氢氧化钠的性质
氢氧化钠溶液的理化性质及危险特性
氢氧化钠溶液的理化性质及危险特性
氢氧化钠溶液，又称苛性钠，是一种白色液体。
它易溶于水、乙醇和甘油，但不溶于丙酮。
该化合物具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道、皮肤和消化系统都有严重的危害。
如果误食，可能会造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克等症状。
如果皮肤接触氢氧化钠溶液，应立即用水冲洗至少15分钟，并就医治疗。
如果接触眼睛，应立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，或使用3%硼酸溶液冲洗，
并就医。
如果吸入该化合物，应迅速脱离现场至空气新鲜处，并必要时进行人工呼吸，并就医。
如果误食，患者清醒时应立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，并就医。
氢氧化钠溶液不会燃烧，但与酸发生中和反应并放热。
因此，储存时应注意防潮和雨淋，并与易燃或可燃物及酸类分开存放。
在搬运过程中，应轻装轻卸，防止包装和损坏。
如果发生泄漏，应隔离泄漏污染区，周围设警告标志，并建议应急处理人员戴好防毒面具、穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，
以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
如果泄漏量很大，应收集回收或无害处理后废弃。
氢氧化钠
变蓝 探究 二： 氢 氧 化 钠 化 学 性 质 石蕊试液 盐 + 水
变红 酚酞试液
指示剂
酸性 氧化物
盐
氢氧化钠
酸
新盐 + 新碱
盐
+
水
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 酸 典型反应 反 应
主要应用
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
化工生产中调节溶液的酸 碱性和废水处理
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 某 些 盐 反 应
典型反应
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
1 2 3 4 5 6
氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠的化学性质 氢氧化钠的保存方法 氢氧化钠的变质及检验，除杂 氢氧化钠的制法 中考链接
探究一、氢氧化钠的物理性质 1 氢氧化钠是一种 白 色 固 体, 易 溶于水的物质. 2 氢氧化钠溶于水时放出 热量 .其水溶液具有涩味; 还具有 滑腻 感. 3 固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分; 所以固体氢氧化钠在实验室中常用作干燥 剂. 4 氢氧化钠俗称 苛性钠, 火 碱 , 烧 碱 .
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性.
俗名:火碱、烧碱、苛性钠 。
用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
1、溶于水溶液温度明显升高的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰 等。 2、溶于水溶液温度明显降低的物质 有 硝酸铵 等。 3、通常用作气体干燥剂的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸 等。
氢氧化钠的物理性质
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作 取一粒NaOH固体放在表 面皿上，观察颜色、状态 及表面变化。 实验现象 物理性质
白色固体， 白色固体 表面变潮 湿 易潮解
取三粒NaOH固体放入试 极易溶于 NaOH 溶 管中，再向试管内倒入约 水，溶解 2毫升蒸馏水，振荡，观 于水，放 时放热。 热 察现象并用手触摸试管外 壁。
氢氧化钠的物理性质
色态： 溶解性： 白色固体。 极易溶于水，并放出大量的热。 吸水性： 可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。 特性
腐蚀性： 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
氢氧化钠理化性质及危险特性
氢氧化钠理化性质及危险特性氢氧化钠的理化性质及危险特性标识中文名：氢氧化钠；烧碱英文名：Sodium hydroxide；caustic soda危险性类别：碱性腐蚀品分子式：NaOHCAS号：1310-73-2化学类别：无机碱相对分子质量：40.01主要组成与性状主要成分：含量工业品一级≥99.5%；二级≥99.0%。
外观与性状：白色不透明固体，易潮解。
主要用途：用于石油精炼、造纸、肥皂、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。
健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
急救措施：皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
燃爆特性与消防燃烧性：不燃危险特性：与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。
具有强腐蚀性。
灭火方法：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。
泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的中。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
储运注意事项储存于干燥清洁的仓间内。
注意防潮和雨淋。
应与易燃或可燃物及酸类分开存放。
分装和搬运作业要注意个人防护。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及损坏。
雨天不宜运输。
防护措施车间卫生标准：中国MAC（mg/m）0.5，前苏联MAC （mg/m）0.5.The following article has been edited for ___.TVL-TWA in the US is set at 2 mg/m。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
氢氧化钠的物理性质
NaOH溶 于水，放 热
极易溶于 水，溶解 时放热。
氢氧化钠的物理性质
色态： 白色固体。
溶解性： ：可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。
腐蚀性： 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。
氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠的俗名
火碱、烧碱、苛性钠
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作
实验现象 物理性质
取一粒NaOH固体放在表 面皿上，观察颜色、状态 及表面变化。
白色固体， 表面变潮
白色固体
湿
易潮解
取三粒NaOH固体放入试 管中，再向试管内倒入约 2毫升蒸馏水，振荡，观 察现象并用手触摸试管外 壁。
teo2和氢氧化钠
teo2和氢氧化钠TeO2和氢氧化钠是两种常见的化学物质，它们在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
本文将从以下几个方面详细介绍TeO2和氢氧化钠的性质、用途以及相关注意事项。
一、TeO2的性质和用途1. TeO2的物理性质TeO2是一种白色结晶体，具有独特的光学性质。
它是一种二氧化碲化合物，其分子式为TeO2，相对分子质量为159.6。
在常温下，TeO2是无臭、无味、不溶于水的固体。
但在高温下，它可以被水分解成碲酸和碲酸盐。
2. TeO2的化学性质由于TeO2含有高价态元素碲，因此它具有较强的还原性。
在与一些金属反应时，可以还原成相应的碲酸盐或硒酸盐。
此外，在强碱性条件下，TeO2也可以被还原成金属碲。
3. TeO2的应用由于其独特的光学性质和还原性能，TeO2在许多领域都有广泛的应用。
例如，它可以用于制备光学玻璃、半导体材料和太阳能电池等。
此外，TeO2也可以作为催化剂、电子器件和化学试剂等方面使用。
二、氢氧化钠的性质和用途1. 氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种强碱性物质，可以溶于水生成氢氧根离子和钠离子。
在常温下，氢氧化钠固体呈现出吸湿性，并且容易吸收二氧化碳而变得不稳定。
2. 氢氧化钠的化学性质由于其强碱性质，氢氧化钠可以与酸反应生成相应的盐和水。
例如，在与盐酸反应时，会生成盐和水，并放出大量的热量。
此外，在高温下，氢氧化钠也可以与金属反应生成相应的金属氢氧根盐。
3. 氢氧化钠的应用由于其强烈的腐蚀性和碱性特点，氢氧化钠在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
例如，它可以用于制备纤维素、皂基等化学物质。
此外，氢氧化钠也可以作为清洗剂、脱毛剂、食品添加剂等方面使用。
三、TeO2和氢氧化钠的注意事项1. TeO2在处理时需要注意防止其与水接触，以避免分解产生危险物质。
2. 氢氧化钠是一种强腐蚀性物质，在处理时需要佩戴防护手套和眼镜等防护装备，并注意避免与皮肤和眼睛接触。
10%氢氧化钠 沸点
10%氢氧化钠沸点
2 氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱性化合物，广泛应用于化学、石油、纺织、印染、食品等工业领域。
10%氢氧化钠是指100g 溶液中含氢氧化钠10g。
根据氢氧化钠的物化性质，我们可以推测其沸点。
以下是氢氧化钠的一些基本物化性质：
1.熔点：氢氧化钠的熔点为318℃，随着压力的升高，熔点略有降低。
2.沸点：氢氧化钠的沸点为138℃，但这个数值与纯度有关。
3.溶解性：氢氧化钠易溶于水，溶解度随温度升高而增加。
在20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为46.1g/100g；在100℃时，溶解度为56.0g/100g。
4. 热稳定性：氢氧化钠的热稳定性较差，在高温下容易分解。
5.电离性：氢氧化钠在水溶液中完全电离，产生钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
根据氢氧化钠的物化性质，我们可以推测10%氢氧化钠溶液的沸点。
由于氢氧化钠的沸点与纯度有关，因此我们需要了解氢氧化钠在不同浓度溶液中的沸点变化。
实验数据表明，氢氧化钠溶液的沸点随浓度的增加而升高。
当氢氧化钠溶液浓度为10%时，其沸点约为120℃。
然而，需要注意的是，沸点数据会受到其他因素的影响，如压力、溶剂的性质等。
因此，在实际操作中，10%氢氧化钠溶液的沸点可能会有所波动。
综上所述，10%氢氧化钠溶液的沸点约为120℃，但具体数值可能因压力、溶剂等因素而略有差异。
在实验过程中，应根据实际情况进行调整，以确保实验的顺利进行。
氢氧化钠性质
氢氧化钠性质
氢氧化钠的性质：
（1）氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，其水溶液有涩味和滑腻感。
（2）吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。
但液态氢氧化钠没有吸水性。
（3）溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于乙醇、甘油。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。
纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。
氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等。
定义：氢氧化钠是无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
1。
根据氢氧化钠的理化性质及危险有害特性表(精品)
根据氢氧化钠的理化性质及危险有害特性
表(精品)
氢氧化钠是一种常见的化学物质，具有一定的理化性质和危险有害特性。
本文档将讨论氢氧化钠的相关信息。
理化性质
- 化学式：NaOH
- 分子量：40.00 g/mol
- 外观：白色固体
- 熔点：318 °C
- 沸点：1388 °C
- 密度：2.13 g/cm³
- 溶解性：在水中高度溶解，生成氢氧化钠溶液。
危险有害特性
刺激性
- 氢氧化钠对眼睛、皮肤和呼吸道具有刺激性。
接触时应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
腐蚀性
- 氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
接触皮肤或眼睛可能导致严重灼伤。
应避免直接接触，使用个人防护设备。
毒性
- 高浓度的氢氧化钠对人体有毒性。
吸入高浓度气体或误服溶液可能导致中毒。
如出现不适症状，应立即就医。
环境危害
- 氢氧化钠溶液对水生态系统有害。
应避免将废液排入水体，需妥善处理废弃物。
请注意，以上信息仅为参考，具体情况需要根据实际情况和相关法规进行判断和决策。
使用氢氧化钠时，请务必遵循正确的操作方法和安全措施，以保障人身安全和环境保护。
氢氧化钠的理化性质及危险特性(表-)
氢氧化钠的理化性质及危险特性(表-)
氢氧化钠是一种常见的化学物质，也称为烧碱或苛性钠。
它的分子式为NaOH，相对分子质量为40.01.它是一种白色不
透明固体，易潮解，熔点为318.4℃，沸点为1390℃。
它易溶
于水、乙醇和甘油，但不溶于丙酮。
它可以通过吸入、食入和经皮吸收进入人体。
氢氧化钠具有强烈的刺激和腐蚀性，会引起眼睛和呼吸道的刺激，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
因此，当接触到氢氧化钠时，应立即采取急救措施。
对于皮肤接触，应立即用水冲洗至少15分钟，若有灼伤，应就医治疗。
对于眼睛接触，应立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，
或用3%硼酸溶液冲洗，然后就医。
对于吸入，应迅速脱离现
场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸，然后就医。
对于食入，患者清醒时应立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，然后就医。
氢氧化钠不会燃烧，但遇水和水蒸气会大量放热，形成腐蚀性溶液。
它与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡
有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
因此，在储存和运输时应注意防潮和雨淋，应与易燃或可燃物及酸类分开存放。
搬运时应轻装轻卸，防止包装和损坏。
在泄漏处理时，应隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
氢氧化钠的化学式及其性质
氢氧化钠的化学式及其性质对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，而对很多人来说，化学有时很简单的。
小编整理了氢氧化钠的化学式及其性质，和小编一起学习一下吧!高中化学元素颜色反应归纳化学元素周期表标准读音搞笑化学元素周期表背诵口诀化学元素周期表口诀顺口溜1氢氧化钠简介及化学式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
有块状，片状，粒状和棒状等。
式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。
与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
与酸类起中和作用而生成盐和水。
1氢氧化钠的性质1、物理性质物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。
但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应)：。
氢氧化钠理化性质危险有害特性及应急防护措施
中文名：氢氧化钠；烧碱 标
分子式：NaOH 识 危险化学品顺序号：1669
英文名：sodiun hydroxide；caustic soda
分子量：40.01
CAS 号：1310－73－2
性状： 白色不透明固体，易潮解。
理
溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。
聚合危害：不聚合
烧 爆炸下限（％）：无意义 稳定性：稳定
爆 炸
爆炸上限（％）：无意义
最大爆炸压力（MPa）：无意义
危 引燃温度（℃）：无意义 禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。
险 危险特性：与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢
性 气。本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液，具有强腐蚀性。
危 接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。 害
皮肤接触：立即脱出被污染的衣着。用大量流动清水冲洗，至少 15 分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15 分钟。就医。 急 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通 畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸 停止， 救 立即进行人工呼吸。就医。
处 可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处 理 置。
包装标志：20
UN 编号： 1823 包装分类：Ⅱ
包装方法：小开口钢桶；塑料
贮 袋、多层牛皮纸外木板箱。
储运条件：储存于干燥清洁的仓间内。注意防潮和雨淋 。应与易燃或可燃物及酸类分开存放。 运
分装和搬运作业要注意个人防护。搬运要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。雨天不宜运输。
氢氧化钠变质情况的探究
湿度控制
保持储存环境的相对湿度 在75%以下，以防止吸湿 潮解。
隔离酸性物质
避免与酸性物质接触，以 防发生中和反应导致变质。
变质后的处理方法
检测
定期检查氢氧化钠的外观、 状态及pH值，一旦发现变 质应立即处理。
清理与更换
清理变质氢氧化钠，并更 换为新鲜未变质的氢氧化 钠。
03
氢氧化钠变质情况的观察与检测
外观变化观察
总结词
观察外观变化是初步判断氢氧化钠是否变质的重要方法。
详细描述
观察氢氧化钠样品是否有颜色变化，如出现黄色或棕色，这可能是由于氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。同时，注意观察是否有固体颗粒或沉淀物 出现。
化学性质检测
总结词
通过化学性质检测可以更准确地判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠变质的常见原因
与空气中的二氧化碳反应
存放时间过长
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，导致变质。
长期存放的氢氧化钠，若未妥善密封， 会逐渐吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
受潮
氢氧化钠暴露在空气中，若环境湿度 较高，易吸水潮解，进而与二氧化碳 反应变质。
02
氢氧化钠变质的实验探究
04
氢氧化钠变质的原因分析
与二氧化碳反应
总结词
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与二氧化碳反 应，逐渐转化为碳酸钠，使氢氧 化钠失去碱性，从而变质。
与氧气反应
总结词
氢氧化钠与氧气反应生成氧化钠和水 ，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与氧气反应，逐渐 转化为氧化钠，使氢氧化钠失去碱性 ，从而变质。
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字
化学实验氢氧化钠溶液的化学性
质作文900字
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字 2
1、定义：氢氧化钠是无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
2、氢氧化钠的性质
(1)氢氧化钠为白色半透明结晶固体，其水溶液有涩味和滑腻感。
(2)吸水(潮解):氢氧化钠在空气中易潮解，所以常用固体氢氧化钠作干燥剂。
但是液体氢氧化钠没有吸水性。
(3)溶解性:极易溶于水，溶解时放出大量热量。
溶于乙醇和甘油。
3、氢氧化钠的用途
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素纸浆生产、肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸生产和动植物油精炼。
纺织工业用作棉布的退浆剂、精练剂和丝光剂。
当氢氧化钠用作碱性试剂时，可用作中和剂、匹配掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂以及薄层分析法测定酮甾醇的显色剂。
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字 3
下列不属于氢氧化钠的物理性质的是___
A、白色固体
B、易潮解
C、易溶于水
D、强腐蚀性
答案：D
解析：氢氧化钠是白色半透明结晶状固体，在空气中易潮解，极易溶于水，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
其中只有强腐蚀性属于化学性质，其他均为氢氧化钠的物理性质，故答案为D。
氢氧化钠和co2反应
氢氧化钠与CO2反应氢氧化钠(NaOH)是一种常见的化学物，其反应与CO2更加常见，是研究各种化学反应的基础。
本文旨在探讨氢氧化钠与CO2反应的物理和化学性质，并展示其工业上的应用。
氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种化学物，分子量为40.10。
重量百分比是Na 58.44%，O 40.56%，H 0.96%。
它是一种白色粉末，有极强的腐蚀性，在空气中易被潮湿变成质地软、粘稠及具咸味的氢氧化钠溶液。
它溶于水，但不溶于乙醇，乙醚或油类。
它有明显的酸碱反应和可溶性，并与大多数有机物质及无机物有化学反应，这些都与其分子构造和化学性质有关。
氢氧化钠与CO2反应氢氧化钠对CO2有着明显的反应特性。
氢氧化钠与CO2反应可以形成NaHCO3，称为“碳酸钠溶液”。
同时，由于CO2的溶液称为碳酸水，所以氢氧化钠与CO2反应可以形成氢氧化钙（Ca(OH)2），也称为“氯化钙溶液”。
氢氧化钠的成分可以转变成NaOH溶液，但有两种形式，一种称为“非溶” NaOH，一种称为“溶”NaOH，溶形式可以与CO2反应，但反应的热量释放有限，故属于低温反应。
另一方面，由于氢氧化钠溶液及碳酸水的强酸性，当它们混合时，会自发地结成Na2CO3、CaCO3和Ca(OH)2。
由于Na2CO3为钠碳酸根盐，因此其表现出强碱性，而Ca(OH)2、CaCO3以及NaHCO3则表现出弱碱性。
因此，氢氧化钠与CO2反应后，可形成弱碱性物质，可用于中和碱性物质。
氢氧化钠和CO2反应的工业应用氢氧化钠与CO2反应可以用于制备活性碱，如钠乙烯基乙烯甲醛，用于洗涤剂的制备，以及制备肥皂和医药中的中和剂。
此外，氢氧化钠与CO2反应还可以用于制备金属离子，如盐化钠，乙酸钠，碳酸钠，正丁酸钠等，以及制备金属溶碱和其他含钠的衍生物，广泛应用于有机合成，制药，精细化工等工业领域。
此外，氢氧化钠作为反应碱，也可以用于水处理和空气淨化，由于其弱碱性，可以有效地清除发酵水中污染物、有机物和污垢，从而有效降解水质，并减少污染物的累积。
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氢氧化钠的性质
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《氢氧化钠与稀盐酸反应》的教学案例与反思
晋江平山中学庄育红
教学目标
认知目标：
1．了解酸碱中和反应中溶液pH的变化；
2．了解酸碱中和反应中的热量变化；
能力目标：
1．初步了解中和滴定的原理和操作
2．能够通过中和反应的操作和现象，得出中和反应中酸碱性变化的规律及热量变化；
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
课题分析
本课题是上教版九年级化学课本P193的内容。
是学生学习一段时间的化学知识，了解到化学变化的本质是生成了新物质；化学变化过程中经常伴随着一些现象，这些现象有助于我们进行判断；化学变化中还经常伴随着能量的吸收或者释放；掌握了要通过实验获得结论以及实验设计的一般思路和流程后遇到的一个新课题。
本课题中两种反应物均为无色溶液，混合后没有出现任何明显现象，两种物质是否会起反应？如何指示这个反应是否发生？反应过程中能量是如何变化的？反应的产物是什么？提出了许多问题，使学生亲身感受到探究学习的重要、实验设计和探究的一般思路和流程。
从长远看，为今后的学习方式打下一定的基础。
设计思路
教师以学案形式引导学生复习旧知识，提出新问题→学生思考并在老师的引导下设计实验方案→学生按实验方案进行试验，记录实验现象→学生思考得到结论，感知化学的学习方法→教师引导学生归纳实验结论，得出“中和反应”概念→学生理解“中和反应”概念的特征并学习其在生活中的应用→教师布置学生完成本实验的实验报告→学生感知科学的学习习惯和学习方法。
课前准备：课前布置学生预习思考。
教师准备实验器材。
[复习旧课]
课堂练习
1、写化学式：盐酸＿＿＿＿，硝酸＿＿＿＿，硫酸＿＿＿＿；氢氧化钠＿＿＿，
氢氧化钙＿＿＿＿＿；氢氧化钾＿＿＿＿＿；氢氧化镁＿＿＿＿。
2、下列说法错误的是（）
A．所有的酸都含有氢原子 B．所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气
C．酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红 D．酸的溶液都具有酸味
3、下列说法错误的是（）
A．碱的溶液都有滑腻感 B.烧碱在空气中放置会发生化学变化
C．熟石灰在空气中久置不会变质D.一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞试液变红
4、下列叙述错误的是（）
A．酸和碱都是化合物 B.盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．固体氢氧化钠溶于水时会有热量放出 D.稀硫酸没有腐蚀性
[引入新课]
【师】酸和碱是两类不同的物质，酸溶液呈酸性，PH＜7，使紫色石蕊试液变红；碱溶液呈碱性，PH>7,使紫色石蕊试液变蓝。
如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗？
大家桌上都有一瓶酸溶液－稀盐酸，什么颜色？一瓶碱溶液－氢氧化钠溶液，什么颜色？
现在，我把这两种溶液混合，请同学们注意观察现象。
【演示】两种溶液混合――→观察不到明显现象――→
【追问】怎么办？
【学生讨论，回答，评价，定方案】在氢氧化钠溶液中滴加2－3滴酚酞，并用滴管逐滴加稀盐酸至溶液刚好褪色
【师】溶液刚好褪到无色时，说明溶液酸碱性的变化情况怎样？有没有发生化学变化？【学生讨论，回答】碱性――→中性
【师】如果往这溶液中再滴入一滴氢氧化钠溶液，这时候溶液的酸碱性又会怎样变化？有何现象？
【学生讨论，回答】中性――→碱性，溶液从无色――→红色
【师】化学变化中常伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，这个反应又怎样？
【学生回答，定方案】用温度计
【师】盐酸和氢氧化钠溶液反应的产物是什么？（出示演示实验的产物）怎样获知这里面的溶质是什么？
【学生讨论，回答，定方案】蒸发
【教师归纳方案及板书】
[板书]一．中和反应
1．探究实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
[提出问题]（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，有没有发生化学变化？
对于没有明显现象的化学反应，怎么办？
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程中，能量的变化情况怎样？
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的产物是什么？如何证明？
[所需药品]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
[所需仪器]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
[实验设计]
实验步骤实验现象实验结论
1．在盛有10ml左右氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。
烧杯中液体呈＿＿；
反应前溶液的温度为＿＿左
右。
烧杯内溶液的颜色＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿
反应后溶液的温度为＿＿＿
左右。
氢氧化钠溶液呈碱性，能使
无色酚酞变成红色。
pH>7
发生化学反应，生成物NaCl
为中性，pH=7：
NaOH + HCl== NaCl + H2O
该反应为放热反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色滴加NaOH溶液后，溶液变为＿
＿
滴加NaOH后，溶液中氢氧
化钠过量，溶液呈碱性，使
无色酚酞变为红色，pH>7。
蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿＿该固体为NaCl晶体。
3．取实验1所得的少量溶液
置于蒸发皿中，加热，蒸发，
观察。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。
【学生】进行实验（20min），教师巡回指导
【教师归纳实验结论及板书】
[板书]2、结论：
（1）中和反应概念：
酸 + 碱→盐 + 水
Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
（2）中和反应为放热反应
（3）中和反应在日常生活、生产中的应用p194
A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；
B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；
C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
D．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）
课堂练习
1、下列反应中属于中和反应的是（）
A.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
B.CaO + H2O == Ca(OH)2
C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2O
D.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl
-
2、做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）
A.氢氧化钠
B.氧化钙
C.碳酸钠
D.氯化钠
3、下列试剂中，能将NaOH、NaCl、HCl三种物质的溶液一次鉴别出来的是（）
A.盐酸
B.稀硫酸
C.石蕊试剂
D.澄清石灰水
4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g
D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
5、往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。
课后反思
本节课有以下特点：1、“稀HCl与NaOH溶液的反应基本无现象如何指示？”的情境，激发了学生的好奇心。
2、利用已有的知识经验，“用紫色石蕊试液指示二氧化碳与水的反应”，激发学生的思维，使学生设计出探究思路。
3、“实验现象要尽量明显的原则”确定实验方案。
4、通过实验探究使学生认识到稀HCl与NaOH确实发生了反应，属于“中和反应”，并通过验证反应生成物的方法来证明其产物为氯化钠，并利用温度计测量反应过程中溶液温度的变化，知道“中和反应为放热反应”。
增强了学生的感性认识，有利于培养学生的创新能力和分析问题、解决问题的能力，对培养学生运用科学方法探索、发现新知识起到了促进作用。
从做实验时多数学生全神贯注的神情和讨论交流的热烈气氛，可以看出本节课基本达到预期目标。
不足：1、营造氛围不够少数学生不能以“主人”的身份参与学习活动。
2、创设的问题情景与学生生活联系不够，少数学生没有激起好奇的探究心理，缺乏积极性。
3、放手让学生讨论交流的时间空间不够。
4、学生实践操作训练不够，操作不规范、害怕的情况依然存在。
5、没有及时地评价和反馈，鼓励优秀，指出缺点。