高中化学1-3-2共价键同步练习新人教版必修2
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2022-2022学年高一化学同步练习1-3-2《共价键》(人教版)必修二
1-3-第2课时共价键一、选择题1．(2022·山东苍山一中高一第二学期期中考试)以下关于化学键的说法中不正确的选项是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：A点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故A错。
B、C、D选项正确。
2．(2022·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)以下表达中正确的选项是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯洁物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族答案：B点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A 选项错误。
含非极性键的纯洁物不一定是单质，如H2O2，C错。
原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。
3．(2022·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)以下各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C 中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，应选项D正确。
4．(2022·南京师范大学附属扬子中学高一月考)以下各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。
5．(2022·北京房山高一下学期调研考试)以下对离子化合物的表达不正确的选项是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册对应练习--第1课时 共价键(可编辑Word)
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键基础过关练题组一共价键的形成与特征1.下列不属于共价键成键因素的是(深度解析)A.电子在两原子核之间高概率出现B.未成对电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中2.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A.7 B.9C.19D.不能确定4.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间题组二σ键和π键5.(2020江苏徐州一中高二月考)下列分子中存在π键的是()A.H2B.Cl2C.N2D.HCl6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2D.F27.下列对σ键的认识不正确的是()A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p29.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是()A B C DH2HCl Cl2ClF两个原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠10.下列分子中既有σ键,又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.下列说法正确的是(深度解析)A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键12.(1)写出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
2020-2021学年化学人教版必修2课件：课时作业 1-3-2 共价键
的离子化合物，其电子式为
，其中 NH＋ 4 内
部存在 N—H 键，因此 1 mol NH5 中含有 4NA 个 N—H 键。H－
具 有 很 强 的还 原 性，能 与 H2O 发生 氧 化还 原 反 应 ： NH5＋
H2O===NH3·H2O＋H2↑。
8．现有 5 种短周期元素 X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增 大，在周期表中 X 原子半径最小；X 和 W 同主族；Y 元素原子核 外电子总数是其次外层电子数的 3 倍；Q 元素是地壳中含量最高
3．下列化合物分子内只有共价键的是( D )
A．BaCl2 C．(NH4)2SO4
B．NaOH D．H2SO4
解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的 BaCl2 是离 子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH 中，Na＋与 OH－ 间以离子键结合，OH－中 O 原子与 H 原子以共价键结合。 (NH4)2SO4 中，NH＋ 4 与 SO24－间以离子键结合，NH＋ 4 中 N 与 H，SO24－ 中 S 与 O 以共价键结合。H2SO4 中，H 和 O 之间与 S 和 O 之间 都以共价键结合。
确的是( A )
A．1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常 数)
B．NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物
C．NH5 的电子式为 D．A 与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O===NH3·H2O＋ H2↑
解析：根据 NH5 中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原 子的最外层电子结构可知，A 只能是 NH＋ 4 与 H－通过离子键结合
5．下列化学用语中，正确的是( B )
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：H×＋·B··r ―→H＋ ··
高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体课时作业新人教版选择性必修2
第三章 第二节 第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为 2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( C )A ．SiC 晶体中碳原子和硅原子均采用sp 3杂化B ．距离硅原子最近的硅原子数为12C ．金刚石的熔点低于2 700 ℃D ．若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为1606.02×10－7a3 g·cm －3 解析：SiC 晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp 3杂化，A 正确；在SiC 中距离硅原子最近的硅原子数为与距离碳原子最近的碳原子数是一样的，而距离碳原子最近的碳原子数和干冰中二氧化碳的配位数是一样的，所以是12个，B 正确；共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C —C 键键长比Si —Si 键键长短，金刚石的熔点高于2 700 ℃，C 错误；碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为160 g N A ×a 3×10－30cm 3＝1606.02×10－7a 3g·cm －3，D 正确。
故选C 。
2．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( A )A ．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B ．金刚石晶胞中含有6个碳原子C ．60 g SiO 2晶体中所含共价键数目为6N A (N A 是阿伏加德罗常数的值)D ．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力解析：金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A 项符合题意；金刚石的晶胞中含有碳原子数为8×18＋6×12＋4＝8个，B 项不符合题意；60 g SiO 2晶体的物质的量为 1 mol,1 mol Si 原子与4 mol O 原子形成4 mol 硅氧键，1 mol O 原子与2 mol Si 原子形成2 mol硅氧键，故1 mol SiO2中含4 mol硅氧键，即共价键数为4N A，C项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意。
红对勾同步课后练习1-3-2 共价键 45分钟课后作业与单元评估课件
第17页
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2．C
45分钟作业与单元评估
二合一
构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活
2－ 泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如 NH＋ 4 、SO4 等；共价
化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定 是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物 中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化 合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分 子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键 是指使离子相结合或原子相结合的作用力。
第一章
第三节
第2课时
第11页
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45分钟作业与单元评估
)
二合一
2．下列叙述中正确的是(
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有共价键的化合物是共价化合物 C．具有离子键的化合物是离子化合物 D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用
第一章
第三节
第2课时
第12页
第15页
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二、1.离子 2．(1)离子
45分钟作业与单元评估
原子 (2)共价
二合一
3．旧化学键的断裂和新化学键的形成
第一章
第三节
第2课时
第16页
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45分钟作业与单元评估
二合一
课堂练习 1．B 氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金
属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离 子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作 用力，B 项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形 成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等 都不是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素， 如铵盐， 含金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如氯化铝， D 项错误。
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2.1 共价键(备作业)(解析版)高二化学同步备课系列(新教材人教版选择性必修2)
第2章分子结构与性质2、1 共价键一．选择题（共12小题）1、原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A、σ键B、π键C、氢键D、离子键[正确答案]B[详细解析]A、σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键,故A不选；B、π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键,故B选；C、氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力,不属于化学键,故C不选；D、σ键和π键是共价键的分类,故D不选。
故选B。
2、下列说法不正确的是( )A、π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B、2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个C、s电子与s电子间形成的键是σ键,p电子与p电子间形成的键是π键D、共价键一定有原子轨道的重叠[正确答案]C[详细解析]A、原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。
故A正确；B、σ键是头碰头形成的,两个原子之间能形成一个,原子轨道杂化的对成性很高,一个方向上只可能有一个杂化轨道,所以最多有一个,故B正确；C、当pp电子云头碰头重叠时,形成σ键；肩并肩重叠时,形成π键,故C错误；D、原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,所以共价键一定有原子轨道的重叠,故D正确。
故选C。
3、下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是A B C DH2HCl Cl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠[正确答案]C [详细解析]A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的,选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子,氯原子提供p轨道电子,选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的,选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的,选项D正确。
人教版(2019)高二化学选择性必修2最新同步练习(附答案+详解)：共价键
高二化学人教版（2019）选择性必修2同步课时作业（7） 共价键1.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子核的体积大小要适中2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键长越长，键能越大，共价键越稳定 D.键角的大小与键能的大小无关3.比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )A.B.C.D.4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A.4CH 中的化学键均是σ键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.33CH CH -、22CH CH =、CH CH ≡中的σ键都是C —C 键D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A.键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B.因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以2O 、2F 与2H 的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为H —O —H ，分子中的键角为180°D.H-O 键的键能为1463kJ mol -⋅，即218g H O 分解成2H 和2O 时，消耗的能量为2×463kJ 6.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②2H O ③22H O ④ 24C H ⑤22C H A.仅①②③B.仅③④⑤C.仅①③⑤D.仅④⑤7.如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A.13 2B.10 2C.10 3D.9 38.下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( ) A.223N 3H 2NH +高温、高压催化剂B.222222C H 5O 2H O 4CO +−−−→+点燃C.22Cl H ===2HCl +光照D.24226C H H C H +−−−→催化剂△9.下列说法不正确的是( )A.键能越大，表示化学键越牢固，越难以断裂B.一般情况下，成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质越稳定C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D.碘易升华，这与分子中I —I 键的键能大小有关10.共价键具有饱和性和方向性。
新教材高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键学案新人教版选择性必修2
第一节共价键课程目标1．了解共价键的主要类型σ键和π键。
2．知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
3．理解键长、键能、键角等键参数的概念。
4．能运用键参数说明简单分子的某些性质。
图说考点基础知识[新知预习]一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用,叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属________(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过__________________产生的强烈相互作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的类型及特征共价键依据________________分为极性键和非极性键。
按________________分为σ键和π键。
(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形成类型s—s型H—H的s－s σ键的形成s—p型H—Cl的s－p σ键的形成p—p型Cl—Cl的p－p σ键的形成特征①以形成化学键的两原子核的______为轴作旋转操作,共价键电子云的图形______,这种特征称为______②σ键的强度______(2)π键形成由两个原子的p轨道“______”重叠形成p—p型p—p π键的形成特征①每个π键的电子云由两块组成,分别位于由________构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为______,这种特征称为______对称②π键______旋转；不如σ键牢固,较易______(3)判断σ键和π键的一般规律①共价单键是______键；②共价双键和共价三键中有一个键是______键,其他的都是______键。
二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点概念特点键能________原子形成1 mol化学键________的最低能量键能越大,键越____________键长形成共价键的两个原子之间的键长越短,键能______,键越________________键角多原子分子内两个________之间的夹角表明共价键有__________,决定分子的____________2.对物质性质的影响[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)原子轨道在空间都具有方向性。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 第2章第1节共价键第2课时作业(3)
第2课时键参数——键能、键长与键角1.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是()A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ()A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.在下列的比较中错误的是 ()A.强度:σ键>π键B.键角:H2O<CO2C.键长:H—F>F—FD.键能:C—C>C—Si4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是()A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °,键长相等5.下列说法正确的是()A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是 ()A.任意两个键的夹角为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。
X不稳定,易分解。
下列有关说法正确的是()图L2-1-3A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是()A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
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1-3-第2课时共价键一、选择题1．(2011·山东苍山一中高一第二学期期中考试)下列关于化学键的说法中不正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：A点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故A错。
B、C、D选项正确。
2．(2011·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)下列叙述中正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族答案：B点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A选项错误。
含非极性键的纯净物不一定是单质，如H2O2，C错。
原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。
3．(2011·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)下列各组物质中，都是共价化合物的是( )A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，故选项D正确。
4．(2011·南京师范大学附属扬子中学高一月考)下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。
5．(2011·北京房山高一下学期调研考试)下列对离子化合物的叙述不正确的是( )①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①② B．②③C．①③ D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。
故选项B符合题意。
6．(2011·北京房山高一下学期调研考试)下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A．KBr B．NaOHC．HBr D．N2答案：B点拨：NaOH中既含离子键又含共价键，故选项B符合题意。
7．(2011·辽宁省沈阳铁路实验中学下学期第一次月考试卷)沸腾时只需克服范德华力的液体物质是( )A．水B．酒精C．硫D．水银答案：B点拨：沸腾时只需克服范德华力的液体显然只有酒精，硫常温下是固体，水银是金属，水要考虑氢键。
8．(2011·河北保定十二县市第二学期期中联考)下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以导电答案：B9．(2011·辽宁大连协作体高一年级月考题)下列物质中，存在非极性键的化合物是( )A．NaOH B．CH4C．I2D．Na2O2答案：D10．(2011·河北南宫中学第二学期3月份月考)下列化学用语正确的是( ) A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋C ．Cl －离子结构示意图：D ．氢氧根离子的电子式[:O ····:H]－答案：D11．(2012·经典习题选萃)共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。
下列物质含有两种上述各类相互作用的有( )A ．石英B ．干冰C ．食盐D ．烧碱答案：BD点拨：石英(SiO 2)的微粒间的相互作用只有共价键；食盐是离子化合物，只有钠离子与氯离子形成的离子键；干冰的成分为CO 2，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力；烧碱是离子化合物，含有离子键，OH －中有共价键。
12．(2012·试题调研)水的结构式为，下列关于水分子的说法正确的是( )A ．水分子中存在非极性键B ．水分子间存在氢键C ．水分子中存在离子键D ．分子内氢原子间的作用力弱于H —O 键 答案：BD点拨：水是共价化合物，不存在离子键；H 、O 之间存在着强烈的相互作用，形成化学键，而H 、H 之间的相互作用非常弱，没有形成化学键；水分子间存在氢键。
二、非选择题13．(2011·北京重点中学高一下学期月考题)写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)(1)Cl 2__________________含有________键 (2)HCl__________________含有________键 (3)MgCl 2__________________含有________键 (4)H 2O 2______________含有________、________键 (5)NaOH______________含有________、________键 答案：(1):Cl ·····＋·Cl ····:―→:Cl ···· :Cl ···· : 非极性(2)H ×＋·Cl ····:―→H ×·Cl ····: 极性(3)―→[:Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ····:]－离子键(4)H ×＋·O ·····＋·O ·····＋×H ―→H ×·O ····:O ····×·H 极性键、非极性键(5)Na ×＋·O ·····＋×H ―→Na ＋[×·O ····:H]－离子键、极性键14．(2011·山东临沂下学期期中考试模拟试题)下列物质中，只存在离子键的是________，只存在共价键的是________；含离子键和非极性键的是________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是________(以上各空都填序号)。
①N 2 ②MgCl 2 ③NH 4Cl ④CH 4 ⑤CO 2 ⑥Ne ⑦H 2S ⑧KOH ⑨Na 2O 2 ○10K 2O 答案：②○10 ④⑤⑦ ⑨ ②③⑧⑨○10 ④⑤⑦ 15．(2011·河北魏县一中高一化学月考试题)现有①BaCl 2、②金刚石、③NH 4Cl 、④Na 2SO 4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质的是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。
答案：(1)⑤⑥ ② ② ⑤ (2)①③④ ① ⑤⑥(3)[ :Cl ···· :]－Ba 2＋[:Cl ····:]－:O ·· : :C: :O ·· :16．(2011·北京房山高一下学期调研考试)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。
(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)； (4)⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________ (5)①和⑦形成的化合物的电子式为________。
答案：(1)Na Cl Ne (2)HClO 4 Na ＋[:O ····:H]－Al(3)NH 3 共价(4)S(5)17．(2012·经典习题选萃)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下表给出13种元素的X 的数值：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是________。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_______________________________________________________________________________ ______________________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系______________________________________________________。
(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于________(填元素符号)原子。
答案：(1)共价键(2)主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I (4)N点拨：(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X的值应小于2.8，而Al 的X的值为1.5，故溴与Al的X的值之差应小于2.8－1.5＝1.3，而1.3＜1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。