比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低⑴2s2p4s3s3p4p2s
课时作业1：1.1.1 能层与能级 基态与激发态
我的偶像六年级作文450字我的偶像六年级作文450字(精选7篇)青春偶像在广义的范围内，带来影响的青春偶像是所有青少年崇拜的人物。
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我的偶像六年级作文450字（精选篇1）范丞丞，看看楼上！！范丞丞！我的妈呀！”——最近这位疯狂女粉丝的原音，已经在抖音网红平台上传的家喻户晓，人人皆知。
又一个令自己崇拜喜爱的人未尝不是一件好事？但近几年的追星族仿佛一夜崛起了般，轻而易举的就能让一位刚出道的小鲜肉大红大紫。
其实完全可以理解一个正值青春的少女的爱慕偶像的追求。
而我所追求的他在我心里有着特别的位置，他就是——周杰伦“还记得你说家是唯一的城堡，随着稻香河流继续奔跑”孩童年代，因为一首双节棍、千里之外、菊花台开始闻名五湖四海，凭着一种独特的音乐精神和全新的旋律开启了一个从未出现过的音乐时代，在那个纯洁、简单、无忧的年代，一个满怀志向的少年正向着梦想追逐着，他的出现，他的曲风，他的方式，他所诠释的音乐，轰动了整个亚洲，他的歌声飘转在街街巷巷，激励着一代年轻人，用独特的曲风述说着他们的心声。
那时，他的歌曲是大多数人的单曲循环，日日夜夜久久不能停下，因为有了他的歌声，青春变得有意义，在那个没有互联网的崛起，没有“令人追逐的脸庞”，没有偶像下明晃晃的闪光灯，只有一代青年人的对志向的追逐，而那个伴随他们成长的熟悉歌声，一个只属于周杰伦的时代，一个只属于周杰伦的声音，一群真心崇拜、喜爱追逐的年轻人们，我们都知道它的出现影响了整个华语乐坛和热爱音乐的年轻人们，而现在，过往的偶像并没有因为时代的改变而变得渺小，他会越来越强大，把他的音乐带给一代又一代的年轻人，周杰伦的时代永远不会过期，因为人们绝不会忘记，他的歌曲将永远流传，说是偶像，不如说是永远的敬仰。
我的偶像六年级作文450字（精选篇2）每个人都有偶像，我也不例外，我的偶像是最火的一个00后组合——tfboys，tfboys你不知道是谁？那你就out了，tfboys是2013新推出来的组合，是thefightingBoys的简称，也就是加油少年的意思，我很喜欢他们，因为他们凭自己的努力完成自己的梦想，tfboys是由王俊凯，王源，易烊千玺三人组成的，他们用自己的汗水成就梦想的舞台，有人却说这只是一些孩子在闹腾，那我想问，你家孩子闹腾能闹腾到粉丝达到了数百万，能闹腾到中央舞台，综艺舞台上吗，有些人还说他们不务正业，呵呵，不务正业为什么易烊千玺可以是年级第一，不务正业为什么他们中考都能成功考进重点中学呢。
基态电子排布解读
C违反了洪特规则。
能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)
[Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)]
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
[Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]
【练习】下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C (3) Ti 1s22s22p22p (2) Sc 1s22s22p63s23p10 1s22s22p63s23p63d3
②形状相同的原子轨道能量的高低： ↓↑ ↑↑ 为 1s<2s<3s< 4s…… 2s ，不能表示为 2s 。 ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等： 2px=2py=2pz
【思考感悟】 (1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：
基态原子的核外电子排布
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布
规则解释并表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子
核外电子的排布和价电子排布。
一、基态原子的核外电子排布规则
1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有 能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这 样使整个原子处于能量最低的状态。 2．泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两 各原子轨道的能量高低 2 个自旋状态相反的电子。如 2s 上的电子排布图 ns<np<nd<nf ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
原子的原子结构示意图，再据此写出电子
排布式，如
(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性
①最外层只有1个未成对电子的元素：
高中化学选择性必修二 试卷讲义 1.1 原子结构(精练)(解析版)
1.1 原子结构（精练）1．（2022湖南）下列能级中，轨道数为5的是A．2s B．2p C．4d D．4f【答案】C【解析】2s能级有1个原子轨道，2p能级有3个原子轨道，4d能级有5个原子轨道，4f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是4d能级，故选：C。
2．（2022北京）以下能级符号中，错误的是A．3s B．3p C．3d D．2d【答案】D【解析】L能层上有s、p，2个能级，即2s和2p，没有2d，M能层上有s、p、d，3个能级，即3s、3p 和3d，故答案为：D。
3．（2022春·四川绵阳·高二盐亭中学校考阶段练习）下列能级符号表示错误的是A．2p B．3fC．4s D．5d【答案】B【解析】A．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，含2p能级，故A不选；B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，无3f能级，故B选；C．第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，4s能级属于第四能层，故C不选；D．第五能层，含有4个能级，分别是5s、5p、5d、5f能级，5d能级属于第五能层，故D不选。
故选B。
4．（2022春·河北唐山·高二开滦第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．L能层含有2s、2p和2d三个能级B．原子中s轨道的电子云轮廓都为球形C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道D．F处于同一能层的电子能量一定相同【答案】B【解析】A．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，选项A错误；B．s轨道的电子云轮廓为球形，选项B正确；C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，选项C错误；D．F 处于同一能层的电子，可能是处于不同的能级，所以能量不一定相同，选项D错误；答案选B 。
5．（2023春·北京延庆·高二统考期末）下列说法不正确．．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐增大B ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C ．x 2p 、y 2p 、z 2p 轨道相互垂直，且能量相等D ．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素【答案】B【解析】A ．相同能级，能层越大，能量越大，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐增大，A 正确；B ．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，B 错误；C ．2p x 、2p y 、2p z 轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2p x 、2p y 、2p z 轨道的能量相同，C 正确；D ．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D 正确；故答案为：B 。
高二化学 素养训练 精品 第14讲 原子结构(原卷版)
第14讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关2．下列有关核外电子排布的表示不正确的是A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是A．O原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2C．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．Br-的电子排布式：[Ar]3d44s24p64．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴5．下列说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大6．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。
能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。
下列说法中不正确的是A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2pB．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的D．基态砷原子的最高能级为4p7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
第1章 小专题 大智慧 比较原子轨道能量高低的规律
第 1 章
专题专练
比较原子轨道能量高低的规律
1．多电子原子中，原子轨道能量高低的一般规律 (1)相同电子层上的原子轨道能量：ns<np<nd<nf。 (2)形状相同、不同电子层上的原子轨道能量： 1s<2s<3s<4s<…… (3)同能级的几个原子轨道的能量相等，如2p能级的三个轨 道2px、2py、2pz能量相等。
1 1 C．3、1、0、－2 D．3、1、－1、－2 [解析] 多电子原子中，电子的能量与主量子数和角量
子数有关，主量子数n起决定作用，n值越大则能量越高，n 若相同时，l值越大则能量越高。 [答案] A
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2．用量子数来比较轨道能量的大小
(1)当主量子数n相同时，角量子数l越大，轨道能量(E)越大。 (2)当角量子数l相同时，主量子数n越大，轨道能量(E)越大。
(3)磁量子数m与轨道能量(E)无关。
[例证]
在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子 ( 1 B．2、1、＋1、－2 )
中能量最高的是 1 A．3、2、＋1、＋2
浅析多电子原子轨道3d与4s能量的高低
浅析多电子原子轨道3d与4s能量的高低作者：王明江来源：《新课程·中学》2019年第08期摘要：中学教学中常遇到多电子原子3d与4s轨道能量高低比较问题、填充电子与失去电子的顺序是否一致等问题，一直困扰着老师和学生。
将用屏蔽常数近似计算多电子原子轨道能，对这一问题进行了探索，希望能对中学化学教学有一定的帮助。
关键词：新原子轨道能;屏蔽常数;电子数目一、理论分析多电子原子中，由于电子间存在着复杂的瞬间相互作用，求解波函数方程比较困难，一般采取近似方法。
在不忽略电子相互作用的情况下，用单电子波函数来描述多电子原子中单个电子的运动状态。
这时体系中各个电子都分别在某个势场中独立运动，恰如单电子体系那样。
我们把原子中其他电子对第i个电子的排斥作用看成是球对称的，第i个电子受其余电子的排斥作用被看成相当于σ个电子在原子中心与之相排斥，相当于屏蔽了一部分原子核的正电荷对第i个电子的吸引，导致这一电子受原子核的控制减弱了，容易挣脱原子核的束缚离它而去。
我们规定当电子离原子核无限远时（完全不受原子核的控制）其能量为0，电子挣脱原子核的束缚所需的能量叫电离能（其余原子轨道上的电子的排布不因此而发生变化，即轨道冻结）。
这个电离能的负值即为该轨道的电子结合能，也称为中性原子的原子轨道能。
Zi*：有效核电荷数;Z：核电荷数;σ：屏蔽常数;n：主量子数Slater提出了估算屏蔽σ常数的经验方法：（1）將电子分组如下：（1s）（2s，2p）（3s，3p）（3d）（4s，4p）（4d）（4f）（5s，5p）（5d）等，所有的电子层按上面的顺序在原子核外由内向外排布。
（2）屏蔽常数σ由如下几条规则确定：①右边各组对左边各组没有屏蔽作用。
即外层电子对内层电子的屏蔽常数为0;②同一组电子之间的σ=0.35（但对1s来说，σ=0.30）;③若考虑的是（ns，np）组，则主量子数为（n-1）的各组σ=0.85，更内各组的所有电子对其的屏蔽常数都为1.00;④若考虑的是d或f组，则其左边各组屏蔽常数都为1.00。
第一单元原子核外电子排布
（3）原子核外M层上有2个电子的A原子与原子核外 N层上有2个电子的B原子化学性质一定相似吗？
4、 A的原子中只有一个电子层且只含 个电子； 、 的原子中只有一个电子层且只含1 的原子中只有一个电子层且只含 个电子； B的原子 轨道上得到 个电子后不能再容纳外来电 的原子3p轨道上得到 的原子 轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电 的原子的2p轨道上有 子；C的原子的 轨道上有 个电子的自旋方向与其 的原子的 轨道上有1个电子的自旋方向与其 它电子的自旋方向相反； 的原子第三电子层上有 的原子第三电子层上有8 它电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有 个电子，第四电子层上只有 个电子 个电子； 原子的外围 个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围 电子排布为3s23p6。F原子的 层上有两个未成对电 原子的M层上有两个未成对电 电子排布为 原子的 子 则各元素是何种元素？ 则各元素是何种元素？
洪特规则特例： 根据洪特规则，人们总结出， 当原子轨道半充满、全充满以及全空 时，是比较稳定的。
p 6 d 10 f 14 全充满
半充满 p d 全空 p
0
3
5
f f
7
d
0
0
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
放出能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
针对训练：
1．同一原子的基态和激发态相比较:( ) A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定
1．原子核外电子排布原理 能量最低原理。 （1）能量最低原理。原子核外 电子先占有能量低的轨道． 电子先占有能量低的轨道．然 后依次进入能量较高的轨道。 后依次进入能量较高的轨道。 （2）泡利不相容原理。每个原 泡利不相容原理。 子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态不同的电子。 旋状态不同的电子。 （3）洪特规则。原子核外电子 洪特规则。 在能量相同的各个轨道上排布 时①电子尽可能分占不同的原 子轨道， 自旋状态相同， 子轨道， ②自旋状态相同， 全充或半充满时能量最低。 ③全充或半充满时能量最低。
人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习(I)卷
人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A . 1s<2s<3sB . 2p<3p<4pC . 3s<3p<3dD . 4s>3d>3p2. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A . RB . RC . RD . R4. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于 816O的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为165. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知A的原子序数是X，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A . X﹣5B . X+5C . X+1D . X﹣16. （2分）下列各能层，不包含p能级的是A . N能层B . M能层C . L能层D . K能层7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列表示不正确的是（）A . Na+的轨道表示式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：[Ne] 3s18. （2分） (2016高一上·福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（）A . RB . RC . RD . R9. （2分）下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA . ①②B . ②③C . ②④D . ③④10. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期11. （2分）下列说法正确的是（）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子12. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同13. （2分）下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（）A . CO2B . BF3C . LiClD . NH314. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
人教版化学高二选修3第一章 原子结构与性质 课时作业2
课时作业2构造原理能量最低原理满分：分钟100分时间：45)分一、选择题(共44) 1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(．最易失去的电子能量最高A B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
选项解析：CC答案：) 的是((2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态基态) B. A.D. C.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。
B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。
答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB型化合物的是() 2222224 2s2s2p2p 和1sA．1s22624224 3p2sB．1s2s和2p1s3s2p2262225 1s1s2s2p2p3s2s和C．2252242p2s和1s．D1s2p2s解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。
A项中的C和O可以形成CO；B项中的S和O可以形成SO；C项中的Mg和F可以形成MgF；222．D项中的F和O不能形成AB型化合物。
2答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是() A．n s B．n pD．(n－C．(n－1)d 2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级1。
对此，下列理解中不合理的是()上，可以表示为1s A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。
高二化学鲁科版选修3单元测试：第1章原子结构含解析
第1章测评DIYIZHANGCEPING(90分钟，100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分,共42分)1具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s22已知1~18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np65根据下表中的信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A。
氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等6以下原子能产生发射光谱的是()A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s12p2D．1s22s22p37已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns n－1 np n＋2 ,则X元素的原子序数为(）A．9B．10 C．17D．188基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A B C D9A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1~610当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量11（2009江苏高考，8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
各种轨道能量的比较
各种轨道能量的比较作者：林飞来源：《中学教学参考·理科版》2012年第04期学习苏教版高中化学选修3《物质结构与性质》这本书的专题1时，会讲到原子核外电子的排布原理：1.能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；2.泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；3.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
学生在学习能量最低原理时，就必须按照书上第13页的图（见下图），记住各个轨道能量的高低。
原子核外电子排布的轨道能量顺序这个图形存在三个缺陷：一是图形比较难画，要画出比较规范醒目的图形是不容易的；二是图形顺序斜线上升，与人们视觉记忆“上、下、左、右”的习惯不同；三是不易于记忆，容易把轨道填充顺序记错。
本人根据教学实践，认为死记上图，不如记忆北京大学徐光宪院士归纳的近似规律好。
即对于原子的外层电子轨道，值越大，则能量越高。
为主量子数，即电子层数；为角量子数，取值范围：0≤-1的整数。
、与轨道类型之间的关系如下表：只要知道和的值，各种轨道能量的高低就很好比较。
现枚举几例——只需比较的大小。
1.不同电子层上的同一轨道能量高低：1s＜2s＜3s＜4s（比较：1＜2＜3＜4）。
2.同一电子层上，各轨道能量高低：＜＜＜（比较：＜n+0.7＜n+1.4＜）。
3.同一电子层内形状相同而伸展方向不同的轨道，能量相等，如：2px=2py=2pz（值相等）。
4.核外电子的轨道能量的大小：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜（比较：1＜2＜2.7＜3＜3.7＜4＜4.4＜4.7＜5＜5.4＜5.7＜6＜6.1＜6.4＜6.7）。
训练题：1.下列各组多电子原子的原子轨道能量比较，不正确的是（C）。
A．3px＝3pz B．4s＜3d C．4p＞4f D．7s＜参考答案：A．轨道3px和3pz的值均等于1，对应的均等于3+0.7=3.7，能量相等，故A正确。
2025届上海中学化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析
2025届上海中学化学高二第二学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8g·cm－3BC．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化2、下列说法正确的是①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧3、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl4、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p5、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3③2F2＋2H2O= 4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④6、有关下图及实验的描述正确的是A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置乙制备Cl2C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用装置丁电解精炼铝7、化学与社会、生活密切相关。
高中化学人教版 选修三 第1章 原子结构与性质 能层与能级、构造原理
高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质能层与能级、构造原理选择题下列各能层不包含d能级的是(? )A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层【答案】D【解析】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K 层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
选择题下列各能层，不包含p能级的是(? )A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层【答案】D【解析】K能层只有一个能级S能级，D项符合题意。
选择题下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(? )A．1s3d>3p【答案】D【解析】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。
所以D错。
选择题构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(? )A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)【答案】B【解析】根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。
选择题下列各原子或离子的电子排布式错误的是(? )A．Na＋? 1s22s22p6B．O 1s22s22p4C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ne 1s22s22p6【答案】C【解析】Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，C项错误。
选择题表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(? )A．3p6? B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s2【答案】C【解析】M层为第3电子层，每一电子层中的电子按照从低到高的能级进行排列。
比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低⑴2s2p4s3s3p4p2s
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？
电子层（n）： K L M N O P Q
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567
K LMNOPQ
2.核外电子排布的一般规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能 量最低原理) （2）各层最多容纳2n2 个电子
电子层 1 2
原子轨 道类型
1s
2s，2p
原子轨道 类型数目
1
4
3 3s，3p，3d
9
5
4s，4p，4d， 4f
16
n
—
n2
可容纳的 电子数目
2 8
18
32
2n2
[知识应用]
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最 多容纳2n2 个电子？…
核外电子的运动状态
小结：
描
电子层n
述
核
外 电
原子轨道或电子云形状
原子核外电子的运动特征
知识回忆：原子核外电子的运动有哪些特点？
1.可用统计(图示)的方法研究电子在核外出现的几率。 电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云 雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。 电子云图中小黑点的疏密表示电子出现的机会大小， 与其成正比关系。
高二化学下学期联考试题：第一次联考
高二化学下学期联考试题：第一次联考5. 多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()A.2s4sB.2px2pzC.3s3dD.2px=2py=2pz6.下列说法正确的是( )A.因为p轨道是8字形的，所以p电子走8字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的7. 某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( )A.第三电子层上有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二电子层没有未成对电子8.下列有关实验的说法正确的是A.将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色B.滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mLC.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测9. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2OB. 纯碱与水反应：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-= H2O10.下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+B、CO2+H2O HCO3 + H+C、CO32 + H2O HCO3 + OHD、HS + H2O S2 + H3O+11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是 ( )A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+12.为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水④ 适量NaOHA. ①②B. ③C. ③④D. ④13. 广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
江西省都昌县第一中学2021-2022高二化学下学期期中线上考试试题(含解析).doc
江西省都昌县第一中学2021-2022高二化学下学期期中线上考试试题（含解析）注意事项：1.因疫情影响无法开络阅卷方式，答题后请拍照上传。
2.答题前，考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上3.作答时，请将答案写在答题卡上指定位置，写在本卷上无效。
一、选择题（共52分，每题只有一个选项符合题意。
）1.某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是（）A. 19878Pt和20278Pt互为同素异形体B. 19878Pt和20278Pt的核外电子数相同，是同一种核素C. 19878Pt和20278Pt的质量数不同，不能互称为同位素D. 19878Pt和20278Pt的质子数相同，互称为同位素【答案】D 【解析】【详解】A. 19878Pt和20278Pt是不同的核素，同素异形体指的是单质之间的关系，A项错误；B. 19878Pt和20278P的质子数相同，而中子数不同，二者属于两种不同的核素，B项错误；C. 19878Pt和20278Pt的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C项错误；D. 19878Pt和20278Pt的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D项正确；答案选D。
2.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）A. NaHB. KIC. Na2OD. BaCl2【答案】C【解析】【详解】A. Na＋有2个电子层、H－有1个电子层，A项错误；B. K+有3个电子层、I－有5个电子层，B项错误；C. Na＋有2个电子层、O2－有2个电子层，K、L层依次排有2、8个电子，C项正确；D. Ba2＋有5个电子层、Cl－有3个电子层，D项错误；答案选C。
3.下列说法不正确的是（）A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键C. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力D. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体【答案】D【解析】【详解】A. CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，A项正确；B. 某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，B项正确；C. SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，C项正确；D. 中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，D项错误；答案选D。
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（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋 运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓ 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地 球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
电子平行自旋： ↑↑ 电子反向自旋： ↑↓
原子核外电子的运动特征
知识回忆：原子核外电子的运动有哪些特点？
1.可用统计(图示)的方法研究电子在核外出现的几率。 电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云 雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。 电子云图中小黑点的疏密表示电子出现的机会大小， 与其成正比关系。
思考：
我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方 向决定该种类型轨道的个数。
s轨道是球形对称的，只有1个轨道。
p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3 个轨道，分别记作：px、py、pz。 d轨道有5个伸展方向，即d轨道含5个轨道。
f轨道有7个伸展方向，即f轨道含7个轨道。
电子层 1 2
n
1
2
3
4
电子层 第一 第二 第三第四 Nhomakorabea原子轨道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1．原子轨道物理意义：表示电子云的形状。
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的 英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
轨道符号 s
p
d
f g ···
轨道形状 球形 纺锤形 花瓣型 ··· ··· ···
子
运
动
状 态
原子轨道或电子云在空间的伸展方向
的
参
数
电子的自旋状态（或自旋方向）
巩固练习
1、关于“电子云”的描述中，正确的是BD
A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过一次
C、电子云是带正电的云雾
D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现机会的多少
巩固练习
2、下面关于多电子原子核外电子的运动规
电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？
电子层（n）： K L M N O P Q
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567
K LMNOPQ
2.核外电子排布的一般规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能 量最低原理) （2）各层最多容纳2n2 个电子
S原子轨道
S原子轨道是球形对称的.
P原子轨道
z
z
z
y
y
y
x
x
x
P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道, 它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.
P 能 级 的 原 子 轨 道
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.
d 能 级 的 原 子 轨 道
d能级的原子轨道有5个
立体空间角度设想一下第二电子层上在什么方向上还会有 两个电子？
3.原子轨道能量高低的规律
①相同电子层上原子轨道能量的高低： ns＜np＜nd＜nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s＜2s＜3s＜4s…… ；2p＜3p＜4p＜5p……；……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等， 如2px = 2py =2pz
多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴3s ＜ 3p
⑵2px ＝ 2py
⑶3s ＜ 3d
⑷4s ＞ 3p
巩固练习
5、比较下列多电子原子的原子轨道能量 的高低
⑴2s 2p 4s 2s＜2p＜4s ⑵3s 3p 4p 3s＜3p＜4p
律的叙述正确的是（ AD ）
A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核低的区域运动
巩固练习
3、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、
④4d，其中能量最高的是 （ D ）
A. 2s
B.2p
C.3p
D.4d
巩固练习
4、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
电子层 1 2
原子轨 道类型
1s
2s，2p
原子轨道 类型数目
1
4
3 3s，3p，3d
9
5
4s，4p，4d， 4f
16
n
—
n2
可容纳的 电子数目
2 8
18
32
2n2
[知识应用]
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最 多容纳2n2 个电子？…
核外电子的运动状态
小结：
描
电子层n
述
核
外 电
原子轨道或电子云形状
原子轨 道类型
1s
2s，2p
3 3s，3p，3d
5
4s，4p，4d， 4f
n
—
原子轨道 类型数目
1 4
9
16
n2
[展示] 某原子核外电子运动状态图。
[思考]
（1）该原子核外有几个电子层？ （2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？分别是什么形状？
（3）第二电子层上的运动区域有无相同形状？但是否在同一方向上？ （4）已知该原子是镁，且每个区域都是由两个电子形成，请从