内蒙古高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期期中联考试题 化学含解析
高三化学考试（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。
下列文物的材质为合金的是A ．清光绪千金猴王砚B ．西周兽面纹青铜盉C ．木雕罗汉坐像D ．雪梅双鹤图A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表述正确的是A.聚丙烯酸乙酯的结构简式：225CH CHCOOC H =B.中子数为8的碳原子：614C C.羟基的电子式：D.熔融状态下4NaHSO 的电离方程式：44NaHSO Na HSO +-=+3.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。
下列说法正确的是A.煤的干馏过程中主要发生化学变化B.长期使用DDT 不会导致残留污染C.工业冶炼Ag 常用电解法D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是选项物质性质用途A SiC硬度大可制作砂轮磨料B 23Na SO 具有还原性可用于水处理中脱氧C 43NH HCO 受热易分解可用作氮肥D4BaSO 不溶于水和酸，不易被X 射线透过可用作钡餐造影剂A.AB.BC.CD.D5.化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。
某核聚变方程为244b1a 2130X He Y 4n +→+。
下列说法错误的是A.在NaOH 溶液中X 的金属性比Y 的强B.24a X 和b13Y 互为同量素C.24aX 与2012Mg 互为同位素D.X 、Y 最外层电子数之比为1:36.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.2H O(g)23Fe(s)Fe O (s)−−−→高温B.433NH HCO NH (g)∆−−→C.32BaCO BaCl −−−→盐酸D.3Al AlCl (aq)−−−→盐酸7.通过测定混合气中2O 含量可计算已变质的22Na O (含23Na CO )纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维2. （2分） (2019高三上·浠水月考) 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB . 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间4. （2分） (2019高三上·南平期末) 化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B . “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C . 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D . 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋5. （2分） (2018高一下·宜昌期末) X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
内蒙古自治区2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 苏打水溶液B . 苯酚浊液C . 碘化银胶体D . 氯化钡溶液3. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－4. （2分）以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NAC . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NAD . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol7. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W8. （2分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B . 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C . 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D . 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验9. （2分）结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—11. （2分） (2018高二上·长春期中) 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
内蒙古高三上学期期中化学试卷
内蒙古高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。
A . +4B . +3C . +2D . 02. （2分）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅C . 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料3. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同4. （2分） (2017高一上·台州期末) 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X 可能是（）A . O2B . Cl2C . SO2D . CO25. （2分） (2016高二上·安庆期中) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体6. （2分） (2015高一上·大新月考) 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·江西期末) 已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（）A . 两个反应转移电子数之比是1:1B . 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C . 若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D . 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化8. （2分） (2020高一下·池州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2既能和NaOH 溶液反应，又能和HF 反应，所以SiO2属于两性氧化物B . 因为Na2CO3 ＋SiO2 Na2 SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强C . CO2和SiO2都能与C 反应D . CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似9. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项实验操作实验目的A ． 可逆反应FeCl3（aq ）+3KSCN （aq ）⇌Fe （SCN ）3（aq ）+3KCl （aq ）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl 固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡的影响B ． 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对化学反应速率的影响C ． 相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D ． 将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020·桂林模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第一中学高三上学期期中考试化学试题
2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第一中学高三上学期期中考试化学试题1.化学与环境、材料信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A．“地沟油”的主要成分属于烃B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D．化石燃料直接燃烧产生的大量CO 2会导致酸雨的发生2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．盐酸、液氨、硫酸、蒸馏水B．干冰、氨水、碳酸氢钠、二氧化碳C．胆矾、盐酸、铜、碳酸钙D．熟石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.实验室中下列做法正确的是A．用CCl 4贮存钠B．用酒精灯直接加热烧杯C．用氯化钙干燥氨气D．金属镁着火，立即用沙土扑灭4.下列生产过程不涉及化学变化的是A．炼油厂用分馏法生产汽油B．硫酸厂用接触法生产硫酸C．冶铁厂用热还原法生产钢铁D．氯碱厂用电解法生产氯气和烧碱5.下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是A．铁及其化合物属于黑色金属材料B．常温下，铝不与氧气反应C．均不存在上述四种天然金属单质D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应6. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。
下列有关该反应的说法正确的是A．H 2 O为非电解质B．反应类型为置换反应C．BaSO 4、BaS均属于盐D．BaSO 4中硫元素的化合价为+47.下列物质提纯的方法正确的是A．除去Cl 2中的HCl：将气体通过浓H 2 SO 4B．除去KCl溶液中的K 2 CO 3：加入过量CaCl 2溶液后过滤C．除去C 2 H 5 OH中的CH 3 COOH：加入NaOH溶液后分液D．除去CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓H 2 SO 48. N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。
下列说法正确的是A．CO、CO 2、N 2 O均为酸性氧化物B．N 2、CO 2中均含有极性共价键C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应D．该反应的催化剂是Pt 2 O +9.下列实验装置(饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液)能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH 3B．用装置乙制NaHCO 3C．除去CO 2中的HCl D．用装置丁制Na 2 CO 310.由N2制备HNO3的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是N2NH3NO NO2HNO3A．①中N 2发生氧化反应B．②需要加入还原剂才能实现C．46gNO 2与足量水反应，转移 mole -D．常温下Al在稀HNO 3中钝化11.下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是A．F 2、Cl 2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同B．H 2 O 2具有还原性，可与酸性KMnO 4溶液反应生成O 2C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +12.PH3是一种易自燃的气体，能被CuSO4溶液吸收生成Cu3P。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）A . c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）2. （2分） (2016高二下·长春期中) 下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O63. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用少量食醋除去水壶中的水垢B . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味4. （2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）A . ①中X2+是还原产物B . 还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含有的原子数为NAB . 32gO2含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA7. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+8. （2分） (2016高一上·长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（）A . c1=2c2B . c2=2clC . c2＞2c1D . c2＜2cl9. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水D . 电解质10. （2分））同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4 ，⑤氨水，最适当的组合是（）A . ①③④B . ①③⑤C . ②③④D . ②③⑤11. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH312. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物13. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应14. （2分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
内蒙古高三上学期化学期中考试试卷(1)
内蒙古高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）X Y ZA酸化合物纯净物B单质金属单质纯净物C胶体分散系混合物D碱性氧化物氧化物化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④3. （2分）(2018·成都模拟) 常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 1mol D3O+中含中子数目为10NAB . 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC . 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD . 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA4. （2分） (2016高一上·新疆期中) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣5. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 如下8种物质中：①甲烷②聚乙烯③苯④氯乙烯⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧7. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共38分)8. （9分） (2017高一下·夏津期中) 如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．请回答下列问题．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式________（2）装置B中盛放的试剂是________；装置C的作用是________（3） g管的作用是________（4）装置E中冰水的作用是________（5）干燥管F中碱石灰的作用是________和________（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是________、________．9. （7分） (2019高三上·南昌期末) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题含解析
2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体3、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p64、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（）A . 食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B . 亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C . 适量苯钾酸钠可用作食品的防腐剂D . 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂2. （2分） (2017高二上·荆州期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④正反应速率一定大于逆反应速率⑤反应物的浓度一定降低⑥使用了合适的催化剂．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （2分）(2016·分宜模拟) 下表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（）X A MY Z NA . X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B . X，Y，Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C . 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素D . X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大4. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生5. （2分）用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 草酸是弱酸B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣）C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+）D . 滴定过程中始终存在：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+）6. （2分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共35分)1. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应2. （2分） (2019高三上·南山期中) 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅3. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应4. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SOB . Na+、OH﹣、COC . CO 、OH﹣、SOD . Na+、H+、SO5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子．A . ①②③B . ②④C . ①③④⑤D . ④⑤6. （2分） (2019高二下·扬州期末) 硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。
内蒙古化学高三上学期期中试卷及解答参考
内蒙古化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、乙烷（C2H6）2、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率越快，反应热越大B、温度越高，反应速率越快，反应热越小C、反应物浓度越高，反应速率越快，反应热越小D、反应物摩尔质量越大，反应速率越快，反应热越小3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 乙醇（C2H5OH）4、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属与非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键的形成一定是原子间电子的共享。
C、金属键是一种介于离子键和共价键之间的特殊化学键。
D、极性共价键中，原子间电子云密度总是对称分布。
5、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 反应物的浓度越高，反应速率越快C. 增大压强，反应速率一定增大D. 在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 增加反应物浓度可以降低化学反应速率。
B. 升高温度总是减慢化学反应速率。
C. 使用催化剂可以改变一个化学反应的焓变。
D. 对于气体参与的反应，在恒温下增加压力通常会加快反应速率。
7、下列物质中，不属于有机物的是：A、CH4（甲烷）B、C6H12O6（葡萄糖）C、NaCl（氯化钠）D、C2H5OH（乙醇）8、下列叙述正确的是：A. 氯化钠晶体是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的；B. 水分子间的作用力比硫化氢分子间的作用力强，因此水的沸点低于硫化氢；C. 分子晶体中一定含有共价键；D. 离子晶体在熔融状态下能导电是因为其中存在自由移动的电子。
9、在下列物质中，不属于金属氢化物的是（）A. NaHB. BeH2C. MgH2D. NH310、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质递变规律的说法错误的是：A、卤素原子半径逐渐增大，因此得电子能力逐渐增强。
内蒙古自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列变化不属于化学变化的是（）A . 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B . 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C . SO2通入品红中溶液变为无色D . 红糖水中加入活性炭溶液变为无色2. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论Al作正极，Cu作负极A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池该反应的△H＜0B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13共存时，=3×10﹣3氧化性：H2O2＞Fe3+D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC . 钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O4. （2分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液B . 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤5. （2分） (2016高二下·邵东月考) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（）A . NH4HCO3B . Mg（HCO3）2C . H2SO4D . MgCl26. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行7. （2分） (2016高三上·故城期中) 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③8. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A . Al（OH）3→Al2O3B . Al2O3→Al（OH）3C . Al→AlO2﹣D . Al3+→Al（OH）39. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+10. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜11. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A . K+、MnO4﹣、SO42﹣、H+B . Ba2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . Na+、NO3﹣、K+、Cl﹣D . Ca2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣13. （2分）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：海水中的离子浓度Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3（mol/L）0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物14. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAC . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA15. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A . Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C . Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣16. （2分）(2016·银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大二、综合题 (共4题；共30分)17. （7分）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O7﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程处理，回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为：________．（2）步骤③的反应为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O72﹣转移________mol e﹣．（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是________；（4）在25℃下，将amol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=________．（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，该过程中反应的离子方程式是：________，________．18. （7分）某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl﹣、Br﹣，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3 ．请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用________；（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是（填字母）．A . 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B . 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C . 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D . 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是________（填化学式）．（4）调节pH的作用是________，操作方法是________．（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________．19. （8分）(2019·江西模拟) “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。
内蒙古喀喇沁旗锦山蒙古族中学2025届高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
内蒙古喀喇沁旗锦山蒙古族中学2025届高三化学第一学期期中综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选实验操作现象实验结论项A 像某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含有Br2该溶液中一定含有B 像某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊CO32-加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸NH4HCO3呈碱性C变蓝向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀部Na2SO3部分被氧化D分溶解A．A B．B C．C D．D2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．利用图1 所示装置制取少量NH3B．利用图2 所示装置制备Fe(OH)3胶体C．利用图3 所示装置收集HCl D．利用图4 所示装置检验SO2 的漂白性3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键4、下列除去杂质的操作中不正确的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶5、某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B．合成NH3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH36、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47、下列物质属于共价化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl8、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2D ．2HgO 2Hg ＋O 2↑9、氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ，下列说法正确的是A ．在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B ．上述反应中每生成1 mol 氮化硅，氮气得到12 mol 电子C ．该反应属于四个基本反应类型之一D ．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置 10、下列实验操作正确的是A ．制备无水氯化铁B ．配制一定浓度的硫酸溶液C ．制取少量NH 3D ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性11、下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO +H 2O=-3HCO +OH - C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3-+I -+6H +=I 2+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O12、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷(1)B卷
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷（1）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于KHSO4的说法中正确的是（）A . 在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子B . 因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类C . 因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电D . KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应2. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB . 3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC . 100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NAD . 常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子4. （2分） (2016高一上·荆州期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－6. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯的三氯代物一共有 5 种B . 乙烯和乙酸均能发生加成反应C . 乙烷通入氯水中能发生取代反应D . 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物7. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（）A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯二、非选择题 (共5题；共35分)8. （6分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式________．（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中________；E中________；（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是________．9. （6分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：（1）甲的化学式是________ ，气体1分子的空间构型是________（2）乙的化学式是________（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为________ （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为________ ．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：________ （可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．10. （6分） (2016高一上·宁德期末) 某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为________．11. （10分）(2018·葫芦岛模拟) 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：（1） Ni2+元素基态原子的电子排布式为________。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷B卷(考试)
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料3. （2分）以下变化中需加氧化剂的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Cu2+→CuC . CaCO3→CO2D . O2→Fe3O44. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A . 3.5mol•L-1B . 4.5mol•L-1C . 7.0mol•L-1D . 9.0mol•L-15. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D . 电解冶炼铝的原料是氯化铝6. （2分）日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A . 127I与131I互为同位素B . 127I与131I互为同素异形体C . 127I与131I是同分异构体D . I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼7. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的四种有机物的1H核磁共振谱(1H—NMR)。
内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷
内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C . 在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . 在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣2. （2分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（）A . O2B . N2C . F2D . Cl23. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 久制的氯水B . 碘水C . KBrD . KI4. （2分） (2016高三上·定州开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣OB . 过氧化钠的电子式：C . 丙烷分子的球棍模型：D . Cl﹣的结构示意图：5. （2分）高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：36. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列叙述不正确的是（）A . 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B . 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行C . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D . 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行7. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列实验合理的是（）A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O28. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA H2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4B CuS难溶于水和硫酸可以发生C海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2 ，溶液先变红再褪色A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝CO2↑＋ H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应： OH-＋ H+＝ H2O10. （2分）(2017·绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2016高一上·海南期末) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后pH值将变小12. （2分）化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法不正确的是（）A . 三星烷与丙苯互为同分异构体B . 五星烷的二氯取代物有8种C . 六星烷的化学式为C18H24D . 七星烷的一硝基取代物有2种13. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（）A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液D . 盐酸14. （3分） (2018高一上·泰州期末) 下列说法不正确的是（）A . 用结晶的方法分离汽油和煤油B . 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C . K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火15. （3分）(2015·苏州模拟) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大三、非选择题 (共6题；共49分)16. （7分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤⑤________，步骤③________．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：________．（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．（填编号）A . 四氯化碳B . 二溴乙烷C . 苯D . 酒精（4）为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤④至⑥，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是________．17. （6分）(2018·南京模拟) 氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。
内蒙古呼和浩特市高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古呼和浩特市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于物质的使用合理的是（）A . 碳酸钠用于治疗胃酸过多B . 婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C . 维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD . 药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（）A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应3. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应4. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 丙烯的结构简式为CH2CHCH3B . 新戊烷的二氯代物有2种C . 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D . 键线式为的有机物的分子式为C8H105. （2分） (2017高二上·荆州期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB . 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NAD . 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA6. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C . Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣7. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒8. （2分） (2016高一下·杭州期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子9. （2分）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VC . 该元素为ⅡA族元素D . 该元素位于d区10. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A . 过量铁与稀盐酸B . 过量氯水与FeCl2溶液C . 过量铁粉与CuCl2溶液D . 过量铁粉与FeCl3溶液11. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c dA SiO2Na2SiO3Si H2SiO3B Na2O Na2O2Na NaOHC Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3D FeCl2FeCl3Fe CuCl2A . AB . BC . CD . D12. （2分）从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一下·成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（）A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P14. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
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内蒙古高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一下·长春期末) 下列物质的密度小于水的有几项（）①苯②四氯化碳③溴苯④植物油⑤乙酸乙酯⑥硝基苯A . 3项B . 4项C . 5项D . 7项2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．A . 全部B . ②③④⑤⑥C . ④⑤⑥D . ⑤⑥3. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面C . 二氯甲烷分子为正四面体结构D . 丁烷分子中的所有碳原子不可能都在同一平面内4. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B . 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC . 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2OD . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O6. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 经过研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。
如图表示1 mol（g）和3 mol H2(g)反应生成1 mol （g）过程中的能量变化示意图。
下列有关说法错误的是（）A . 甲苯储氢反应属于加成反应B . 加入高效催化剂，可降低E1值C . （g）+3H2（g）→ （g），ΔH＝(E1－E2) kJ/molD . 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能7. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO48. （2分） (2017高二下·天长期中) 环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（）A . 一氯取代物有1种B . 是环丙烷的同系物C . 与环己二烯（）是同分异构体D . 所有的碳原子均在同一平面内9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D . 热稳定性H2O＞H2Se＞H2S11. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是（）A . 电解后溶液的pH增大B . 电解过程中在阴极附近有沉淀生成C . 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/LD . 电解后溶液中仍有Cu2＋12. （2分） (2019高二上·张掖期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . 0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③13. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.100 0 mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·汕头期中) 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C . Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D . H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣二、多选题 (共2题；共6分)15. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸16. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变三、填空题 (共2题；共10分)17. （7分） (2016高一下·上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．族I AⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA O周期1A2D E G I3B C F H（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的________（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是________（5） A和D组成化合物的电子式________（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．18. （3分）(2020·来宾模拟) 随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。
CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。
回答下列问题：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H该催化重整反应的△H=________kJ·mol－1。
要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为________。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO 的体积分数（）随温度变化如下表所示。
已知b>a>c，则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
T1下该反应的平衡常数K=________(mol2·L－2)（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：由上表判断，应选择载体为________(填化学式)，理由是________。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是________。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。
由表中数据可确定反应速率的通式中n=________(取正整数)。
若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=________(保留1位小数)。
四、实验题 (共1题；共4分)19. （4分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________ （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）五、推断题 (共1题；共9分)20. （9分）一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b②+H2O→RCOOH+R′COOH回答下列问题：（1）中的官能团名称为________（2）写出结构简式：A________ ，D________ ，G________（3）下列说法正确的是________a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化学方程式为________（5） H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式________（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式________（7） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为________参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、多选题 (共2题；共6分)15-1、16-1、三、填空题 (共2题；共10分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、19-4、五、推断题 (共1题；共9分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、。