2019届高三化学二轮复习专题---二氧化氯及亚氯酸钠的制备 江苏高考第19题化学实验题型专题复习教学课件
通用版2019版高考化学二轮复习5个解答题之2-反应原理综合题含答案
反应原理综合题历年真题集中研究——明考情1．(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。
(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH 1＝48 kJ·mol －13SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH 2＝－30 kJ·mol －1则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1。
(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。
平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ____v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝____(保留1位小数)。
[把脉考点]解析：(1)SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，结合原子守恒推知SiHCl 3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O 外，还生成HCl ，化学方程式为2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl 。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学工艺流程题 (解析版)
化学工艺流程题1．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)〖〖答案〗〗(1)+3；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；(4)2:1； O2； (5)1.57。
〖〖解析〗〗(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物为O2。
2019年江苏卷化学高考试题及参考答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2↑+ 2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-5．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH− = ClO− + Cl− + H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al + 2OH− = AlO2- + H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + 2NO2↑+ H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019年江苏卷化学高考真题及答案解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019届高中化学一轮复习 二氧化氯专题(含答案)
以二氧化氯（ClO2）为背景的题目1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）I、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。
2．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。
其中常见的消毒净化剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。
（1）利用消毒净化剂对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是________。
A．活性炭处理水发生的是化学变化B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．漂粉精长期露置在空气中会失效（2）氯气对饮用水消毒的原理是________ 。
（3）利用ClO2进行消毒。
方法一：用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：__________________________________________________。
方法二：NaClO3和Na2C2O4在溶液中混合可以制取ClO2，反应的化学方程式为(已知Na2C2O4被氧化为Na2CO3)：__________________ __。
比较这两种制取ClO2的方法，你认为工业生产ClO2较好的方法是________________，理由是：________________________________________________________________________ 3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
2019江苏高考真题-化学试题与答案完整版精品文档6页
2019江苏高考真题-化学试题与答案满分120分时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.水是生命之源，2019年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF2 8 6+16第 1 页D SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2018·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。
2. (2018·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO 3·bH 2O 2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl 2和Na 2SiO 3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H 2O 2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h 。
二氧化氯的制备
二氧化氯的制备二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。
目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。
1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法)目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。
此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。
2.亚氯酸钠与氯气反应法我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。
化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。
此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。
3.草酸还原法最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4＋2NaClO3＋H2S O4 =△= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。
4.亚氯酸钠与盐酸反应法目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用。
运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用。
5.氯酸钾与二氧化硫反应法优点是可以利用二氧化硫减少空气污染，化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O编辑本段二氧化氯的用途二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。
2019版高考化学江苏专版二轮复习检测第二板块 非选择题必考题型专攻 第19题 化学综合实验 Word版含解析
第19题化学综合实验1．(2018·江苏高考)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_________________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是__________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是__________________；使用冷凝管的目的是____________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为__________________________________________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：______________________________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
[把脉考点]解析：(1)由题意知，该反应的反应物为氯气和NaOH ，40 ℃以上时生成物为NaClO 3和NaCl ，根据氧化还原反应方程式的书写要求和步骤，可写出反应的离子方程式为3Cl 2＋6OH －=====△5Cl －＋ClO －3＋3H 2O 。
江苏省高考化学二轮 非选择题 工艺流程
非选择题(40题)【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为。
(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。
在上述工艺流程中可循环使用的物质是。
(3) 反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致。
(4) Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。
42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:(1) 反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为、;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
(2) 反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
(3) 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4) 反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。
43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式: 、。
(2) 滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。
(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。
则由D制备冰晶石的化学方程式为。
(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
44. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
亚氯酸钠、二氧化氯的制备、性质与应用
亚氯酸钠、二氧化氯的制备、性质与应用
周重道;龙军;徐培芳
【期刊名称】《化学世界》
【年(卷),期】1993(34)1
【摘要】本文报道了二氧化氯、亚氯酸钠的制备和性质,并就这两种化合物的主要应用作了介绍。
【总页数】3页(P38-40)
【关键词】亚氯酸钠;二氧化氯
【作者】周重道;龙军;徐培芳
【作者单位】上海试剂二厂中心试验室
【正文语种】中文
【中图分类】O614.112
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2019年高考化学元素化合物复习微专题《氯的氧化物及含氧酸》
二氧化氯的性质与制备1．ClO2 的制备(1)实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H2SO4 混合水浴加热可制得黄棕色的ClO2 气体，化学方程式为△2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=====2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
[说明] ①可以用SO2 代替Na2SO3；②要避光，否则会使ClO2 分解；③控制水浴温度和加入H2SO4 的速度，使ClO2 均匀生成。
(2)工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O②亚氯酸钠与Cl2 反应法：2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2③草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O2．ClO2 的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。
(1)ClO2 见光或遇热水分解。
(2)氧化作用：ClO2 属强氧化剂，其氧化能力是Cl2 的 2.6 倍。
①ClO2 能把Mn2＋氧化成MnO2：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋12H＋＋2Cl－②ClO2 能把Fe2＋氧化成Fe3＋：ClO2＋5Fe2＋＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O③ClO2 在pH 为5～9 的区间内，很快将硫化物(S2－)氧化成SO24－，即8ClO2＋5S2－＋4H2O===5SO24－＋8Cl－＋8H＋④ClO2 能把废水中的CN－氧化成无毒气体：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－1．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。
氯化钠电解法生产ClO2 工艺原理示意图如下：(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：____________________________。
江苏省2019届高考化学二轮复习专项训练 物质的性质与应用
专项训练物质的性质与应用选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·苏锡常镇二模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 生石灰与水反应，可用来干燥氯气B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂2. (2018·宿迁模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，可用来雕刻玻璃器皿B. 铜盐能杀死某些细菌，可用硫酸铜作自来水的消毒剂C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D. 铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原一些金属氧化物3. (2018·南通三模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B. 铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫4. (2018·宿迁摸底)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 次氯酸钠具有还原性，故次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5. (2018·南京期初改编)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 氯化铁具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路C. 二氧化硅熔点高，石英坩埚可用于焙烧氢氧化钠D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气6. (2018·淮阴中学改编)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D. 二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥二氧化硫7. (2018·徐州摸底)下列有关物质的性质和应用不相对应的是( )A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜水艇内供氧B. Cl2能与水反应生成HClO，可用于自来水的消毒C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D. N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸8. (2018·泰州期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C. K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9. (2018·扬州期末)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C. 氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. (2018·苏北三市二模)下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力11. (2018·无锡期末)下列有关物质的性质及应用均正确的是( )A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. (2018·姜堰期初改编)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有漂白性，可用于增白银耳D. 醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳13. (2018·镇江期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料14. (2018·泰州二模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15. (2018·盐城二调)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂B. 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C. CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂16. (2018·盐城中学改编)下列叙述正确的是( )A. 氢气具有还原性，它既能还原氧化铜中的铜，也能还原硝酸铜溶液中的铜B. 常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成D. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物17. (2018·扬州中学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B. 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可做净水剂D. SO2具有漂白性，能使酸性KMnO4溶液褪色18. (2018·苏锡常镇一模)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料B. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀19. (2018·南京、盐城一模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒专项训练四物质的性质与应用1. A2. B3. C4. C5. B6. C7. D8. C9. C10. A11. A12. C13. A14. B15. A16. C17. D18. A19. B。
高考化学二轮复习非选择题专项练二含解析
非选择题专项练(二)非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南郴州质量监测)2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。
二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60 ℃条件下,发生反应得到ClO2,下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;②ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O;③有关物质的沸点如下表:请回答:(1)仪器d的名称是;仪器b的作用是。
(2)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:。
(3)在ClO2释放实验中,发生反应的离子方程式是。
(4)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。
(5)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为Cl,则另一种为。
(6)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度,其实验操作如下:取200.0 mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。
再用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S22I-+S4),达到滴定终点时用去20.00 mLNa2S2O3标准溶液,测得该水样中ClO2的含量为(保留一位小数)mg·L-1。
16.(13分)(2021湖南衡阳一模)造成大气污染的NO x主要来自于汽车尾气的排放,对其进行处理是我们研究的重要课题。
备战高考化学二轮 氧化还原反应 专项培优附答案解析
备战高考化学二轮氧化还原反应专项培优附答案解析一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
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90℃溶解度/g
Na2Cr2O7 405
90℃饱和溶液中 需要的水/g
65g
如两者都能溶解 至少需要的水/g
333g
40℃溶解度/g
215
降温至40℃析出 333g水最多能溶解
晶体/g
716g，析出晶体为0
Na2SO4 42.7
333g
48.8
0
分离提纯实验步骤的设计 例1、（2019届南京市二模，19）
稳定性二氧化氯——亚氯酸钠
NaClO2性质和用途
工业上主要用作漂白剂和制备二氧化氯的原料， 将NaClO2和稀硫酸或稀盐酸混合即可重新生成ClO2。 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是 NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于 60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
空气 K
硫酸溶液
N混a合OH溶和液H2O2
NaClO3和 Na2SO3固体
A
冷水浴 NaOH溶液
B CD
问题：现搭好装置，检查好装置气密性，装好药品。 请设计获得无水NaClO2的实验方案。
打开止水夹K，缓慢通入空气；打开分液漏斗上口玻璃 塞，旋开旋塞，缓慢滴加硫酸溶液，C中产生大量气体，当 C中气体明显减少时，关上分液漏斗旋塞。
二氧化氯及亚氯酸钠的制备
——化学实验综合题题型专题复习
金陵中学 戴建良
饮用水的消毒
【资料在线】：
ClO2性质和用途
有毒性，熔点：-59℃，沸点：11℃，气体呈黄绿 色，极易溶于水，在碱性溶液中剧烈反应生成亚氯酸 盐和氯酸盐。ClO2不稳定，受热（85℃以上）或见光 易分解，引起爆炸。常压下，当体积分数大于15%或 水中浓度大于30％易爆炸，在生产和使用时必须用稀 有气体或空气等进行稀释，同时要避免光照、震动等。 ClO2主要用作污水杀菌消毒和纸浆漂白。
制备反应实验步骤的设计
例2：写出从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O晶体 的实验步骤。
蒸发 FeSO4溶液 60℃
结晶 0℃
过滤
洗涤
干燥
冰水 （或乙醇）
低温
加热浓缩得到60℃饱和溶液， 冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水 洗涤，低温干燥。
设计实验方案
安全 环保 速率 产率
制备反应
判断 终点
分离提纯
据反应现象 （气泡、沉淀）
控制
沉淀法
结晶法
溶液pH （调节溶液pH）（温度控制）
制备反应实验步骤的设计
例1、（2016年江苏高考）由MgSO4溶液和 Na2CO3溶液制备MgCO3·3H2O：
MgSO4+Na2CO3+3H2O==MgCO3·3H2O↓+Na2SO4 边搅拌边向MgSO4溶液中滴加Na2CO3溶液至有
向滤液中滴加2 mol·L−1水合肼溶液，搅拌使其充 分反应，同时用1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收反应中放出 的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过 滤、洗涤，干燥。
制备反应实验步骤的设计 例3、（2019届南京市二模，19）请补充完整上述煅 烧后混合物（Na2CrO4、Fe2O3）制备Na2Cr2O7晶体 的实验方案：水浸，过滤， ，得纯净Na2Cr2O7 晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。
任务1、理解稳定性二氧化氯的制备原理
ClO2的制备方法： 在强酸性条件(如H2SO4溶液)下，用还原剂 （如Na2SO3）还原氯酸钠（NaClO3）。 稳定性ClO2的制备方法： 将ClO2用NaOH和H2O2混合溶液吸收制成 NaClO2。
请写出上述反应的化学方程式。
任务2、选择稳定性二氧化氯的制备装置
2Na2CrO4+ H2SO4==Na2Cr2O7+ Na2SO4+ H2O 橙红色
溶解度/g 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 90℃
Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7 Na2Cr2O7 183 198 215 269 376 405
将溶液加热到90℃以上，蒸发结晶，有大量 无色晶体析出，至有少量橙黄色晶体析出时，趁 热过滤，滤液降温至40℃结晶，趁热过滤，用蒸 馏水洗涤，干燥得Na2Cr2O7晶体。
任务3、设计稳定性二氧化氯的制备步骤
蒸发 混合溶液
约55℃
结晶 约55℃
过滤 高于38℃
洗涤 乙醇
干燥 低于 60℃
将装置C中的液体取出在约55℃条件下蒸发，至 出现大量晶体后，高于38℃趁热过滤；乙醇洗涤2~3 次；低于 60℃干燥，得到无水NaClO2。
模型建构：综合实验的设计
理解实验原理
选择实验装置
2NaClO3 +Na2SO3 +H2SO4 = 2ClO2↑+2Na2SO4 +H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2==2NaC1O2+O2+2H2O 反应大量放热
问题：根据上述信息，对该反应装置进行改进，说明 理由。
硫酸 溶液
Na2SO3 NaClO3固体
A
NaOH和H2O2 混合溶液 B
任务3、设计稳定性二氧化氯的制备步骤
溶解度/g 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 Na2Cr2O7 183 198 215 269 376
90℃ 42.7 405
典型错误分析：
2Na2CrO4+ H2SO4==Na2Cr2O7+ Na2SO4+ H2O
262g 142g
已知：Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42－ 转化为Cr2O72－。
2Na2CrO4+ H2SO4==Na2Cr2O7+ Na2SO4+ H2O 向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，
分离提纯实验步骤的设计 例1、（2019届南京市二模，19）
2Na2CrO4+ H2SO4==Na2Cr2O7+ Na2SO4+ H2O 橙红色
大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3 溶液，若无沉淀生成。过滤、用水洗涤固体2～3次， 在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
制备反应实验步骤的设计
例2、（2017年江苏高考）利用银氨溶液和2 mol·L−1 水合肼溶液的反应制备Ag：
4Ag(NHBiblioteka ) 2++N2H4·H2O==4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O