第三章《物质的量》教案

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化学教案-物质的量3篇

化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。

科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。

（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。

正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。

物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。

摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。

摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。

而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。

[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

[举例]1摩尔化学教案:物质的量2知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

《物质的量》教案(通用3篇)

《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。

本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。

详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。

如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。

若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。

那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。

〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。

同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。

【老师讲解】同学们的见解并不统一。

实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。

【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。

（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。

物质的量教案(精选多篇)

物质的量教案(精选多篇)第一篇：物质的量教案物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。

了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

掌握有关概念的计算。

能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

这是本节的重点和难点。

特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。

容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。

有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。

这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。

理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。

第三章《物质的量》教案(二)篇

第三章《物质的量》教案〔二〕第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔一〕教学目的：1. 知道物质的量的概念和单位。

2. 掌握摩尔的计算方法和应用。

3. 可以根据摩尔的计算方法解决相关问题。

教学重点：1. 摩尔的概念及计算方法。

2. 摩尔与物质的量之间的转换。

教学难点：1. 根据摩尔的计算方法解决相关问题。

2. 运用摩尔的概念解决实际问题。

教学准备：1. 教材《化学》〔必修一〕。

2. 教学课件。

教学过程：一、导入〔5分钟〕1. 复习上节课的内容，回忆物质的组成。

2. 引入本节课的内容，介绍物质的量的概念和单位。

二、讲解〔10分钟〕1. 介绍物质的量的概念。

2. 介绍摩尔的概念和单位。

3. 讲解摩尔的计算方法。

三、示范〔10分钟〕1. 通过例题演示如何计算物质的量。

2. 引导学生参与计算过程。

四、练习〔15分钟〕1. 提供一些练习题，让学生独立解题。

2. 分组讨论，互相检查答案。

五、总结归纳〔10分钟〕1. 回忆本节课的内容和重点。

2. 确保学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。

六、拓展延伸〔5分钟〕1. 引导学生考虑，摩尔的概念和计算方法在日常生活中的应用。

2. 提供一些相关的拓展题，让学生考虑并解答。

七、作业布置〔5分钟〕1. 布置相关的课后作业，稳固所学知识。

2. 引导学生预习下节课的内容。

教学反思：本节课通过简单直观的讲解和示范，引导学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。

通过练习和讨论，学生对摩尔的应用有了更深化的理解。

同时，通过拓展延伸的环节，增加了学生对摩尔概念在日常生活中的应用的认识。

整体而言，教学效果良好。

第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔二〕教案主题：第三章《物质的量》教案〔一〕教学目的：1. 理解物质的量的概念及其单位2. 掌握计算物质的量的方法3. 理解摩尔的概念及其应用4. 可以解决与物质的量相关的问题教学过程：一、导入：通过问学生一些问题引出物质的量的概念，如：你知道在日常生活中我们经常说到物质的量是什么吗？物质的量有什么单位吗？二、概念讲解：1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的根本粒子的个数。

物质的量教学设计(优秀3篇)

物质的量教学设计（优秀3篇）高一化学物质量浓度说课稿篇一高一化学物质量浓度说课稿一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。

既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析1.教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

高三化学第三章《物质的量》教案(二)教案(精选3篇)

高三化学第三章《物质的量》教案（二）教案（精选3篇）教案一：教学目标：1.了解物质的组成和性质与物质的量的关系；2.掌握原子、分子与物质的量的关系；3.通过实验观察，学习如何计算物质的量；4.理解化学方程式中的化学计量关系。

教学准备：教材、实验器材、实验报告模板、白板、彩色笔、教学视频、实验记录表、教师课前预习资料。

教学过程：Step 1: 导入新课通过播放教学视频，引入物质的量的概念。

让学生对物质的量有一个初步的了解。

Step 2: 分组讨论将学生分成小组，让他们讨论物质的量与物质的组成和性质之间的关系，并提出自己的观点。

Step 3: 实验观察利用实验器材，进行一系列实验，观察不同物质的组成和性质与物质的量的关系。

学生可以根据观察结果总结出物质的量的计算方法。

Step 4: 理论讲解通过实验结果和学生上述的讨论，进行理论讲解，解释物质的量的含义和计算方法。

Step 5: 讲解化学方程式通过例题讲解，让学生理解化学方程式中的化学计量关系。

Step 6: 练习和巩固完成课后习题，分组讨论、互相交流答案，并解答学生的问题。

Step 6: 拓展延伸引导学生进一步思考，为什么需要物质的量这个概念？它在现实生活中的应用是什么？教学总结：对整节课的学习内容进行总结，重点强调物质的量与物质的组成性质的关系，并展示一些物质的量在现实生活中的实际应用。

教案二：教学目标：1.掌握物质的量的概念；2.了解原子、分子与物质的量之间的关系；3.学习利用化学方程式中的化学计量关系计算物质的量；4.通过实验体验科学思维的过程。

教学准备：教材、实验器材、白板、彩色笔、教师课前预习资料。

教学过程：Step 1: 导入新课通过讲解实验题目，引起学生的兴趣和思考，让他们思考实验的目的是什么。

Step 2: 实验操作让学生按照实验操作步骤进行实验操作，观察实验现象，并填写实验记录表。

Step 3: 实验结果讨论让学生分组讨论实验结果，并提出自己的观点。

物质的量优秀教案

物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。

（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。

（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。

2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。

（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。

二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。

（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。

2、教学难点物质的量概念的构建。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。

提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。

2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。

强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。

（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。

通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。

（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。

物质的量教案

物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。

2. 掌握物质的量的计量单位。

3. 理解物质的量在化学反应中的应用。

教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。

2. 物质的量在化学反应中的应用。

教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。

教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。

2. 学生准备：学习笔记、课本。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。

2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。

二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。

2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。

三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。

2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。

四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。

2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。

五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。

2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。

教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。

同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。

可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。

高中化学物质的量教案3篇

高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进展有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步提醒化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联络实际方面具有重要作用。

同时，对于学生理解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的才能。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目的1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的才能和综合计算的才能。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。

高中化学物质的量教案7篇

高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

高一化学教案物质的量(7篇)

高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。

培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。

培育学生敬重科学的思想。

调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。

微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。

提到物理量同学们不会感到生疏。

你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。

怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。

物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。

这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。

在今后的学习中，同学们应留意这一变化。

板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

第三章《物质的量》教案(一)

第三章《物质的量》教案（一）一、教学目标1. 了解物质的量的概念和测定方法，掌握物质的量的计算方法；2. 熟练掌握化学计量问题的解题方法；3. 能够解决实际生活问题中涉及化学计量问题。

二、教学重点1. 物质的量的概念和计算方法；2. 化学计量问题的解题方法。

三、教学难点化学计量问题的解题方法。

四、教学过程1. 导入新知识引入教学话题，通过提问、讨论让学生引起兴趣，并对“物质的量”做简单介绍。

2. 知识讲解（1）什么是物质的量？物质的量指物质中的基本组成单位的数量。

用“n”表示。

（2）如何测定物质的量？常见的测量物质的量的方法有质量法、体积法和化学计量法。

（3）化学计量问题的解题方法。

化学计量问题的解题方法主要有以下几步：①确定所给物质的种类及其量。

②根据化学方程式确定所需要计算的物质的种类及其量。

③根据所需要计算的物质的种类和量，利用相应的化学计量关系进行计算。

（4）物质的量的计算方法。

物质的量的计算方法主要有以下几种：①质量与物质的量的计算；②体积与物质的量的计算；③摩尔质量与物质的量的计算。

3. 应用与拓展通过实际生活问题的应用和拓展，让学生进一步理解和掌握所学知识，培养学生的实际应用能力。

五、教学方法1. PPT课件辅助讲解；2. 问题导入式授课；3. 示范演示式授课；4. 课堂讨论式授课。

六、教学评价1. 个人评价在学生学习过程中，教师应适时对学生进行评价，提供必要的指导和帮助。

可以采取提问、讨论等方式，帮助学生发现问题并加以改进。

2. 教学效果的评价教师可以通过听课记录、平时考核、期末考试等方式来评价学生的教学效果。

同时，教师也要不断反思自己的教学方法，改进自己的教学方式，提高教学质量。

七、教学反思本节课的重点是化学计量问题的解题方法。

在教学过程中，我采用了问题导入式授课、示范演示式授课和课堂讨论式授课等教学方法，使学生在愉悦的氛围中对学习产生浓厚兴趣。

同时，我也有一些欠缺，如个别内容过于生硬，需要加入更多的情感元素，使其更加贴近学生的实际生活。

高一化学物质的量教案优秀4篇

高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

第三章《物质的量》教案

一、有关概念
1.物质的量物质的量（1）概念：国际单位制中的一个基本物理量。）概念：国际单位制中的一个基本物理量。：（3）单位：（2）符号：（）单位：mol ）符号：（ 2.摩尔摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加）概念：摩尔是物质的量的单位，物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。德罗常数个结构微粒。 2）符号：（2）符号：mol （3）说明：）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔） ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，的名称，不能是宏观物质名称常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时， ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
平均摩尔质量有关计算
2、CO2、H2O (g)混合气、混合气11.6g与足量的过氧化混合气与足量的过氧化钠反应，过氧化钠增重3.6g ，求混合气中求混合气中CO2、钠反应，过氧化钠增重的比。（可求出平衡摩尔质量）和H2O(g)的比。（可求出平衡摩尔质量）的比。（可求出平衡摩尔质量 3、4.6gRb与另外一种碱金属混合物与 2O 充分、与另外一种碱金属混合物与H 与另外一种碱金属混合物与反应，放出氢气2.24L(STP)，求两种碱金属的反应，放出氢气，质量比。（提示：用平均数的特点）。（提示质量比。（提示：用平均数的特点） 4、钠与金属杂质2.3g与足量的盐酸反应，放出、钠与金属杂质与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应氢气0.09g，则这种金属不可能是氢气， A K B、Al C、Mg D、Cu 、、、
7、化合物E（含二种元素）与氨气反应，生成化合物G和H2，化合物G的式量约为81，G 分子中硼元素，（B原子量为10.8）和氢元素的质量分数分别是0.40和0.074，由此推断：（1）化合物G的化学式为 ___________________ （2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，则组成化合物E的元素是_____和_____ （3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_________________

《物质的量》教案

物质的量教案一、教学目标1.了解物质的量的概念及其测量单位；2.掌握摩尔质量的计算方法；3.理解物质的量和摩尔质量之间的关系。

二、教学内容1. 物质的量的概念物质的量是指物质中所含粒子数的多少，用单位摩尔（mol）表示。

物质的量与物质中所含粒子数成正比，可以用化学计量关系来描述。

物质的量是一个重要的化学概念，用来表征物质的数量。

2. 物质的量的测量单位物质的量的测量单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际单位制中的基本单位之一，定义为包含6.022 × 10^23个粒子的物质的量。

这个常数被称为阿伏伽德罗常数。

3. 摩尔质量的计算方法摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，以克/摩尔（g/mol）为单位。

计算摩尔质量的方法是将一个物质的质量（以克为单位）除以该物质的物质的量（以摩尔为单位）。

4. 物质的量和摩尔质量的关系物质的量和摩尔质量是相互关联的。

物质的质量与其物质的量成正比。

例如，两个物质的物质的量相同，但质量不同，说明它们的摩尔质量不同。

三、教学步骤1. 导入1.1 引入物质的量的概念，并与生活实例相结合阐述； 1.2 提问学生对于物质的量的认识，并进行简要解答。

2. 介绍物质的量的测量单位2.1 介绍摩尔的定义及其重要性； 2.2 阐述摩尔和物质中所含粒子的关系。

3. 讲解摩尔质量的计算方法3.1 分享摩尔质量的定义和计算公式； 3.2 提供几个实例进行计算演示； 3.3 引导学生自主练习，巩固计算方法。

4. 强调物质的量和摩尔质量的关系4.1 分析物质的质量与其物质的量的关系； 4.2 引导学生思考物质的量和摩尔质量之间的联系。

5. 拓展活动5.1 提供一些有关物质的量和摩尔质量的拓展问题； 5.2 让学生小组合作讨论并分享答案。

6. 总结6.1 通过回顾重要概念和公式巩固学生的理解； 6.2 引导学生总结本课所学内容，强化学习效果。

四、教学资源1.演示材料和实验设备；2.计算器。

五、教学评估1.课堂讨论和解答问题的质量；2.学生的实际操作能力；3.拓展活动中的思维发散和合作能力。

物质的量的教案

物质的量的教案教案：物质的量一、教学目标1. 知识目标：了解物质的量的概念，理解摩尔的定义和物质的量与摩尔之间的关系。

2. 能力目标：掌握计算物质的量的方法，学会使用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。

3. 情感态度价值观目标：培养学生对物质的量的重视意识，培养学生计算和解决实际问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的概念与摩尔的定义。

2. 教学难点：计算物质的量，应用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。

三、教学方法讲授法、示范法、讨论法、引导法、实验探究法、问题解决法等多种教学方法的综合应用。

四、教学过程1. 导入（10分钟）通过提问方式引导学生讨论：物质的量是什么？为什么要引入摩尔这个概念？摩尔和物质的量有什么关系？2. 概念讲解与教学示范（20分钟）通过讲解和示范的方式，介绍物质的量的概念和摩尔的定义，帮助学生理解物质的量表示的是物质的数量，摩尔是物质的量的单位。

3. 计算物质的量（20分钟）通过示例的形式，教授学生如何计算物质的量。

首先引导学生分析化学方程式，确定反应物和生成物之间的化学计量关系，然后根据给定的物质的质量或物质的量，运用化学计量关系和摩尔的定义进行计算。

4. 解决实际问题（20分钟）通过实际问题的讨论和解决，帮助学生理解物质的量在化学实际中的应用，培养学生探究和解决实际问题的能力。

5. 总结与反思（10分钟）总结今天的学习内容，回答提出的问题，帮助学生巩固所学知识。

五、作业布置布置相关习题，要求学生运用所学知识计算物质的量并解答相关问题。

六、教学反馈通过作业的批改和讲评，对学生的掌握程度进行检测和评价，帮助学生发现和解决存在的问题，进一步巩固所学知识。

备注：教案仅供参考，请根据实际情况进行适当调整。

《物质的量》化学教案三篇

《物质的量》化学教案三篇《物质的量》化学教案篇一一.教学目标1.认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，利用和巩固概念，提升化学计算能力。

3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二.教学重难点【重点】理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活利用。

三.教学过程环节一：设置情境，导入新课【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。

为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。

怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观察计算，学习新知识1.物质的量【教师展示】水与水的微观构成示意图。

【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。

【教师讲解】生活中相对较小的物体常用很多个体的汇编作为一个整体来表示，例如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。

对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。

因此用“摩尔”作为物质的量的单位。

物质的量物理教案

物质的量物理教案物质的量物理教案【精选5篇】物理教案在物理教学中的作用是指导教师进行备课和教学活动，帮助教师合理安排教学过程、选择适当的教学方法，同时也为学生提供了有针对性的学习指导，促进了物理教学的有效实施。

下面给大家分享物质的量物理教案，欢迎阅读！物质的量物理教案精选篇1一、教材分析1. 本节教材的地位和作用本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。

本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。

2. 教学内容本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。

本节课的内容都是新的理论知识，同学们第一次接触物质的量这个新物理量，所以本节课的重点是物质的量、阿伏加德罗常数的概念，单位以及应用。

3. 教学目标⑴ 知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

⑵ 过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。

⑶ 情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

4. 教学重点与难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《从实验中学化学》中心内容的联系来看，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。

【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的`难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。

物质的量教案(通用3篇)

Being with positive people can make us feel good.悉心整理助您一臂（页眉可删）物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一. 教学背景分析根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。

化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。

物质的量作为化学基本概念学习。

物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。

二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。

3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。

2、学会选用合适的集合概念来计量物质。

3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。

情感态度与价值观1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。

2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

三、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。

教学难点：物质的量的概念。

四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

物质的量教案2一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。

2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。

六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。

2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案(一)(精选3篇)

2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案（一）（精选3篇）教学目标：1. 了解物质的量的概念和单位，并掌握物质的量的计算方法。

2. 掌握物质的量与其他物质性质之间的关系。

3. 能够运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。

教学重点：掌握物质的量的概念和计算方法。

教学难点：运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。

一、导入教师通过实验或示意图引入本节课的内容，让学生了解到物质的量是一个重要的物理量，为后续学习打下基础。

二、讲解物质的量的概念和单位1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中含有的粒子数目。

2. 物质的量的单位：摩尔（mol）是国际上通用的物质的量的单位。

三、计算物质的量的方法1. 已知质量计算物质的量：n = m / M2. 已知物质的量计算质量：m = n * M3. 已知物质的量计算粒子数目：N = n * N₀四、物质的量与其他物质性质的关系1. 物质的量与质量的关系：n ∝ m2. 物质的量与粒子数目的关系：n ∝ N五、案例分析与解决问题教师根据实际常见问题，引导学生运用物质的量的概念和计算方法解决问题，并进行讲解和讨论。

六、课堂练习教师出示一些与物质的量相关的题目，让学生在课堂上进行练习，并进行讲解和答疑。

七、小结与拓展教师对本节课的重点内容进行总结，提醒学生进行相关拓展阅读，为下节课的学习做好准备。

八、作业布置布置相关习题作为课后作业，要求学生运用物质的量的概念和计算方法解决问题。

教学反思：本节课通过引入实验或示意图的方式，让学生直观地了解了物质的量的概念和单位，然后通过具体的计算方法和相关性质，深化了学生对物质的量的理解。

通过案例分析和课堂练习，帮助学生运用所学知识解决实际问题。

整个教学过程注重学生的参与和思考，提高了学生的学习兴趣和能动性。