原子轨道及四个量子数

原子轨道及四个量子数

【一】原子轨道：原子中单个电子的空间运动状态函数，叫做原子轨道。原子轨道的含义与玻尔轨道的含义完全不同，也不是经典意义上的固定轨迹,原子轨道由三个量子数（n/l/m)确定。

【二】四个量子数

电子原子来说，原子轨道的能量只取决于主量子数。

【2】角量子数（电子亚层数）l(是小写的L)

n=1 l=0（s）

n=2 l=0（s）；1（p）

n=3 l=0（s）；1（p）；2（d）

n=4 l=0（s）；1（p）；2（d）；3（f）

n=5 l=0（s）；1（p）；2（d）；3（f）

n=6 l=0（s）；1（p）；2（d）

n=7 l=0（s）；1（p）

l=0（s），有一个原子轨道；l=1（p），有三个原子轨道；l=2（d），有五个原子轨道；l=3（f），有七个原子轨道。

〖※〗能级：原子轨道能量的数值，对氢原子来说只有n决定，对其它原子来说有n和l决定。能级大小约为E = n + 0.7 l。

【3】磁量子数（磁场存在时，轨道的空间伸展方向）m

l=0 m = 0

l=1 m = ＋1 0 －1

l=2 m = ＋2 ＋1 0 －1 －2

l=3 m = ＋3 ＋2 ＋1 0 －1 －2 －3 【4】自旋量子数ms

ms = ＋1/2（↑）－1/2（↓）

处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号↑和↓来表示。即同一原子轨道上最多容纳自旋方向相反的两个电子。