人教版高中化学选修三电负性》随堂练习
人教版新课标高中化学(选修3)双基限时练【4】(含答案)
双基限时练(四) 元素周期律1．下列叙述中正确的是( )A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错；同一主族中原子半径越大，越易失电子，B项错；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错。
答案 C2．下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4解析原子轨道全充满、半充满最稳定，故选C项。
答案 C3．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是( )A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强解析在周期表中同周期元素从左至右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素电负性逐渐减小，A项正确。
答案 A4．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为( )A．HI B．LiIC．CsF D．KI解析电负性最大的为F元素，电负性最小的元素且能在自然界中存在的为Cs，故选C项。
答案 C5．下列叙述中正确的是( )A．在所有元素中氟的第一电离能最大B．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故B项正确，A项不正确；由于镁的外围电子排布为3s2(3s能级全满，3p能级全空)，而Al的外围电子排布为3s23p1，故Al的第一电离能小于Mg，C项不正确；钾比镁活泼，更易失电子，钾的第一电离能小于镁，D项不正确。
答案 B6．下列叙述中肯定X金属比Y金属的活泼性强的是( )A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B．X的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱C．1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多D．X元素的电负性比Y元素的电负性小解析比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。
2019-2020年高二下学期人教版化学选修3第一章第一节第三课时电负性同步作业
第一章第一节第三课时电负性[基础过关]题组一电负性的判断及应用1．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案D解析主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：N>O，A错误；一般来说，在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大，B错误；C项没有考虑过渡元素的情况。
2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O答案B解析所给元素中Na的电负性最小，故钠的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。
3．下列说法中正确的是()①元素电负性越大表示该元素的金属性越强①元素电负性越大表示该元素的非金属性越强①元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应①元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A．①① B．①①C．①① D．①①答案D解析元素电负性越大，非金属性越强，①错、①对；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，①错。
4．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2答案A解析根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。
题组二元素周期律的综合应用5.如图所示是第三周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A．第一电离能B．电负性C．原子半径D．元素的金属性答案B解析第三周期元素的第一电离能从左到右有增大趋势，但Mg、P反常，故A错误。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
人教版化学选修3随堂练习 单元质量检测(二)
单元质量检测(二)分子结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键解析：稀有气体分子中不存在化学键，故B错误；σ键的相互重叠程度大于π键，所以σ键更稳定，C项错误；一般情况下π键不如σ键稳定，但也存在π键比σ键稳定的情况，故D错误。
答案：A2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()解析：NH－2中N原子采用sp3错误；SO2中S原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋12×(6－2×2)＝3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B项错误；CO2－3中，价层电子对数＝3＋12杂化，立体构型2×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp为平面三角形，C项错误；C2H2中C原子采用sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D项正确。
3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键范德华力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键范德华力D．范德华力氢键非极性键解析：因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键，故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了O—H极性共价键。
答案：B4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键解析：CO2分子中碳原子是sp杂化，B项不正确；碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H键，所以C项不正确；碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C—H键，因此D项不正确，答案选A。
高中化学原子结构与元素性质—— 电离能、电负性 同步练习人教版选修三
其次节原子构造与元素性质〔3〕电离能，电负性等第1．以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？〔〕A BeB BC CD N2．在下面的电子构造中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．以下各组微粒按半径逐步增大，复原性逐步加强的挨次陈设的是〔〕A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4．已经知道X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是( )A X与Y构成化合物是，X能够显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X５．元素周期表其次周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎么样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐步增加，从N到Ne逐步下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项( )A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ〔ＯＨ〕2＜Ａｌ〔ＯＨ〕3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．复原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ７．元素电负性随原子序数的递增而加强的是〔〕Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反要素：一是，另一个要素是。
９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的其次电离能第一电离能。
１０．同周期元素从左往右，电负性逐步，说明金属性逐步，非金属性逐步。
同主族元素从上往下，电负性逐步，说明元素的金属性逐步，非金属性逐步。
１１．将以下原子按电负性降低的次序陈设，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律 D卷(练习)
高中化学人教版选修三课时训练5元素周期律 D卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、原子半径 (共4题；共8分)1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O【考点】2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列判断正确的是（）A . 核电荷数：Al<NaB . 金属性：Na>AlC . 原子序数：Na>C1D . 原子半径：Cl>Na【考点】3. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（）A . X、Z、Y、W的原子半径依次减小B . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . W与X形成的化合物只含离子键【考点】4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . ClD . K【考点】二、电离能 (共5题；共15分)5. （2分） (2020高一下·吉林期中) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 核电荷数逐渐增大B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化【考点】6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为＋7价【考点】7. （2分） (2019高二下·白山期中) 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是（）A . 1s22s22p5B . 1s22s22p6C . 1s22s22p63s1D . 1s22s22p63s2【考点】8. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 碱性：KOH＞Mg(OH)2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 熔点：Na＞K【考点】9. （7分） (2018高二上·林州开学考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0族周期2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
2020-2021学年人教版化学选修3课时作业：1-2-3 电离能和电负性
一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各组元素性质的递变情况错误的是(D)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(B)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D项错误。
3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(B)A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W解析：1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X 的上一周期，其中Z位于Y的右侧。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：X<W，原子半径：X>W，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，故B项正确。
人教版高中化学选修三电负性随堂练习
人教版高中化学选修三电负性随堂练习文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]课时训练6电负性1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。
答案:A2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。
答案:D3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析:选项化合物电负性电负性差A LiF 1.04.03.0B NaF0.9 3.1所以共价键成分最少的为B项。
答案:B4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。
原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。
答案:D5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。
答案:D6.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性:X>YD.第一电离能:X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同,则质子数:X>Y,原子半径:X>Y,X和Y 的核电荷数之差为(m+n)。
新人教版高中化学选修3原子结构与元素性质 同步练习3
原子结构与元素性质 同步练习【双基提要】1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【课堂反馈】1、下列对电负性的理解不正确的是 （ ）A 、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B 、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C 、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D 、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2、某元素原子的核外电子排布中，成对的电子总数是未成对电子数的2倍。
则对于该元素的说法中正确的是 （ ）A 、该元素的原子序数是6B 、该元素可能是N 元素C 、该元素可能是过渡元素D 、该元素在周期表的第三周期第ⅤA 族3、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测中不正确的是 （ ）①Be 的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl 能与盐酸和NaOH 溶液作用均产生氢气，③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se 是无色，有毒，比H2S 稳定的气体A ．①②③④B ．②④⑥C ．①③⑤D ．②④⑤4、周期表里的四种主族元素相对位置如右图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则（1）元素n 的原子序数为 ； （2）用电子排布式表示x 原子的价电子结构 ； （3）m 与y 所形成的化合物的化学式是 。
（4）X 与y 相比，电负性较大的是 ，理由是 。
5、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。
试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。
甲 乙 丙（1）元素的电负性和原子结构的关系是 ；（2）元素的电负性和金属、非金属的关系是 ；（3）说出元素电负性的一些应用 。
人教版高三化学选修三第二章随堂练习(汇总)
人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇
总）
人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇总）》》》高三化学选修三共价键同步测试（人教版）
》》》高三化学选修三分子的立体结构同步测试（人教版）
》》》高三化学选修三分子的性质同步测试（人教版）
精品小编为大家提供的人教版高三化学选修三第二章随堂练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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2019-2020年第二学期人教版化学选修3课时同步训练：1.2 原子结构与元素的性质【答案+解析
人教版化学选修3：——《原子结构与元素的性质》课时跟踪训练一、元素的性质与元素在元素周期表中的位置关系(1)同周期的递变规律(以第3周期为例)二、同位素(1)元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。
①决定元素的种类的因素：核电荷数(即质子数)。
②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。
如H、D(12H)、T(13H)、H＋、H－等都称为氢元素。
③元素论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。
(2)同位素原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
①决定同位素种类的因素是中子数。
②同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。
③天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
④同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。
同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。
⑤几种重要的同位素612C是相对原子质量的标准，也是阿伏加德罗常数的标准。
11H、12H(D)、13H(T)是氢元素的三种同位素，其中12H、13H是制造氢弹的材料。
铀元素有三种同位素： 92234U、 92235U、 92238U，其中 92235U是制造原子弹和作核反应堆的燃料。
(3)核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素，如11H、12H、13H各为氢元素的一种核素，记作氕(H)、氘(D)(重氢)、氚(T)(超重氢)。
①每一种同位素原子都是该元素的一种核素。
②由同位素原子组成的物质混合为纯净物，如16O2、17O2、18O2的化学性质相同，由它们组成的氧气为纯净物；由H2O、D2O组成的水为纯净物。
(4)元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量是该同位素质量与12C质量的112的比值。
如16O的相对原子质量就是16O的一个原子质量2.657×10－26kg与12C的一个原子质量 1.993×10－26kg的112的比值，即2.657×10－26kg1 12×1.993×10－26kg＝16.00。
2019-2020年高中化学1.2.3电负性同步练习(含解析)新人教版选修3.docx
2019-2020 年高中化学 1.2.3电负性同步练习（含解析）新人教版选修 3 1. 下列是几种原子的基态电子排布式, 电负性最大的原子是 ()224A.1s 2s 2pB.1s 22s22p63s23p3C.1s 22s22p63s23p2D.1s 22s22p63s 23p64s2解析 : 根据四种原子的基态电子排布式可知, 选项 A 有两个电子层 , 最外层有 6 个电子 , 应最容易得到电子 , 电负性最大。
答案:A2. 按 F、 Cl 、Br 、 I 顺序递增的是 ()A. 外围电子B. 第一电离能C.电负性D. 原子半径解析 : F、 Cl 、 Br 、 I 的外围电子数相同, 故 A 项错误 ; 从 F~I 第一电离能依次减小 , 原子半径依次增大, 电负性依次减小 , 故 B、 C 错误 ,D 正确。
答案:D3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分, 下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析 :选化合电负性电负性项物差A LiF 1.03.04.0B NaF 0.93.14.0C NaCl 0.92.13.0D MgO 1.22.33.5所以共价键成分最少的为 B 项。
答案:B4. 对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A. 原子半径最小B. 原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大25子序数是9; 第一电离能最大的是He。
答案:D5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li 、 Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、 S、 Cl 元素最高正价依次升高F 元素 , 故可判断只有()D 正确。
原子半径最小的是H;F 原C.N、 O、 F 电负性依次增大D.Na、 K、 Rb第一电离能逐渐增大解析 : 根据元素周期律可知 , 同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大, 故 A、 B、 C 正确 ; 同一主族 , 从上到下随着电子层数的增加, 元素的第一电离能逐渐减小 , 故 D 错误。
2017-2018学年人教版化学选修3暑假作业：(6)电负性
2017-2018学年人教版化学选修3暑假作业（6）电负性一、单选题1.下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度2.下列不能说明X 元素的电负性比Y 大的是( ) A.与2H 化合时X 的单质比Y 的单质容易B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. X 原子的最外层电子数比Y 原子最外层电子数多D. X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来3.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) A. 224122s s p B. 2262312233s s p s p C. 2262212233s s p s p D. 226262122334s s p s p s4.关于电负性的叙述正确的是( )A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大C.电负性数值以F 的(4.0)最大,因其最易失去电子D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强5.已知:元素X 的电负性数值为2.5,元素Y 的电负性数值是3.5,元素Z 的电负性数值为1.2,元素W 的电负性数值为2.4。
你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( ) A.X 与Y B.X 与W C.Y 与Z D.Y 与W6.处于同一周期的A 、B 、C 、D 四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A >B >C >D 。
则下列说法中,正确的是( )①元素的非金属性依次增强②元素的电负性依次减小 ③元素的第一电离能依次增大④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A.①④B.②④C.①③D.③④ 7.已知X 、Y 元素同周期,且电负性X Y ,下列说法错误的是( ) A. X 与Y 形成化合物时, X 可以显负价, Y 显正价 B.第一电离能可能Y 小于XC.最髙价含氧酸的酸性: X 对应的酸性弱于Y 对应的D.气态氢化物的稳定性: m H Y 小于n H X8.X 、Y 均为元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
人教版高中化学选修3课本“问题交流”“课后习题”参考答案
人教版高中化学选修3课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2四、习题参考答案1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
【科学探究1】1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。
每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。
因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。
2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。
3. s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d 区和ds区的元素都是金属。
4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。
5. 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。
高二化学人教版选修3第一章第二节第2课时 元素周期律 强化练习
第2课时元素周期律一、选择题1．下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大2．利用元素的电负性不能判断的是()A．元素原子的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值3．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A.Q元素可能是0族元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为n s2n p1的可能是T元素4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n XC．非金属性：X大于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5．第三周期元素中，微粒半径最大的是()A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－6．锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。
下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解7．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F＞N＞O B．O＞Cl＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As8．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<……10．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续逐个失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
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人教版高中化学选修三《电负性》随堂练习 The document was prepared on January 2, 2021课时训练6电负性1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( )解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。
答案:A2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。
答案:D3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( ),F ,F,Cl ,O解析:选项化合物电负性电负性差A LiFB NaFC NaClD MgO所以共价键成分最少的为B项。
答案:B4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。
原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。
答案:D5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )、Be、B原子最外层电子数依次增多、S、Cl元素最高正价依次升高、O、F电负性依次增大、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。
答案:D和Y都是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )的原子半径比Y小和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性:X>YD.第一电离能:X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同,则质子数:X>Y,原子半径:X>Y,X和Y 的核电荷数之差为(m+n)。
X比Y更易失电子,第一电离能:X<Y,电负性:X<Y。
答案:D7.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优22良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中位于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素解析:题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。
答案:C8.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是( )①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④解析:①为Na元素,④为活泼非金属元素F,故①④易形成离子键,故选D。
答案:D、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )的原子半径大于Y的原子半径的电负性大于Y的电负性的阴离子的半径小于Y的阳离子的半径的第一电离能小于Y的第一电离能解析:由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知Y在X的下一周期,Y为金属元素,X为非金属元素。
答案:B10.不能说明X的电负性比Y的大的是( )化合时X单质比Y单质容易A.与H2的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析:若X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。
A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。
而只由原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。
答案:C、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期,c、d同主族。
a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为b+[∶∶]3-b+。
下列说法中正确的是( )A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性:c>d>a解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。
将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。
答案:D12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①解析:由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。
根据元素周期律可知:第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B 不正确;电负性应是④>③>①>②,C不正确;最高正化合价:①>②=③>④,D 不正确。
答案:A13.在下列空格中,填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是。
第一电离能最大的元素是。
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。
(3)最活泼的金属元素是。
(4)最活泼的气态非金属原子是。
(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是(6)电负性相差最大的元素是。
解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。
电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。
答案:(1)N a Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)F、Cs、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n mp n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:甲>乙b.稳定性:甲<乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。
解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。
Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。
利用元素性质递变的相关知识不难作答。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)Si<C<N(4)氧(或O) 铜(或Cu)15.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。
A 元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B 元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为n s2n p1;D-的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号:A,C,D。
(2)写出B元素原子的电子排布式:。
D元素原子的电子排布图为。
(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。
解析:A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。
C的价电子排布为n s2n p1,是第ⅢA族元素,只能是Al。
B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。
答案:(1)Na Al Cl(2)1s22s22p63s2(3)Na<Al<Mg<Cl Na<Mg<Al<Cl16.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。
下表是某些元素的X值:元素Li Be B C O F符号X值Na Al Si P S Cl元素符号X值(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:<X(Mg)<;<X(N)<。
(2)推测X值与原子半径的关系为。
(3)某有机化合物的结构为,其中S—N 键中,你认为共用电子对偏向(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素是(放射性元素除外)。
解析:(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大,同主族从上到下,X值依次减小,可判断X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故<X(Mg)<。
同理可分析X(N)。
(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。
(3)根据信息,若X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,由X(S)=,X(C)<X(N)<X(O),即<X(N)<,得共用电子对偏向氮原子。
(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)<X(Cl),因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值,故AlBr3中的化学键为共价键。
(5)根据X值的变化规律,X的最小值应在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故填Cs(铯)。
答案:(1) (2)原子半径越大,X值越小(3)N (4)共价键(5)Cs。