高中物质的量教学设计教案

第1单元 课时2

物质的量

教学设计

一、学习目标

1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

二、教学重点及难点

物质的量及相关概念。

三、设计思路

本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。

本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。

四、教学过程

[导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些

物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。

点燃

质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为N

，表示为×1023 mol-1。

A

如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。

[练习]

约含氢分子。

1 mol H

2

1 mol H约含个氢原子。

2-约含个硫酸根离子。

1 mol SO

4

从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，

一、物质的量

1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。

mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

练习：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子

√

B. 1 molCO

2

C. 1 mol小米×小米不是微观粒子

4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。

（1）×1024个H

2

含多少摩尔氢分子

（2） 5 mol O

2

中有多少个氧分子

（3）N A个水分子的物质的量是多少

教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

5. N=n·N A

练习：

（1） mol H

2

O中含有个水分子。

（2）2 mol H

2

O中含有个水分子，个氢原子。

（3）1 mol H

2SO

4

中含有个H

2

SO

4

分子，个硫酸根离子。

（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少

（5）1个水分子中有个电子，1 mol H

2

O中呢

二、摩尔质量

1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1

［问题解决1］

参考下列解题方式，完成下列计算：

（1）9.8 g H

2SO

4

的物质的量。（ mol）

（2）10.6 g Na

2CO

3

的物质的量。（ mol）

（3） mol CaCO

3

的质量。（25 g）

（4） mol H

2

O的质量。（36 g）

［问题解决2］

根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。

2.数学表达式：M n m M m n n m M ⋅===，或，或

［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物

的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。 ；

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ；

（3）氯酸钾（KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ；

（4）过氧化氢（H 2O 2）分解成氧气和水的反应。 ；

［例题］483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋和SO 42－的物质的量各是多少所

含H 2O 分子的数目是多少

［解］Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g ·mol －1。

()mol mol g g O H SO Na M O H SO Na m O H SO Na n 50.1322483)10()10(101242242242=⋅=⋅⋅=⋅-

则Na ＋的物质的量为，SO 42－的物质的量为，H 2O 的物质的量为。

24123221003.91002.60.15)()(⨯=⨯⨯=⨯=-mol mol N O H n O H N A

答：483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋的物质的量为 mol ，SO 42－的物质的

量为，H 2O 分子的数目约为×1024。

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的

粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n ·N A = N A ·m/M 。