浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册 第二章《 空气与生命》课件 浙教版

二、爆炸：
可燃物在有限空间里急速燃烧
如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸 利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。
认识认识
三、缓慢氧化：
进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。
四、自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。 俗称：鬼火
2、为什么二氧化碳能灭火？ 3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？ 4、实验桌上起火时，应怎样扑救？ 5、炒菜时，油锅起火怎么办？ 火警电话119
火太大，我救不了了，怎么办？
第三节 化学反应与质量守恒
1、化合、分解反应 2、质量守恒定律
3、化学方程式及其计算
碳＋氧气 点 燃 硫＋氧气 点 燃
每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
试一试
2H2 + O2
4 ： 32
===
：
点燃
2H2O
36
读作： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 质： 反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。
量： 表示每
4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。
2、奇偶法（变奇为偶法）
例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 MnO2 2 KClO3 2KCl + 3O2
奇数
偶数
练习 1、铝在空气中燃烧生成氧化铝； 2、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； 3、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。
3、归一法
即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1
例：苯 （C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水
第二章
空气与生命复习
第一节
空
气
1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定
2、空气是人类和一切动植物的生命支柱， 也是重要的自然资源
（l）氧气的用途 （3）稀有气体用途 （2）氮气用途 （4）二氧化碳用途
第二节
氧气和氧化
1、氧气的性质和制备
2、呼吸作用与氧化、氧化反应（缓慢氧化、燃烧） 3、灭火与火灾自救
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
二、氧气的化学性质
5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： （1）实验现象：
火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾， 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
1、实验装置和操作原理 2、如何鉴定氧气 3、如何收集气体
二、制取原理
1、加热高锰酸钾固体
2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
三、制取装置
发生装置
收集装置
氧气实验室制法（固固加热型） 本实验装置易错处： 1）试管口应略向下 2）导管应稍露出橡皮塞 3）酒精灯应用外焰加热 4）铁夹应夹在离试管口1/3处 5）火焰应加热在试管底部 6）酒精量不少于1/4，不多于2/3 7）排水收集时导管不能太长
氢气 + 氧气 H2 2H2 + + O2 O2
点燃
水 H2O 2H2O
?
===
点燃
2、读法： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
C + O2 ==
12 ： 32
点燃
CO2
44
：
2、意义：
质：表示反应物、生成物、反应条件 量：1、微观：表示化学反应中反应物、生成 物各物质原子、分子个数比（即系数之比） 2、宏观：表示各物质的质量比
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
碳＋氧气
点 燃
二氧化碳
二、氧气的化学性质
2、硫的燃烧： （1）实验现象：
在空气中： 微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体
在氧气中： 明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味 的气体
（2）反应表达式：
硫＋氧气
点 燃
二氧化硫
二、氧气的化学性质
C、短线改等号，条件要注明
不变）
4 P
+ 5 O2
点燃
2 P2O5
书写步骤
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后
C、短线改等号，条件要注明
不变）
D、生成沉淀或气体，箭头来分明（
写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式
）
2 H2O —— 2H2 + O2
通电
一、配平方法：
1、观察法
解：200g× 90﹪＝180g 设得到x g氧化钙，同时生成y g二氧化 碳。
CaCO3
100 180
高温
CaO + CO2↑
56 x 44 y
第四节 生物是怎样呼吸的
1、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的 2、气体交换的原理 3、呼吸、呼吸运动和呼吸作用 4、植物呼吸作用与动物呼吸作用相似 5、植物呼吸作用与农业生产的关系
二氧化碳 二氧化硫
磷＋氧气 点 燃
铁＋氧气 点 燃
五氧化二磷
四氧化三铁
有什么共同特点?
一、化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
食盐溶于水形成盐水。
二、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （比较与化合反应的区别）
三、质量守恒定律
氧化反应
物质跟
氧发生的化学反应。
注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。
提供氧的具有氧化性，称为氧化剂
一、燃烧
定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。
注意： 在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应
一切燃烧都属于化学变化
1、燃烧条件 缺一不可 ①可燃物要与氧气接触 ②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度） 思考 1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？ 2、白磷为什么要贮存在水里？
生成的各物质的质量总和。 思考1 有人说：10克冰熔化成10克水，此变化符合 质量守恒定律，此说法对吗？为什么？
运用范围是化学变化，不包括物理变化!
思考2
在高于100 oC 的条件下，2体积氢气和1体积氧 气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？
“质量守恒”不包括诸如体积 等方面的守恒。
思考3：
A + B
判断下列反应的化学反应方程式是否正确： （1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体
点燃
Fe
+ O2
=
FeO2
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
点燃
P +
O2
= P2O5
化学方程式书写原则：
A、以客观事实为基础； B、遵守质量守恒定律。
书写步骤：
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后
3、磷在氧气中燃烧： （1）实验现象：
发出耀眼的白光，产生大量的白烟
（2）反应表达式：
磷＋氧气
点 燃
五氧化二磷
二、氧气的化学性质
4、铁在氧气中燃烧： （1）实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（2）反应表达式：
铁＋氧气
点 燃
四氧化三铁
思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预 先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？
气体成分 吸入气 呼出气 呼、吸比较
氧气
二氧化碳
21%
0.03
16%
4%
少了 多了 基本不变 基本不变 多了
氮气
水汽
78
较少
78%
1% 较多
稀有气体 0.94%
问题：为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而 氧气却减少了呢？ 气体发生了交换
一、人体呼吸系统的结构和功能 鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。
高温
CaCO3
100 200
CaO + CO2↑
56 x （2） 44 y
列出有关数据，再列比 例式

得：
56 （1） 100 ＝ x 200 x ＝ 112g
y＝200g－112g＝88g
答：得到112 g氧化钙，同时生成88 g二 氧化碳。
现有含CaCO390﹪石灰石200g，问在高温条件 下完全分解能得到多少g氧化钙？同时生成多少g二氧 化碳？
一、氧气的物理性质
1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。 -183℃液化后浅蓝色液体 -218℃凝固后雪花状淡蓝色固体 2、O2的密度比空气略大 3、不易溶于水 思考：1、装O2的集气瓶如何放置？ 集气瓶正放
2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？ 不易溶于水
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃烧： （1）实验现象：
练习 酒精（ C6H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 思考： 有机物 CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水
2 H2
意义：
4
+ O2 32
点燃
2 H 2O
36
宏观：表示各物质的质量比
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反 应，能生成36份质量的水。
二、计算：
1、设：未知量 2、写：方程式 3、找：对应 4、列：比例式 5、解：方程 6、答：
C2H5+O2→CO2+H2O
检验
定主要项的系数为1 5 C2H5+13O2=2CO2+ H2 O 2 2
2C2H5+13O2＝4CO2+5H2O
找出系数的最 小公倍数
通分
现有石灰石200g，问在高温条件下完全分解能得到 多少g氧化钙？同时生成多少g二氧化碳？