高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题及答案解析

高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题及答案解析

一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。

(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。

【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6

【解析】

【分析】

E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。

在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。

【详解】

由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：

O2。

（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。

故答案为Cl2；O2；

（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，

故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；

（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的

Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g，

故答案为15.6。

2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。

(1)下列物质的化学式是：C______，H______。

(2)反应“I→J”的离子方程式是____。

(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。

【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+

【解析】

【分析】

溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G 为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。

【详解】

(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；

(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。

3．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）写出A、B、C、E的化学式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl2点燃

2HCl NH4Cl + NaOH

加热

NaCl +H2O +NH3↑

盐酸小液滴

【解析】

【分析】

A 是一种金属，该金属能和水反应生成溶液

B 和气体E ，B 溶液能使酚酞试液变红，说明B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B 是NaOH ，根据元素守恒知A 是Na ，E 是H 2；氢气在氯气中燃烧生成HCl ，则F 是HCl ，氢氧化钠溶液和

C 反应生成

D ，D 、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D 是NH 3，C 是NH 4Cl ，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，A 是Na ，B 是NaOH ，C 是NH 4Cl ，E 是H 2；

(2) E→F 为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H 2+Cl 2点燃2HCl ； B→D 为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH 4Cl + NaOH 加热NaCl +H 2O +NH 3 ↑；

(3) F 是HCl ，HCl 极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

4．现有A 、B 、C 三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。 （2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。 （3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G 中金属阳离子的试剂是____________。

【答案】NaOH 3FeCl HCl ②⑤ 222Na 2H O=2Na 2OH H +-+++↑

2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++ KSCN 溶液

【解析】

【分析】

金属单质A 的焰色反应为黄色，A 为Na ，Na 与水反应生成NaOH 和2H ，气体甲为2H ，溶液D 为NaOH ，NaOH 与金属单质Al 反应生成2NaAlO 和2H ，B 为Al ，黄绿

色气体是2Cl ，2H 与2Cl 反应生成HCl 气体，气体丙为HCl ，HCl 加水得到溶液E 为盐酸，盐酸与金属单质Fe 反应，生成2FeCl 和2H ，金属C 为Fe ，溶液F 为2FeCl ，2FeCl 与2Cl 反应，生成3FeCl ，溶液G 为3FeCl ，3FeCl 与NaOH 反应生成红褐色沉淀3Fe(OH)和NaCl ，H 为3Fe(OH)。

【详解】

（1）根据分析可知，D 为NaOH 、G 为3FeCl 、丙为HCl ，故答案为：NaOH ；3FeCl ；HCl ；

（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；

（3）反应①是Na 与水反应生成NaOH 和2H ，其离子反应方程式：

222Na 2H O=2Na 2OH H +-+++↑，故答案为：

222Na 2H O=2Na 2OH H +-+++↑；

（4）反应⑤是2FeCl 与2Cl 应生成3FeCl ，其离子反应方程式：

2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl ，溶液G 为3FeCl ，阳离子是3+Fe ，滴加KSCN 溶液，溶液变

为血红色，说明有3+Fe ，故答案为：2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl ；KSCN 溶液。

5．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：

(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化学式表示)

(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。

(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。

(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________

【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=?

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+

【解析】

【分析】

A 为金属单质，

B 、

C 、

D 、

E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。

【详解】

（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2，

故答案为：Fe ；FeCl 2；

（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：

MnO 2+4HCl(浓)=?

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，

故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；

（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，

故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；

（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，

故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。

6．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_____________________

(2)反应②的离子方程式为_____________________

(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式____________________________

(4)D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为___________________。

【答案】反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO 2

MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 反应②的离子方程式：6I －+ ClO 3-+ 6H ＋= 3I 2+Cl －+ 3H 2O 2H 2O 22H 2O + O 2↑(也可用高锰酸钾加热分解) D 溶液与Pb(NO 3)2 反应生成沉淀为PbI 2，PbI 2?Pb 2++ 2I - ，

Ksp= c(Pb 2+)·c(I -)2= c(Pb(NO 3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9，

所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4mol·L-1

【解析】

【分析】

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾，据此答题。

【详解】

(1)反应①为实验室制氯气的反应,反应的化学方程式为4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，

因此，本题正确答案是: 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；

(2)反应②为氯酸钾在酸性条件下氧化碘化钾，反应的离子方程式为6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O，

因此，本题正确答案是：6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O；

(3)实验室可以用双氧水分解制氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑，

因此，本题正确答案是: 2H2O22H2O + O2↑；

（4）D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2?Pb2+ + 2I-，

Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9，

所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1。

因此，本题正确答案是：5.6×10-4 mol·L-1。

CO-、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进7．某溶液中可能含有K＋、Na＋、2

3

行如下实验：

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是

______________，可能存在的离子是__________________。

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是

_________

CO- K＋ Cl－取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，【答案】Na＋和2

3

再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－

【解析】

【分析】

CO 能和盐酸反应生钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；2

3

成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。

【详解】

（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。

（2）要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。

8．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：

(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为__________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为_____ ，若M溶液为0.5 L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_____(忽略溶液的体积变化)。

(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是

_______。

(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为_____、_____。

(4)若A是一种化肥。A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：_________(写化学方程式)。

【答案】2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3，0.005mol NaHCO3，0.005mol 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

【解析】

【分析】

C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则C为H2，D为Cl2；其生成的产物为HCl，F为HCl；用惰性电极电解M溶液，产生H2、Cl2，则M为NaCl，B为NaOH。

【详解】

(1)常温下，用惰性电极电解NaCl溶液(足量)时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，则反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出来的为氢气和氯气，则溶液还原

时，应加入HCl恢复；两极共生成气体1.12 L，则生成n(H2)=n(Cl2)=

1.12

222.4

=0.025mol，则

溶液中产生0.05mol的OH－，c(OH－)=0.05mol?

0.5L

=0.1mol/L，则c(H+)=10-13 mol/L，pH=13；

(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A为二氧化硅，与NaOH 反应生成硅酸钠，其溶液俗称水玻璃；

(3)若A是CO2气体，根据图像可知，开始时未产生气体，且生成气体消耗盐酸与未生成气体消耗的盐酸的体积比为2：1，则溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，且其物质的量之比为1：1，则Na2CO3，0.005mol；NaHCO3，0.005mol；

(4)若A是一种化肥，E与HCl相遇产生白烟，则E为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵固体，方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。

9．有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。

（1）B的化学式为____________。

（2）F的化学式为____________。

（3）写出反应②的化学方程式：_______________________________。

（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________。

【答案】H2O H2 2HClO 光照

2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

【分析】

由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为Cl2；B为常见的无色液体，则其为

H2O；H为一种助燃的气体，则其为O2；H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2，E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe，从而推出C为HCl，D为HClO；

（1）由以上分析可知，B为水；

（2）F为氢气；

（3）反应②是次氯酸光照分解；

（4）反应①是铁与盐酸反应。

【详解】

（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O；（2）F为氢气，化学式为H2；

（3）反应②是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO 光照

2HCl + O2↑；

（4）反应①是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【点睛】

在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应②就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。

10．某些化学反应可用下式表示，A+B→C+D+H2O请回答下列问题:

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式:________

(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式: ____________。

(3)若A金属单质，C是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式______________

(4)若A为难溶于水的固体，C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式:_____________。

(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为: _____________________________。

【答案】Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合条件

的答案也可以） Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合条件的答案也可以）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合条件的也可以） C+2H2SO4Δ

CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

【分析】

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应；

（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体为Cl2，应为浓盐酸和二氧化锰的反应；

（4）若A为单质，B为硝酸，可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则C为

CO2，D为SO2，应为浓硫酸和碳的反应。

【详解】

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（2）若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，该反应可能为实验室制取NH3

的原理方程式，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：

2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合条件的答案也可以）；

（3）若D为红棕色气体，则D是NO2；A金属单质，反应方程式可能为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合条件的答案也可以）；

（4）若A为难溶于水的固体，C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则C为CO2，符合上式的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合条件的也可以）；

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则C应为

CO2，D为SO2，在加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，

所以A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4Δ

CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：

C+2H2SO4Δ

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

11．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：

(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。

(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________

(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________

A．从上到下密度逐渐增大

B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高

C．从上到下元素的非金属性越来越强

D．同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应

时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_____。

【答案】第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O AB

2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根据它们的相对位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序数是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，则X是N元素，W是Cl元素。

(1)W是Cl是17号元素，原子获得1个电子变为Cl-；Y是O元素，根据原子核外电子层数及最外层电子数确定元素在周期表的位置；

(2)实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气；

(3)根据元素周期律分析元素性质变化规律；

(4)根据题意，结合元素化合价变化与电子转移关系计算确定反应方程式。

【详解】

根据上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

(1)W是Cl是17号元素，原子核外电子排布为2、8、7，原子获得1个电子变为Cl-，Cl-结

构示意图为；Y是O元素，核外电子排布为2、6，则O元素在周期表的位

置位于第二周期第ⅥA族；

(2)在实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，

A.卤族元素的单质都是双原子分子，在固态时属于分子晶体，由于从上到下分子间作用力逐渐增大，所以从上到下密度逐渐增大，A正确；

B.卤素单质由分子构成的分子晶体，分子间作用力从上到下逐渐增大，则克服分子之间作用力使物质熔化或气化需要的能量逐渐增大，因此从上到下卤素单质的熔点和沸点都逐渐升高，B正确；

C.从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性越来越弱，C错误；

D.同主族元素对应的单质中，在常温下为气态的有F2、Cl2，D错误；

故合理选项是AB；

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2是S2Cl2，该物质可与水反应生成ZO2气体是SO2，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，S元素化合价由+1价变为+4价，则Cl元素化合价没有发生变化，S元素化合价还有变为0价，则S2Cl2与水

反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是解题关键，掌握元素周期表与元素周期律、氧化还原反应等知识是解题关键，题目考查了学生运用知识分析问题、解决问题的能力。

12．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式：

①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：______

②将气体B通入到水中：______

③将气体B通入到NaOH溶液中：______

④将气体B通入到适量石灰乳中：______

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是______（用字母表示）。

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为______，该物质在空气中容易变质的原因为

______（用化学方程式表示）。

【答案】H2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、

2HClO2HCl +O2↑

【解析】

【分析】

A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，B为氯气；纯净的A可以在B 中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯化钙和次氯酸钙的混合物；

【详解】

（1）①纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl：H2+Cl22HCl；

②将氯气通入到水中，反应生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；

③将气体氯气通入到NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

④将气体氯气通入到适量石灰乳中反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀；

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因是

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑。

13．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体.在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液.B和C反应发出苍白色火焰

.请回答：

（1）B是 ______ ，C是 ______ (请填写化学式)；

（2）反应①的化学方程式 ______ ；

【答案】Cl2H22Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

【解析】

【分析】

A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。

【详解】

A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。D为氯化铁。

（1）B为氯气，Cl2，C为氢气，H2；

（2）反应①的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3。

【点睛】

掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。

14．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：_________________________。

（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_______________________。

【答案】HCl Cl2MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【解析】

【分析】

B为一种黄绿色气体单质B，则黄绿色气体B为Cl2，将A的浓溶液与MnO2共热，生成氯

气，则气体A为HCl，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知A为HCl，B为Cl2，故答案为：HCl，Cl2；

(2)A的浓溶液与MnO2共热生成氯化锰．氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

15．某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：

①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

②X在573K时，分解生成A和B；

③X与水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：

(1)组成B的元素处于第_____________族。

(2)写出②的化学方程式：_______________。

(3)写出Y的分子式：_________

(4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________

(5)写出④的离子方程式：____________。

(6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO 的含量。试简述其测定方法：________。

(7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。

【答案】VIIA 2I2O5?

2I2+5O2↑ CCl4 I3- 2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反应

①5CO+I2O5?

I2+5CO2较完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸钠溶液滴定I2），即可

测定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4

【解析】

【分析】

X是碘的一种较稳定氧化物，且M＝334 g·mol－1，设该氧化物的化学式为I x O y，

127x+16y=334，又x、y必须为整数，则可推出X为I2O5，①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；则X发生还原反应生成I2；②X在573K时，分解生成A和B，应为2

I2O5?

2I2+5O2↑，故A为O2；③X与水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D为HIO3；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O，发生氧化还原反应，可推出该反应为2HIO3＋

10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，则可知Z为Cl2；结合⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等可知该反应为取代反应，Y为CCl4，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

X为I2O5，B为I2，A为O2，D为HIO3，Z为Cl2，Y为CCl4，则

(1) B为I2，组成B的元素为卤族元素，则该元素处于第VIIA族，故答案为：VIIA；

(2)②为I2O5的分解反应，其化学方程式为：2I2O5?

2I2+5O2↑；

(3) Y为CCl4；

(4) I2与KI作用生成的阴离子为I3-；

(5)④的化学方程式为：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其离子方程式为：2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；

(6) 因反应①5CO+I2O5?

I2+5CO2较完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸钠溶液滴定

I2），即可测定CO的含量；

(7)Z与氯仿反应属于取代反应，副产物较多，除上述反应以外，还可能生成氢气，发生的化学方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。