钠和氢氧化钠课件张
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钠和氢氧化钠课件(26张)
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(3)NaOH 的制取。 ①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2===____C_a_C_O__3_↓_+__2_N_a_O__H_______________ ②现代工业制碱:2NaCl+2H2O==电=解==____2_N__a_O_H__+__H_2_↑_+__C__l2_↑______________
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【思维深化】
• 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 • (1)烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) • (2)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2( ) • (3)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,
夯实考点
02
考点突破
钠和氢氧化钠课件(26张)
1
钠和氢氧化钠课件(26张)
夯实考点
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• 1.钠 • (1)钠的物理性质。
【知识梳理】
颜色 _银__白___色,有金 属光泽
熔点 _低___
硬度 _小___,可以用小 刀切割
来自百度文库密度
ρ(H2O)___>__ ρ(Na)___>__ρ(煤油)
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(3)钠的制取及保存。
①制取:2NaCl(熔融)==电=解==2Na+Cl2↑。 ②保存:密封保存,通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源,制作高压钠灯。
• 【答案】①4Na+O2===2Na2O ②Na2O+H2O===2NaOH • ③2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O • ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O
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• 3烧.杯将中一,小反块应金速属率钠由分大别到投小入的盛顺有序:为a._水__、__b_._乙__醇__、__c._稀。H解2S释O4反的应三速个率小不 同的原因: ______________________________________________________________ _
③冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如
4Na+
熔融
TiCl4=====
4NaCl+Ti。
钠和氢氧化钠课件(26张)
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2.氢氧化钠 (1)物理性质:NaOH 的俗名为_烧__碱___、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,_易___ 溶于水并放出大量的热;有吸水性,吸收空气中的水分而_潮__解__;有很强的腐蚀性。 (2)化学性质。 ①具有碱的通性。 ②其他反应。 与金属铝反应:2Al+2OH-+2H2O===_2_A__lO__- 2 _+__3_H_2_↑____________________ 与非金属单质反应:Cl2+2OH-===__C__l-_+__C__lO__-_+__H__2_O__________________ 酯类水解:CH3COOC2H5+NaOH――△→_C_H__3_C_O__O_N__a_+__C_H__3C__H_2_O__H________
导电导热性 良好
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(2)从原子结构认识钠的主要化学性质——还原性。
①与非金属单质反应: 2Na+Cl2==点=燃==_2_N__a_C_l___(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2===__2_N__a_2_O__(现象:银白色固体变暗) 2Na+O2==△===_N__a_2O__2___(现象:钠先熔化、后燃烧,产物是_淡__黄____色固体)
产生黄色火焰( ) • (4)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) • (5)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑( ) • (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
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(7)金属钠具有强还原性,可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (8)NaOH 在空气中久置,最终变为 Na2CO3( ) (9)根据反应 Na+KCl==熔=融==NaCl+K↑知,Na 的金属性强于 K( ) (10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶( ) (11)电解饱和氯化钠溶液制取金属钠( ) (12)钠与 CuSO4 溶液的反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+( )
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• ②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应: • 2Na+2HCl===__2_N__aC__l+__H_2_↑_(快) • 2Na+2H2O===___2_N_a_O_H__+_H__2↑_____(现象:浮、熔、游、响、红) • 2Na+2CH3CH2OH―→___2_C_2_H_5_O_N_a_+__H_2_↑___(沉、慢)
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
本部分以钠及其化合物的知
2018·全国卷
识为载体,考查对化学基本概
1.了解钠及其重要化 合物的制备方法。 2.掌握钠及其重要化 合物的主要性质及其 应用。
Ⅰ27,全国卷Ⅱ7A, 全国卷Ⅲ10C; 2017·全国卷Ⅱ13; 2016·全国卷Ⅱ13,全 国卷Ⅲ7;2015·全国
卷Ⅰ8,全国卷Ⅱ10、
念、基本理论的掌握情况。钠及 其化合物与生产、生活的联系较 多,都是高考联系实际命题的优 良素材。预计2020年高考中,有 关Na和Na2O2的性质及应用、 Na2CO3与NaHCO3间的转化的命
13
题趋势较大,复习备考时应注意
这部分内容。
•考点1 钠和氢氧化钠
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01
• 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
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2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其过程如下,请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
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(3)NaOH 的制取。 ①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2===____C_a_C_O__3_↓_+__2_N_a_O__H_______________ ②现代工业制碱:2NaCl+2H2O==电=解==____2_N__a_O_H__+__H_2_↑_+__C__l2_↑______________
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【思维深化】
• 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 • (1)烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) • (2)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2( ) • (3)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,
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1
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• 1.钠 • (1)钠的物理性质。
【知识梳理】
颜色 _银__白___色,有金 属光泽
熔点 _低___
硬度 _小___,可以用小 刀切割
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ρ(H2O)___>__ ρ(Na)___>__ρ(煤油)
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(3)钠的制取及保存。
①制取:2NaCl(熔融)==电=解==2Na+Cl2↑。 ②保存:密封保存,通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源,制作高压钠灯。
• 【答案】①4Na+O2===2Na2O ②Na2O+H2O===2NaOH • ③2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O • ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O
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• 3烧.杯将中一,小反块应金速属率钠由分大别到投小入的盛顺有序:为a._水__、__b_._乙__醇__、__c._稀。H解2S释O4反的应三速个率小不 同的原因: ______________________________________________________________ _
③冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如
4Na+
熔融
TiCl4=====
4NaCl+Ti。
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2.氢氧化钠 (1)物理性质:NaOH 的俗名为_烧__碱___、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,_易___ 溶于水并放出大量的热;有吸水性,吸收空气中的水分而_潮__解__;有很强的腐蚀性。 (2)化学性质。 ①具有碱的通性。 ②其他反应。 与金属铝反应:2Al+2OH-+2H2O===_2_A__lO__- 2 _+__3_H_2_↑____________________ 与非金属单质反应:Cl2+2OH-===__C__l-_+__C__lO__-_+__H__2_O__________________ 酯类水解:CH3COOC2H5+NaOH――△→_C_H__3_C_O__O_N__a_+__C_H__3C__H_2_O__H________
导电导热性 良好
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(2)从原子结构认识钠的主要化学性质——还原性。
①与非金属单质反应: 2Na+Cl2==点=燃==_2_N__a_C_l___(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2===__2_N__a_2_O__(现象:银白色固体变暗) 2Na+O2==△===_N__a_2O__2___(现象:钠先熔化、后燃烧,产物是_淡__黄____色固体)
产生黄色火焰( ) • (4)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) • (5)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑( ) • (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
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(7)金属钠具有强还原性,可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (8)NaOH 在空气中久置,最终变为 Na2CO3( ) (9)根据反应 Na+KCl==熔=融==NaCl+K↑知,Na 的金属性强于 K( ) (10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶( ) (11)电解饱和氯化钠溶液制取金属钠( ) (12)钠与 CuSO4 溶液的反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+( )
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• ②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应: • 2Na+2HCl===__2_N__aC__l+__H_2_↑_(快) • 2Na+2H2O===___2_N_a_O_H__+_H__2↑_____(现象:浮、熔、游、响、红) • 2Na+2CH3CH2OH―→___2_C_2_H_5_O_N_a_+__H_2_↑___(沉、慢)
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
本部分以钠及其化合物的知
2018·全国卷
识为载体,考查对化学基本概
1.了解钠及其重要化 合物的制备方法。 2.掌握钠及其重要化 合物的主要性质及其 应用。
Ⅰ27,全国卷Ⅱ7A, 全国卷Ⅲ10C; 2017·全国卷Ⅱ13; 2016·全国卷Ⅱ13,全 国卷Ⅲ7;2015·全国
卷Ⅰ8,全国卷Ⅱ10、
念、基本理论的掌握情况。钠及 其化合物与生产、生活的联系较 多,都是高考联系实际命题的优 良素材。预计2020年高考中,有 关Na和Na2O2的性质及应用、 Na2CO3与NaHCO3间的转化的命
13
题趋势较大,复习备考时应注意
这部分内容。
•考点1 钠和氢氧化钠
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• 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
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2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其过程如下,请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质