一、晶体常识1.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别.

类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶 体
离子晶体
大多数非金属单质
(如P4、Cl2)、气态
一部分非
金属单质 金属单 质与合
金属氧化物
(如K2O、 Na2O)、强
氢化物、酸(如HCl、 (如金刚石、
物质类别 H2SO4)、非金属氧
SiO2除外)、绝
硅、晶体
及举例 化物(如SO2、CO2， 硼)，一部 分非金属
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立 方体且在6个面心又各
分子
晶体
干冰
占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围
等距紧邻的CO2分子 有12个
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧 邻的Cl－(Na＋)有6个．每个Na＋
NaCl 离 子 晶 体 CsCl (型 ) (型 )
汞、铯等熔、沸点很低． (2)原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能 大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．
(3)离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离
子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸 点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl. (4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的
同一平面内(4)每个C参与4
条C—C键的形成，C原子 数与C—C键之比为1∶2
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键结
原 子 晶 体 SiO2
合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4 1 个“ O”， (Si)∶n(O)＝ 2 1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6 个O,6个Si
周围等距且紧邻的Na＋有12个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个 Cl－ (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的 Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围
等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
晶体 简单 立方
晶体结构
晶体详解 典型代表Po，空间利用率 52%，配位数为6
①熔融态物质凝固． ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)． ③溶质从溶液中析出．
2.晶胞 (1)晶胞与晶体的关系 ①晶胞是描述晶体结构的基本单元．
②数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体．
(2)晶胞中粒子数目的计算方法
二、四种晶体的比较 1．晶体的基本类型和性质比较
类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
金(如Na、 碱(如KOH、 Al、Fe、 NaOH)、绝 青铜) 大部分盐(如 NaCl)
大多数有机物(如
化合物(如
CH4，有机盐除外) SiC、SiO2)
2．晶体熔、沸点高低的比较方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体．
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，
一、晶体常识
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
晶体
结构特征 结构微粒周期性 有序排列 有
源自文库
非晶体
结构微粒无序排 列 无
性质 特征
自范性
熔点 异同表现 二者 间接方法 区别 方法 科学方法
较固定 不固定 各向异性 各向同性 看是否有固定的熔点 对固体进行X -射线衍射实验
(2)获得晶体的三条途径
－3，阿伏加德罗常数的值为N A.食盐晶体中两个距离最近的钠离
子中心间的距离为________ cm.
[名师精析] (1)如图所示．
(2)从体心Na 看，与它最接近的且距离相等的Na 共有12个．
＋
离子键
类型 分子晶体 原子晶体 比较 密度 硬度 熔、沸 点 较小 较大
金属晶体
离子晶体
性 质 溶解性
导电、 传热性
延展性
有的很大，有 较大 的很小 有的很大，有 较小 很大 较大 的很小 有的很高，有 较低 很高 较高 的很低 难溶于任 难溶于常见溶 大多易溶于水等 相似相溶 何溶剂 剂 极性溶剂 一般不导 晶体不导电，水 电，溶于 一般不具 电和热的良导 溶液或熔融态导 水后有的 有导电性 体 电 导电 无 无 良好 无
分子晶体熔、沸点反常的高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S.
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、 沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4.
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极
性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3. ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成
NaCl晶体结构示意图．
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na
＋共有________个．
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－
为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________， 即________(填计算式)． (4)设NaCl的摩尔质量为Mr g· mol－1，食盐晶体的密度为ρ g· cm
(5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越 强，金属熔、沸点就越高，如Na＜Mg＜Al.
三、几种典型的晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳与4个碳以共价键
原
子 晶 体
结合，形成正四面体结构(2) 金 刚 键角均为109° 28(3)最小碳环 由6个C组成且六原子不在
石
分子间靠分 原子之间以共价 金属阳离子和
概念 子间作用力 键结合而形成的 自由电子以金 结合而形成 具有空间网状结 属键结合而形
阳离子和阴
离子通过离 子键结合而
的晶体
构成粒 结 子 粒子间 的相互 作用力 分子
构的晶体
原子
成的晶体
金属阳离子、 自由电子 金属键
形成的晶体
阴、阳离子
构
分子间的作
用力
共价键
金
属 晶 体
钾型
典型代表Na、K、Fe，空间
利用率68%，配位数为8 典型代表Mg、Zn、Ti，空 间利用率74%，配位数为12 典型代表Cu、Ag、Au，空 间利用率74%，配位数为12
镁型
铜型
[例1]如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所
处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都 是等距离排列的．