苏教版高一化学必修1课时练习氮肥的生产和使用讲义

氮肥的生产和使用

1．农作物所需的主要化学肥料是什么？

提示：氮肥、磷肥和钾肥。

2．常用的氮肥有哪些？写出其化学式

提示：NH4NO3、NH4HCO3，(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2。

3．实验室中怎样检验NH＋4？

提示：取铵盐与NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。4．NH3·H2O属于强电解质，还是弱电解质？写出其电离方程式。

提示：弱电解质 NH3·H2O NH＋4＋OH－

[新知探究] 探究1 氨的合成原理和其物理性质

(1)工业合成氨的原理：

反应的化学方程式为N2＋3H

22NH3。

(2)物理性质：

(3)喷泉实验：

探究2 NH3的化学性质和用途

(1)化学性质：

①氨与水的反应：

化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O。

②与酸反应：

与HCl反应的化学方程式为：HCl＋NH3===NH4Cl。与H2SO4反应的化学方程式为：

H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4。

③氨的催化氧化：

化学方程式为：4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O 。 (2)用途：

①液氨可作制冷剂；②制铵态氮肥。

[必记结论]

1．液氨和氨水的区别

2．氨(NH 3)和铵(NH ＋

4)的区别

3

NH

3．重要提示

(1)NH 3是中学化学中惟一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3的存在。

(2)氨水溶液浓度越大，密度越小。

(3)NH 3·H 2O 很不稳定，受热就会分解生成氨气和水：NH 3·H 2O=====△

NH 3↑＋H 2O 。氨水应密封保存，放在阴凉处。由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。

(4)NH ＋

4和OH －

在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH 3·H 2O ，注意不要把NH 3·H 2O 写成NH 4OH 。

[成功体验]

1．在1 L 1 mol·L－1氨水中( )

A．含1 mol NH3氨分子

B．含NH3和NH＋4之和为1 mol

C．含1 mol NH3·H2O

D．NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol

解析：选D 1 L 1 mol·L－1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3·H2O、NH＋4，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol。

2．[双选](好题共享·选自人教版教材P103·T5)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是( )

解析：选A、B 浓盐酸易挥发，氯化氢气体使喷洒石蕊的纸蝴蝶变红色。浓氨水易挥发，氨气使喷洒酚酞的纸蝴蝶变红色。

[新知探究]

探究1 铵盐的性质及应用

(1)物理性质：白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质： ①受热易分解：

NH 4Cl 受热分解的化学方程式为 NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl↑。 NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为 NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 ②与碱反应：

NH 4Cl 与熟石灰混合加热，化学方程式为 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (3)铵盐的保存与施用： ①密封保存并放在阴凉通风处。 ②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。 探究2 常见的氮肥和氮的固定 (1)常见的氮肥：

(2)氮的固定：

①定义：将游离态的氮转化为化合态的氮。 ②方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。

[必记结论]

(1)铵盐遇碱均易放出氨气，铵盐受热易分解，但分解产物中不一定有氨气，如NH 4NO 3

受热分解的产物就比较复杂。

(2)氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，农业生产中使用较多的是铵态氮肥和尿素，原因是硝态氮肥中的NO －

3不易被土壤胶体吸附，造成肥效降低。

(3)氮的固定是指游离态转变为化合态，如N 2→NH 3、N 2→NO，但含氮化合物之间的转化不属于氮的固定。

[成功体验]

3．下列不属于所有铵盐通性的是( ) A ．都易溶于水 B ．都可分解放出氨气 C ．都能与碱反应且均放出氨气

D ．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物

解析：选B 铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。

4．(好题共享·选自鲁科版教材P 84·T 3)氮肥是广泛使用的肥料。硫酸铵就是农村常用的一种铵态氮肥。那么：

(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是________。

(2)实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有________。 A ．碳酸氢铵 B ．硝酸铵

C ．氯化铵

D ．磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4] 解析：(1)硫酸铵中：N%＝2×14

132

×100%＝21.2%。

(2)化肥中的氮含量为20%，小于21.2%，说明混有的物质中含氮量小于20%，所给的四种物质中，NH 4HCO 3的含氮量17.7%，A 符合题意。

答案：(1)21.2% (2)A

———————————————[关键语句小结]————————————————

1．氨气极易溶于水，与酸反应生成铵盐。 2．氨水显碱性的原因是NH 3·H 2O

NH ＋

4＋OH －

，NH 3是现阶段惟一显碱性的气体。

3．大多数铵盐不稳定，受热易分解，遇碱释放氨气。

4．实验室常用加热NH 4Cl 与熟石灰混合物的方法制取氨气，反应方程式为：2NH 4Cl ＋