高三化学--硫酸的工业制法--总结.

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专题4第一第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质-上学期高一化学苏教版必修第一册

某实验小组试用下图所列各装置设计一个实验，来验证实验 2 的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
1．装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是怎样的？提示：实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可用来验证 SO2；③中装有某种水溶液，显然可用来验证 CO2；②是反应管，可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证 SO2 和 CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于 SO2 和 CO2 都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去 SO2 后再进入③验证 CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
2．实验时可观察到①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A、B、C 三瓶溶液的作用分别是什么？提示：A 瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不褪色说明进入 C 瓶的气体中已没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的气体中的 SO2，因而 C 瓶溶液的作用是确认气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收。
[问题探讨] 1．如何选择工业制硫酸的方法？
提示：一方面：从原料的来源、反应条件、反应过程等考虑。从硫元素化合价变化、物质类别两个角度分析物质转变流程：FeS2(S)―→SO2―→SO3―→H2SO4，一般的燃烧条件不足以使 FeS2 或硫生成 SO3，需要催化剂、450 ℃左右才能使 SO2 转化为 SO3。另一方面：还需要考虑当地资源、工艺流程与设备、原料利用率、能源消耗、环境保护、污染防治等综合经济效益。如：硫黄制硫酸与硫铁矿制硫酸进行对比，工艺流程、设备相对简易，炉气杂质少，不产生矿渣，但硫黄原料价格高于硫铁矿。具体选用何种方案还应根据当地实际条件和要求决定。

硫及其化合物知识点

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。

2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO 2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

高考化学方程式总结汇编(精美排版)

高三化学方程式总结汇编（精美排版）第一章卤素第一节氯气1、NaCl Cl Na 222−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl Cl H 222−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl +→+228、O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 222222)(2)(2++→+ 9、HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓→++10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓12、O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++→+浓 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+−→−+∆HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓 15、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 16、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+第三节氧化还原反应17、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+18、O H KCl Cl HCl KClO 22333)(6++↑→+浓19、O H SO K SO Fe SO Cr SO H O Fe O Cr K 242342342424372231)(9)(316+++→++ 第四节卤族元素20、HX X H 222→+(X 表示一种卤素)21、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 22、22I KCl 2Cl KI 2+→+23、22I KBr 2Br KI 2+→+24、33)(NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+浅黄色25、33)(KNO AgI AgNO KI +↓→+黄色 26、222Br Ag AgBr +−−→−光照第二章摩尔反应热本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高三化学工业流程题目专题

1。

化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。

这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。

一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。

流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。

这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。

无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。

题型特点1。

呈现形式:流程图、表格、图象.2。

设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。

4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。

无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

高三化学工业流程题目总结(带答案)

2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。

现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。

例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。

（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。

写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。

（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。

高三工业合成题

板块一、硫酸工业一、过程(1).造气4FeS2 +11 O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉粉碎矿石，通过强空气流使矿石处于沸腾状态，增大反应物的接触面积，加快反应速度。

从沸腾炉内导出的炉气，要经过净化的理由是防止催化剂中毒(2).接触氧化2SO2 + O2 ==== 2SO3 接触室该反应放热，可进行热交换(3).三氧化硫的吸收SO3 + O2 === H2SO4 吸收塔三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收完全二、尾气处理尾气的成分:SO2（少量）、O2、N2 尾气处理要经过两个过程：一是进行第二次氧化；二是将两次氧化后的气体加以净化后回收处理。

固硫：CaO+SO2=CaSO3， 2CaSO3+O2=2CaSO4练习： 1．（15分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是（2分）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有（2分） A ．升高温度 B ．减少压强 C ．不断补充SO 2和空气 D ．及时分离出SO 3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？（3分）（4）已知2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），ΔH ＝－196 kJ·mol －1。

在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ ，理由是____________________________________________________（3分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO 27％、O 211％、N 282％。

在500℃，0.1MPa 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V （SO 2）：V （SO 3）：V （O 2）：V （N 2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO 2的利用率为（3分）(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为V L 的容器中加入2n molSO 2和n molO 2，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时O 2的转化率为x 。

工业化学-第二章硫酸工业

空气加入量及预热程度，炉内冷却元件数量等。
第
2
章
硫酸工业
2.2 二氧化硫炉气的制备
2.2.2 硫铁矿沸腾焙烧的主要操作条件
2、矿料粒度——颗粒大小及其分布
颗粒愈小，与氧接触面积愈大，而生成的氧化铁层愈薄，
因而反应速度愈快，矿渣残硫量愈低。
颗粒大小分布愈均匀，愈不易发生粗颗粒沉积于床层下部，使焙烧效果降低的问题；粒度过细会增加炉气含尘量。一般，平均粒度为0.24~0.70mm。
硫酸产能的增长
80000 70000 60000 50000 40000 30000 20000 10000 0 2002年总计 2003年 2004年硫铁矿制酸 2005年烟气制酸 2006年其它硫磺制酸
硫酸产能比例
21%
1% 48%
30%
硫磺制酸
硫铁矿制酸
烟气制酸
其它
二氧化硫的制取黄铁矿的沸腾焙烧
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310kJ/mol
其放热量约为标准煤的23.6%，属强放热反应。在正常生产条件下，反应热即可维持系统在高温下的热量平衡，而不必添
加燃料或其它能源。
2、焙烧反应是不可逆的气-固相非均相反应。当温度足够高，氧气足够多，反应可进行完全。
第
沸腾炉的过渡段加入二次空气，可适当降低炉底风速，并有
利于使燃烧更加完全。
第
2
章
硫酸工业
2.3 炉气的净化
2.3.1 炉气净化的主要方法 1、炉气成分
SO2，N2，O2 及有害杂质：矿尘（可能堵塞设备和管道，
减低催化剂活性），As2O3（使催化剂中毒）， SeO2（使催化剂中毒，使成品带色）， HF（腐蚀设备衬里、填料及催化

高考化学方程式总结汇编(制取与检验)

高三化学方程式总结汇编（制取与检验）1、实验室制取2Cl ：↑++−→−+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓（最常用的制备方法）O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++→+浓 O H KCl Cl HCl KClO 22333)(6++↑→+浓工业上制取2Cl ：↑+↑+−−→−+222222H Cl NaOH O H NaCl 通电（氯碱工业）2Cl 尾气的处理：O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+2、实验室制取HCl 气体：↑+−→−+∆HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓（利用难挥发酸制备易挥发酸）3、工业上取盐酸：HCl Cl H 222−−−−→−+点燃（光照）（生成的HCl 气体溶解于水中即制成了盐酸）工业上制硫酸：↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温（沸腾炉） 3222252SO O SO O V ∆−−→←+（接触室）4223SO H O H SO →+（吸收塔）工业上制硝酸：O H NO O NH 223645+−−−→−+∆催化剂、（氧化炉） 2222NO O NO →+（冷却室）NO HNO O H NO +→+32223，3222424HNO O O H NO →++（吸收塔）3HNO 用棕色瓶装的原因：O H O NO HNO 2223244++↑−−→−光或热2NO 的实验室制取：O H NO NO Cu HNO Cu 22233224+↑+→+）（（浓） NO 的实验室制取：O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）4、工业上制取NaOH ：↑+↑+−−→−+222222H Cl NaOH O H NaCl 通电（氯碱工业）5、漂白粉（主要成份：22)(CaCl ClO Ca 和；有效成份：2)(ClO Ca ）制备原理：O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 222222)(2)(2++→+ 漂白原理：HClO CaH ClO Ca 22)(22+→+++（生成具有漂白性的HClO ）漂白粉久置空气中失效的原因：HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓→++，2O HCl 2HClO 2+−−→−见光6、2222Br NaCl Cl NaBr +→+，22I KBr 2Br KI 2+→+（氧化性：222＞＞I Br Cl ）7、-Cl 、-Br 、-I 的检验的检验-Cl ：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+（白色）的检验-Br ：33)(NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+浅黄色的检验-I ：33)(KNO AgI AgNO KI +↓→+黄色8、S Cu S Cu 22−→−+∆，22CuCl Cl Cu −−→−+点燃（氧化性：S Cl ＞2）FeS S Fe −→−+∆，32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃（氧化性：S Cl ＞2）9、2SO 的实验室制取：O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 2SO 尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+2SO 使4KMnO 溶液褪色：424244222225SO H SO K MnSO KMnO O H SO ++→++生成两种强酸的反应：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++，42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++10、潜水艇中的制氧剂：232222222O CO Na CO O Na +→+Na 与盐反应：↑++→++242242)(22H SO Na OH Cu CuSO O H Na （Na 先与水反应，再与盐反应）Na 与2O 的反应：O Na 2O Na 422→+，2222O Na O Na −→−+∆Na 与O H 2的反应：↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 23NaHCO 与32CO Na 之间的转换：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+−→−∆322322NaHCO O H CO CO Na →+↑+3NaHCO 与2)(OH Ca 的反应：O H CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2323232)(2++↓→+（少量） O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323)(++↓→+（足量）11、Mg 在空气中燃烧发生三个反应：2323N Mg N Mg −−→−+点燃 MgO O Mg 222−−→−+点燃C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃Mg 的制取：↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解12、3NH 的实验室制法：O H CaCl NH OH Ca Cl NH 2232422)(++↑−→−+∆34HCO NH 的分解：↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH13、工业上粗硅的制备：↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温粗硅提纯：将粗硅与2Cl 在高温下反应，然后把产物蒸馏出后用氢气在高温下还原，可得到高纯硅，相关的化学方程式为：422SiCl Cl Si −−→−+高温， HCl Si H SiCl 4224+−−→−+高温盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，可用橡胶塞的原因：O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，而盛在塑料瓶的原因：O H 2SiF HF 4SiO 242+→+制造玻璃涉及到的化学方程式：↑+−−→−+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温32SiO H 的制备：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++Si 与NaOH 反应制备2H ：↑+→++232222H SiO Na O H NaOH Si14、Al 与碱的反应：↑+→++22232222H NaAlO O H NaOH Al铝热反应：Fe O Al O Fe Al 223232+−−→−+高温（用于焊接钢轨，铝热剂是混合物，包括Al 和32O Fe ）V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温W O Al WO Al 2323+−−→−+高温32O Al 的制取：O H O Al OH Al 23233)(2+−→−∆单质Al 的制备：↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石3)(OH Al 的实验室制法：424323342)(3)(26)(SO NH OH Al O H NH SO Al +↓→⋅+15、4224)(2SO Na OH Fe NaOH FeSO +↓→+，3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe →++（现象：先生成白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀）2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）Fe 的冶炼：O H Fe H O Fe 2232323+→+O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温16、甲烷的燃烧：O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃乙烯的燃烧：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃乙炔的燃烧：O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃（利用燃烧可以区别这三种物质，乙炔燃烧的烟最黑、乙烯第二、甲烷第三）取代反应：HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光17、乙烯的制备：O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

2024高三化学高考复习最后整理材料

2024高三化学高考复习最终整理材料——回归课本必修11.一些常见危急化学品的标记P42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（缘由是什么？）电泳现象（缘由是什么？）P274.如何在试验中运用金属钠P475.将来金属—钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矾净水P598.合金P649.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2024年度国家最高科学技术奖，探讨领域为稀土金属）P 6710.SiO2的空间构型（娴熟驾驭）P7511.硅胶P7612.硅酸盐的氧化物表示方法P7713.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7914.新型陶瓷P7915.氯气的发觉和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8216.日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8517.成盐元素—卤素P8618.中毒的处理方法P9119.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记20.SO2、NO2对大气的污染P9321.防治酸雨的措施P9422.酸度计的运用方法P89（了解，每次运用之后必需擦干）23.王水P102必修21.核素与同位素P9~102.人造元素P18驾驭原理和简洁的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．．P24图1-12 横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13 会作图4.生物体中的能量转化P345.发展中的化学电源P41~436.奇妙的催化剂P457.炼铁高炉尾气之迷P468.石蜡油分解试验（装置图考试出现较少识记）P619.人造血液P6410.苯的发觉和苯分子结构学说P65 (识记)11.海水提溴（着重流程的操作方法）12.自然资源的开源和节流P8613.表4-2煤的干馏P8914.壁虎的脚与胶黏剂P9415.绿色化学的核心（重点驾驭）P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点驾驭基本原理2.元素周期表的分区P14重点驾驭3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气体化合物的发觉P22方程式的理解和记忆5.等电子原理P32（书写简洁的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点驾驭分子的立体结构是怎样测定的P39重点驾驭核磁共振氢谱7.图2-32 、2-33、2-34 重点驾驭P48表面活性剂和细胞膜P48理解8.壁虎与范德华力P499.巴斯德与手性化学历史与结构P5310.P54酸性规律P55习题图表（留意）11.自然气水合物一种潜在的能源P6712.金刚石P68空间构型理解13.谁证明白金刚石是碳P7514.金属晶体的四种积累方式P76混合晶体15.碳酸盐分解状况P80（学会看图表获得信息模拟题中常常有类似图表）16.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）选修4 化学反应原理1.能源学问P8常识了解2.图2-1 针筒的运用（如何检验气密性？）3.自由能变更△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（留意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理P666.溶度积P62必考学问点留意辨析起先沉淀与沉淀结束驾驭沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75娴熟记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物留意官能团的类别和书写2.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必需驾驭）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P73.碳价四面体学说的创始人P11常识理解4.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P185.色谱法P19实践活动[全文阅读]6.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。

高中化学-化学工业流程图题解题技巧

高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

高三一轮复习教案《硫酸》

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

高中化学必修课---化工生产过程中的基本问题知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

C、黄铁矿在沸腾炉里燃烧时，为什么要向炉中鼓入过量的空气（氧气）？师答：生产上，常使其一反应物的用量（浓度）超过反应所需的量。过量的那种反应物往往是原料中比较易得且价钱比较便宜的。因而能使较贵重的原料更充分利用。在焙烧黄铁矿石制造硫酸时，采用过量的空气使黄铁矿充分燃烧，就是一例。
D、逆流原理在接触法制硫酸过程中有哪些具体的作用？师答：在化工生产中，相互作用的物料，往往采用逆流的方法，如用质量分数为 98.3％的硫酸吸收三氧化硫，液体和气体的流向是相反的，液体由吸收塔顶部淋下，气体由下向上，使作用更完全。在热交换中，冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。硫酸工业中，接触室内使用热交换器，使未进入接触室的 SO2 和 O2 得以预热，有利于 SO2 的转化；从接触室里出来的 SO3。得以降温，减少了 SO3 的分解。
1
考虑，对生产不利。在实际生产中，选定 400～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，反应速率和 SO2 的平衡转化率（93.5%～99.2%）都比较理想。
（2）压强：SO2 的接触氧化也是一个总体积缩小的气体反应。增大气体压强，能相应提高 SO2 的平衡转化率，但提高得并不多。考虑到加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，而且在常压下， 400～500℃时，SO2 的平衡转化率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压进行操作，并不加压。
6．硫酸的用途硫酸是化学工业中重要产品之一，是许多工业生产所用的重要原料。硫酸常列为国家主要重工业产品之一。硫酸的用途十分广泛。主要有下列几方面：化肥工业：硫酸与氨反应生成硫酸铵（肥田粉），与磷矿粉反应生成过磷酸钙，每生产 1 t 硫酸铵要消耗 750 kg 硫酸；1 t 过磷酸钙要消耗 360 kg 硫酸。近年来，已逐渐用其他氮肥如尿素、碳酸氢铵、氨水、硝酸铵等代替硫酸铵，使硫酸用于生产氮肥的用量有所减少，但硫酸用于磷肥仍在增长。目前化肥工业（主要是磷肥）仍然是硫酸的最大用户，国外化肥用酸约占硫酸总消费量的 40％，我国化肥用酸约占 60％。有机合成工业：在有机合成工业中要用硫酸生产各种磺化产品、硝化产品，如每生产 1 t 锦纶需发烟硫酸 1.7 t；1 t TNT 消耗 360 kg 硫酸。石油工业：石油产品精炼时要用硫酸除去产品中的不饱和烃等，例如每吨柴油要消耗 31 kg 硫酸。金属工业：金属铜、锌、镉、镍的精炼，其电解液需用硫酸配制；电镀、搪瓷工业需用酸洗去其表面的铁锈和氧化铁。无机盐工业：在无机盐工业中，硫酸作为一种最易大量获得、价格低廉的酸，用以生产各种硫酸盐、磷酸盐、铬酸盐等。原子能工业：大量硫酸用于离子交换法提取铀。

高三化学人教版硫及其化合物(硫酸) 教学反思

《硫及其化合物——硫酸》的教学反思本章作为系统学习非金属元素的典型章节，主要目的是通过对硫和氮等非金属元素的学习，帮助学生掌握认识非金属元素及其化合物的基本思路和方法，了解物质间的相互转化规律，促进化学学科核心素养的形成。

为全面落实化学学科核心素养，在教学前、中、后三个阶段我进行了不断的反思，我的教学反思过程是分析得失——查出原因——寻求对策——以利后行的过程。

以下是我的反思总结：一、教学前反思教学活动前的反思即备课阶段的反思。

第一，我先要对过去的经验进行反思：过去，我常常认为元素及其化合物就是不断的督促学生死记硬背重要的化学方程式，从而造成学生厌烦化学的学习并且不会应用元素及其化合物知识。

现在，我认为作为教师需要通过一个知识教会学生思考的能力和学习的方法。

比如：《硫及其化合物——硫酸》这节课，我采用情境式和任务驱动式教学法，让学生学会在不同有关硫酸性质图片情境中学会分析归纳的能力；在观看工业制硫酸的视频中学会思考问题和语言表达的能力；通过希沃“课堂活动”制作有关硫酸性质的判断题突破本节课的重难点。

这样的情景式和任务驱动式教学提高了学生学习的积极性，还提升了学生的科学探究精神和社会责任感。

第二，我对现在新的教育理念进行反思：我以前教学存在着课时主义、知识中心的现象，过于关注单个课时的完整备课，过于关注孤立的知识点的落实，忽略情境素材之间的关系，忽视知识点之间的逻辑关系，导致学生在面对真实复杂情境、多点关联问题时往往不知所措。

《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）中指出，“教师就依据化学学科核心素养的内涵及其发展水平、高中化学课程目标、高中化学课程内容及学业质量要求，结合学生的已有经验，对单元教学目标进行整体规划和设计。

进行单元整体设计，在实际应用问题的解决过程中不断迁移知识、认识思路和方法，有助于实现学生的深度学习”。

因此，我采用“大单元教学法”设计《硫及其化合物--硫酸》这节课。

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试(二)化学试题含解析

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。

高三化学硫酸人教实验版知识精讲

⾼三化学硫酸⼈教实验版知识精讲⾼三化学硫酸⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：硫酸1、硫酸⼯业2、硫酸⼆. 复习重点和难点1、掌握浓硫酸的性质（吸⽔性、脱⽔性和强氧化性）。

2、掌握稀硫酸的化学性质。

3、掌握硫酸根离⼦的检验⽅法。

4、掌握硫酸⼯业的化学反应原理，了解硫酸的⽤途及硫酸⼯业的⽣产设备与流程。

三. 教学过程（⼀）硫酸⼯业硫酸是硫的重要化合物，硫酸是化学⼯业的基本原料。

硫酸有重要的⽤途，硫酸的产量是⼀个国家化学⼯业⽣产能⼒的标志之⼀。

1、基本⽣产原理（1）以硫为原料制备⼆氧化硫以硫为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：S+ O2 SO2以黄铁矿为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：分析：以黄铁矿为原料制硫酸，⽣产中产⽣的废弃物太多，处理成本⾼；以硫为原料制硫酸⽐以黄铁矿为原料制硫酸⽣产流程短、设备简单、三废治理量⼩、劳动⽣产率⾼、易于设备⼤型化。

所以以黄铁矿为原料制硫酸的⼯艺逐步被淘汰。

（2）利⽤催化氧化将⼆氧化硫氧化为三氧化硫2SO2＋O2催化剂加热2SO３分析：该反应是可逆反应，⼆氧化硫和氧⽓不能全部转化为三氧化硫。

该反应是放热反应，温度越⾼，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼩，⼯业上常⽤400~500℃⾼温的原因是在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提⾼单位时间内SO3的产率。

该反应的正反应是⼀个⽓态物质计量数增⼤的反应，压强越⼤，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼤，⼯业上选⽤常压的原因是常压下平衡混合⽓体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动⼒系统要求⾼，成本⾼，加压已⽆实际意义。

（3）三氧化硫转化为硫酸SO 3+H2O=H2SO 4分析：三氧化硫与⽔反应，放出⼤量的热，⽤⽔或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于⽓体三氧化硫被进⼀步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全。

为避免形成酸雾影响吸收效率，实际⽣产中⽤98%浓硫酸吸收三氧化硫，不⽤⽔或稀硫酸。

有关硫酸知识点总结图

有关硫酸知识点总结图硫酸的制备方法硫酸的制备方法主要有两种：硫磺氧化法和硫酸盐氧化法。

1. 硫磺氧化法硫磺氧化法是制备硫酸的主要方法之一。

它的化学反应式为：S + O2 + 2H2O -> H2SO4硫磺在空气中加热后，会与氧气反应生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气进一步反应生成硫酸。

硫磺氧化法是比较常用的工业生产方法，但也存在环境污染和能源消耗较大的问题。

2. 硫酸盐氧化法另一种制备硫酸的方法是硫酸盐氧化法，即利用硫酸盐来制备硫酸。

其中，二氧化硫（SO2）是通过熔融硫酸盐（如石膏）加热而得到溶液。

制备过程如下：CaSO4 + C -> CaO + SO2 + CO2CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O通过以上反应，可得到硫酸。

硫酸的物理性质硫酸是一种无色、无臭的油状液体，有极强的腐蚀性。

在常温下，硫酸呈浓缩的状况，但随着温度的升高，它可以逐渐变成无水的状况。

此外，在纯硫酸中，会有一些杂质和不溶性物质。

硫酸的化学性质硫酸具有极强的腐蚀性，可以和许多物质发生化学反应。

主要的化学性质包括：1. 与金属的反应硫酸可以和金属发生置换反应，生成相应的金属硫酸盐和氢气。

这种反应对金属有腐蚀作用。

2. 与碱性物质的反应硫酸是一种强酸，所以它能够和碱反应生成盐和水的中和反应。

3. 与有机物的反应硫酸在有机合成中有重要的应用，可以用来进行酯化和硫酸酯化反应，生成有机硫酸酯。

硫酸的应用硫酸有许多重要的应用，主要包括以下几个方面：1. 用于生产肥料硫酸是化肥生产的重要原料，可以和氢氧化钙反应生成硫酸钙，用于土壤的改良和植物的生长。

2. 用于工业生产硫酸可以用于制造清洁剂、肥皂和其他化学品，也可以用于金属加工和腐蚀清除。

3. 用于储能硫酸铅蓄电池是电动汽车和太阳能储能系统中常见的一种电池，其中使用的是硫酸电解质。

硫酸的危害硫酸是一种具有强酸性和腐蚀性的化合物，对人体和环境都有一定的危害。

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤-概述说明以及解释

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸是一种常用的化学物质，在实验室和工业生产中被广泛使用。

根据实验或生产的需求，我们经常需要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液。

本文将介绍配制硫酸溶液的步骤，以帮助读者了解如何准确配制所需浓度的硫酸溶液。

配制硫酸溶液的过程需要按照一定的比例混合硫酸和水，以达到所需的浓度。

在这个过程中，我们需要注意一些重要的因素，如了解所需浓度和所使用的硫酸的浓度，以及正确计算所需的硫酸和水的体积比例。

首先，我们需要明确所需浓度的硫酸溶液的目标浓度，比如1mol/L。

然后，我们需要了解所使用的硫酸的浓度，该浓度通常以摩尔/升或质量百分比表示。

根据所需浓度和所使用的硫酸的浓度，我们可以使用浓度计算公式来计算所需的硫酸和水的体积比例。

配制硫酸溶液的一般步骤如下：1. 根据所需的硫酸溶液的浓度和体积，计算所需的硫酸的质量或体积。

可以使用摩尔浓度公式C1V1 = C2V2或质量百分比计算公式来计算所需的硫酸的体积或质量。

2. 准备所需体积的容器或烧杯，并用称量仪或量杯准确称取所需量的硫酸。

注意在操作时要戴上防护眼镜和手套，避免接触皮肤和眼睛。

3. 缓慢而稳定地将所需量的硫酸加入容器中。

注意要小心操作，避免溅出或飞溅。

4. 将容器放在通风良好的地方，并等待硫酸冷却到室温。

5. 根据计算得出的比例，在一个干净的容器中准确称取所需体积的去离子水。

6. 将准备好的去离子水缓慢地加入硫酸中。

同样，要小心操作，避免溅出或飞溅。

7. 使用玻璃杯棒均匀搅拌溶液，确保硫酸充分溶解在水中。

8. 最后，使用浓度计或PH计检查溶液的浓度和酸碱度是否符合要求。

通过按照上述步骤配制硫酸溶液，我们可以准确地获得所需浓度的溶液。

然而，在整个过程中，我们必须严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的个人防护设备，以确保实验的安全性。

1.2 文章结构文章结构部分的内容应该包括以下几个方面：首先，简要介绍整篇文章的结构和内容安排。