5 规范答题模板2 离子检验的答题规范

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高考化学试题实验操作题答题模板

高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

高三化学高考备考二轮复习答题规则离子检验的正确操作的表述课件

【解析】(1)Bi 位于第六周期第ⅤA 族，原子序数为 83，其原子结构示意图为
；(2)获得带
有结晶水的物质时，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥；(3)“浸铜”时加入的
物质是 MnO2、稀硫酸，滤渣中得到单质硫，有 MnO2＋H＋＋CuS―→S＋Mn2＋＋Cu2＋＋H2O，然后根据化合价升降法进行配平，离子方程式为 CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O； (4)“浸铋”时所加物质为盐酸和 NaCl 溶液，盐酸易挥发，温度升高，HCl 挥发，反应物浓度降低；
答题规则离子检验的正确操作的表述答题规则离子检验的正确操作的表述答题规则离子检验的正确操作的表述答题规则离子检验的正确操作的表述答题规则离子检验的正确操作的表述答题规则离子检验的正确操作的表述答题规则离子检验的正确操作的表述
答题规则答题规则离子检验的正确操作的表述
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【解析】酸性废水中加入铁粉反应完成后得到固体和液体，固液可以采用过滤法分离，故操作 1 为过滤；固体 A 为铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，试剂甲为稀硫酸。答案：(1)过滤稀硫酸 (2)取溶液 B 少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中 Fe3＋没有除净，若不出现红色，证明不含 Fe3＋

高考化学实验答题模版规范

高考化学实验答题模版规范(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

实验题答题规范模版【范本模板】

类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞.上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下（上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出）。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立,用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏,再把塞子旋转180°，塞紧,倒置,用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立;③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作.5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】（1）加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

(2）加入与沉淀剂反应的试剂:静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量.【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1）。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中,滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】（1)定量试纸（如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

初化专题复习离子检验口诀方法

化学物质的检验（一）、气体的检验：1、氧气：带火星的木条放瓶中，木条复燃。

（验满：带火星木条放瓶口，木条复燃则满）。

2、二氧化碳：气体过蘸有澄清石灰水的玻片或透明烧杯，石灰水变浑浊。

（验满：带火焰的木条放瓶口，木条熄灭则满）。

3、氢气的检验：（或者是检验物质中是否含有氢元素）点燃，用一个干燥透明的烧杯倒置于火焰上方，一段时间之后如果烧杯内产生水珠，则该气体含有氢元素（验纯：试管装着氢气，用火柴点燃，如果发出噗的一声，则气体较为纯净，否则容易发生爆炸）注：气体点燃之前一般情况下都得验纯。

气体还原氧化物等涉及到有气体，需加热的情况：在加热之前先通还原气体，排除装置中空气；反应完成后，先停止加热，再停止通气体。

4、一氧化碳：（检验燃烧产物为二氧化碳，不含氢元素就行）（甲烷气体等含碳氢元素物质的检验：检验产物为二氧化碳，同时含有氢元素即可）。

5、硫化氢气体：（气味臭鸡蛋气味；燃烧产物含有水蒸气，产生的刺激性气味的气体也能使澄清石灰水变浑浊）。

（二）、离子的检验：６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒（运用酸的通性）。

７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液（碱的通性）。

８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子（氯离子和银离子相互检验）。

１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（钡离子和硫酸根相互检验）。

１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则溶液中含有铵根。

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

（三）、一些具体物质的检验：１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质（本质氢氧化钠变成碳酸钠）１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

考点离子的检验与推断-备战2020年高考化学考点一遍过

考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明BaSOAl(OH)−Fe(OH)Fe(SCN)−O2−Cu(OH) 2SNH 3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上 ①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓ I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I−AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓ BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO -氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H + Ba 2++SO 2↑+H 2O2+PbS↓(二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

高考化学实验题答题模板全归纳

化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

高考化学大题逐空突破系列(全国通用)工艺流程中的答题规范 (附答案解析)

常考题空4工艺流程中的答题规范【高考必备知识】1．沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2．证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4．判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5．描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂除干扰分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46．增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7．蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8．冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 39．“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。

高考化学答题规范模板

化学答题规与模板答题规要求1. 排列顺序时，分清是" 由大到小"还是" 由小到大" 。

类似的"由强到弱"、"由高到低"。

2. 有单位的要写单位，没有单位的就不写。

如" 溶解度单位是g ，摩尔质量有单位为g/ mol ，物质的量mol，浓度mol/L等。

假设不写单位就失分。

单位要用字母表示，不能用汉字表示。

3. 要求写" 名称" 一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。

电子式、原子或离子构造示意图、构造简式、构造式、要求写离子程式等要看清，防止冠戴。

4. 注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态，区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水等。

5.请特别注意选择题的指向性是"正确的选项是"还是"错误的选项是" 两种不同要求，"可能"还是"一定"。

6. 描述实验现象要全面,要" 陆、海、空" 全位进展,防止简单化一叶障目。

7 .防止离子电荷与元素化合价、原电池正负极、电解池或电镀池阴阳极混淆。

8 .化学计算常犯错误如下: ①化学程式写错或不配平或配平有错; ②用关系式计算时，物质的量忽略了局部取用关系; ③计算结果一定要准确，或用原始表达式或化到最简，该用百分数的要带上%; ④注意题中对有效数字的隐性要求。

9. 对推断题，要根据题意，无机物或有机物均应全面、综合考虑，注意关键词和关键步骤。

10. 答复简答题，一定要防止简单化。

要涉及原理，应该有因有果，答到根本。

如果填的是物理量，还要注意带单位。

11.配平任程式，最后都要进展系数化简，不搞假配平。

有机化学程式要用" →" ; 热化学反响程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反响热的"＋"或"－"，反响热的单位注意是kl . mol - 1，写程式时要注意配平、条件、符号。

高考中十种常考离子的检验

高考中十种常考离子的检验【摘要】离子检验反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、试验实力、语言表达和综合应用实力，入手易得分难。

本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。

【关键字】离子检验原则步骤模式十种常考离子离子检验从肯定程度上反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、化学试验的基本实力、语言表达实力以及综合应用实力，入手易得分难。

究其缘由主要是学生对元素及其化合物的性质驾驭不全面，化学试验实力欠缺和语言表达不规范等。

本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。

一、离子检验的原则、步骤和答题模式1、攻克方法：娴熟驾驭元素及其化合物的性质。

2、思索方向：首先考虑该离子的性质，选择最佳试剂和操作，进行有明显现象的化学反应或试验操作。

3、试剂和操作要求：选试剂或操作以科学合理、现象明显、简便易行、环保无毒或少毒为原则。

现象越明显越好，操作越简洁越好，试剂越一般越好，整个试验过程越环保越好。

4、一般步骤：取样---操作---描现象---得结论。

5、答题模式：取......，进行......的操作，若看到......现象，则......；反之，则......。

二、十种常考离子的检验1、铵盐中NH4+检验【思路】将NH4+转化成NH检验。

3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。

【原理】铵盐遇到浓碱溶液加热生成NH3【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则原物质中含NH4+；反之则不含NH4+。

2、铝盐中Al3+检验【思路】Al3+与强碱反应，强碱用量不同，产物不同，试验现象不同。

【原理】Al3+遇少量强碱时生成Al(OH)3，接着加强碱Al(OH)3溶解，生成偏铝酸盐。

【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），逐滴加入NaOH溶液，边滴边震荡试管。

若先生成白色胶状物质后溶解得到澄清溶液，则原物质中含Al3+，反之则不含Al3+。

3 规范答题模板(二) 离子检验的答题规范

规范答题模板(二)离子检验的答题规范[答题模板要点]表述思路概括为取少量，加试剂，看现象，得结论。

具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……”)[警示]1．若SO2－4与Cl－同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3)2溶液将SO2－4检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3溶液检验Cl－。

2．检验SO2－3的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO2－3氧化成SO2－4。

3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag＋检出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。

4．若CO2－3和HCO－3同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO2－3检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO－3。

5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋时，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂其实是K3[Fe(CN)6]。

(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其在400 ℃时的分解产物，选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

连接装置A—C—B，检查气密性，按图示加入试剂。

通N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、C 之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO2－3，无SO2－4。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置C内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是_____________________ ________________________________________________________________________。

化学提分宝典规范答题模板：离子检验

规范答题模板(二)离子检验[学生用书P42] [掌握规则规范答题赢取满分]典例导引工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________________________________(注明试剂、现象)。

(3分)抽样评析失分之鉴阅卷点评①凡是没有明确指出“取少量溶液”的，不得分；②凡是出现检验理论错误的，如用氢氧化钠溶液或KSCN溶液的，不得分；③凡是没有明确说明“酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅”的扣1分；④凡是没有说明结论的扣1分。

满分答案取适量酸性KMnO4溶液于一洁净试管中，滴入几滴被检溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅，说明被检溶液中含有Fe2＋踩点得分明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论1.明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。

如SO2－3、SO2－4都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。

2.叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。

3.描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。

4.得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……”。

答题模板离子检验的方法实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)→现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)→得出结论(如“若……说明……”)(2015·高考四川卷)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

连接装置A—D—B，检查气密性，按图示加入试剂。

通过N2排尽空气后，类题试解于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

高考化学一轮总复习课件第章答题模板离子检验的规范答

未来发展趋势预测
智能化
随着人工智能、大数据等技术的不断发展，机械设备行业将越来越智能化。未来机械设备将具备自学习、自适应、自决策等能力，实现更高效、更精准的生产和服务。
绿色化
环保和可持续发展已经成为全球共识，机械设备行业也将朝着绿色化方向发展。未来机械设备将更加注重节能减排、资源循环利用等方面，推动行业绿色转型升级。
绿色制造与可持续发展
研究绿色制造技术和可持续发展模式，推动机械设备行业向更加环保、高效的方向发展。
智能制造与数字化工厂建设
加快智能制造技术和数字化工厂建设，提高机械设备的智能化水平和生产效率。
高端装备与新材料应用
研发高端装备和新材料，提升机械设备的性能和使用寿命，满足高端市场需求。
06
绿色低碳转型路径探讨
环保法规对机械设备行业的影响
严格的环境保护法规和标准
各国政府加强对机械设备行业的环保监管，制定更严格的环保法规和标准，要求企业减少污染排放、提高资源利用效率。
环保认证和标识制度
推广环保认证和标识制度，鼓励企业采用环保材料和技术，生产符合环保要求的产品。
环保税收和补贴政策
通过税收和补贴政策引导企业采用绿色低碳技术，降低碳排放和能源消耗。
加强国际间的合作和交流，共同应对全球气候变化和环境问题。学习借鉴国际先进经验和技术，推动机械设备行业的绿色低碳发展。
07
总结与展望
本次国家规划的主要内容和目标回顾
推动高质量发展
国家规划强调机械设备行业要向高质量、高效率、高附加值方向发展，提升行
业整体竞争力。
促进绿色发展
规划要求机械设备行业要积极推进绿色发展，加强环保技术研发和应用，
20XX-01-24

2018——2019学年北京高三化学总复习离子的检验和推断及离子检验的答题规范

2018——2019学年北京高三化学总复习离子的检验和推断及离子检验的答题规范基础知识梳理一、离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。

(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

4总结归纳（1）离子检验中的常见干扰因素以及排除措施（2）.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

课堂练习一1、判断正误，正确的打(√)，错误的打(×)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4(×)(2)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3(×)(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3(×)(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√)(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√)(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(×)(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3(×)2、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

高考化学一轮总复习课件第章答题模板离子检验的规范答

离子检验定义
离子检验是指通过化学反应实验手段，对物质中的离子进行定性或定量分析的过程。
离子检验意义
离子检验在化学学科中占有重要地位，它不仅是化学分析的基础，也是研究物质组成、性质和变化规律的重要手段。通过离子检验，可以了解物质的成分、结构以及它们之间的相互关系，为高考化学复习提供有力支持。
常见离子种类及其性质
多做练习题
通过大量的练习题，加深对离子检验相关知识点的理解和记忆，提高解题能力和应试水平。
调整心态
保持积极的心态，相信自己能够掌握好离子检验的相关知识，不要过分焦虑和压力。
练习题、模拟试题推荐
练习题
选择一些具有代表性的离子检验练习题进行练习，注意涵盖不同类型的离子和不同的检验方法。
挑战
尽管离子检测技术取得了显著进展，但仍面临一些挑战。例如，提高检测灵敏度、选择性和抗干扰能力仍是当前研究的重点。此外，开发适用于复杂环境和多样化离子的通用型离子检测技术也是未来的研究方向之一。
06
总结回顾与备考建议
关键知识点总结回顾
离子检验的基本原理
掌握离子检验的基本原理，包括离子的性质、离子的反应以及离子的鉴定方法等。
实验室常用试剂和设备
试剂
稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫氰化钾溶液等。
设备
试管、滴管、离心机、烧杯、容量瓶等。
离子检验实验步骤详解
01
02
03
04
取样
用洁净的试管取少量待测液。
加试剂
根据离子性质，加入适当的试剂。例如，检验氯离子时，可加入稀硝酸和硝酸银溶液。
观察现象
观察并记录实验现象，如沉淀的颜色、溶解情况等。
解题思路、策略和技巧分享