本类型 1、平行反应 ； 2、对行反应 ； 3、连串反应 ；；
物理化学知识点总结
物理化学知识点总结本文将对物理化学的一些重要知识点进行总结，以帮助读者更好地理解和掌握该学科。
1. 物质和物性- 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种化学元素或化合物组成，而混合物包含多种物质的混合。
- 物性的分类：物性可以分为宏观物性和微观物性。
宏观物性是指可以通过肉眼观察和测量的性质，如颜色、密度和熔点；微观物性是指与物质微观结构和分子运动性质相关的性质，如分子间作用力和分子动力学。
2. 原子结构和化学键- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电；电子带负电荷，并围绕原子核的轨道运动。
- 元素周期表：元素周期表是按照原子核中的质子数从小到大排列的，并根据元素的物理化学性质进行分类。
- 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 热力学- 热力学定律：热力学定律包括热力学第一定律（能量守恒定律）和热力学第二定律（熵增定律）。
- 热力学过程：热力学过程包括等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程等，不同过程中系统的热量交换和功交换方式不同。
- 热力学函数：热力学函数包括内能、焓、自由能和吉布斯函数等，它们描述了系统的能量状态和稳定性。
4. 化学反应- 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物之间的物质浓度、压力和温度达到一定比例和稳定态的状态。
- 平衡常数：平衡常数是表示在平衡时反应物和生成物的浓度之间的比例关系的常数，不同反应具有不同的平衡常数表达式。
- 反应速率：反应速率是描述化学反应进行速度的物理量，它可以通过实验测量和理论计算得到。
以上是物理化学的一些重要知识点总结，希望对您的研究有所帮助。
大学化学物理化学知识点归纳总结
大学化学物理化学知识点归纳总结化学物理化学作为大学化学专业的重要学科之一，是研究物质在微观和宏观层面上的性质和变化规律的学科。
在学习化学物理化学时，有一些重要的知识点需要我们掌握和理解。
本文将对大学化学物理化学的几个重要知识点进行归纳总结。
1. 原子结构和化学键1.1 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则以能级排列方式存在于原子的外部电子壳层中。
1.2 化学键化学键是原子之间的相互作用力，用于将化学物质的原子和分子结合在一起。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
离子键形成于金属和非金属之间，共价键形成于非金属和非金属之间，金属键形成于金属之间。
2. 热力学和热化学2.1 热力学热力学研究能量传递和转化的规律，关注物质系统的热平衡状态和过程。
热力学中的常见概念包括温度、压力、焓、熵等。
2.2 热化学热化学是研究物质的化学反应中的能量变化的学科。
在反应中，吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
热化学研究反应焓变、反应熵变和反应自由能等。
3. 反应动力学反应动力学研究化学反应的速率和反应机理。
在反应动力学中，常见的概念包括反应速率、反应级数、活化能等。
4. 化学平衡化学平衡指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等，呈现稳定状态的情况。
根据化学平衡常数的大小，判断反应的正逆方向。
5. 电化学5.1 电解质电解质是在溶液中以离子形式存在的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质在溶液中能完全离解，而弱电解质只能部分离解。
5.2 氧化还原反应氧化还原反应是电子在反应中的转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5.3 电解池电解池是进行电化学反应的装置。
它由阳极、阴极、电解质溶液和外部电源组成。
阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
6. 分子光谱学分子光谱学是以光的吸收、发射和散射为基础，研究物质结构和性质的学科。
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第一章热力学第一定律1、热力学三大系统：（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。
2、状态性质（状态函数）：（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。
数值与物质的量成正比；具有加和性。
（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。
数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。
特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。
3、热力学四大平衡：（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。
（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。
（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。
4、热力学第一定律的数学表达式：12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：单原子分子系统,V m C =32R双原子分子（或线型分子）系统,V m C =52R多原子分子（非线型）系统 ,V m C 632R R ==定压摩尔热容：单原子分子系统 ,52p m C R =双原子分子（或线型分子）系统 ,,p m V m C C R -=,72p m C R =多原子分子（非线型）系统 ,4p m C R =可以看出：,,p m V m C C R -=13、,p m C 的两种经验公式：,2p m C a bTcT =++ （T 是热力学温度，a,b,c,c ’ 是经 ,2'p m c C a bT T=++ 验常数，与物质和温度范围有关）14、在发生一绝热过程时，由于0Qδ=，于是dU W δ=理想气体的绝热可逆过程，有：,V m nC dTpdV =- ⇒ 22,11lnln V m T V C R T V =- 21,12ln ,ln V m p V C Cp m p V ⇒= ,,p mV mC pV C γγ=常数 =>1. 15、-焦耳汤姆逊系数：J T T=()H pμ∂∂- J T μ-＞0 经节流膨胀后，气体温度降低；J T μ-＜0 经节流膨胀后，气体温度升高； J T μ-=0 经节流膨胀后，气体温度不变。
16、气体的节流膨胀为一定焓过程，即0H∆=。
17、化学反应热效应：在定压或定容条件下，当产物的温度与反应物的温度相同而在反应过程中只做体积功不做其他功时，化学反应所吸收或放出的热，称为此过程的热效应，或“反应热”。
18、化学反应进度：()()()n B n B B ξν-=末初（对于产物v 取正值，反应物取负值）1ξ=时，r r m UU ξ∆∆=，r r mHH ξ∆∆=19、（1）标准摩尔生成焓（0r m H ∆）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热，为该物质的标准摩尔生成焓。
（2）标准摩尔燃烧焓（0c m H ∆）：在标准压力和指定温度下，单位物质的量的某种物质被氧完全氧化时的反应焓，为该物质的标准摩尔燃烧焓。
任意一反应的反应焓0r m H ∆等于反应物燃烧焓之和减去产物燃烧焓之和。
20、反应焓与温度的关系-------基尔霍夫方程()()r B A p p p p p p H H H C B C A C T T T ∂∆∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-=-=∆ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭()()()()210,021p p p C H T H H C T T ∆=∂∆>∆-∆=∆- 0,Cp ∆<即产物热容小于反应物热容，则 ()0p H T ∂∆<，即温度升高时反应焓减小。
0,Cp ∆>即产物热容大于反应物热容，则 ()0p H T ∂∆>，即温度升高时反应焓增大。
0,p C ∆=或很小时，反应焓将不随温度而改变。
21、基尔霍夫方程的应用：()()()2121p H H C T T ∆-∆=∆-适用条件：温度变化范围不大时，将 p C ∆近似看作常数，与温度无关。
第二章 热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述：人们不可能设计成这样一种机器，这种机器能不断循环工作，它仅仅从单一热源吸热变为功而没有任何其他变化。
2、卡诺循环：过程1 保持T 2定温可逆膨胀。
故22121lnV Q W RT V =-= 过程2 绝热可逆膨胀。
由于系统不吸热，0Q =，故 212()V W U C T T =∆=-过程3 保持T 1定温可逆压缩。
故 41313lnV Q W RT V =-= 过程4 绝热可逆压缩。
故 421()V W U C T T =∆=-卡诺热机的效率：2122W T T Q T η--== 制冷效率：121T T T β=- 3、卡诺定理：（1）在两个不同温度的热源之间工作的任意热机，以卡渃热机的效率为最大。
否则将违反热力学第二定律。
（2）卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关，而与工作物质无关。
否则也将违反热力学第二定律。
4、热力学第二定律人数学表达式--------克劳修斯不等式Q dS Tδ≥dS 是系统的熵变，Q δ是实际过程中传递的热，T 是热源温度，QTδ是实际过程中的热温商。
该式的等号适用于可逆过程；大于号适用于不可逆过程。
它的含义是：（1） 假如某一过程的发生将使系统的熵变大于热温商，则该过程是一个不违反热力学第二定律的、有可能进行的不可逆过程。
（2） 假如某一过程发生时，系统的熵变为热温商相等地，则该过程是一个可逆过程。
（3）Q dS Tδ<的过程不可能发生。
（4） 克劳修斯不等式用于孤立系统时，0dS ≥,即孤立系统中所发生的任意过程总是向着熵增大的方向进行。
5、熵变的计算：（1）定温过程中的熵变：221112lnln ln rV nRT Q V p V SnR nR TT V p ∆====⎰（2）定压过程的熵变：221121ln T T rp T T Q C dT T SCp T T T δ∆===⎰⎰（3）定容过程的熵变：221121ln T T r V V T T Q C dT T S C T T T δ∆===⎰⎰（4）相变化的熵变：H n HS T T∆∆∆==（定温定压，两相平衡，可逆） 6、熵是系统混乱度的度量： ln S k =Ω Ω是热力学概率，k 是玻耳兹曼常数。
7、热力学第二定律的本质：一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行。
8、热力学第三定律：在0K 时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零。
9、有反应：aA bB gG hH +→+熵变计算：()()()()oo o o or mm m m m S gS G hS H aS A bS B ⎡⎤⎡⎤∆=+-+⎣⎦⎣⎦10、定温定容的系统--------亥姆霍兹函数A （1）定义A U TS =-（2）(),'T V A W ∆≤ 等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定容条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3）(),0T V A ∆< ，表示能够发生的不可逆过程。
(),0T V A ∆= ，表示可逆过程（或平衡） (),0T V A ∆> ，表示不可能发生的过程11、定温定压系统-----------吉布斯函数G （1）定义： G H TS U pV TS A p V=-=+-=+（2）(),'T p G W ∆≤ 等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定压条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3）(),0T p G ∆< ，表示能够发生的不可逆过程。
(),0T p G ∆= ，表示可逆过程（或平衡）(),0T p G ∆> ，表示不可能发生的过程12、热力学的基本公式：当系统只做体积功不做其他功时dU TdS pdV dH TdS VdpdA SdT pdV dG SdT Vdp=-=+=--=-+13、麦克斯韦关系式：V S T p V S ∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ S p T V p S ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ V T S p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭p T S V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫-= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 14、计算G ∆： （1）定温：221121ln p p p p nRT p GVdp dp nRT p p ∆===⎰⎰（2）发生相变：始态和终态的两个相平衡，且温度和压力相同，则0G ∆= 始态和终态不平衡，则设计可逆过程来计算。
（3）化学反应：G HT S ∆=∆-∆（4）G ∆温度的变化--------吉布斯--亥姆霍兹公式定温：()p G S T ∂∆⎡⎤=-∆⎢⎥∂⎣⎦ ()p G T G H T ∂∆⎡⎤⇒=∆-∆⎢⎥∂⎣⎦⇒ ()2p G T H T T ∂∆⎡⎤∆=-⎢⎥∂⎣⎦应用式：221122111()T T T T G G H dT H T T TT T ∆∆∆⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=-=∆- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎰附第二章 化学势1、 （1）偏摩尔量的定义：多组分系统的任一种容量性质X （X 可分别代表V ，U ，H ，S ，A ，G 等），可以看成是温度T 、压力p 及各物质的量,B C n n ，…的函数：(),,,,,B C D X f T p n n n =C A ,(B)A ,(B),,(C A)d d d d p n T n T p n X X X X T p n T p n ≠⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=++ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C B B ,,(C B)d T p n X n n ≠⎛⎫∂++ ⎪∂⎝⎭ 定义：()B B ,,C B def C T p n X X n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭则A A B B d d d X X n X n =++B B Bd X n =∑B X 称为B 的“偏摩尔量”。
（2）偏摩尔量的集合公式：A A C C X n X n X =++……2、（1）化学势定义：BB B ,,(C B)C T P n G G n μ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭（2）物理意义：决定物质传递方向和限度的强度因素。
（3）定温定压下：'B B r dG dn W μδ==∑ ，也就是说B B dn μ∑是定温度定压条件下一多组分均相系统在发生状态变化时所能做出的最大有效功。
（4）在不做其他功的条件下，(),0T p dG <是能够进行的过程；(),0T p dG =，过程即达平衡。
3、理想气体化学势表达式：lnp RT p θθμμ=+4、对于理想气体混合物来说，其中某种气体的行为与该气体单独占有混合气体总体积时的行为相同。