氢氧化钠的性质
氢氧化钠在空气中变质化学方程式
氢氧化钠是一种常见的化学物质，其化学式为NaOH。
它通常以固体形式存在，并且可以溶解在水中。
1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
它在水中溶解时会产生大量的热，因此要小心使用。
氢氧化钠的固体形式具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤和物体。
2. 氢氧化钠在空气中的变质化学方程式当固体氢氧化钠暴露在空气中时，会吸收空气中的二氧化碳和水分，发生变质化学方程式如下：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O → 2NaHCO33. 变质反应过程在空气中，固体氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应，产生碳酸钠和水。
碳酸钠随后会再次与水发生反应，生成碳酸氢钠。
4. 变质产物经过氢氧化钠变质反应后，最终生成的产物为碳酸氢钠。
碳酸氢钠也是一种碱性物质，其性质相对较温和，不会像氢氧化钠那样具有强腐蚀性。
5. 应用氢氧化钠在工业上有着广泛的应用，例如用作清洁剂、制造肥皂和造纸等。
而碳酸氢钠则用于调节水的酸碱度、制作食品和清洁剂等。
氢氧化钠在空气中发生变质反应，会生成碳酸氢钠。
这一变质反应是化学领域中的基础知识，对于理解碱性物质的性质和应用具有重要意义。
在空气中，氢氧化钠的变质反应是一种重要的化学现象，其产物碳酸氢钠也具有广泛的应用。
碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种常见的化学物质，广泛用于食品加工、医药、清洁剂等领域。
下面我们将详细介绍碳酸氢钠的性质和应用。
1. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠是一种白色固体，溶解在水中呈碱性。
它可以和酸性物质反应，产生盐和水，因此在食品加工中经常用作中和剂。
另外，碳酸氢钠还具有缓冲作用，能够调节溶液的酸碱度，因此在医药领域起到重要作用。
2. 食品加工中的应用碳酸氢钠在食品加工中有着重要的应用。
它常用于面包、饼干等烘焙食品的制作过程中，可以和酵母一起参与发酵反应，产生二氧化碳气体，使面团膨胀，从而制成松软的面包和饼干。
碳酸氢钠还可以在烹饪过程中用来调整食品的酸碱度，改善口感。
氢氧化钠
中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠英文名: Sodium hydroxide别名: Caustic soda分子结构:分子式: NaOH分子量: 40.00物理化学性质熔点:318ºC沸点:1390ºC水溶性:可溶密度:2.13性质描述:氢氧化钠(1310-73-2)的性状：1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。
2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。
3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。
4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。
5.溶于水时，放出大量的热。
6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。
7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。
8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。
且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
九年级化学常见的碱和碱的通性
1、物理性质 ①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
用力,又从沙底跃了起来,高高の跳起了四五米,然后又要掉下来.（正文贰肆贰1变成高手）贰肆贰贰钤北驻地"救命呀,咱这又要砸出坑来呀,你快救咱..."轩辕飞燕在空中尖叫,她显然还不适应现在自己身体の变化,吓得尖叫不已."呵呵..."根汉壹阵苦笑,然后伸手将她给揽了下来,轩辕 飞燕这才长出了壹口气,抹了抹额头上の壹把冷汗.她有些惊魂未定の问根汉："你给咱渡の什么功力呀,为什么这么强呀,咱感觉好像自己都能飞起来了,咱现在是什么境界了呀这得...""比你父皇肯定要更强壹些の..."根汉淡淡の笑了笑,轩辕飞燕捂嘴惊叫道："不可能吧?咱父皇可是化 劲巅峰呀,比他更厉害,那就是传说中の先天境了呀...""恩,应该是了..."根汉并没有告诉她,她现在是在先天境多少重の水平,其实她现在这个水平,已经远远の超过了她父亲轩辕五十六世了.她那个哥哥太子轩辕拓,如今の水平,也就在先天境三重左右,而轩辕飞燕现在の水平大概有先 天境五重左右了.所以她の身子才能够如此轻盈,将她提到这个境界,也是希望万壹对上轩辕拓,她能够有自保の能力."这么恐怖..."壹;本;读,yb＋du轩辕飞燕心中无比の震惊,她问根汉："那你是什么水平呀?岂不是传说中の仙人?"她自己之前是什么水平自己很清楚,化劲都还没有达到, 现在根汉给渡了壹点点功力,竟然就步入了传说中の先天之境,难道这家伙真是神仙不成?或许他真是神仙,要不然怎么可能办
氢氧化钠
变蓝 探究 二： 氢 氧 化 钠 化 学 性 质 石蕊试液 盐 + 水
变红 酚酞试液
指示剂
酸性 氧化物
盐
氢氧化钠
酸
新盐 + 新碱
盐
+
水
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 酸 典型反应 反 应
主要应用
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
化工生产中调节溶液的酸 碱性和废水处理
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 某 些 盐 反 应
典型反应
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
1 2 3 4 5 6
氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠的化学性质 氢氧化钠的保存方法 氢氧化钠的变质及检验，除杂 氢氧化钠的制法 中考链接
探究一、氢氧化钠的物理性质 1 氢氧化钠是一种 白 色 固 体, 易 溶于水的物质. 2 氢氧化钠溶于水时放出 热量 .其水溶液具有涩味; 还具有 滑腻 感. 3 固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分; 所以固体氢氧化钠在实验室中常用作干燥 剂. 4 氢氧化钠俗称 苛性钠, 火 碱 , 烧 碱 .
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性.
俗名:火碱、烧碱、苛性钠 。
用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
1、溶于水溶液温度明显升高的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰 等。 2、溶于水溶液温度明显降低的物质 有 硝酸铵 等。 3、通常用作气体干燥剂的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸 等。
氢氧化钠的物理性质
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作 取一粒NaOH固体放在表 面皿上，观察颜色、状态 及表面变化。 实验现象 物理性质
白色固体， 白色固体 表面变潮 湿 易潮解
取三粒NaOH固体放入试 极易溶于 NaOH 溶 管中，再向试管内倒入约 水，溶解 2毫升蒸馏水，振荡，观 于水，放 时放热。 热 察现象并用手触摸试管外 壁。
氢氧化钠的物理性质
色态： 溶解性： 白色固体。 极易溶于水，并放出大量的热。 吸水性： 可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。 特性
腐蚀性： 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。
九年级化学下册氢氧化钠的性质 课件新人教版
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内
(D)试管中
3:下列物质暴露在空气中，质量增 加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
B
(C)水
(D)浓盐酸
4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2 (2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三 瓶无色液体，请选用一种试 剂将它们区别开 。
1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 盐 + 水 3、与酸反应 盐 + 水 4、与盐的反应 新盐 + 新酸
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/2 /16202 2/2/16 Wednes day , February 16, 2022
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。2 022/2/1 62022/2/16202 2/2/162 /16/202 2 12:56:36 PM
N a 2C O 3粉 末
工厂燃烧含硫煤会产生大量的SO2，污 染环境，一般可通过NaOH溶液吸收， 为什么？
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
1、什么是中和反应？ 2、NaOH溶液能和那些酸反应呢？
NaOH + HCl == NaCl + H2O NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2 H2O
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
氢氧化钠的物理性质
NaOH溶 于水，放 热
极易溶于 水，溶解 时放热。
氢氧化钠的物理性质
色态： 白色固体。
溶解性： ：可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。
腐蚀性： 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。
氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠的俗名
火碱、烧碱、苛性钠
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作
实验现象 物理性质
取一粒NaOH固体放在表 面皿上，观察颜色、状态 及表面变化。
白色固体， 表面变潮
白色固体
湿
易潮解
取三粒NaOH固体放入试 管中，再向试管内倒入约 2毫升蒸馏水，振荡，观 察现象并用手触摸试管外 壁。
10%氢氧化钠 沸点
10%氢氧化钠沸点
2 氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱性化合物，广泛应用于化学、石油、纺织、印染、食品等工业领域。
10%氢氧化钠是指100g 溶液中含氢氧化钠10g。
根据氢氧化钠的物化性质，我们可以推测其沸点。
以下是氢氧化钠的一些基本物化性质：
1.熔点：氢氧化钠的熔点为318℃，随着压力的升高，熔点略有降低。
2.沸点：氢氧化钠的沸点为138℃，但这个数值与纯度有关。
3.溶解性：氢氧化钠易溶于水，溶解度随温度升高而增加。
在20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为46.1g/100g；在100℃时，溶解度为56.0g/100g。
4. 热稳定性：氢氧化钠的热稳定性较差，在高温下容易分解。
5.电离性：氢氧化钠在水溶液中完全电离，产生钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
根据氢氧化钠的物化性质，我们可以推测10%氢氧化钠溶液的沸点。
由于氢氧化钠的沸点与纯度有关，因此我们需要了解氢氧化钠在不同浓度溶液中的沸点变化。
实验数据表明，氢氧化钠溶液的沸点随浓度的增加而升高。
当氢氧化钠溶液浓度为10%时，其沸点约为120℃。
然而，需要注意的是，沸点数据会受到其他因素的影响，如压力、溶剂的性质等。
因此，在实际操作中，10%氢氧化钠溶液的沸点可能会有所波动。
综上所述，10%氢氧化钠溶液的沸点约为120℃，但具体数值可能因压力、溶剂等因素而略有差异。
在实验过程中，应根据实际情况进行调整，以确保实验的顺利进行。
氢氧化钠性质
氢氧化钠性质
氢氧化钠的性质：
（1）氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，其水溶液有涩味和滑腻感。
（2）吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。
但液态氢氧化钠没有吸水性。
（3）溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于乙醇、甘油。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。
纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。
氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等。
定义：氢氧化钠是无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
1。
1-3、重要的碱-3
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
课堂练习一
极易 1、氢氧化钠是 白 色 固 体。 溶于水，溶解时放出 大量的热 。
2、固体氢氧化钠在空气中易 吸收 水 分，而 潮解 ，所以它可以做为某些气 体的 干燥剂 。 3、氢பைடு நூலகம்化钠有强烈的 腐蚀 性，所以它 又叫 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。
碱的性质
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水 分而潮解 ③极易溶于水，溶 解时放出大量的热； ④水溶液有涩味， 有滑腻感
在使用氢氧化 钠时必须十分 小心，防止皮 肤、衣服被它 腐蚀，更应防 止溅到眼睛里。
⑤具有强烈的腐蚀性。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟酸的反应
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱
不溶性碱
一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
氢氧化钠的理化性质及危险特性(表-)
氢氧化钠的理化性质及危险特性(表-)
氢氧化钠是一种常见的化学物质，也称为烧碱或苛性钠。
它的分子式为NaOH，相对分子质量为40.01.它是一种白色不
透明固体，易潮解，熔点为318.4℃，沸点为1390℃。
它易溶
于水、乙醇和甘油，但不溶于丙酮。
它可以通过吸入、食入和经皮吸收进入人体。
氢氧化钠具有强烈的刺激和腐蚀性，会引起眼睛和呼吸道的刺激，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
因此，当接触到氢氧化钠时，应立即采取急救措施。
对于皮肤接触，应立即用水冲洗至少15分钟，若有灼伤，应就医治疗。
对于眼睛接触，应立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，
或用3%硼酸溶液冲洗，然后就医。
对于吸入，应迅速脱离现
场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸，然后就医。
对于食入，患者清醒时应立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，然后就医。
氢氧化钠不会燃烧，但遇水和水蒸气会大量放热，形成腐蚀性溶液。
它与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡
有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
因此，在储存和运输时应注意防潮和雨淋，应与易燃或可燃物及酸类分开存放。
搬运时应轻装轻卸，防止包装和损坏。
在泄漏处理时，应隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
氢氧化钠的化学式及其性质
氢氧化钠的化学式及其性质对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，而对很多人来说，化学有时很简单的。
小编整理了氢氧化钠的化学式及其性质，和小编一起学习一下吧!高中化学元素颜色反应归纳化学元素周期表标准读音搞笑化学元素周期表背诵口诀化学元素周期表口诀顺口溜1氢氧化钠简介及化学式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
有块状，片状，粒状和棒状等。
式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。
与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
与酸类起中和作用而生成盐和水。
1氢氧化钠的性质1、物理性质物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。
但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应)：。
氢氧化钠的物化性质和应用
氢氧化钠的物化性质和应用[物化性质]氢氧化钠是一种频繁的主要强碱。
化学式为NaOH，相对分子质量为40.01，熔点318.4℃，沸点1390℃。
纯的无水氢氧化钠为白色半透亮，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的上升而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1：1)。
它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。
市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透亮液体。
氢氧化钠还易溶于、甘油；但不溶于、、液氨。
对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
[制备办法] (1)纯碱苛化法。
(2)电解NaCl水溶液。
[应用]氢氧化钠的用途非常广泛，在化学试验中，除了用做试剂以外，因为它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。
烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。
用法烧碱最多的部门是化学药品的创造，第二是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂创造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，以及制取硼砂、铬盐、、等，也要用法大量的烧碱。
工业用氢氧化钠应符合国家标准GB209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T11199-2006；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB11212-2003；食用氢氧化钠应符合国家标准GB5175-2008。
另外，在化学清洗前，设备通常用1%～2%的氢氧化钠溶液举行脱油脂的预处理。
氢氧化钠用于清洗时，对其中杂质含量应做要求，尤其是高参数锅炉机组清洗时，应严格要求其氯离子含量。
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字
化学实验氢氧化钠溶液的化学性
质作文900字
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字 2
1、定义：氢氧化钠是无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
2、氢氧化钠的性质
(1)氢氧化钠为白色半透明结晶固体，其水溶液有涩味和滑腻感。
(2)吸水(潮解):氢氧化钠在空气中易潮解，所以常用固体氢氧化钠作干燥剂。
但是液体氢氧化钠没有吸水性。
(3)溶解性:极易溶于水，溶解时放出大量热量。
溶于乙醇和甘油。
3、氢氧化钠的用途
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素纸浆生产、肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸生产和动植物油精炼。
纺织工业用作棉布的退浆剂、精练剂和丝光剂。
当氢氧化钠用作碱性试剂时，可用作中和剂、匹配掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂以及薄层分析法测定酮甾醇的显色剂。
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字 3
下列不属于氢氧化钠的物理性质的是___
A、白色固体
B、易潮解
C、易溶于水
D、强腐蚀性
答案：D
解析：氢氧化钠是白色半透明结晶状固体，在空气中易潮解，极易溶于水，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
其中只有强腐蚀性属于化学性质，其他均为氢氧化钠的物理性质，故答案为D。
teo2和氢氧化钠
teo2和氢氧化钠TeO2和氢氧化钠是两种常见的化学物质，它们在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
本文将从以下几个方面详细介绍TeO2和氢氧化钠的性质、用途以及相关注意事项。
一、TeO2的性质和用途1. TeO2的物理性质TeO2是一种白色结晶体，具有独特的光学性质。
它是一种二氧化碲化合物，其分子式为TeO2，相对分子质量为159.6。
在常温下，TeO2是无臭、无味、不溶于水的固体。
但在高温下，它可以被水分解成碲酸和碲酸盐。
2. TeO2的化学性质由于TeO2含有高价态元素碲，因此它具有较强的还原性。
在与一些金属反应时，可以还原成相应的碲酸盐或硒酸盐。
此外，在强碱性条件下，TeO2也可以被还原成金属碲。
3. TeO2的应用由于其独特的光学性质和还原性能，TeO2在许多领域都有广泛的应用。
例如，它可以用于制备光学玻璃、半导体材料和太阳能电池等。
此外，TeO2也可以作为催化剂、电子器件和化学试剂等方面使用。
二、氢氧化钠的性质和用途1. 氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种强碱性物质，可以溶于水生成氢氧根离子和钠离子。
在常温下，氢氧化钠固体呈现出吸湿性，并且容易吸收二氧化碳而变得不稳定。
2. 氢氧化钠的化学性质由于其强碱性质，氢氧化钠可以与酸反应生成相应的盐和水。
例如，在与盐酸反应时，会生成盐和水，并放出大量的热量。
此外，在高温下，氢氧化钠也可以与金属反应生成相应的金属氢氧根盐。
3. 氢氧化钠的应用由于其强烈的腐蚀性和碱性特点，氢氧化钠在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
例如，它可以用于制备纤维素、皂基等化学物质。
此外，氢氧化钠也可以作为清洗剂、脱毛剂、食品添加剂等方面使用。
三、TeO2和氢氧化钠的注意事项1. TeO2在处理时需要注意防止其与水接触，以避免分解产生危险物质。
2. 氢氧化钠是一种强腐蚀性物质，在处理时需要佩戴防护手套和眼镜等防护装备，并注意避免与皮肤和眼睛接触。
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氢氧化钠腐蚀鸡爪视频
氢氧化钠有强腐蚀性 因此俗称火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠有强腐蚀性，在使用时必 须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。
如果不慎将氢氧化钠沾到 皮肤上，怎么办？
①立即用大量的水冲洗
②再涂上硼酸溶液
一、氢氧化钠的物理性质
（友情提示： NaOH有腐蚀性，切勿用手接触！） 1、观察小烧杯内的固体NaOH的颜色、状态。 白色固体 2、露置在空气中一段时间，观察小烧杯内的固体 NaOH的表面与试剂瓶内的有什么不同。 潮解 吸水性 可作某些气体干燥剂
使指示剂变色
酸的 性质
活泼 金属 金属Biblioteka + H氧化物
碱 某些盐
新盐+新酸
盐+氢气
盐+水
知识回顾：
蓝 1、NaOH溶液使紫色石蕊试液变_____色 红 使无色酚酞溶液变_____色 2、写出化学方程式： ⑴ NaOH溶液与稀盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O 3、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
本节课的学习目标你实现了吗？ 小组交流，谈谈本节课还有哪些 收获。
易 1、氢氧化钠是______色______体。______溶 白 固 放热 于水，溶解时______。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称 火碱 烧碱 苛性钠 ________、________、________，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水 冲洗， 再涂上 硼酸 溶液。
化学方程式
不反应
结论： 氢氧化钠不与金属氧化物反应
实验探究2 黄色 NaOH溶液与哪些物质发生化学反应? 无色 蓝色
少量
少量
CuCl2溶液
少量
FeCl3溶液
实验三
Na2CO3溶液
2滴管 NaOH溶液
2滴管 NaOH溶液
2滴管 NaOH溶液
加入NaOH溶液后的现象
化学方程式
Na2CO3溶液 CuCl2溶液 FeCl3溶液
• 向预先收集好CO2的矿泉水瓶中 倒入NaOH溶液，振荡后，观察 现象 • 现象： 瓶变扁了
分析原因？ ⑴ CO2与NaOH反应 ⑵ CO2溶于NaOH溶液中的水中，与水反应
你能否进一步设计实验证明CO2和NaOH 肯定发生了化学反应。 思路1 ：对比实验，比较塑料瓶变扁的程度 ※ 2个同样塑料瓶充满CO2，分别将 等体积的水和NaOH溶液倒入瓶中， 比较塑料瓶变扁的程度
3、C
4、D
二、氢氧化钠的化学性质
我们可知道氢氧化钠有哪些化学性质？
1、NaOH溶液与酸碱指示剂反应。
2、NaOH溶液与酸反应（中和反应） 。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 酸 盐 水 ③ NaOH溶液能与__________反应，生成____和____ NaOH + HCl = NaCl + H2O 某些盐 新盐 新碱 ④ NaOH溶液能与__________反应，生成____和____ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
不反应 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
结论： 氢氧化钠与某些盐反应，生成新碱和新盐
石灰水中通入二氧化碳有何现象？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
【思考】NaOH溶液与CO2反应吗？
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
NaOH在生产生活中有哪些用途？ 氢氧化钠是一种重要的化工原料， 广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等 工业。 氢氧化钠NaOH的制法：
原理Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 过滤除去CaCO3，即得到NaOH溶液。
结论：
NaOH 溶液能与非金属氧化物反应 ，生成盐和水 密封
在实验室中应______保存氢氧化钠固体, 为什么？ 因为暴露空气中
①吸水潮解，
②与空气中CO2反应变质！
氢氧化钠的化学性质（ 本课重点 ）
① NaOH溶液能使酸碱指示剂变色
非金属氧化物 盐 水 ② NaOH溶液能与__________反应，生成____和____
实验探究2 NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?
实验一
2滴管 NaOH溶
液
铁丝
加入NaOH溶液后的现象
化学方程式
铁
不反应
结论：氢氧化钠不与金属反应
应用： 工业上，常用铁桶来储运烧碱
实验探究2 NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?
实验二
2滴管 NaOH溶
液
生锈铁钉
加入NaOH溶液后的现象
铁锈(主 要成分 Fe2O3）
◆2、用化学式或化学方程式填空： Cu(OH)2 蓝色不溶于水的碱__________； Fe(OH)3 红褐色不溶于水的碱_________； 用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中的残 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 余硫酸_____________________________________________________。
思路2 ：验证反应后的生成物碳酸钠
（提示：碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
※ 取少量反应后溶液于试管中，滴加稀盐酸，
如果有气泡产生，则证明CO2和NaOH发生了
化学反应
收获驿站 写出反应方程式：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3、向盛有固体NaOH的小烧杯内加入少量水，用玻璃 棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶 解情况。 易溶 溶解时放热
俗名 颜色、 状态 氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠
吸水性
溶解性 易 ___溶于水， 放出大量的 热 ____
易吸水而 潮解 白色 ____， 固体 可作 干燥剂 _____