氢氧化钠课件
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化工工艺学第5章烧碱-ppt课件
10.3 电解法制烧碱技术
（2）阴极材料 ➢ 对阴极材料的要求：
❖ 耐氢氧化钠、氯化钠的腐蚀； ❖ 导电性能好； ❖ 氢在电极上的过电位低。
➢ 低碳钢 ➢ 立式吸附隔膜电解槽：
❖ φ2.6的铁丝编织成孔眼尺寸3×3钢丝网 ❖ 打孔的铁板
10.3 电解法制烧碱技术
（3）隔膜材料 ① 隔膜材料的选择
（2）电解法及发展概况
➢ 据电解槽结构、电极材料和隔膜材料的不同
隔膜法 水银法 离子交换膜法
➢ 将阳极产生的氯气与阴极产生的氢气和氢氧化钠
分开
阳极室和阴极 通过生成钠汞 选择透过性的阳离
室间设置多孔 齐来使氯气分 子交换膜分隔阳极
渗透性隔层
开
室与阴极室
离子交换膜法：实质上也是一种隔膜法。用有 选择性的离子交换膜来分隔阳极和阴极。这种 离子交换膜是一种半透膜，只允许钠离子和水 通过。
（3）稳定的操作性能。为适应生产变化，必须能在较大电流波 动范围内正常工作，且操作条件变化时能迅速恢复其电化学 性能。
（4）较高的机械强度。具有较好的物理性能，膜 薄但不易破，柔韧性好但不易变形。由于要长时 间在盐水中工作，要具有较小的膨胀率。
离子交换膜的种类
根据离子交换基团的不同，可分为以下3种， P132。
① 金属离子在电极上放电时过电位不大，可忽略； ② 当电极上发生气体，如Cl2、H2等的反应时，过电位比较大，
不可忽略。 过电位的数值主要取决于电极材料性质，电流密度、电解液
温度、电极表面特性等也过电位的大小有不同程度影响。 注：过电位虽然消耗了一部分电能，但在电解技术中作用重要
。由于过电位的存在，结合选择适当的电解条件可使电解过 程按照要求进行。
离子膜是离子交换法制碱的核心部位，应具备以下特性：
氢氧化钠课件
-
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2、氢氧化钠的化学性质
（3）与酸发生反应
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酚酞
酚酞
氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液
-
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2、氢氧化钠的化学性质
（4）与盐发生反应
实验：向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠 溶液，观察实验现象
现象: 产生蓝色沉淀
化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
A：A处上升，B处下降 B：A、B两处都下降 C：A处下降，B处上升 D：A、B两处都不变
-
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实验探究3
• 向倒预入先Na收OH集溶好液CO，2振的荡矿后泉，水观瓶察中 现象
• 现象： 瓶变瘪了
分析原因？
⑴ CO2与NaOH反应
⑵ CO2溶于NaOH溶液中的水中，与水反应
-
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你能否进一步设计实验证明CO2和NaOH 肯定发生了化学反应。
实验现象 白色
片状固体 无味
溶解性
易溶
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
-
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氢氧化钠的化学性质
能与酸碱指示剂反应 与CO2等非金属氧化物反应 能与酸反应 能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应
-
7
一、氢氧化钠（NaOH）
具有强烈 的腐蚀性。
皮肤沾上NaOH 溶液，应立即用 较多水冲洗，然 后用硼酸溶液冲 洗。
-
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氢氧化钠安全知识培训PPT课件
第7页/共14页
六、急救措施
1、皮肤接触:先用水冲洗(稀液)/用布擦干(浓液)，再用 5~10%硫酸镁、或3%硼酸溶液清洗并就医。
2、眼睛接触:立即提起眼睑，用3%硼酸溶液冲洗，就医。 3、吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工 呼吸，就医。 4、食入:少量误食时立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、 大量橘汁或柠檬汁等中和；给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速 就医，禁忌催吐和洗胃。
第2页/共14页
二、氢氧化钠危害性
有强烈刺激和腐蚀性，粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道， 腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与氢氧化钠直接接触会引起灼伤，误 服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
第3页/共14页
三、现场氢氧化钠主要分布点
离子膜电解槽
阴极液罐
第4页/共14页
氢氧化钠成品罐区
第5页/共14页
四、防护措施
1、工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。 2、使用场所要求全面通风。 3、在车间醒目位置设置职业病危害警示标识。
第6页/共14页
五、防护用品
1、呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。 2、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 3、防护服:穿工作服(防腐材料制作)，小心溅落到衣物、 口鼻中。 4、手防护：戴橡皮手套。 5、其它：工作后，及时淋浴，注意个人清洁卫生。
第9页/共14页
（二）事故原因 直接原因 人的不安全行为。蒋某在排放清液时，思想麻痹大意， 阀门开得过大，致使牵入清液回收池的消防水带摆动出池外， 溅出的热清液致其烫灼伤；蒋某违反了操作规程，冒险蛮干， 不是先关小或关住排清液的阀门再去固定消防水带，而是在 阀门开大、消防水带摆动剧烈的情况下去牵拉消防水带；蒋 某没有按规定穿劳动防护用品，在不佩戴安全防护面罩和穿 防护靴的情况下，就去处理正在摆动的排清液消防水带的异 常情况。
六、急救措施
1、皮肤接触:先用水冲洗(稀液)/用布擦干(浓液)，再用 5~10%硫酸镁、或3%硼酸溶液清洗并就医。
2、眼睛接触:立即提起眼睑，用3%硼酸溶液冲洗，就医。 3、吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工 呼吸，就医。 4、食入:少量误食时立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、 大量橘汁或柠檬汁等中和；给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速 就医，禁忌催吐和洗胃。
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二、氢氧化钠危害性
有强烈刺激和腐蚀性，粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道， 腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与氢氧化钠直接接触会引起灼伤，误 服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
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三、现场氢氧化钠主要分布点
离子膜电解槽
阴极液罐
第4页/共14页
氢氧化钠成品罐区
第5页/共14页
四、防护措施
1、工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。 2、使用场所要求全面通风。 3、在车间醒目位置设置职业病危害警示标识。
第6页/共14页
五、防护用品
1、呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。 2、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 3、防护服:穿工作服(防腐材料制作)，小心溅落到衣物、 口鼻中。 4、手防护：戴橡皮手套。 5、其它：工作后，及时淋浴，注意个人清洁卫生。
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（二）事故原因 直接原因 人的不安全行为。蒋某在排放清液时，思想麻痹大意， 阀门开得过大，致使牵入清液回收池的消防水带摆动出池外， 溅出的热清液致其烫灼伤；蒋某违反了操作规程，冒险蛮干， 不是先关小或关住排清液的阀门再去固定消防水带，而是在 阀门开大、消防水带摆动剧烈的情况下去牵拉消防水带；蒋 某没有按规定穿劳动防护用品，在不佩戴安全防护面罩和穿 防护靴的情况下，就去处理正在摆动的排清液消防水带的异 常情况。
九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)
❖Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
❖Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
❖Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
问题二：氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 猜测1 ：_局__部__变__质__(_N_a_O__H__、__N_a_2_C__O3) 猜测2 ：_全__部__变__质__(_N__a_2C__O__3)______
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
〔1〕取少量待测液于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
C、Ba(OH)2
D_________
猜测1 ：_______________________
〔完成学案环节二探究2，4分钟后同学汇报展示。
〔2〕乙为了确定该溶液是哪种溶液，又进行了如下实验：
C、Ba(OH)2
❖ C、Ba(OH)2 D_________
Ca(OH)2
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质 ？变质程度？〔设计实验方案，
可小组内讨论3min〕
探究实验的根本思路
❖提出问题 ❖假设、猜测 ❖设计方案 ❖实验验证 ❖分析得出结论 ❖交流评价
小试牛刀
甲、乙两同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶
合作探究2
如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？
〔完成学案环节二探究2，4分钟后同学汇报展 示。〕
氢氧化钠是否完全变质，其实质是检验 有无__N_a_O_H____
实验步骤 实验现象 实验结论
〔1〕取少量待测
液于试管中，向其
中滴加过量的
有白色沉淀生成
BaCl2溶液
溶液变成红色
❖Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
❖Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
问题二：氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 猜测1 ：_局__部__变__质__(_N_a_O__H__、__N_a_2_C__O3) 猜测2 ：_全__部__变__质__(_N__a_2C__O__3)______
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
〔1〕取少量待测液于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
C、Ba(OH)2
D_________
猜测1 ：_______________________
〔完成学案环节二探究2，4分钟后同学汇报展示。
〔2〕乙为了确定该溶液是哪种溶液，又进行了如下实验：
C、Ba(OH)2
❖ C、Ba(OH)2 D_________
Ca(OH)2
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质 ？变质程度？〔设计实验方案，
可小组内讨论3min〕
探究实验的根本思路
❖提出问题 ❖假设、猜测 ❖设计方案 ❖实验验证 ❖分析得出结论 ❖交流评价
小试牛刀
甲、乙两同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶
合作探究2
如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？
〔完成学案环节二探究2，4分钟后同学汇报展 示。〕
氢氧化钠是否完全变质，其实质是检验 有无__N_a_O_H____
实验步骤 实验现象 实验结论
〔1〕取少量待测
液于试管中，向其
中滴加过量的
有白色沉淀生成
BaCl2溶液
溶液变成红色
氢氧化钠的性质ppt课件
.ຫໍສະໝຸດ .氢氧化钠腐蚀鸡爪视频
氢氧化钠有强腐蚀性 因此俗称火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠有强腐蚀性，在使用时必 须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。
.
如果不慎将氢氧化钠沾到 皮肤上，怎么办？
①立即用大量的水冲洗 ②再涂上硼酸溶液
.
一、氢氧化钠的物理性质
（友情提示： NaOH有腐蚀性，切勿用手接触！）
1、观察小烧杯内的固体NaOH的颜色、状态。 白色固体
2、露置在空气中一段时间，观察小烧杯内的固体 NaOH的表面与试剂瓶内的有什么不同。
潮解 吸水性 可作某些气体干燥剂
3、向盛有固体NaOH的小烧杯内加入少量水，用玻璃
棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶解
情况。
易溶
溶解时放热 .
俗名 颜色、 吸水性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称 ____火__碱__、_烧__碱_____、_苛__性__钠___，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水 冲洗，再 涂上 硼酸 溶液。
.
◆2、用化学式或化学方程式填空： 蓝色不溶于水的碱_C__u_(O__H_)_2__； 红褐色不溶于水的碱_F_e_(_O_H__)3__； 用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中的残 余硫酸 。 __2__N__a_O__H___+__H___2_S_O__4__=___N__a_2_S__O__4__+___2_H__2_O__________
FeCl3溶液
2滴管 NaOH溶液
加入NaOH溶液后的现象
Na2CO3溶液
不反应
2滴管 NaOH溶液
2滴管 NaOH溶液
化学方程式
CuCl2溶液 FeCl3溶液
氢氧化钠有强腐蚀性 因此俗称火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠有强腐蚀性，在使用时必 须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。
.
如果不慎将氢氧化钠沾到 皮肤上，怎么办？
①立即用大量的水冲洗 ②再涂上硼酸溶液
.
一、氢氧化钠的物理性质
（友情提示： NaOH有腐蚀性，切勿用手接触！）
1、观察小烧杯内的固体NaOH的颜色、状态。 白色固体
2、露置在空气中一段时间，观察小烧杯内的固体 NaOH的表面与试剂瓶内的有什么不同。
潮解 吸水性 可作某些气体干燥剂
3、向盛有固体NaOH的小烧杯内加入少量水，用玻璃
棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶解
情况。
易溶
溶解时放热 .
俗名 颜色、 吸水性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称 ____火__碱__、_烧__碱_____、_苛__性__钠___，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水 冲洗，再 涂上 硼酸 溶液。
.
◆2、用化学式或化学方程式填空： 蓝色不溶于水的碱_C__u_(O__H_)_2__； 红褐色不溶于水的碱_F_e_(_O_H__)3__； 用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中的残 余硫酸 。 __2__N__a_O__H___+__H___2_S_O__4__=___N__a_2_S__O__4__+___2_H__2_O__________
FeCl3溶液
2滴管 NaOH溶液
加入NaOH溶液后的现象
Na2CO3溶液
不反应
2滴管 NaOH溶液
2滴管 NaOH溶液
化学方程式
CuCl2溶液 FeCl3溶液
氢氧化钠的性质和用途(第一课时)
氢氧化钠的性质和用途（第一课时）大连市沙河口区第七十九中学姓名冯军一、教材分析：本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。
本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。
但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。
因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。
二、学情分析：学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。
因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。
三、三维目标：[知识与技能]1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。
2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。
3、认识强碱的腐蚀性。
[过程与方法]1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。
2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。
3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。
[情感态度价值观]1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。
2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
四、重难点：[重点]氢氧化钠的化学性质。
[难点]氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。
五、课前准备：[教师]药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。
仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
氢氧化钠变质PPT课件
牛刀小试：
题1、四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有 Na2CO3） 1、加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3 2、加入少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 3、加入少量CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 4、加入少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3
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大展身手：小明想用图像表示加入足
量的稀盐酸后生成二氧化碳的质量，你能
帮助小明完成吗?
二氧化碳的质量
O
第9页/共17页
盐酸的质量
NaOH变质后还能 用吗？
除NaOH中的Na2C03杂质：取样品溶于水____ 为止，
过滤，得到 NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
反应原理：
。
（注意）：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠 反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且生成氯化钠或硫酸钠， 引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为 与碳酸钠反应，生成氯化钠引入新的杂质。
第10页/共17页
测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足 量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或_沉__淀 的质量， 计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
有气泡产生 ，
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究2]
所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
氢氧化钠变质专题复习课件(公开课)
在日常生活中的应用
清洁剂
氢氧化钠可以制成肥皂和洗涤剂等清 洁剂，用于清洁衣物和家居用品。
食品加工
在食品加工中，氢氧化钠可用于制作 豆腐、豆花等豆制品，以及处理肉类 和水果等食材。
THANK YOU
感谢聆听
2. 在烧杯中加入适量蒸馏水，将称量纸上的氢氧化钠样品加入烧杯中，用滴管搅拌 至溶解。
实验材料和步骤
3. 向烧杯中滴加酚酞指示剂， 观察溶液的颜色变化。
4. 向烧杯中逐滴加入稀盐酸， 观察溶液的颜色变化，直到溶 液变为无色。
5. 记录实验过程中观察到的现 象和数据。
实验结果分析
如果加入酚酞指示剂后，溶液呈现红色，说明氢氧 化钠样品没有变质；如果溶液呈现无色，说明氢氧 化钠样品已经变质。
• 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
变质后的物质检测
加入过量盐酸
如果氢氧化钠已经变质，加入 过量盐酸后会产生气泡，这是 因为碳酸钠与盐酸反应生成了 二氧化碳气体。
加入氯化钙溶液
如果氢氧化钠已经变质，加入 氯化钙溶液后会产生白色沉淀 ，这是因为碳酸钠与氯化钙反 应生成了碳酸钙沉淀。
变质后的处理方法
废弃处理
如果氢氧化钠已经变质，应按照 实验室废弃物处理规定进行废弃 处理，避免对环境和人体造成危
害。
变质后检测
可以通过检测氢氧化钠的浓度、纯 度以及观察外观变化等方法来判断 是否变质。如果已经变质，应立即 处理。
重新配制
如果少量变质，可以考虑重新配制 氢氧化钠溶液，以确保实验结果的 准确性。
在化学实验中的应用
制备氢氧化钠
在化学实验中，氢氧化钠经常被用作制备其他化合物的原料，如 酚酞等指示剂。
氢氧化钠-课件
2.与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
化学性质 3.与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
盐+水 新盐 + 新酸
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:50:54 AM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
化学性质 3.与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
盐+水 新盐 + 新酸
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:50:54 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4