中南大学2010物理化学(下)考试

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2010下学期物理化学Ⅰ-1试卷

中南大学考试试卷(A)2010 -- 2011 学年一学期时间100分钟物理化学Ⅰ-1 课程 48 学时 3 学分考试形式：闭卷专业年级：粉体、材化、化工、应化、制药、矿物、无机等09级总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列物理量中，不属于体系性质的是（） (A) -p d V (B) –p 外d V (C) U + pV (D) U - pV2. 在一恒温的刚性密闭容器中，若有某化学反应发生，则必有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S > 0 (C) ∆G < 0 (D) ∆A < 03. 以下对可逆过程的叙述中，不正确的描述是（） (A) 可逆过程中体系总是处于平衡态 (B)可逆过程发生后环境无任何变化(C) 可逆过程体系对外作最大功 (D)是一种理想过程，实际中没有真正的可逆过程4. 标准压强下，将1kg 0℃的冰投入一个水温为0℃的池塘中直至全部融化，则有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S = 0 (C) ∆G = 0 (D) ∆A = 05. 下列偏微分中是偏摩尔量的是（） (A) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nT (B) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nH (C) in p T ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂j ,,i np (D) i j ,,≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T H V6. 对稀溶液，下列说法中正确的是（） (A) 溶剂的饱和蒸气压必降低 (B) 沸点必升高 (C) Δmix U = 0，Δmix H = 0 (D) 凝固点必降低7. 化学反应达到平衡时，必有（） (A) Δr G m Θ=0 (B) Δr G m =0 (C) Δr S m = 0 (D) Δr H m = 08. 有气相反应B(g)→C(g)，在温度T，压力p时，标准平衡常数为K pΘ(1)，B的转化率为α1，在T恒定时，通入惰性气体D，使反应体系压力增加至2p之后，标准平衡常数为K pΘ(2)，B 的转化率为α2，则下列关系中正确的是（）(A) K pΘ(1) < K pΘ(2)，α1=α2 (B) K pΘ(1) > K pΘ(2)，α1<α2(C) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1>α2 (D) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1=α29．已知纯A液体和纯B液体的饱和蒸气压p A*< p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。

中南大学物化试卷2012-2013

中南大学考试试卷2012-2013学年第一学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程64学时4学分考试形式闭卷专业年级：材料科学1101-1110班、复合材料1101班满分100分，占总评成绩70%2013年1月7日10:00—11:40一、单项选择题（本题20分，每小题2分）1、关于理想气体，以下说法错误的是（）A.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 绝热向真空膨胀至0.1MPa ，终态温度不变。

B.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 经绝热可逆膨胀至0.1MPa ，终态温度下降。

C.理想气体的绝热可逆过程方程之一为1122r r TV T V =。

D.理想气体经节流膨胀，温度不变。

2、298K 时有一个飘荡在空气中的肥皂泡，直径为2×10-3m ，已知此温度下肥皂水的表面张力为0,05N ·m -1，则该肥皂泡所受的附加压力为（）A.0.10kPaB.0.20kPaC.0.05kPaD.0.40kPa3、下列运算公式中，不正确的是（）A.理想气体向真空膨胀：21ln V S nR V ∆=B.恒温恒压可逆电池反应：HS T∆∆=C.水在298K ，p °下蒸发：H G S T∆-∆∆=D.实际气体绝热可逆膨胀：0S ∆=4、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（）A.3Al + B.2Mg + C.H + D.K +5、比较下列状态的水，化学势最低的是（）A.100℃，101.3kPa 液态B.100℃，101.3kPa 气态C.101℃，101.3kPa 液态D.101℃，101.3kPa 气态6、用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最弱的是（）A.FeCl 3B.K 3PO 4C.MgSO 4D.NaCl7、气相反应2A+B →2C 是吸热反应，反应达到平衡后，要使平衡向右移动，T ，p 将如何变化？（）A.降低温度和减小压力B.降低温度和增加压力C.升高温度和减小压力D.升高温度和增加压力8、根据图1所作出的下述判断中正确的是（）A.精馏组成为K 的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eB.蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度C.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时气相中A 的浓度小于体系中A 的浓度D.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时液相中A 的浓度大于气相中A 的浓度9、已知32312,0.771,3,0.036Fe e Fe E V Fe e Fe E V ++Θ+Θ+→=+→=-，则232,______Fe e Fe E +Θ+→=。

中南大学物理化学考试试卷2012-2013年

C. 微多相；
D. 动力学稳定。
9、实际电解过程中，在阴极上首先发生还原反应而放电的是（
）。
A. 标准电极电势最大者；
B. 标准电极电势最小者；
C. 不可逆电极电势最小者；
D. 不可逆电极电势最大者。
10、在一定的 T， p 下，将一个大的水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为（
）。
A. 表面张力；
B. 强电解质；
适用于（
）。
C. 无限稀溶液；
D. 强电解质稀溶液。
5、根据下图指出原电池正极的极化曲线是（
）。
A. 曲线 1；
B. 曲线 2；
C.曲线 3；
D.曲线 4。
6、原电池 Ag(s) | AgCl(s) | HCl( a) | Cl 2(g, p) | Pt 的电池反应可写成以下两种形式：
。
4、（4 分）合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为
25％。现在加入一种高效催化剂
后，反应速率增加了 3 倍，则其平衡转化率提高
倍，此时平衡转化率为
％。
5、（ 2 分）表面超量 Γ是指：单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与具有相同质量溶剂
的本体溶液中所含溶质的物质的量之差，当 dσ/da < 0 时，Γ> 0，此时发生的是
1
⑴ Ag(s) + Cl 2(g) === AgCl(s)
2
ΔrG m⑴
⑵ 2Ag(s) + Cl 2(g) === 2AgCl(s)
ΔrGm⑵
ΔrGm⑴与 ΔrGm⑵的关系是（
A. ΔrGm⑴ = 1 ΔrGm⑵； 2
C. ΔrGm⑴ = ΔrGm⑵；
）。 B. ΔrGm⑴ = 2ΔrGm⑵； D. 说不清楚。

中南大学普通化学2010-2011上期末考试A卷及答案(2010级土建类)

中南大学考试A试卷2010--2011学年1 学期时间100分钟《普通化学》课程32 学时2 学分考试形式：闭卷专业年级：2010级土建类1001-1021、土木试验1001班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、特征电子构型为3d74s2的元素属于区，周期，族，原子序数为。

2、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。

3、60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4与40ml 0.20 mol•dm-3 NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，抗酸成分是。

欲使缓冲能力最大，应在60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4中加入0.20 mol•dm-3 NaOH溶液ml。

4、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态吸热20J，同时对环境做功50J；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态对环境做功80J时，Q为J。

5、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。

6、pH=3 的HAc(Ka = 1.8×10-5 )溶液，其浓度为________ mol•dm-3 ，加水稀释一倍，则其解离度a （增大、减小或不变，下同），解离常数Ka ，pH 。

7、根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是；PbI2的溶度积Ks与溶解度S之间的关系为。

二、是非题（每题1分，共10分）1、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。

（）2、同一原子内，任意s轨道和p轨道在成键时可以杂化。

（）3、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。

（）4、电子在发生跃迁运动时吸收或放出的能量是量子化的。

（）5、难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关。

（）6、0.10mol•dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。

中南大学物化考试卷4

中南大学考试试卷04一、选择题（每小题2分，共20分）1. 当理想气体反抗一定的外压作绝热膨胀时，则体系的（）（A）焓恒定不变（B）热力学一定增加（C）焓一定增加（D）热力学一定减小2. 对于只做膨胀功的封闭体系，其的量值（）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定3. 某物质溶于互不相溶的两液态溶剂α和β之中，该物质在溶剂α之中以A的形式存在，在溶剂β之中以A2的形式存在，。

则在一定温度、压力下两液相达到平衡时化学势满足（）（A）μα(A) = μβ(A2) （B）μα(A) = 2μβ(A2) （C）2μα(A) =μβ(A2) （D）无法确定4. 理想溶液的混合热力学性质是（）（A）△mix V = 0, △mix H = 0, △mix S > 0, △mix G < 0（B）△mix V < 0, △mix H < 0, △mix S < 0, △mix G = 0（C）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S = 0, △mix G = 0（D）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S < 0, △mix G > 05. 将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)的分解量为（）（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）无法确定6. 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) === Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定7. 某反应A —→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级8. 催化剂的中毒是指催化剂（）（A）对生物体有毒（B）活性减小（C）选择性消失（D）活性或选择性减小或消失9. 不同运动状态的能级间隔不同，对于某一分子而言，其平动(t)、转动(r)和振动(v)的能级间隔大小顺序为（）（A）△εv > △εt > △εr（B）△εv > △εr > △εt（C）△εt > △εv > △εr（D）△εr > △εt > △εv10. 某配离子的配位数为n，则其各级稳定常数K稳,i与各级不稳定常数为K不稳,i之间的关系为（）（A）K 稳,i =( K不稳,n-i+1)-1（B）K稳,i = K不稳,i（C）K稳,i =( K不稳,n)-1（D）K稳,i = K不稳,i二、填空题（每小题2分，共20分）1. 焦耳-汤姆逊系数的定义式μ＝；当μ > 0时，表示经节流膨胀后体系温度节流膨胀前体系温度（填高于、低于或等于）。

物理化学(下)-春季考试模拟真题-1

-1 -1 -1
），最小的是（
）
(B) 0.01 mol· kg CaCl2 (D) 0.001 mol· kg KCl
-1
5. 恒温恒压下可逆电池放电过程（A）ΔH = Q （C）ΔH > Q （B）ΔH < Q （D）ΔH与Q大小关系不确定
（
）
6．二级反应速率常数的单位是（A）s-1 （B）dm6· s-1· mol-2 （C）s-1· mol-1
-
tCl-(NaCl)。（填“>” 、 “<”或“=” ）。 0。（填
8. 对表面活性剂的水溶液，其表面张力比纯水的表面张力活性剂在表面层中的浓度比其在本体中的浓度
（高或低）。
9. 以活性炭吸附CHCl3气体，0℃时的最大单层吸附量为93.8dm3· kg-1。已知该温度 kg-1，则兰缪尔吸附下，当CHCl3气体分压为1.34×104Pa时的平衡吸附量为82.5dm3· 等温式中的吸附平衡常数 b = 。
10. 实验测得 NaCl 、 Na2SO4 和 Na3PO4 三种电解质溶液对某溶胶的聚沉值分别为 0.512 mol· dm-3、4.31×10-3 mol· dm-3和8.91×10-4 mol· dm-3，说明该胶体带电。
三、（本题 15 分）乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在 282.55 K 时为 2.37(mol· L-1)-1· s-1；287.55 K 时增至 6.024(mol· L-1)-1· s-1。求：(1) 反应的活化能 Ea 及频率因子 A； (2) 利用一上两个温度的数据求范特霍夫公式中的温度系数 γ； (3) 设乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度均为 0.001mol· L-1，反应在 298.15 K 下的半衰期。

物理化学(下)试题库含答案

I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。

2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。

3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。

4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。

5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。

6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。

7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。

8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。

9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。

物理化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.已知25℃时Eɵ(Zn2+êZn) = -0.7620 V，H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7 V和0.3 V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1 ZnSO4溶液(设为中性)，在阴极上首先析出的物质将分别为答案:Zn和H22.随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将答案:V(分)递增，V(端)递减3.已知反应H2(g) + ½O2(g)=H2O(l) 的Δr G mɵ= -237.19 kJ·mol-1，且所用的是可逆电极，溶液搅拌充分，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为答案:1.2294.恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。

下列各式正确的是答案:5.下列反应 AgCl(s) + I-= AgI(s) + Cl-其可逆电池表达式为答案:Ag(s)|AgI(s)|I-||Cl-| AgCl(s)|Ag(s)6.答案:0.0657.在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为答案:0.0295 V8.在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的 Ag库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为答案:(y–x)/y9.答案:10.某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E$、Δr G m和K$ 的关系是答案:E1＝E2，E1$＝E2$，Δr G m,1＝2Δr G m,2，K1$＝(K2$)211.电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子电迁移率(U i)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1mol dm-3NaOH中Na＋的迁移数(t1)与0.1mol dm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t2)，两者之间的关系为答案:t1 < t212.当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。

物理化学(下)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（下）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）答案:使Fe与金属Cu相连2.气固相反应 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。

在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：（）答案:向右移动3.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )答案:降低反应温度4.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。

下面有关化学动力学和化学热力学的陈述中不正确的是（ )答案:化学动力学不涉及状态函数的问题5.反应A─→2B在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )答案:2ln 2/k B6.反应 2I-+H2O2→I2+2H2O 的速率方程为 r=k[I-][H2O2], 又知其反应历程为：I-+H2O2→IO-+2H2O I-+IO-→I2+2H2O则对反应 2I-+H2O2→I2+2H2O来说：( )答案:反应级数为2，不存在反应分子数7.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍( )答案:108.某一反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的3倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x的时间的两倍,则x为( )。

答案:47%9.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K(指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能(单位:kJ/mol)的范围约为( )答案:50~10010.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C,A-B键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于( )。

答案:△rHm +0.055×LεA-B11.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是： ( ）答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题12.根据过渡态理论, Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关( )。

中南大学物化考试卷2

中南⼤学物化考试卷2中南⼤学考试试卷02⼀、填空题（每⼩题3分，共45分）1. 273.15K,101.325KPa下，固体冰融化为⽔，其过程的Q0，W0，ΔU 0 ，ΔH 0，2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ，则反应2C6H6（l）+15O2（g）== 12CO2（g）+6H2O（l）的ΔrUm（298K）== KJ·mol-1，ΔrH m（298K）== KJ·mol-13. 298K时某化学反应的ΔrH mθ= -16.74 KJ·mol-1，ΔrCp，m =16.74 J·K·mol-1，则该化学反应在 K温度下反应时的反应热为零。

4. 1mol单原⼦理想⽓体等容从T1冷却到T2，则该过程的ΔS 0，W 0。

5. 1mol的液态⽔由100℃,101.325KPa向真空蒸发为100℃,101.325KPa的⽔蒸⽓，已知此过程的ΔH = 40.6KJ，则该过程的Q = KJ，W = KJ，ΔU = KJ ，ΔS = J·K-1，ΔA = KJ，ΔG = KJ。

6. 在298.15K,101.325KPa下，将0.5 mol苯和0.5 mol甲苯混合形成理想液体混合物，该过程的ΔU = ，ΔH = ，ΔS = 。

7. 2molA和1molB形成的理想液体混合物，已知P A※= 90KPa，P B※=30KPa。

则⽓相中两物质摩尔分数之⽐y A：y B =。

8. 设葡萄糖在⼈体（体温为36.8℃）⾎液中和尿液中的质量摩尔浓度分别为 5.50×10-3mol·Kg-1和5.50×10-5mol·Kg-1，若将1mol葡萄糖从尿中转移到⾎液中，肾脏⾄少须作KJ的功。

9. 已知Δf Gmθ（HCl，g，298K）== -95.625KJ·mol-1，则反应H2（g） + Cl2（g） == 2HCl（g）的Kpθ== ，Kc == ，Ky == 。

中南大学物理化学考试09,10年

中南大学考试试卷2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共24分）1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( )(A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零(C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理(D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( )(A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( )(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( )(A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( )(A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势(C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层6．当电流通过电池时，电极将发生极化。

当电流密度增大时，通常将发生( )(A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高(C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( )(A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( )(A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt(B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt(C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt(D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bpbp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( )(A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( )(A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同(C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( )(A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小(C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大(D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关二、填空题（共16分）1. (3分) 链反应是由链的、链的和链的三个基本步骤构成的。

中南大学物化考试卷及答案 4套

ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1
-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537
B = 22.922
所以液体 CO2 的蒸气压与温度的经验关系为：
ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922
0， W
0， Δ
U
0 ，ΔH
0，
2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 3264KJ，则反应
Kp =(x NH3 p)2/(x H2 p)3(x N2 p)= 6.818×10-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa
(2 分)
(1 分) (2 分)
(2 分)
(3 分)
6
中南大学考试试卷 02
一、填空题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 273.15K,101.325KPa 下，固体冰融化为水，其过程的 Q
15. [答] (C)
二、填空题 ( 共 5 题 9 分 )
16. [答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
17. [答] 吉布斯自由能
18. [答] f = 3
19. [答] xB(g) > xB(总) > xB(l)
xB= 0.6 恒沸混合物
20. [答] T; T, p
三、计算题 ( 共 5 题 60 分 )
3. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由
度为
。
4.完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成 xB=0.4 的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ___________ 。

物理化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.298 K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在苯蒸气压力为40 Pa时，覆盖率q=0.05，当q=0.5时，苯蒸气的平衡压力为参考答案:760 Pa2.同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为参考答案:在界面上定向排列降低了表面能3.用同一滴管分别滴下1 cm3的NaOH水溶液、水、乙醇水溶液，各自的滴数多少的次序为参考答案:乙醇水溶液>水>NaOH水溶液4.将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升125px，在75px处将毛细管折断，这时毛细管上端参考答案:水面呈凹形弯月面5.把细长不渗水的两张纸条平行地放在纯水面上，中间留少许距离，小心地在中间滴一滴肥皂水，则两纸条间距离将参考答案:增大6.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大?参考答案:粉状颗粒大7.在气—固相催化反应中常用载体，载体所起的主要作用，下列哪一条是不存在的参考答案:防止催化剂中毒8.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是参考答案:H+9.若某反应的恒压反应热效应是负值，那么组成原电池进行可逆工作时，与环境交换的热参考答案:无法确定10.在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是参考答案:0.606711.下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(tB)如 A、B、C、D 所列。

比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？参考答案:KNO3，t(K+ )= 0.510312.随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将( )参考答案:V(分)递增，V(端)递减13.电极电势E的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了参考答案:反应的活化能14.Na + 、H + 的还原电势分别为-2.71V 和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na-Hg齐，这个现象的解释是：参考答案:Na和Hg形成液体合金ngmuir吸附等温式满足的条件下，下列不恰当的是参考答案:吸附是多分子层的16.对于物理吸附的描述中，不正确的是参考答案:吸附速率较小17.在两烧杯中各放有25 cm3浓度为0.016 mol·dm-3的AgNO3溶液，分别加入浓度为0.005 mol·dm-3的KBr溶液60 cm3和100 cm3，两烧杯中均制得AgBr溶胶。

中南大学物理化学期末考试试卷合集

0，环境的熵变
3. 含不挥发溶质的稀溶液，其沸点较纯溶剂的沸点
；其凝固点较纯溶剂的凝固点_____。
4. 溶液中某组分在其参考态下的活度为
；活度系数为
。
5. 一定温度下，对于给定反应， K p = K y = K n = K c 的条件是 __
和
。
6. 将NH 4 HS(s)和任意量的NH 3 (g)、 H 2 S(g)混合。当体系达到平衡时，此体系的独立组分数C =_ _，相数Φ=_ _，自由度f = _。
S 隔 = S 体 + S 外 = 0
(2) 因恒外压压缩，则
RT RT Q W pV p外 p p 1 2 1 1 607950 8.314 298.15 607950 101325 12394J 12.394kJ
（2 分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）
ΔS 体 = Q r / T= （-4441）÷298.15= -14.9 J·K-1 ΔG = ΔH -TΔS 体 = - Q r = 4.44 kJ ΔA =ΔU -TΔS 体 = - Q r = 4.44 kJ ΔS 环 = -Q r / T = 4441÷298.15= 14.9 J·K-1
中南大学考试试卷
2009 -2010 学年上学期
时间 110 分钟
物理化学课程 48 学时 3 学分考试形式：闭卷
专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化、矿物 08 级总分 100 分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单选题（每题 2 分，共 24 分） 1. 1 mol 理想气体，从始态 (p，V，T ) 出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是（A）| W ⑴ | = | W ⑵ | （B）| W ⑴ | > | W ⑵ | （C）| W ⑴ | < | W ⑵ | （）

物理化学——期末考试复习资料（中南大学）

物理化学——期末考试复习资料（中南大学）《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是[ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是[ C.ΔG T, ]6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则[ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r ΘH ，下列说法中不正确的是[ B.)K 298(m r ΘH H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1] 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ不变 ]10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1]11.在373K 、p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则[ A.μl = μg ]12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有[ B.μB(α) = μB(β) ]13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是[ B.适用于二组元体系的任何相区 ]15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5kB =k P ]16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。

中南大学大学物理(下)试卷7套

中保持 a = 60o 角不变，C 点与两直导线分别相距 a 和 2a ( a = 0.1m )问：金属杆
CD 中的感应电动势为多大？杆的哪端电势较高？（10 分）
D
V
I
I
L
C

a
a
第 8 页共 24 页
5.如果用能量为 12.6 eV 的电子轰击氢原子，将产生哪些波长的光谱线？（10 分）
f 4
(B)
f 8
3 f 8
(D)
f 16
A
a
2.如图所示，一个带电量为 q 的正点电荷位于正方体的 A 角上，则通过侧面 abcd 的电场强度的通量为( q q q q (A) (B) (C) (D) 6 0 48 0 12 0 24 0 )
d
c
3.如图所示，I1 和 I2 为真空中的稳恒电流，L 为一闭合回
A1
e
I
e
O
B1
A
2 0 I 2R
(B)
0 I
R
(C)
0 I
2R
(D) 0 ）
4.关于同时性有人提出以下结论，其中正确的是（
（A）在一惯性系同时发生的两个事件，在另一惯性系一定不同时发生（B）在一惯性系不同地点同时发生的两个事件，在另一惯性系一定同时发生（C）在一惯性系同一地点同时发生的两个事件，在另一惯性系一定同时发生（D）在一惯性系不同地点不同时发生的两个事件，在另一惯性系一定不同时发生
三、計算題（5 题共 52 分）
）
n1 n2 n3
1.如图所示，半径为 R1 = 0.01m 的金属球，带电量 Q1 11010 c ，球外套一内外半径分别 R2 3 102 m 和 R3 4 102 m 的同心金属球壳，壳上带电 Q2 111010 c ，求：(1)金属球和金属球壳的电势差；(2)若用导线把球和球壳联接在一起，这时球和球壳的电势各为多少？（12 分）

中南大学《物理化学》网上(课程)作业一及参考答案

中南大学《物理化学》网上(课程)作业一及参考答案(一) 单选题1. 下列物理量中，不属于体系性质的是（）。

(A) -pdV(B) (C) (D)参考答案： (B)2. 在恒压恒温条件下，溶剂A与溶质B形成一定浓度的溶液，若采用不同的浓度表达形式表示溶液中A和B的浓度，则（）。

(A) 溶液中A和B的活度不变(B) 溶液中A和B的参考态化学势值不变 (C) 溶液中A和B的活度系数不变 (D) 溶液中A和B的化学势值不变参考答案： (D)3. 在298K下，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解时均遵守Henry定律，Henry 常数分别为kA和kB，且已知，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系为（）。

A的量大于BA的量小于B(B) 的量A的量等于B(C) 的量A的量与B的量无(D) 法比较(A) 的量参考答案： (B)4. 当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。

若以下式为基本单元：1mol (A)2mol (B) 4mol (C) 5mol (D)参考答案： (A)5.凡是孤立系统中进行的变化，其的值一定是（）。

(A)(B) (C) (D)参考答案： (D)6.封闭系统中，若某过程的A=WR，应满足的条件是（）。

等温、可逆过等容、可逆过(B) 程等温等压、可逆(C) 过程等温等容、可逆(D) 过程(A) 程参考答案： (A)7.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。

(A) 升高降低 (B) (C) 不变不确定 (D)参考答案：(A) 8.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为凝固点为，化学势为，并且已知在下的，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为，则（）。

(B)(C)(D)参考答案： (D)9. 定义偏摩尔量时规定的条件是（）。

(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温，溶液浓度不变(D) 等温等压，溶液浓度不变参考答案： (D)10. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

中南大学《物理化学》网上(课程)作业二及参考答案

(一) 单选题1.下面4种电解质溶液，浓度均为0.01mol，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。

请根据你已有的知识，判定下面排序正确的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)2. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶动力性质的是（）(A)渗透压(B)扩散(C)沉降平衡(D)电泳参考答案：(D)3. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）(A)正吸附(B) 负吸附(C) 正吸附(D) 负吸附参考答案：(A)4.在298K时，浓度为0.1和0.01mol的HCl溶液组成浓差电池的液接电势为Ej⑴，浓度相同而电池电解质溶液换用KCl，其液接电势为Ej⑵。

则两液接电势的关系为（）(A)(B)(C) Ej⑴=Ej⑵(D) 无法判断参考答案：(A)5. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是（）(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定参考答案：(B)6. 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关？（）(A)温度(B)液体密度(C)重力加速度(D)大气压力参考答案：(D)7.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）(A)KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) A1C13参考答案：(A)8. 有以下两个电池，电动势分别为E1和E2比较其电动势大小（）(A)(B) (C) E1=E2(D) 不能确定参考答案： (C) 9.这两个电池电动势E1和E2的关系为()(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=0.5E2(D)无法比较参考答案： (C)10. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)不能确定参考答案： (A)11. 当发生极化时，组成电池的两电极的电极电势将会是（）(A)阳极电势越来越负，阴极电势越来越正(B) 阳极电势越来越正，阴极电势越来越负(C) 阳极电势和阴极电势均越来越正(D) 阳极电势和阴极电势均越来越负参考答案：(B)12. 下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(C)13.某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然（）(A)(B) E=(C)(D) E=0参考答案：(C)14. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。

中南大学表面物理化学化学试题-答案

三、简答题(每小题 4 分，共 24 分,)
1. 什么是毛细凝结？答：在亲液毛细体系中，液体在毛细管中能够形成凹液面，毛细体系中液体的饱和蒸汽压远小于正常饱和蒸汽压，使饱和蒸汽压在该体系中易于凝结的现象。
2. 什么是表面自憎现象？答：某种低能液体在高能表面铺展形成单分子铺展层后，多余低能液体在固体表面不能铺展而形成液滴的现象叫做表面自憎现象。
种类越少，固体表面的可润湿性相对较差；反之， c 越大，能在固体表面铺展的液体
种类越多，固体表面的可润湿性相对越好。
5. 苯滴在干净平整的水面上，先迅速展开，然后又自动收缩成小液滴漂浮在水面上，根据
下列数据计算解释这种实验现象。苯/水 35.0mN/m
' ' 苯 28.9mN/m 苯 28.8mN/m 水 72.8mN/m 水 62.2mN/m
3.
请根据 Kelvin
公式 ln Pr
ln P0

2M RT
说明等温蒸馏的基本原理。(5 分)
解：由 Kelvin 公式知，亲液毛细体系中的饱和蒸汽压 Pr P0 ,使饱和蒸汽在该毛细体系中易
于凝结，利用此原理，宏观上可使某液体在等温条件下在毛细体系中纯化或富集的过程叫做等温蒸馏。
W= · A =11.68J
2. 已知，水-萘体系中，25℃时，接触角为 90°，水的表面张力为 72mN/m，求： 1) 单位面积的萘在水中的浸湿功 Wi； 2) 单位面积的水在萘上的黏附功 Wa； 3) 单位面积的水在萘上的铺展系数 S. (6 分)
解：根据 T.Young 方程有
W i gs ls gl co s
n1s
（1
0.4）10 4 mol 2g

中南大学物理化学期末考试试卷合集[论文资料]

-235.3
SmΘ(298K)/J·K-1·mol-1
282
求 298K下反应的△rGmΘ 、KpΘ及Kp。
C2H4(g) 52.28 219.5
H2O(g) -241.8 188.7
七、(本题 12 分) NaCl—H2O二元系相图如图所示，其中化合物组成为NaCl·2H2O。
T/K 440
M(28%NaCl，433K) 420
平衡。则此体系的独立组分数C ＝，条件自由度f * ＝
，相数Φ ＝
。
三、(本题 20 分) 将 1 mol O2由 298.15 K，pΘ的压强下经恒温可逆压缩增至压强为 607950 Pa 的末态，试求W、Q、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS体、ΔS环及ΔS隔。如改为恒外压 607950 Pa压缩至同一末态，上述各热力学量又为多少?
= (-127.125) + 0.5×8.314×298.15×10-3
（1 分）
= -125.886 kJ·mol-1
（1 分）
五、(本题 12 分) 解：
(1) 因为液体 A 和液体 B 形成理想溶液，所以有
pA = pA*xA= pA*(1-xB)
pB = pB*xB
p = pA + pB 由 1mol的A和 2mol的B所形成的溶液中xB ,1= 2/3，且p1 = pA,1 + pB,1 = pA*(1-xB,1) + pB*xB1 = 50.663kPa
△rHmΘ [298.15K]⑷ = -285.84kJ·mol-1
五、(本题 12 分)液体 A 和液体 B 形成理想溶液。在 343.15K 时，由 1mol 的 A 和 2mol 的 B 所形成的溶液的蒸汽压为 50.663kPa, 若在该溶液中再加入 3mol 的 A，则溶液的蒸汽压为 70.928kPa。求：