钠和氢氧化钠课件张

钠和氢氧化钠课件（26张）
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(3)NaOH 的制取。 ①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===____C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O__H_______________ ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O==电=解==____2_N__a_O_H__＋__H_2_↑_＋__C__l2_↑______________
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
本部分以钠及其化合物的知
2018·全国卷
识为载体，考查对化学基本概
1.了解钠及其重要化 合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化 合物的主要性质及其 应用。
Ⅰ27，全国卷Ⅱ7A， 全国卷Ⅲ10C； 2017·全国卷Ⅱ13； 2016·全国卷Ⅱ13，全 国卷Ⅲ7；2015·全国
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) • (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) • (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，
夯实考点
02
考点突破
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1
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夯实考点
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• 1．钠 • (1)钠的物理性质。
【知识梳理】
颜色 _银__白___色，有金 属光泽
熔点 _低___
硬度 _小___，可以用小 刀切割
密度
ρ(H2O)___>__ ρ(Na)___>__ρ(煤油)
• 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
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2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下，请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
产生黄色火焰( ) • (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) • (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) • (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空氧化( )
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(7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (8)NaOH 在空气中久置，最终变为 Na2CO3( ) (9)根据反应 Na＋KCl==熔=融==NaCl＋K↑知，Na 的金属性强于 K( ) (10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (11)电解饱和氯化钠溶液制取金属钠( ) (12)钠与 CuSO4 溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )
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• ②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应： • 2Na＋2HCl===__2_N__aC__l＋__H_2_↑_(快) • 2Na＋2H2O===___2_N_a_O_H__＋_H__2↑_____(现象：浮、熔、游、响、红) • 2Na＋2CH3CH2OH―→___2_C_2_H_5_O_N_a_＋__H_2_↑___(沉、慢)
导电导热性 良好
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(2)从原子结构认识钠的主要化学性质——还原性。
①与非金属单质反应： 2Na＋Cl2==点=燃==_2_N__a_C_l___(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na＋O2===__2_N__a_2_O__(现象：银白色固体变暗) 2Na＋O2==△===_N__a_2O__2___(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是_淡__黄____色固体)
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(3)钠的制取及保存。
①制取：2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如
4Na＋
熔融
TiCl4=====
4NaCl＋Ti。
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2．氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH 的俗名为_烧__碱___、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，_易___ 溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而_潮__解__；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质。 ①具有碱的通性。 ②其他反应。 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑____________________ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===__C__l－_＋__C__lO__－_＋__H__2_O__________________ 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH――△→_C_H__3_C_O__O_N__a_＋__C_H__3C__H_2_O__H________
卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ10、
念、基本理论的掌握情况。钠及 其化合物与生产、生活的联系较 多，都是高考联系实际命题的优 良素材。预计2020年高考中，有 关Na和Na2O2的性质及应用、 Na2CO3与NaHCO3间的转化的命
13
题趋势较大，复习备考时应注意
这部分内容。
•考点1 钠和氢氧化钠
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01
• 【答案】①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH • ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O • ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
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• 3烧．杯将中一，小反块应金速属率钠由分大别到投小入的盛顺有序：为a._水__、__b_._乙__醇__、__c._稀。H解2S释O4反的应三速个率小不 同的原因： ______________________________________________________________ _