人教版高中化学必修二第二章第三节课件

答案： 2A+B=2C
练习2、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应， 0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反
应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s)
温度对化学反应速率的影响
▪ 规律：当其它条件不变时，升高温度， 化学反应速率增大。降低温度，化学 反应速率减小。
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
实验2－6
现象
加入 MnO2
加入 FeCl3
不加其它 试剂
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生
溶液中有少 量气泡出现
化学反应速率和限度
四川师范大学化学与材料科学学院 杨娅
你知道生活中那些现象和反应 速率有关吗？
一·化学反应速率
• 定义：化学反应速率用单位时间（如 每秒，每分，每小时）内反应物浓度
v
的减小或生成物浓度的增大来表示。
• 数学表达式：v c / t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学 反应速率减慢。
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率 的 影响
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的 表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物 的表面积，化学反应速率减慢。
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
催化剂对反应速率的影响
▪ 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 ▪ 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正
催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率， 叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指正催化剂。
（5）其他条件对化学反应速率的影响
所以， n（N2）＝0.05mol
n（H2）= 0.15mol
2NH3 2mol
0.1mol
v(N2)= v(H2) =
0.05mol =0.005mol/(L min) 2 L 5min
0.15mol =0.015mol/(L min) 2 L 5min
v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2
化学反应的速率单位为：mol/(L·min) 或mol/(L·s)
想一想：化学反应速率能为负数吗？
• 注意：无论是用某一反应物表示还 是用某一生成物表示，其化学反应 速率都取正值，且是某一段时间内 的平均速率。
二·化学反应速率的计算
• 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器 中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
有哪些条件能够影响化学反应的速率 呢？下面我们通过实验来探究
二、外界条件对化学反应速率的影响 *11 实验2－5
热水中 常温冷水中现象结论溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够
且速率较快
影响化学反应速率
的大小
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
解法1：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7 g n(NH3) = 17g/mol = 0.1mol
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1mol
3H2 ＝ 3mol
n（N2）
n（H2）
结论：同一反应可以用不同的反应物或生 成物来表示反应速率。其数值可能不同但 是表示的意义是相同的。
各物质的速率之比等于方程式计量数之比
ν（N2） ： ν（H2）： ν（NH3） ＝1：3：2
练习：1、
在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方 程式为：______________________