水解与电离中三大守恒详解教学内容

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何分析电解质溶液中的三个守恒关系

如何分析电解质溶液中的三个守恒关系（罗云强云南省大理州南涧县民族中学675700）摘要盐类水解是高考的主干知识，相关知识的考查实质上是电解质的电离和水解知识点的综合考查。

做好此类试题的关键在于分析清楚电解质溶液中的电离和水解情况，由此梳理出电解质溶液中存在的粒子。

然后找出电解质溶液的三种定量关系：微粒数守恒关系（即物料守恒关系）、电荷数守恒关系（即电荷守恒关系）、水电离出来的离子数守恒关系（即质子守恒关系）。

最后达到解决问题的目的。

本文结合本人的教学经验，从考点分析、解题思路、题型示例、高考在线等方面，谈谈如何分析电解质溶液中的三个守恒关系。

以供大家参考。

关键词电解质溶液盐类水解守恒关系解题思路任何一种电解质溶液中，都存在着三种定量关系：微粒数守恒关系（即物料守恒关系）；电荷数守恒关系（即电荷守恒关系）；水电离出来的离子数守恒关系（即质子守恒关系）。

那么，我们如何分析呢？下面结合本人的教学经验，从考点分析、命题方向、解题思路、题型示例、高考在线等方面，谈谈如何分析电解质溶液中的三个守恒关系。

1考点分析1.1考纲1.1.1理解盐类水解原理。

1.1.2了解盐溶液的酸碱性。

1.2命题方向盐类水解是高考的主干知识，题型以选择题为主，也以填空、简答形式出现在综合题中。

盐类水解的试题多是离子浓度大小比较和守恒关系的判断；水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移动解释相关问题。

2解题思路盐类水解相关知识的考查实质上是电解质的电离和水解知识点的综合考查。

做好此类试题的关键在于分析清楚电解质溶液中的电离和水解情况，由此梳理出电解质溶液中存在的粒子。

最后达到解决问题的目的。

3题型示例例1：如何分析Na2CO3溶液中的三个守恒关系？分析：根据盐类水解的规律可知：Na2CO3溶液呈碱性，溶液中存在以下情况：即Na2CO3溶液中存在Na2CO3、H2O、HCO3—-、 H2CO3的电离和CO32--、HCO3—的水解。

高中化学电离及水解教案

高中化学电离及水解教案一、教学目标1.了解电离反应的概念和特点。

2.掌握电离和水解的化学方程式。

3.掌握电离度和水解度的计算方法。

4.了解电解质和非电解质的区别。

5.掌握水解反应对物质性质的影响。

二、教学重点1.电离和水解的定义及示例。

2.电离度和水解度的计算方法。

3.水解反应对物质性质的影响。

三、教学过程1.引入：通过举例介绍电离和水解的概念，引出电离和水解的重要性及应用。

2.讲解电离的概念和特点，以及电离方程式的书写方法。

3.讲解水解的概念和特点，以及水解方程式的书写方法。

4.讲解电离度和水解度的计算方法，并通过例题进行练习。

5.讲解电解质和非电解质的区别，以及它们在溶液中的行为。

6.讲解水解反应对物质性质的影响，并通过实验演示加深学生对水解反应的理解。

7.总结：回顾本节课的内容，强调电离和水解在化学反应中的重要作用。

四、教学方法1.讲授与示范相结合。

2.激发学生兴趣，引导学生主动思考。

3.扩展学生视野，引导学生应用所学知识。

五、教学评价1.中期检测：通过题目考查学生对电离和水解的掌握情况。

2.课堂小测：每节课结束前进行简单测试，检查学生对所学内容的理解情况。

3.实验报告：要求学生完成相关实验，并撰写实验报告，检验实验能力和文字表达能力。

六、教学资源1.教材、讲义。

2.实验器材和试剂。

七、教学示例1.电离反应：HCl → H+ + Cl-2.水解反应：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + H2CO33.计算电离度和水解度的公式：α = 分子离解率 / 分子离解率最大值，β = 分子水解率 / 分子水解率最大值以上是关于高中化学电离及水解的教案范本，希望对您有帮助。

盐类水解及三大守恒定律的应用教案

教学过程一、复习预习复习电解质的概念和弱电解质的电离二、知识讲解考点1盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。

（2）盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。

注意：a．弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全．水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。

b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱．若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性．若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。

考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。

外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

以FeCl3和CH3COONa为例a．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+H+数pH Fe3+水解率现象条件移动方向升高温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl 向左增降减小颜色变浅加H2O 向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF 向右减升增大颜色变深加少量NaOH 向右减升增大红褐色沉淀b．CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。

水解与电离中三大守恒详解

⽔解与电离中三⼤守恒详解电离与⽔解电解质溶液中有关离⼦浓度的判断是近年⾼考的重要题型之⼀。

解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的⽔解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。

⾸先，我们先来研究⼀下解决这类问题的理论基础。

⼀、电离平衡理论和⽔解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产⽣的微粒都是少量的，同时注意考虑⽔的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第⼀步电离为主；2.⽔解理论：从盐类的⽔解的特征分析：⽔解程度是微弱的（⼀般不超过2‰）。

例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦因⽔解⽽损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦的⽔解是微量的（双⽔解除外），因此⽔解⽣成的弱电解质及产⽣H+的（或OH-）也是微量，但由于⽔的电离平衡和盐类⽔解平衡的存在，所以⽔解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是⼤于⽔解产⽣的弱电解质的浓度；⑶⼀般来说“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”，如⽔解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，⽔解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离⼦的⽔解是分步进⾏的，主要以第⼀步⽔解为主。

⼆、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离⼦的负电荷总数等于阳离⼦的正电荷总数，电荷守恒的重要应⽤是依据电荷守恒列出等式，⽐较或计算离⼦的物质的量或物质的量浓度。

如（1）在只含有A＋、M－、H ＋、OH―四种离⼦的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。

例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离⼦的种类；②弄清离⼦浓度和电荷浓度的关系。

电离平衡三大守恒

电离平衡三大守恒
化学平衡中的三种守恒
1.电荷守恒
电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。

即阴离子总数所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数2
2.物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。

3.质子守恒
质子守恒是依据水的电离。

水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的物质的量总是相等的。

无论在溶液中，该氢离子和氢氧根离子以什么形式存在。

其实有很多题目都是有3大守恒变得。

一质子守恒：得到的质子与失去的质子相同eg：在NaHCO3水溶液中，得质子：HCO3-得到质子变成H2CO3，H2O 得到质子形成H3O+，H3O+，其实近似于H+。

失去质子：H2O失去质子变成OH-，HCO3-失去质子变成CO32-。

综上：那么C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)二物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

eg:在NaHCO3水溶液中，原本的Na的个数=C的个数,所以C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)=C(Na+)三电荷守恒定义：……eg：在NaHCO3水溶液中，C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)。

左右两边，正负电荷的电荷量相等。

第三节盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较详解演示文稿

第25页，共38页。
细节决定成败
第26页，共38页。
链接高考
（07全国卷四川）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的
CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
AC A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
第28页，共38页。
3.(02年全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
第29页，共38页。
经验指导：
3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质
的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3为得到质子后的产物； O为H- 失去质子后的产物
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用
第14页，共38页。
第19页，共38页。
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的
是
( CD )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)

高三化学一轮复习盐类水解之三大守恒书写方法课件

(2)NaHCO3溶液：Na:C=1:1 c(Na+) = c(CO32 － + HCO3－ + H2CO3) (3)Na2CO3溶液： Na:C=2:1 c(Na+) = 2c(CO32 － + HCO3－ + H2CO3) (4)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：Na:C=3:2
2c(Na+) = 3c(CO32 － + HCO3－ + H2CO3)
3.应用
例：CH3COOH滴入NaOH溶液中，整个过程中 ① CH3COOH + NaOH ②NaAc ③ NaAc +CH3COOH 任何时刻的电荷守恒均为：
c (Na+) + c ( H+ ) = c (CH3COO– ) + c ( OH– ) 上述过程中，
①pH＜7时: c (Na+) ②pH＜7时: c (Na+) ③pH＞7时: c (Na+)
例NH4Cl溶液： 2H2O
NH4+ + H2O
H3O + + OH–
NH3 ·H2O+ H+
H3O+（H+）为得到质子后的产物， NH3·H2O、OH– 为失去质子后的产物，
c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)
三、质子守恒
方法二，零水准法
1. 零水准(质子参考水准)的选择
2.以零水准为基准判别质子得失，绘出得失质子示意图（得H+写在左边；失H+写在右边）
岂生能无尽一如锥人土意，常,但有求四无海愧心我。心. 天以才天是下由为于己对任事。业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。

水解的三大守恒知识

水解的三大守恒知识
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
4.类型：
二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。

1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致
（三）质子守恒：
（3）弱酸弱碱盐的溶液中：
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式。

高中化学三大守恒

溶液中离子浓度大小比拟归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质与产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系.[分析]由于在NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c<NH3·H2O>＞c<OH->＞c<NH4+>＞c<H+>.⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系. [分析]由于H2S溶液中存在如下平衡：H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c<H2S>＞c<H+>＞c<HS->＞c<OH->.2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c<Na+>＞c<HCO3->.⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的〔双水解除外〕,因此水解生成的弱电解质与产生H+的〔或OH-〕也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c<H+>〔或碱性溶液中的c<OH->〕总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如〔NH4〕2SO4溶液中微粒浓度关系：c<NH4+>＞c<SO42->＞c<H+>＞c<NH3·H2O>＞c<OH->.<3>多元弱酸的酸根离子的水解是分步进展的,主要以第一步水解为主.例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中局部微粒浓度的关系为：c<CO32->＞c<HCO3->.二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n<Na+>＋n<H+>＝n<HCO3->＋2n<CO32->＋n<OH->推出：c<Na+>＋c<H+>＝c<HCO3->＋2c<CO32->＋c<OH->2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n<Na+>：n<c>＝1：1,推出：c<Na+>＝c<HCO3->＋c<CO32->＋c<H2CO3>3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c<OH->=c<H+>+c<HCO3->+2c<H2CO3>.如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c<OH->=c<H+>+c<CH3COOH>.［规律总结］正确的思路：[常见题型]一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：H2S溶液中,如下关系错误的答案是〔〕A.c<H+>=c<HS->+c<S2->+c<OH->B.c<H+>=c<HS->+2c<S2->+c<OH->C.c<H+>＞[c<HS->+c<S2->+c<OH->]D.c<H2S>+c<HS->+c<S2-分析：由于H2S溶液中存在如下平衡：H2SH++HS-,HS-H++S2-,H2OH++OH-,根据电荷守恒得c<H+>=c<HS->+2c<S2->+c<OH->,由物料守恒得c<H2S>+c<HS->+c<S2-,所以关系式错误的答案是A项.〔注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡.〕2.弱碱溶液：[例2]室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,如下关系式中不正确的答案是〔〕A. c<OH->＞c<H+>B.c<NH3·H2O>+c<NH4+C.c<NH4+>＞c<NH3·H2O>＞c<OH->＞c<H+>D.c<OH->=c<NH4+>+c<H+>分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C项.3.强酸弱碱盐溶液：[例3]在氯化铵溶液中,如下关系正确的答案是〔〕A.c<Cl->＞c<NH4+>＞c<H+>＞c<OH->B.c<NH4+>＞c<Cl->＞c<H+>＞c<OH->C.c<NH4+>＝c<Cl->＞c<H+>＝c<OH->D.c<Cl->＝c<NH4+>＞c<H+>＞c<OH->分析：由于氯化铵溶液中存在如下电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2OH++OH-和水解过程：NH4++H2OH++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以c<Cl->＞c<NH4+>,又因水解后溶液显酸性,所以c<H+>＞c<OH->,且水解是微量的,所以正确的答案是A项.〔注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性.〕4.强碱弱酸盐溶液：[例4]在Na2S溶液中如下关系不正确的答案是A．c<Na+> =2c<HS－> +2c<S2－> +c<H2S> B．c<Na+> +c<H+>=c<OH－>+c<HS－>+2c<S2－>C．c<Na+>＞c<S2－>＞c<OH－>＞c<HS－> D．c<OH－>=c<HS－>+c<H+>+c<H2S>解析：电荷守恒：c<Na+> +c<H+>=c<OH－>+c<HS－>+2c<S2－>；物料守恒：c<Na+> =2c<HS－> +2c<S2－> +2c<H2S>；质子守恒：c<OH－>=c<HS－>+c<H+>+2c<H2S>,选A D5.强碱弱酸的酸式盐溶液：[例5]〔2004年卷〕草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在2O4溶液中,如下关系正确的答案是〔CD〕A．c<K+>+c<H+>=c<HC2O4->+c<OH->+ c<C2O42-> B．c<HC2O4->+ c<C2O42-C．c<C2O42->＞c<H2C2O4> D．c<K+>= c<H2C2O4>+ c<HC2O4->+ c<C2O42-> 分析：因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c<C2O42->＞c<H2C2O4>.又依据物料平衡,所以D．c<K+>= c<H2C2O4>+ c<HC2O4->+ c<C2O42->正确,又根据电荷守恒：c<K+>+c<H+>=c<HC2O4->+c<OH->+2c<C2O42->,所以综合上述C、D正确.练习：1、<2001年全国春招题>在·L-1 Na2CO3溶液中,如下关系正确的答案是< >.A．c<Na+>＝2c<CO32- B．c<OH->＝2c<H+>C．c<HCO3->＞c<H2CO3> D．c<Na+>＜c<CO32->＋c<HCO3->2、在的NaHCO3溶液中,如下关系式正确的答案是〔〕A.c<Na+>＞c<HCO3->＞c<H+>＞c<OH->B.c<Na+>=c<HCO3->＞c<OH->＞c<H+>C.c<Na+>+c<H+>＝c<HCO3->+c<OH->+2c<CO32->D.c<Na+>＝c<HCO3->+c<CO32->+c<H2CO3>3、mol·L－1的NaHB<强电解质>溶液中c<H＋>＞c<OH－>,如此如下有关说法或关系式一定正确的答案是〔 >①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c<Na+mol·L－1≥c<B2－>；③溶液的pH=1；④c<Na+>=c<HB－>+2c<B2－>+c<OH－>.A．①② B．②③ C．②④ D．①②③4、〔2006〕1、如下表示正确的答案是〔〕A．0.1mol·L－1氨水中,c<OH->=c<NH4+>B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba<OH>2溶液充分混合,假如混合后溶液的体积为20 mL,如此溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中,c<OH->=c<CH3COOH>＋c<H+>·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c<Na+>=2c<A2->＋c<HA->＋c<H2A>5、<05>14、叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似,如下表示中错误的答案是〔〕A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c<HN3>>c<H+>>c<N3¯>>c<OH¯>B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c<Na+>>c<N3¯> >c<OH¯>>c<H+>D、N3¯与CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比拟关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况,一般判断原如此是：假如溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应地显酸性或碱性；假如溶液中的溶质仅为盐,如此考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进展判断.1、两种物质混合不反响：[例]：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,其中C<CH3COO->＞C<Na+>,对该混合溶液的如下判断正确的答案是< >A.C<H+>＞C<OH->B.C<CH3COOH>＋C<CH3COO->＝0.2 mol/LC.C<CH3COOH>＞C<CH3COO->D.C<CH3COO->＋C<OH->＝0.2 mol/L［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在.C<CH3COO->＞C<Na+>,根据电荷守恒C<CH3COO->＋C<OH->＝C<Na+>＋C<H+>,可得出C<OH->＜C<H+>.说明混合溶液呈酸性,进一步推测出的CH3COOH和的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势.根据物料守恒,可推出〔B〕是正确的.练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C<填">〞、"<〞或"=〞>①假如溶液的pH=7,如此该溶液中C<NH4＋> C<Cl－>；②假如溶液的pH>7,如此该溶液中C<NH4＋> C<Cl－>；③假如C<NH4＋>< C<Cl－>,如此溶液的pH7.练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,如下说法错误的答案是< >A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反响[例]·L-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度HAc溶液,反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的答案是< >.A．c<Na+>＞c<Ac->＞c<H+>＞c<OH-> B．c<Na+>＞c<Ac->＞c<OH->＞c<H+>C．c<Na+>＝c<Ac->＋c<HAC> D．c<Na+>＋c<H+>＝c<Ac->＋c<OH->[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反响生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法一样:由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-,故有c<Na+>＞c<Ac->＞c<OH->＞c<H+>,根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A.练习：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中< > A、c<Na+>＞c<CH3COO->＞c<OH->＞c<H+> B、c<Na+>＞c<CH3COO->＞c<H+>＞c<OH->C、c<Na+>＞c<CH3COO->＞c<H+>＝c<OH->D、c<Na+>＝c<CH3COO->＞c<OH->＞c<H+>3、两种物质反响,其中一种有剩余：〔1〕酸与碱反响型在审题时,要关注所给物质的量是"物质的量浓度〞还是"pH〞.〔解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小.〕[例1]：把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,如此混合液中微粒浓度关系正确的答案是< >A.c<Ac->＞c<Na+>B.c<HAc>＞c<Ac->C.2c<H+>＝c<Ac->-c<HAc>D.c<HAc>+c<Ac->＝0.01 mol·L-1 [例2]：·L－1·L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,如下关系式中正确的答案是A. c<H><c<－>B. c<Na＋>>c<－>C. c<H>－c<－>＝c<OH－>D. c<H>＋c<－·L－1解析：上述溶液混合后,溶质为H和Na,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照H的电离处理,而应按Na水解为主.所以c<Na＋>>c<－>,选B D[例3]设氨水的pH＝x,某盐酸的pH＝y,x+y＝14,且x>11.将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c<Cl－>>c<NH4+>>c<H+>>c<OH－>B. c<NH4+>>c<Cl－>>c<H+>>c<OH－>C. c<NH4+>>c<Cl－>>c<OH－>>c<H+>D. c<Cl－>>c<NH4+>>c<OH－>>c<H+>解析：由于x+y＝14,且x>11,所以氨水c<OH－> 和盐酸中的c<H+> 相等.两者等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,选C[例4]〔05〕常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能．．．出现的结果A．pH ＞ 7,且c<OH—> ＞c<Na+> ＞c<H+> ＞c<CH3COO—> B．pH ＞ 7,且c<Na+> + c<H+> = c<OH—> + c<CH3COO—>C．pH ＜ 7,且c<CH3COO—> ＞c<H+> ＞c<Na+> ＞c<OH—> D．pH ＝ 7,且c<CH3COO—> ＞c<Na+> ＞c<H+> = c<OH—>练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,如下关系式正确的答案是< >A、c<Na+>＞c<CH3COO->＞c<H+> ＞c<OH->B、 c<CH3COO->＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->C、 c<CH3COO->＞c<H+>＞c<Na+>＞c<OH->D、c<CH3COO->＞c<Na+>＞ c<OH-> ＞c<H+>练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得混合溶液中,关系式正确的答案是< >A、c<Cl->＞c<NH4+>＞c<OH->＞c<H+>B、c<NH4+>＞c<Cl->＞ c<OH->＞c<H+>C、c<Cl->＝c<NH4+>＞c<H+>＝c<OH->D、c<NH4+>＞c<Cl->＞c<H+>＞c<OH->练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的答案是< >A.c<M+>＞c<OH->＞c<A->＞c<H+>B. c<M+>＞c<A->＞c<H+>＞c<OH->C.c<M+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>D. c<M+>+ c<H+> =c<A->+ c<OH->分析: 由于等体积等浓度的上述物质混合后,二者恰好完全反响而生成强碱弱酸盐,所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性,由电荷守恒和物料守恒知CD项正确.变式练习：2通入150ml1mol/LNaOH溶液中,如下说确的是〔A〕A．c<HCO3->略大于c<CO32-> B．c<HCO3->等于c<CO32->C．c<Na+>等于c<CO32->与c<HCO3->之和 D．c<HCO3->略小于c<CO32->[解析]计算得知,生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3,而CO32-水解性大于HCO3-水解性,故A项正确.※※变式：pH等于7型[例5].<2002年全国高考理综>常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,如此此溶液中< >.A．c<HCOO->＞c<Na+> B．c<HCOO->＜c<Na+> C．c<HCOO->＝c<Na+> D．无法确定[解析]此题绝不能理解为恰好反响,因完全反响生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量.根据溶液中电荷守恒：c<Na+>+ c<H+>= c<HCOO->＋c<OH->因pH=7,故c<H+>= c<OH->,所以有c<Na+>= c<HCOO->,答案为C.练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后,溶液的pH＝7,m与n的大小关系是_______,如此盐酸中c<H+>与氨水中c<OH->的大小关系是_______；※※未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中,参加一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反响,反响后的溶液中,如下判断正确的答案是< >A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]C．假如MA不水解,如此[OH-]<[A-] D．假如MA水解,如此[OH-]>[A-] 解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱,因此要考虑两种情况,假如是强酸,如此[A-]=[M+] ,假如是弱酸如此 [A-]＜[M+] ,还要考虑MA的水解,所以选B C练习、实验测得常温下某一元酸<HA>溶液的pH值等于某一元碱<BOH>溶液里[H+]/[OH-]＝10-12.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是< >A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]〔2〕盐与碱<酸>反响型〔解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小.〕[例1]·L-1·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,如此溶液中有关粒子浓度关系正确的答案是< >.A．c<CH3COO->＞c<Cl->＞c<H+>＞c<CH3COOH> B.c<CH3COO->＞c<Cl->＞c<CH3COOH>＞c<H+> C．c<CH3COO->＝c<Cl->＞c<H+>＞c<CH3COOH>D.c<Na+>＋c<H+>＝c<CH3COO->＋c<Cl->＋c<OH->[解析]两溶液混合反响后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液.因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c<CH3COO->＞c<Cl->＞c<CH3COOH>,但CH3COOH电离程度较小,c<CH3COOH>＞c<H+>,应当选项A、C错误,B正确.依据电荷守恒原如此,可知选项D也正确.综合上述答案选B、D.[例2] 如下混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的答案是 BA .1mol·L－1氨水1mL·L－1盐酸混合：c<Cl－>>c<NH4+>>c<OH－>>c<H+>·L－1NH4·L－1NaOH溶液混合：c<Na+>=c<Cl->>c<OH->>c<H+>·L－1CH3·L－1NaOH溶液混合：c<Na+>=c<CH3COO->>c<OH->>c<H+>D.·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c<Cl->>c<Na+>>c<OH->>c<H+>解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反响生成氯化铵,所以溶液显酸性,A错.B项中NH4Cl与NaOH 溶液混合恰好反响生成NH3·H2O和NaCl,溶液显碱性,B正确.C项混合后溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-要水解,C错.D项混合后溶质为CH3COOH 、HCl 、NaCl,溶液现酸性,D 错.[例3]物质的量浓度一样的200mL Ba<OH>2溶液和150mL NaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的答案是A.c<OH－>>c<Ba2+>>c<Na+>>c<CO32－>B. c<OH－>>c<Na+>>c<Ba2+>>C<H+>C. c<OH－>=c<Ba2+>+c<Na+>+c<H+>D. c<H+>+c<Na+>+2c<Ba2+>=c<OH－>解析：为了便于计算,设 Ba<OH>2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol,如此n<OH－>=8mol n<Ba2+>=4mol n<Na+>=3mol n<HCO3－>=3mol ；反响后:n<OH－>=5mol n<Ba2+>=1mol n<Na+>=3mol ,所以选B练习1：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH＜7,如此溶液中如下微粒的物质的量浓度的关系正确的答案是< >A.c<CH3COO->＝c<Cl->＝c<H+>＞c<CH3COOH>B.c<CH3COO->＝c<Cl->＞c<CH3COOH>＞c<H+>C.c<CH3COO->＞c<Cl->＞c<H+>＞c<CH3COOH>D.c<CH3COO->＞c<Cl->＞c<CH3COOH>＞c<H+>练习2：4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中如下微粒的物质的量关系正确的答案是〔 >A .c<NH4+>=c<Na+>=c<OH->＞c<NH3·H2O> B. c<NH4+>=c<Na+>＞c<NH3·H2O> ＞c<OH->＞c<H+>C.c<NH4+>＞c<Na+>＞c<OH->＞c<NH3·H2O>D. c<NH4+>＞c<Na+>＞c<NH3·H2O> ＞c<OH->＞c<H+>4、不同物质同种离子浓度比拟型：[例题] <1996年高考题>物质的量浓度一样的如下溶液中,NH4+浓度最大的是〔〕.A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3[解析] NH4+在溶液中存在如下平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c<NH4+>大于A中的c<NH4+>,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c<NH4+>小于A中c<NH4+>,正确答案为B.练习：1、物质的量浓度一样的如下溶液①<NH4>2CO3 ②<NH4>2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c<NH4+>由小到大的排列顺序正确的答案是〔〕A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①2、〔2006〕11．温度一样、浓度均为0.2 mol/L的①<NH4>2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是〔A〕A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③5、其他类型关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况:有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类,可以假设该溶液是相应酸与碱反响后的产物,因此存在酸碱过量问题.[例1]某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,试回答如下问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能〔填"是〞或"否〞〕,其原因是：.⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了假如干种可能,其中合理的是：A. c<Na+>>c<CH3COO－>>c<OH－>>c<H+>B. c<CH3COO－>=c<Na+>>c<OH－>=c<H+>C. c<H+>>c<OH－>>c<Na+>>c<CH3COO－>D. c<Na+>>c<CH3COO－>>c<H+>>c<OH－>解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,所以可以认为是醋酸和NaOH反响后的溶液.因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH;CH3COONa、NaOH等情况所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种.第〔2〕问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律,选AB.练习.某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 < >A.C<Cl->＞C<NH4+>＞C<H+>＞C<OH->B. C<Cl->＞C<H+>＞C<NH4+>＞C<OH->C.C<Cl->＞C<NH4+>＞C<OH->＞C<H+>D. C<OH->＞C<H+>＞C<Cl->＞C<NH4+>※※对所给的二元酸的电离,要关注电离的程度：是否完全电离.[例2]某二元酸〔化学式用H2A表示〕在水中的电离方程式是：H2A==H++HA；HA－H++A2－回答如下问题：⑴Na2A溶液显〔填"酸性〞,"中性〞,或"碱性〞〕.理由是：〔用离子方程式表示〕⑵·L－1的Na2A溶液中,如下微粒浓度关系式正确的答案是：.A. c<A2－> +c< HA－>+c< H2·L-1B. c<OH－>=c<H+> +c< HA－>C. c<Na+ >+ c<H+> =c<OH－>+ c< HA－>+2c<A2－>D. c<Na+ >= 2c<A2－> +2c< HA－>⑶·L－1NaHA溶液的pH=2,如此·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L－1〔填"<〞,">〞,或"=〞〕,理由是：⑷·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：解析：由于"H2A==H++HA；HA－H++A2－〞,因此在NaHA溶液中仅存在:HA－H++A2－电离情况,没有HA－的水解过程.在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离.理解上述容,答案迎刃而解.练习：某二元弱酸〔简写为H2A〕溶液,按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-一级电离远大于二级电离,设有如下四种溶液：-1的NaHA溶液〔 C<OH->＞C<H+> 〕-1的HCl与-1的NaHA溶液等体积混合液-1的H2A溶液-1的NaOH与-1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写如下空白〔填代号〕（1）B溶液中可能存在的等式关系有D溶液中可能存在的等式关系有<2> C<H+>最大的是______________________,最小的是______________________.<3>C<H2A>最大的是______________________,最小的是______________________.<4>C<A2->最大的是______________________, 最小的是______________________.※※关注隐含信息的开掘:[例3]今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假如干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进展实验.①第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生.②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L〔标准状态下〕.③第三份加足量BaCl2后,得枯燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤枯燥后,剩2.33g.试回答有关问题：⑴判断K+、Cl－是否存在？K+；Cl－〔填如下序号〕.A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在⑵肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为：.解析：由①可知溶液中Cl－、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH4+,且c<NH4+·L－1,第③步可以确定c<SO42－·L－1；c<CO32－·L－1,由于含有CO32—、SO42—,所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等〔即溶液是电中性的,这也是该题目隐含的信息〕,由上述所求的阴阳离子的浓度看出,是不守恒的,因此溶液中一定存在K+,且c<K+>≥·L－1,Cl－不确定.目录Ⅲ.NaHCO3： c<Na+>+c<H+>=c<HCO3->+2c<CO32->+c<OH->Ⅳ.Na3PO4： c<Na+>+c<H+>=3c<PO43->+2c<HPO42->+c<H2PO4->+c<OH->应用所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离与盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH-.所以溶液中阳离子有：Na+、H+,阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—.2．结合阴阳离子的数目与其所带的电荷可以写出：N<Na+> +N<H+> = 2N<CO32—> + N< HCO3—> + N<OH—>3．将上式两边同时除以NA得：n<Na+> +n<H+> = 2n<CO32—> + n< HCO3—> + n<OH—>；再同时除以溶液体积V得：C<Na+> +C<H+> = 2C<CO32—> + C< HCO3—> + C<OH—>,这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式.电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和.化合物电荷⒈化合物中元素正负化合价代数和为零溶液电荷⒉溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数电荷守恒介绍电荷守恒和物料守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.1. 化合物中元素正负化合价电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 3.除六大强酸,三大强碱外都水解,多元弱酸局部水解.产物中有局部水解时产物 4.这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几.例如：NaHCO3： c<Na+>+c<H+>=c<OH->+c<HCO3->+2c<CO3 2->因为碳酸根为带两个单位的负电荷,所以碳酸根Ⅰ.CH3COONa：c<Na+>+c<H+>=c<CH3COO->+c<OH->Ⅱ.Na2CO3：c<Na+>+c<H+>=c<OH->+c<HCO3->+2c<CO3 2->Ⅲ.NaHCO3：c<Na+>+c<H+>=c<HCO3->+2c<CO32->+c<OH->Ⅳ.Na3PO4：c<Na+>+c<H+>=3c<PO4 3->+2c<HPO4 2->+c<H2PO4->+c<OH->物料守恒反响方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地应用到具体反响方程式,就是左边〔反响物〕元素原子〔核〕个数种类与总数对应相等于右边〔生成物〕〔当然也不会出现种类不同的情况〕.物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.举例例一：在NaHCO3中,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-〔都是1：1反响,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-〕,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-与其产物的浓度和画等号〔或直接看作钠与碳的守恒〕：即c<Na+> == c<HCO3-> + c<CO32-> + c<H2CO3>例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:〔均为可逆反响〕H2S=<H+> +<HS-><HS->=<H+>+<S2->H2O=<H+>+<OH->可得物料守恒式c<S2->+c<HS->+c<H2S>==0.1mol/L, 〔在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可〕例三：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒c<Na+>+c<H+>=2c<CO32->+c<HCO3->+c<OH->上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒n<Na+>是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以c<Na+>=2[c<CO32->+c<HCO3->+c<H2CO3>]质子守恒水电离出的c<H+>=c<OH->在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以〔H+,HCO3-,H2CO3〕三种形式存在,其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c<OH->=c<H+>+c<HCO3->+2c<H2CO3>此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到〔电荷守恒-物料守恒=质子守恒〕.⒈含特定元素的微粒〔离子或分子〕守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中c<Na+>等于碳酸氢根离子的浓度,电离水解后,碳酸氢根以三种形式存在所以C<Na+>=C<HCO3->+ C<CO32->+C<H2CO3> 这个式子叫物料守恒再例如,Na2CO3溶液中,c<Na+>等于碳酸根离子的浓度2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以有 C<Na+>= 2[C<CO32->+C<HCO3->+C<H2CO3>]质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到例如：Na2CO3溶液①电荷守恒： C<Na+> +C<H+>===C<OH-> +2C<CO32-> +C<HCO3-> 正电荷=负电荷②物料守恒： C〔Na+>= 2C<CO32-> +2C<HCO3-> +2C<H2CO3>①-②得质子守恒： C<OH-> =C<H+> +C<HCO3-> +2C<H2CO3> 水电离出的H+ =OH-NaHCO3 溶液中存在如下等式①c<H+>+c<Na+>=c<HCO3->+2c<CO32->+c<OH->②c<Na+>=c<HCO3->+c<CO32->+c<H2CO3>{物料守恒}方法一：两式相减①-②得c<H+>= c〔OH-〕+c〔CO32-〕-c〔H2CO3〕这个式子叫质子守恒.方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-,H2O消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-c〔H+〕=c〔CO32-〕+c<OH->-c〔H2CO3〕即c〔H+〕+c〔H2CO3〕=c〔CO32-〕+c<OH-> 关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比拟简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到如此比拟麻烦,但比拟保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-,H2O消耗质子产物：H3PO4 H+产生质子产物：HPO42-〔产生一个质子〕,PO43-〔产生二个质子〕,OH-所以：c〔H+〕=c<HPO42->+2c<PO43->+c<OH->-c〔H3PO4〕可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物〔能得失氢离子的物质〕〔假如为溶液如此包括水〕利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物.第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数。

高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解

高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解三大守恒：物质守恒、电子守恒和能量守恒
物质守恒：物质守恒定律是物质不可增减的原则，也就说它可以保证物质在任何化学
反应中量不变。

即物质在纯化学反应中无论如何变换，其实质永不会消失或产生，总物质
的数量和性质在反应中是要保持不变的。

高中化学溶液离子水解与电离中，物质守恒定律
可以用来统计各离子量，即离子发生水解或电离时，无论是水解还是电离，在化学方程式中，离子的小括号内的系数都不会改变，也就是离子的数量和物质的性质都要保持一致，
而不会发生变化。

能量守恒：能量守恒定律是任何物质反应中，反应中系统的总能量在反应中是不变的。

这个定律表明，反应开始时所有反应物携带的总能量当反应结束时，总能量也不会受到影响，只是反应物携带的能量分布或释放情况不同而已。

在高中化学溶液离子水解与电离中，能量守恒定律可以用来计算离子的电荷数，通过计算出反应中的离子的电荷数，就可以推
导出离子的吸收或释放能量。

总之，高中化学溶液离子水解与电离中，三大守恒，包括物质守恒定律、电子守恒定
律和能量守恒定律，都可以用来计算溶液离子水解和电离反应中的离子数量、电荷和能量
释放情况。

它们从不同角度阐明了溶液离子水解与电离反应的基本规律，而且都是不可缺
少的重要部分。

三大守恒

离子浓度的判断电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。

解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。

首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。

一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。

2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。

例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H CO3－)＞c（H+）。

二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。

电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

高考化学三大守恒

三大守恒：电荷守恒，质子守恒，物料守恒溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质(越弱越不容易电离，它结合H离子的能力更强)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O= NH+4+OH-，H2O=H++OH+，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH+4)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S 溶液中存在下列平衡：H2S=HS-+H+，HS-=S2-+H+，H2O=H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO-3)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH-4)＞c(SO-24)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO-2 3+H2O=HCO-3+OH-，H2O+HCO-=H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO-23)＞c(HCO-3)。

二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

盐类水解(三大守恒)课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

存在的阴离子OH - 、CO32- 、HCO3-。根据电荷守恒，可推#43;)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)
在电解质溶液中，由于某些离于发生水解或电离，离子的存在形式发生了
变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素
盐第类四的课水时解
3.3.4 三大守恒
电解质溶液中的三个守恒关系
一、电荷守恒二、元素质量守恒三、质子守恒
教材P72 电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电
荷守恒，溶液呈电中性。例，在 Na2CO3 溶液中，存在的阳离子有Na＋、 H+，
一、电荷守恒
电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，
即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
即：正电荷总数 = 负电荷总数
同一溶液中V相同c= N同 = n同 NA•V同 V同
：c总(正电荷)=c总(负电荷)
问题3：在NH4Cl溶液中含有哪些阴阳离子？你能用一个等式表达出所有离子之间的关系吗？
质量守恒。例如，Na2CO3溶于水后，溶液中 Na+ 和 CO32-的原始浓度之间的关系为： c(Na+)=2c(CO32-) 始。由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了 CO32-，还有 HCO3-和 H2CO3。根据碳元素质量守恒，有以下关系：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
举一反三
（2）CH3COONa溶液： c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) (3)CH3COOH与CH3COONa等浓度等体积混合溶液： c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )

【K12教育学习资料】高中化学第3章第2节弱电解质的电离、盐类的水解(第6课时)溶液中的三大守

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最新最全精品教育资料第六课时溶液中的三大守恒等式
【学习目标】学习溶液中三大守恒等式，并能对常见溶液熟练书写并运用三大守恒解决问题
【重点难点】常见溶液三大守恒的书写并运用三大守恒解决问题
【学习过程】
五、溶液中的三个守恒关系
电荷守恒：电解质溶液呈电中性，电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

物料守恒：实质就是原子守恒；电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-的物质的量相等。

【合作探究】CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
NH4Cl溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
Na2CO3溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
NaHCO3溶液中：
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
课堂练习：排出醋酸钠、氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸铵、硫化钠、硫氢化钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度的顺序，并写出醋酸铵、硫化钠、硫氢化钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液中三大守恒等式。

电离水解平衡

龙文教育一对一个性化辅导教案电离水解平衡专题重点：1、弱电解质的电离 2、盐的水解 3、三大守恒难点：1、弱电解质的电离 2、盐的水解 3、三大守恒错题巩固求算转移的电子数如：Na2O2+H2O→，Cl2+H2O→，1 mol 金刚石中含mol C—C共价键1 mol石墨中含mol C—C共价键相似题巩固Na2O2+CO2→Cl2+NaOH→,1 mol 晶体硅中含mol Si—Si共价键1 mol SiO2中含mol Si—O共价键1 mol CH4中含mol C—H共价键1 mol 白磷中含mol P—P共价键1 mol CO2中含mol C=O双键。

考点分析：一、电离平衡1、pH值的计算：pH= -lgc(H+)①酸和碱溶液混合：如pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，然后问混合后溶液中各离子的浓度的大小关系？【变式训练】pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合溶液中各离子的浓度大小关系如何？②常温下，pH=9的醋酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1【变式训练】pH=4的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度c(H+)= ；pH=1的硫酸溶液中H+浓度c(H+)= ，该溶液中由水电离出的H+浓度c(H+)= ；pH=11的氨水中由水电离出的OH-浓度c(OH-)=【总结】“pH=···的···溶液中由水电离出来的c(H+)”或“pH=···的···溶液中由水电离出的c(OH-)”的解题方法：1）把溶液中存在的所有电离平衡和水解平衡写出来2）通过题目给的pH 值计算出溶液中的H +和OH -的浓度c(H +)和c(OH -) 3）思考溶液中的H+和OH-的来源 4）利用c 水(H +)=c 水(OH -)③中和等体积、pH 相同的强酸和弱酸溶液，消耗NaOH 的量谁多谁少？【变式训练】判断正误：等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH 溶液可中和等物质的量的HCl④pH ＝3的醋酸溶液中：c(H +)＝3.0mol·L －1；pH=3的醋酸中：c (H +)=0.003mol•L －1【变式训练】0.1mol·L -1的醋酸溶液pH=1⑤pH＝1的稀盐酸中，c(H ＋)＝c(Cl －)=10-1mol·L -1（tips ：ignore water ）【变式训练】pH=1的盐酸与硝酸钠混合溶液中c(Na +)=c(NO 3-) 2、弱电解质的电离与溶液中阴阳离子浓度的大小关系①用水稀释常温下pH=12的氨水，溶液中)O H ·()(23NH c OH c 随着水量的增加而增大②0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液与0.1mol·L -1NaCl 溶液等体积混合后：c(Cl -)＞c(CH 3COOH)＞c(OH -)3、K w 的影响因素——只有温度！水的电离的逆过程是中和反应，为放热反应ΔH ＜0，故水的电离是吸热过程，即ΔH ＞0，∴升高温度，K w 增大；降低温度，K w 减小。