氢氧化钠课件

⑷烧杯内的水流入锥形瓶中
⑺a瓶的 长导管有 气泡冒出， 而b瓶的 长导管没 有气泡冒 出，石灰 水不变浑 ⑸红墨水被压入左端或集 ⑹ 烧瓶中形 成红色喷泉 浊。 气瓶 里 解释：在⑴～⑹中，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，使容器里的压强减小。
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
氢氧化钠、 氢氧化钙
氢氧化钾、 氨水
学习目标
1、知道氢氧化钠的俗名 2、能说出氢氧化钠的主要物理性质。 3、能说出氢氧化钠的化学性质 4、知道氢氧化钠的用途。
预习展示
NaOH是一种 溶解时放出 氢氧化钠俗称
色
体， 溶于水， ，有强烈的 性。 、 、 。
一、氢氧化钠的物理性质
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫 做火碱、烧碱或苛性钠。
一、氢氧化钠的物理性质
1．色态： 白色固体 有涩味 ２.溶解性： 极易溶于水，并放出大量的热
吸水性 可做某些气体的干燥剂，如O2、H2等 3.特性 腐蚀性
为什么要密封 但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等 保存？
易潮解
能垫纸 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀 称量吗？
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
用天平称量NaOH时应注意什么？
方案八：在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入 NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果 U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发 生了反应。
方案九：塑料瓶变瘪
巩固练习
D ） 1、下列物质属于碱的是（ A.KCl B.Cu(OH)2 C.FeCl2 D.H2SO4
2、NaOH固体久置空气中会吸收空气中的 而 ，所以可作 。
本节 重点
二、氢氧化钠的化学性质
1、氢氧化钠溶液能与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变为 蓝色 无色酚酞试液变为 红色
PH＞ 7
本节 重点
二、氢氧化钠的化学性质
2、氢氧化钠+酸 盐+水
现象：红色溶液变为无色
NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O (中和反应)
想 2 NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋ 2 H2O 一 想
二、氢氧化钠的化学性质
练习：石灰水中通入二氧化碳有何现象？ 写出化学方程式 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O
观察实验并填下表：
现象
表面潮湿， 形成溶液
发烫
实验
将氢氧化钠 2-3块放置在表 面皿上 加水，用手 触摸外壁
分析
固体NaOH易吸 收空气中的水 分而潮解
极易溶于水， 放热
氢氧化钠 有腐蚀性
把毛线放入 氢氧化钠溶 液里，加热
毛线腐烂
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
归 纳 总 结
2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH +SO2= Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O
盐+水
4．氢氧化钠+盐
新碱+新盐
CuSO4＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4
考考你哟：
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl 3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ） B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体 A、氢氧化钠 5、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ） A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
[思考] NaOH能否与CO2反应？
本节重 难点 二、氢氧化钠的化学性质
3．氢氧化钠+非金属氧化物
2NaOH＋CO2＝ Na2 CO3＋H2O ——氢氧化钠为什么要密封保存
盐+水 想 神 看 奇 吧 看 吗
CO2 NaOH
证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验
⑵软塑料 ⑶气球胀大 ⑴试管内液面上升， 瓶变瘪 烧杯内液面下降
练习：
1)硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的 二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液， 可以大大减少二氧化硫的含量。写出反 应的化学方程式： 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
本节重 难点
二、氢氧化钠的化学性质
在四支试管中分别加入生锈铁钉、硫酸铜溶液、氯化 铁溶液和碳酸钠溶液，观察溶液各显什么颜色。再分 别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写 出反应的化学方程式。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色沉淀
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
肥皂
印染
氢 氧
化 钠
石油 纺织 造纸 含NaOH
用
途
这节课你该有哪些收获?
一、了解氢氧化钠的物理性质、俗名、用途。 二、掌握氢氧化钠的化学性质 1.与酸碱指示剂的作用 2．氢氧化钠+非金属氧化物 3．氢氧化钠+酸
NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O
火碱、烧碱、苛性钠 盐+水
方案二： 由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是 中性的，设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞， 这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与 NaOH反应，酚酞会褪色。
加入酚酞的氢氧化 钠溶液
方案三： 在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满 一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH 反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里。
常 见 的 碱 ——氢氧化钠
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有
碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小 心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活中的碱
松花蛋、肥皂液等洗涤剂 有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊 的化合物
金属离子或铵根离子和氢氧根离子组成 的化合物
能力测试
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过下图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
C A、abcd
B、dcba
C、cdab
D、bacd
方案一： 由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，设计的方 案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴 加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生 了反应。
方案四：瓶的魔力。
瓶的魔力。
方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入 NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一 端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。
方案六：请君入瓮
方案七：红色喷泉。 当将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹， 如果看到有红色喷泉现象则证明溶液与发生了反应。
注意！ 在使用Байду номын сангаас氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明， 你能得到哪些信息？
化学式： NaOH 相对分子质量：40 A.R.分析纯 形状： 本试剂为白色均匀粒状或片状 固体，易吸收空气中水分及二氧化碳， 易溶于水。
合作探究