(完整版)喷泉实验

(完整版)喷泉实验

喷泉实验

实验原理:

稀盐酸(2mol/L)与碳酸氢钠（1mol/L）反应生成CO

2，而生成的CO

2

是微溶于水的，因此CO

2

会产生压力将水从导管三颈烧瓶中挤压出来，CO

2又是酸性气体，溶于水后会生成H

2

CO

3

能是石蕊

变色，从而生成美丽的喷泉。

NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O+ CO2↑

实验仪器与药品：

仪器:恒压漏斗、圆底烧瓶、冷凝管、三颈烧瓶各一个.

2mol/L稀盐酸:取浓盐酸（12mol/L)20ml，用蒸馏水将其稀释到120ml。

1mol/L碳酸氢钠：称取8.4g的碳酸氢钠固体用水溶解，再将其用100ml的容量瓶配成100ml

的1mol/LNaHCO

3

溶液。

石蕊试剂

实验操作：

将100ml的的1mol/LNaHCO

3

溶液倒进圆底烧瓶内,再向恒压漏斗中加入足量的2mol/L稀盐酸,并用玻璃活塞将两者隔开，再向三颈烧瓶内加入足量的水并滴加数滴石蕊试剂.最后,扭动玻璃活塞是恒压漏斗中的盐酸滴下来。

课题讨论：

(1）如果装置的气密性不好那会出现什么样的现象？

（2)CO

2

的产生快慢对喷泉实验的现象有什么影响？

（3）若将NaHCO

3换成Na

2

CO

3

有影响吗？如果有，有什么影响？

(4）试想CO

2

出了气体，还有什么气体可以做这个实验？