方程式万能配平法 - 360文档中心

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式配平万能解法

浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。

事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。

下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。

配平后的化学方程式为：C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、从右向左配平法例2、Cu + HNO 3（浓）- Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O分析：由于HNO 3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习

万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。

一、对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。

3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。

例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。

二、充分理解式子中数学的含义1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；式子中的数学含义要熟练掌握三、配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等以磷在氧气中燃烧的反应为例a P +b O 2=c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的配平方法大全

For personal use only in study and research; not forcommercial use化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个"O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将"——”线变成"==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式配平万能法有哪些

化学方程式配平万能法有哪些化学方程式一直是初中化学的重难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。

下面总结了初三化学配平方法，供大家参考。

奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶，将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象)。

从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数，使其变为偶数。

最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。

例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。

“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）待定系数法(又叫万能配平法)原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。

对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解(将某一字母当作常数)。

当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处(待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧!)，一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。

分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

化学方程式万能配平方法

化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它，由此的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平,,”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

初中化学方程式的配平方法

初中化学方程式的配平方法初中化学方程式可是难倒了许多人呀，这里面既需要记又需要计算。

于是有些人探求初中化学方程式的快速解题方法，为了帮助提升同学们的解答速度。

下面是由小编为大家整理的“初中化学方程式的配平方法”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学方程式的配平方法1、分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

2、最小公倍数法：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素;求该元素原子个数的最小公倍数;用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

3、定“1”法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。

4、奇偶配平法：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的计量数。

拓展阅读：如何提高初三化学成绩1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。

2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。

3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。

4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。

5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。

6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。

初中化学非常简单的。

比初中物理要简单的多。

当然了，初中物理也是不难的。

初中化学需要理解的知识点很少，绝大部分都是要记忆的。

所以初中化学有理科中的文科一说。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平办法大全之羊若含玉创作正确的化学方程式是盘算的前提，而书写正确的化学方程式的症结是配平.初三学生初学化学方程式时，对即在依据化学事实写出反响物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反响条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中罕有化学方程式的配平办法归纳如下：一、最小公倍数法具体步调：（1）求出每一种原子在反响前后的最小公倍数；（2）使该原子在反响前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、不雅察法具体步调：（1）从化学式较庞杂的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2不雅察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分离给3个CO，使其转变成3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再不雅察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号.即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步调：（1）找出在化学反响中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决议其它化学式的化学计量数.例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此办法能配平有单质介入反响或有单质生成的化学反响.具体步调：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数.例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2→2CO2 + H2O第二：应用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2→2CO2+ H2O第三步：去分母，即全部乘2.得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 以上的各类办法其实不是孤立的，而是可以互相接洽起来应用的.不管用哪一种办法配平，首先要不雅察其反响方程式的特点，然后再确定适当的配平办法加以配平.一般来说，不雅察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧.原子团优先配平，单质最后配平.难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技能若不掌握，就会认为很难；掌握了其配平技能，就会认为较易.●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要.将红磷放在稀硝酸中加热，产生如下反响，所列方程式中还缺少一种反响物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋__ ____________H3PO4＋______NO↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考核学生对氧化还原方程式的配平才能.属化学教授教养中要求掌握的内容.知识依托：氧化还原方程式的配平.错解剖析：不克不及正确识别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解.解题思路：本题有以下两种解法：办法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平尺度，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在知足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平成果无影响：①题给反响中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平尺度：↑↑↓44/35②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑办法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反响物(或生成物)的化学计量数，通经常使用1，x，y，z等数字和字母暗示，然后依据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种办法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法.①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先依据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)23x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再依据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：●锦囊奇策较难氧化还原方程式的配平，经经常使用到以下办法：价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确准时，通常采取0价配平法，所选配平尺度可以是反响物，也可以是生成物.2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最落后行化合价升降总值是否相等的验证，照样需要的.3.归并配平法症结是找出产生氧化还原反响的两种物质间的某种数量关系，经常使用办法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系.(2)通过电荷守恒等办法确定其他两种(或多种)物质的数量关系.4.拆分派平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产品和还原产品也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技能是将氧化还原剂(或氧化还原产品)依据需要进行合理拆分.●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H2PO＋_____Ag＋_____H2O H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na2S x＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当参加50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反响中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________.4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时，它产生如下分化：C3N3(OH)33HNCO产品HNCO(异氰酸，其构造H—N==C==O)能与NO2反响生成N2、CO2和H2O.(1)写出HNCO与NO2反响的化学方程式：________.(2)写出氧化产品与还原产品的质量之比________.(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]若干千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)归并配平法：由于生成物中无离子，依据电荷守恒的原则可知，反响物H2PO和Ag＋的化学计量数应相等，所以，可将H2PO和Ag＋归并为一个整体“H2PO＋Ag＋”，再进行配平.③11/4P4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋NaOH Na2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×12×(3x＋1)③Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====x Na2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO，然落后行配平.答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x＋12x－2x3x＋1x－1(4)5 12103.提示：(1)由于反响在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反响知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4.n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，(FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y ↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/x N x O y↑＋4H2O(3)办法1：由方程式②，依据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x，则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法2：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法3：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g÷152 g·mol－1×1=0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)余略.答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)114.提示：(1)依据异氰酸的构造式，先标出异氰酸中各元素的价态：再剖析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将产生歧化反响生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反响前都呈稳订价态，故不介入氧化还原反响，反响后仍呈稳订价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案.答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O(2)4∶3(3)1.2 kg。

化学配平的万能法

化学配平有万能解法吗?(1)有一种可以说是万能的配平法，叫做“待定系数法”，即方程式中将某些物质的系数设为未知数，然后由未知数暂时配平方程式，最后根据某种原子在反应前后数量守恒列方程或方程组，解出这些未知数的关系，通过未知数之间的关系来配平方程式.待定系数法对于某些反应后元素去向比较唯一（比如Na元素只在一种生成物NaOH中存在）的方程式比较得心应手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），则用此法配平时就显得比较麻烦.例如配平方程式“Fe3C + HNO3(浓) ― Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O”，可以设Fe3C的系数为a，HNO3的系数为b，则暂配平方程式为：a Fe3C + b HNO3(浓) == 3a Fe(NO3)3 + a CO2↑+ (b-9a)NO2↑+ b/2H2O，由氧原子数目守恒可列方程：3b = 27a + 2a + (2b - 18a) + b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故将a=1，b=22带入化学方程式中可得：Fe3C + 22HNO3(浓) == 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O，至此配平.(2)某些氧化还原反应的价态变化复杂，某些元素的化合价难以确定，此时可以考虑用“零价法”配平：零价法的要点是基于化合物的形成过程，比如MgO，Mg呈+2价，O呈-2价，在单质Mg与O2化合时，Mg给出了2个电子使O 原子得到，Mg变为Mg{2+}，O变为O{2-}，在分子MgO中，电子总数与在Mg与O化合之前是相同的，它们作为一个整体，只是在内部交换了电子而已.所以可以把O得到的两个电子还给Mg，使得它们的化合价均为零价，这样就有利于我们配平氧化还原方程式了，注意，“零价法”只是一种等效方法，可不是真的把电子还回去了.例如还是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三铁)中，Fe和C的化合价都难以确定，所以可以把他们统统看作零价，这样，Fe变成Fe(NO3)3，失去了3个电子，C变成CO2失去了4个电子，则整个Fe3C失去了3·3+4=13个电子，即整体上升价态为13，而硝酸中的NO3{-}变为NO2下降价态为1，则由化合价升降法配平示意如下：待定系数法在配平一些很复杂的方程式时显示出其无比的优越性，但是这些复杂反应一般是指难以用得失电子守恒法配平的氧化还原反应（很多复杂的反应大都是氧化还原反应），因为这些反应电子转移不仅限于在两个元素之间，并且一些生僻化合物不知道如何确定元素的化合价，并且这类反应还得有大多数元素去向都比较唯一的特点，如果反应物中的一种元素在3、4种甚至更多的生成物中都存在，则待定系数法就显得异常繁琐，而且经常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正确.配平反应：Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 ― MnO2 + Cr2O3 + Pb3O4 + NO，由于Pb(N3)2、Cr(MnO4)2这两种化合物的各元素化合价均难以确定，得失电子守恒法难以配出，所以要用待定系数法，该反应中反应物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以设Pb(N3)2的系数为x，Cr(MnO4)2的系数为y，用x和y的代数式暂时配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最终可配平如下：15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)2 == 88MnO2 + 22Cr2O3 + 5Pb3O4 + 90NO.零价法也是针对上述问题而设计的，所以该方程式使用零价法也很好，将Pb(N3)2、Cr(MnO4)2中各元素的化合价看作0，再用得失电子守恒法配平也比较方便.缺项配平中，基本上要么补H+，要么补H2O.高价含氧酸根作氧化剂时，多余的氧没处去，就要有氢离子或水与之结合成H2O或OH(-)，反应在酸性条件下进行，这部分氧与氢离子结合变成水(2H(+) + O(2-) = H2O)，此时要补的项是H+(化学方程式中补酸，最常用的是H2SO4)，反应在碱性或中性条件下进行，这部分氧与水分子结合变成氢氧根(H2O + O(2-) = 2OH(-))，此时要补的项是H2O.例如高锰酸钾氧化亚硫酸钠的反应，在酸性条件下，KMnO4氧化性很强，被还原成Mn(2+)，反应化学方程式：2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(起酸化作用,提供H+) == 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O离子方程式：2MnO4(-) + 5SO3(2-) + 6H(+) == 2Mn(2+) + 5SO4(2-) + 3H2O这个反应中，2个MnO4(-)中的5个氧原子给了5个SO3(2-)，生成5个SO4(2-)，还剩3个O原子，这三个O原子和H2SO4提供的6个H(+)结合成3个H2O；在碱性或中性条件下，KMnO4氧化性不太强，被还原成MnO2，反应化学方程式：2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O == 2MnO2↓+ 3Na2SO4 + 2KOH离子方程式：2MnO4(-) + 3SO3(2-) + H2O == 2MnO2↓+ 3SO4(2-) + 2OH(-)这个反应中，2个MnO4(-)中的3个氧原子给了3个SO3(2-)，生成3个SO4(2-)，还有4个氧原子生成MnO2，最后只剩一个氧原子，和一个水分子结合，生成2个OH(-).锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配.2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分（5）用观察法配平其它元素；（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法.。

初中化学方程式的四种配平方法

初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。

1．书写化学方程式遵守的原则（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律：等号两边各原子的种类和数目相等2．化学方程式的书写步骤（1）写：（2）配：（3）注：（4）查：一、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例1. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气:2342Fe H O Fe O H +→+例2.实验室加热高锰酸钾制取氧气：42422KMnO K MnO MnO O →++练习：用观察法配平下列化学反应方程式：1、2C CuO Cu CO +→+2、2CO CuO Cu CO +→+3、242432()Al H SO Al SO H +→+4、32Al HCl AlCl H +→+二、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例3.配平化学方程式：232C Fe O Fe CO +→+例4.配平化学方程式：225P O P O +→练习：用最小公倍数法配平下列化学反应方程式：1、2C CuO Cu CO +→+2、223Al O Al O +→三、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例5. 配平化学方程式：22222C H O CO H O +→+例6. 配平化学方程式：232CO Fe O Fe CO +→+练习：用奇数配偶数法配平下列化学反应方程式：1、342CO Fe O Fe CO +→+2、4222CH O CO H O +→+3、26222C H O CO H O +→+4、26222C H O O CO H O +→+四、化合价升降配平法 (万能配平法)例7.32KClO KCl O →+例8.2242S KOH K S K SO H O +→++例9.33222()()Cu HNO Cu NO NO H O +→++浓例10. 22232e F S O Fe O SO +→+练习：用化合价升降配平法配平下列反应式：1、26222C H O CO H O +→+2、34KClO KClO KCl →+3、22222C H O CO H O +→+4、232H S HNO S NO H O +→++终极挑战：4242442432e ()F S KMnO H SO K SO MnSO Fe SO S H O ++→++++。

万能配平方法+各类配平解法

化学方程式的配平方法待定系数法（万能配平法）多元一次方程组解题例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2设为：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2根据质量守恒定律：根据K原子数：2d（一个K2SO4分子中有2个K原子）=a（一个KI分子中有1个K原子+b（一个KIO3中有一个K原子）以此类推，下同根据I原子数：f=a+b 随便设个字母为1 ，例如：a=1 化为整数得：a=5 根据O原子数：4d=3b+4c →得：2d=1+b → b=1/5 b=1 根据H原子数：2c=2d → f=1+b → c=3/5 c=3根据S原子数: c=d → 4d=3b+4c → d=3/5 d=32c=2d e=3/5 e=3c=d f=3/5 f=3得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即：Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

高中化学方程式配平11种方法及详细讲解

化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。

2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。

3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

4 电荷平衡。

在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

（1）让方程两端的电荷相等。

（2）观察法去配平水、气体。

5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。

一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

化学方程式的配平

我有一绝招，凡是能配平化学方程式都能配平，就是方程组法。

只须三步，万能的。

比如：MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O 溴的智取。

1、先在每个反应物前加上字母，作为变量。

从a开始，像这样：aMnO2+bKBr+cH2SO4==dMnSO4+eKHSO4+fBr2+gH2O2、根据元素列方程，有几个元素就列几个方程。

比如根据Mn，左边a物质有1个锰，右边d物质有1个锰，所以 a=d。

根据O，左边第一个物质有2个O，所以2a；第二个物质没有O，不管；第三个物质有4个O，所以左边是2a+4c。

再看右边，第一个物质4个O，第二个物质4个O，第3个没有O，第4个物质1个O，所以右边是4d+4e+g。

于是列出方程：2a+4c=4d+4e+g。

根据K， b=eBr， b=2fH， 2c=e+2gS， c=d+e有7个未知数6个方程，随便设一个为1，比如找个简单的f=13、解方程组。

别看那么多未知数，别怕，其实不难。

带入法加减法很快就能解出来。

f=a=d=1b=e=g=2c=3（不会解方程组的看评论57楼）好了，大功告成,带入方程式看看对不对。

MnO2+2KBr+3H2SO4==MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O。

没错第2步由于1是随便设的，所以可能出现分数情况，比如设b=1了，解方程组得b=e=g=1a=d=f=1/2c=3/2没关系，找到这些分数分母的最小公倍数，乘以每个变量就化整了，结果跟刚才一样。

再来个例子。

CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO41.设未知数：aCuSO4+bFeS2+cH2O==dCu2S+eFeSO4+fH2SO4这步其实不用写出来，想一下，直接列方程。

2.列方程组：Cu， a=2dS， a+2b=d+e+fO， 4a+c=4e+4fFe， b=eH， 2c=2f是5个方程6个未知数，方程个数比未知数少1。

3解方程组：随便设b=1吧，于是解得：a=14/5,b=1,c=12/5,d=7/5,e=1,f=12/5。