实验二 醋酸电离常数的测定
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用 pH 计测定醋酸电离常数的原理和方法。
2、学会正确使用 pH 计。
3、加深对弱电解质电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其电离常数（Ka）可以表示为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH在一定温度下，通过测定醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中氢离子浓度 H⁺。
由于在醋酸溶液中，CH₃COO⁻＝ H⁺，而醋酸的初始浓度 CH₃COOH₀可以通过配制溶液时的浓度得知。
因此，可以通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出相应的 H⁺，进而计算出醋酸的电离常数 Ka。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（5 mL、10 mL、25 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒温度计2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）标准缓冲溶液（pH ＝ 400、686、918）蒸馏水四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别移取 250 mL、500 mL、1000 mL、2500 mL 原醋酸溶液于 50 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度分别为约 005 mol/L、010 mol/L、020 mol/L、050 mol/L 的醋酸溶液。
2、 pH 计的校准将 pH 计接通电源，预热 30 分钟。
用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
根据pH 计的使用说明，选择两种标准缓冲溶液对pH 计进行校准。
3、测定醋酸溶液的 pH 值用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
依次将不同浓度的醋酸溶液倒入干燥的小烧杯中，将电极插入溶液中，待 pH 计读数稳定后，记录溶液的 pH 值。
测量完毕后，用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干，妥善保存。
4、实验温度的记录使用温度计测量实验时的室温，记录温度值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜醋酸溶液浓度（mol/L）｜ pH 值｜｜｜｜｜ 005 ｜＿____ ｜｜ 010 ｜＿____ ｜｜ 020 ｜＿____ ｜｜ 050 ｜＿____ ｜2、数据处理根据 pH 值计算氢离子浓度 H⁺，H⁺＝ 10^（pH)。
醋酸电离常数测定的实验报告
醋酸电离常数测定的实验报告《醋酸电离常数测定实验报告》嘿，咱来说说这个醋酸电离常数测定的实验哈。
有一天，我们上化学实验课，老师说要测醋酸的电离常数。
哎呀，一听这名字就觉得好高深啊。
不过没关系，咱跟着老师一步一步来。
实验开始前，老师先给我们讲了讲实验原理。
说啥醋酸在水里会电离出氢离子和醋酸根离子啥的，然后通过一些方法就能算出电离常数。
我听得云里雾里的，“哎呀，这都是啥跟啥呀。
”接着，老师开始给我们发实验器材。
有烧杯、量筒、滴定管啥的。
看着这些东西，我心里有点小紧张，生怕自己弄不好。
实验正式开始了。
我们先用量筒量取一定体积的醋酸溶液，倒进烧杯里。
然后再用滴定管慢慢滴加氢氧化钠溶液。
这时候可得小心点，不能滴得太快了，不然数据就不准了。
我就小心翼翼地滴着，眼睛一眨不眨地看着烧杯里的变化。
“哎呀，可别滴多了。
”滴加完氢氧化钠溶液后，我们要用 pH 计测量溶液的pH 值。
这玩意儿我还是第一次用呢，有点好奇。
我把 pH 计的探头放进溶液里，看着上面显示的数字，心里想着这就是溶液的酸碱度啊。
“嘿，还挺神奇的。
”测量完 pH 值后，我们要根据实验数据来计算醋酸的电离常数。
这可有点难了，我拿着笔和纸，算来算去，脑袋都快晕了。
“哎呀，这咋算呀。
”最后还是在同学的帮助下，才算出了一个大概的结果。
通过这次实验，我对醋酸的电离常数有了一定的了解。
虽然过程有点曲折，但是还挺有收获的。
以后再做实验，我肯定会更认真，更仔细。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAcH+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0 平衡浓度 / mo l·dm －3c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度℃）六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离常数测定实验报告
醋酸电离常数测定实验报告醋酸电离常数测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、制药和化妆品等领域。
了解醋酸的电离常数对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的电离常数，探究其在溶液中的离解程度，并进一步了解醋酸的酸性特性。
实验方法：1. 实验器材准备：- 醋酸溶液- 稀盐酸溶液- 钠氢碳酸溶液- 酚酞指示剂- 电导仪- 定容瓶- 称量瓶- 称量纸- 称量器2. 实验步骤：1) 用定容瓶准确配制一定浓度的醋酸溶液。
2) 取一定体积的醋酸溶液，加入适量的酚酞指示剂。
3) 使用稀盐酸溶液进行滴定，记录滴定过程中的电导率变化。
4) 重复实验3次，取平均值。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了醋酸的电离常数。
根据实验数据，我们计算出了醋酸的电离度，进而推导出了其电离常数。
在实验过程中，我们观察到了滴定过程中电导率的变化，通过这一变化可以判断醋酸的电离程度。
在实验中，我们发现醋酸的电离度随着稀盐酸溶液的滴定量的增加而增加。
这表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，能够与稀盐酸反应生成离子。
通过计算电离度和电离常数，我们可以进一步了解醋酸的酸性特性。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并得到了醋酸的电离度。
实验结果表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，属于弱酸。
这对于我们理解醋酸的性质和应用具有重要意义。
实验中的不确定因素：在本次实验中，我们注意到了一些不确定因素可能会对实验结果产生影响。
首先，实验过程中的温度变化可能会影响醋酸的电离程度。
其次，实验中使用的酚酞指示剂也可能存在误差。
为了减小这些不确定因素的影响，我们在实验中尽量控制温度的稳定，并重复实验多次取平均值。
实验的改进方向：为了提高实验的准确性和可靠性，我们可以进行以下改进：1) 使用更精确的仪器和设备，如高精度电导仪。
2) 增加实验重复次数，取更多的数据进行统计分析。
3) 控制实验条件，尽量减小温度变化对实验结果的影响。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离度和电离常数的实验测定
醋酸电离度和电离常数的实验测定1电离度测定电离度（Ionization Degree）是指溶液中各离子浓度之比，也称离子质量分数或离子强度。
它研究对离子起重要作用，包括离子的活性、构型的改变及离子的结合，主要用于分解离子的溶解反应以及电离有关的离子化学。
按照氢离子浓度的大小，所有的溶液可以归类为酸性、中性和碱性。
因此，可以用电离度来测定溶液的PH值。
2电离常数测定电离常数（Ionization Constant），也叫常数，是物理和化学中研究电解溶液配位稳定性及水分子离解率的主要参数。
它可以用来评估溶质的可离解性，反映溶质分子由实验室中的体系可以分解的程度，它完全反映的电解的反应速率。
电离常数是指测定溶液的会离解度，可以快速测出溶液是否会离解，如水、醋酸、次碳酸钠等电离常数都比较小，它们是完全离解溶质，表明它们容易参与反应。
3醋酸电离度和电离常数的实验测定醋酸电离度和电离常数的实验测定是通过测定溶液中可容纳的极性分子（如水分子、离子）的数量来实现的。
通常，我们会以pH滴定法或量热法来测定电离度，并使用液体离子选择电极（ISFET）来测定电离常数。
可以用pH滴定法测定溶液的pH值：将醋酸溶液和滴定液（通常采用钠氢溶液）的比例准确确定后，加入一定量的滴定液，观察反应的色谱变化，最后测得pH值。
用ISFET来测定电离常数：ISFET是一种离子选择电极，其中包含了一个载体物质和一个离子选择物质，可检测醋酸溶液中的离子浓度，从而推知出隐含的电离常数值。
4结论电离度和电离常数利用实验可以更好地了解醋酸溶液的性质，它作为一种常见的酸类溶液，应用绝对不可少。
研究人员运用pH滴定法和ISFET的测定方法，可以用来准确地测定醋酸溶液的pH值和电离常数值，为调节溶液的性质提供有力的实验依据。
试验二醋酸电离度和电离常数的测定
实验二 醋酸电离度和电离常数的测定1.实验目的（1）了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法（2）加深对若电解质电离平衡的理解（3）学习pH 计的使用方法（4）练习滴定的基本操作2. 实验原理醋酸(HAc)是弱电解质，在水溶液中存在以下平衡：+ + Ac -起始浓度/mol ⋅L -1 c 0 0平衡浓度/mol ⋅L -1 c-α c α c α代入平衡式得：2(H )(Ac )(HAc)1c c c Ka c αα+−⋅==−) 在一定温度下，pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lgc(H +)换算成c(H +)。
根据c(H +)= c α即可求得醋酸的电离度α和Ka 值。
在一定温度下，Ka 值近似为一常数，所取得的一系列Ka 的平均值，即为该温度下HAc 的电离常数。
3.实验内容3.1 醋酸溶液浓度的标定用移液管准确量取量份25.00mL0.1mol·L -1 HAc 溶液，分别放入两只250mL 锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂。
分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，即为滴定终点。
分别记录滴定前后滴定管中NaOH 液面的读数。
计算HAc 的准确浓度。
也可由实验室提供准确浓度的醋酸溶液，本实验醋酸浓度为0.2042 mol ・L -1。
3.2 不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在四只干燥的100mL 烧杯中，分别加入已标定的醋酸溶液50.00mL 、25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL ，在从另一盛有去离子水的滴定管中往后面三只烧杯中分别加入25.00mL 、45.00mL 、47.50mL 去离子水，并混合均匀，求出各份的准确浓度。
用pH 计分别测定上述各浓度的醋酸溶液的pH 值，记录各份溶液pH 值及实验室温度，计算各溶液的电离度以及醋酸的电离常数，并记入表1。
表1醋酸电离度及电离常数测定结果电离常数Ka 溶液编号c/ mol·L-1pHα测定值平均值1.97×10-50.0431 0.010213.360.02881.74×10-53.232 0.020421.81×10-50.01351.88×10-52.863 0.10211.67×10-52.734 0.20420.00913.3 醋酸——醋酸钠缓冲溶液pH值的测定取25mL已标定的HAc溶液和已知浓度的NaAc溶液，注入烧杯中，混合均匀，用pH计测定此缓冲溶液的pH值，计算此溶液的电离度。
无机化学—醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。
2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
3. 学习使用pH 计。
实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c- cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。
另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。
电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。
在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。
Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]= [ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。
根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][Ac ][HAc]i K +-=c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
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操作步骤
2.50mL 已知浓度的HAc于三个50mL
取 5.00mL
25.00mL
容量瓶中，稀释至刻度并摇匀
取配制的三种溶液和未稀释的HAc溶液各 25mL于四个50mL干烧杯中，按由稀至浓 的次序在酸度计上测出它们的pH值
测定结束后，关闭电源，将复合电极浸泡在 蒸馏水中
思考题1
定位调节的理论意义何在？ 在固定条件下，电池的电极电势为 ：
(A为常数)
常数项A 随各支电极和各种测量条件而 异，可用比较法即用pH标准缓冲溶液，通过 pH计中的定位调节器清除式中的常数A，以 便保持相同的测量条件 简言之，定位的作用是消除常数A
思考题2
电离度α、电离平衡常数Ka与HAc 溶液的浓度、温度有何关系？ 电离平衡常数受温度影响，发生 变化与浓度无关，而电离度与二 者皆有关系。
n(已电离n的(已和电未离电的离电的解电质解）质之和）100%
物质的量
[H ]
C
[H ]2 Ka C [H ]
当α＜5%时
α＜5%
Ka
[H ]2 C
PHS-3型酸度计的组成示意图
酸度计的面板示意图 选择 温度℃ 斜率 定位
酸度计的工作原理
E池 ＝ E+ - E- = E参比 － E指示 指示电极：电极的电位能指示被测离子活 度(或浓度)的变化。 参比电极：应不受试液组成变化的影响， 具有较恒定的数值。
氧化态
Nernst方程：
还原态
A为常数时,原电池的电动势与溶液的pH具 有直线关系,该直线的斜率为2.303RT/F
(A为常数)
指示电极和参比电极同时浸入试液中构成一 个原电池时，通过测定原电池的电动势，即 可求得被测离子的活度(或浓度)。
复合电极的组成
参比电极：甘汞电极 指示电极：玻璃电极
复合电极
实验二 醋酸电离常数的测定
实验目的
掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的 测定方法 了解电位测定溶液pH值的原理，学习使用 酸度计 学习容量瓶、移液管的使用方法
实验原理
K [H ][Ac ] a [HAc]
电离平衡常数
Ka
[H ]2 C [H ]
平衡时 [H+]=[Ac-]
电离度（表示弱电解质在溶液中的电离程度）
复合电极的使用
玻璃膜（或玻璃泡）是复合电极的关键部位， 其易碎忌与硬物接触，使用过程中应注意保 护 测量过程中更换溶液时，应将复合电极下端 连同玻璃膜用蒸馏水冲洗干净，并用干净的 纸擦拭干净，再用待测溶液润洗 在强碱性溶液中使用时，应尽快操作 ？？
酸度计的操作步骤
预热20min 预热的目的是什么？ 标定或校准 标定分为单点标定或两点标定 单点标定：一般测量 两点标定：高精度的测量 测量：溶液浓度均匀，读取稳定的数值
颈内壁），使溶液沿搅拌捧和内壁流入。
溶液全部转移后，用洗瓶吹洗搅棒和烧杯
内壁多次并全部转移。当加水至容量瓶的
四分之三左右时，用右手食指和中指夹住
瓶塞的扁头，将容量瓶拿起，按水平方向旋 摇几周，使溶液大体混匀。继续加水至距离 标线约1cm处，等1～2min，使附在瓶颈内 壁的溶液流下后，再用滴管滴加水(注意勿 使滴管接触溶液)至弯月面下缘与标线相切. 容液混匀：塞上干的瓶塞，用一只手的食指 按住瓶塞上部，其余四指拿住瓶颈标线以上 部分，用另一只手的指尖托住瓶底边缘，将 容量瓶倒转，使气泡上升到顶，振荡数次正 立后，再次倒转，反复多次，将溶液混匀.
酸度计的标定（单点标定）
将温度旋钮调至溶液温度 将斜率旋钮调至最大或100％ 通过定位旋钮，将显示的pH值调至与标准 pH溶液（pH＝4.00）一致
基本操作
移液管（无分刻度）、吸量管（有分刻度）
都是用来准确移取一定体积溶液的仪器。
洗净
用吸水纸将尖端内外的水除去
用待测液润洗三次 取液
定量(视线
平视时弯月面与标线相切时,立即按紧食指)
放液(左手拿接受容器并倾斜,使内壁紧 贴移液管尖, 移液管垂直，松开右手食 指, 使溶液自由地沿壁流下。)
容量瓶是用来配制标准溶液和试样溶液的，
带有磨口玻璃塞，瓶颈上有刻度线。容量瓶
不得在烘箱中烘烤，也不能用其他任何方法
进行加热。溶液混匀
定量转移时，烧杯口应紧靠伸入容量瓶的
搅拌棒（其上部不要碰瓶口，下端靠着瓶