2019年高中化学竞赛初选考题
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2019年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)word精品文档10页
2Mg 24.31Al 26.98Si 28.09S 32.079Cl 35.45Ca 40.08Sc 44.96T i4 7V 50.94Cr 52.00Fe55.85 Co58.93N i 5 8Cu 63.55Ga 69.72Ge 72.61 Se 478.96Br 79.90Sr Nb Mo Ru Rh87.6288.9192.9195.94101.1 102.9Ag 107.9In SnTe114.8118.7 <■‘127.6126.9Ba 137.3La — LuTa 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2Au 197.0Tl 204.4Fb 207.2Fo [210At [2102019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题题号-一一二二二-三四总分得分题号 答案 题号 答案Be 141516元素周期表10 11 12 13222324259.01210.8112.0116.0019.006 8 45 7 1718192021一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有 2个选生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0C . ASX 0, AH= 0D . A Sc 0, AH < 03•空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
当湖高级中学2019级高一化学竞赛选拔试卷
当湖高级中学2019级高一化学竞赛选拔试卷 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108一．选择题（每一小题都只有一个符合题意的选项，请选出后把相应的选项在答题卡上涂黑。
每一小题2分，共42分）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A ．NOB ．O 3C ．COD ．CO 22．下列反应中，水作还原剂的A ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑B ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOC ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D ．SO 2 + H 2O = H 2SO 33．.焰色反应是指A ．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B ．所有元素在灼烧时都有焰色反应C ．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D ．焰色反应是一种化学变化4．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B ．氧原子的物质的量之比为3:2C ．氧元素的质量比为2:3D ．硫元素的质量比为5:45．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A ．原子数B ． 密度C ． 质量D ． 质子数6．在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是A ．CO 2B ．CH 4C ．H 2D ．CO7．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于质量之比8．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是A ．NaOH 溶液B ．碳酸钠溶液C ．稀盐酸D ．硫酸溶液9．将2.3g 钠放入47.7g 水中，反应完毕，溶质的质量分数是A.大于8%B.等于8%C.小于8%D.大于4%而小于8%10．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是A ．H 2SO 4·910H 2OB ．H 2SO 4·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·910H 2O11．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：① 加水溶解； ② 加热蒸发结晶； ③ 加入过量氯化钡溶液； ④ 加入过量盐酸； ⑤ 加入过量碳酸钾溶液； ⑥ 过滤。
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2019年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为A.1.5 mol·L-1B.2.0mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-12．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣lC．只含有极性键D．是酸雨的来源之一3．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 N AC．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0l N A6．在ClO3－几何构型中，O—Cl—O的键角应为减A．109.5°B．小于109.5°C．大于109.5°D．120°7．当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25molB.2.50molC.3.00molD.4.50mol8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作’实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS) 10．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1，则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：υ(正)>υ(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
2019年湖北省高中化学竞赛初赛试题
(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后 1小时内不得离场。
(2) 考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3) 时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I 、U 卷计分表一、(本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有 1或2个选项符合题意， 若有2个正确选项，只选 1个且正确给2分，多选、错选都给 0分。
请将答案填写在第I卷答题表中)1、 新华网3月19日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司(炼铅)已经关 闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是A. 使用无铅汽油B. 开发新的无铅燃料C. 倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D. 燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放2、 等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液X 呈绿 色，铜与稀硝酸反应后的溶液Y 呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液 X 呈绿色原因的猜想不合理的是2+ 2+ A. X 溶液中c(Cu )比Y 溶液中c(Cu )大B. X 溶液中含NO 2-，Y 溶液中不含NO ?-C. X 溶液中c（H+）、C（N03-）比Y 溶液中c（H+）、C（N03-）大D .X溶液中溶解了NO2气体3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰4、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）; A H=-566kJ mo「-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 1/2O2（g）; A H=-226 kJmol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）A H > -452kJ molD. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为5、下列叙述中正确的是A. 已知反应：2C U(IO3)2+24KI+12H2SO4=2C U I J +13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol 氧化剂得到11mole-B. 向NaCIO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO4 -+2HC. 已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中CU2S 既是氧化产物又是还原产物D. 某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe （NO3）3、H2O，若H2O 是生成物，则N2O是还原产物6、下列叙述不正确的是A. 在C—F、C —O、C—Si、C—Cl等化学键中碳的正电性最强的是C —FB. 电子构型为[Xe]4f 145d76s2的元素是n A元素3+ 4+ + + 4+C. 在Ga、Ti 、Cu、Li 4种离子中最外层电子数为8的是TiD. 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅7、某研究性学习小组对“ Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向1号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO 2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
2019年第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案
2019年第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案解析第1题(10分) 简要回答问题。
1-1利用不同的催化剂，乙烯催化氧化可选择性地生成不同产物。
产物A可使石灰水变浑浊。
写出与A 摩尔质量相等的其他所有产物的分子式和结构简式。
1-2 化合物CsAuCl3呈抗磁性。
每个Cs+周围有12个Cl－离子，每个Cl－离子周围有5个金属离子。
金离子处在Cl－离子围成的配位中心（也是对称中心）。
写出该化合物中Au的氧化态及其对应的配位几何构型。
1-32019年1月，嫦娥四号成功在月球着陆。
探测器上的五星红旗有一类特殊的聚酰亚胺制成。
以下是某种芳香族聚酰亚胺的合成路线。
画出A、B、C的结构简式。
第2题(6分)2-1 28Ca轰击249Cf，生成第118号元素并放出三个中子。
写出配平的核反应方程式。
2-2 推出二元氧化物(稳定物质)中含氧最高的化合物。
2-3 9.413g未知二元气体化合物中含有0.003227g电子。
推出该未知物，写出化学式。
第3题(10分)高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：气体常数R等于8.314J·mol-1-1；相关的热力学数据(298K)列入下表：FeO(s) Fe(s) C(s)石墨CO(g) CO2(g)Δf H mθ(kJ·mol-1) -272.0 - - -110.6 -393.5S mθ(J·mol-1·K-1) 60.75 27.3 5.74 / x假设上述反应体系在密闭条件下达平衡时总压为，计算各气体的分压。
衡。
3-2 计算K2。
3-3 计算CO2(g)的标准熵上S mθ(单位：J·mol-1·K-1)。
(设反应的焓变和熵变不随温度变化)3-4 反应体系中，若CO(g)和CO2(g)均保持标态，判断此条件下反应的自发性（填写对应的字母）：3-4-1反应（1）A 自发 B 不自发 C 达平衡3-4-2反应（2）A 自发 B 不自发 C 达平衡3-5 若升高温度，指出反应平衡常数如何变化填写对应的字母）。
2019年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题(含参考答案).doc
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中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷估分用答案（ 2017 年 8 月 27 日 9:00 ~ 12:00 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 101012101012613107100得分评卷人·竞赛时间 3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 相对原子质量He 1.008 4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac － Rf Db Sg BhHs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo[223] [226] LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr第 1 题（ 10 分）根据条件书写化学反应方程式。
2019化学竞赛初赛试题
选择题：1. 燃烧是一种氧化反应，以下反应中属于燃烧反应的是：A. 2 Na + Cl2 → 2 NaClB. 2 SO2 + O2 → 2 SO3C. CaCO3 → CaO + CO2D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：B2. 下列元素符号中，代表具有金属性质的元素的是：A. CB. HC. BrD. Al答案：D3. 在化学反应中，如果产生了新的物质，称为：A. 氧化反应B. 还原反应C. 合成反应D. 分解反应答案：C4. 现代元素周期表的横行称为：A. 周期B. 组C. 周D. 层答案：A5. 现代元素周期表上最长的一行叫做：A. 壳层B. 壳C. 锁D. 能层答案：D填空题：1. 水的化学式是_______。
答案：H2O2. 铁与氧气反应生成的产物是_______。
答案：Fe2O33. 等体积下，气体的压强和_________成_________。
答案：温度，正比4. 在化学方程式中，表示反应物与产物之间的物质的比例关系的是_________。
答案：化学计量数5. 化学反应速率与反应物的_________、_________、_________和_________有关。
答案：浓度，温度，催化剂，表面积应用题：1. 有一瓶盐酸溶液，浓度为0.5 mol/L，需用多少升的盐酸溶液才能得到2 mol盐酸？答案：4升2. 将气体A与气体B通入一容器中，若A的体积为2L，B的体积为3L，容器中总气体体积为5L，若A的体积增加到4L，B的体积减少到1L，则容器中总气体体积将变为多少L？答案：5L3. 某化学实验需要20g NaOH ，但实验室只有10g NaOH，求助于老师后，老师提供了一种浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液，问需要多少升的NaOH 溶液才能得到20g NaOH？答案：0.5升4. 物质A的密度为1.5g/cm^3，物质B的密度为2.5g/cm^3，两种物质的体积比为2:3，求将两种物质混合后的密度是多少？答案：1.9g/cm^35. 氧气和氢气按照2:1的体积比发生反应生成水，如果有10L的氢气，需要多少升的氧气才能完全反应？答案：20L。
2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题(“华理一化工杯”)初赛试题
2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1．我国科技创新成果斐然。
下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．培育超级杂交水稻B．发现抗疟疾新药青蒿素C．人工合成结晶牛胰岛素D．发明联合制碱法选项A B C D生活垃充电电池中药残渣花生壳易拉罐圾垃圾分类标识3．《周易》对“革”卦卦象的解释中提到：“泽中有火”，描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。
“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了（）A.甲烷B．乙烯C．二氧化碳D．氮气4．将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是（）A.破坏了金属键B．破坏了极性共价键B.生成了离子键D．生成了非极性共价键C.5.国庆70周年群众游行中，上海彩车城市天际线的造型十分多人眼球。
彩车车体使用了上下层为铝合金，中间为聚乙烯芯的铝塑复合材料，这种材料（）A．具有轻便、坚固的特点B．具有很高的熔沸点C．具有很好的绝缘性能D．在潮湿环境下易锈蚀6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如右图所示。
下列关于该过程的说法错误的是（）A．属于固氮过程B．光能转化为化学能C．证明氮的非金属性大于氧D．LDH降低了反应的活化能7．某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生。
向此溶液中加入下列物质，该物质一定不能在溶液中大量存在的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Cu(NO3)2D．K2S 8．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．氯气使KBr溶液变黄C．二氧化碳使过氧化钠变为白色D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色9．将干燥的氯气通过干燥的硝酸银，可以得到N 2O 5，已知该反应的氧化产物是一种气体．其分子式可能为（ ）A ．N 2B ．O 2C ．HClD ．NO210．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn 2++5IO 4-……→2MnO 4-+…… 已知该反应体系还包括H +、H 2O 与另一种含碘微粒。
2019年全国高中化学竞赛初赛备用试题
2019年10月19日 9:00-12:00● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRbCs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（9 分）用α 粒子撞击铋－209 合成了砹－211。
所得样品中砹－211 的浓度＜10－8mol/L ，砹－211 同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1 ．写出合成砹的核反应方程式。
2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2（CCl4）/c I2（H2O）＝84，预计用CCl4萃取AtI 的分配系数c AtI（CCl4）/c AtI（H2O）84（填＞，＜或＝）；理由是。
3．已知I2＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数K 800（填＞，＜或＝）；依据是。
4．在AtI 中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb（IO3）2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
5．已知室温下ICH 2COOH 的pK a＝3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的pK a 3.12；理由是。
第二题（12 分）为纪念1905 年爱因斯坦连续发表 6 篇论文导致物理学大变革100 周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
1 ．左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号200 字（包括标点符号等）的说明文。
2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？第三题（10 分）等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A 和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。
2019年全国奥林匹克北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2019年高一化学竞赛试卷
2019年高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 下列说法准确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式：B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IC．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。
发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)第6 / 8页Ⅱ. 室温下，0.1mol·L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
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2019年高中化学竞赛初选考题胡征善一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分）（1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。
则Ni2O3溶于盐酸（2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示)（3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。
遇水剧烈反应生成一种气体和盐（4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3)二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。
向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。
在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。
向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。
结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。
E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。
（1）写出A～H的化学式。
（2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。
（3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。
三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。
的球体中有______条棱边，共有32个面，（1）C分别有___个____边形和___个____边形。
每个C原子采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。
已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。
据此可认为C60分子中有___个C=C。
因此可发生_______、________反应(填反应类型)。
（2）C60可发生多种周环反应。
例如：①在甲苯中与Br—CH(COOEt)2反应生成，则Br—CH(COOEt)2在反应中形成的中间体是_______________________。
②在乙酰氯-吡啶中与加热至65℃，生成二氢硫吡喃C60(在下图中补全相应部分表示出产物的结构)（3）也可作配体形成配合物，如：C60Ru2[ (μ2-Cl)(μ2-H)(η5-C5Me5)2]，结构如下：则Ru原子价层的电子数为_____，指出由何种原子或原子团提供价层电子的数目______________。
四、（16分）2019年是“国际化学元素周期表年”。
俄国化学键门捷列夫Dmitri Mendeleev曾预言了多种当时未知的元素，Ge(锗)是其中之一。
1886年德国化学家Clemens.Alexander.Winkler制得了Ge及其化合物，其性质与14年前Dmitri Mendeleev的预言惊人地吻合。
（1）Ge重要的氧化物有A和B，硫化物有C和D。
Ge在常温下可被氧化生成A单层膜；在空气中加热D，其中元素都被氧化，生成B和一种气体E；氢气还原C可生成D。
①气体E的路易斯结构式有____种，键级为_______。
用现代价键理论分析，中心原子的杂化类型为____________，分子内含有_______(填何种π键？)。
②题中涉及的反应，依次写出反应的化学方程式为______________________ ______________________________。
（2）1887年文克勒用四氯化锗与二乙基锌反应合成了第一种有机锗化物四乙基锗[Ge(C2H5)4]，其反应方程式为__________________________________；在酸性四氯化锗溶液中加入钼酸铵[(NH4)2MoO4]溶液，常温下反应产生十二钼锗酸橙黄色沉淀F其离子方程式为________________________________________。
（3）Ge能与卤素X形成GeX4(X为F、Cl、Br、I)，则GeX4的空间构型为_______，在GeX4中Ge原子的杂化轨道为_________，不同GeX4的沸点高低次序为_____ _______________________，其原因是__________________________________。
（4）Ge晶体与金刚石晶体结构相似，晶胞常数a=565.75 pm，则晶胞的原子密度(单位体积含有的原子数)为____________/cm3(结果保留4位有效数字，下同)，已知A r(Ge)=72.63，其密度ρ(Ge晶体)=_______g/cm3。
五、（13分）镓(Ga)是门捷列夫预言的另一种元素。
Ga单质的熔点28.78℃，沸点2403℃。
主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料，硅、锗半导体的掺杂剂，核反应堆的热交换介质。
（1）在真空中—30℃氢化镓锂还原氯化二氢镓可制得乙镓烷Ga2H6，其反应方程式为______________。
在Ga2H6中Ga杂化类型为__________；画出Ga2H6的结构_________，指出特殊化学键的名称__________。
（2）从炼铝或炼锌废渣中可提炼出粗镓，再经电解精炼制得可含量达99.999%高纯镓。
粗镓中含有Cu、Pb、Sn、Fe、Zn、Al、Ca，电解精炼时，以粗镓和Pt为电极、2.5～4.0mol/LNaOH溶液为电解液。
已知E°[Ca(OH)2/Ca]=—3.02V，E°[AlO2—/Al]=—2.35V，E°[GaO2—/Ga]=—1.219V，E°[ZnO22—/Zn]=—1.215V，E°[HSnO2—/Sn]=—0.909V，即氧化性：HSnO2—>ZnO22—～GaO2—>AlO2—>Ca(OH)2。
①___为阴极，____与电源正极连接；电极反应为_______________________。
②阳极泥的成分为____________________________；留在电解液中的离子___________。
③得到更纯净镓的方法____________。
2够长，若其它条件不变，增大容器的容积，N2O的分解率会提高吗？其原因是______________________________。
此反应属于____级反应(填反应级数)，反应速率为_____mol/(L·min)，速率常数为____________。
（2）在下列坐标系中作出c(N2O)-t图：（3）若起始浓度为c0(N2O)，根据实验数据建立c(N2O)与反应时间t的关系式(解析方程式)。
（4）速率常数推出半衰期t1/2与c0(N2O)的关系式。
七、（10分）250℃时，在2.0 dm3的刚性密闭容器中充入0.70 mol PCl5，反应达平衡测得PCl5为0.20 mol。
（1）求其K c、K p和PCl5的平衡转化率(分解率)。
（2）温度不变，若在上述平衡中分别充入0.20 mol PCl5和0.10 mol Cl2，建立平衡后，求这两种情况下各成分的浓度和PCl5的平衡转化率(分解率)。
八、（12分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1mol D可与1mol NaOH或2mol Na 反应。
回答下列问题：（1）A的结构简式为____________；在合成路线给出的结构简式中，若有光学活性异构体的，用“﹡”标出其手性碳原子。
（2）B的化学名称为____________；由E生成F的反应类型为____________。
（3）G是分子式为____________。
（4）C与D反应生成E的化学方程式为_______。
（5）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol 的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
九、（10分）画出以下转化的中间体(C、D)和产物(A、B、E)的结构简式：元素分析结果表明化合物E含C：64.84%，H：8.16%，N：12.60%，化合物B 不含羟基。
答题卷姓名_________，成绩__________一、（1）（2）（3）（4）（5）二、（1）A.______________；B. ______________；C. ______________；D. ______________；E. ______________；F. ______________；G. ______________；H. ______________（2）（3）三、（1）________ _______________ __________ ___________ ________（2）①_________________②（3）_______;___________________________________________________ 四、（1）①_________ ___________ ____________ _______②______________________ ______________________________________________________________（2）_____________________________________________________________________________________（3）_______ __________________________________________________________________________________________________（4）__________ ___________五、（1）__________________________________ ______ ______________________________（2）①_______ _______ ______________________________________ __________________________________②_________________________________________________________________________________③___________六、（1）_____________ _____________________________________________ _____________________________ ________ _____ ___________ （2）（3）_____________________（4）____________________七、（1）（2）八、（1）_________（2）________ ____________（3）_________（4）_________________________________________________________ （5）____________________ ____________九、A、B、C、D、E、参考答案及评分要求一、（10分）（1）Ni2O3+6H++2Cl—=2Ni2++Cl2↑+3H2O（2）（3）NaBH4 + 4H2O=Na[B(OH)4]+4H2 或NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2（4）11P4 + 60Cu2++ 96H2O=20Cu3P+ 24H3PO4 +120H+（5）【解析】1.先确定硼化镍的化学式：根据n(硼化镍，设为Ni x B)︰n(H3BO3)=1︰3和B 原子守恒可知：4NaBH4；根据n(NaBH4)︰n(NiCl2)=2︰1和Ni原子守恒可得：x=2，硼化镍为Ni2B。