高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课件

(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子 的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如 NaHCO3 溶液中：HCO3－
＋＋CO23－(次要)，
HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如 NaHSO3 溶液中：HSO－3
＋＋SO23－(主要)，
HSO－3 ＋H2
2SO3＋OH－(次要)。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，
如 CO23－>HCO－3 。
(4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互
抑制的盐。如
NH
＋
4
的
水
解
程
度
：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
电离程度_增__大__―→可能导致 c(H＋)≠c(OH－)―→可 能引起溶液呈碱性或酸性。
3．特点
4．不同类型的盐的水解
盐的 类型
实例
是否 水解பைடு நூலகம்
强酸 NaCl、 否
强碱盐 KNO3
水解的 溶液的 离子 酸碱性
溶液 的 pH
中性 pH＝7
强酸 NH4Cl、 弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 强碱盐
答案： C
3．实验方案设计 (1)如何用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液和 Na2CO3 溶液？ ___________________________________________________。 (2)如何证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水解引起的？ ___________________________________________________。
角度一 盐类水解的实质及规律
1．判断下列说法的正误 (1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。( ) (2)离子能够发生水解的盐的溶液，一定呈现酸性或 碱性( ) (3)盐溶液呈现酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。( )
(4)由于 HNO3 是强酸，所以硝酸盐都不发生水解。( ) (5)在盐类发生水解的过程中，pH 发生较大改变。( ) (6)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中水电离的 c(H＋) 都为 10－9 mol·L－1。( )
(3)同浓度的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2、 NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3 溶液中 c(NH＋4 )的大小顺序 为___________________________________________。
答案：(1)Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa (2)pH 值由大到小顺序为 NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4 (3)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl> NH4HCO3
第 3 节 盐类的水解
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋或 OH－结合生成___弱_电__解__质__的反应。
2．实质 盐电离―→弱弱酸碱的的阴阳离离子子――→→结结合合HO＋H－―→生
成 弱 电 解 质 ―→ 破 坏 了 __水__的__电__离__平__衡____―→ 水 的
CH3COO Na、
Na2CO3
NH＋4 、
是
酸性
Cu2＋
CH3COO－、
是
碱性
CO23 －
pH<7 pH>7
5．表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表
示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和
“↑”表示水解产物。如：
Cu2＋＋2H2
2＋2H＋；
NH＋4 ＋H2
3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表
示。如 Na2CO3 水解反应的离子方程式：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH
－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(3) 多 元 弱 碱 阳 离 子 的 水 解 简 化 成 一 步 完 成 ， 如
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L
0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最
小的是( )
A．NO2
B．SO2
C．SO3
D．CO2
解析：选 C A 项，NO2 和 NaOH 溶液发生反应：2NO2＋ 2NaOH===NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O ， 二 者 恰 好 反 应 得 到 的 是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，NaNO2 是强碱弱酸盐，水溶液 显碱性；B 项，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质 是强碱弱酸盐，由于 HSO－ 3 电离大于水解作用，所以溶液显酸 性；C 项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸 强碱的酸式盐，完全电离出 H＋溶液显酸性，相当于一元强碱， 所 以 酸 性 比 NaHSO3 强 ； D 项 ， 发 生 反 应 ： CO2 ＋ NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO－ 3 电离小 于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。
FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3H2
Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进
的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋ 3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
问题 盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
[ 对 点 练 ] (1) 已 知 酸 性 ： CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO－3 ，则相 同条件下 CH3COONa、Na2CO3、NaClO、 NaHCO3 四种盐溶液的碱性强弱顺序为 ______________________________。
(2)已知 HSO－3 的电离程度大于水解程度， HCO－3 的电离程度小于水解程度，则同浓度的 NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3 溶液 pH 大小顺 序为____________________。