粗食盐的提纯实验
粗食盐的提纯的实验原理
粗食盐的提纯的实验原理
粗食盐的提纯过程主要涉及去除杂质、提高纯度的步骤。
以下是粗食盐提纯的一种可能的实验原理：
1.溶解过程：将粗食盐与水混合，使其充分溶解。
这一步是为了
使盐中的杂质溶解在水中，而纯的食盐则保持溶解状态。
2.过滤：使用过滤纸或其他过滤材料过滤溶液，以分离溶液中的
杂质。
通过过滤，固体杂质被留在过滤纸上，而溶液中的纯食
盐通过。
3.结晶：将过滤后的溶液慢慢蒸发，使食盐逐渐结晶沉淀。
由于
食盐的溶解度随温度的升高而增加，因此在较高温度下溶解，
然后在蒸发过程中结晶沉淀。
4.洗涤：对于残留在晶体表面的杂质，可以进行洗涤步骤。
将食
盐晶体用少量冷水洗涤，以去除表面的残留杂质。
5.干燥：最后，将洗涤后的食盐晶体进行干燥，去除水分，得到
最终的提纯食盐。
这个实验过程基于溶解、过滤、结晶等基本化学实验原理。
需要注意的是，实际操作中可能需要更多步骤来确保提纯的食盐达到特定的纯度标准。
此外，实验中使用的设备和试剂也需要符合实验的要求，以确保实验的准确性和安全性。
粗食盐的提纯一试验目的1熟悉粗食盐的提纯过程及基本
粗食盐的提纯一、实验目的1．熟悉粗食盐的提纯过程及基本原理2．学习称量、过滤、蒸发及减压抽滤等基本操作。
3．定性地检查产品纯度。
二、实验原理粗食盐中通常有K、Ca2、Mg2、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。
不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。
可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
三、操作步骤1．粗食盐的提纯⑴溶解粗食盐用台天平称取5.0g 粗食盐放入100mL 烧杯中，加25mL 蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。
⑵除去SO42-离子边加热边搅拌边滴加1mL1 molL-1 BaCl2 溶液，继续加热使沉淀完全。
待沉淀下降后，在上层清液滴加BaCl2 溶液检验SO42-离子是否沉淀完全。
SO42-沉淀完全后以倾注法过滤。
⑶除去Ca2 、Mg2 、Ba2 离子在滤液中加入10 mL2 molL-1NaOH 溶液和 1.5 mL1molL-1Na2CO3 溶液，加热至沸。
沉淀完全后以倾注法过滤。
⑷除去OH- 和CO32-离子在滤液中逐滴2 molL-1HCl 溶液使pH 达到23。
⑸蒸发结晶并计算产率2．产品纯度检验取粗食盐和精盐各0.5g 放入试管内，加蒸馏水溶解，比较纯度。
⑴SO42-离子的检验分别滴加 1 molL-1 BaCl2 溶液，观察现象。
⑵Ca2离子的检验分别滴加饱和NH42C2O4 溶液，观察现象。
⑶Mg2离子的检验分别滴加2 molL-1NaOH 溶液，再加入1 滴镁试剂，观察现象。
实验五HAc 电离度和电离常数的测定一、实验目的：1．掌握用pH 计法测定HAc 电离度和电离常数的原理和方法。
2．加深对弱电解质电离平衡的理解。
3．学习pH 计，滴定管和容量瓶的使用方法。
二、实验原理：HAc 是弱电解质，在水中部分电离，存在下列平衡：HAcaq HaqAc- aq C H C Ac C 2 2 K C HAc C 1 C 1 当α lt5时，K a （HAc）Cα2（1－α ≈1）C H α C HAC 式中，K a （HAc）—HAc 的标准电离常数C—HAc 的平衡压度CH—H平衡的平衡浓度α—HAc 的电离数pH－l g H 根据测定的溶液pH 值，求出H。
粗食盐的提纯
一、实验目的1、掌握提纯NaCl的原理和方法2、学习溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定方法二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗盐水溶液中的主要杂质有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-等，用Na2CO3、BaCl2和盐酸等试剂就可以使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等生成难溶化合物的沉淀而滤除。
首先，在食盐溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42-。
Ba2++ SO42-= BaSO4↓再往溶液中加入Na2CO3溶液，可除去Ca2+、Mg2+和引入的过量的Ba2+。
Ca2++ CO32-= CaCO3↓4Mg2++ CO32-+ 2H2O= Mg (OH)2•3 MgCO3↓+ 2HCO3-Ba2++ CO32-= BaCO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和。
粗盐溶液中的K+和上述沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，而且在粗盐中的含量较少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来。
而KCl则留在溶液中，从而达到提纯NaCl的目的。
三、主要实验仪器和试剂HCl(6mol/L),H2SO4(2mol/L),HAc(2mol/L),NaOH(6mol/L),BaCl2(1mol/L),Na2CO3(饱和),（NH4）2C2O4(饱和),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)，pH试纸和粗食盐，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普1通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸四、实验步骤一、NaCl的提纯1、粗食盐的溶解称取4g粗食盐于100mL烧杯中，加入15~20mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2、除去SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴1mol·L-1 BaCl 2溶液，如出现混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
粗盐提纯实验报告
实验三粗盐的提纯
【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是①，
②，③。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是①，②，③
2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”“三靠”
【实验目的】1练习溶解、过滤、蒸发技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】【实验操作】
实验内容和实验步骤情况记载与解释
1.溶解
①在托盘天平上称取约2g粗盐
②用量筒量取约15ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐
放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
固体粗盐呈色，因为粗盐中含，粗盐水呈（浑浊或透明）状态
2.过滤
用滤纸和漏斗制作过滤器，然后过滤，
注意做到“一贴二低三靠”。
待滤纸内无水
时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜
色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
滤液的主要成分是
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸
发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中
出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发
皿的余热使滤液蒸干．
蒸发过程中液滴飞溅，若有，
原因
4. 转移
用玻璃棒把固体转移到到教师指定的容
器．比较提纯前后食盐的颜色。
玻璃棒的作用。
粗食盐的提纯
粗食盐的提纯一、实验目的1、掌握提纯NaCl的原理和方法2、学习溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定方法二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗盐水溶液中的主要杂质有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-等，用Na2CO3、BaCl2和盐酸等试剂就可以使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等生成难溶化合物的沉淀而滤除。
首先，在食盐溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42-。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓再往溶液中加入Na2CO3溶液，可除去Ca2+、Mg2+和引入的过量的Ba2+。
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓4Mg2+ + CO32-+ 2H2O= Mg (OH) 2•3 MgCO3↓+ 2HCO3-Ba2+ + CO32- = BaCO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和。
粗盐溶液中的K+和上述沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，而且在粗盐中的含量较少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来。
而KCl则留在溶液中，从而达到提纯NaCl的目的。
三、主要实验仪器和试剂HCl(6mol/L), H2SO4(2mol/L),HAc(2mol/L),NaOH(6mol/L), BaCl2(1mol/L), Na2CO3(饱和),（NH4）2C2O4(饱和),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)，pH试纸和粗食盐，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸四、实验步骤一、NaCl的提纯1、粗食盐的溶解称取4g粗食盐于100mL烧杯中，加入15~20mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2、除去SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。
实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。
盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。
本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。
实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。
实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。
在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。
在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。
此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。
通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。
结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。
希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。
粗食盐的提纯实验
实验报告正文
3、检查硫酸根离子是否除尽。 将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，滴入1~2滴氯化钡溶液，观察上部清液。若有浑浊现象，表示硫酸根离子仍未除尽，还需要再加入氯化钡溶液，直到上层清液不再产生浑浊为止。减压过滤，弃去沉淀，将滤液转移到150ml烧杯中。
4、去除钙离子，镁离子和钡离子。 将滤液加热至近沸，在搅拌下加入1mL 2mol/L氢氧化钠，再逐滴加入3mol/L碳酸钠，直到没有沉淀生成时，再多加0.5ml 3mol/L碳酸钠溶液，静置，澄清后减压过滤，弃去沉淀，滤液转移到蒸发皿中。
实验报告正文
粗食盐的提纯
ＸＸＸＸ 方法，在实验的过程中需要进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作，熟练这些基本操作技术。这些基本操作在很多实验中都会用到，熟练的掌握后对以后的实验有帮助。可以根据粗食盐的提纯过程，来熟练对含有杂质的混合物的除杂。
实验原理
粗食盐中主要含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子等可溶性杂质以及泥沙等不溶性质。选择适当的试剂将可溶性杂质生成难溶化合物，经过滤便可将杂质除去。
仪器和试剂
仪器：托盘天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，吸虑瓶，真空泵，酒精灯，三脚架，蒸发皿
药品：氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸
材料：滤纸，石棉网，粗食盐
实验步骤
1、称量和溶解。 在托盘天平上称取8g粗食盐于150ml烧杯中，加25ml水，加热搅拌溶解。
2、去除硫酸根离子。 将溶液加热至近沸，一边搅拌一边逐滴加入1mol/L氯化钡溶液2ml，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉降。
5、除过量的碳酸根离子。 往虑液中滴加2mol/L盐酸，使溶液呈微酸性（pH=6）。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告高中粗盐提纯实验报告引言：盐，是我们日常生活中不可或缺的调味品，也是人体必需的矿物质之一。
然而，市售的盐普遍存在着杂质较多的问题，因此，提纯盐成为了一个重要的课题。
本实验旨在通过提纯粗盐，探究提纯盐的方法和步骤，并评估提纯效果。
材料与方法：1. 粗盐：我们选择了粗砂状食盐作为实验材料。
2. 滤纸：用于过滤盐溶液中的杂质。
3. 蒸馏水：用于洗涤和溶解盐。
4. 醋酸：用于检验盐中是否含有碳酸钙。
5. 烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器材。
实验步骤：1. 取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水中，搅拌使盐溶解。
2. 将盐溶液过滤，用滤纸过滤掉溶液中的杂质。
3. 将过滤后的溶液放置在温暖的环境中，待溶液蒸发，盐结晶出来。
4. 将结晶的盐用干净的滤纸包裹，用玻璃棒轻轻擦拭，去除残留的杂质。
5. 用醋酸滴在盐上，观察是否有气泡产生。
结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗盐。
通过观察盐的颜色和结晶的形态，我们可以明显地看到提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透。
这是因为粗盐中的杂质被滤掉，使得盐的纯度得到了提高。
在实验过程中，我们还进行了醋酸试验。
醋酸与碳酸钙反应会产生气泡，如果盐中存在碳酸钙，滴入醋酸后会有气泡产生。
通过实验结果，我们发现提纯后的盐不产生气泡，说明其中的碳酸钙已被去除，提纯效果较好。
然而，尽管我们通过实验成功地提纯了盐，但实际上，市售的盐大多经过了严格的加工和提纯过程，所含杂质已经控制在一定范围内，因此市售盐的纯度已经能够满足我们的日常需求。
对于普通消费者来说，自行提纯盐的必要性并不大。
此外，提纯盐的方法还有很多种，如溶解结晶法、沉淀法等。
每种方法都有其特点和适用范围。
我们在实验中使用的是溶解结晶法，这是一种简单且易于操作的方法。
但在实际应用中，我们需要根据具体情况选择最适合的提纯方法。
结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并评估了提纯效果。
提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透，并且不含碳酸钙等杂质。
粗食盐的提纯
实验一 粗食盐的提纯一、教学要求1、学习提纯粗食盐的原理和方法；2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3、了解Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定；4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5、通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。
二、预习内容1、粗食盐的提纯原理及方法；2、溶解、蒸发的相应操作；3、台天平的使用；4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题；5、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定。
三、基本操作1、加热溶解操作；2、各种过滤操作；3、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作；4、离子鉴定操作。
四、实验原理粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K +、Mg 2+、SO 42+、Ca 2+离子等）。
不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。
对K +, 利用KCl 溶解度大于NaCl ，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl 呈晶体析出，分离可得NaCl 晶体。
Ba 2++SO 42-═BaSO 4↓Ca 2++CO 32-═CaCO 3↓Ba 2++CO 32-═BaCO 3↓Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓CO 32-+2H +═CO 2↑+H 2O五、实验步骤：1、粗食盐提纯：称取5g 粗食盐 溶解 过滤 沉淀完全 溶液 沉淀完全过滤 滤液 蒸发、浓缩 抽虑称重 纯度检验2、产品纯度的检验取粗盐和精盐各1g ，分别溶于10mL 蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
30mL 水 △ 静置 弃沉淀 BaCl 2△ ①加热2~3min ②过滤③检NaOH, Na 2CO 3 △ 检验 加热1~2min 弃沉淀 ①HCl, pH4~5 ②加热 糊状 2+1酒精①SO42-的检验第一组溶液分别加入加入2滴1mol·L－1 BaCl2，再滴1滴6mol·L －1 HCl，观察。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理。
实验材料和仪器，粗食盐、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃烧杯、
玻璃棒、玻璃漏斗、烧杯等。
实验原理，粗食盐是由氯化钠、杂质和水组成的混合物。
通过溶解、过滤和结
晶可以将粗食盐中的杂质去除，得到较纯净的食用盐。
实验步骤：
1. 将粗食盐加入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌至盐溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入玻璃漏斗中，放置玻璃烧杯接液；
3. 用滤纸过滤盐水，去除杂质；
4. 将过滤后的盐水倒入烧杯中，加热至水分蒸发，留下结晶的食盐。
实验结果，经过实验，我们成功地从粗食盐中提纯出了食用盐。
经过结晶，我
们得到了白色的食盐结晶体，杂质被有效地去除。
实验分析，在实验过程中，我们通过溶解、过滤和结晶这些基本化学操作，将
粗食盐中的杂质去除，得到了较纯净的食盐。
这说明了提纯食盐的基本原理和方法。
实验结论，通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯
原理。
提纯后的食盐无杂质，可以更好地满足人们日常生活的需求。
实验注意事项：
1. 在实验中要注意溶解盐的温度和溶解度；
2. 过滤时要确保滤纸完整，以免杂质通过；
3. 加热时要注意安全，避免烧伤。
实验延伸，我们可以进一步研究提纯食盐的方法，探索更高效的提纯技术，为食盐生产提供更好的方法和理论支持。
通过本次实验，我们不仅掌握了粗食盐的提纯方法，还对化学实验操作和原理有了更深入的了解。
这对我们今后的学习和科研工作都具有重要的意义。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。
2. 学习活化剂的应用。
3. 掌握简单的溶解-析出法。
实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。
实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。
2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。
3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。
4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。
5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。
6. 得到的是纯净的食盐。
注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。
2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。
3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。
4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。
实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。
结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。
此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。
实验四粗食盐的提纯
实验四_粗食盐的提纯实验四：粗食盐的提纯一、实验目的本实验旨在学习食盐的提纯方法，进一步理解食盐的生产过程，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理粗食盐中含有多种杂质，如钙、镁、硫酸根等离子，以及一些不溶性的物质。
提纯的目的就是除去这些杂质，使食盐变得更加纯净。
本实验采用重结晶法进行提纯。
重结晶法是一种常用的化学提纯方法，其原理是根据目标物质在较高温度下的溶解度随着温度下降而降低的特性，通过多次溶解和结晶，达到提纯的目的。
三、实验步骤1.溶解：将粗食盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。
2.沉淀：在溶液中加入适量的氯化钡溶液，使硫酸根离子沉淀。
用玻璃棒搅拌，静置一段时间，弃去上层清液，收集沉淀。
3.过滤：将沉淀通过滤纸过滤，收集滤液。
4.结晶：将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分蒸发。
当出现大量晶体时，停止加热。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤晶体，去除附着在晶体表面的杂质。
6.干燥：将晶体放在干燥器中干燥，得到纯净的食盐。
四、实验数据分析与处理在实验过程中，我们需要记录各个步骤中的数据，如粗食盐的质量、蒸馏水的用量、氯化钡溶液的用量、滤液的质量等。
通过这些数据，我们可以计算出提纯后食盐的纯度。
具体计算方法如下：（1）计算提纯后食盐的质量 = 原始粗食盐的质量× (提纯后滤液的质量 / 原始滤液的质量)（2）计算纯度 = (提纯后食盐的质量 / 原始粗食盐的质量) × 100%五、实验结论与讨论通过本次实验，我们成功地学习了粗食盐的提纯方法。
实验结果表明，采用重结晶法可以有效去除粗食盐中的杂质，提高食盐的纯度。
在实验过程中，我们还发现了一些需要注意的问题，如加入氯化钡溶液的量要适量，过多或过少都会影响提纯效果；加热时要控制温度，避免出现晶体损失的情况；干燥时要注意保持干燥器的密封性，以免食盐吸水返潮。
通过本次实验，我们不仅提高了实验操作技能和实验数据处理能力，还对食盐的生产过程有了更深入的了解。
粗食盐的提纯实验化学
沉淀的洗涤： “从缝到缝，少 量多次”
图 4 吹洗沉淀的方法和沉淀帚
生命科学学院应用化学系
图 5 漏斗中沉淀的洗涤
粗食盐的提纯—减压过滤
滤纸要比漏斗内 径略小，但必须 全部覆盖漏斗小 孔
下端斜口要正对 吸滤瓶侧管
注意：（１）停止抽滤或需用溶 剂洗涤晶体时，先开安全瓶活塞 或先拔与吸滤瓶侧管相连的橡皮 管再关水泵。 （２）应用少量65%的乙醇洗 涤晶体。
除 去 Ca2+ 、 Mg2 、 过 量Ba2+
③稀HCl、pH 2-3:
OH- + H+ = H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
除 去 OH- 、 CO32-
④浓缩、结晶 除去KCl
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤
表面皿 蒸发皿
布氏漏斗 吸滤瓶
图6 吸滤装置
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—蒸发浓缩操作
1.注意火焰与蒸发皿高度。 2.注意火焰大小：先大后小。 3.注意充分搅拌，使受热均匀。 4.为除去KCl，应将溶液浓缩到糊状。
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—数据记录
1、产率
项目 粗品质量
表面皿 表面皿+产
品 产品
质量/g
产率/%：＿＿＿＿＿＿＿
粗食盐的提纯
2、实验原理
泥沙等不溶物
溶解、过滤除去
粗
①过量BaCl2: Ba2+ + SO42- = BaSO4
除去SO42-
盐
Ca2+ 、 Mg2+ 、 K ＋ 、 SO42 － 、 CO32 － 等 可 溶 性离子
粗盐的提纯实验现象[7篇]
![粗盐的提纯实验现象[7篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/1abd6634dc36a32d7375a417866fb84ae45cc349.png)
粗盐的提纯实验现象[7篇]以下是网友分享的关于粗盐的提纯实验现象的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
第1篇粗盐提纯实验时间：年月日实验内容：水的净化学习地点：化学实验室**人：***执教人：王小希学习目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
实验重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸作用实验难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法实验探究课时安排：1课时实验过程一、温故知新发等操作中玻璃棒的1、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）二、问题探究（一）阅读课本第69页，思考讨论以下问题：1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？3、如何增大过滤速率？（二）交流讨论结果：1、组内交流，形成方案。
（发现问题，及时指导。
）2、组间交流，互为补充。
（发现典型，及时评价。
）3、优秀小组示范：（1）制作过滤器。
（2）简要说明过滤操作的注意事项。
4、教师强调蒸发时的操作注意问题。
三、分组实验探究1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。
）2、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。
（2）组间互评，教师点评。
（告诉粗盐产率的理论值）3、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？4、分组讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？（2）根据导致实验误差的原因，在操作中，还应注意什么问题？应怎样改进？5、交流讨论结果尽可能多地找出造成实验误差的原因。
粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯之杨若古兰创作吴心悦(环境工程163班宁波 2016013219)摘要（1）把握提纯NaCl的道理和方法（2）进修溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操纵. （3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定.关键词过滤; 乙醇洗濯; 关键词3; pH试纸1. 引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定.2. 实验部分2.1 实验道理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子.将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－.Ba2++SO42－====BaSO4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2（OH）2CO3溶液、Fe（OH）3和BaCO3沉淀后过滤除去.Ca2++CO32－====CaCO3↓2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓Ba2++CO32－====BaCO3↓（3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3.H++OH－====H2O2H++CO32－====CO2↑+H2O粗食盐中的K+离子不与上述试剂感化，仍留在溶液中.在蒸发和浓缩溶液时，因为NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉.吸附在NaCl晶体概况上的HCl可用乙醇洗濯除去.2.2 仪器与试剂1.仪器设备轮回水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，概况皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸.2.试剂粗食盐，2mol•L－1HCl溶液，2mol•L－1NaOH溶液，1mol•L－1BaCl2溶液，1mol•L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol•L－1HAC溶液，65%乙醇.2.3 实验方法1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解在托盘天平上称取5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）.（2）SO42－离子的除去将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1mol•L－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完整（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降.从石棉网上取下烧杯，待沉淀沉降后，在上清液中滴加1~2滴BaCl2溶液，若有白色混浊景象，标明SO42－离子仍未除净，还需补加BaCl2溶液，直到上清液中不再发生混浊景象为止.趁热进行抽滤，用少量蒸馏水淋洗布氏漏斗上的沉淀物2~3次，滤液（整体积不要超出35mL）收集于烧杯中.（3）Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+的除去滤液在加热、搅拌下，加入10滴2mol•L－1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液（约1.5~2mL），加热至沸，静置片刻后，在上清液中滴加Na2CO3Na2CO3溶液（此时溶液PH在9摆布），抽滤，收集滤液于蒸发皿中.（4）除去过量的OH－和CO32－离子在搅拌下将2mol•L－1HCl溶液逐滴加入滤液中，至不再有气泡发生为止，此时溶液呈微酸性（pH为2~3）.（5）蒸发浓缩与结晶将蒸发皿置于恒温水浴锅上加热浓缩，使溶液坚持轻轻沸腾的形态，期间不竭搅拌，将溶液浓缩成液面出现晶膜的糊状后，停止加热，冷却后抽滤，用少量65％乙醇洗濯晶体，抽干.将NaCl晶体转移到事先称量好的概况皿上，小火烘干，冷却后，称出概况皿与晶体的总质量，计算产率.2.产品纯度的检验取粗食盐和纯化食盐各0.5g放入两支试管中，分别溶于6mL蒸馏水中，然后各等分在3支试管中，分成3组，用对比法比较它们的纯度.（1）SO42－离子的检验：向第一组试管中各滴加2滴1mol•L－1BaCl2溶液，观察溶液中白色混浊情况.（2）Ca2+离子的检验：向第二组试管中各滴加2滴6mol •L－1HAC溶液，再各滴加2滴饱和（NH4）2C2O4溶液，比较溶液中白色沉淀生成情况.（3）Mg2+离子的检验：向第三组试管中各滴加2滴2mol•L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察有没有蓝色沉淀生成.3. 结果与讨论1）概况皿与晶体的总质量g,概况皿质量g，产品质量g，产率64%.产品外观白色粉末状固体，粗食盐外观白色颗粒状固体.4. 结论提纯后的精盐不含K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、CO32－等离子.思考题（1）5.0g食盐溶解在20mL蒸馏水中，所配溶液是否饱和？为何不将粗食盐溶解配制成饱和溶液？（2）在除去Ca2+、Ma2+、SO42－离子时为何要先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，先加Na2CO3溶液可以吗？若加入BaCl2溶液将SO42－沉淀后，不经过滤继续加Na2CO3溶液，只进行一次过滤可以吗？（3）除杂时，溶液中加入沉淀剂（BaCl2或Na2CO3）后要加热，为何？（4）为何中和过量的Na2CO3，须用HCl而不必其他的无机酸？（5）提纯后的食盐溶液在浓缩时为何不克不及蒸干？。
粗盐提纯实验的具体步骤及常见问题解决办法
粗盐提纯实验的具体步骤及常见问题解决办法粗盐提纯具体步骤(含过滤蒸发)一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考.(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.(二)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗(顶角60°)中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程.(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃.一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗净.(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办?可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤.(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作?否.当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离.用吸管吸取沉淀上清液.根据需要可进行洗涤后再离心分离.只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式?有.要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤;当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。
实验四 粗食盐的提纯
（二）纯度检验
取少量（约1克）提纯后的食盐2 份，用5ml蒸馏水溶解，然后各分 盛在2支试管中，检验它们的纯度 。
1．SO42-的检验（1mol/LBaCl2) 2．Mg2+的检验晶操作
台秤的使用 酒精灯使用 滤纸折法
谢谢！
4 实验步骤 （一）粗食盐提纯
1.用台秤称取8g粗食盐，放入小烧杯 中用35mL水溶解（玻棒搅拌，电炉加热）
2.微沸，滴入BaCl2溶液至沉淀完全
（BaCl2溶液滴入时不再产生新的浑 浊），继续加热，使BaSO4颗粒长大
而易于沉淀和过滤（一次过滤）。
3.在滤液中加入1ml 2mol·L-1 NaOH （移液管）和滴加1mol·L-1 Na2CO3加 热至沸，待沉淀沉降后于上清液中 滴加1mol·L-1 Na2CO3溶液，至不再 产生沉淀为止，用普通漏斗过滤 （二
４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
减压过滤：
利用水泵中急速的水流不断带走空气，从而使吸滤 瓶内压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶内造
成一个压力差，提高过滤速度。
减压过滤：
• 将内径略小于布氏漏斗的滤纸平铺在布氏漏斗的带孔的瓷 板上（以恰好盖住瓷板上所有小孔为宜），先以少量去离 子水润湿，并慢慢打开自来水龙头，稍微抽吸，使滤纸紧 贴在漏斗瓷板上，同时除去多余的水分。
• 然后将要过滤的混合物慢慢地用玻璃棒倾入布氏漏斗中， 尽量平铺，再开大水龙头进行减压过滤，直至沉淀抽干。 注意布氏漏斗中的液体不得超过漏斗容积的2/3。
• 停止吸滤时，应先拆下吸滤瓶上的橡皮管或拔去布氏漏斗 ，再关闭水龙头，以防自来水倒灌入吸滤瓶。
6.将晶体转入蒸发皿中，在石棉网上 加热干燥，冷却，称重，计算产率。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。
实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。
通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。
实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。
2. 将粗食盐放入一个容器中。
3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。
4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。
如果有，则说明溶液中含有杂质。
5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。
6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。
逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。
7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。
8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。
9. 得到的晶体就是纯净的食盐。
实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。
实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。
提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。
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7、烘干与称重。把所得的晶体放在蒸发皿内，在石棉网上小火烘干。
实验数据处理与分析
经过试验，得到的产品有2.9g，称取的粗食盐是8g，计算后，产率为36.25%。
参考文献
宋光泉.大学通用化学实验技术.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ京：高等教育出版社，2009
感受与建议
实验原理不难，过程也比较简单，但是涉及的基本操作较多，适合用来熟悉基本的实验操作。
5、除过量的碳酸根离子。往虑液中滴加2mol/L盐酸，使溶液呈微酸性（pH=6）。
6、蒸发与结晶。将蒸发皿置石棉网上小火蒸发（切勿大火加热以免飞溅），并不断搅拌，浓缩到溶液表面出现一片薄层晶体时停止加热（切勿蒸干）。冷却后减压过滤，用少量水洗涤蒸发皿，并将此洗涤液用来洗涤布氏漏斗中的晶体。晶体尽量抽干。
先加入氯化钡，通过钡离子与硫酸根离子反应，生成不溶固体硫酸钡，除去硫酸根离子。再加入氢氧化钠和碳酸钠溶液，除去钙离子、镁离子和过量的钡离子。接着加入盐酸中和，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。
粗食盐中的钾离子与上述试剂不起作用，仍留在溶液中。由于氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，而且含量较少，所以在蒸发和浓缩溶液时，氯化钠先结晶出来，而氯化钾因未达到饱和而仍留在母液中，虑出母液，便可获得较纯的食盐晶体。
实验报告正文
粗食盐的提纯
ＸＸＸＸXXX
前言
通过实验，掌握提纯粗食盐的原理和方法，在实验的过程中需要进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作，熟练这些基本操作技术。这些基本操作在很多实验中都会用到，熟练的掌握后对以后的实验有帮助。可以根据粗食盐的提纯过程，来熟练对含有杂质的混合物的除杂。
实验原理
粗食盐中主要含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子等可溶性杂质以及泥沙等不溶性质。选择适当的试剂将可溶性杂质生成难溶化合物，经过滤便可将杂质除去。
实验报告正文
3、检查硫酸根离子是否除尽。将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，滴入1~2滴氯化钡溶液，观察上部清液。若有浑浊现象，表示硫酸根离子仍未除尽，还需要再加入氯化钡溶液，直到上层清液不再产生浑浊为止。减压过滤，弃去沉淀，将滤液转移到150ml烧杯中。
4、去除钙离子，镁离子和钡离子。将滤液加热至近沸，在搅拌下加入1mL 2mol/L氢氧化钠，再逐滴加入3mol/L碳酸钠，直到没有沉淀生成时，再多加0.5ml 3mol/L碳酸钠溶液，静置，澄清后减压过滤，弃去沉淀，滤液转移到蒸发皿中。
仪器和试剂
仪器：托盘天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，吸虑瓶，真空泵，酒精灯，三脚架，蒸发皿
药品：氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸
材料：滤纸，石棉网，粗食盐
实验步骤
1、称量和溶解。在托盘天平上称取8g粗食盐于150ml烧杯中，加25ml水，加热搅拌溶解。
2、去除硫酸根离子。将溶液加热至近沸，一边搅拌一边逐滴加入1mol/L氯化钡溶液2ml，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉降。