粗食盐的提纯实验

先加入氯化钡，通过钡离子与硫酸根离子反应，生成不溶固体硫酸钡，除去硫酸根离子。再加入氢氧化钠和碳酸钠溶液，除去钙离子、镁离子和过量的钡离子。接着加入盐酸中和，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。
粗食盐中的钾离子与上述试剂不起作用，仍留在溶液中。由于氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，而且含量较少，所以在蒸发和浓缩溶液时，氯化钠先结晶出来，而氯化钾因未达到饱和而仍留在母液中，虑出母液，便可获得较纯的食盐晶体。
实验虽然简单，但是要快速准确的做好也不简单，抽滤的时候，用来清洗漏斗的蒸馏水不宜加的太多，否则会延长后面蒸发结晶的时间。
仪器和试剂
仪器：托盘天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，吸虑瓶，真空泵，酒精灯，三脚架，蒸发皿
药品：氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸
材料：滤纸，石棉网，粗食盐
实验步骤
1、称量和溶解。在托盘天平上称取8g粗食盐于150ml烧杯中，加25ml水，加热搅拌溶解。
2、去除硫酸根离子。将溶液加热至近沸，一边搅拌一边逐滴加入1mol/L氯化钡溶液2ml，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉降。
7、烘干与称重。把所得的晶体放在蒸发皿内，在石棉网上小火烘干。
实验数据处理与分析
经过试验，得到的产品有2.9g，称取的粗食盐是8g，计算后，产率为36.25%。
参考文献
宋光泉.大学通用化学实验技术.北京：高等教育出版社，2009
感受与建议
实验原理不难，过程也比较简单，但是涉及的基本操作较多，适合用来熟悉基本的实验操作。
实验报告正文
3、检查硫酸根离子是否除尽。将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，滴入1~2滴氯化钡溶液，观察上部清液。若有浑浊现象，表示硫酸根离子仍未除尽，还需要再加入氯化钡溶液，直到上层清液不再产生浑浊为止。减压过滤，弃去沉淀，将滤液转移到150ml烧杯中。
4、去除钙离子，镁离子和钡离子。将滤液加热至近沸，在搅拌下加入1mL 2mol/L氢氧化钠，再逐滴加入3mol/L碳酸钠，直到没有沉淀生成时，再多加0.5ml 3mol/L碳酸钠溶液，静置，澄清后减压过滤，弃去沉淀，滤液转移到蒸发皿中。
5、除过量的碳酸根离子。往虑液中滴加2mol/L盐酸，使溶液呈微酸性（pH=6）。
6、蒸发与结晶。将蒸发皿置石棉网上小火蒸发（切勿大火加热以免飞溅），并不断搅拌，浓缩到溶液表面出现一片薄层晶体时停止加热（切勿蒸干）。冷却后减压过滤，用少量水洗涤蒸发皿，并将此洗涤液用来洗涤布氏漏斗中的晶体。晶体尽量抽干。
实验报告正文
粗食盐的提纯
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前言
通过实验，掌握提纯粗食盐的原理和方法，在实验的过程中需要进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作，熟练这些基本操作技术。这些基本操作在很多实验中都会用到，熟练的掌握后对以后的实验有帮助。可以根据粗食盐的提Βιβλιοθήκη Baidu过程，来熟练对含有杂质的混合物的除杂。
实验原理
粗食盐中主要含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子等可溶性杂质以及泥沙等不溶性质。选择适当的试剂将可溶性杂质生成难溶化合物，经过滤便可将杂质除去。