高二化学分子空间结构与物质性质PPT精品课件

三、配合物的概念
中心离子 有空轨道
配体
例配子称N如合对为a:的物配3[[CA:中位ul由F(心化N6提]原合H、供3子物[)孤A4以简]g电S配称(ON子配位4H、对合键3)F的2物结e]配O(。合SH体C形N与等成)接3的、受化孤合电物
2.配位键形成的条件：
一个原子有孤电子对，
另一个原子有接受孤电子对的空 轨道。
CH4分子中C原子的杂化和成键情况
CH4分子中的C原子是sp3杂化，4个 sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，与 4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键。
CH4分子具有正四面体的空间构型
思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的 要求，B和Be原子的价电子排布应如何改 变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结 构的改变。
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
杂化轨道的空间取向
杂化类型
sp sp2
sp3
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
实例
BeCl2 BF3
CH4
挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角 锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的 知识解释。
[Ag(NH3)2]+的成键情况
Ag+空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨 道，接受2个NH3分子提供的孤电子对， 形成直线形的[Ag(NH3)2]+ 。
[Zn(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Zn2+形成sp3杂化轨道，接受4个NH3分 子提供的孤电子对形成4个配位键，得 到正四面体型的[Zn(NH3)4]2+ 。
• 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
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[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对，形成平面正方形 的[Cu(NH3)4]2+ 。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
• 什么叫同分异构体？请举2例。
• 什么叫手性异构体？什么叫手性碳 原子？
• 什么叫顺反异构体？
含有N两H种或两种以上配位Cl 体的配合物，
若配Cl合－P物3t－在C来自百度文库l 间排列方C式l－不Pt－同N，H3就能形成 不同几何NH构型的配合物。 NH
3
反式
3
顺式
配合物的稳定性
• 配合物具有一定的稳定性，配合物中 的配位键越强，配合物越稳定。
专题四
分子空间结构与物质 性质
一、杂化轨道
原子在形成分子时，为了增强成键能 力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同 类型的原子轨道重新组合成能量、形状和 方向与原来不同的新原子轨道。这种重新 组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂 化轨道。
关于杂化轨道的注意点
（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。 （2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的 原子轨道数目。 （3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨 道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小 了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重 叠部分显然会增大。
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
配合物
配合物的组成
(2) 中心原子、配位体、配位数
中心原子： 具有接受孤电子对的离子，多为过渡金 属元素的离子。
配位体： 提供孤电子对的分子或离子。
配合物的杂化轨道
原子在形成分子时，为了增强成键能 力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同 类型的原子轨道重新组合成能量、形状和 方向与原来不同的新原子轨道。这种重新 组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂 化轨道。
NH3、H2O分子中N、O原子 都是sp3杂化，由于孤电子对的影 响使键角都小于109.50。
NH3、H2O键角分别为107.30、104.50。
二、等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或价 电子总数）和相同原子数的分子或离子具 有相同的结构特征。
符合等电子原理的分子或离子称为等电子 体。
中心原子
演讲人: XXX
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配合物的组成
(1) 内界与外内界界: 是配位单元，外界是简单 离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6]
K3[Cr(CN)
C内l3界
外界 外界6] 内界
内界又由中心原子和配 [Co (NH3)6]3+
位体及配位数构成： 中 配 配
心 原 子
位位 体数
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-