人教版-高一化学必修一复习提纲.doc

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
-、化学实验安全
（1）遵守实验规则
要做到实脸安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P 4的图片标志）
K典型例题』：
1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）
A .酒精一剧毒品 B.浓硫酸一腐蚀品 C.筑化钠一易燃品 D.烧碱一剧毒品
2.下列实验操作中，主要不是安全因素考虑的是（）
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C.酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）
A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.用氢.氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%〜5戋的碳酸氢钠溶液冲洗
4.下列事故处理不正确的是（）
A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C.眼暗里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼暗，不可用手揉眼暗
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除 ------------ 过滤、蒸发
A、过滤是分离—溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二敢
化候的分离（二敢化候不溶于水）等。

B、过滤作用：除去杂质
C、________________________________________________________________________ 实验用品：
D、操作：［、2、3、
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤操作要点： ;
“一贴"：指用水润湿后的滤纸应紧贴；
“二低”指①滤纸边缘稍低于边缘②滤液液面稍低于边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒轻靠一边③漏斗末端紧靠O
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断,以免;
%1当出现时就应停止加热。

%1使用蒸发皿应用夹持，后放在上;
%1蒸发皿中溶液不超过O
2、沸点不同的液体的分离 -------------- 蒸馅
A、蒸馅是利用___________________________________________________________
,从而进行混合物分离一种方法。

如: _______________ ______________ ___________________________
B、实验用品：蒸馅烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含
铁国、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶寒、橡胶软导管
C、冷凝水的流向：
沸石（或碎瓷片）的作用
补充：温度计的位＜______________________________________________
3、互不相溶的液体的分离 -------------- 萃取和分液
A、萃取是
不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.不溶于水，且必须比水密度小
）
C.苯和水
D.乙醇和水
7 .某实验小组只领取下列仪器或用品: 铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧
__________________________________________________ 的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。

应用土口：从提纯。

萃取剂的选择：_________________________________________________________________________
溶质转移方向：从溶解度较—的溶剂中自发转移到溶解度较的溶剂中。

酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：。

B、分液是将分离开来的操作。

C、实验用品：O
D、步骤：［、2、3、
E、萃取的操作方法如下：
%1用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔;
%1随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。

振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡;
%1然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
%1蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

F、分液的操作方法：
%1用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃寒；
%1将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
%1将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
%1打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

4、物质的检验（硫酸盐）
试样溶解配制成溶液先滴加再滴加
A、现象离子方程式
B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、粗盐的提纯
a）粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
b）分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化领溶液、碳酸钠溶液、盐酸。

0 除杂试剂的选择原则：①生成②不引入
d）还要注意加入的顺序：符合两原则即可：碳酸钠一定在氯化钮之后加；盐酸一定最后加（且过滤之后）。

4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A.不浴于水，且必须易与碘发生化学反应
B.
C,不溶于水，旦必须比水密度大
5、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（
A.乙酸和水
B.液浪和苯
6.实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
瓶、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）
A.蒸发B,萃取C.过滤D.蒸饷
8.有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馄烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是（
）
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.③④⑦
9.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）
A.莘取
B.称量
C.蒸馋
D.结晶
10.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KN。

,和福C1的是（）
A.溶解过滤
B.结晶
C.蒸馅
D.萃取
11.下列实验操作错误的是（）
A.蒸儒时，应使温度计水银球靠近蒸儒烧瓶支管曰
C. 配制浓H£0拼II浓HNO,的混酸时,
D. 用酒精萃取碘水中的碘
知识网络：
一、物质的量的单位 ------------
摩尔
（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的
物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之应将&S0「慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却
第二节化学计量在实验中的应用
构成物质的
粒子数N
¥N A J t X/V A
物质的质量
XM
物质的量
n（mol）
4-V(aq)」卜XV(aq)
物质的量浓度
c（B）
气体体积V
标准状况Vm = 22. 4 L • mol-1
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
一、符号：n
物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol o
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。

微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。

（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：
摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C中所含有的碳原子数目（约为6.02X 1023个”C原子）为基准, 若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为1 mol o 注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1molO表示1摩尔氧原子。

阿伏加德罗常数：6.02X1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。

符号N A O
注意：mor1是阿伏加德罗常数的单位。

6.02 X1023 mol-1是实验测得的近似值。

（3）微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n X N A
二、摩尔质量与气体的摩尔体积
（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ,单位：g/mol o
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。

质量m、M、n的关系：n = m/M
（2）气体的摩尔体积：
%1气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ,符号Vm。

决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。

阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。

（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。

）
%1特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4Lo
只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol o
注意：任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如真气），标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。

标况下V、Vm、n的关系：n = V/Vm
标况指：101 KPa、0°C时（或1个大气压、273K时）。

%1阿伏加德罗定律的应用：
在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其n之比：ni : n2 = Vi : V2
%1重要的补充公式：
标况下，气体的密度p = M/Vm （注意单位为g/L,不是常用的g/cm3）
三、物质的量浓度
物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号C B ,单位mol • L-1 ,简称浓度。

%1定义式：C B = n B/Va q注意：&是溶液的体积，其单位是L ；m是溶质的物质的量。

%1重要的导出公式：C B=1OOO PW/M
四、配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤：
计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。

2、所需仪器：_________________________________________________________________________
K典型例题』实验室中需要配制500mL0.10 mol・L'的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOl【固态g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因
为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的
是o
（2）实验所需要的仪器有容房瓶（规格是：）,还有：,
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。

A.称量时己观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸儒水至刻度线
C.摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸饿水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馅水润洗容员瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。

这是因为容量瓶的容积是在20°C时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。

（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馅水。

用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。

将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。

4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
%1天平的快码沾有其他物质或已锈蚀；
%1用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；
%1容量瓶内溶液的温度高于20°C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏曲。

（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
%1快码有残缺；
%1用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；
%1在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
%1转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

%1用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馅水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低；
12.（双选）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A. Imol任何物质都6. 02X10”个分子
B. 0. 012Kg,2C中含有6. 02X 1023个碳原了
C.ImollLO中含有2 mol狙和Imol氧
D. ImollLO中含有3 mol原子
13.（双选）下列说法正确的是（）
A. IL的摩尔质量是2 g
B. ImolILO的质量是18 g
C.氧气的摩尔质:危是32 g/ mol
D. 2g IL含Imol II
14.比较1. Omol N：‘和1. Omol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是()
A.①
B.①②
C.①②③
D.②③
15.相同质量的下列物质，所含分子数H最多的是( )
A. CH t
B. NIL
C. ILO
D. HF
16.(双选)M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A.含0. 1 mol BaCl2的溶液中C「数为0. 2 M
B. 22 g C0?所含有的分子数为0. 5 M
C. 11. 2L CO,所含有的分子数为0. 5 N A
D.常温下M个Cl?分子所占有的体积为22. 4L
17.标准状况下，两种气体的体积相等，则( )
A.所含原子数一定相等
B.物质的量一定相同
C.质量一定相同
D.密度一定相同
18.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO,的分子数目相同，则该气体的摩尔质最为( )
A, 32 B. 32 g/ mol C. 64g/ mol D. 64
19.(双选)*表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.常温常压下，0. 05 N A个CO,分子所占的体积是1. 12L
B.氨气的摩尔质量和1个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 glLS分子个数比为1:1
D.标准状况下，N,个水分子所占的体积为22. 4L
20.同温同压下，某容器充满0?重116 g,若充满CO?重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子最为()
A. 28
B. 60
C. 32
D. 4
21.lOOmLO. Smol/LNa.SO.溶液和50mL0. 2mol/LAl2(S0;)3溶液混合后，溶液中SO,的物质的量浓度为：( )
(A)0. 2mol/L (B)0. 25mol/L (C)0. 40mol/L (D)0. 50mol/L
22.300mL某浓度的N&01I浴液中含有60g溶质，现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸憎水的体积比约为()
(A) 1 ： 4 (B) 1 ： 5 (C)2： 1 (D) 2 ： 3
23.下溶液中c(CT )于50mL lmol/L氯化铝溶液中的c(CT)相等的是( )
(A)150 mL lmol/L筑化钠溶液(B)75 mL 2mol/L瓠化铉溶液
(C) 150 mL lmol/L氮化钾溶液(D) 75 mL lmol/L氯化铁溶液
24.今有0. lmol/LNa2S0.t溶液300 mL, 0. Imol/LMgSO^溶液200 mL 和0. lmol/L AL(S0<)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓
度之比是( )
(A)1 ： 1 ： 1 (B)3 ： 2 ： 2 (C) 3 ： 2 ： 3 (D) 1 ： 1 ： 3
25.用10mL的0. 1 mol・L BaCE溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸彻沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()
A. 3 ： 2 ： 2
B. 1 ： 2 ： 3
C. 1 ： 3 ： 3
D. 3 ： 1 ： 1
26.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液—生产白色沉淀，说明原溶液中有C「B,某溶液一生产白色沉淀，说明原溶液中有SOT
c.某溶液+氢轼化钠浴'液 >生产蓝色沉淀,说明原溶液中有CU"D.某溶液+稀硫液 >生成无色气体,说明原溶液中co.r
27.容景瓶上需标有以下六项中的( )
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①©⑤ B.③⑤⑥ C.①@④ D.②④⑥
28.某学生计划用12 mol*L-的浓盐酸配制0. lOmol-L-的稀盐酸500 mL。

回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为。

(2)配制时应选用的容信瓶规格为。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。

29.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g,用到的主要仪器有。

②配制100 mL 2. 00 mol-L-的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol,用到的和①中不同的仪器有。