2014年全国高中化学优质课-周维维-氯气性质的探究 1

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2014高中化学第一单元课题二第2课时氯气的生成及其性质的微型实验污水处理电浮选凝聚法课件

学习·探究区
第2课时
(2)试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：___________ 与电源正极相连
的大头针 (Fe)作为阳极，电解时生成Fe2＋，Fe2＋再被氧化生成Fe3＋， ___________________________________________________
3＋水解生成Fe(OH) ，Fe(OH) 具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来 Fe___________________________________________________ 。 3 3
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第2课时
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探究点一氯气的生成及其性质实验 1．如图所示，在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol· L－1 的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻大小的 KClO3 晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向 KClO3 晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
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无色变为______ 蓝色。由______
(3) 氯气与 FeSO4(含 KSCN)溶液反应的离子方程式：_____ － 2＋ 3＋ 2Fe ＋ Cl ===2Fe ＋ 2Cl 2 ___________________________________________________ ，
学习·探究区
(2)下图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。
第2课时
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实验前先将铜丝 1 处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤锤击成带小孔的燃烧匙，可上下拉动控制反应；将铜丝 2 一端弯曲成螺旋状(如图)。请回答下列问题： ①在Ⅰ中生成的氢气速率比较快的原因是______________ 铜和锌可形成原电池，锌作负极，反应速率加快 __________________________________________________ ；

氯气的性质(第1课时)优秀教案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气的性质一、教材分析本节课选自化学必修一第四章第二节。

本节课重点介绍了氯气的物理性质以及氯气的化学性质(与金属、非金属、水的反应)，同时为接下来氯水、漂白粉的学习做铺垫。

二、学情分析从知识起点分析，在初中，学生已经接触过氯气，知道氯气能与氢气发生反应生成氯化氢。

在前面的一个专题中，学生已经学习了物质的分类，并且能根据原子结构示意图来判断其化学活性，这为理解氯气的性质打下基础。

从学生的特点分析，处于该阶段的学生思维比较活跃，采用实验探究的方法刚好能满足学生的好奇心。

但是学生本身的思维严谨性有所欠缺，因此需要教师在教学过程中促进学生的思维发展。

三、教学目标1.知识与技能(1).了解氯气的物理性质及应用。

(2).掌握氯气及其重要化合物的化学性质。

2.过程与方法通过实验视频的观看，引发学生思考、讨论，老师总结。

3.情感态度与价值观(1).通过实验视频观看氯气和金属、非金属的反应现象，感受化学的神秘。

(2).通过学习氯气的相关性质，体会它在生活中的用途。

四、教学重难点教学重点氯气的物理性质、化学性质教学难点氯气与铁、铜、钠以及氢气反应的现象和化学方程式五、教学方法视频引入→问题情境→播放实验视频→观察现象→学生讨论→得出结论→总结归纳六、教学过程[引入]教师：提到“战争”这个词，我们一般会想到炮火纷飞、弹如雨淋的场景。

但是也有一些特殊的战争，它没有硝烟，依然造成了重大伤亡——化学战。

PPT：播放视频——毒气弹—氯气学生：仔细观看。

教师：从视频中看到的这种黄绿色的致命气体是什么呢？学生：氯气。

教师：这节课我们要探究的主角——氯气。

教师：氯气由氯元素组成，在海水中富集，主要以氯化钠的形式存在。

海洋是地球上最大的矿产资源宝库，含盐3%，主要为氯化钠，还有氯化镁、硫酸镁等。

3%有多少呢？有数据表示，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。

【全优课堂】2014秋高中化学专题2 第1单元第2课时氯气的性质课件苏教版必修1

【慎思 3】从氯水中含有的微粒可以推出氯水有哪些性质？
【答案】呈黄绿色，因为有 Cl2 分子；有酸性，因为有 H
＋；有漂白性，因为有HClO。
【慎思 4】由次氯酸的性质可知，将 Cl2 通入石蕊试液
中，看到的现象是什么？
【答案】将 Cl2 通入石蕊试液中，看到的现象是先变红，后褪色，因为盐酸具有酸性，次氯酸具有弱酸性和漂白性。
第2课时氯气的性质
笃学一氯气的物理性质
颜色
黄绿色 ________
状态
气体 ____
气味
刺激性 ________
毒性
有毒 ____
溶解性
能溶于水 ____
笃学二
氯气的化学性质
1.与金属的反应反应现象黄色火剧烈燃烧，______ Na 大量白烟焰，产生________ Fe Fe丝在氯气中燃烧，棕黄色烟产生________ 化学方程式
实验探究九
氯水性质实验
【案例】按要求完成下列实验报告：
实验名称：氯水的性质实验。实验目的：验证氯水：①有酸性，②有漂白性(氧化性)， ③存在Cl－。实验用品：主要仪器用品： _____________________ ___________________________________________________。
)
D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
解析
氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯
水中主要含有三种分子 H2O、Cl2、HClO 和三种离子 H＋、Cl
－
、ClO－。新制氯水含有 H＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变
红，变红后的试纸被 HClO 氧化褪色。光照氯水，发生反应光照 2HClO=====2HCl＋O2↑，逸出的是 O2 而不是 Cl2。该反应进行后，弱酸 HClO 转化为强酸 HCl，密封在无色玻璃瓶中不考虑 HCl 挥发，溶液的酸性增强。

高中化学课程《氯气的性质》的教学实践探究

高中化学课程《氯气的性质》的教学实践探究作者：张李琴来源：《理科考试研究·高中》2014年第09期探究式教学是以探究为基本特征的一种教学活动形式，是在我国全面推进素质教育的背景之下提出的一种教学理念和教学方法.几年来，探究式教学已经深入到高中课程的各个学科体系当中，高中化学的探究式教学取得了一定的进展.本文以高中化学课程《氯气的性质》的教学实践为例，探讨探究式教学的实施.一、探究式教学概述探究即探索研究，是指学习者通过学习情境不断发现问题、搜集资料和信息、提出假设、探索研究，并最终获得答案的过程.随着社会的发展和进步，原有的教育教学模式已经不能满足社会对人才的需求和要求，探究式教学开始进入各个学科的教学改革当中.探究式教学重视学生在教学活动中的主体地位，主张教学活动应该是在教师的指导下，学生对所要学习的知识进行有意识的探索和研究.探究式教学的目的不仅仅在于向学生传授知识和技能，还在于使学生掌握认识和解决问题的方法和步骤，提高学生的自主创新能力.二、基于探究式教学的高中化学课程《氯气的性质》的教学实践（一）实施情境教学，培养学生的问题意识所谓探究式教学，是一种在教师的指导下学生自己探索和研究的教学理念和方法.学生探索和研究的对象是问题.因此，高中化学教学活动实施探究式教学首先应该创设问题情境，引导学生提出问题.首先，情境的创设有利于激发学生的学习兴趣，充分调动学生学习的积极性和主动性，促使学生主动参与到教学活动中去.因此，在《氯气的性质》一课的学习中，教师可以创设适当的学习情境，恰当地导入新课，激发学生的学习兴趣.我们知道，氯和氯的化合物在人们的日常生活生产中的应用非常广泛，所以在学习《氯气的性质》的时候，教师可以通过多媒体图片向学生展示氯和氯的化合物在生产生活活动中的应用，使学生获得对氯气的直观认识.然后，试举实例：“在2011年8月2日晚上，山东省潍坊市滨海开发区山东润丰化工有限公司发生氯气泄漏事故，一名职工在处理完氯气泄漏事故后，回到家中2个小时后身体出现异常，在滨海人民医院经抢救无效死亡.”等等.通过与生活息息相关的实例，引发学生思考：氯气究竟是一种怎样的物质？它具有哪些物理或化学性质？它是怎么在人们的日常生活生产活动中发挥作用的？又是什么情况下，它伤害了人们的生命健康？如果你在现场，能否采取必要施救措施，挽回当事人的生命？通过这种方式，引导学生在教学活动中主动提出问题.为了解决这一问题，学生必须对氯气的性质有所了解，探究式教学实践自此开始.（二）设计实验方案，进入探究式教学过程化学实验是高中化学教师经常用到的教学手段，这种方式能够培养学生的观察能力和动手能力，全面提高学生的综合素质.在《氯气的性质》一课的学习中，上一步骤已经有效地激发了学生的学习兴趣，那么接下来就是具体的探究过程.氯气的性质分为物理性质和化学性质两方面.我们知道物理性质是指物质不经化学变化就表现出来的性质，是通过观察或仪器测量就可以获得的认知.因此，对于氯气的物理性质，教师可以通过图片展示或者讲述的方式向学生传达.本课的教学重点是氯气的化学性质.氯气的化学性质有很多，我们不可能在有限的教学时间段内将涉及到氯气化学性质的所有实验都实际操作一遍，有必要进行实验方案的设计，以便更好地实施教学活动.在设计实验方案的过程中，教师应该对学生的讨论和假设进行必要的引导，选择那些能证明氯气的化学性质的典型实验加以完成.比如，在本节课中，氯气与金属反应的实验有很多，我们应该选择典型的金属钠与铜丝进行实验.在所有验证氯气化学性质的实验中，氯气与水的反应是本课的教学重点.在这一实验教学的过程中，教师应该充分利用实验方案的设计、实验的具体操作以及实验反思等环节，启发学生探究氯气的化学属性，即其强氧化性.氯气的强氧化性是它的本质属性，学生只有充分理解了氯气的本质属性，才能举一反三，自然而然地回到上一环节的设问，有效解决本课一开始提出的问题：如果你在现场，将如何施救？这样，通过这一课的学习，学生不仅获得了必要的化学知识，掌握了探究式学习方法，而且能够将课本上的知识与生活实际相联系，实现了化学知识在生活中的应用.（三）教学反思探究式教学以学生为主体，重视学生的参与性，同时也给教师提出了更多的要求和挑战.在高中化学教学中进行探究式教学，教师除了要重视自身专业素质的提高，还应该提高对课堂的掌控能力，对学生的探究活动进行有效地引导.结语：探究式教学注重学生在教学活动中的主体地位，是以教师为主导、学生为主体进行探索研究的教学方式和理念.在高中化学课程中，《氯气的性质》属于元素化合物知识类型，在高中学生的化学学习中占有非常重要的地位.基于探究式教学理念的《氯气的性质》的教学实践，有意识地培养学生的探究能力，对于全面提高学生的综合素质具有重要的现实意义.制定化学实验设计能力的计划.3.鼓励学生对化学实验设计方案进行交流、论证、反思与评价.化学实验方案的设计通常通过小组讨论的形式来制定，也离不开教师的指导.因此，教师在化学实验教学中，要鼓励学生积极参与化学实验方案的设计活动，大胆地提出自己的设想，并主动与组内的同学，与老师进行交流和讨论，在交流和讨论的基础上形成组内共识，并与其他小组沟通.同样一个化学实验问题，可以设计出多种解决方案.在交流和讨论的过程中，教师要鼓励学生运用多种证据对自己的实验方案进行论证，引导学生倾听别人的设计方案和别人对自己的实验设计方案的评价意见，通过反思和自评，发现自己与他人的长处以及存在的问题，提出进一步完善和改进的具体方法.。

高中化学_研究物质性质的基本程序——氯气性质探究教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教学设计思路本节通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序研究物质的性质，为下面的元素化合物性质的学习提供方法和程序基础。

本节课的知识量大，如果一节课要学习完氯气的化学性质，教学效果可能不好。

因此我对教材做了如下处理：第一课时认识研究物质性质的程序，学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气与水反应的探究，把这个难点吃透，体现知识体系的完整性，对于氯水的性质待下一节课进一步探究。

二、教学目标设计知识与技能目标：使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质，认识研究物质性质的一般程序。

过程与方法目标：通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察方法。

通过对氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

在氯气性质的学习过程中，让学生体验分类、比较等方法在学习和研究物质性质过程中的应用，认识研究物质性质程序的应用。

情感态度与价值观目标：通过对氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。

培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

三、教学重点氯气与水的反应和氯气与碱的反应四、教学难点氯气与水的反应五、教学过程六、板书设计研究物质性质的基本程序——————氯气性质探究观察氯气的物理性质预测 1、氯气与金属单质、非金属单质反应实验和观察 2、氯气与水反应解释和结论 3、氯气与碱反应学情分析学生在初中已经认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中用到了观察、实验、分类、比较等方法，也初步了解了研究物质性质的一般程序。

通过本节课氯气性质的研究，学生体验如何运用研究物质性质的程序去研究物质的性质，为学生打下方法的基础。

教学效果分析通过本节课的学习，学生了解了氯气的物理性质和主要的化学性质，认识了研究物质性质的一般程序。

过程中通过引导学生观察、分析实验现象，学生体会到怎样科学合理的运用观察方法。

安徽省无为县第一中学2014高中化学 4.2.1 氯气的性质说课课件新人教版必修1

【探究活动】菜地一夜变得枯黄了
【学生猜想一】搜寻信息，大胆猜想，分析可能原因：（1）Cl2直接将绿色物质漂白褪色；（2）Cl2和绿叶中的水反应生成了可以将绿色物质漂白褪色的物质。
【实验探究一】设计实验进行探究，以验证猜想。
【学生猜想二】搜寻信息，大胆猜想，分析可能产物：Cl2和水反应生成了盐酸。
学生刚学习氧学情分析
学法指导
化还原反应、物质的 2. 合作学习法： 3. 自主学习法： 1. 实验探究法：让学生在现实情境中，量和碱金属元素的相通过实验探究，验证让学生以小组为单发现问题，猜想可能，自己的猜想，得出氯关知识，因此对物质探究验证，使学生变气的相关性质，从而位，在交流中取长补 “学会”为“会学”，性质的探究已经具备提高了学生解决问题培养学生进一步发展的能力；了相应的理论知识和短，共同进步；的能力。活动经验。
【问题探究】为什么事故现场可以把槽罐投到碱水池中进行处理？
【学生讨论】Cl2和H2O反应生成HCl和HClO， HCl和HClO分别被碱中和，生成对应的盐和水，从而消耗掉Cl2。
【学生归纳】二、氯气的化学性质 2.与碱反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （1）次氯酸盐比次氯酸稳定，便于运输；（2）漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2 （3）漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
鉴于本节课是物质性质课，与实际生活密切联系，在教学设计时，我感到应特别注重了以下几个方面： 1.两个体现：（1）体现新课程教育理念；（2）体现学生大胆猜想、自主探究的学习方式。 2.两个突出：（1）突出教学过程与现实生活紧密联系，从现实情景中发现问题，在探究中分析问题，用新学知识解决现实情景中的问题。（2）突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，提高了课堂教学的效率。

《氯气的性质》高中化学优秀教案.doc

学科：化学执教者：沈丽娜年级：高一日期:
组内互评
王星蝶：1.普通话标准，声咅洪亮。

2.讲解苯的结构的时候比较生动
3.利用发现苯坏结构的发现，与知识切合的很好
1.在讲课的时候，面对黑板的时间较多扬于瑜：1.普通话标准，声音洪亮。

2 .讲解实验的过程比较仔细，实验现象明显
1.知识点的衔接不够巧妙
杨微微：1.比较有教师范
2.设计的知识点比较足量
3.开头用温度计引出硫比较好
1.板书的设计比较呆板
许莎莎：1.知识的重点把握的可以
2.讲课的条里比佼清楚
1.教学的内容略显呆板
汪欢：1.对于一节课的流程比较流畅
2.对于镁的内容准备的充分
1.对于讲的知识的重点不够图书
章鹏程：1.讲澳与碘形成了一个对比，比较有比较性
2.讲解知识点比较细
1 .对于讲解过程的衔接比较生硕。

氯气的性质探究实验设计

氯气的性质探究实验设计作者：周兆彬来源：《化学教与学》2014年第11期摘要：高中化学课堂教学中学生探究实验和实验过程中的环保问题是上课教师必须要考虑的问题。

文章以氯气的性质为例，通过实验设计既充分发挥学生的探究积极性，又能避免教室里空气的污染。

关键词：氯气；探究；实验设计文章编号：1008-0546（2014）11-0097-01 中图分类号：G633.8 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.038一、设计意图首先要消除学生分组实验过程中氯气的污染，做到无氯气泄漏（教室里闻不到一点点氯气的气味），真正体现绿色化学思想。

其次要引导学生掌握科学探究的一般方法：提出问题→做出假设→设计方案→验证探究→得出结论→产生新问题→再假设，设计方案→验证探究……→综合分析得出结论。

二、原创或改进说明人教版化学必修1《富集在海水中的元素——氯》中实验4-4、实验4-5两个实验有以下不足：1. 盛有氯气的集气瓶、盛有氯水的广口瓶都用玻璃片遮盖，实验过程中氯气泄漏很严重。

2.不适合学生分组探究实验。

氯气有毒，许多人（包括一些化学教师）往往谈“氯”色变，敬而远之。

以前听有关氯气以及电解氯化铜溶液的公开课时，闻了整堂课的氯气，严重损害了学生、听课老师以及上课老师的身体健康。

鉴于此，作者对上述实验进行了改进，改进后实验操作简单，现象明显，避免了教室里空气污染，提高了学生探究的积极性。

三、实验仪器、药品和装置说明医用输液袋（贮存氯气），注射器（一大一小），红纸，点滴板，蓝色石蕊试纸，小试管，小烧杯，蒸馏水，硝酸银溶液（滴瓶）。

四、实验操作程序及现象等说明（1）用医用输液袋按装置图（图1）收集一袋氯气。

（2）根据氯水样品的颜色，提出问题：氯气溶于水后与水反应了吗？五、该实验教学效果说明该实验便于学生分组探究实验，操作简单，现象明显，教学效果好，且真正达到零污染，体现了绿色化学的思想。

氯气的性质(第一课时)

人教版高一化学——必修一
第二节氯及其化合物第1课时型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。
教学重点和难点
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
教学设计
本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以 “提出问题→实验探究→分析、推理→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。
教学情景创设
瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对
提它出进行问了题研：究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的氯水气溶液的略水显溶酸性液；为该什水么溶液呈还酸能性使花？朵为、什纸张么、能叶使子等花的朵颜、色纸褪去；张将、蚱蜢叶放子进褪装满色这？种氯气气体的是容一器种中，怎蚱样蜢的蹦跶物几质下呢就死？去了。这种
色，但是湿润的有色布条却可以褪色。由此可知，氯水的漂白性来自次氯酸。
教学过程
[问题探究4]久置氯水的成分有哪些？具有哪些性质？
次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气。
[交流讨论]学生根据次氯酸的性质可以得知：久置氯水中的成分只剩下稀盐

高中化学教学课例《氯气的性质》课程思政核心素养教学设计及总结反思

[归纳小结] 二、氯离子的检验方法 1.试剂：AgNO3、稀硝酸 2.原理：溶液中的 Cl-都能与 AgNO3 反应生成 AgCl
白色沉淀，AgCl 白色沉淀遇稀硝酸不溶解
（Ag++Cl-===AgCl↓）
3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，
再滴入 AgNO3 溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液
础。教材分析
本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用
日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯
气的性质进行实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其
化合物在自然和人类生活中的重要性。注意把握教学内
容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简
单介绍。
1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验
何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。） [提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能
溶解于水吗？能与水发生反应吗？ [观察演示实验] 1.向一支充满氯气的大试管中加入 2～3mL 水后，
迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有 4～5mL 蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。
（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。观察现象。
[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：氯气既能与金属单质也能和非金属直接化合。
2.化学性质（1）氯气和金属的反应（2）氯气与非金属反应 [思考与讨论]通过 H2 在 Cl2 中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如 Na、Fe、H2 等物质均可在 Cl2 中燃烧。任

2014年全国化学优质课上课教案集《氯气的性质》

2014年全国化学优质课上课教案集《氯气的性质》的实验技能和安全意识，同时引导学生探究氯气与水的反应及氯水中的漂白成分，培养学生的科学探究能力和环保意识。

学情分析：学生已经研究过氧化还原反应的原理和某些元素化合物知识，可以运用已学的知识来分析和解决问题。

在研究过程中，可能会遇到一些困难和问题，如面对有毒气体可能会感到恐惧、缺乏科学探究方法、不熟悉实验仪器等。

研究内容分析：本节课选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》。

通过探究“氯气的性质”的“方法”，引导学生对氯、硫、氮等元素及其化合物的研究。

通过生活常识激起学生的研究兴趣，通过探究“氯气与水的反应”这条知识主线，培养学生对知识的主动探索、主动发现和主动意义建构，同时促进学生之间的相互协作，提高学生的研究资料收集与分析、假设验证、自我反馈和评价能力。

教学目标：1、通过实验了解氯气与水的反应以及次氯酸的漂白性。

2、通过对氯气与水反应、氯水中漂白性物质的探究，进一步理解科学探究的意义，研究科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3、通过探究氯气性质，养成务实求真、积极实践的科学态度，增强环保意识。

教学重点：氯气与水的反应。

教学难点：氯水中漂白性物质的探究。

实验准备：蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、pH试纸、红纸、点滴板、注射器、试管、小药瓶、镊子、盛有氯气的塑料瓶等。

教学流程图：1.视频探究氯气溶解性。

2.出现异常现象，提出新问题。

3.应用所学解决问题，探究氯气与水是否反应。

4.探究氯水中谁能漂白。

5.交流、小结。

教学过程：引入：通过观看自来水厂消毒视频，引导学生思考自来水中的氯气味道是如何产生的。

探究一：氯气能否溶于水？通过实验观察氯气溶解于水的现象，引导学生得出结论：氯气能溶于水，形成氯水。

探究二：氯气与水是否反应？通过假设和实验验证，引导学生探究氯气与水反应的产物及反应原理。

探究三：氯水中的漂白成分是什么？通过实验和观察，引导学生探究氯水中的漂白成分是次氯酸。

高中化学氯气的性质说课教案ppt

露造成59人中毒
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
二、氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应氯气可以和水反应
部分Cl2和水简单混合
氯气
溶于
水
形成
氯水
可逆反应：
在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。
部分Cl2和水发生化学反应
Cl2 + H2O
HCl + HClO
盐酸或氢氯酸次氯酸
氯水中含有哪些粒子？
分子有Cl2 、H2O 和HClO
离子有Cl-、H+ 和ClO-
Cl
+17
2 8 7
1、氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3
点燃
现象
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体
反应规律：生成高价的氯化物
2、氯气与非金属反应
氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式： H2+Cl2