天津农学院农分析化学试卷B
2022年天津农学院食品科学与工程专业《微生物学》期末试卷B(有答案)
2022年天津农学院食品科学与工程专业《微生物学》期末试卷B(有答案）一、填空题1、E.coli的肽聚糖单体结构与Staphylococcus aureus的基本相同，所不同的是前者① ______，② ______。
2、颗粒体病毒的包涵体内有______个病毒粒子，其核酸为______。
3、保持地球上整个生物圈繁荣昌盛的最重要两个生物化学反应是______和______，前一反应主要由______完成，而后一个反应则主要由______进行。
4、半固体培养基可用于______、______、______、______、______、______和______。
5、酵母菌一般具有以下五个特点：① ______，② ______，③ ______，④ ______和⑤______。
6、在经典遗传学发展至分子遗传学过程中，有四种模式微生物发挥了重大作用，它们是① ______，② ______，③ ______，④ ______。
7、抗生素的作用机制有______、______、______和______。
8、微生物间和微生物与它种生物间的主要关系有五种，即______、______、______、______、______。
9、紫外线对微生物DNA的损伤，主要产生______，通过______和______等可修复DNA的损伤。
10、病原菌或病原体的侵袭力由______、______和______三方面组成。
二、判断题11、和动植物一样，细菌细胞也会经历由小长大的过程，因此，在相同情况下应选择成熟的细菌而非幼龄细菌进行显微镜观察，这样可以看得更清楚。
（）12、只有能利用无机氮化物合成氨基酸的微生物，才属于氨基酸自养微生物。
（）13、酿酒酵母只进行同型酒精发酵，而绝不存在异型酒精发酵。
（）14、噬菌体侵染宿主细胞时，蛋白质和核酸同时进入宿主细胞。
（）15、真核生物的纤毛和原核生物的鞭毛结构相同。
（）16、碱基排列顺序差异越小，它们之间亲缘关系就越近，反之亦然。
分析化学考题及参考答案
简答： (4) I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。
9
四、单项选择（每题1分，共24分）
25.试样中的As转化为Ag3AsO4后，再转化成AgCl沉淀，以 AgCl的重量计算试样中As2O3含量时，使用的化学因数 是（ Ｃ）
12. 间接碘量法应在_中__性__或__弱__酸__性___酸度介质中进行。
3
二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分,共10分)
13.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（× ）。 14.三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（× ）. 15.一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（√ ）。 16.用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（ × ）。
cH3PO 4 cNaOHV1 / VH3PO 4
简答： (2) 使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因
为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低： 6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42-＋CN-＋8H+
8
(3) 加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？ 为什么？
简答： (3) 掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：
17.对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（√ ）
计
n11'
n1
n2
' 2
n2
18.通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（ × ）。
4
19.沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂（√） 。 20. 称取FeSO4·7H2O试样，宜用直接称量法进行（× ）。 21. K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定（√）。 22. 缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（×）。 三、简答题：（每题10分，共20分） 23. 试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁
天津大学22春“药学”《分析化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号2
天津大学22春“药学”《分析化学》作业考核题库高频考点版（参考答案）一.综合考核(共50题)1.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用()表示A、相对误差B、绝对误差C、平均偏差D、相对相差参考答案：C2.用沉淀滴定法测定Ag+，选用()方式为宜A、以铬酸钾为指示剂直接滴定B、以铬酸钾为指示剂间接滴定C、以铁铵矾为指示剂直接滴定D、以铁铵矾为指示剂间接滴定参考答案：C3.用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的Na₂CO₃溶液至第二计量点时，应选择的指示剂为()。
A.甲基红B.甲基橙C.酚酞D.百里酚酞参考答案：B4.在1mol/L的H₂SO₄溶液中，以0.05mol/L的Ce⁴⁺溶液滴定0.05mol/L的Fe²⁺溶液，其化学计量点时的电势为1.06V，则对此滴定最适宜的指示剂是()。
C.CD.C参考答案：B5.下列方法可以减小分析测定中的偶然误差的是()A、对照实验B、空白实验C、仪器校正D、增加平行实验的次数参考答案：D6.沉淀滴定对化学反应及沉淀物的要求是()A、反应定量进行B、沉淀的Kspθ≥10-8C、沉淀应是无色物D、沉淀不产生吸附参考答案：A7.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用()方法。
A.F检验B.t检验C.Q检验D.G检验参考答案：A8.以下关于随机误差的叙述正确的是()A、大小误差出现的概率相等B、绝对值相等的正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差参考答案：B9.以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定Cl⁻时，滴定应在()溶液中进行。
A.pH6.5-10.0B.pH3.4-6.5C.pH>10.5D.pH<2参考答案：A10.结合剂EDTA发生酸效应，则酸效应系数αY(H)表示为()。
A.AB.BC.CD.D参考答案：D11.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是()。
A.1：1B.2：1C.1：3D.1：2参考答案：A12.B.0.002779C.0.009262D.0.004631参考答案：C13.下面论述中正确的是()A、精密度高，准确度一定高B、准确度高，精密度一定高C、精密度高，系统误差一定小D、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度参考答案：B14.浓度为0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是()。
天津农学院农分析化学试卷B
天 津 农 学 院2008～2009学年第二学期期末考试试卷分析化学（B ）题 号 一 二三四五六七 卷面总分 评阅人分项分一、选择题(将正确答案前面的字母填在题后括号内，每小题2分，共20分)：1. 下列叙述中错误的是( )(A)以NaOH 标液滴定HCl 时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (B)以NaOH 标液滴定HCl 时，用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (C)以FeSO 4溶液滴定Ce 4+(φeq = 1.26V)溶液时，用邻苯氨基苯甲酸(φθ= 0.89V)作指示剂所引起的指示剂误差为正误差(D)KMnO 4标液滴定FeSO 4时，KMnO 4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差2. 莫尔法测定Cl -含量时要求介质的pH = 6.5 ～ 10.5，若酸度过高，则( )(A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 易胶溶(C) AgCl 沉淀吸附Cl -增强 (D) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 3.KMnO 4法测Ca 2+时，可采用的指示剂是( )(A)淀粉 (B)二苯胺磺酸钠 (C)高锰酸钾 (D)铬黑T 4.下面论述中正确的是( )(A) 精密度高，准确度一定高 (B) 准确度高，精密度一定高 (C) 精密度高，系统误差一定小(D) 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度 5.NaHCO 3水溶液的质子等衡式是( )(A) c eq (H +)+ c eq (HCO 3-)= c eq (H 2CO 3)+ c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (B) c eq (H +)+ c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (C) c eq (H +)+ 2c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (D) c eq (H +)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -)6.间接碘量法中误差的主要来源有( )(A)I -容易挥发 (B)I -容易生成I 3- (C)I -容易氧化 (D)I 2容易挥发7.符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置( )(A)向长波方向移动 (B)向短波方向移动 (C)不移动，但高峰值降低 (D)不移动，但高峰值增大 8. 在用K 2Cr 2O 7法测Fe 时，加入H 3PO 4的主要目的是( ) (A) 防止Fe 2+ 水解 (B) 防止Cr 3+水解(C) 降低φ(Fe 3+/Fe 2+ ) (D) 消除Cr 3+的颜色对滴定终点的影响 9.下列各物质的含量可选用何种方法测定：a.饮料中的微量铁 ( )b.饮用水的硬度 ( ) (A)重铬酸钾法 (B)莫尔法 (C)配位滴定法 (D)吸光光度法 10.某试样可能含有H 3PO 4、NaH 2PO 4或Na 2HPO 4，以甲基橙为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定消耗V 1mL ，再以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，消耗V 2mL ，已知V 1 = V 2，则试样的组成为( )(A)H 3PO 4 + NaH 2PO 4 (B)H 3PO 4 (C)NaH 2PO 4 (D)NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4 二、填空题(将正确答案填在横线上，本题共35分)：1.(本题4分)用莫尔法测定食盐含量时，采用的指示剂是 ，所依据的化学反应是 , ，应控制的溶液pH 值为 。
化学农学真题及答案
2014年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学试题解析一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.微观粒子具有的特征：A.微粒性B.波动性C.波粒二象性D.穿透性【参考答案】C【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。
2.下列分子中，属于极性分子的是：A.H2SB.BeF2C.BF3D.CH4【参考答案】A【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。
3.下列浓度为0.10mol.l-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：A.NaAcB.NH4ClC.Na3CO3D.H3BO3【参考答案】C【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-84.下列物质中，△f HmΘ为零的物质是：A.C（金刚石）B.CO（g）C.CO2（g）D.Br2（1）【参考答案】D【考查知识点】考察标准物质的状态参量。
5.用NaC2O4标定KM N O4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会：A.无影响B.偏高C.偏低D.无法确定【参考答案】B【考查知识点】KM N O4发生分解。
6.化学反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应Qr的想法大小是：A.Qp<QvB.Qp=QvC.Qp>QvD.无法确定【参考答案】A【考查知识点】考察知识点Qp=Qr+△nRT此反应方程。
7.在反应I和II中，△r HmΘ（I）>△r HmΘ（II）>0，若升高反应温度，下列说法正确的是A.两个反应的平衡常数增大相同的倍数B.两个反应的反应速率增大相同的倍数C.反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多【参考答案】C【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。
8.定量分析中，多次平行测定的目的是A.减小系统误差B.减小偶然误差C.避免试剂误差D.避免仪器误差【参考答案】B【考查知识点】考察误差的影响因素。
天津农学院生化考试参考资料
考试题题型：1中英文互译（中文解释并将其的含义解释出来）………30分2名词解释3简答题4论述题5判断题（未给范围） 6、计算题一、中英文互译1、SAM: 为腺苷甲硫氨酸的英文缩写。
是生物体硫代谢的重要中间代谢物质 ,在体内起着转甲基、转硫基、转氨丙基的作用。
2、ATP：三磷酸腺苷。
ATP为生物界的“能量货币”，它是生命活动中最重要的能量供体3、FH4: 四氢叶酸，是一碳单位转移酶的辅酶，作为一碳单位的载体。
4、VLDL：极低密度脂蛋白。
主要由肝细胞合成，主要成分是脂肪，占50%—60%，是脂蛋白的一种形式。
是转运内源性脂肪的主要运输形式。
5、HDL：高密度脂蛋白。
主要在肝脏中生成和分泌，小肠也能少量合成。
新生成的HDL成盘状，是脂蛋白的一种形式。
6、Phe：苯丙氨酸，是构成机体生物大分子蛋白质的结构单元7、NAD：尼克酰胺二核苷酸（NAD+）不需氧脱氢酶的辅酶，是氢的传递体8、NADP：尼克酰胺二核苷酸磷酸（NADP+）是不需氧脱氢酶的辅酶，是氢的传递体9、Gln：谷氨酰胺，是构成机体生物大分子蛋白质的结构单元。
10、Tm: 融解温度（melting temperature,Tm）：DNA热变性过程中，紫外吸收达到最大值的一半时溶液的温度称为融解温度（Tm）或解链温度、变性温度。
11、IP3: 三磷酸肌醇，是生物信息传递分子中的第二信使分子之一。
12、PI：氨基酸分子在水溶液中呈两性离子状态，在某一pH环境中，氨基酸解离成阳性离子及阴性离子的趋势相等，所带净电荷为零，在电场中不泳动。
此时，氨基酸所处环境的pH值称为该种氨基酸的等电点(pI)。
12、ACP：为酰基载体蛋白。
是一种含4-磷酸泛酰巯基辅基的热稳定性小分子结合蛋白13、Km: Km值等于酶促反应速度为最大反应速度一半时的底物浓度，单位是mol/L。
14、FAD：维黄素腺嘌呤二核苷酸，是许多氧化还原酶的辅酶，是氢的传递体15、LDL: 低密度脂蛋白胆固醇，是脂蛋白的一种形式16、氨基酸英文简写：丙氨酸 Ala 精氨酸 Arg R 天冬氨酸 Asp D 半胱氨酸 Cys谷氨酰胺 Gln 谷氨酸 Glu/Gln 组氨酸 His 异亮氨酸 Ile 甘氨酸 Gly 天冬酰胺 Asn 亮氨酸 Leu 赖氨酸 Lys 甲硫氨酸 Met 苯丙氨酸 Phe脯氨酸 Pro 丝氨酸 Ser 苏氨酸 Thr 色氨酸 Trp 酪氨酸 Tyr 缬氨酸 Val二、名词解释：1、必需氨基酸：动物体体自身不能合成或合成量不能满足机体需要，必须从食物中摄取的氨基酸。
天津理工大学《分析化学》2022-2023第一学期期末试卷
天津理工大学《分析化学》2022-2023第一学期期末试卷课程代码：试卷编号：命题日期：年月日答题时限：分钟考试形式：闭卷笔试得分统计表：题号总分一二三四五一、单项选择题（每题2分，共20分）得分1.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A.10.7B.9.7C.7.7D.4.92.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A.H2CO3——CO32-B.H3O+——OH—C.HPO42-——PO43-D.NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A.1:1B.1:5C.1:6D.1:44.阳离子在滴汞电极上还原时，如果存在迁移电流，则所观察到的极限电流（）A.大于极限扩散电流B.小于极限扩散电流C.等于极限扩散电流D.等于极限扩散电流加残余电流5.用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
浓度为Cmol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。
若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率为（）。
A.T1/2B.T1/3C.T1/4D.T/36.原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？（）A.辐射能对液态原子外层电子的激发B.辐射能对气态原子内层电子的激发C.电热能对气态原子外层电子的激发D.电热能对液态原子外层电子的激发7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V8.衡量色谱柱柱效能的指标是（）A.相对保留值B.分离度C.塔板数D.分配系数9.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是（）A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.10.7~3.3D.8.7~5.310.用电位分析直接比较法测定某离子的活度时，计算公式中K’后面一项的符号的取值说法不正确的是（）A.当离子选择电极作正极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取正值B.当离子选择电极作正极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值C.当离子选择电极作阴极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取负值D.当离子选择电极作阴极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值二、填空题（每题2分，共20分）得分1.测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
2022年天津农学院生物技术专业《微生物学》期末试卷B(有答案)
2022年天津农学院生物技术专业《微生物学》期末试卷B(有答案）一、填空题1、革兰氏阳性细菌细胞壁的主要成分为______和______，而革兰氏阴性细菌细胞壁的主要成分则是______、______、______和______。
2、纯化的病毒制备物应保持其______和______。
3、发酵工业的生产菌种主要来源：______、______和______。
4、放线菌为7.5～8.@5、酵母菌菌为3.8～6.@0、霉菌为4.0～5.@8、藻类为6.0～7.@0、原生动物为6.0～8.0。
@43、培养基按所含成分可分为______、______和______；按物理状态可分为______、______、______和______；按用途可分为______和______。
5、我国自古以来就利用曲霉做发酵食品，如利用______的蛋白分解能力作酱，利用______的糖化能力制米酒。
6、在经典遗传学发展至分子遗传学过程中，有四种模式微生物发挥了重大作用，它们是① ______，② ______，③ ______，④ ______。
7、最常见的厌氧菌有① ______，② ______，③ ______，④ ______，⑤ ______，⑥ ______等。
8、在工业防霉剂的筛选中，经常要用8种霉菌作为模式试验菌种，如______、______、______和______等。
9、外源DNA导入原核细胞可以采用以下3种方法：______方法，即重组质粒载体导入感受态细胞；______方法，即重组噬菌体DNA或重组噬菌质粒导入感受态细胞；______方法，即外源DNA被包装成λ噬菌体颗粒导入宿主细胞。
10、IgG在木瓜蛋白酶的作用下，可产生2个相同的______（符号为______）和1个______（符号为______）。
二、判断题11、G－细菌的外膜，实为其细胞壁的外壁层。
（）12、目前已知的致病微生物都是化能有机异养型生物。
2022年天津农学院环境科学专业《环境监测》科目期末试卷B(有答案)
2022年天津农学院环境科学专业《环境监测》科目期末试卷B（有答案）一、填空题1、测定大气中二氧化硫的国家标准分析方法是______，为避免使用毒较大的吸收液，可选择______做吸收液。
2、保存水样的方法有冷冻、加入化学试剂，其中加入化学试剂的方法包括______、______和______。
3、污水生物系统法将受有机物污染的河流按其污染程度和自净过程，自上游到下游可划分为四个污染带______、______、______和______。
4、波长、频率、周期、声速之间的关系为______。
5、水环境遥感监测可以直接遥感监测的指标包括水面积、叶绿素a、悬浮物、有色溶解有机物、______、______。
6、地面水环境质量标准依据地面水域的不同分为五级标准，下列水体各适用哪一级标准：神农架自然保护区：______；长江回游鱼类产卵区：______；麦田灌溉用水区：______；淡水浴场：______。
7、生活垃圾的处理方法包括______、______、______。
8、从质量保证和质量控制的角度出发，为了使监测数据能够准确地反映水环境质量的现状，预测污染的发展趋势，要求环境监测数据具有______、______、______、______和可比性。
二、判断题9、对于空气中不同存在状态的污染物，其采样效率的评价方法都是相同的。
（）10、根据盐酸萘乙二胺比色法测定大气中NO x的化学反应方程式，对大气中NO x的测定主要是指NO2，不包括NO。
（）11、用林格曼图鉴定烟气的黑度取决于观察者的判断力。
（）12、保存水样的目的只是减缓生物作用。
（）13、5天培养法能测定BOD的最大值为6000mg/L。
（）14、污水中BOD测定时，所用稀释水应含有能分解该污水的微生物。
（）15、有容器包装的液态废物不属于固体废物。
（）16、测定固体废物的pH值时，将各点采集的样品分别测定，然后以平均值表示。
（）17、在测定分析中，分析方法灵敏度越高越好。
天津农学院化工期末复习题
化工复习第一章 流体流动1.米糠油在管中作层流流动，若流量不变，管径、管长不变，油温升高，粘度为原来的1/2 ，则摩擦阻力损失为原来的 1/2 倍。
Δpf ∝λ ∝1/Re ∝μ2.流体在圆形直管中作层流流动，如果流量等不变，只是将管径增大一倍，则阻力损失为原来的 1/163.当量直径的定义是de ＝ 4×流通截面积/浸润周边 ，对边长为ａ正方形风管当量直径 de ＝ a 。
4.当Re 为已知时，流体在圆形管内呈层流时的摩擦系数λ= 64/Re ，在管内呈湍流时，摩擦系数λ与 Re 、 ε/d 有关。
5.水由敞口恒液位的高位槽通过一管道流向压力恒定的反应器，当管道上的阀门开度减小后,水流量将 减小 ，摩擦系数 增大 ，管道总阻力损失 不变 （增大、减小、不变）。
6.当流体在圆管内流动时，管中心流速最大，滞流时的平均速度与管中心的最大流速的关系为( C )A. um ＝3/2 umaxB. um ＝0.8 umaxC. um ＝1/2 umax7化工生产中，物料衡算的理论依据是 质量守恒定律 ，热量衡算的理论基础是 能量守恒定律8 流体在管路中作连续稳定流动时，任意两截面流速与管径的关系为 u1/u2=(d2/d1)2，所以，流速随着管径的减小而 增大9.在一般手册或资料中，粘度的单位常用 P 或 cp 表示，在SI 制中，其单位则用 Pa.s 表示。
10. 实验测得某液体在流动系统中某点处的动压头为24mm 液柱，则液体在该点处的流速为 0.686 m/s11.牛顿型流体与非牛顿型流体的主要的区别是 牛顿型流体符合牛顿粘性定律 12. 什么叫化工单元操作？ 常用的化工单元操作有哪些？化工产品的生产过程中，具有共同物理变化，遵循共同的物理学定律的一些物理操作过程。
例如：流体流动、流体输 送、非均相分离、传热、蒸发、蒸馏、吸收、萃取、干燥等。
（一）作业1 已知甲地区的平均大气压力为85.3 kPa ，乙地区的平均大气压力为101.33 kPa ，在甲地区的某真空设备上装有一个真空表，其读数为20 kPa 。
大学分析化学试卷第四套
大学分析化学试卷第四套分析化学试卷一、填空题（每空1分，共10分）1.在分析化学中常用的显著性检验方法是t检验法和F检验法。
2.离子强度与溶液中各种离子的浓度及所带电荷有关。
3. 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与溶液的浓度和Ka有关。
4. 在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是掩蔽Fe3+、Al3+，加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)25. 标定HCl 溶液常用的基准物有_____ Na2CO3 和硼砂_______。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题2分，共40分）1、取50mL浓硫酸和100mL水混合后的溶液浓度表示为（ A ）。
(A)(1+2)H2SO4 (B)(1+3)H2SO4 (C)50%H2SO4 (D)33%H2SO42、欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（C ）（A）20mL (B)30mL (C) 50mL (D) 60mL3、下列物质可用直接法制备标准滴定溶液的是（ B ）。
(A)KMnO4 (B)Na2CO3 (C)NaOH (D)H2SO44、在天平上加10mg的砝码，天平偏转8.0格，此天平的分度值是（ A ）。
（A）0.00125g (B)0.8mg (C)0.08g (D)0.001g5、以下有关天平计量性能叙述正确的是（ C ）。
(A)、天平灵敏度越高越好。
(B)、天平的重心铊可根据需要随意调节。
(C)、在载荷平衡状态下，多次开关天平后，天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。
(D)、一般而言，温度不会影响天平的计量性能6、c（1/5KMnO4）=0.50mol/L,则c(1/3 KMnO4)=( C )。
（A）0.15 mol/L (B)0.10 mol/L (C)0.30 mol/L (D)0.17 mol/L 7、以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（ D ）。
《分析化学》试题含答案
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学试卷及答案A
内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（A）一.选择正确答案（每空1分、共30分）1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。
A. 滴定管B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。
A．天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键4.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.A. 0.1~0.2克B. 0.4 ~ 0.6克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.8 ~ 1.0克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4(其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.A. 0.13 ~ 0.26克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克D. 2.6 ~5.2克7.按质子理论, Na2HPO4是________.A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8.某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_________.A. V1 = V2B. V1 = 2V2C. 2V1 = V2D. V1 >V2E. V1 < V29.某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.A. 甲基橙( pK=3.4)B. 甲基红(pK=5.0 )C. 百里酚兰(pK=8.9 )D.酚酞(pK=9.1)10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大B.PH值越大,酸效应系数越大.C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.A. 沉淀掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法12.在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。
天津农学院专升本专业课考试应用化学考试大纲
高职升本科辅导、考试课程大纲《分析化学》课程大纲《分析化学》是分析与检验专业的一门主干课程。
主要内容包括误差和分析数据的处理、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、比色及分光光度法、定量分离方法等，使学生较系统地掌握各类分析方法的基本原理、基本技能、特点和相关的计算；了解分析化学中各类误差的来源及其规律，建立准确的“量”的概念；同时还要培养学生严谨的科学态度和分析问题、解决问题的能力，为后续课程的学习以及今后的工作、科研打下基础。
一、分析化学概论1.掌握误差的分类与减少方法，精密度与准确度的概念、关系及相关计算；2.掌握有效数字及运算规则；3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。
二、酸碱滴定法1.了解质子条件式的书写，掌握弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的计算；2.掌握酸碱指示剂的变色原理，一元酸(碱)滴定过程中pH的变化规律及常用指示剂的选择；3.掌握一元弱酸(碱)能否被准确滴定的条件，多元弱酸(碱)能否被分步准确滴定的条件；4.掌握酸碱滴定的有关计算。
三、沉淀滴定法1.了解沉淀滴定法的原理；2.掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法三种沉淀滴定方法的原理、滴定条件和适用范围；四、氧化还原滴定法1.了解氧化还原滴定法的特点，氧化还原指示剂分类；2.掌握条件电势的概念及其应用；3.掌握氧化还原滴定曲线的绘制、曲线突跃范围的确定及指示剂的选择；4.掌握常用氧化还原滴定方法(重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法)的基本原理、方法特点及应用范围；5.掌握氧化还原滴定的有关计算。
五、配位滴定法1.了解配位滴定法的特点及应用；2.掌握条件稳定常数的概念及其应用；3.了解金属指示剂的变色原理，常用指示剂及指示剂使用条件；4.掌握单一金属离子能被准确滴定的条件，配位滴定所允许的最低pH及提高配位滴定选择性的方法；5.掌握配位滴定的有关计算。
六、分光光度法1.掌握吸光光度分析法的特点、基本原理、测定方法和计算方法；2.理解物质对光的选择性吸收和光吸收曲线；3.掌握朗伯一比耳定律的应用及摩尔吸光系数，了解引起偏离朗伯一比耳定律的原因；4.了解分光光度计的主要部件，各部件的作用及仪器的工作原理；5.了解显色反应的特点，掌握显色条件的选择；6.掌握分光光度法的应用和测量条件的选择。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C ） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精确度是0.0001 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 12 已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D ） (A) 1×10-11 mol ·L -1 (B) 1.259×10-11 mol ·L -1(C) 1.26×10-11 mol ·L -1 (D) 1.3×10-11 mol ·L -1这个是精确度的问题 13 醋酸的p K a = 4.74，则K a 值为（A ）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5(D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D ）(A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 （1） (C) lg K =27.9 （1） (D) lg K =27.94（2） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C ） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D ） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
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分析化学 第 1 页 共 3页 命题教师：石 军、朱华玲、姜云鹏
天 津 农 学 院
2008～2009学年第二学期期末考试试卷
分析化学（B ）
题 号 一 二 三 四 五 六 七 卷面总分 评阅人 分项分
一、选择题(将正确答案前面的字母填在题后括号内，每小题2分， 共20分)： 1. 下列叙述中错误的是( )
(A)以NaOH 标液滴定HCl 时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (B)以NaOH 标液滴定HCl 时，用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为正误差 (C)以FeSO 4溶液滴定Ce 4+
(φeq =
1.26V)溶液时，用邻苯氨基苯甲酸(φθ
=
0.89V)作指示剂所引起的指示剂误差为正误差
(D)KMnO 4标液滴定FeSO 4时，KMnO 4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差 2. 莫尔法测定Cl -含量时要求介质的pH = 6.5 ～ 10.5，若酸度过高，则( )
(A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 易胶溶
(C) AgCl 沉淀吸附Cl -增强 (D) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 3.KMnO 4法测Ca 2+时，可采用的指示剂是( )
(A)淀粉 (B)二苯胺磺酸钠 (C)高锰酸钾 (D)铬黑T 4.下面论述中正确的是( )
(A) 精密度高，准确度一定高 (B) 准确度高，精密度一定高 (C) 精密度高，系统误差一定小
(D) 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度 5.NaHCO 3水溶液的质子等衡式是( )
(A) c eq (H +)+ c eq (HCO 3-)= c eq (H 2CO 3)+ c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (B) c eq (H +)+ c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (C) c eq (H +)+ 2c eq (H 2CO 3)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -) (D) c eq (H +)= c eq (CO 32-)+ c eq (OH -)
6.间接碘量法中误差的主要来源有( )
(A)I -容易挥发 (B)I -容易生成I 3- (C)I -容易氧化 (D)I 2容易挥发
7.符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置( )
(A)向长波方向移动 (B)向短波方向移动 (C)不移动，但高峰值降低 (D)不移动，但高峰值增大 8. 在用K 2Cr 2O 7法测Fe 时，加入H 3PO 4的主要目的是( ) (A) 防止Fe 2+ 水解 (B) 防止Cr 3+水解
(C) 降低φ(Fe 3+/Fe 2+ ) (D) 消除Cr 3+的颜色对滴定终点的影响 9.下列各物质的含量可选用何种方法测定：
a.饮料中的微量铁 ( )
b.饮用水的硬度 ( ) (A)重铬酸钾法 (B)莫尔法 (C)配位滴定法 (D)吸光光度法 10.某试样可能含有H 3PO 4、NaH 2PO 4或Na 2HPO 4，以甲基橙为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定消耗V 1mL ，再以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，消耗V 2mL ，已知V 1 = V 2，则试样的组成为( )
(A)H 3PO 4 +
NaH 2PO 4 (B)H 3PO 4 (C)NaH 2PO 4 (D)NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4
二、填空题(将正确答案填在横线上，本题共35分)：
1.(本题4分)用莫尔法测定食盐含量时，采用的指示剂是 ，所依据的化学反应是 , ，应控制的溶液pH 值为 。
2. 完成下表(本题8分):
滴定方法 酸碱滴定法
配位滴定法 高锰酸钾法 滴定碘法 测定对象 HAc 水的总硬度
草 酸
Cu
2+
标准溶液 指示剂
3.(本题2分)吸光度随入射光波长变化的曲线叫 ；吸光度随溶液浓度变化的曲线称为 。
得分
得分 装订线————————————————————————
装订线——————————————————————
姓名：
学号：
系别
：
班级
4.(本题2分)用KMnO
4
法测定还原性物质，一般要在强酸介质中进行，是因为：_____________________________________________________________。
5.(本题2分)在HCl介质中，用KMnO
4
标准溶液测定Fe2+时，由于__________效应，而使测定结果____________________。
6.(本题4分)基准物质应具备的条件是：、、
、。
7. (本题5分)在吸光光度分析中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择_________________波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在________________范围，透光率T值在________________范围内最佳。
为此，可采用和的方法来调节A和T的大小。
8.(本题4分)常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和
；常用于标定EDTA溶液浓度的基准物质有和。
9.(本题2分)滴定分析的误差主要决定于误差和误差。
10.(本题2分)间接碘量法测Cu2+时，滴定至近计量点时，加入KSCN的目的
是。
三、判断题(正确者划“√”；错误者划“×”并改正之，每题2分，
共10分):
1.配位滴定法中，须使溶液的酸度比测定该离子所允许的最高酸度高。
( )
2.0.1 mol•L-1的HCl溶液能滴定0.1 mol•L-1的NaAc溶液,是因为Kθ
(HAc)
= 1.8
×10-5,满足C·Kθ
a
≥ 10-8。
( )
3. pH=3.05是一个三位有效数字。
( )
4.标定KMnO
4可采用的基准物质为Na
2
C
2
O
4
或Na
2
B
2
O
7
·10H
2
O。
( )
5.以AgNO
3标准溶液滴定NaCl时，K
2
CrO
4
多加了一些，则产生负误差。
( )
四、计算题（本题共9分）：用吸光光度法测定试样中含铁量。
吸取
5.00mL试样稀释至250.0mL，然后吸取此稀释液2.00mL置于50.0mL的
容量瓶中定容，测得吸光度A=0.550，求试样中铁的含量为多少g•L-1?
[已知：显色时，标准溶液浓度为5.0mg•L-1吸光度A =0.480，显色条件与试液
显色条件相同。
]
五、计算题（本题共9分）：为了测定冰晶石(Na3AlF6)矿样中F的
含量，称取试样1.5240g，溶解后定容至100.0mL，移取25.00mL，
加入0.2000mol•L-1Ca2+离子溶液25mL，使生成CaF
2
沉淀，经过滤收集滤液和洗
涤液，调pH为10，以钙指示剂指示终点，用0.01240mol•L-1EDTA滴定，消耗
20.17mL。
求冰晶石中F的含量。
[ 已知：M(F)=19.00 ]
得分得分
得分
六、计算题（本题共9分）：称取含砷试样0.5000g，溶解后在弱碱性
介质中使砷处理为AsO
43－，然后沉淀为Ag
3
AsO
4
，将沉淀过滤、洗涤，溶
于酸中。
以0.1000 mol•L－1NH
4
SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗45.45 mL。
计算试样中砷的含量。
相关化学反应为：
AsO
43－+3Ag+＝Ag
3
AsO
4
↓
Ag
3AsO
4
+3HNO
3
＝3AgNO
3
+H
3
AsO
4
Ag+ +NH
4SCN＝AgSCN↓+NH
4
+。
七、计算题（本题共8分）：100.26mL KMnO4溶液所氧化的H2C2O4·H2O
的质量需用43.42mL0.3010 mol·L-1 NaOH溶液中和，求c(KMnO
4
)=？
(已知:K=39.00 C=12.00 O=16.00 H=1.008 Na=23.00 Mn=54.90)
得分得分。