高中化学 第七章 有机化合物 2.1 乙烯和烃教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3.针对乙烯应用的相关实例和实际意义，可以结合生活实例和工业生产情况进行讲解，使学生了解乙烯在实际生活中的重要作用，提高学生的学习兴趣和实际应用能力。
教学方法与手段
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的乙烯内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
《有机化学基础》：提供乙烯的发现历史、乙烯在化学工业中的应用等方面的阅读材料，帮助学生更深入地了解乙烯的重要性和应用领域。
板书设计
①乙烯的结构：
1. C2H4，表示乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子组成。
2.碳碳双键，强调乙烯分子中碳碳双键的存在。
②乙烯的制备方法：
1.乙醇脱水反应，表示乙烯可以通过乙醇脱水反应制备。2.反应条件：加热、无水氧环境。③乙烯的性质：
1.加成反应，表示乙烯可以发生加成反应。
2.氧化反应，表示乙烯可以发生氧化反应。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体课件展示乙烯的结构、制备过程和性质反应，使抽象的知识具体化，提高学生的学习兴趣。
2.教学软件：运用教学软件进行课堂互动，如乙烯结构模型展示、性质反应动画演示等，增强学生的直观感受。
3.网络资源：引入相关乙烯的科研进展和实际应用案例，拓宽学生的知识视野，激发学生的学习兴趣。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对乙烯知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决乙烯问题。
[新教材]新教材人教版必修第二册 第七章第二节 乙烯和有机高分子材料 教案
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第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料一、教学目标1．知识与技能(1）认识乙烯、乙炔和苯中碳原子的成建特点。
能描述乙烯、乙炔和苯的分子结构特征（证据推理与模型认知）.（2）认识乙稀的主要性质与应用（科学探究与创新意识）。
（3）认识常见有机高分子的种类、性能和用途（科学探究与创新意识)。
（4）知道氧化、加成、聚合等有机反应类型（宏观辨识与微观探析）。
2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。
（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究"等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3．情感态度与价值观(1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质,严谨求实的科学态度。
（2)通过多媒体展示乙烯的加成反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
教学重难点1。
教学重点乙烯的化学性质、原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反应的判断2。
教学难点原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反应的判断、原子共面问题二、教学过程是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质.其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
2。
探索新知【板书】乙烯【师】学习一种物质，我们首先要研究它的结构、性质。
先来看结构。
请同学来说一下乙烯的分子式、结构式、结构简式。
【学生】分子式—— C2H4（最简式：CH2）电子式—— H:C::C：H结构式 -—结构简式—— CH2=CH2【多媒体展示】比例模型球棍模型空间结构示意图【强调】“C=C”称为碳碳双键，不能省去.,乙烯为平面结构，所有原子共平面。
【师】我们来学一下乙烯的性质。
乙烯是一种无色、稍有气味儿的气体、密度比空气的略小，难溶于水。
乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质.（1）燃烧反应现象:在空气中燃烧，火焰明亮伴有黑烟,生成二氧化碳和水，放出大量的热。
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
人教版(2019)高中化学必修第二册 《7 2 2 烃 有机高分子材料》名师教学设计
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第二课时《烃有机高分子材料》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习“烃和有机高分子”的初步知识一、教材分析本节课的教材内容是人教版新教材（2019年6月第一版）必修2第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”的二级标题《烃》和《有机高分子材料》。
知识内容有两大方面：一是烃的简介（侧重常见的典型的结构特点与分类）。
在完成有机化合物开篇内容甲烷和乙烯的教学后，对比烷烃和烯烃的性质，总结它们结构上的特点，对比异同，从结构上对烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等）进行分类。
与旧教材相对比，对烷烃的定义稍有不同，旧教材将烷烃定义为饱和链烃，新教材将烷烃分为链状烷烃和环状烷烃。
二是介绍常见的有机高分子材料的重要用途。
这部分主要介绍了传统的三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
学生将认识到合成材料无论是在人们的衣、食、住、行，还是在现代工农业生产，或是在某些尖端科学技术领域中都发挥着越来越重要的作用，突显有机化学和合成有机化合物的社会价值。
两部分内容都强化“结构决定性质，性质决定用途”的基本观念。
课程标准对乙炔和苯的要求比较低，只要求学生了解其基本结构特点，不展开研究它们的性质与科学史话，提供了给学有余力的同学课外研读与学习的素材。
和旧的人教版将“有机高分子”安排在选修《有机化学》的最后一章相比，新教材对高分子材料的介绍，安排在必修2的有机化学开篇之后的第二节，和第一节的内容很好地衔接起来。
依次从“碳原子的成键特点——用模型研究结构——烷烃的结构——同系物——同分异构体——烷烃的性质”，到“乙烯的结构——乙烯的性质——烃的结构——烃的分类——甲烷和乙烯性质比较”，再到“天然高分子——合成有机高分子”，形成这样一条线：“组成——结构——性质——应用——价值”。
这种编排，给学习有机化学开了一很好的局。
既有宏观辨识有机物的组成和微观辨析有机物的结构，又有分类思想的培养，还有实物模型认知和化学用语表征，以及从结构入手比较和推测有机物的性质，最后回到生活中认识合成有机高分子的应用。
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。为学生提供合适的学习空间，以便进行小组讨论和实验操作。
7. 自我提升和反思总结：学生将通过对学习过程和成果的反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。他们将能够定期回顾自己的学习情况，评估自己的理解和掌握程度，并根据需要进行调整和补充学习。
当堂检测：
1. 请学生用简洁的语言描述乙烯的分子结构特点。
2. 请学生解释乙烯的制备方法，并比较不同方法的优缺点。
学生活动：
- 完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
- 拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
- 反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
5. 学生将通过课堂讨论和实验操作，培养团队合作意识和沟通能力。他们将在小组讨论中分享自己的观点和理解，通过实验操作来解决问题和验证理论。
6. 学生将通过课后作业和拓展学习，巩固课堂上学到的乙烯知识，并进一步拓宽知识视野。他们将能够独立完成作业，并能够主动寻找相关的学习资源，进行深入学习和思考。
7. 学生将通过对学习过程和成果的反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。他们将能够定期回顾自己的学习情况，评估自己的理解和掌握程度，并根据需要进行调整和补充学习。
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与乙烯相关的主题进行深入讨论，如乙烯的环保生产、新型乙烯基材料的研发等。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
在案例分析环节，我尽力选择了多样化的案例，让学生看到乙烯在不同领域的应用，但我也发现学生在理解案例背后的原理时存在一定难度。这可能是因为理论和实际应用之间的桥梁还没有完全搭建起来，未来我需要在这个环节中加入更多的互动和实际操作，帮助学生更好地理解。
小组讨论的部分，我看到了学生的积极参与和合作精神，但同时也注意到有些小组在讨论时可能会偏离主题，未来的教学中，我需要提供更明确的讨论指导，确保讨论的方向和深度。
- 实地考察：组织学生参观乙烯生产工厂或塑料制品企业，了解乙烯的实际生产过程和产品应用。
2. 拓展建议：
- 鼓励学生在课后阅读相关书籍和科普文章，拓展知识面，提高对乙烯及其应用的认识。
- 学生可以自主观看视频资料，加深对乙烯分子结构、化学性质和工业应用的理解。
- 建议学生进行小组讨论，分享各自的学习心得和实地考察体验，提高合作能力和交流表达能力。
- 相关教学APP（如分子结构查看器）
4. 教学手段：
- 探究式教学
- 小组合作学习
- 对话式教学
- 实践操作演示
- 信息技术辅助教学
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标：引起学生对乙烯的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道乙烯是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于乙烯的图片，如乙烯分子的模型、塑料和橡胶制品等，让学生初步感受乙烯的广泛应用。
新教材人教版必修第二册 7.2.1 乙烯 学案(2)
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯学习目标1.认识乙烯的分子结构和类型。
2.掌握乙烯的燃烧和氧化反响。
3.认识乙烯的加成反响。
4.掌握加成反响发生的条件。
5.通过对乙烯化学性质的学习,掌握加成反响的原理,了解乙烯和前面学习的烷烃的区别以及性质的不同。
6.通过乙烯的学习,掌握乙烯的结构和化学性质,了解乙烯是现代化学工业的根底。
重、难点重点:乙烯的化学性质、原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断。
难点:原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断、原子共面问题。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习1.甲烷能发生的有机反响类型有哪些?2.为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢?3.生活中用的塑料袋是由什么原料制得的?4.如何衡量一个国家的石油学工业的开展水平?【初建模型】有机物的研究方法:。
认识乙烯与乙烷性质的不同。
一、乙烯【问题1-1】阅读教材,工业制乙烯的主要途径是什么?【问题1-2】乙烯对植物的生长有何作用?请举例说明。
【问题1-3】请写出乙烯的分子式、电子式、结构式。
【问题1-4】请说出乙烯的结构特点,与乙烷有何不同点?【问题1-5】乙烯分子内碳碳双键的键能(615kJ·mol-1)小于碳碳单键的键能(348kJ·mol-1)的二倍,说明了什么?【实验7-2】(1)点燃纯洁的乙烯,写出反响的化学方程式,并观察燃烧时的现象。
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管里,观察现象。
【问题1-6】为何火焰会明亮?伴有黑烟的原因是什么?【问题1-7】观察乙烯通入酸性高锰酸钾溶液有何现象?属于什么有机反响类型?二、加成反响【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管,观察现象。
【问题2-1】请写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反响的化学方程式。
反响实质是什么?【问题2-2】什么是加成反响?乙烯还可与哪些物质发生加成反响?写出相关反响的化学方程式。
【练习1】以下分子中所有原子都在同一平面上的是( )了解加成反响的含义,并能区别加成反响与取代反响。
高中化学 第七章 有机化合物 第二节 第一课时 乙烯教案 新人教版第二册
第一课时 乙烯[明确学习目标] 1.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响，了解乙烯的用途。
2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。
3.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。
学生自主学习乙烯1．乙烯的组成和结构2．乙烯的物理性质3．乙烯的化学性质 (1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为□07C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化，使紫色酸性KMnO 4溶液□08褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他□09原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→□10CH 2BrCH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压□11CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△□12CH 3CH 3。
(3)聚合反应(加聚反应)乙烯生成聚乙烯的化学方程式为：□13n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
聚乙烯分子中的链节为□14—CH 2—CH 2—，聚合度为□15n 。
合成聚乙烯的单体是□16CH 2===CH 2。
4．乙烯的用途(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
(2)在农业生产中用作□17植物生长调节剂。
(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
烃仅含□01碳和□02氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为□03烃。
苯分子具有□10平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键□11完全相同，其键长介于□12碳碳单键和碳碳双键的键长之间。
1．检验甲烷和乙烯气体可以采用什么方法？除去甲烷气体中的乙烯可以采用什么方法？ 提示：检验甲烷和乙烯可以选择溴水或酸性KMnO 4溶液，出现褪色现象的为乙烯；但是除去甲烷中的乙烯只能用溴水，因为酸性KMnO 4溶液可以将乙烯氧化成CO 2气体而引入新的杂质。
内蒙古高中化学《乙烯》学案 新人教版必修2[精品教案]
![内蒙古高中化学《乙烯》学案 新人教版必修2[精品教案]](https://img.taocdn.com/s3/m/5e1261f6900ef12d2af90242a8956bec0975a5c8.png)
内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古乌拉特中旗第一中学高二化学必修课乙烯学习计划过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理使学生体验科学研究的方法；感受和态度：.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决【学习过程】：【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构式[学习过程]i.乙烯的分子结构1。
乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式乙烯分子含有键。
碳原子被称为碳原子（饱和或不饱和）。
键角是。
有两个原子共面。
2.乙烯和乙烷的比较分子式乙烷乙烯结构式键的类别键角-10键长（10m）键能（kj/mol）空间各原子的位置结论：双键的键能和键长是单键的两倍，表明乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、比空气略的气体。
-1-2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。
现象及解释：（2）高锰酸钾氧化反应现象：。
结论：。
这样就可以区分甲烷和乙烯。
2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳反应）实验现象：；反应方程式：。
加成反应：称为加成反应。
（2）加氢反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）加水反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子的加入可以产生高分子化合物聚乙烯。
乙烯发生聚合反应方程式：。
聚合反应:三.乙烯的制备：（1）原理：石蜡油（含17个以上碳原子的液态烷烃混合物）在瓷片存在下分解成烷烃和烯烃。
（2）装置：；收集方法：。
四、乙烯用途：乙烯是石化工业最重要的基础原料。
乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石化工业发展水平的重要指标-2-民间展览水平的重要标志之一（1）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂[自我测试]1．下列变化属于物理变化的是（）a、苯和碘水混合后的振荡B.石油的分馏c.石蜡的裂化d.甲烷和氯气混合后光照2．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）a、乙烷和氯的反应B.乙烯和氯的反应C.乙烯和氯化氢的反应D.乙烷和氯化氢的反应3。
高中化学第7章有机化合物 教案新人教版必修2
第一节认识有机化合物教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）掌握甲烷的分子结构和性质，了解取代反应的概念。
（2）以甲烷为例，认识有机物分子具有立体结构，初步培养空间想像能力。
（3）从分子结构角度认识烷烃、同分异构现象，掌握同分异构体。
（4）初步认识有机化合物种类繁多的原因。
2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。
（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）通过实验探究活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
（3）通过用模型组装有机分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探究精神。
教学重难点1.教学重点取代反应、同分母异构体、同系物、烷烃的结构与性质2.教学难点取代反应、同分母异构体、同系物、烷烃的结构与性质二、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】目前。
人们在自然界发现和人工合成的物质已经超过1亿种，其中绝大多数是有机物。
为什么有机物如此繁多？设问激发求知欲2.探索新知【板书】有机化合物中碳原子的成键特点【师】什么是有机物？有机化合物一般指含碳化合物。
甲烷是最简单、相对分子质量最小的烃，也是碳元素质量分数最小的烃。
谁能写出甲烷的电子式、结构式。
【学生】【师】有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，那么碳原子与碳原子之间能成键吗？成键时有什么特点呢？碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。
多个碳原子可结合形成碳链，也可形成碳环，也可带支链。
一定数目的碳原子可能构成不同的碳骨架（同分异构体）【多媒体展示】碳与碳的成键【思考与讨论】分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
【师】大家能想象一下甲烷分子的空间结构是什么样的吗？【生】正四面体结构。
7.2.1乙烯2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套教学设计(人教版)
1. 教学组织方面：在小组讨论和实验操作过程中，部分学生参与度不高，可能是因为教学引导不足，未能充分调动每位学生的积极性。
2. 教学方法方面：讲授环节可能过于依赖多媒体演示，缺乏足够的师生互动，导致学生对知识的深入理解不够。
（三）改进措施
针对教学组织的问题，我将在未来的教学中更加注重学生的个体差异，通过设置不同难度的讨论题目和实验任务，确保每位学生都能参与到课堂活动中来。同时，我将增加课堂提问的频次，鼓励学生主动表达自己的观点，以提高他们的参与度。
- 角色扮演：模拟工业生产，提高学生的参与感和实践经验。
3. 教学媒体：使用多媒体演示、实验器材和互动白板，增强课堂互动性和学生的学习兴趣。
五、教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
- 创设情境：展示日常生活中的塑料制品，如塑料袋、饮料瓶等，提问学生这些物品的共同成分是什么，引出乙烯在塑料工业中的重要地位。
7. 核心素养能力拓展（5分钟）
- 科学探究：鼓励学生课下查阅资料，了解乙烯在环境保护、可持续发展等方面的作用。
- 科学态度：强调实验操作的规范性和数据准确性，培养学生严谨的科学态度。
8. 总结与反思（5分钟）
- 教师总结：概括本节课的重点内容，强调乙烯在化学工业中的重要性。
- 学生反思：让学生谈谈对本节课乙烯相关知识的理解和收获，为下一节课做好准备。
- 知识点1：乙烯的结构特点
- 碳碳双键
- 平面结构
- 知识点2：乙烯的化学性质
- 燃烧反应
- 加成反应
- 知识点3：乙烯的工业应用
- 聚乙烯
- 塑料工业
② 简洁明了：
- 关键词：双键、平面结构、燃烧、加成、聚乙烯、塑料
- 公式/方程式：乙烯加成反应示例
人教版高中化学必修第二册精品课件 第7章 有机化合物 第2节 第1课时 乙烯
乙烯
素养•目标定位
课前•基础认知
课堂•重难突破
随 堂 训 练
素养·目标定位
目标素养
1.了解乙烯的物理性质,知道其在化工生产中的作用。
2.掌握乙烯的分子结构,初步体会其结构特点对性质的影响。
3.掌握乙烯的化学性质,了解其参加反应的断键、成键情况,认识加成
反应、聚合反应、加聚反应的特点。
4.了解饱和烃和不饱和烃的定义。
和乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷均属于加成反应。
学以致用
1.下列反应属于加成反应的是(
)。
A.CH4+2O2
CO2+2H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.CH2 CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
答案:D
解析:甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水,不属于
色,C项正确;乙烯与HCl加成只生成一种产物,但是
CH2=CH—CH3与HCl加成,由于氯原子连接的位置有两种情
况,加成产物也应该有两种,即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—
CHCl—CH3,它们互为同分异构体,而不是同一物质,D项错误。
二 乙烷和乙烯的比较与鉴别方法
重难归纳
1.乙烷和乙烯结构、性质的比较。
液褪色,含有碳碳双键的烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
典例剖析
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(
)。
A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应;乙烯使酸性高锰酸钾
溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;乙烯与氢气在一定条件下反
[更新]7.2.1 乙烯 教学设计( 2 )-人教版高中化学必修第二册
![[更新]7.2.1 乙烯 教学设计( 2 )-人教版高中化学必修第二册](https://img.taocdn.com/s3/m/0d5044e752d380eb63946d2a.png)
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时乙烯乙烯和是烯烃的重要代表物。
学习了甲烷和烷烃的性质,学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质,但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识；乙烯的教学就能起到这种作用。
另外,学生能从生活实际出发,认识乙烯的广泛应用,再学习它们的性质,强化理论与实际的联系,使学生能够学以致用。
教学目标1.了解筛烃的概念,会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。
2.知道乙烯能够发生加成反应和氧化反应。
3.理解加成反应的概念。
核心素养1.微观探析:认识乙烯的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理:通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
重点:乙烯的加成反应。
难点:乙烯结构与性质的关系。
查找相关资料,准备课件准备资料。
学生活动:思考:衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?教师活动:乙烯的产量衡量一个国家化工产业发展水平的标志。
学生活动:思考与讨论:为什么要以乙烯的年产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志?提示:1. 从石油中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径。
2. 乙烯是一种基本化工原料。
一、乙烯的物理性质教师讲解:乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25 g/L,比空气略轻（分子量28）,难溶于水。
学生活动:思考:实验室制备乙烯,应如何收集?二、乙烯的分子结构教师讲解:乙烯的电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。
强调碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合。
教师小结:乙烷和乙烯的结构①C==C中C原子不能绕键旋转（C—C可以）②C==C不是两个C—C的简单组合即:C==C中有一个键比较特殊,比通常的C—C 键能小,比较活泼,键容易断裂。
三、乙烯的化学性质教师活动:演示实验:实验7-3将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中,观察现象。
学生活动:根据现象分析,溴水可能和乙烯发生了哪些反应,如何验证?学生活动:讨论分析然后展示结果。
2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《第二节乙烯与有机高分子材料：乙烯》
教学设计：2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《第二节乙烯与有机高分子材料：乙烯》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握乙烯的分子结构、物理性质及主要化学性质（加成反应、氧化反应）；理解乙烯作为重要化工原料在工业生产中的应用；初步认识乙烯与有机高分子材料的关系。
2.过程与方法：通过实验观察、小组讨论、案例分析等方法，培养学生观察分析、逻辑推理和解决问题的能力；引导学生运用结构决定性质的观点，探究乙烯的性质。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学探究精神；增强学生对化学与日常生活、工业生产联系的认识，树立可持续发展的观念。
二、教学重点与难点•教学重点：乙烯的分子结构、主要化学性质（加成反应）及其在工业上的重要应用。
•教学难点：理解乙烯加成反应的实质，能够将乙烯的性质与其结构联系起来进行解释。
三、教学资源•教材及配套实验手册•乙烯分子模型、多媒体教学课件•实验器材：乙烯气体、溴水、高锰酸钾溶液、试管、酒精灯等•工业生产乙烯的视频资料四、教学方法•讲授法：介绍乙烯的基础知识。
•实验探究法：通过实验观察乙烯与溴水、高锰酸钾的反应，加深理解。
•小组讨论法：针对乙烯的性质及应用进行小组讨论，促进思维碰撞。
•案例分析法：分析乙烯在工业上的应用案例，增强理论联系实际的能力。
五、教学过程1. 导入新课•情境导入：播放一段关于塑料、聚乙烯纤维等高分子材料在日常生活中广泛应用的视频，引导学生思考这些材料是如何制得的，引出乙烯这一重要原料。
•设疑激趣：提问：“乙烯是如何从石油等化石燃料中获得的？它有哪些独特的性质使得它成为有机高分子材料的基础？”2. 新课教学•乙烯的分子结构与物理性质•展示乙烯分子模型，讲解其分子结构特点（含碳碳双键）。
•介绍乙烯的物理性质，如无色气体、难溶于水、密度略小于空气等。
•乙烯的化学性质•加成反应：•演示实验：乙烯通入溴水中，观察溴水褪色现象，引导学生分析原因。
教学设计3：7.2.1 乙烯
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯教材分析本节课选自人教版化学必修第二册第七章第二节“乙烯与有机高分子材料”第1课时——乙烯。
乙烯是石油化工重要的基本原料，通过有机化学反应可以由乙烯得到多种烃的衍生物及高分子材料，同时也是较简单的含有官能团的有机物。
通过对乙烯的学习，学生可以更深入地了解有机物的结构、性质、用途及相互转化规律，并将初步接触决定有机物分类与化学性质的特征基团（官能团）。
基于此，本节教材在编排上依次从物理性质、分子结构、化学性质和用途这几个方面介绍乙烯，给出在中学阶段认识有机物的一般流程，建立认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用。
本节教材在介绍乙烯的物理性质后，给出乙烯的分子式、结构式和分子结构模型，让学生直观地了解乙烯与烷烃在结构上的差异，引出下文对二者化学性质差异的讨论。
乙烯的化学性质围绕碳碳双键展开。
氧化反应先讲学生熟悉的燃烧氧化(有机物的共性)，再讲被高锰酸钾等氧化剂氧化(含双键等不饱和基团的有机物的特性)。
由于后者的反应产物较为复杂，教材只介绍反应现象，不涉及产物和化学方程式。
介绍加成反应时，教材选择乙烯与溴反应的实验，使用四氯化碳作为溶剂，明确了反应产物，避免在教材和教学中解释使用溴水时的副产物。
教材通过实验和化学方程式中结构式的变化引入加成反应的概念，同时指出乙烯还可与其他试剂发生加成反应，生成一系列产物，借此体现有机物转化的思想。
初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这一化学基本观念的理解。
同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，有利于接下来学习合成高分子与生物高分子。
在学习了甲烷和乙烯这两种饱和烃和不饱和烃的代表性物质之后，学生对烃的结构与性质已经有了初步的认识。
2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《第二节乙烯与有机高分子材料：乙烯》
听课记录：2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《第二节乙烯与有机高分子材料：乙烯》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握乙烯的基本结构、物理性质、化学性质，理解乙烯在有机合成中的重要地位。
2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、实验能力和逻辑推理能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对有机化学的兴趣，培养科学探索精神和环保意识。
二、导入教师行为：•教师手持乙烯分子的球棍模型走进教室，展示给学生看，并提问：“大家知道这个模型代表的是什么有机化合物吗？它在我们的日常生活中有哪些应用？”学生活动：•学生好奇地观察模型，尝试根据已有的知识猜测模型代表的化合物。
部分学生可能能够识别出乙烯，并分享其作为植物激素或化工原料的应用。
过程点评：•以实物模型作为导入，直观生动，能够迅速吸引学生的注意力，激发学生的好奇心和求知欲。
同时，通过提问引导学生思考乙烯的应用，为后续学习做好铺垫。
三、教学过程（一）乙烯的基本结构与物理性质教师行为：•利用多媒体展示乙烯的分子结构图，详细讲解乙烯的分子式和结构特点，特别是碳碳双键的存在。
•引导学生根据结构特点推测乙烯的物理性质，如无色气体、难溶于水等。
学生活动：•认真观察多媒体展示的内容，记录乙烯的分子式和结构特点。
•积极参与讨论，根据结构特点推测乙烯的物理性质，并与教师和其他同学分享自己的想法。
过程点评：•教师讲解清晰，利用多媒体辅助教学，使抽象的结构知识变得直观易懂。
学生积极参与讨论，不仅加深了对乙烯结构的理解，还培养了逻辑推理能力。
（二）乙烯的化学性质教师行为：•通过实验演示乙烯的加成反应和加聚反应，让学生观察实验现象并记录实验数据。
•引导学生分析实验现象，总结乙烯的化学性质，特别是加成反应和加聚反应的条件和机理。
学生活动：•认真观察实验现象，记录实验数据。
•积极参与讨论，分析实验现象背后的化学原理，总结乙烯的化学性质。
过程点评：•实验演示直观生动，让学生亲身体验了乙烯的化学性质。
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第1课时乙烯和烃课前自主预习一、乙烯1．乙烯的组成和结构2.乙烯的物理性质3.乙烯的化学性质(1)氧化反应点燃①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH2===CH2＋3O2――→2CO2＋2H2O。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液等氧化，使紫色KMnO4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH2=== CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。
b．乙烯与H2O的加成，反应的化学方程式为：催化剂CH3CH2OH。
CH2=== CH2＋H2O――→加热、加压c．乙烯与H2的加成，反应的化学方程式为：催化剂CH2===CH2＋H2――→CH3CH3。
△d．乙烯与HCl的加成，反应的化学方程式为：CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯催化剂(CH2—CH2)，化学方程式为：n CH2===CH2――→CH2—CH2。
4．乙烯的用途(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
(2)在农业生产中用作植物生长调节剂。
(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
二、烃1．烃仅含碳和氢两种元素的有机化合物，称为碳氢化合物，也称为烃。
2．饱和烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均被氢原子“饱和〞的烃称为饱和烃，即烷烃。
3．不饱和烃(1)分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和〞的烃称为不饱和烃。
(2)其中分子中含有碳碳双键的称为烯烃，含有碳碳三键的称为炔烃，含有苯环的称为芳香烃。
(3)根据碳架骨的不同，可以将烃分为链状烃和环状烃。
4．炔烃和苯(1)乙炔是最简单的炔烃。
(2)苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，其结构式习惯上简写为，实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，所以常用来表示苯分子的结构。
5．烃的分类课堂互动探究乙烯的分子结构和性质特点1．结构特点2．性质特点因为乙烯碳碳双键中的一个键易断裂，故乙烯的特征性质是易发生加成反应。
3．乙烷和乙烯的结构和性质的比较乙烯的氧化反应和加成反应1．氧化反应(1)燃烧①空气中假设含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易发生爆炸，点燃乙烯前要先验纯。
②利用燃烧时的现象与甲烷不同，可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯。
③假设反应中温度高于100 ℃，那么H2O为气体，且反应前后气体体积不变。
④完全燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为11。
(2)被酸性高锰酸钾溶液氧化①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
利用该性质可鉴别甲烷(或烷烃)和乙烯(或烯烃)。
②该反应中高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液。
2．加成反应(1)反应原理：CH2===CH2＋X2―→CH2XCH2X或CH2===CH2＋XY―→CH2XCH2Y(2)理解要点①加成反应发生在不饱和碳原子上。
碳原子之间形成的碳碳双键或碳碳三键都是不饱和键，加成反应中的原子或原子团加在双键或三键两端的碳原子上。
②碳碳双键中有一个键不稳定，加成时这个键发生断裂，双键变成单键。
③加成反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物。
④加成反应前后有机物的结构将发生变化，如乙烯加氢变成乙烷时，结构由平面形变成立体形。
⑤加成反应是不饱和有机物的特征反应。
烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质比较苯的特殊结构和性质苯的结构的特殊性(1)苯的分子式为C6H6，是一种高度不饱和烃。
(2)实验探究苯的结构实验内容和步骤实验现象实验结论先向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，观察现象液体分层，上层为无色，下层为紫色苯与酸性高锰酸钾溶液不反应先向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡试管，观察现象液体分层，上层为橙色，下层为无色苯与溴水不反应66614分子式分析苯远远不饱和，但苯却不具有不饱和烃的性质，所以苯的分子结构是十九世纪化学界的一个谜。
直到德国化学家凯库勒经过多年的研究在1866年提出了苯是环状结构后，人类才慢慢地解开了苯的结构。
对苯的进一步研究说明，苯分子具有平面正六边形结构，分子中六个碳原子形成一个六元环，六个碳碳键完全等同，是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，分子中六个碳原子和六个氢原子处于同一平面内，是一种高度对称的平面形分子。
(3)苯的分子结构典例题组训练题组一乙烯的分子结构1．(多项选择)以下说法不正确的选项是( AD )A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．乙烯分子中6个原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一种D．CHBr===CHBr分子中所有原子不可能共平面解析：乙烯的结构简式为CH2===CH2，分子中6个原子共平面，分子完全对称，一氯代物只有一种，且直接连在双键碳上的原子和2个碳原子共平面，B、C正确，A、D错误。
2．以下有关乙烯的说法不正确的选项是( B )A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2－二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高解析：乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个，因此单烯烃通式为C n H2n，A正确；乙烯的电子式为，B错误；乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，C正确；乙烯含碳量高于甲烷，易不完全燃烧，伴有黑烟，D正确。
题组二乙烯的性质3．(双选)以下说法错误的选项是( CD )A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烷的化学性质比乙烯的化学性质活泼解析：乙烯发生加成反应和氧化反应的过程中碳碳双键都断裂，A项正确；乙烯能与Br2和酸性KMnO4溶液反应，但乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量不同，C项错误；乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比乙烷的活泼，D项错误。
4．如图是某种有机物分子的球棍模型图。
图中的“棍〞代表单键或双键，不同大小的“球〞代表三种不同的短周期元素的原子。
对该有机物的表达不正确的选项是( D )A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到解析：由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2===CH2分子结构特点可推断A、B、C正确。
加成反应与取代反应的比较题组三有机物分子中共线、共面的规律5．以下有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是( D )6．在①丙烯、②氯乙烯、③苯、④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( B )A．①②B．②③ C．③④D．②④解析：丙烯和甲苯中都含有甲基，甲基中的碳氢原子不在同一平面上(呈四面体结构)，所以含有甲基的有机物的所有原子不可能都在同一个平面上；氯乙烯和苯均为平面形结构。
应选B。
要掌握有机物分子中多原子共线、共面的规律，可从以下几个方面入手分析：一是在同一个共价键两端的原子的位置关系。
无论单键、双键、三键还是更复杂的键，都可看作一条线段，那么在同一个共价键两端的原子在同一条直线上。
二是同共价键原子的旋转性。
共价单键两端的原子可沿着共价键的轴心自由旋转，原子的位置关系保持不变。
共价双键、三键等两端的原子不能沿着共价键的轴心旋转，自然就不涉及原子的位置关系的问题。
例如：中可能共面的碳原子最多9个，一定共面的碳原子是7个，可能共面的所有原子最多17个，一定共面的原子是12个。
三是根据常见分子空间构型分析时要以面为中心进行分析。
在判断有机物分子中原子共面情况时，要把被分析的分子看作简单的、常见分子的衍生物，即复杂问题简单处理。
如判断丙烷分子中的原子共面时，可把其看作一个甲烷分子中的两个氢原子分别被2个甲基(—CH3)取代而得，这样根据甲烷分子的结构，可判断出丙烷中至少有3个原子共平面；但所有原子不可能共平面。
核心素养加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯发生加成反应的化学方程式：[例1] (双选)有4种碳骨架如下的烃，以下说法正确的选项是( )A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物C．a和d都能发生加聚反应D．只有b和c能发生取代反应[解析]由题图可知，a为2甲基丙烯(CH3)2C===CH2，分子式为C4H8；b为新戊烷C(CH3)4，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷，分子式为C4H8，故A、B正确；d不能发生加聚反应，故C错误；b和c能发生取代反应，但a、d也能发生取代反应，故D错误。
[答案] AB[例2] 有机化学中的反应类型较多，将以下反应归类(填写序号)。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是________；属于加成反应的是________；属于聚合反应的是________。
[答案] ⑥②④①③⑤。